国产精品色无码视频,国产av毛片影院精品资源,亚洲人成网站77777·c0m,囯产av无码片毛片一级,夜夜操www99视频,美女白嫩胸交在线观看,亚洲a毛片性生活

薈聚奇文、博采眾長、見賢思齊
當(dāng)前位置:公文素材庫 > 公文素材 > 范文素材 > 高中化學(xué)必修一教案(精選多篇)

高中化學(xué)必修一教案(精選多篇)

網(wǎng)站:公文素材庫 | 時(shí)間:2019-05-17 09:37:52 | 移動(dòng)端:高中化學(xué)必修一教案(精選多篇)

第一篇:高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案33 新人教版必修1

第二節(jié) 離子反應(yīng)1

【三維目標(biāo)】

一、知識與技能

1、理解電解質(zhì)的概念;

2、理解電離的概念,會書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí),從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;

2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

【教學(xué)重點(diǎn)】

電解質(zhì)的概念

【教學(xué)難點(diǎn)】

探究堿與鹽的定義

【教學(xué)過程】

〖導(dǎo)入新課〗

在初中化學(xué)中,我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),通過觀察與思考,我們可以得出電解質(zhì)的概念。

〖板書〗

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

〖推進(jìn)新課〗

老師提問:“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ??/p>

學(xué)生思考、討論。

〖小結(jié)〗

酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子,而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子。

而電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程,就叫做電離。

〖板書〗

1、電離:電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。

〖例題剖析〗

【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)?

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2

〖學(xué)生回答〗略

〖教師精講〗

電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念,在判斷時(shí),一定要嚴(yán)格按照定義來分析,作出正確的結(jié)論。 首先,電解質(zhì)是化合物,不是單質(zhì),所以⑦錯(cuò)誤;電解質(zhì)也不是混合物,所以⑤也是錯(cuò)

誤的,小蘇打是俗名,是純凈物,小蘇打(nahco3)是電解質(zhì),因此,最后的正確答案為:①②③④⑥⑧。

〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中,哪些屬于電解質(zhì)?

〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

〖板書〗

2、類型:酸、堿、鹽和水

〖推進(jìn)新課〗

我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程的式子,叫做電離方程式。 〖板書〗

3、電離方程式

〖老師提問〗

請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

〖學(xué)生書寫〗

h+2-

2so4=2h+so4

naoh=na++oh-

na2so4=2na++so2-4

〖合作探究〗

請同學(xué)們閱讀p27第一段。

〖學(xué)生回答〗

課本介紹了酸的定義,即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫做酸。

〖教師提問〗

請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。

〖答案〗

堿:在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽:電離時(shí),生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。

〖板書〗

4、酸、堿、鹽的定義

【布置作業(yè)】

p29 1、2、3、6 做在書上。

【板書設(shè)計(jì)】

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

1、電離:電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。

2、類型:酸、堿、鹽和水

3、電離方程式

4、酸、堿、鹽的定義

第二節(jié)離子反應(yīng)

第2課時(shí)

【三維目標(biāo)】

一、知識與技能

1、理解離子反應(yīng)的概念和原理;

2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì),理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件;

3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能,學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

二、過程與方法

1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;

1、 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中,學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,

并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

【教學(xué)重點(diǎn)】

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

【教學(xué)難點(diǎn)】

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

【教具準(zhǔn)備】

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

【教學(xué)過程】

〖導(dǎo)入新課〗

〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。

〖過渡〗

有上述知識作基礎(chǔ),下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)

必定有離子的參加,有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢?反應(yīng)的本質(zhì)又是什么?

〖板書〗

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

〖課堂實(shí)驗(yàn)〗

1、5 ml cuso4+5 ml nacl 現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象

2、5 ml cuso4+5 ml bacl2 現(xiàn)象:有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4+bacl2=cucl2+baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離:

cuso4=cu2++so42-

bacl2=ba2++2cl-

當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時(shí),cu2+和cl-之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而ba2+和

2-so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:

ba+so4=baso4↓

〖板書〗

2、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子,叫離子方程式。

〖推進(jìn)新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為:寫——改——?jiǎng)h——查

3 2+2-

〖舉例〗ba(oh)2+h2so4—

〖答案〗略

〖板書〗

(1)、書寫的步驟:寫——改——?jiǎng)h——查

〖小結(jié)〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出:我們要對初中學(xué)習(xí)過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按(請您支持www.hmlawpc.coml 10%的葡萄糖溶液,振蕩、水浴加熱。 有紅色沉淀生成。

【多媒體】:cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

[板書]生理氧化:c6h12o6(s)+6o2(g)錯(cuò)誤!未找到引用源。6co2(g)+6h2o(l)

【動(dòng)手探究】:怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明淀粉可以遇碘變藍(lán)色呢?

生:(設(shè)計(jì)方案,當(dāng)堂驗(yàn)證)

1.把碘酒滴到土豆片上;

2.把碘酒滴到面包片上;

3.用淀粉水溶液在白紙寫字,然后晾干,制成化學(xué)密信等

師:通過大家的努力,我們得到的結(jié)論是:在常溫下,淀粉遇碘變藍(lán)色。那么,蛋白質(zhì)有什么特征反應(yīng)呢?

[演示]取一小塊雞皮,置于蒸發(fā)皿中,滴加3-5滴濃硝酸,在酒精燈上微熱,觀察并記錄現(xiàn)象。

(也可以取用雞蛋白溶液,加入3-5滴濃硝酸,在酒精燈上微熱,觀察并記錄現(xiàn)象) 這個(gè)反應(yīng)稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),常用來鑒別部分蛋白質(zhì)。

【鏈接生活】視頻材料:李奶奶上街買毛線,無法區(qū)分晴綸線和純毛線,你能幫助她嗎?

【視頻】純毛毛線的灼燒(學(xué)生觀察后自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象)

師:蛋白質(zhì)在灼燒時(shí),會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,常用來鑒別蛋白質(zhì)。

【過渡】:剛才認(rèn)識了糖類、油脂、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng),它們還有什么共同的性質(zhì)呢?

【板書】:2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

師:糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng)。下面先以糖類中的二糖代表物蔗糖為例,觀察

現(xiàn)象。

用心 愛心 專心 2

【演示】:實(shí)驗(yàn)3-6,如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置,驗(yàn)證蔗糖的水解反應(yīng)。

1.取1ml20%的蔗糖溶液,加入3-5滴稀硫酸,水浴加熱5分鐘后取少量溶液,加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph至堿性,再加入少量新制備的氫氧化銅,加熱3-5分鐘,觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2. 取1ml20%的蔗糖溶液,加入少量新制備的氫氧化銅,加熱3-5分鐘,觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【多媒體】c12h22o11+h2o錯(cuò)誤!未找到引用源。c6h12o6+c6h12o6

蔗糖葡萄糖果糖

生:淀粉和纖維素等多糖能否水解呢?

師:可以,不過它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。

【多媒體】:

【多媒體】肥皂工業(yè)制法生產(chǎn)流程

師:在這個(gè)過程中,肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng),也稱為皂化反應(yīng)。 師:請大家回憶以前初中生物上學(xué)習(xí)的蛋白質(zhì)消化過程,在酶等作用下,蛋白質(zhì)最終水解的產(chǎn)

物是什么呢?

生:氨基酸。 師:氨基酸是蛋白質(zhì)的基本單位,我們說沒有蛋白質(zhì)就沒有生命,可見其重要性。

【例題剖析】

例1、 (201*·理綜)在啤酒生產(chǎn)過程中,發(fā)酵是重要環(huán)節(jié)。生產(chǎn)過程大致如下:將經(jīng)過滅菌的麥芽汁充氧,接入啤酒酵母菌菌種后輸入發(fā)酵罐。初期,酵母菌迅速繁殖,糖度下降,產(chǎn)生白色泡沫,溶解氧漸漸耗盡。隨后,酵母菌繁殖速度迅速下降,糖度加速降低,酒精濃度漸漸上升,泡沫不斷增多。當(dāng)糖濃度下降一定程度后,結(jié)束發(fā)酵。最后分別輸出有形物質(zhì)和鮮啤酒。

根據(jù)以上過程,回答下述問題:

(1)該過程表明啤酒酵母菌異化作用的特點(diǎn)是____________________________。

(2)初期,酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

(3)經(jīng)測定酵母菌消耗的糖中,98.5%形成了酒精和發(fā)酵產(chǎn)物,其余1.5%則是用于________。

(4)請寫出由麥芽糖錯(cuò)誤!未找到引用源。葡萄糖錯(cuò)誤!未找到引用源。酒精的反應(yīng)方程式。

(5)如果酵母菌消耗的糖(設(shè)為麥芽糖,其相對分子質(zhì)量為342)有98.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))形成了酒精(相對分子質(zhì)量為46.0)和其他發(fā)酵產(chǎn)物。設(shè)有500 t麥芽汁,其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.00%,發(fā)酵后最多能生產(chǎn)酒精濃度3.20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的啤酒多少噸?

師:本題是一道化學(xué)和生物聯(lián)系的理科綜合試題,前三問是生物問題,后兩問涉及化學(xué)知識,如何解決呢?

生:前三問是生物問題,考查了呼吸作用和生殖方式知識。后兩問涉及化學(xué)方程式的書寫知識

和簡單計(jì)算,容易得到結(jié)論。

例2.現(xiàn)有五種有機(jī)物:①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質(zhì)。其中除甲苯外其余均為水溶液?煞謩e用五種試劑加以檢驗(yàn)。試將選用的試劑、對應(yīng)現(xiàn)象的代號和結(jié)論填入表格

用心 愛心 專心

課堂小結(jié):由于課時(shí)有限,內(nèi)容較多,設(shè)計(jì)的重點(diǎn)在于使學(xué)生了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成

特點(diǎn),知道他們共同的性質(zhì),并能簡單地加以鑒別即可。教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生的活動(dòng)和討論為主。 布置作業(yè):p76t5

【板書設(shè)計(jì)】

【活動(dòng)與探究】

1.探究實(shí)驗(yàn):如何證明淀粉已開始水解?如何證明淀粉已水解完全?注意檢測時(shí)溶液酸堿性的調(diào)節(jié)。

2. 有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評選和專題演講。

3. 可放油脂水解的錄像,或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像;也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容,在課外進(jìn)行。

用心 愛心 專心 4

第三篇:高中化學(xué)必修小結(jié)

高中化學(xué)必修

專題一 :第一單元

1——原子半徑

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。2——元素化合價(jià)

(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外);

(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)

3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)

(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性(還原性)1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)(1—20號,k最強(qiáng);總體cs最強(qiáng)最

非金屬性(氧化性)1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(1—20號,f最強(qiáng);最體一樣)

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱; 元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡單陰離子的還原性越弱。 推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律:

(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期:短周期(1—3);長周期(4—6,6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。 主族:ⅰa—ⅶa為主族元素;ⅰb—ⅶb為副族元素(中間包括ⅷ);0族(即惰性氣體)

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑<原子半徑

(2) 陰離子半徑>原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!

專題一 :第二單元

一 、化學(xué)鍵:

1,含義:分子或晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用。

2,類型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成nacl。1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒:陰、陽離子

3,形成離子鍵:a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽(nacl、nh4cl、baco3等)

c強(qiáng)堿(naoh、koh)

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物:熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子(1,共用電子對對數(shù)=元素化合價(jià)的絕對值

2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物)

對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子。

1,共價(jià)分子電子式的表示,p13

2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價(jià)分子球棍模型(h2o—折現(xiàn)型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體)

4,共價(jià)分子比例模型

補(bǔ)充:碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合

乙烷(c—c單鍵)

乙烯(c—c雙鍵)

乙炔(c—c三鍵)

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。

二、分子間作用力(即范德華力)

1,特點(diǎn):a存在于共價(jià)化合物中

b化學(xué)鍵弱的多

c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大(特例:hf、nh3、h2o)

三、氫鍵

1,存在元素:o(h2o)、n(nh3)、f(hf)

2,特點(diǎn):比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱

補(bǔ)充:水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 :第三單元

一,同素異形(一定為單質(zhì))

1,碳元素(金剛石、石墨)

氧元素(o2、o3)

磷元素(白磷、紅磷)

2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

二,同分異構(gòu)(一定為化合物或有機(jī)物)

分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

1,c4h10(正丁烷、異丁烷)

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類

離子晶體:陰、陽離子有規(guī)律排列

1,離子化合物(kno3、naoh)

2,nacl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體:由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1,共價(jià)化合物(co2、h2o)

2,共價(jià)單質(zhì)(h2、o2、s、i2、p4)

3,稀有氣體(he、ne)

原子晶體:不存在單個(gè)分子

1,石英(sio2)、金剛石、晶體硅(si)

金屬晶體:一切金屬

總結(jié):熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 :第一單元

一、反應(yīng)速率

1,影響因素:反應(yīng)物性質(zhì)(內(nèi)因)、濃度(正比)、溫度(正比)、壓強(qiáng)(正比)、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

二、反應(yīng)限度(可逆反應(yīng))

化學(xué)平衡:正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡。

專題二 :第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應(yīng):1,酸堿中和

2,所有燃燒反應(yīng)

3,金屬和酸反應(yīng)

4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應(yīng):1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2(水煤氣)

3,ba(oh)2晶體與nh4cl反應(yīng)

4,大多數(shù)分解反應(yīng)

5,硝酸銨的溶解

熱化學(xué)方程式;注意事項(xiàng)5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 :第三單元

一、化學(xué)能→電能(原電池、燃料電池)

1,判斷正負(fù)極:較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價(jià)升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極

2,正極:電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng),得到電子,生成新物質(zhì)

3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

4,吸氧腐蝕

a中性溶液(水)

b有氧氣

fe和c→正極:2h2o+o2+4e—====4oh—

補(bǔ)充:形成原電池條件

1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)

2,兩個(gè)活潑性不同的電極

3,同時(shí)與電解質(zhì)接觸

4,形成閉合回路

二、化學(xué)電源

1,氫氧燃料電池

陰極:2h++2e—===h2

陽極:4oh——4e—===o2+2h2o

2,常見化學(xué)電源

銀鋅紐扣電池

負(fù)極:

正極:

鉛蓄電池

負(fù)極:

正極:

三、電能→化學(xué)能

1,判斷陰陽極:先判斷正負(fù)極,正極對陽極(發(fā)生氧化反應(yīng)),負(fù)極對陰極 2,陽離子向陰極,陰離子向陽極(異性相吸)

補(bǔ)充:電解池形成條件

1,兩個(gè)電極2,電解質(zhì)溶液3,直流電源4,構(gòu)成閉合電路

第四篇:高中化學(xué)必修1

內(nèi)容詳盡,知識準(zhǔn)確。共98頁。

第1章第1節(jié)《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》

【教學(xué)目標(biāo)】

1. 知識與技能目標(biāo)

1.使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2.讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢,明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3.讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí),以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4.使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能,讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2. 過程與方法目標(biāo)

1.培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。

2.通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工,同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

3.通過對案例的探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識,從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。

3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1.通過化學(xué)史的教學(xué),使學(xué)生認(rèn)識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。

第五篇:高中化學(xué)必修一金屬鈉說課稿

金屬鈉一節(jié)的說課內(nèi)容

一、 教材分析

1、教材地位

《鈉》是化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》的第一節(jié),包括鈉的性質(zhì)和用途;通過對“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí),旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法,能為后面金屬元素的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ),也能為“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期率”的學(xué)習(xí)提供豐富的金屬的感知性質(zhì)。在高中化學(xué)中占有重要位置,因此本節(jié)是金屬這一章的重點(diǎn),也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

對元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個(gè)方面來學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)。

2、教材目標(biāo):

根據(jù)大綱要求以及本節(jié)的特點(diǎn),確定以下教學(xué)目標(biāo)。

(1)知識目標(biāo):掌握金屬鈉的重要性質(zhì)和保存方法,了解鈉的主要用途。

(2)能力目標(biāo):通過學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)和相互討論,逐步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰、觀察能力、推理能力和歸納能力。

(3)德育目標(biāo):激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn):鈉的化學(xué)性質(zhì)

二、教法學(xué)法分析

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,元素的單質(zhì)及其化合物的教學(xué)特點(diǎn),結(jié)合學(xué)生敏感好動(dòng),注意力不集中,又具備了一定實(shí)驗(yàn)操作能力的具體情況,將教材中演示實(shí)驗(yàn)變?yōu)閷W(xué)生實(shí)驗(yàn),來調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性,采用“邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊討論”的教學(xué)法施教。要求學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,獲取一些化學(xué)事實(shí),通過思考、討論、歸納出性質(zhì),這樣的教學(xué)法能夠把驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍缘膶?shí)驗(yàn),把注入式教學(xué)變?yōu)閱l(fā)式教學(xué),使學(xué)生體會到求知的快樂,達(dá)到課堂教學(xué)的優(yōu)化。而采用實(shí)驗(yàn)的方法對難點(diǎn)突破,能加深學(xué)生印象,記憶更加深刻。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ谴缶V要求的四大能力之一。讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn),目的是強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)基本操作,鍛煉學(xué)生的心理素質(zhì),提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,增加能見度。學(xué)生親自用小刀切開一塊金屬鈉,觀察表面情況,然后將一塊用于燃燒;另一塊投入水中,并且滴入酚酞試液。鈉燃燒的火焰是黃色的,非常美麗;鈉與水反應(yīng)非常劇烈,滴入酚酞試液后呈玫瑰色也非常美麗,這是可以提醒學(xué)生“美”無處不在,在我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的過程中,也可以感受到美的存在,這時(shí)學(xué)生非常高興和激動(dòng),此時(shí)提醒學(xué)生記錄下所觀察到的現(xiàn)象,使學(xué)生學(xué)會正確觀察事物的方法,深刻意識到實(shí)事求是、嚴(yán)禁治學(xué)才是科學(xué)的態(tài)度。

三、教學(xué)過程

(一)、課前準(zhǔn)備

1、把思考題和實(shí)驗(yàn)中的觀察要點(diǎn)制成幻燈片。

2、準(zhǔn)備好學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品:燒杯、na、小刀、酚酞、鑷子、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺、濾紙。這節(jié)課在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行。

(二)、教學(xué)過程

1、從復(fù)習(xí)引入新課,讓學(xué)生回憶初中學(xué)的鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖,從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)引入教學(xué)。導(dǎo)出鈉容易失去一個(gè)電子,是化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,具有很強(qiáng)的還原性,使學(xué)生對鈉的化學(xué)性質(zhì)有一個(gè)大體、初步的印象。明確這節(jié)課用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推斷。

2、檢查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的預(yù)習(xí)情況,鈉的取用,鑷子夾取,用小刀切一塊鈉,用濾紙吸干表面的煤油,剩下的鈉要放回原試劑瓶。明確這節(jié)課要做的實(shí)驗(yàn)鈉在氧氣中燃燒,鈉和水反應(yīng)。

3、實(shí)驗(yàn)前再次對學(xué)生進(jìn)行安全教育,特別強(qiáng)調(diào)由鈉引起的火災(zāi)不能用水熄滅,要用細(xì)沙。

4、實(shí)驗(yàn)階段

具體做法是:將幻燈片上的思考題和實(shí)驗(yàn)觀察要點(diǎn)給學(xué)生展示出來。

a、鈉具有哪些物理性質(zhì)

觀察要點(diǎn):顏色、光澤、沉在水底還是浮在上面?是否熔化?硬還是軟?

b、鈉具有那些化學(xué)性質(zhì)

觀察要點(diǎn):(1)在空氣中,na有何變化,受熱后,又有怎樣的變化,從火焰的顏色、生成物

的顏色進(jìn)行觀察。

(2)與水反應(yīng)時(shí),鈉靜止不動(dòng)嗎?有聲音嗎?滴入酚酞試液后溶液呈現(xiàn)什么顏色,

點(diǎn)燃檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。

在學(xué)生明確了觀察角度和要點(diǎn)后,讓學(xué)生開始做實(shí)驗(yàn),然后請同學(xué)回答觀察到的現(xiàn)象,但通過自己的眼睛、耳朵等器官真切地感受到了一些化學(xué)事實(shí),對物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的某些方面留下了較深刻的印象,對實(shí)驗(yàn)中自己沒有觀察到的現(xiàn)象和自己無法解釋的問題,他們期待老師的講解。

3、分析總結(jié):最后按鈉物理性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的保存和用途進(jìn)行總結(jié)。

①鈉的物理性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、密度、硬度

②鈉的化學(xué)性質(zhì)

4na+o2=2na2o2na+o2=na2o22na+2h2o=2naoh+h2

③鈉的保存、用途

總結(jié)鈉的保存方法,應(yīng)緊密結(jié)合其性質(zhì),并提醒學(xué)生鈉的保存方法及理由,引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系,結(jié)合鈉的性質(zhì)來理解記憶,逐步克服死記硬背的機(jī)械式學(xué)習(xí)方法。在總結(jié)na的用途時(shí),指出強(qiáng)調(diào)na、k合金在原子反應(yīng)堆里作導(dǎo)熱劑,使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識作用于社會的情感。

4、作業(yè):教材49頁1、2題,鞏固教學(xué)知識,達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

四、板書設(shè)計(jì):采用提綱式,簡潔明了。

整個(gè)版面分成左、中、右三部分,左、中兩部分用于書寫教學(xué)提綱,右邊部分用于舉例子。

五、教學(xué)反思與討論

認(rèn)知心理學(xué)家帕伯特比喻說,傳統(tǒng)的指導(dǎo)式教學(xué)也可能會以游戲的方法教九九乘法表,但是構(gòu)建式的教學(xué)需要將創(chuàng)造和發(fā)明“游戲規(guī)則”的挑戰(zhàn)交給學(xué)生的勇氣。這節(jié)課我努力將學(xué)生推到“舞臺”前,做到以教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體,教材為主線,思維為中心,在實(shí)驗(yàn)中通過觀察——討論——總結(jié)——?dú)w納完成學(xué)習(xí)任務(wù)。營造民主、和諧、寬松的學(xué)習(xí)氣氛,最大限度調(diào)動(dòng)學(xué)生參與和體驗(yàn)知識產(chǎn)生的過程,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和創(chuàng)新能力。

來源:網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明:本文僅限學(xué)習(xí)分享,如產(chǎn)生版權(quán)問題,請聯(lián)系我們及時(shí)刪除。


高中化學(xué)必修一教案(精選多篇)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址:http://www.hmlawpc.com/gongwen/275814.html
相關(guān)文章