第一篇：《離子反應(yīng)》教案

《離子反應(yīng)》教案

江蘇省鄭集高級中學史延海

教學目標：

通過本節(jié)課的教學使學生做到：

1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

重、難點：離子反應(yīng)的概念、實質(zhì)、發(fā)生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

能力培養(yǎng)：進一步提高學生的自學能力、實驗探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識

學情分析：應(yīng)該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識，其他知識大多數(shù)同學可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實驗、多媒體課件

教學過程：

［探究實驗1］用0.1mol/l的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時做導電性

對比實驗

［學生預(yù)測并探究］通電后燈泡是否會全亮？

［現(xiàn)象］略

［結(jié)論］由實驗現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh

［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學生回答］略

［引導看書］強、弱電解質(zhì)的概念并歸納出強、弱電解質(zhì)的判斷方法

［練習］下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓練］屬于弱電解質(zhì)的是()

［練習］寫出實驗中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結(jié)］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實驗2］將bacl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的cuso4溶液

［學生預(yù)測并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習］寫出該反應(yīng)的化學方程式

［討論并導出］離子反應(yīng)和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)體現(xiàn)離子反應(yīng)的實質(zhì)

［學生探究］請寫出na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［學生板演］學生講解書寫方法

［引導看書并投影小結(jié)］離子方程式的書寫方法及要點

［變式訓練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式（目的在于給出規(guī)范的書寫步驟并讓學生得到訓練）

［探究實驗3］現(xiàn)有：cuso4、naoh、hno3、k2co34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進行實驗，探究發(fā)生的反應(yīng)并記錄現(xiàn)象

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習］將上述實驗中的化學方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結(jié)］評價并再次強調(diào)離子方程式書寫的一般方法

［引導分析］利用na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式和探究實驗中“硝酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應(yīng)

［課后練習］

5．下列四個反應(yīng)均可用h+＋oh－＝h2o這個離子方程式表示，對么？為什么？

a.ba(oh)2溶液與稀硫酸 b.cu(oh)2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

《離子反應(yīng)》學案

學習目標：

1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

學習過程：

［探究實驗1］

［練習］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh

［結(jié)論］電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習］下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓練］上述屬于弱電解質(zhì)的是()

［結(jié)論］強、弱電解的概念及判斷方法：

［練習］寫出hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4種電解質(zhì)的電離方程式

［探究實驗2］

［練習］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式

［討論并導出］離子反應(yīng)的概念

離子方程式的概念

［討論］請寫出na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［看書并小結(jié)］離子方程式的書寫步驟及要點

［變式練習］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應(yīng)的離子方程式

［探究實驗3］。

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習］將下列化學方程式按步驟改寫成離子方程式

（1）cucl2＋naoh－

（2）cucl2＋ k2co3－

（3）hno3＋k2co3－

（4）hno3＋ naoh－［討論并小結(jié)］離子方程式的意義

［小結(jié)本節(jié)課的知識要點］

［課后練習］

5．下列四個反應(yīng)均可用h+＋oh－＝h2o這個離子方程式表示，對么？為什么？

a.ba(oh)2溶液與稀硫酸 b.cu(oh)2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

第二篇：離子反應(yīng)學生教案

離子反應(yīng)與離子方程式

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

（一）電解質(zhì)

1.概念：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學變化的化合物。常見的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)導電的內(nèi)因：產(chǎn)生自由移動的離子，離子濃度越大，帶電荷越多，導電性越強。

3.電解質(zhì)導電的條件：溶于水或受熱成為熔融狀態(tài)。

4.電解質(zhì)包括離子型或強極性共價型化合物。

5.電解質(zhì)包括強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

（二）非電解質(zhì)

1.概念：在上述兩種情況下都不能導電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。（大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)）。

2. 非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物。

3. 除羧酸及其鹽、酚以外，大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)。

（三）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強電解質(zhì)：溶于水的部分，完全電離。大多數(shù)鹽、強酸、強堿。

2.弱電解質(zhì)：溶于水的部分，不完全電離。弱酸、弱堿。

3.電解質(zhì)的強弱與導電性、溶解度無關(guān)。

4.強電解質(zhì)：屬于離子化合物、共價化合物。

5.弱電解質(zhì)：屬于共價化合物。

※nh3：非電解質(zhì)。nh3·h2o：弱電解質(zhì)。nh4hco3：強電解質(zhì)。

二、電離與電離方程式

1.電離：指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的一種過程。

2.酸的概念：電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物。

3.堿的概念：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

4.電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式。

5.電離方程式的書寫：

（1）電荷守恒：

（2）原子守恒：

（3）強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。

三、離子反應(yīng)與離子方程式

1.離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)。水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。

2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。

四、離子方程式的書寫

1.寫：明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

2.拆：

①可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其他難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

②微溶物質(zhì)在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3.刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

4.查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。

五、 離子方程式中不能拆分的物質(zhì)

1.難溶物不拆：如caco3、baso4、．a(chǎn)gcl、cu(0h)2、h2sio3等。

2.微溶物作生成物不拆：像caso4、 ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物。說明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應(yīng)寫成化學式。

3.弱電解質(zhì)不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱電解質(zhì)在。

4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不論是否溶于水均不能拆開，應(yīng)寫成化學式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

注意：對于強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成。

6.固相反應(yīng)不拆：如將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。

原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應(yīng)，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。

7.非電解質(zhì)不拆：如蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)。

六、練習題

1. 加入naoh溶液后，下列各溶液中哪種離子數(shù)目會減少（）

a．co3b．k+ c．so4d．h

2. 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）

a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=（ 高溫）2fe+3co2

c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=（△）k2mno4+mno2+o2↑

3. 下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）

a．h2和o2反應(yīng)生成水b．鋅片投入稀硫酸中

c．kclo3（固體）和mno2（固體）混合加熱制o2d．naoh溶液和k2so4溶液混合

4. 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）

a．氫氣還原氧化銅生成水和銅b．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

c．鹽酸溶液滴入澄清石灰水中d．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣

5. 下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（）

a．小蘇打受熱分解b．mno2和濃鹽酸反應(yīng)制cl2

c．h2和cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成hcl氣d．cu絲在cl2中燃燒

6. （201*?海南）下列固體混合物與過量的稀h2so4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

a．nahco3和al（oh）3

c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 2?2?d．na2so3和baco3

7. 下列四種物質(zhì)：鐵粉、石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有

a．1個 b．2個 c．3個 d．4個

第三篇：高中化學《離子反應(yīng)》教案33 新人教版必修1

第二節(jié) 離子反應(yīng)1

【三維目標】

一、知識與技能

1、理解電解質(zhì)的概念；

2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜

悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

【教學重點】

電解質(zhì)的概念

【教學難點】

探究堿與鹽的定義

【教學過程】

〖(更多請搜索www.hmlawpc.coml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間并沒有發(fā)生化學反應(yīng)，而ba2＋和

2－so4之間則發(fā)生了化學反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實質(zhì)是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書〗

2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

〖推進新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查

3 2＋2－

〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書〗

（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查

〖小結(jié)〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學習過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按步驟書寫離子方程式

1、hcl＋naoh——

2、hcl＋koh——

3、h2so4＋naoh——

4、h2so4＋koh——

〖分析〗

分析上述四個反應(yīng)，得出離子反應(yīng)的意義：不僅僅可以表示某一個具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)。

〖板書〗

（2）、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。

〖過渡〗

初中學習過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實質(zhì)也就是離子反應(yīng)，所 以，我們很容易得出這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

〖板書〗

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

（1）生成難溶物（↓）

（2）生成難電離物（h2o等）

（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（↑）

【布置作業(yè)】

p29 4、5 做在書上。

【板書設(shè)計】

第二節(jié) 離子反應(yīng)

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查

（2）、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

（1）生成難溶物（↓）

（2）生成難電離物（h2o等）

（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（↑）

第四篇：離子反應(yīng)教學反思

教學反思

檢驗一些無機化合物是化學實驗的重要組成部分，要求是鑒定物質(zhì)中所含有的組分。對于無機物的定性分析來說，這些組分通常為元素或離子。學生將通過對常見離子的檢驗深化對離子反應(yīng)的認識。這節(jié)課中，我抓住教學中的三維目標。本節(jié)課的知識目標是讓學生理解常見陰、陽離子的檢驗原理，技能目標是使學生學會物質(zhì)檢驗等基本操作技能；初步學會簡單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實驗設(shè)計。讓學生體會物質(zhì)檢驗實驗的基本思路和方法，體會定性分析實驗的特點及應(yīng)注意的問題，初步形成運用化學實驗解決實際問題的能力；讓學生形成實事求是、嚴謹細致的科學態(tài)度，形成綠色化學的觀念。

離子檢驗的原理大部分知識學生已在學習元素化學時就學過了，因?qū)W生剛學完有機化學，對無機知識部分有些遺忘，同時學生的基礎(chǔ)又較薄弱，在課前我整理了一些常見離子檢驗的原理等知識讓學生復(fù)習。陰、陽離子的檢驗在知識與技能學習水平上均要求b級，即能根據(jù)被檢驗陰離子的需要和被檢驗陽離子的特點，選擇合理的試劑，通過正確的操作步驟，根據(jù)現(xiàn)象獲得結(jié)論。我在設(shè)計教學時充分利用舊知為新知的學習引路。本課設(shè)計的重點是讓學生體會檢驗物質(zhì)的基本思路和方法，初步體會定性分析實驗的特點和應(yīng)注意的問題。本節(jié)教學時我關(guān)注以下幾點：一是根據(jù)學生情況處理好實驗環(huán)節(jié)。教材中許多實驗活動都要求學生在實施實驗前對實驗方案進行設(shè)計，但由于實驗的難度不同、問題的開放程度有所不同，在教學過程中要根據(jù)學生的知識基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ)，對相應(yīng)的問題進行調(diào)整，做到課堂內(nèi)外有機結(jié)合、學生獨立設(shè)計和小組合作完成有機結(jié)合。二是在教學過程中，要注意對學生的實驗操作技能進行訓練。比如在進行物質(zhì)檢驗的實驗中，要指導學生養(yǎng)成“專管專用”的習慣等。要注意培養(yǎng)學生對數(shù)據(jù)的記錄和處理能力。

本節(jié)內(nèi)容由淺入深，層層遞進，非常完整有序。因此本課在設(shè)計上完全依托課本，充分利用課本內(nèi)容。教師所做的主要是引導學生通過分析討論建立系統(tǒng)完善的實驗設(shè)計思維框架。教學采取邊實驗邊探究的方式，在教師逐步引導下，利用中醫(yī)中醫(yī)的診斷：望、聞、問、切初步學會簡單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實驗設(shè)計。 這節(jié)課的教學流程是：溶液中陰陽離子的檢驗、物質(zhì)的鑒定、多種物質(zhì)的鑒別及鞏固訓練。因在多種物質(zhì)的鑒別中教學時間所耗較長，所以鞏固訓練完成較傖促。

第五篇：離子反應(yīng)教學反思

《離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫》教學反思

呂東芳

《離子反應(yīng)及離子方程式的書寫》是高考必考內(nèi)容之一，也是本節(jié)的教學重點。

本節(jié)課共設(shè)兩大板塊：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫，其中離子方程式的書寫為重點內(nèi)容。通過回顧電解質(zhì)及相關(guān)知識，喚起學生的學習興趣及引入新課。針對離子方程式的書寫，啟發(fā)學生用“四步曲”——寫、拆、刪、查，完成na2so4 和bacl2 反應(yīng)的離子方程

式，然后適當?shù)匾龑�學生進行合作交流，感悟離子反應(yīng)方程式的意義和書寫規(guī)律，從而達到培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度，進而培養(yǎng)學生的綜合分析能力和學好化學的情感意志。

最后，通過大量書寫離子反應(yīng)方程式的練習，啟發(fā)學生在書寫離子反應(yīng)方程式時的注意事項。

整節(jié)課教學思路清晰，內(nèi)容難度設(shè)置適中，學生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：

1、問題設(shè)置欠佳。課堂設(shè)置的問題不能過于簡單，一問一答式顯得問題的設(shè)置毫無意義；同時一節(jié)課問題不宜過多，提出的問題應(yīng)讓學生有思考的空間和時間，并能對整節(jié)課的掌握起到重要的作用。。

2、學生的積極性調(diào)動不足。

3、學習資料未能在課堂上充分的利用。

在以后的教學中，我一定針對以上存在的問題逐一加以改進，使自己能盡快的成長并形成自己獨特的教學風格。

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