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201*最新初三化學工作總結

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201*最新初三化學工作總結

201*~201*學年度第一學期初三化學教學工作總結

習水二中蔡忠軍今年我在初中擔任初三(4)一個教學班的化學教學工作;瘜W是初三新開的學科,是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段,又是中考必考的學科。短短一年的教學不僅要求學生掌握有關的化學基礎知識和基本技能,引導學生能具備將來探索化學科學的興趣和靈氣,還直接影響到學生的升學問題;瘜W學科是新開的學科,有它的優(yōu)勢也有它的劣勢,放在初三開設化學是因為要求學生必須具備一定的知識基礎和學習能力,引導得好能事半功倍,一旦學生學習基礎薄弱,或者學習被動,或者存在畏難情緒,那么面臨的困難也就大。本班學生由于社會、家庭、自身因素,普遍學習情緒不高,有一定的畏難和依賴心理。另外,本班學生基礎較差,大部分不愛學習,這使得我在教學中出現(xiàn)一些難題。面對每周課時的安排,我們的教學任務還是很艱巨的,為了更好地完成本學期的教學任務,我制定教學計劃并在實際教學中及時根據(jù)情況進行有效的調整,轉眼間這個學期已經(jīng)結束,現(xiàn)將一學期的工作總結如下:一、切實做好教學常規(guī)工作1、課前備好課。

①認真鉆研教材,對教材的基本思想、基本概念,每句話、每個字都弄清楚,了解教材的結構,重點與難點,掌握知識的邏輯,能運用自如,知道應補充哪些資料,怎樣才能教好。

②了解學生原有的知識技能的質量,他們的興趣、需要、方法、

習慣,學習新知識可能會有哪些困難,采取相應的預防措施。③考慮教法,解決如何把已掌握的教材傳授給學生,包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動。2、調動學生學習化學的興趣。

教育心理學指出:“構成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產生的直接興趣。”在教學實踐中,我很注意每一節(jié)課的引入,從復習舊課導入新課、創(chuàng)設情境引入新課,使新舊知識銜接好;很重視新課程理念的貫徹,讓學生通過探究獲得知識。在教學實踐中,我堅持面向全體學生,講課時緊扣課本,力求學生聽懂聽明白,對大部分學生堅持不講難題、偏題,重點放在基礎知識上,對學有余力的學生在第三晚自習進行個別輔導,鼓勵他們冒尖,脫穎而出,為將來培養(yǎng)專門人才打下良好基礎。

3、組織好課堂教學。關注全體學生,以課本知識為基本探究內容,以周圍環(huán)境為參照對象,讓學生親身經(jīng)歷和體驗科學探究活動,主動學習,逐步形成科學探究能力。

4、發(fā)揮化學實驗的作用。化學學科有它自身的優(yōu)勢化學實驗,它能使學生產生興趣,在課堂教學中,我認真組織好實驗教學,在演示實驗中,引導學生學會觀察實驗現(xiàn)象,學會在實驗中觀察和思考,引導學生了解現(xiàn)象與物質的本質及其變化的規(guī)律;結合教材內容,組織學生進行相關的實驗探究,讓學生通過親身的探究性實驗活動,激發(fā)化學學習的興趣,增進對科學的情感,理解科學的本質,學習利用實驗進行科學探究的方法,初步形成一些科學探究的能力。

5、深化課堂教學改革,鉆研教學大綱;A教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作,鉆研新課程標準,研究新課程的特點,要用新的教學理念武裝自己,在初三化學的教學中已經(jīng)做到了參考和滲透“新課標”的要求。

6、在教學過程中強化相互學習、研討,聽完課后能與上課老師及時進行交流,提出不足之處,以求達到要好的課堂效果。二、全面實施素質教育,面向全體學生,關注每一個學生的進步與成長

1、以課本知識為基本探究內容,以周圍環(huán)境為參照對象,讓學生親身經(jīng)歷和體驗科學探究活動,主動學習,逐步形成科學探究能力。

2、密切聯(lián)系社會生活實際,抓好知識的應用。要求化學教學要突破單純灌輸課本知識限制,減少機械操練耗費的時間和精力,讓學生有時間閱讀課外科技知識,盡可能多地接觸和認識社會,用化學視角去觀察問題和分析問題,學以致用。

我的教學時間只有短短一個學期,經(jīng)驗存在不足。在接下來的教學中,我依然會虛心向其他教師們請教,充實專業(yè)知識,不斷提高教學水平,使自己成長。

201*年1月8日

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201*-201*學年度宣武練習冊參考答案

初三化學201*.9

緒言

一、填空題1-5.略

6.元素周期律元素周期表二、選擇題1.A2.C3.B4.B

第一單元走進化學世界課題1物質的變化和性質A基礎知識達標一、填空題(略)二、選擇題

1.C2.B3.C4.D5.C6C7.C8.B9.D10.CB能力拓展訓練一、選擇題

1.B2.B3.D4.C5.A6.C7.C8.D9.D10.A二、填空題

①②③④⑤酒精汽化酒精燃燒生成二氧化碳和和水

課題2化學是一門以實驗為基礎的科學A基礎知識達標一、填空題

1.實驗學習探究

2.塊狀固體,質軟密度比水小不易溶于水;三焰心,內焰,外焰兩外側外焰;水和二氧化碳

3.(1)排水法(2)澄清的石灰水O2CO2水二三四(略)

課題3走進化學實驗室A基礎知識達標

1-5略6.A7.D8.B9.A10.B11.BB能力拓展訓練

1.B2.C3.D4.B5.C6.C7.D8.C第一單元基礎知識檢測一選擇題

1.C2.C3.B4.B5.C6.B二填空題

1氧氣二氧化碳水蒸氣2略

3蠟燭熄滅,澄清的石灰水變渾濁,不燃燒不支持燃燒,可與澄清的石灰水反應第二單元我們周圍的空氣課題1空氣A基礎知識達標

1~4略5.C6.C7.B8.D9.B10.B11.AB能力拓展訓練一、選擇題

1.B2.B3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.D10.D11.D12.D二、實驗題

(1)略(2)紅磷量少,瓶中的氧氣為被耗盡。(3)止水夾沒有加緊,加緊止水夾

課題2氧氣A基礎知識達標一、填空題(略)二、選擇題

1..D2.D3.A4.C5.C6.D7.D8.A9.C10.D11.B12.AB能力拓展訓練

1..B2.B3.A4..A5.B6.C7.B8.B9.ACABCAC10.C

課題3制取氧氣A基礎知識達標一、(略)二、選擇題

1.B2.A3.B4.A5.C6.D三、填空題

1略2(1)④②⑥①⑤③⑦(2)不易溶于水排水法標準狀況下比空氣密度略大口向上排空氣取氣法四、實驗題(略)B能力拓展訓練一、選擇題

1.C2.C3.C4.A5.C二、實驗題

1(1)長頸漏斗

加熱

(2)①④⑤⑨高錳酸鉀====錳酸鉀+二氧化錳+氧氣用帶火星的木條放在瓶口,若火星復燃則表明氧氣已集滿。2④,條件簡單

3(1)實驗一時間較長、溫度較高

加熱

2KClO3=2KCl+3O2↑實驗三將MnO2與KClO3的混合物加熱(2)對比(或比照等);

(3)第一方面:比較MnO2在KClO3分解前后的質量;

第二方面:驗證從反應后的剩余物中分離出的物質是否能加快KClO3的分解速率。4高錳酸鉀、過氧化氫、木炭、二氧化碳、氧氣

第二單元基礎知識檢測一、選擇題1.B2.C3.B4.C5.B6.C7.C8.C9.B二、填空題

1供呼吸(略)221%、植物的光合作用3(1)蒸發(fā)(2)熱能、光能

4分別取待測液滴加到盛有MnO2的試管,有帶火星的木條復燃的氣體產生的為過氧化氫,另一個為水。

5(1)將瓶中的氧氣耗盡,準確測的氧氣的體積(2)不燃燒不支持紅磷的燃燒

(3)不能,因為碳、硫與空氣反應生成氣體,不能使瓶中的氣體壓強減小。

第三單元自然界中的水課題1水的組成A基礎知識達標(略)

B能力拓展訓練一、選擇題

1.B2.B3.C4.C

二、填空題

1.(1)略

(2)2∶1、氫氧兩種元素組成

催化劑

2二氧化錳、有用大量氣泡產生結論:過氧化氫===水+氧氣B液體為過氧化氫A液體為水

3氧氣、組成、B

課題2分子和原子A基礎知識達標一、填空題

1-4略;5.①2;②分子;原子③BC;DE;A④化學二、選擇題

1.A2.D3.B4.C5.B6.A7.A8.BB能力拓展訓練一、選擇題

1.C2.B3.B4.A5.A6.C7.D8.A9.A10.D二、填空題

1分子在不斷的運動、分子發(fā)生了變化

2(1)N2、O2(2)分子的質量和體積都很小(3)①現(xiàn)象B燒杯中的酚酞變?yōu)榧t色、C燒杯中的酚酞無明顯變化,解釋A燒杯中的氨分子運動到B燒杯中,使酚酞溶液變?yōu)榧t色。C燒杯只接觸空氣分子,沒有氨分子所以不變色。②對照

3(1)3;(2)構成分子的原子的種類不同;(3)三種分子中都含有的氧原子(4)ABC課題3水的凈化一、選擇題

1.D2.D3.D4.D5.B6.D7.D8.B9.A10.C二、填空題

1.(1)可溶性鈣鎂化合物的水;可溶性鈣鎂化合物;略(2)略(3)過濾吸附物理

通電

2.(1)B(2)BD(3)B水==氫氣+氧氣

課題4愛護水資源

1~3略4.D5.D6略

第三單元基礎知識檢測一、選擇題

1.B2.C3.D4.C5.A6.A7.D8.D9.D10.C11.B二、填空題

1.分子、原子,CO2分子、鐵原子

2①③⑥⑧HgO2;;C2H5OHH2O3.(略)

4.(1)物理氧氣①中水分子沒有改變,分子間隔變大;②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿舆^濾

(2)催化(或起催化作用)(3)ACD

5水是由水分子構成,一個水分子有2個氫原子和1個氧原子構成,水是由氫、氧兩種元素組成,化學變化中分子可分原子不可分6.(略)

通電

7.(1)水===氫氣+氧氣(2)催化(3)B4)分解反應(5)鐵+氧氣點燃四氧化三鐵

第四單元物質構成的奧秘課題1原子的構成A基礎知識達標一、填空題

17略8(1)分子(2)原子(3)原子核、質子(4)質子、電子(5)分子、原子、中子

(6)質子、中子(7)電子二、選擇題:

1.B2.C3.D4.A5.B6.DB能力拓展訓練1.A2.B3.A4.A5.D6.(1)、(3)理由:氫原子核內沒有中子;原子是分子變化中的最小微粒。

課題2元素A基礎知識達標一、填空題:略二、選擇題:

1.A2.C3.A4.B5.D6.A7.A8.C9.C10.D11.D12.A課題3離子A基礎知識達標一、填空題

110略11.(1)略(2)Ar;NaMg;S12.空氣污水;鎂、硫、二氧化硫、水、氧化鐵二、選擇題:

1.C2.D3.C4.C5.B6.D7.D8.A9.B10.D

B能力拓展訓練

1.B2.D3.B4.B5.A6.A7.A8.D9.(1)小于(2)2;穩(wěn)定(3)37;鈉(或鋰)10.Cl3711.(1)陽(2)最外層電子(3)電子層(4)最外層電子數(shù)由1依次遞增到812(1)4C(2)Mg2+Cl-13(1)Na7(2)2FNa+(3)金屬14(1)B;略(2)1113151,0,3,2

課題4化學式與化合價A基礎知識達標一、填空題

1.略2.(1)H2O(2)Ne(3)AlCl3(4)N23.Ca(OH)2CaCO3AgNO3CuSO4MgCl24.略5.(1)74(2)100(3)73(4)98(5)3426.(1)H∶O=1∶8(2)Ca∶C∶O=10∶3∶12

7.(1)26%(2)21.2%(3)35%8.略(1)宏觀:(2)微觀:①物質類別:氧化物①分子構成:2個氫原子和1個氧原子②元素化合價:H+1價O-2價②分子中原子個數(shù)比1∶1③元素組成:氫元素、氧元素④相對分子質量:34⑤各元素的質量比:H∶O=1∶16⑥氧元素的質量分數(shù):94.1%二、選擇題

1.A2.A3.B4.B5.D6.C7.A8.DB能力拓展訓練

1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.A8.C9.C10.C11.B12.略13.22736∶5∶42∶144

14.(1)混合物(2)碘酸鉀受熱易分解(3)2141∶1∶3(4)59.3%(5)0.06g

第四單元基礎知識檢測一、選擇題:

1.C2.C3.B4.C5.C6.C7.A8.B9.B10.C11.A12.C13.C14.C15.A16.C17.C18.B19.A二、填空題:

1(1)19.0020(2)8(3)BC(4)B2.(1)D(2)14∶3

3.(1)原子(2)氯化鈉(3)①10,Na+

(4)濾紙上的石蕊試液從試管口依次變紅。不斷運動(5)略

4.(1)①元素②53,78③C(2)0.4mg(3)2H2+O2===2H2O點燃AC三、實驗題:

1.(1)62(2)由0價變?yōu)?4價銅由+2價變?yōu)?價(3)化學反應前后,一氧化碳和碳中碳元素的化合價都升高了二氧化碳中碳元素的化合價沒有變化四、計算題:(1)5(2)54(3)16.5%

第五單元化學方程式課題1質量守恒定律A基礎知識達標一、選擇題:1.D2.B3.C4.D二、填空題:

1原子種類原子數(shù)目原子質量質量總和2>不矛盾3a+b-d4.6g質量守恒

5x2y36.1.2g722O22g8.C和S;O9(1)C、D(2)A、B10(1)1∶1∶2(2)8g(3)8gB能力拓展訓練一、選擇題

1D2C3D4A二、填空題

11∶22分解反應

3(1)FeSO4==FeS+2O2↑(2)FeSO4==FeO+SO3(3)2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑4(1)增大減小不變(2)實驗一的反應前的質量總和還應包括參加反應的氧氣質量。實驗二測定的生成物質量中少了另一種生成物氫氣的質量。(3)三(4)封閉

課題2如何正確書寫化學方程式A基礎知識達標

1化學式表示化學反應

2(1)磷和氧氣(2)五氧化二磷(3)點燃(4)31∶40∶71(5)4∶5∶23(1)碳和氧氣點燃二氧化碳(2)12、32、44(3)1114(1)事實(2)質量守恒定律5218296略7(1)1323(2)1212(3)2121(4)1211B能力拓展訓練一、選擇題

1.C2.C3.A4.B5.D二、填空題

1Ca(ClO)2+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO

23C+S+2KNO3點燃==K2S+N2↑+3CO2↑

撞擊

3(1)NH4NO3===N2O↑+2H2O(2)-3、+5、+14A+2BC+2D

課題3根據(jù)化學方程式的計算A基礎知識達標

一、1.B2.D3.A4.B5.B6B

二、1.124,160,2842.63.2,K2MnO4和MnO2,39.4g,17.4gB能力拓展訓練

1氫氣1g;氧氣8.9g

2解(1)化學方程式未配平;(2)設反應后可制得O2的質量為X2KClO3=2KCl+3O2↑2×122.53×3212.25gx

122.5/12.25g=96/x∴x=4.8g

答:加熱12.25gKClO3,可制得氧氣4.8g.3解根據(jù)質量守恒定律mO2=13.32g9.48g=3.84g設生成物中KCl質量為x。2KClO3=2KCl+3O2↑

14996X3.84g

149/x=96/3.84g∴x=5.96gMnO2的質量9.48g-5.96g=3.52g

答:氧氣的質量為3.84g,剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.4.氧氣的體積5.6L五氧化二磷14.2g5.氧氣的體積44.4L

第五單元基礎知識檢測

一、1.C2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.D9.A10.C11.D12.A13.A14.B15.C

高溫2

二、1.Zr+2H2O==ZrO2+2H2↑2.①2②ACD③22

催化劑、高壓、極低溫度

3.(1)CO2+H2==================HCOOH(2)物理(3)CaCO3(4)CD

催化劑

4.(1)6H2O(2)3(3)2CO2+6H2====C2H4+4H2O(4)ABD

加熱

5.(1)離子(2)2O3Na+(3)①③⑤

6.(1)①甲乙②分子③3∶1∶2(2)①14②C∶H1∶2

第六單元碳和碳的氧化物課題1金鋼石、石墨和C60基礎知識達標

一、1.略2.碳原子排列方式不同3.(1)可燃性(2)吸附性(3)穩(wěn)定性(4)穩(wěn)定性4.金剛石、玻璃刀和鉆頭等、石墨5.活性炭、石墨、石墨、焦炭、炭墨、金剛石二、1.D2.B

三、1.(1)黃綠色逐漸變淺;(2)導管中的水上升倒吸入集氣瓶;(3)活性炭有吸附性,吸附有色有毒的氣體氯氣,使瓶內氣壓降低。2.(1)黑色粉末逐漸變紅色固體;澄清石灰水中冒氣泡并且變渾濁

高溫2(2)C+2CuO===2Cu+CO2↑

課題2二氧化碳制取的研究A基礎知識達標

一、1.反應物的狀態(tài)、反應條件、密度、在水中的溶解性、石灰石(或大理石)、稀鹽酸、常溫常壓固液反應、向上排空氣法、排水法、二氧化碳密度比空氣大且能溶于水

2.(1)略(2)①不用用濃鹽酸,應用稀鹽酸;②長頸漏斗下方應液封;③導管伸入集氣瓶內過短,應接近瓶底。

二、1.A2.A3.D4.C5.C6.C7.D

催化劑三、(1)略(2)B、C;(3)2H2O2===2H2O+O2↑

(4)2KMnO加熱4====K2MnO4+MnO2+O2↑(5)B、D或E四、(1)1.43g(2)65%B能力拓展訓練

1.(1)2H2O2催化劑===2H2O+O2↑催化

(2)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑⑦(3)AD/E2.(1)酒精燈

(2)abdh向上排空氣法將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅,證明二氧化碳滿了

(3)2KMnO4====加熱K2MnO4+MnO2+O2↑鐵架臺課題3二氧化碳和一氧化碳A基礎知識達標

一、1.碳氧氧原子有很大的不同2.可燃還原毒燃料還原

3.干冰干冰升華時吸熱,周圍空氣溫度降低,使空氣中水蒸氣凝結成小水滴作制冷劑、用于人工降雨

4.黑紅變渾濁5.60g

二、1.D2.C3.B4.C5.D三、(1)石灰石(或大理石)稀鹽酸

(2)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O(3)紫色石蕊試液(4)略B能力拓展訓練

1D2D3B4B5B6BA7B

8.(1)石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2ONaOH溶液(2)氣球鼓起CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

9.(1)①CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑②將燃著的木條放在C的右側管口,木條熄滅,證明二氧化碳滿了③燒杯中液體沿導管進入集氣瓶中CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

(2)①濃硫酸溶于濃鹽酸的水中放熱,使氯化氫氣體溶解度降低逸出②氨氣與氯化氫氣體恰好完全反應瓶內外壓強相等

10.(1)該混合氣體中含有氫氣和二氧化碳Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(2)NaOH溶液、濃硫酸

(3)石灰水變渾濁原混合氣體中含有一氧化碳

實驗反思:(4)吸收二氧化碳和水(5)①將干冷燒杯罩在火焰上,燒杯壁有水霧混合氣體中含有氫氣②在火焰上罩一個沾有澄清石灰水的燒杯,石灰水變渾濁,混合氣體中含有二氧化碳

第六單元基礎知識檢測

一、1.A2.B3.C4.B5.B6.D7.D8.C9.D10.A二、1碳原子排列方式21∶1

3(1)石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2ONaOH溶液(2)氣球鼓起CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

4(1)分液漏斗廣口瓶中氫氧化鈉溶液二氧化碳氣體氣球鼓起

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O(2)①不與氫氧化鈉溶液反應②量筒中115mL的水倒吸進集氣瓶中。三、1(1)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(2)A(3)氫氣的密度小于空氣、難溶于水(4)燃著的木條放在集氣瓶口,熄滅,二氧化碳收集滿了。

加熱

2(1)①③⑤⑥⑦⑧2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)下面蠟燭先滅,上面蠟燭后滅二氧化碳不燃燒,且不支持燃燒密度大于空氣

3(1)3CO+Fe2O高溫3====2Fe+3CO2(2)②CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

(3)將反應過程中產生的二氧化碳氣體全部送入B裝置中吸收(4)10(m1-m2)3m1×100%或40m333m1×100%四、1(1)2.86g(2)65%

2.(1)2.2g(2)80%(3)1296噸第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火A基礎知識達標一.填空題

1.可燃物氧氣氧化反應1

①可燃物;②與氧氣或空氣接觸;③達到燃燒所需最低溫度(即著火點)。

①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離;②隔絕氧氣(或空氣);③使溫度降到著火點以下。

2.化學變化,有限。面粉、煤粉,嚴禁煙火

3.(1)下層的蠟燭比上層的蠟燭先熄滅,原因是二氧化碳的密度比空氣大,二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒,下層二氧化碳的濃度大,因此下層先熄滅。(2)二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。較小的燒杯扣在兩支燃燒的蠟燭上方,由于熱的二氧化碳氣流的密度小,上升到上空,因此高處的蠟燭先滅。

(3)產生大量無色氣泡,下層蠟燭先滅.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。不能燃燒也不支持燃燒,且密度比空氣大。滅火。

二、選擇題

1.D2.D3.D4.C5.C6.A7.D

三、實驗題(1)C,A.點燃(2)白磷燃料,發(fā)出黃色火焰,產生白煙,試管中的液面逐漸上升。4P+5O2==5P2O5(3)使水底的白磷隔絕空氣,供熱。

B能力拓展訓練

1.溫度隆到松節(jié)油的著火點以下后它就熄滅。2.B

3.①熱水中的白磷沒有接觸到氧氣因此不能燃料;②熱水的溫度達到白磷的著火點但低于紅磷著火點,因此當都接觸到空氣時,只有a中的白磷燃料,而b中的紅磷不燃燒。(1)燃燒產生的有害物質密封,不會污染環(huán)境(2)緩沖氣體壓力,防止燃燒時塞子沖開。B能力拓展訓練

1.溫度隆到松節(jié)油的著火點以下后它就熄滅。2.B

3.①熱水中的白磷沒有接觸到氧氣因此不能燃料;②熱水的溫度達到白磷的著火點但低于紅磷著火點,因此當都接觸到空氣時,只有a中的白磷燃料,而b中的紅磷不燃燒。(1)燃燒產生的有害物質密封,不會污染環(huán)境(2)緩沖氣體壓力,防止燃燒時塞子沖開。課題2燃料和熱量A基礎知識達標一、填空題

1.煤、石油、天然氣。不可再生石油煤混合物點燃點燃

2.CH4CH4+2O2==CO2+2H2O2CO+O2==2CO23.化學反應化石燃料。一是燃料時要有足夠多的空氣;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。二、選擇題

1.A2.C3.D4.D5.A三、實驗題(1)

實驗步驟在甲烷燃燒的火焰上方罩一個干冷的小燒杯;迅速將燒杯正方,向其中倒入少量澄清石灰水,振蕩。實驗現(xiàn)象若燒杯內壁出現(xiàn)白霧,若澄清石灰水變渾濁結論說明有水生成,則甲烷在一定含氫元素;說明有二氧化碳生成,則甲烷中一定含碳元素。(2)點燃CH4+2O2==CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OB能力拓展訓練一、選擇題1.B2.A二、實驗題1.(1)點燃

2C4H10+13O2==8CO2+10H2O(2)需要與空氣接觸;隔絕空氣

(3)氣體分子間的間隔比液體分子間的間隔大,當壓強增大時,分子間的間隔變小,氣體變液體。

2.(1)①可燃物與空氣的接觸面積越大燃燒越劇烈;②氧氣濃度越大燃燒越劇烈。(2)請選擇其中的一種猜想,設計實驗加以探究(你所選擇的猜想序號是):

實驗操作先將硫粉在空氣中燃燒后將點燃的硫粉伸入一瓶氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,生成無色有刺激性氣氣味氣體劇烈燃燒,產生明亮的藍紫色火焰生成無色有刺激性氣氣味氣體實驗結論氧氣濃度越大,燃燒越劇烈(3)燃燒木柴架空些,通入足量空氣等。

課題3使用燃料對環(huán)境的影響A基礎知識達標一、填空題1.乙醇C2H5OH46碳元素:氫元素:氧元素=12:3:82.氫氣氫氣燃燒產物是水,對環(huán)境無污染。3.點燃

C2H5+3O2==2CO2+3H2O減少有害氣體的排放,更環(huán)保4.SO2NO2酸雨5.氮的氧化物二、選擇題1.B2.C3.B

B能力拓展訓練一、填空題

1.煤、石油、天然氣AC2降溫和隔絕空氣

3.(1)①;①中生成物只有一種。(答案合理均給分)催化劑(3)2CO+4H2CH3OCH3+H2O。二、選擇題1.B2.A

第七單元基礎知識檢測一、選擇題

1.C2.A3.C4.A5.B6.D7.B8.B9.D10.D二、填空題

11.可燃物;隔絕空氣;可燃物與空氣的接觸面積。12.(1)③④(2)②③④

點燃

13.(1)甲烷,CH4+2O2===CO2+2H2O更環(huán)保高溫

點燃

(2)2H2+O2===2H2O生成氫氣的成本過高,貯存和運輸困難。2B+6H2O==2B(OH)3+3H2↑(3)①略;②2;③5.6g14(1)C3H8+5O2===3CO2+4H2O

點燃

(2)C2H6(3)C4H10

(4)隨著相對分子質量的增加,這幾種可燃物的沸點逐漸升高;或分子中每增加一個碳原子,則增加兩個氫原子。三、實驗題15(1)

驗證假設1假設2實驗在空氣中點燃大理石,大理石不燃燒在空氣中常溫放置蠟燭,蠟燭不燃燒對比實驗假設3(2)AB;C

將燃著的蠟燭扣入燒杯內,蠟燭逐漸熄滅16.瓶內還有氧氣,但氧氣濃度過低導致蠟燭熄滅;②與氧氣接觸

白煙;4P+5O2

點燃

2P2O5正確

①與水反應放熱使瓶內溫度達到白磷的著火點②CaO、Ca(OH)2、CaCO3、(P2O5)

第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料A基礎知識達標一、填空題:

1.導電性、導熱性、延展性汞紫紅金黃2(1)延展性(2)導熱性(3)導電性

3.FeCuAl。AlFe。WHgHgAgZn4.純金屬及它們的合金。金屬非金屬鐵碳合金。生鐵大低5.用途,價格資源是否美觀使用是否便利環(huán)境二、選擇題

1.C2.D3.B4.A5.B

B能力拓展訓練一、選擇題

1.C2.A3.B4.C二、簡答題

1.鉛密度比鐵大,太沉;鉛較軟;鉛有毒

2.鎢熔點高,不易被燒斷。錫的熔點比鎢低得多,作燈絲易被燒斷。課題2金屬的化學性質A基礎知識達標一、填空題1略

2.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2H2+O2===2H2O鐵表面有紅色固體析出,藍色溶液逐漸變淺綠色。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu置換反應。

3.鋁性質活潑,常溫下易與氧氣反應,表面產生致密的氧化膜,隔絕了內部金屬與空氣接觸4Al+3O2===2Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4.鐵表面產生無色氣泡,無色溶液逐漸變淺綠色,有少量黑色殘渣。碳

點燃

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

二、選擇題

1.C2.A3.B4.D5.D6.B7.B8.B9.C三、簡答題

1.①Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②Zn+CuCl2==Cu+ZnCl③不反應,因為金屬活動性順序表中汞排在氫后面④Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

⑤2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.(1)用吸鐵石吸引;(2)加入足量的稀鹽酸或硫酸銅溶液,然后過濾。四、實驗題(略)B能力拓展訓練一、填空題

1.A.X>Z>YB.Z>Y>X2.銀,銅和鋅,Zn(NO3)2二、選擇題

1.C2.B3.B4.B5.C6.D7.C8.A三、實驗題

(1)①產生氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色;②銅絲;③鋁絲、溶液由淺綠色變?yōu)闊o色(2)將鋁絲表面打磨去氧化膜(3)把銅絲插入稀鹽酸中(4)Cu、Fe、Al四、計算題

(1)Cu-Zn(2)80%

課題3金屬資源的利用和保護A基礎知識達標一、填空題

一、1.鐵礦石、空氣、焦炭、石灰石。高溫條件下利用還原劑將鐵礦石中化合物中的鐵還原成單質鐵

高溫

3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe

2.都是鐵碳合金含碳量不同,生鐵含碳量高

3.Fe2O3氧氣和水

4.①刷漆;②涂油;③鍍金屬鉻

5.金屬的回收和再利用有計劃合理地開采礦物6.(1)Fe3O4

(2)作燃料(冶煉金屬等)高溫

(3)4CO+Fe3O4===4CO2+3Fe(還原劑用CO或C或H2)(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應二、選擇題

1.C2.C3.B4.D5.A,B6.D三、實驗題

1.(1)CO,試管,澄清石灰水(2)略(3)40%

2.【實驗結論】氧氣和水蒸氣【實驗思考】(1)1/5(21%)(2)試管內空氣體積減。ɑ蛟嚬軆纫好嫔仙3)除去水,防止生銹(4)易生成一層致密的氧化物保護膜,阻止鋁進一步反應

四、計算題25.9%B能力拓展訓練1.(1)碳、氧或C、O(2)銅或Cu2.【查閱資料】Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑【猜想與假設】水、二氧化碳或H2O、CO2

【設計與實驗】D【評價與改進】把銅片置于裝有干燥空氣(或氧氣和二氧化碳)的試管中,放置對比觀察;蛉缬覉D所示!就卣古c應用】不全面(1分)因為不同地點空氣成分的含量不同,無法比較。(或條件不同,無法比較)(1分)

第八單元測試題

一、選擇題

1.B2.B3.D4.C5.A6.D7.C8.C9.D10.B11.D12.C13.A14.A15.C二、填空題17.鐵、銅、金18.略19.C

20.銅,鐵,F(xiàn)eCl2、CuCl2

高溫

21.(1)A(2)混合物;生鐵含碳量高化方略(3)FeCl2+H2==Fe+2HCl三、實驗題

22、(1)稀鹽酸或稀硫酸

(2)氯離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用(或氯離子促進反應的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同)

(3)影響因素:①A②B③AC

(4)證實氧化膜對反應的影響(是否破壞氧化膜)

(5)在溶液中,鋁比銅活潑,每2個鋁原子失去6個電子,變成2個鋁離子;每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子四計算題

23.(1)52.5%(2)Mg

第九單元溶液

課題1溶液的形成A基礎知識達標一、填空題

1.均一、穩(wěn)定、混合。溶質、溶劑。水2.擴散水合分子或水合離子放吸3.溶質質量、溶劑質量

4.①Ca(OH)2②H2SO4③KMnO4④NaCl⑤C2H5OH二、選擇題

1.C2.D3.C4.B5.A三、正誤判斷

1×2√3×4√B能力拓展訓練一、選擇題1.B2.D3.D4.C二、實驗題

1(1)溫度,溫度越高,溶解速率越快;(2)顆粒大小,顆粒越大,溶解速率越慢(或攪拌,攪拌比不攪拌溶液速率快)

2.取等質量等體積的水和顆粒大小質量均相等的食鹽,分別放在兩個燒杯中溶解,一個加熱,一個不加熱,加熱的溶液速率快。

三、計算題

(1)H2SO424.5gH2O75.5g

(2)105.5gZnSO440.25gH2O75.5g課題2溶解度A基礎知識達標一、填空題

1.溫度溶劑飽和

2.增大降溫、加硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑;升溫、加水。降低氫氧化鈣3.不變

4.一定溫度、100g、飽和狀態(tài)、溶質的質量、克5.20℃時時,在100g水中,最多溶解36g氯化鈉。6.壓強、溫度二、選擇題

1.A2.D3.A4.D5.D6.C三、實驗題

(1)雪碧中壓強很大,溶解了較多二氧化碳,當打開瓶蓋時,瓶內氣壓降低,氣體溶解度降低,有大量二氧化碳逸出。

(2)氣泡上升過程中壓強減小,氣體體積增大。

(3)人體溫高于室溫,溫度高二氧化碳溶解能力降低,因此有氣體沖出。

(4)取一定量汽水于試管中,將產生的氣體能通入澄清石灰水中,若產生氣體使澄清石灰水變渾濁,則氣體是二氧化碳。B能力拓展訓練一、填空題

1.夏天氣溫高,氣壓低,氧氣中水中的溶解度降低,因此魚兒浮出水面呼吸。2.(1)10g(2)三、實驗題

(1)玻璃棒(2)裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了(3)100(4)④②①⑤③。

(5)食鹽撒出;量筒量水的體積時讀數(shù)時仰視讀數(shù);稱量是食鹽和砝碼放反了。四、計算題

四、1.20.4g2.(1)0.2g2.2L(2)15.4%B能力拓展訓練一、選擇題

1.D2.C3.D4.D5.C二、簡答題

1.①定性:溶質是氯化鈉,溶劑是水。②定量:100g氯化鈉溶液中,氯化鈉為16g,水為84g(溶液中氯化鈉、水、氯化鈉溶液的質量比是16:84:100)2.b;在t℃時,a、b的兩種物質的溶解度相等試管2①C;②降溫結晶;③1三、計算題

(1)8克;(2)205.2克。

第九單元檢測題

一、選擇題

1.B2.D3.B4.B5.D6.D7.A8.C9.B10.B11.B12.A13.A14.C15.C16.B17.B18.A19.D二、填空題

21.降溫;加溶質;蒸發(fā)溶劑。升溫;加水22.FeSO4、CuSO4減小。增大。23.(1)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)飽和;(3)升溫或加水

(4)溶質是硝酸鉀,溶劑是水;100g硝酸鉀溶液中,硝酸鉀為16g,水為84g(溶液中硝酸鉀、水、硝酸鉀溶液的質量比是16:84:100)

(5)①④②④

(6)硝酸鉀晶體繼續(xù)溶解,U型管內a端液面下降。原因是氫氧化鈉溶于水放出大量熱,試管內溫度升高,壓強增大,U型管左側液面下降,硝酸鉀溶解度隨溫度升高而升高,硝酸鉀晶體繼續(xù)溶解。24.25<25.(1)B>C>A(2)45g(3)B>C>A

26.2CH3COOOH==2CH3COOH+O2↑14.7%85.1%三.計算題

27(1)6∶1;66.7%(2)5.3g(或5.25g)28(1)4.4

(2)CaCl2、HCl

(3)11.1g+(22.3g-10.0g)=23.4g

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿A基礎知識達標一、填空題

1.紅、藍、無、紅

2.揮發(fā)、減輕、減;吸水、增大、減小。

3.濃硫酸、水、攪拌、大量水、碳酸氫鈉、強脫水性、化學。

4.氧化鐵、紅色鐵銹消失,無色溶液逐漸變黃色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

有無色氣泡產生,F(xiàn)e+2HCl===FeCl2+H2↑

5.燒堿、火堿、苛性鈉。硼酸、潮解、干燥劑、二氧化碳、

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

6.化學反應、溶解、乳化作用

7.熟石灰、消石灰。石灰水、生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

8.①NaOH②Ca(OH)2③HCl④H2O⑤CO2(或CH4)二、選擇題

1.C2.C3.D4.B5.A6.C7.D8.C9.C三、簡答題1.實驗步驟實驗現(xiàn)象結論分別取少量這兩種溶液于一支試管中溶液變渾濁,另一支變渾濁的試管中原溶液是氫氧試管中,向其中通入二氧試管中溶液無明顯現(xiàn)象化鈣溶液,無明顯現(xiàn)象的原溶液化碳氣體,是氫氧化鈉溶液。2.濃硫酸和氫氧化鈉固體均有強烈的吸水性,是物理變化;氧化鈣易與水反應,是化學變化。

3.取少量該黑色粉末于試管中,加入一定量稀鹽酸,若固體溶解且有藍色溶液生成,則為氧化銅;若沒有明顯現(xiàn)象,則為碳粉。

B能力拓展訓練一、選擇題

1.C2.D3.D4.B5.A6.B7.A8.D9.A10.C二、簡答題

1.鋁壺被腐蝕;CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2.紫色石蕊試液或無色酚酞試液或用PH試紙;或鐵三、實驗題

1.(1)Ca(OH)2(或氫氧化鈣)

(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O驗證CO2與Ca(OH)2能發(fā)生反應

(3)關閉K時,B中的溶液無明顯變化,通入的氣體體積遠大于A中溶液的體積,2.....................CO.......說明CO2和NaOH發(fā)生了反應。四、計算題

1.原硫酸質量分數(shù)是9.8%反后硫酸鋅質量分數(shù)是15.1%課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應A基礎知識達標一、填空題

1.熟石灰Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2.酸堿指示劑、PH、PH試紙、玻璃棒、PH試紙、標準比色卡3.酸、堿、鹽Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

4.(1)H2CO3(2)Ca(OH)2(3)CaCO3(4)COCO2H2OCaO

5.熟石灰、堿;酸、空氣中的二氧化碳與雨水結合成碳酸。二氧化硫或二氧化氮與水等反應得到酸性較強的物質引起。6.③NaOH+HCl==NaCl+H2O(中和反應或復分解反應)二、選擇題

1.A2.B3.A4.A5.C6.B7.D三、實驗題

1.取兩只燒杯,分別加入等質量的兩種溶液,再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液,向溶液中滴加相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸,計算紅色消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù),滴數(shù)多的為10%的氫氧化鈉溶液,滴數(shù)少的為5%的氫氧化鈉溶液。2.(1)紅,H+紅,OH-

(2)Na+、Cl-、H2O,5.85%四、計算題(1)40.0mL(2)62.5g

B能力拓展訓練一、填空題1.增大

2.CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3.②③④二、選擇題

1.C2.D3.A4.C5.B6.B7.A8.C9.D三、實驗題

1.取少量氯化鈉溶液和鹽酸分裝在兩支試管中,分別滴入幾滴紫色石蕊,氯化鈉中仍為紫色,鹽酸中溶液變紅色,則說明是氫離子使紫色石蕊變紅。2.(1)若酚酞試劑變質,就不可能出現(xiàn)遇氫氧化鈉溶液變紅的現(xiàn)象(2)碳酸鈉溶液顯堿性,也可使酚酞試劑變紅(3)排出水中溶解的氧氣隔絕空氣(4)與氫氧化鈉溶液質量分數(shù)大小有關

方案二:將滴有酚酞試液的質量分數(shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋溶液變紅說明與氫氧化鈉溶液質量分數(shù)大小有關。

四、計算題

1.(1)14.7%;(2)22.2t。2.10.4%

第十單元檢測題

一、選擇題1.A2.D3.A4.D5.A6.C7.C8.C9.C10.C11.C12.B13.B14.B15.B16.D17.A18.B19.B二、填空題

20(1)用大量的水沖洗、碳酸氫鈉、硼酸

(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

21.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑22.BEF

23.紅色鐵銹消失,無色溶液變黃色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。有無色氣泡產生,F(xiàn)e+2HCl===FeCl2+H2↑。24.先、后;后、先;先、后

高溫

25.(1)AB(2)3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe(3)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(4)3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O三、實驗題

26.(1)分子是不斷運動的

(2)先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯2中,觀察燒杯1中的紫色石蕊試紙是否變色。再滴入甲滴管中的水,觀察燒杯1中觀察燒杯1中的紫色石蕊試紙是否變色。

(3)NaOH;稀鹽酸;第一次為溫度升高導致瓶中氣壓增大,第二次為產生氫氣導致氣體壓強增大。

四、計算題27.118.6g

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽A基礎知識達標一、填空題

1.略;金屬離子;酸根離子、化合物

2.食鹽;融雪劑;蒸發(fā);MgCl2和CaCl2;混合

3.溶解;過濾;蒸發(fā)。玻璃棒;攪拌加速溶解;引流;攪拌防止液滴飛濺4.(1)遇酚酞試液用于玻璃、造紙、紡(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O織和洗滌劑的生產;(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH發(fā)酵粉NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O發(fā)酵粉、治胃酸做建筑材料、補鈣劑5.略6.略7.(1)漏斗下端尖嘴管沒有緊靠燒杯內壁;沒有玻璃棒引流。(2)低(3)①食鹽未完全溶解;②蒸發(fā)時液滴飛濺。二、選擇題1.A2.C3.B4.DB能力拓展訓練一、選擇題

1.B2.D3.D4.A5.A6.A二、簡答題1.(1)Ca(OH)2(2)CO2(3)Na2CO3(4)HCl

(5)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.(1)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

(2)HCl;取白色固體于試管中,滴加適量的稀鹽酸,若有氣體生成且該氣體能是澄清石灰水變渾濁,說明氫氧化鈉變質

(3)Na2CO3+Ca(OH)==2CaCO3↓+2NaOH3.(1)②④

(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓復分解反應4.2H2O2

2H2O+O2↑;B中無色液體流入C中(或C中液面上升),有大量無色氣泡產

生;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;從伸入液面下的導管口冒出大量無色氣泡,溶液

由紫色逐漸變成紅色5.略

6.(1)淀粉(2)鹽酸;有氣泡

(4)方案一試管內壁有液滴導管口有氣泡,澄清石灰水變渾濁方案二若溶液變渾濁(若有沉淀產生),原物質為碳酸鈉;(或若沒有沉淀產生,原物質為碳酸氫鈉)

方案三:

實驗步驟在15℃時,分別取100克水于試管中,向試管中分別添加15克兩種白色固體7.(1)<;(2)25%

課題2化學肥料一、化肥化肥種類氮磷鉀復合物質K2SO4KClKNO3在植物中的作用③①②④實驗現(xiàn)象若固體全部溶解若有固體不全部溶解鈉則白色固體為碳酸氫鈉實驗結論則白色固體為碳酸二、選擇題

1.A2.B3.C4.A5.B三、簡答題1.(1)乙

(2)=;HNO3+KOH=KNO3+H2O;復合肥2.(1)干燥的紅色石蕊試紙變藍(2)變渾濁(3)實驗步驟實驗現(xiàn)象反應的化學方程式取裝置B中溶液少許,滴產生氣體的能使澄Na2CO3+2HCl=2NaCl+↑+H2O加稀鹽酸,并通入澄清石清石灰水并渾濁Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO2232灰水(4)氧化鈣與水反應放熱,可以提供熱源!緦嶒灲Y論】NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

【實驗反思】NH4HCO3存放時應避光、避熱、密封

(NH4)3PO4的質量3.(1)

0.046g1000g311000g149

0.240gNH4NO3的質量0.046g143311491000g1491421000g80(2)1000g植物營養(yǎng)素中磷元素的含量:

0.180g2316011000g==0.046g400g符合標準。

第十一單元基礎知識檢測一、選擇題

1.A2.B3.D4.A5.A6.D7.C8.D9.C10.D11.B12.B13.C14.D.15.A二、填空題

1.紅;稀鹽酸2.(1)CH4(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;化合反應

(3)CH4+2O2==CO2+2H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3.(1)NaCl;(2)Mg(OH)2。

4.丁:可能含有NaOH和Ca(OH)2

(1)實驗步驟:通入CO2氣體或滴加Na2CO3溶液(或其它合理答案均可)實驗現(xiàn)象:試管中出現(xiàn)白色渾濁

(2)乙同學的猜想不合理.因為Na2CO3與Ca(OH)2要發(fā)生反應,不可能共存.(3)不正確理由:有NaOH存在,就不會有CO2氣體放出,但Na2CO3可能存在三、計算題

1.20%2.3.4g0.9%

第十二單元化學與生活

課題1人類重要的營養(yǎng)物質A基礎知識達標一、填空題:

1.蛋白質;糖類;油脂;無機鹽;維生素和水2.蛋白質;使蛋白質變性

3.碳;氫;氧;CO2和H2O;能量4.油;脂肪5.水果和蔬菜二、選擇題

1.C2.D3.A4.C5.B6.CB能力拓展訓練1.五;油脂

2.物理過濾鐵水;脂肪;糖類B、D、F

3.24:5:14:3232%108-126

課題2化學元素與人體健康A基礎知識達標一、填空題

1.11;常量元素磷;微量元素

2.缺鐵性貧血;佝僂;骨質疏松;甲狀腺腫大。二、選擇題

1.B2.D3.C4.A5.D6.BB能力拓展訓練1.(1)1(2)BCD(3)ABC

2.(1)蛋白質;無機鹽(2)鈣(3)176;加醋;壞血病3.3.8克

課題3有機合成材料一、填空題:

1.無機化合物;有機化合物

2.氫;氧;硫3.小分子;乙醇;葡萄糖;有機高分子化合物;有機高分子;淀粉;蛋白質。4.合成有機高分子;羊毛;天然橡膠。塑料;合成纖維;合成橡膠。5.(1)減少使用不必要的塑料制品(2)重復使用塑料制品(3)使用新型、可降解的塑料(4)回收各種廢棄塑料二、選擇題

1.A2.A.3.B.4.B5.CB能力拓展訓練

1.A2.A3.D4.①a.d.②a.b

5.(1)三;④(2)煤(3)太陽能(4)ETFE在高溫時具有穩(wěn)定性

物質與變化

專題一物質的構成與變化

1.B2.C3.B4.C5.D6.D7.B8.C9.B10.D11.C12.D13.B14.C15A16(1)原子(2)二氧化碳(3)472∶11(4)①4∶1②bd

17(1)Na6(2)Na2O18(1)12Na(2)D;BC;A(3)⑤④①②③(4)19(1)AD(2)BCDSO2(3)甲分子做無規(guī)則運動20分解反應H2O+Cl2→HCl+HClO21(1)①2質子數(shù)②分子③BC(2)BCD

專題二質量守恒定律

1.B2.A3.B4.B5.C6.B7.C8.B9.C10.B11.A12.A

13.(1)3(2)H2O(3)B(4)BC(5)C2H4+3O2→2CO2+2H2O14.(1)26g(2)C∶H=1∶115.C5H4O2

專題三溶液

1.D2.D3.B4.C5.C6.D7(1)水(2)升溫(或加水)(3)t2℃乙(4)ACD

8(1)t2℃時,A、C的溶解度相等;A>B>C(2)不飽和;降溫(或加水)(3)①④;②④

9(1)20℃<t<30℃(2)ca(3)乙(4)BD

10(1)195(2)①全不溶解②acb③增加(m1-m2)g的甲物質,同時使溫度從40℃升高到50℃

11(1)45.8g增大(2)B(3)cD(4)3∶1

12(1)增大(2)不溶解①②③(3)NaCl26.5%ab(4)2CH3COOOH→2CH3COOH+O2↑15.6%13.酸中氫離子與堿中氫氧根離子結合成水2∶7114.(1)20℃時,甲、乙溶解度相等(2)>2∶5

(3)①AC②BD③C

身邊的化學物質

身邊的化學物質

專題一空氣氧氣水一、選擇題

1.B2.C3.D4.D5.B6.D7.D8.C9.C10.D11.D12.C13.C14.B15.A16.A17.D18.C19.B20.A二、填空題

21.(1)打開止水夾前,紅磷燃燒,產生黃色火焰,放出大量熱,產生大量白煙;打開止水夾后,水到吸入集氣瓶中,并約占瓶內空氣體積的1/5。說明空氣中氧氣約占空氣體積的1/5。(2)紅磷或白磷燃燒消耗氧氣,又不生成氣體。

(3)鐵絲、鎂條、木炭、硫、蠟燭等;虿桓倪M實驗則碳或硫不行。(4)在集氣瓶內先裝少量較濃的氫氧化鈉溶液,吸收生成的酸性氣體。

(5)小于1/5的原因:紅磷用量不足;裝置氣密性不好;沒有等瓶冷卻到室溫就松開了止水夾等。大于1/5的原因:燃燒的紅磷伸入瓶中之前忘了夾緊止水夾后補;將燃燒的紅磷伸入瓶內速率過慢,有部分空氣受熱逸出。

22.氮氣、氮氣無毒無味、化學性質不活潑。氮氣、稀有氣體。

23.(1)氫氣。取出試管正放,將帶火星的木條伸入試管中,若木條復燃,則為氧氣。

2H2O===2H2↑+O2↑氫元素和元素。

(2)過濾吸附(3)蒸餾水24.略

25.(1)氧氣(2)過濾(3)①+1②有氣泡產生

③2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑(4)②④

26.(1)C2H6O(或C2H5OH)

(2)CaCO3CH4+2O2點燃CO2+2H2O(3)CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)2H2O2MnO22H2O+O2↑3MnO2

三、實驗題

27.(2)①澄清石灰水②澄清石灰水變渾濁③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。(3)①將瓶中氧氣耗盡。②二,③方案二的實驗始終在密閉裝置中進行,能保持瓶內氣

體在反應前不發(fā)生改變(或方案一在實驗過程中打開了瓶塞,瓶中的氣體成分在反應前發(fā)生了改變。)

④A組采用排水取氣法,部分二氧化碳溶解于水。四、計算題28.160t29.25%

①KMnO4、K2MnO4、MnO2②4.35g

專題二二氧化碳一、選擇題

1.D2.B3.A4.B5.C6.B7.D8.D9.D10.C11.C12.C13.C14.B15.C16.C17.B18.A19.A20.D二、填空題點燃21.(1)2CO+O2===2CO2

C+O2===CO2

(2)CaCO3===CaO+CO2↑或H2CO3===H2O+CO2↑

(3)C+2CuO===2Cu+CO2↑(4)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑22.二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸呈酸性使紫色石蕊變紅,

高溫高溫

點燃

通電

Mn3O4+O2↑H2O+CO2===H2CO3H2CO3===H2O+CO2↑

23.碳酸鈣CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,稀鹽酸,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

24.澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸

25.A中CO2不能供呼吸,窒息死亡;B中CO有毒,中毒死亡。

三、實驗題26.ABC實驗現(xiàn)象c中:冒出氣泡,溶液變紅c中:白磷燃燒,產生大量白煙b中:c中液體進入b中,產生氣泡化學方程式c中:H2O+CO2=H2CO3b中:2H2O2====2H2O+O2↑b中:CO2+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑MnO227.(1)證明二氧化碳是否與水反應濃硫酸濕潤的石蕊試紙變紅色(2)不能燃燒也不支持燃燒

(3)A→③①→F2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

專題三金屬與金屬礦物一、選擇題

1.B2.B3.C4.C5.D6.C7.A8.B9.D10.D11.B12.D13.D14.D15.D16.D17.B二、填空題

18.(1)導電性、延展性、導熱性、金屬光澤等(2)①Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2②涂油、刷漆……

19.(1)①(或④);②(或③或⑤);①(或②或③或⑤)(2)有氣泡產生2A1+6HCl=2A1C13+3H2↑

20.③;①④;②;鐵不如鈉活潑,不能與硫酸鈉溶液反應且鐵不溶于水;③21.(1)鐵遇水和氧氣生銹將鐵刀沖凈擦干放置干燥處刷漆、涂油。(2)ABC(3)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(4)D22.(1)甲是合金,硬度比純金屬大(2)ABD

(3)①CuSO4(或CuCl2)和H2SO4(或HCl)

②Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl==FeCl2+H2↑)

(4)D

(5)乙>甲>丙丙>乙>甲

(6)2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑三、實驗題高溫23.(1)C中紅色固體變?yōu)楹谏,D中澄清石灰水變渾濁(2)3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2(3)檢驗二氧化碳已除凈;除去二氧化碳并收集一氧化碳;Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O四、計算題24.(1)0.298.2%(2)高碳鋼

(3)鋼中含碳量少,所以碳減少的質量,遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量

專題四酸堿鹽一、選擇題

1.A2.B3.B4.D5.B6.C7.B8.C9.C10.D11.B12.C13.A14.B15.A16.D17.B18.D二、填空題

19.(1)CH4(2)CO(3)HCl(4)NaCl(5)Ca(OH)220.

汞Hg單質CaO生石灰氧化物Ca(OH)2消石灰、熟石灰堿碳酸氫鈉小蘇打鹽Na2CO3蘇打、純堿鹽

21.紅色鐵銹消失,無色溶液變黃色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。有無色氣泡產生;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

22.NaOH,燒堿、火堿、苛性鈉,它易吸水潮解,二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O23.氫離子、氫氧根離子、藍

24.(1)+4(2)Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2(3)45.5%(4)強腐蝕性(5)取少量該粉末于試管中加入稀鹽酸,若有氣泡產生,則仍然有效。25.(1)KNO3;(2)NO3-;

(3)能Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)226.(1)Na2CO3、CaO

(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH三、實驗題

27.⑥,①,溶液不變渾濁(答案合理就即可),CO

a、d;b、cNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

28.實驗一:①②③實驗二:(1)CaCO3(2)Ca(OH)2和NaOHNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑實驗三:(注:下表中方案二和方案三可以顛倒,有多種方法。下表一行答案均正確給1分,有錯概不給分;下表共3分)CaCl2溶液稀H2SO4或稀H2SO4或稀H2SO4四、計算題A、D、C或A或A、Dag、bgag、cg、dgag、cg、dg(106bg/100ag)×100%[106(dgcg)/44ag]×100%[106(cgdg)/44ag]×100%......29.(1)10g(2)14.0(3)4.5g專題五物質間的相互轉化一、填空題

1.①CO2②3CO+Fe2O3

高溫3CO2+2Fe

③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑2.(1)AO2DH2SO4(2)Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O3.A:C或O2E:CaCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Fe+CuCl2=FeCl2+Cu4.Fe或Cu;CO22H2O2

2H2O+O2↑

化合CO可以燃燒而CO2一般不燃燒(答案合理即可)5.(1)CO2(2)2H2+O2=點燃==2H2O;化合反應

(3)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O;Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH6.(1)O2;純堿(2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O;CO2+2NaOH=====Na2CO3+H2O(3)F為單質;碳(或F為天然氣的主要成分,甲烷等,答案合理即可)。7.(1)NaCl和HCl(2)NaOH(3)NaCl或NaCl和HCl;NaOH和NaCl。(4)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

二、框圖題

8.(1)H2H之前的金屬(2)Fe2O3

(3)Na2CO32NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(4)BD(答案合理即可)9.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(2)H2ONaOH

(3)NaClNa2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3(4)①②③④⑤

H2O鹽酸液體鹽酸鹽酸鹽酸

固體CaCO3Na2CO3NaHCO3NaOHNaOH

10.(1)Fe3O4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(寫氧化鐵與鹽酸反應等可得分)(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)熟石灰或消石灰2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

11.(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(3)2(4)Na2CO3(5)Na2CO12.(1)CaO+H2O==Ca(OH)2(2)食鹽(NaCl)稀鹽酸(HCl)

(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(4)CaO、CaCO3三、工業(yè)流程

13.(1)過濾用磁鐵吸引(2)ZnSO4Fe、Zn、Cu

(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)

14.(1)Cu、O、C;(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑15.(1)Na2CO3;HCl(2)NaOH和Na2CO3

(3)NaOH+HCl==NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O16.(1)過量Fe過濾(2)稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

(3)不合理,因為要使Ag+完全置換出來,必須加入過量的鐵

(4)蒸發(fā)兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵(其他合理答案也可)

化學實驗和探究專題一基礎實驗一、選擇題

1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.C8.D9.D10.C11.A12.C13.C14.C15.C16.C17.C18.B19.C20.C21.D22.D23.C24.B25.C二、填空題1.(1)試管

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A②③④(3)催化D

(4)BD將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅,則二氧化碳已滿2.(1)鐵架臺

(2)2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑C或D

(3)BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑O2H23.(1)燒杯

(2)2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑②⑤⑦⑨木條復燃(3)大理石(或石灰石)和稀鹽酸向上排空氣法4.(1)過濾bhi引流(2)acd

(3)鹽田中有NaCl固體析出5.(1)量筒燒杯(2)沒使用玻璃棒攪拌

(3)紅磷劇烈燃燒、放熱、產生大量白煙(4)③①④6.(1)充分消耗O2產生大量白煙,冷卻后燒杯中水倒流入集氣瓶,約占氣體體積的1/5(2)攪拌使熱量擴散

(3)鐵絲表面變紅U型管中a液面上升

高溫

(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2點燃未反應的CO,防止其污染空氣。7.(1)B4P+5O2

2P2O5(2)2H2O2

2H2O+O2↑

(3)蠟燭的火焰熄滅過氧化鈉與二氧化碳反應時生成氧氣,并放出熱量8.(1)與氧氣接觸、溫度達到著火點。(2)小試管中有大量氣泡產生,試管外壁干燥的試紙無變化,潤濕的試紙由紫色變?yōu)榧t色,且下層試紙先變紅。二氧化碳能與水反應且密度比空氣大。(3)飽和石灰水和飽和硝酸鉀溶液中均有固體析出。

氫氧化鈉溶于水放熱,熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低;硝酸銨溶于水吸熱,硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低。

專題二科學探究

1.(1)氣球膨脹;CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑;

打開活塞,(C中有氣泡產生,液面下降)C中液體流向B;

關閉活塞,C中有氣泡產生,長頸漏斗中的液面上升(C中液面下降)(3)acd

2.(1)①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②不合理,濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在水中形成的鹽酸也可以使紫色石蕊變紅

MnO2

(2)①2H2O2===2H2O+O2↑②液面上升,白色固體逐漸溶解,有無色氣泡產生(3)排出A、B、C裝置中氣體,避免裝置中壓強過大3.(1)⑨⑩④③⑤⑥⑧⑦①②

高溫

(2)A中紅色粉末變黑色,澄清石灰水變渾濁3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

4.(2)①NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,濃硫酸

②用帶火星的木條靠近D處導管口,看到木條復燃③C內澄清石灰水變渾濁(3)不合理,因為反應物中不含氫元素,生成物中也不可能有氫元素

Na2CO3;取少量白色固體于試管中,加入稀鹽酸后,若看到有氣泡產生,將生成氣體通入澄清石灰水,若看到澄清石灰水變渾濁,則證明是碳酸鈉5.(1)①甲→乙→戊→丁→丙

②產生CO氣體,排盡裝置內的空氣,防止加熱爆炸除去CO中的甲酸氣體

高溫

③紅色粉末變成黑色3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(2)不正確,未反應的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液,氯化鐵溶液與生成的鐵反應,溶液也可變?yōu)闇\綠色。

6.(1)吸收空氣中的二氧化碳(2)使B中產生的二氧化碳全部進入D中(3)偏大(4)防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中(5)88.3

7.(1)2NaN3===2Na+3N2↑

(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(3)①濃鹽酸易揮發(fā),產生的氯化氫氣體被裝置B吸收;二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸....................氣在裝置B中冷凝而被吸收;裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部進入B裝置,使實驗產生誤差。(除加點字外再答出任意一條即可)

②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。偏大檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收;防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置。③bcadca

8.(1)①KMnO4淀粉和碳酸鈣②一支試管內無明顯變化,另兩支試管變紅

③澄清石灰水白色固體之一是:氫氧化鈉

(2)取試管加入少量此白色固體,將試管固定在鐵架臺上,塞緊帶導管的膠塞,并把導管伸入澄清石灰水中,加熱試管。若澄清石灰水變渾濁,則此白色固體為碳酸氫鈉;若澄清石灰水無明顯變化,則為碳酸鈉。9.(1)①KMnO4和CuSO4③(3)Na2CO3CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

(4)①NaCl和NaOH取1支試管,加入少量的D溶液,滴入幾滴無色酚酞試液。若溶液變紅,則D溶液為氫氧化鈉溶液,第5種溶液為氯化鈉溶液;若溶液無明顯變化,則D為氯化鈉溶液,第5種溶液為氫氧化鈉溶液。(或石蕊試液、硝酸銀溶液等,答案合理給分)

實驗步驟實驗現(xiàn)象取2支試管,分別加入少量的A、A溶液中有白色沉淀生成,A是氫氧化鈣溶B溶液,然后依次加入少量的C溶液。液,B溶液中有無色氣體逸出,B是稀鹽酸。10.查閱資料:①2H2O2

2H2O+O2↑②Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

猜想與驗證:

(1)作空白實驗:進行對比(2)①稀鹽酸②將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁;Na2CO3或NaHCO3

檢驗方法:20℃時,在100g水中加入11g該白色固體,充分溶解后,若有白色固體剩余,為碳酸氫鈉;否則為碳酸鈉

11.(1)紅色溶液逐漸變成無色(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(4)NaCl、NaOH:NaCl、NaOH、Ca(OH)2(5)NaCl、CaCl2

12.(1)CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。(2)【猜想】NaOH和Ca(OH)2【反思與評價】Na2CO3實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋①取少量濾液C于試管中,①有白色沉淀生成加入足量CaCl2溶液;②過濾,在濾液中滴加無色②溶液由無色變成紅色酚酞試液猜想④正確(3)②③

13.CO和CO2處理尾氣Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

排凈裝置內空氣以防止空氣中的氧氣和木炭粉反應生成CO或CO2而干擾實驗結果鐵和氧化鐵2和4Fe為5.6g,F(xiàn)e2O3為1g

14.(1)點燃未反應的CO,防止CO污染空氣;沒有氣泡產生

(2)使用酒精燈加熱氧化鐵,溫度不夠達不到完全反應所需的溫度;

2FeO+CO2Fe2O3+COCaCl2+2H2O+2NH3↑15.(1)堿性;Ca(OH)2+2NH4Cl3Cu+N2+3H2O(2)3CuO+2NH3(3)①C②AD③CuOCu

化學計算

專題一化學基本計算

一、選擇題

1.B2.C3.D4.C5.C6.D7.A8.C9.D10.D11.A12.D13.C二、填空

1.①+5127∶39∶4859.3%②52.201*.1404.10015005.98.2%

6.Fe2O3+3CO2Fe+3CO276三、計算題

1.(1)169(2)1∶8(3)93.72.8g3.21g

4.(1)464∶1(2)192g5.65

專題二綜合計算

1.B2.C3.C4.C5.D6.D7.AC8.B9.B10.B11.D12.C13.A14.C15.A16.碳酸氫鈉、氯化鈉17.NaCl和NaHCO3

18.(1)33.3g(2)10∶1∶4(3)10%19.(1)4.8(2)70%20.(1)0.6g(2)19.6%21.(1)0.8g(2)0.32%22.7.4%

23.(1)2g(2)Cu∶O=8.4∶1.6=21∶4(3)6.4%

24.[解]設反應后生成NaCl的質量為z,參加反應的CaCl2的質量為x

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

111100117X2gz

2g117100117z2.34g1002gz2g111100111x2.22g1002gx高溫

CaCl2%=2.22100%=22.2%10剩余CaCl2的質量為:(15g-10g)×22.2%=1.11g蒸干濾液后得到固體的質量為:2.34g+1.11g3.5g

25.[解]設:取出的1溶液中所含Na2CO3質量為x,所加CaCl2溶液中CaCl2質量為y,

4生成的NaCl質量為z

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106111100117xy20gz106=100x=21.2gx20g111=100y=22.2gy20g100=117z=23.4g

z20g碳酸鈉粉末的總質量為:21.2g×4=84.8g恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數(shù)為:23.4g100%11.0%

22.2g100g21.2g20g20%

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