国产精品色无码视频,国产av毛片影院精品资源,亚洲人成网站77777·c0m,囯产av无码片毛片一级,夜夜操www99视频,美女白嫩胸交在线观看,亚洲a毛片性生活

薈聚奇文、博采眾長、見賢思齊
當(dāng)前位置:公文素材庫 > 計劃總結(jié) > 工作總結(jié) > 初三化學(xué)空氣知識點總結(jié)

初三化學(xué)空氣知識點總結(jié)

網(wǎng)站:公文素材庫 | 時間:2019-05-26 17:59:34 | 移動端:初三化學(xué)空氣知識點總結(jié)

初三化學(xué)空氣知識點總結(jié)

空氣知識點總結(jié)

一、概念:

1、化學(xué)變化和物理變化:定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化。...燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛(變質(zhì))、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別

2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì):定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能....表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性(關(guān)鍵字)

3、純凈物和混合物:混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質(zhì);純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)(屬于四個基本反應(yīng)類型):定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點“多”變“一”

5、氧化反應(yīng)(不是基本反應(yīng)類型):

物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。(有氧參與的反應(yīng))

6、催化劑的特性(一變兩不變):

催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率;..催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。..★注意:“改變”指的是既可以加快又可以減慢。空氣知識點總結(jié)

二、空氣的組成:

1、空氣中氧氣含量的測定

(1)藥品:紅磷(暗紅色固體)

(2)現(xiàn)象:紅磷燃燒時:黃色火焰、大量白煙;

打開止水夾后:水倒吸入集氣瓶至1/5處。

(3)原理:4P+5O2

2P2O5[五氧化二磷:白色固體]

(4)結(jié)論:紅磷燃燒消耗氧氣,氧氣約占空氣總體積的1/5。

(5)推論:空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣,其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。(6)實驗成功的關(guān)鍵:

①紅磷過量;②氣密性良好;③冷卻至室溫后再打開止水夾。(7)結(jié)果(測量值)偏小的原因:

①紅磷量不足;②氣密性不好;③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

2、空氣的組成:(體積分?jǐn)?shù))

氮氣(N2)78%、氧氣(O2)21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

3、大氣主要污染物:

二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、可吸入顆粒物!锒趸颉⒍趸獌煞N氣體是造成酸雨的主要原因。

4、空氣是一種重要的自然資源:

氮氣(N2):化學(xué)性質(zhì)很不活潑,做保護氣、制冷劑;

稀有氣體:化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,做保護氣、做電光源(通電發(fā)光)。二氧化碳(CO2):制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等氧氣(O2):化學(xué)性質(zhì)活潑,醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

三、氧氣的性質(zhì):1、氧氣的物理性質(zhì):

無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):(化學(xué)性質(zhì)活潑)

①紅磷與氧氣反應(yīng):4P+5O2

點燃

2P2O5

磷氧氣五氧化二磷(白色固體)

現(xiàn)象:黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2

點燃

Fe3O4

鐵氧氣四氧化三鐵(黑色固體)空氣知識點總結(jié)

現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng):C+O2

點燃

CO2

碳氧氣二氧化碳

現(xiàn)象:在氧氣中燃燒,發(fā)出白光;在空氣中燃燒,發(fā)出紅光。

④氫氣與氧氣反應(yīng):2H2+O2點燃2H2O

四、氧氣的用途:

醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

五、氧氣的制法:1、氧氣的工業(yè)制法:

分離液態(tài)空氣法(利用沸點不同)物理變化。

2、高錳酸鉀分解制氧氣(實驗室制法之一):

(1)藥品:高錳酸鉀(紫黑色固體)

(2)裝置:

(3)原理:2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣(紫黑色固體)(黑色固體)(4)注意事項:

試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導(dǎo)管。加熱時要先均勻加熱,后固定集中加熱。

用排水法收集氧氣時,有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時才可以開始收集氣

體,否則收集到的氧氣不純。

實驗結(jié)束后,要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒

吸入試管中,使試管炸裂。

(5)操作過程:連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒

精燈空氣知識點總結(jié)

(6)用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性?........

塞緊單孔塞,將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中,用手握住大試管,如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,松開手后,有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi),則說明氣密性良好。

(7)氧氣可以用排水法收集,因為氧氣不易溶于水,且不與水反應(yīng)。(8)氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。

3、過氧化氫分解制氧氣(實驗室制法之一):

①藥品:過氧化氫水溶液、二氧化錳(黑色固體)②原理:2H2O2

2H2O+O2↑

過氧化氫水氧氣

★注意:

(1)二氧化錳是這個化學(xué)反應(yīng)的催化劑;

(2)催化劑不是只有二氧化錳一種,許多物質(zhì)都可以做催化劑(3)過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置:

分液漏斗

五、其他

1、本章常見物質(zhì)顏色:

黑色固體:碳、二氧化錳、四氧化三鐵

白色固體:五氧化二磷紫黑色固體:高錳酸鉀

錐形瓶

2、發(fā)生裝置的選擇:

根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置:“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置:“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧

氣”的裝置。

3、收集氣體的方法的選擇:

根據(jù)氣體的密度(比空氣大還是。、溶解性?諝庵R點總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

擴展閱讀:人教版初三化學(xué)第二章知識點總結(jié)

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣成分的研究史

1、18世紀(jì)70年代,瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定:1、裝置圖(見書P27)

2、實驗現(xiàn)象:A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙B、(過一會兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。

3、實驗結(jié)論:說明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。

點燃4、原理:表達(dá)式:磷(P)+氧氣(O2)五氧化二磷(P2O5)

點燃化學(xué)方程式:4P+5O22P2O55、注意事項:A、所用的紅磷必須過量,過少則氧氣沒有全部消耗完

B、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾,C、裝置的氣密性要好,(否則測量結(jié)果偏。

D、要先夾住橡皮管,然后再點紅磷(否則測量結(jié)果偏大)。思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)?如能,應(yīng)怎樣操作?答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶內(nèi)體積變化。,不能用鐵(鐵在空氣中不能

燃燒)

6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小,其原因可能是A紅磷量不足;B裝置氣密性差;

C未冷卻至室溫就打開止水夾;D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分(按體積分?jǐn)?shù)):氮氣(N2)78%,氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹,屬于混合物。

空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點九四是稀氣;零點零三有兩個,二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類:純凈物和混合物1、純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對的,絕對純凈的物質(zhì)是沒有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

注意:劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物,五、空氣是一種寶貴的資源

1、氮氣:無色、無味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì)

不活潑。2、稀有氣體:無色、無味的氣體,通電時能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

氧氣氮氣稀有氣體①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。

2、污染來源:空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害:損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題:溫室效應(yīng)(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞(飛機的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4、防止空氣污染的措施:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點:①充分利用資源和能源,原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納,實現(xiàn)零排放(在化合反應(yīng)中體現(xiàn))④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài):通常情況下,是無色無味的氣體;2、密度:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.429g/L,略大于空氣。(可用向上排空法)3、溶解性:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集),

4、三態(tài)變化:降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)1、木炭(黑色固體)燃燒

實驗現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達(dá)式:碳(C)+氧氣(O2)

點燃點燃

二氧化碳(CO2)

化學(xué)方程式C+O2CO2

做木炭燃燒實驗時,燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內(nèi)的氧氣)。..

2、硫粉(淡黃色)燃燒:實驗現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

點燃二氧化硫(SO2)文字表達(dá)式硫(S)+氧氣(O2)

點燃化學(xué)方程式S+O2SO2

實驗時,要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣)。3、紅磷(暗紅色固體)的燃燒實驗現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙..

在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙..文字表達(dá)式:磷(P)+氧氣(O2)點燃

五氧化二磷(P2O5)

點燃化學(xué)方程式:4P+5O22P2O5

注意:五氧化二磷(P2O5)是固體,不是氣體(二)與金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)

1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒

實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。

文字表達(dá)式:鎂(Mg)+氧氣(O2)點燃

氧化鎂(MgO)

點燃化學(xué)方程式:2Mg+O22MgO2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。

文字表達(dá)式:鐵(Fe)+氧氣(O2)化學(xué)方程式:3Fe+2O2

點燃點燃

四氧化三鐵(Fe3O4)

Fe3O4

注意:集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)產(chǎn)物均為:二氧化碳和水

實驗現(xiàn)象:比空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,有使澄清石灰水變渾濁的

無色無味氣體產(chǎn)生。

點燃文字表達(dá)式:石蠟+氧氣(O2)二氧化碳(CO2)+水(H2O)

空氣中燃燒情況:燃燒產(chǎn)生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。(四)其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng),成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如:動植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?偨Y(jié):

1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中,氧氣提供氧,稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。

2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度,與氧氣的濃度大小成正比;

3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰,有的會發(fā)光,有的會冒煙。一般來說,氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生,固體直接燃燒,產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體,一般都會產(chǎn)生煙,即固體小顆粒;4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象,如緩慢氧化。三、氧氣的用途(1)、供給呼吸:醫(yī)療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;(2)、支持燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型:

①:化合反應(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為:A+B+→E(簡稱“多合一”)

②:分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為:AB→A+B+。(簡稱:“一變多”)③:氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)),化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

課題3實驗室制取氧氣

一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)

原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化(蒸餾)(1)具體過程

降溫加壓空氣

液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點較高(183℃)

蒸發(fā)氮氣沸點低(196℃),先蒸發(fā)出來

裝入天藍(lán)色鋼瓶中(2)注意:該過程是物理變化

二、氧氣的實驗室制法(化學(xué)變化)1、雙氧水(過氧化氫)制取氧氣

A、藥品:過氧化氫(H2O2)和二氧化錳(黑色粉末MnO2)B實驗原理:

表達(dá)式:過氧化氫(H2O2)

MnO2

水(H2O)+氧氣(O2)

化學(xué)方程式:2H2O2MnO22H2O+O2↑

注:MnO2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用

C、裝置:固體與液體反應(yīng),不需加熱(雙氧水的為一類)

注意事項:

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應(yīng)該伸入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;

②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查:用止水夾關(guān)閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降,就說明氣密性良好。

④、裝藥品時,先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點:可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束,可以隨時添加液體。D、步驟:連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過氧化氫溶液)、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品:、高錳酸鉀(暗紫色固體)、氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)B、原理:

①加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):表達(dá)式:氯酸鉀(KClO3)方程式:2KClO3

MnO2△MnO2△

氯化鉀(KCl)+氧氣(O2)

2KCl+3O2↑注意:MnO2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用②加熱高錳酸鉀:

表達(dá)式:高錳酸鉀(KMnO4)

△△錳酸鉀(K2MnO4)+二氧化錳(MnO2)+氧氣(O2)

方程式:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類)D、操作步驟:(連)查、裝、定、點、收、離、熄。

①連接裝置:先下后上,從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性:將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開手后,導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)

④固定裝置:固定試管時,試管口應(yīng)略向下傾斜;鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品:先使試管均勻受熱,后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體:

a、若用排水集氣法收集氣體,當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集,剛排出的是空氣;水排完后,應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空氣大)(防止氣體逸出)b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內(nèi)空氣)用排水法收集時,導(dǎo)管放在集氣瓶口⑦先將導(dǎo)管移出水面⑧再停止加熱E、易錯事項:

a).試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c).用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口塞一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時,導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出,使收集的氣體更純。

e).實驗結(jié)束后,先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。F、收集方法:

①排水法(不易溶于水)

②向上排空法(密度比空氣大)G、檢驗、驗滿

檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,說明是氧氣;驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明已滿。三、催化劑:

1、概念:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率(加快或變慢),但本身的化學(xué)性質(zhì)和

質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、特點:兩不變(質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì))、一改變(反應(yīng)速率)注意:①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量,不能決定反應(yīng)的進行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應(yīng),并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種

3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑,催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中,催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中,二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng):

1、概念:由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點:一變多

友情提示:本文中關(guān)于《初三化學(xué)空氣知識點總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用,初三化學(xué)空氣知識點總結(jié):該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源:網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明:本文僅限學(xué)習(xí)分享,如產(chǎn)生版權(quán)問題,請聯(lián)系我們及時刪除。


初三化學(xué)空氣知識點總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址:http://www.hmlawpc.com/gongwen/421907.html
相關(guān)文章