高一化學(xué)第一學(xué)期培優(yōu)工作總結(jié)

高一化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差工作小結(jié)

201*201*年度第一學(xué)期

轉(zhuǎn)眼間，學(xué)期將盡。本學(xué)期，因高中與初中教材銜接問題，化學(xué)學(xué)學(xué)科教學(xué)常常會(huì)出現(xiàn)兩極分化的現(xiàn)象，培優(yōu)補(bǔ)差工作就顯得更為重要。在這方面，我們做了大量工作，現(xiàn)將本學(xué)期的培優(yōu)補(bǔ)差工作總結(jié)如下：

一、對(duì)于優(yōu)秀生來(lái)說(shuō)，重在培養(yǎng)其學(xué)習(xí)能力。對(duì)于成績(jī)優(yōu)異的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們學(xué)習(xí)能力強(qiáng)，自覺性強(qiáng)，這都是他們成績(jī)優(yōu)異的一個(gè)重要原因。但盡管這樣，在課堂上，他們可能是學(xué)習(xí)的高手，但在課下，他們卻不一定會(huì)學(xué)習(xí)。因此，應(yīng)更多地培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)的方法和習(xí)慣。例如，在課堂上，從復(fù)習(xí)，新授，練習(xí)，提高，小結(jié)等方面培養(yǎng)他們獨(dú)立自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣，使他們養(yǎng)成會(huì)學(xué)習(xí)的習(xí)慣，能交給他們的交給他們自己解決，盡量培養(yǎng)他們較強(qiáng)的學(xué)習(xí)能力。課下，則對(duì)他們布置額外的任務(wù)，使他們?cè)谡莆栈�本的學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)，盡可能培養(yǎng)其更強(qiáng)的學(xué)習(xí)能力。

二、對(duì)于中等生來(lái)說(shuō)，重在培養(yǎng)其學(xué)習(xí)習(xí)慣。對(duì)于多說(shuō)中等生來(lái)說(shuō)，他們可能是課堂上學(xué)習(xí)的乖乖者，這是他們的優(yōu)點(diǎn)，你交給他們幾個(gè)，他們就學(xué)幾個(gè)，你讓他們?cè)鯓幼�，他們就怎么做，而一旦離開老師的幫助，他們則變得不知所措。因此，培養(yǎng)其會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)好習(xí)的習(xí)慣尤其重要。本學(xué)期，正是基于這樣的考慮，所以，在課堂上尤其重視學(xué)案的利用，給出學(xué)生學(xué)習(xí)的目標(biāo)，指出學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)，提供學(xué)生學(xué)習(xí)的素材，幫助學(xué)生逐漸養(yǎng)成會(huì)學(xué)習(xí)的習(xí)慣。同時(shí)，結(jié)合他們學(xué)習(xí)有余，靈活不足的特點(diǎn)，通過(guò)附加的學(xué)習(xí)素材，培養(yǎng)他們靈活的學(xué)習(xí)特點(diǎn)。三、對(duì)于學(xué)困生來(lái)說(shuō)，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)的方法，提高他們學(xué)習(xí)的信心。對(duì)于一個(gè)班來(lái)說(shuō)，學(xué)困生常常是一個(gè)不小的群體。他們成績(jī)不好，常常與他們的基礎(chǔ)不好、學(xué)習(xí)能力差、學(xué)習(xí)方法不對(duì)頭有著很大的關(guān)系，同時(shí)也與部分學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度有很大的關(guān)系。本學(xué)期，在這個(gè)方面，我更多的是做這部分學(xué)生的思想工作，但效果并不明顯。對(duì)于一部分學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然基礎(chǔ)差，但并不放棄，這樣的學(xué)生，不僅需要老師的鼓勵(lì)，更需要老師的幫助。還有一部分學(xué)生則與其學(xué)習(xí)態(tài)度有著很大的關(guān)系，他們雖然腦子聰明，卻并不珍惜，所以需要做更多的思想工作。通過(guò)本學(xué)期的教學(xué)，我發(fā)現(xiàn)，僅靠鼓勵(lì)，幫助，對(duì)這部分學(xué)生是不夠，必要時(shí)更需要嚴(yán)厲的批評(píng)，這樣才可能使他們改變不正確的態(tài)度。同時(shí)，學(xué)困生轉(zhuǎn)化并非一個(gè)所能為，所以，有時(shí)，我還常常通過(guò)各種解決的方法，以養(yǎng)成他們足能互幫的氣氛。

總之，培優(yōu)補(bǔ)差工作在學(xué)校可以說(shuō)是一項(xiàng)艱巨的工作，它絕非一朝一夕的功夫，也不是一個(gè)人所能為的，它需要老師們的智慧，大家的共同努力才可以實(shí)現(xiàn)。

201*年7月

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201*201*年度高一第一學(xué)期化學(xué)培優(yōu)教案

高一年級(jí)化學(xué)組

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化學(xué)基本概念和理論復(fù)習(xí)

一、知識(shí)要點(diǎn)

1、化學(xué)用語(yǔ)

化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的語(yǔ)言工具，熟悉并熟練應(yīng)用化學(xué)用語(yǔ)，是初中學(xué)生應(yīng)該具有的化學(xué)學(xué)科基本素質(zhì)之一，初中化學(xué)常見的化學(xué)用語(yǔ)有：元素符號(hào)、離子符號(hào)、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)其基本要求是能夠理解其意義并能正確書寫。

2、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和分類

重點(diǎn)掌握物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，會(huì)判斷物質(zhì)的類別并掌握各類物質(zhì)的讀法、寫法。

3、物質(zhì)的性質(zhì)和變化

重點(diǎn)掌握物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等基本概念，并運(yùn)用這些概念對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)和變化進(jìn)行判別。

4、質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律的概念和理論解釋，利用質(zhì)量守恒定律去解決實(shí)際問題。【方法點(diǎn)撥】

1、掌握規(guī)律，把好記憶關(guān)，在記憶過(guò)程中注意總結(jié)，增強(qiáng)應(yīng)變能力和遷移能力。2、復(fù)習(xí)時(shí)要有所側(cè)重化合價(jià)與化學(xué)式、化學(xué)方程式重點(diǎn)突破。3、抓住物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：有無(wú)新物質(zhì)生成。

4、熟悉初中常見物質(zhì)的俗稱，將其俗稱的來(lái)源弄懂，并與其學(xué)名，化學(xué)式及所屬類別聯(lián)系起來(lái)記憶。

5、對(duì)于質(zhì)量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和質(zhì)量守恒”這個(gè)核心。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可表示為：

二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

例1、（201*年四川）下列符號(hào)中，既能表示一種元素又能表示該元素的一個(gè)原子的是（）

A、FeB、N2C、COD、H+

例2、已知溴元素的元素符號(hào)為Br，溴原子結(jié)構(gòu)示意圖為（下圖）問：

①x的值為____。

②溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)相似____（填序號(hào)）

第2頁(yè)

③溴化氫的化學(xué)式為_______。

④溴化氫的水溶液是一種酸，該酸的名稱是________。

例3、(201*北京模擬)下列關(guān)于二氧化碳的組成或構(gòu)成的說(shuō)法正確的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的②二氧化碳是由一個(gè)碳元素和一個(gè)氧元素組成的③二氧化碳分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)碳原子構(gòu)成④二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成⑦每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的

A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦

例4、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D的下列說(shuō)法中，正確的是：（）A、若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B、若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)例5、（201*山西模擬）由

六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�素，按下列要求各寫出一種可能得到物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）堿性氧化物________________________；（2）堿_______________；（3）含氧酸___________________；（4）鹽______________________。

三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1、（201*大同）在一小組的報(bào)告里使用了如下化學(xué)符號(hào)，其中錯(cuò)誤的是（）

A、鎂離子：Mg2+B、兩個(gè)氮原子：2N2C、五氧化二磷：P2O5D、氯化鉀：KCl2、下列各組物質(zhì)中，同種元素的化合價(jià)都相同的一組是（）

A、KMnO4、K2MnO4B、NH4Cl、HNO3C、P2O5、、Ca3(PO4)2D、Cl2、CaCl23、X元素的原子外電子層有1個(gè)電子，Y元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則由X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（）

A、XYB、XY2C、X2YD、XY3

4、(201*河南模擬)酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使

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紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻。硫酸鉻[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合價(jià)為（）

A、＋3B、＋5C、＋6D、＋7

5、下列各物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是()

A、氫氧化鈉、純堿、Na2CO3B、氫氯酸、鹽酸、HClC、硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4D、碳酸鈣、生石灰、Ca(OH)2

6、下列離子中，屬于同一種元素的是（）

A、①②B、①④C、②③D、③④

2317187、由1H、H、H和16O、O、O可形成的水分子有（）

A、3種B、6種C、9種D、18種

8、下列變化中，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化的是（）

A、輪胎爆炸、石蠟熔化B、食物腐敗、干冰升華

C、工業(yè)制氧、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、鋼鐵生銹9、下列物品不屬于危險(xiǎn)品，允許旅客帶上客車的是（）

A、濃核酸B、汽油C、純堿D、白磷

10、（201*襄樊）固體物質(zhì)受熱變成氣體，這種變化（）

A、一定是物理變化B、一定是化學(xué)變化

C、可能是物理變化，也可能是化學(xué)變化D、不是物理變化，也不是化學(xué)變化11、在一個(gè)密閉的容器中，充入a個(gè)CO分子和b個(gè)O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為（）

A、a/(a+2b)B、a/2(a+b)C、a/bD、a/2b

12、（201*廣東模擬）在一定條件下，硫酸銨分解的化學(xué)方程式為：3(NH4)2SO4=xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷上式中x的值是（）

A、1B、2C、3D、4

13、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和銅在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+X↑+2H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為：_________。

14、在CO和CO2混合氣中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%，取此混合氣5g，通過(guò)足量的灼熱氧化銅充分反應(yīng)后，將氣體通入過(guò)量的石灰水中能得到白色沉淀____克。

15、（201*福建模擬）大棚種植蔬菜，在冬季需要補(bǔ)充二氧化碳。某同學(xué)在自己家的大棚內(nèi)設(shè)計(jì)了補(bǔ)充二氧化碳的方法，將工業(yè)廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶內(nèi)懸掛在高處。每天向桶內(nèi)加適量的碳酸氫銨（NH4HCO3），它與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。②將塑料桶懸掛在高處的原因是_______________。

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③反應(yīng)生成的硫酸銨在農(nóng)村可用作_______________。

第1講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)

1、（201*上海）點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂。該反應(yīng)中鎂、二氧化碳、碳、氧化鎂四種物質(zhì)的質(zhì)量之比為12:11:3:28，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。從這個(gè)化學(xué)方程式中你可獲得哪些化學(xué)信息：①____②______③______④_⑤。

2、（1）最新科技報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3＋表示，1個(gè)H3＋粒子中含有___個(gè)質(zhì)子，____個(gè)電子。

（2）新興大腦營(yíng)養(yǎng)學(xué)發(fā)現(xiàn)，大腦生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和脂肪酸有關(guān)。從深海魚油中提取出來(lái)的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”它的化學(xué)式C26H40O2，它是由______種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為___。

3、201*年中國(guó)消協(xié)對(duì)部分裝修后的室內(nèi)環(huán)境狀況抽樣測(cè)試后發(fā)現(xiàn)，近半數(shù)存在苯污染。國(guó)際衛(wèi)生組織已經(jīng)把苯定為強(qiáng)烈致癌物質(zhì)。苯是一種沒有顏色帶有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸點(diǎn)是80.10C，熔點(diǎn)是5.50C。苯的化學(xué)式是C6H6在一定條件下，苯分別能跟氫氣、溴、濃硝酸、濃硫酸等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，苯還能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水。請(qǐng)回答下列問題：

（1）苯的物理性質(zhì)有______，（2）苯的化學(xué)性質(zhì)有____________；（3）苯在空氣里燃燒的化學(xué)方程式為_______。

第2講元素化合物

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一、知識(shí)要點(diǎn)

單質(zhì)氮?dú)庋鯕鈿錃馓级�氧化碳鐵物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制法工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法CO還原Fe2O3煉鐵性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途制取二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

例1.下列說(shuō)法中正確的是（）A、鐵容器中不能配制農(nóng)藥“波爾多液”B、鋼是鐵單質(zhì)

C、鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色Fe2O3D、鐵是地殼中含量最多的金屬元素例2.在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是()

A．Cu和AgB.CuC.AgD.K

例3.不用另加試劑就可鑒別出來(lái)的一組物質(zhì)是()A.H2SO4、HCl、Na2CO3B.Na2SO4、NaOH、CaCl2C.K2CO3、BaCl2、H2SO4D.HNO3、NaNO3、KCl

例4.為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置�，F(xiàn)有以下幾種制備氧氣的方法：（1）加熱高錳酸鉀，（2）電解水（3）在常溫下過(guò)氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。你認(rèn)為最適合在潛水艇里制氧氣的方法是，與其他兩種方法相比，這種方法的優(yōu)點(diǎn)是。

例5、鐵能在空氣中與氧氣反應(yīng)生成鐵銹。一位同學(xué)應(yīng)用上述反應(yīng)原理測(cè)定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管和鐵絲球應(yīng)如何放置？

答：

第6頁(yè)

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到什么現(xiàn)象？

答：

（3）實(shí)驗(yàn)要進(jìn)行一周左右的時(shí)間才能觀察到明顯的現(xiàn)象。你知道時(shí)間較長(zhǎng)的原因嗎？答：

三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1、下列物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)，沒有氧氣生成的是（）A、高錳酸鉀B、碳酸鈣C、氧化汞D、水

2、下列物質(zhì)露置在空氣中，因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A、白磷B、生石灰C、燒堿D、濃硫酸

3、下列情況會(huì)引起大氣污染的是()①燃燒氫氣；②燃燒煤；③工廠廢氣的排放；④植物光合作用；⑤燃放鞭炮；⑥飛機(jī)、汽車尾氣的排放

A.①②③⑤C.③④⑤⑥

B.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤

4、集氣瓶里盛有N2和O2的混合氣體（體積比4∶1），采用燃燒法除去氧氣而得到純凈的氮?dú)�，最好采用的試劑�?)

A.鐵

B.木炭C.紅磷

D.硫磺

5、下列關(guān)于碳單質(zhì)及其化合物的用途與其所依據(jù)的性質(zhì)不相符合的是（）A、金剛石用于刻劃玻璃——金剛石的硬度最大B、活性碳用做冰箱除臭劑——活性碳具有吸附性C、一氧化碳用于冶煉生鐵——一氧化碳具有可燃性D、干冰用于人工降雨——干冰升華時(shí)吸熱

6、氣體打火機(jī)使用的有機(jī)燃料，稍加壓降溫即可液化，減壓（打開閥門）很容易汽化，遇明火燃燒，你認(rèn)為符合這種條件的有機(jī)燃料是（）

沸/COA點(diǎn)－88.6BC3H8－42.1CC4H10－0.5DC3H1236.1

化學(xué)式C2H67、通過(guò)下列哪種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)能得到二氧化碳（）①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)

A、①②④B、①②③C、②③④D、①②③④8、M、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

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①M(fèi)＋X→Y②Y＋Z→X＋N③M＋Z→X＋N

其中X是一種無(wú)色，無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，N是一種光亮的紅色金屬。下列判斷中，正確的是（）

A、Z一定是CuOB、M一定是COC、Y可能是H2D、M可能是C或CO

9、已知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子。現(xiàn)有aLH2和CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2LO2，則H2和CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（）

A、1：1B、1：2C、2：1D、任意比

10、將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物放入足量稀硫酸中，反應(yīng)完成后，溶液呈藍(lán)綠色，過(guò)濾，濾紙上留下的固體可能是（）

A、AgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg、Fe、Ag

11、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)用雞蛋、稀鹽酸和大玻璃筒做了如下實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)雞蛋放入稀鹽酸的大玻璃筒，雞蛋沉到筒底，其表面產(chǎn)生氣泡并有部分氣泡附著在雞蛋表面，過(guò)一會(huì)兒，雞蛋徐徐上升。這個(gè)實(shí)驗(yàn)用白醋代替稀鹽酸也能完成，你不妨回家試一試。

（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述雞蛋徐徐上升的原因_____；

（2）請(qǐng)寫出碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_；

（3）請(qǐng)舉出兩個(gè)例子,說(shuō)明酸跟碳酸鹽的反應(yīng)的原理在實(shí)際生活中的應(yīng)用__。12、有一種固體混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)組成�，F(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無(wú)色溶液；

(2)往此溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)氣味的氣體。由上述實(shí)____,不能確定是否存在的是_____。

驗(yàn)現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定存在的是_____________,一定不存在的是_____

第2講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)

1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①紅磷燃燒；②鐵絲燃燒；③鋁和稀硫酸反應(yīng)；④高錳酸鉀受熱分解；⑤雙氧水在二氧化錳的催化作用下制氧氣。

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2、小明用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+HCl不反應(yīng)

（1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有：。（2）小明說(shuō)，他能從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示），也能說(shuō)明鎂比鐵活潑。

（3）我們能用金屬活動(dòng)順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：。3、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.O％～4.3％之間，鋼中碳的含量在O.03％～2.O％之間。將一塊質(zhì)量為10.Og的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(碳不溶于稀H2SO4；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì))，測(cè)得生成H2的體積為4.00L(H2在該條件下的密度為O.0880g/L)。試根據(jù)計(jì)算回答：(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第3講物質(zhì)間相互反應(yīng)關(guān)系

第9頁(yè)

一、知識(shí)要點(diǎn)

二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

例1．為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑（）A.紫色石蕊試液C.氯化鋇溶液

B.碳酸鈉溶液D.硝酸銀溶液

例2．將下列各組物質(zhì)混合，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)仍有沉淀產(chǎn)生的是（）A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4B.CaCO3、NaOH、HClC.NaOH、MgCl2、H2SO4D.FeCl3、KOH、HNO3

例3．下列各組物質(zhì)在溶液里能共存的一組是（）A.NaOH和KNO3

B.BaCl2和K2SO4

C.CuSO4和NaOHD.NaCl和AgNO3

例4．利用硫、氫、氧、鈉四種元素按要求填寫化學(xué)式，堿性氧化物，酸性氧化物，氣態(tài)單質(zhì)，含氧酸，無(wú)氧酸，堿，正鹽，酸式鹽。

例5．把鐵和銅的混合物樣品，分成等質(zhì)量的兩份。一份與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣0.4g，在另一份中加入足量的硫酸銅溶液，反應(yīng)后所得不溶性固體質(zhì)量為21.6g，求：（1）原混合物樣品中鐵多少克？

（2）原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1、下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

第10頁(yè)

A.Ba(OH)2→BaCl2B.Fe2O3→Fe

C.BaCO3→Ca(OH)2D.BaCl2→Ba(NO3)2

2、能把氫氧化鋇、鹽酸和碳酸鈉三種溶液鑒別出來(lái)的一種試劑是（）A.稀硫酸C.氫氧化鋇溶液

B.氯化鋇溶液D.硝酸鋇溶液

3、相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu

4、鈉、鎂、鋁分別和足量的稀H2SO4溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比是（）A.6∶3∶2B.46∶24∶18C.23∶12∶9D.3∶2∶1

5、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中（）A.一定含有Ag＋B.一定含有SO42-

C.可能含有Ag＋或SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-或Ag＋和SO42-6、在分別盛有下列固體物質(zhì)的四個(gè)燒杯中，加入足量的稀硫酸，固體全部溶解且得到無(wú)色溶液的是（）A.Fe(OH)3B.ZnC.Ba(OH)2D.CaCO3

7、分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（假設(shè)溶液中的水分不蒸發(fā)），則兩瓶溶液（）A.質(zhì)量都變大了C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了

D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變

8、在焊接和電鍍金屬制品時(shí)，常用到稀鹽酸，其目的是，其化學(xué)反應(yīng)方程式是。

9、盛石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，它的化學(xué)式為，用可將這種固體洗去，其化學(xué)方程式為。10、為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選擇適當(dāng)試劑填入空白處。①Cu(CuO)②NaCl(Na2CO3)③HNO3(HCl)④鹽酸(H2SO4)

11、實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)檢驗(yàn)CO32-離子的試劑是，檢驗(yàn)SO42-離子的試劑是，檢驗(yàn)Cl-離子的試劑是，檢驗(yàn)CO2的試劑是。12、將Fe、MgO、CuO和鹽酸放入同一容器中，加熱，待反應(yīng)完全后，若鐵有剩余，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，在濾紙上有，濾液中的溶質(zhì)是。13、A、B、C、D四種物質(zhì)符合下列反應(yīng)：①A+H2

C(單質(zhì))+H2O

②A+H2SO4→B+H2O

③B+NaOH→D↓(紅褐色)+Na2SO4④D→A+H2O

第11頁(yè)

推想出它們的物質(zhì)名稱：ABCD推出反應(yīng)類型①是②是③是④是

第3講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)

1、同組兩種物質(zhì)是由金屬跟同一種酸反應(yīng)制得的是（）A.ZnSO4和Ag2SO4C.FeCl2和FeCl3

B.K2SO4和Na2SO4D.AlCl3和HgCl2

2、下列離子能在同一水溶液中大量共存并形成無(wú)色溶液的是（）

A.Mg2+、Cl-、Na+、OH-B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3-A.Mg、Cu、FeCl2C.Fe、Cu、MgCl2

D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-

3、能用來(lái)驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性順序的試劑組合是（）

B.Mg、FeCl2溶液和CuCl2溶液D.Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液

4、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后有少量的金屬析

出，過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬中一定有（）A.Fe和CuB.Fe和AgC.Cu和AgD.Ag

5、不用任何外加試劑，就可將①M(fèi)gSO4②NaOH③CuSO4④KCl四種溶液鑒別開來(lái)，則其正確的鑒別順序是（）A.③②①④B.③①②④C.①②③④D.④③①②

6、現(xiàn)有4.5g不純的鐵粉跟75g16%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)且能溶）求：

（1）鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

第4講化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一、知識(shí)要點(diǎn)

第12頁(yè)

1．實(shí)驗(yàn)儀器

（1）寫出上述各儀器的名稱：

ABCD

FGHIJKMN（2）用于加熱的儀器是，可以直接加熱的是，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)的是，可做反應(yīng)儀器的是，用來(lái)稱量物質(zhì)的質(zhì)量的是，用來(lái)量取液體體積的是。（3）過(guò)濾時(shí)要用到的儀器是，

配制溶液時(shí)要用到的儀器是。2．在下列裝置中，分析后回答：

（1）氣體制備的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是和。利用裝置A可以制；利用裝置B可以制。①石灰石與鹽酸制二氧化碳②金屬鋅和硫酸制氫氣③加熱KMnO4制氧氣④二氧化錳和H2O2制O2（2）凈化裝置

①除二氧化碳?xì)怏w中的HCl②除HCl氣體中水蒸氣③除O2中的CO2④除H2中的CO2和H2O可選用C裝置除；可以選用D裝置除。

第13頁(yè)

（3）收集裝置

收集氫氣可選用，收集氧氣可選用收集二氧化碳可選用；收集HCl氣體可選用。若用如下裝置收集氣體

（1）如何收集H2；（2）如何收集CO2；（3）如何收集O2。

二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

例1、只用一種物質(zhì)就能將稀硫酸、水、澄清的石灰水三種無(wú)色液體鑒別開來(lái)，可供選擇的物質(zhì)是：①PH試紙②酚酞試液③稀鹽酸④碳酸鈉溶液⑤石蕊試液，其中能用于鑒別的是（）

A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤

例2、（201*廣東模擬）加碘食鹽中的碘元素是以碘酸根離子（IO3一）的形式存在，已知在酸性條件下，IO3一與I一發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)（I2），碘單質(zhì)能使淀粉變成藍(lán)色�，F(xiàn)提供下列生活中的常見物質(zhì)：①KI溶液②食醋③白糖④白酒⑤淀粉⑥純堿，通過(guò)實(shí)驗(yàn)要證明加碘食鹽中存在IO3一離子，必須選用的試劑和物質(zhì)是（）

A、①⑤B、①②③C、①②⑤D、②④⑥

例3、右下圖所示裝置，有洗氣、儲(chǔ)氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說(shuō)法不正確的是()

A.B導(dǎo)管連接供給氧氣的鋼瓶B.B導(dǎo)管連接病人吸氧氣的塑膠管

C.該裝置可用來(lái)觀察是否已有氧氣輸出

D.該裝置可用來(lái)觀察輸出氧氣的速度

例4、根據(jù)下列儀器填空：

(1)寫出編號(hào)儀器的名稱：①；②；③；④；(2)可直接加熱的儀器是［(2)～(5)均用A、B、C……序號(hào)填寫］；(3)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的四步操作中使用次數(shù)最多的儀器是；

第14頁(yè)

(4)在制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中可選用的儀器是；

(5)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的硫酸溶液可選用的儀器是。

例5、（201*汕頭模擬）用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯�，F(xiàn)用“↓”表示向托盤上增加砝碼，用“↑”表示從托盤上減少砝碼。請(qǐng)用“↑”和“↓”在下表中表示你的稱量過(guò)程，并在下圖中用“‖”表示游碼在標(biāo)尺上的位置(若燒杯的實(shí)際質(zhì)量為36.8g)。

砝碼(克)取用情況5020201*5

三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1、下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是()

A.集氣瓶B.量筒C.試管D.燒杯

2、下列實(shí)驗(yàn)操作順序不正確的是：（）A、點(diǎn)燃?xì)錃�，一氧化碳等可燃性氣體時(shí)，先驗(yàn)氣體的純度，確認(rèn)純凈后再點(diǎn)燃。B、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止加熱，試管冷卻后停止通氫。C、制取氫氣時(shí)，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性。

D、實(shí)驗(yàn)室制取并用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管從水槽中取出，后熄滅酒精燈。

3、NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無(wú)色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)而生成紅棕色的NO2氣體，在實(shí)驗(yàn)室中，收集NO時(shí)可選用的集氣方法是（）

A、排水法B、向上排空氣法C、向下排空氣法D、排水法或向上排空氣法

4、（201*湖北模擬）研究表明，許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解和反應(yīng)劇烈時(shí)的溫度如下表所示：

催化劑開始反應(yīng)劇烈反應(yīng)Fe2O34700C4900CAl2O35150C5400CCuO3050C3500CMgO4900C5450C實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀來(lái)制氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用（）A、Fe2O3B、Al2O3C、CuOD、MgO

5、（201*三亞入學(xué)考試）為驗(yàn)證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：(注意：圖中裝置不得重復(fù)使用，有的裝置可不選用。)

第15頁(yè)

(1)所選用裝置的正確連接順序是(只要求寫出圖中裝置的序號(hào))。(2)選用的第一個(gè)裝置的作用是；選用的第二個(gè)裝置的作用是。

(3)首尾裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為，。

第4講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)

1、某同學(xué)在稱量藥品時(shí)，把藥品放在了右盤，在左盤上放的砝碼是4g，游碼撥在0.7g處天平平衡。則該藥品的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是（）

A、5.3gB、4.7gC、3.7gD、3.3g

2、下表是三種氣體的密度（在00C，101Pa條件下測(cè)定）和溶解度（200C,101Pa條件測(cè)定）實(shí)驗(yàn)室要收集SO2氣體，可采取的方法是（）

密度（g/L）溶解度（g）A、向上排空氣法B、向下排空氣法

C、排水法D、既可用向上排空氣法又可用排水法3、（201*北京西城模擬）有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經(jīng)過(guò)一步實(shí)驗(yàn)操作即可將它們鑒別，此試劑是（）

A、H2OB、H2SO4C、NaCl溶液D、NaOH溶液

4、（201*北京東城模擬）自來(lái)水常用二氧化氯（ClO2）來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化物。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水（蒸餾水）銷售。為辨別真?zhèn)�，你想選用的化學(xué)試劑是（）

A、氯化鋇溶液B、石蕊試液C、硝酸銀溶液D、氫氧化銅溶液

5、為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO(簡(jiǎn)稱試驗(yàn)氣)，分別將它們?cè)谘鯕庵腥?/p>

第16頁(yè)

H20.089870.0001603CO21.9750.1688SO22.71611.

燒，把燃燒后生成的氣體依次通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣瓶如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A中的液體是；裝置B中的液體是。

(2)若裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，則試驗(yàn)氣是，燃燒的方程式為。

(3)若裝置A的質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，則試驗(yàn)氣是，B瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)若裝置A、B的質(zhì)量都增加，則試驗(yàn)氣是；若B的質(zhì)量增加m克，則A的質(zhì)量增加克。

第5講化學(xué)計(jì)算

一、知識(shí)要點(diǎn)

（一）化學(xué)式計(jì)算

第17頁(yè)

1.化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子.2.化學(xué)式(分子式)表示的含義：(1)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子.

(2)表示構(gòu)成一個(gè)分子的各種原子的原子個(gè)數(shù).(3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素.3.常用的計(jì)算關(guān)系式(以化合物AmBn為例)：

(1)相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

(2)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)A、B元素的質(zhì)量比

(4)A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)

4.兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量×分子個(gè)數(shù)之比.

(雜質(zhì)不含該元素時(shí))

5.兩種元素的原子個(gè)數(shù)比等于它們的質(zhì)量比除以相對(duì)原子質(zhì)量之比.（二）化學(xué)方程式計(jì)算

1.設(shè)2.寫3.列4.算5.答

二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

例1．(201*廣東)卟啉鐵(C34H32ClFeN4O4)對(duì)人體缺鐵性貧血有顯著療效。以下說(shuō)法正確

的是（）

A．卟啉鐵中含有5種元素B．1個(gè)卟啉鐵分子中含有34個(gè)碳原子C．人體補(bǔ)鐵的唯一方法是服用卟啉鐵

D．“缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質(zhì)鐵

例2．(201*揭陽(yáng))最近，在我國(guó)各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國(guó)禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學(xué)式為C21H26O2在空氣中焚燒生成二氧化碳和水。

（1）則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為。

（2）該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。

第18頁(yè)

例3：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學(xué)式。

例4．（201*年肇慶市）24．（5分）人體缺乏維生素C（簡(jiǎn)寫“VC”）就會(huì)患?jí)难�病，哥倫布探險(xiǎn)時(shí)的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種“維生素C”說(shuō)明書的一部分。請(qǐng)你回答：

（1）“VC”中含有種元素。

（2）若正常成人每天對(duì)“VC”的最低需要量為60mg。

維生素C（白色）化學(xué)式：C6H8O6每片100mg，含VC10%一日**次，每次2片飯后服用①當(dāng)“VC”完全來(lái)自右圖的“維生素C”，則每天至少服用次；

②當(dāng)“VC”完全來(lái)自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“VC”120mg），則每天至少應(yīng)食用這種蔬菜g。

（3）取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明“VC”的溶液顯性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明“VC”受熱時(shí)易被破壞，那么在烹調(diào)新鮮蔬菜時(shí)要減少“VC”的損失，應(yīng)采取的措施之一是。

三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1.有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學(xué)式為()A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O5

2.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補(bǔ)充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為()

A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()

第19頁(yè)

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某氣體單質(zhì)和氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量比為7：8，該氣體可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N2

5.要使H2O和H2O2(過(guò)氧化氫)中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量__._，分子數(shù)均為6.02×1023個(gè)的H2、N2、CO的質(zhì)量比為____.6.露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦肉類中還含有強(qiáng)烈的致癌物質(zhì)3.4-苯并茈.其化學(xué)式為C20H12.該物質(zhì)126g中含碳元素質(zhì)量____g.

7.某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%(雜質(zhì)不含碳元素)，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____.

8．(201*廣東)201*年初，我國(guó)南方地區(qū)抗擊暴風(fēng)雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無(wú)污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請(qǐng)回答：

(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質(zhì)量比為

(2)醋酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))。9.在抗擊非典的日子里，人們常用的消毒劑是過(guò)氧乙酸，它的化學(xué)式為C2H4O3.試計(jì)算：(1)過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：；

(2)多少克過(guò)氧乙酸與36g水中所含的氫元素質(zhì)量相等？

10.某商店1kg化肥的市場(chǎng)價(jià)格為：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸銨(NH4NO3)0.8元.若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多?

11.赤鐵礦石是我國(guó)鐵礦石資源的一種.其主要成分是Fe2O3，計(jì)算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？

第5講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)

1.氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是

第20頁(yè)

()

A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO

2.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.23%B.46%C.32.6%D.無(wú)法確定

3.山茶油中含檸檬醛.現(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是____.(填元素符號(hào))

4.尼古丁的化學(xué)式為CxHyNz，其相對(duì)分子質(zhì)量為162，其中氫約占8.7%，氮約占17.3%，則化學(xué)式中x=____，y=____，z=___.

5．（201*年肇慶市）201*年北京奧運(yùn)會(huì)的理念是“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”，請(qǐng)回答：

（1）奧運(yùn)會(huì)將用高科技手段檢測(cè)興奮劑，“乙基雌烯醇”（C20H32O）是興奮劑的一種，它的相對(duì)分子質(zhì)量是。

6.小明每天需從鈣片中得到0.2g鈣，則小明每天需吃含葡萄糖酸鈣[(C6H11O7)2Ca]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片多少克？

7.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3，相對(duì)分子質(zhì)量為214)，食用碘鹽可有效地預(yù)防碘缺乏病.計(jì)算：

(1)____mg碘酸鉀中含碘20mg；

(2)成人每天約需0.15mg碘，假設(shè)這些碘是從碘鹽中攝取的.若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽多少克？

氧化還原反應(yīng)

一、知識(shí)要點(diǎn)

1．氧化還原反應(yīng)

第21頁(yè)

①凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）。氧化還原反應(yīng)的主要特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生了升高或降低的變化。

2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個(gè)方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。

3．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的特征：發(fā)生了化合價(jià)的變化。

4．四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有一定的關(guān)系；置換反應(yīng)一定是氧化還原反復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中的一部分是氧化還原反應(yīng)。

5．離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)也有一定的關(guān)系。6．分析氧化還原反應(yīng)，可用通式表示如下：氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

記憶方法，可以概括成：（反應(yīng)物）→（三變化）→（生成物）

還原劑（反應(yīng)物）→三變化（價(jià)升高→失電子→氧化反應(yīng)）→生成（氧化產(chǎn)物）氧化劑（反應(yīng)物）→三變化（價(jià)降低→得電子→還原反應(yīng)）→生成（還原產(chǎn)物）7．電子轉(zhuǎn)移表示法“雙線橋”法箭頭指向：由反應(yīng)物指向生成物(同種元素)電子數(shù)目：化合價(jià)升高(或降低)總數(shù)8．幾條簡(jiǎn)單規(guī)律

守恒律化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。

強(qiáng)弱律具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)生成較弱氧化性的氧化產(chǎn)物和較弱還原性的還原產(chǎn)物。即：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性，元素處于最低價(jià)，只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。

難易律一種氧化劑同時(shí)與多種還原劑相遇，與還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

9.氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)性質(zhì)和變化關(guān)系

化合價(jià)升高（失ne）被氧化

氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低（得ne）被還原

第22頁(yè)

（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物10．應(yīng)用

（1）判斷反應(yīng)能否發(fā)生。（2）判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。（3）判斷反應(yīng)物(氧化劑、還原劑)的變化產(chǎn)物（4）判斷氧化還原反應(yīng)中有關(guān)定量。

二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

例1．05MCE311已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH

A失去1mol電子B得到1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

例3．05江蘇化學(xué)7已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I(xiàn)2

例4．05上�；瘜W(xué)24某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

例2．05春江蘇在下列生成二氧化硫反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是

三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制Cl2C．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還

A．金屬冶煉B．燃放鞭炮C．食物腐敗D．點(diǎn)制豆腐

第23頁(yè)

（）

原反應(yīng)的是（）

3．從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO44．05廣東化學(xué)13鉈Tl是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+＋2Ag＝Tl+＋2Ag+。下列推斷正確的是

ATl+的最外層有1個(gè)電子BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物DTl+的還原性比Ag強(qiáng)

5．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

6．下列各組微粒，氧化性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（）

A.Cu2+H+Zn2+Fe2+B.CuFeAlMgC.F2Cl2Br2I2D.F-Cl-Br-I-

7．將一銅片投入到盛有足量濃硝酸的燒瓶中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體全部收集到一容器中，反應(yīng)完畢后，把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干，然后把固體物質(zhì)全部移入試管內(nèi)，加熱使之完全分解，產(chǎn)生的氣體也一并收集到前一容器中，最后將該容器倒立在盛水的水槽內(nèi)，待反應(yīng)完畢，測(cè)得容器內(nèi)還余下無(wú)色氣體0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量。(已知：2Cu(NO3)2＝2CuO+4NO2↑+O2↑)

第6講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)

1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2

（）

B．Ca2+、HCO3、C1、K+

2．下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-

C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO32

3．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

C．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH＋O2↑4．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

第24頁(yè)

（）

A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO45．氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

2H2↑＋O2↑

（）

（）

C．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O

6．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑C．是還原劑

B．是氧化劑

D．既是氧化劑又是還原劑

7．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()

A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaZ+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z28．在2FeBr2＋3Cl2

2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（）

A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl9．在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中，1）用雙線橋標(biāo)電子方向和數(shù)目。

2）氧化劑是_____，氧化產(chǎn)物是_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為________，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為______，

3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為_______g。（寫出計(jì)算過(guò)程）

氧化還原反應(yīng)方程式配平

一、知識(shí)要點(diǎn)

（1）原理：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

第25頁(yè)

（2）方法：優(yōu)先選擇法配平氧化還原反應(yīng)

a、標(biāo)變價(jià)b、選配對(duì)c、配“四物”d、平其它優(yōu)先選擇配對(duì)原則：

①“四物”中只起一種作用優(yōu)先；

②“四物”中的某分子含同一種變價(jià)元素原子多優(yōu)先；③“四物”的一種物質(zhì)中含多種變價(jià)元素的優(yōu)先；

④“四物”的一種物質(zhì)中含不定價(jià)態(tài)或復(fù)雜價(jià)態(tài)優(yōu)先（采用“0”價(jià)法）

二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

例1、（201*上海）對(duì)反應(yīng)H-+NH3==H2+NH2-的不正確說(shuō)法（）

A、是置換反應(yīng)B、H-是還原劑

C、NH3是氧化劑D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2

例2、下列說(shuō)法正確的是（）

A、H+的氧化性比Ag+強(qiáng)B、Na的還原性比K強(qiáng)C、CO的還原性比CO2強(qiáng)D、Fe2+的氧化性比Cu2+強(qiáng)

例3、（201*株洲模擬）制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A、燒杯中有銅無(wú)鐵B、燒杯中有鐵無(wú)銅C、燒杯中鐵、銅都有D、燒杯中鐵、銅都無(wú)例4.配平

（1）FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2

（2）P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）S2O32＋Cl2＋H2O→SO42＋H+＋Cl

（4）C6H5-CH2CH3＋KMnO4＋H2SO4→C6H5COOH＋CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O

三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1、(1996高考)硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列方程式配平正確的是（）

A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O

2、（201*黃岡模擬）已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn，

BrCl+H2O=HBrO+HCl，據(jù)此判斷下列敘述中不正確的是（）A、BrCl與Br2、Cl2具有相似的化學(xué)性質(zhì)

第26頁(yè)

B、BrCl在金屬的反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑C、常溫下BrCl能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOD、BrCl的氧化性強(qiáng)于Br2，但弱于Cl2

3、硫酸銨在加強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�。反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A、1：3B、2：3C、1：1D、4：3

4、（201*高考變形題）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)

物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1，還原產(chǎn)物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N2

5、（201*高考測(cè)試題）在xR2++yH++O2==mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+

的判斷正確的是（）A、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物B、m=2y，R3+是氧化產(chǎn)物C、m=2，R3+是還原產(chǎn)物D、m=y，R3+是還原產(chǎn)物6、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中

____是氧化劑，____是還原劑，___元素被還原，___元素被氧化，__是氧化產(chǎn)物，__是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)____7、配平下列化學(xué)方程式

①__AsH3+___HNO3==___H3AsO4+_NO2+__H2O②___AgNO3==__Ag+__O2+___NO2

③___Cu2S+___HNO3==___H2SO4+___NO+___Cu(NO3)2+___H2O8、缺項(xiàng)配平：___Zn+___H++___NO3-==___Zn2++___NH4++_______

第7講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)

1、配平下列離子方程式

①__Fe2++__Cl2==__Fe3++__Cl-

②__Cr3++__Na2O2+__OH-==__CrO42-+__Na++__H2O③___H++___Cr2O72-+___Fe3O4==__Fe3++___Cr3++_H2O④(201*黃岡)___An+___By-==___Ax-+___Bm

2、將NaBiO3固體（黃色，微溶）加MnSO4和H2SO4的混合液里加熱，溶液顯紫色（Bi3+

無(wú)色），配平該反應(yīng)的離子方程式：

□NaBiO3+□Mn2++□H+==□Na++□Bi3++□MnO4-+□

離子反應(yīng)

一、知識(shí)要點(diǎn)

(一)電解質(zhì)及其電離

第27頁(yè)

1.電解質(zhì)：在中或狀態(tài)下，能夠離解成自由移動(dòng)的離子的。非電解質(zhì)：在中或狀態(tài)下，不能離解成自由移動(dòng)的離子的。2.單質(zhì)既電解質(zhì)，也非電解質(zhì)。如：銅、鐵、氧氣等。

3.非金屬氧化物不能在水中或熔融（液態(tài)）下離解成自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)。大多數(shù)金屬氧化物在熔融態(tài)下能夠離解成自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)。4.酸、堿、鹽在水中都能離解成自由移動(dòng)的離子，都是電解質(zhì)。5.電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)在水中離解成自由移動(dòng)離子的程度來(lái)決定的。在水中能夠完全離解成自由移動(dòng)的離子的電解質(zhì)屬于電解質(zhì)；只能部分離解成自由移動(dòng)的離子的電解質(zhì)是電解質(zhì)。

6.強(qiáng)酸（HCl\\H2SO4\\HNO3等）、強(qiáng)堿（NaOH\\Ba(OH)2\\Ca(OH)2\\KOH等）和大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水是電解質(zhì)；大多數(shù)有機(jī)物(C2H5OH)是電解質(zhì)，而有機(jī)酸（CH3COOH）屬于電解質(zhì)。7.電解質(zhì)的電離

（1）對(duì)于離子化合物的電解質(zhì)在中或狀態(tài)下均可以離解，如NaCl。.

（2）對(duì)于共價(jià)化合物的電解質(zhì)只有在中才能夠離解，如醋酸。弱電解質(zhì)電離程度隨溫度升高而增大。

8.電離方程式：用化學(xué)式表示電解質(zhì)離解的式子。（1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式（用“=”）

如：NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-（2）弱電解質(zhì)的電離方程式（用“如：①CH3COOH②H2CO3（二）離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是離子與離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)的條件

①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件：溶液中的離子之間能夠結(jié)合成沉淀（↓）、氣體（↑）、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）和其他難電離的物質(zhì)，就能發(fā)生離子反應(yīng)。

附：溶解性表規(guī)律

“鉀鈉銨硝鹽全溶，硫酸不溶鋇和鉛。鹽酸不溶銀和汞，二價(jià)弱酸根離子只溶鉀鈉銨。”②氧化還原反應(yīng)的條件：溶液中存在強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性的離子，相互之間也能發(fā)生離子反應(yīng)，不一定有沉淀、氣體和弱電解質(zhì)生成，也能進(jìn)行，符合氧化還原反應(yīng)的“兩

第28頁(yè)

”），多元弱酸的電離是分步電離的，不能寫成

一步，且第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步、第三步。

CH3COO-+H+H++HCO3-HCO3-H++CO32-

強(qiáng)生兩弱規(guī)律”即可。

注意：復(fù)分解反應(yīng)條件和氧化還原反應(yīng)條件分屬兩類不同的反應(yīng)，不能混淆。附：離子氧化性和還原性順序表

氧化性順序：MnO4-＞O2＞Cl2＞ClO＞HNO3＞Br2＞Fe3+＞I2＞S↓↓↓↓↓↓↓↓↓還原產(chǎn)物Mn2+(H+)OH-Cl-Cl-NO(NO2)Br-Fe2+I-S2-

還原性順序：S2＞SO2（SO32）＞I＞Fe2+＞Br＞Cl＞OH↓↓↓↓↓↓↓↓氧化產(chǎn)物SSO42-SO42-I2Fe3+Br2Cl2O2二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

例1.下列物質(zhì)中:①Fe；②CaO；③CO2；④NH3；⑤HCl；⑥H2O；⑦H2SO3；⑧KOH；⑨NH3H2O；⑩Na2SO4，用數(shù)字序號(hào)回答：

（1）屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。

（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。（3）寫出下列電離方程式：

⑥H2O；⑦H2SO3；⑧KOH；⑨NH3H2O；

⑩Na2SO4.

例2.（201*海南卷）在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）

_

A．NH4+、NO3、K+、SO42B．CO32、NO3、HCO3、Na+

C．Na+、Cl、CO32-、NO3D．MnO4、K+、Na+、SO42例3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()

A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2

例4.(201*優(yōu)化設(shè)計(jì))已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度現(xiàn)有HＡ、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

2HＡ＋HC2－（少量）===2Ａ－＋H2CH2B（少量）＋2Ａ－===2B2－＋2HＡH2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C

第29頁(yè)

根據(jù)“較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽＝較強(qiáng)酸鹽＋較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，回答下列問題：（1）在相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是；（2）A－、B2－、C３－、HB－、H2C－、HC2－六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是，最難結(jié)合質(zhì)子的是；

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

H3C+3OH－（過(guò)量）===2HA(過(guò)量)+C3－===三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）

＋＋3＋2A.NH、Al、SO、NOB.K、Na、CH3COO-、NO3434＋＋2C.K＋、NH4、MnO4、SO4D.Na、K、NO3、HSO3

2.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

－２＋A.H＋、Na＋、Cl－、SO2、Na+4B.HSO3、OH、Ca

＋２＋C.Mg２＋、Ba２＋、Cl－、SO2、Cl－、OH－4D.Ag、Ba

3.在同一溫度下，若弱電解質(zhì)溶液A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液B、金屬導(dǎo)體C導(dǎo)電能力相同，當(dāng)升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱關(guān)系是（）

A.C＞A＞BC.A＞B＞CA.石墨

B.A=B=C

D.B＞C＞A

B.汽油

D.液態(tài)氯化氫

4.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()

C.食鹽晶體A.銅

5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()

B.干冰D.蔗糖

C.冰醋酸

6.向含有下列離子的鹽溶液中，分別加入少量CaCl2固體后，溶液中離子總數(shù)一定增加的是()

A.Ag+

B.Cl-

2C.CO3

D.SO42-

7．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）CaCl2

（2）HClO4（最強(qiáng)酸）

（3）H2S（二元弱酸）

第30頁(yè)

（4）NaHSO4

8.（201*成都）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子是Ａｇ＋、Ｎａ＋、

Ｍｇ２＋、Cu２＋，陰離子是Cl－、OH－、NO3、SO24(每種離子只能用一次)，現(xiàn)將溶液兩兩

混合，記錄現(xiàn)象如下：

A+B→白色沉淀，A+C→白色沉淀B+D→白色沉淀，A+D→白色沉淀

C+D→藍(lán)色沉淀。已知Ag２SO４是微溶性白色沉淀，則A、B、C、D的化學(xué)式分別是、__、_、_。

.第

8講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)1.下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

2A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca２＋、CO3、NO3

＋－２＋C.Cu2＋、K＋、SO24、NO3D．Na、HCO3、OH、Ca

22.可以肯定溶液中存在大量CO3的理由是()

A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B.加入鹽酸有無(wú)色氣體放出

C.加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解

23.某溶液中含有較大量的Cl－、CO3、OH－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種

離子檢驗(yàn)出來(lái)，那么應(yīng)：(1)先檢驗(yàn)___；加入的試劑__；(2)再檢驗(yàn)__；加入的試劑__；(3)最后檢驗(yàn)__；加入的試劑是____。4．將一包含碳酸鉀和硫酸鉀的混合鉀肥，溶于蒸餾水配成溶液，加入適量的氫氧化鋇溶液使反應(yīng)完全，濾出并洗滌沉淀；然后在沉淀中加入稀硝酸，收集到4.4g無(wú)色氣體。再在濾液中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，接著逐滴加入20%的稀鹽酸，到溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色為止，用去40.15g鹽酸。求：

1生成能溶于酸的沉淀多少克？2原混合物中硫酸鉀是多少克？

離子共存

一、知識(shí)要點(diǎn)

1.離子共存的條件：在溶液中離子與離子之間不發(fā)生完全的化學(xué)反應(yīng)。

第31頁(yè)

離子共存問題是久考不衰的題型。學(xué)習(xí)中要注意總結(jié)：

①有色離子有哪些？②氧化性離子有哪些？

③還原性離子有哪些？④易發(fā)生雙水解的陽(yáng)離子有哪些？（略）⑤易發(fā)生雙水解的陰離子有哪些？（略）⑥常見氣體有哪些？⑦常見弱電解質(zhì)有哪些？⑧常見的不溶物有哪些？

通過(guò)典型例題和練習(xí)題，歸納總結(jié)離子能否大量共存判斷的方法思路，培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用和辨析的能力。

2.常見離子顏色及其離子反應(yīng)歸納總表

反應(yīng)類型離子顏色復(fù)分解淀生成弱電解質(zhì)氧氧化性強(qiáng)弱MnO4-＞O2＞Cl2＞ClO＞HNO3＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO42-＞S化還原強(qiáng)弱反應(yīng)規(guī)律絡(luò)生成難電離合物質(zhì)3.注意題干的限制:

①無(wú)色；②酸性；③堿性；④pH⑤其它限制

①Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)檢驗(yàn)Fe3+的反應(yīng)②Ag++2NH3H2O=Ag(NH3)2++2H2O↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓還原性Mn2+(H+)＜OH-＜Cl-=Cl-＜NO(NO2)＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO32-＜S2-體黃色）、碘水(I2)（棕黃色）生成氣①H++(CO32-\\HCO3-\\S2-\\HS-\\SO32-\\HSO3-)②OH-+NH4+（△）①OH-+(Mg2+\\Al3+\\Zn2+\\Fe2+\\Fe3+\\Cu2+\\Ag+)③Cl-+Ag+,SO42-+(Ba2+\\Pb2+)④M2++X2-(二價(jià)弱酸根離子)注意M2++HX-不是沉淀①H++(OH-\\F-\\CH3COO-)②OH-+NH4+實(shí)例Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、溴水（Br2）（橙生成沉②H++(SiO32-\\AlO2-)二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

例1.（08全國(guó)Ⅰ卷）在強(qiáng)堿性和強(qiáng)氧化性的溶液中，能大量共存的離子組是（）

第32頁(yè)

A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3

B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

例2.（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．強(qiáng)堿性溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

例3.有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、

－Cl－、SO24、NO3、OH中的各不相同的4種離子。若單獨(dú)排放會(huì)造成環(huán)境污染。如將兩

廠的污水按適當(dāng)比例混合，沉淀后，污水轉(zhuǎn)變成無(wú)色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度大為降低，現(xiàn)又測(cè)得甲廠的污水pH＞7，試推斷：

（1）甲廠污水中含有的4種離子是。（2）乙廠污水含有的4種離子是。

三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1．（08廣東卷）下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al(OH)4］的溶液中：NH4、Na、Cl、HB．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在強(qiáng)酸性溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

2．（08北京卷）下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④

3（201*全國(guó)卷北京考題）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性的溶液中，一定都能大量共存的離子組是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤

4.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是()

3＋A.NH、Al、SO244、NO3

－＋＋－＋

第33頁(yè)

B.K、Na、AlO2、NO32C.K＋、NH4、MnO4、SO4D.Na＋、K＋、NO3、HSO3

＋＋

第9講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)

1.（08重慶卷）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D．在pH=13的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－

2..(201*上海)在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是()

－＋－2＋2＋2A.NH、Mg、SO、ClB.Ba、K、OH、NO344－＋－2＋C.Al3＋、Cu2＋、SO24、ClD.Na、Ca、Cl、AlO2

－－－＋2－2＋23.下列溶液中可能含有SO24、SO3、S、Cl、Br、I、NO3、Na、Mg等離子。

（1）滴入溴水后，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有。（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無(wú)沉淀生成。若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有。

（3）若加入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無(wú)沉淀生成，則原溶液中陰、陽(yáng)離子只可能是。

第10講離子方程式

一、知識(shí)要點(diǎn)

（1）離子方程式1、離子方程式的概念

第34頁(yè)

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2、離子方程式的特點(diǎn)

離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還表示所有同一類型的離子反應(yīng)。3、書寫離子方程式的四個(gè)步驟

（1）寫根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式。

（2）拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽）寫成離子形式，其余（難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物）仍用分子式表示。

（3）消對(duì)方程式的兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)“按數(shù)”消掉。（4）查檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)的要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒、是否符合電荷守恒。

4、書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題

（1）注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫成離子形式。對(duì)于微溶物的處理，有以下三種情況：

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。

②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式。

（2）注意哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中是易電離的；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)，在溶液中是難電離的。

（3）注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。離子方程式只能用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。（4）注意濃酸中水的含量

濃H2SO4的濃度一般為98%，水的含量很少，其溶質(zhì)基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應(yīng)，可以認(rèn)為不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。濃鹽酸的濃度一般為37%，濃硝酸的濃度一般為69%，它們?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)幾乎完全以離子形式存在，所以在離子方程式中，濃HCl與濃HNO3都應(yīng)寫成離子形式。（5）注意電荷是否守恒

一個(gè)正確的離子方程式，不僅要遵循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等。（6）注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽(yáng)離子配比數(shù)是否正確

有些離子方程式中離子數(shù)不能任意約減，要注意電解質(zhì)電離時(shí)陰、陽(yáng)離子的配比。5、判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容（1）看反應(yīng)能否寫離子方程式。

（2）看“==”、“

”、“↑”、“↓”及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。

第35頁(yè)

（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3不能寫成H++CO32，而HSO4通常應(yīng)寫成H++SO42等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。

（4）看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如H2S與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42生成BaSO4的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2+與OH－生成Cu(OH)2的反應(yīng)。

此外，還要檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒；檢查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。

二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

例1．（201*.MCE）下列離子方程式書寫正確的是（）

2A.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液HCO3＋OH－===CO3＋H2O

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸3Fe2＋＋4H＋＋NO3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

例2.（08廣東卷）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2:NH3H2O+CO2=NH4+HCO3

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24=CaSO4↓+H2O

例3．（08天津卷）下列離方程式書寫正確的是（）A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－

－－

NH3↑＋SO32－＋2H2O

－

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：

IO3＋5I＋3H2O＝3I2＋6OH

D．AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋NH3H2O＝AgOH↓＋NH4＋例4．寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）醋酸與NaOH溶液反應(yīng)（2）石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w

（3）氯氣通入NaOH溶液中，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水

第36頁(yè)

（4）Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸

22例5．溶液中可能有下列陰離子的一種或幾種：Cl－、OH－、S2－、CO3、SO3、SO24

（1）當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能存在。（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，則不可能存在。（3）向溶液中通入足量氯氣后，離子在溶液中不能存在。（4）當(dāng)溶液中有和陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。

三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1．（201*年上海）下列離子方程式書寫正確的是()

A．FeCl2溶液中通入Cl2∶Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe3＋＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2＋2H2O

2．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是()

2A.HCO3＋OH－===H2O＋CO3

2B.2HCO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2H2O＋CO3C.HCO3＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓

2D.2HCO3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO3

3.（201*全國(guó)高考江蘇卷）下列離子方程式書寫正確的是（）A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

4.(201*全國(guó)卷寧夏考題）11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＝Zn2＋Ag

＋＋

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

第37頁(yè)

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

5.在含有Fe2+、Br、I、K+混合溶液中，逐漸通入Cl2氣至過(guò)量，寫出溶液中依次發(fā)生的離子反應(yīng)的離子方程式（反應(yīng)順序不能顛倒）①②③

6．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：

。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：。

(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：。在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：。

第10講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)

1．（201*上海卷8）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH=HSO3

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2OC.鹽酸滴入氨水中：H＋+OH－=H2O

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O

2．（201*江蘇卷9）下列離子方程式書寫正確的是（）A.過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32-3．（201*廣東卷11）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC.往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋+SO42－+H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O

－2－24．下列溶液中可能含有SO2Br－、I－、NO3、Na＋、Mg2＋等離子。4、SO3、S、Cl、

（1）滴入溴水后溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，并有渾濁，則溶液中一定含有。（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無(wú)沉淀生成。若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有。

第38頁(yè)

（3）若加入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無(wú)沉淀生成，則原溶液中陰、陽(yáng)離子只可能是。

第11講分散系膠體

一、知識(shí)要點(diǎn)

1．分散系：一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的混合物。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。

第39頁(yè)

分散劑：用來(lái)分散分散質(zhì)的物質(zhì)。2．幾種重要的分散系比較

分散系分散質(zhì)粒子直徑穩(wěn)定性透明性均一性丁達(dá)爾現(xiàn)象3．膠體

（1）分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m之間的分散系，屬于膠體。（2）膠體的性質(zhì)：

①表面積大，吸附性強(qiáng)：能吸附水中的懸浮物。②丁達(dá)爾現(xiàn)象：用來(lái)鑒別膠體。③布朗運(yùn)動(dòng)

④電泳現(xiàn)象：膠體粒子帶電荷，在直流電作用下定向運(yùn)動(dòng)。電泳現(xiàn)象可以證明膠體

粒子帶電荷。

⑤膠體的凝聚：加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體，都能使膠體發(fā)生

凝聚。

（3）膠體的分離與提純：滲析。

小分子和離子能夠通過(guò)半透膜，而膠體粒子不能通過(guò)半透膜，利用這種分離提純膠體的操作，叫滲析。

（4）常見膠體：雞蛋白溶液、肥皂水、淀粉溶液、AgI膠體、Fe(OH)3膠體、明礬水溶液（含氫氧化鋁膠體）

（5）Fe(OH)3的制取:在沸水中滴加飽和FeCl3溶液,直至溶液出現(xiàn)大量深紅褐色為止.4．溶解度及其計(jì)算。

溶液109m懸濁液107m乳濁液107m膠體109md107m二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

例1．下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()①雞蛋白②淀粉溶液③硫酸鈉溶液④沸水中滴人飽和FeCl3溶液⑤肥皂水A．①③B．②③C．③④⑤D．③

例2．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是()A．鹽酸B．硫酸鎂溶液

第40頁(yè)

C．氯化鉀溶液D．沒有這種液體

例3．不能用膠體知識(shí)解釋的是（）A．可用明礬凈水

B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C．氯化鐵溶液中加入碳酸鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．河水與海水交界處形成三角洲

例4．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3

膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象。則粒子帶負(fù)電荷的膠體是（）A．甲和乙B．丙和乙C．甲和丁D．丙和Fe(OH)3膠體

例5．在t℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液的百分比濃度是m%，在相同溫度下，它的溶解度為n克，則A物質(zhì)的百分比濃度與溶解度的關(guān)系的表示式，正確是（）

三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1．將少量下列物質(zhì)分別加入到足量水中，充分?jǐn)嚢韬�，屬于溶液的是（�?/p>

A.植物油B.泥沙C.純凈的冰塊D.氯酸鉀

2．在20℃時(shí)，把15.3克氯化鉀放入45克水中，完全溶解后溶液恰好達(dá)到飽和，則該溫度下，氯化鉀的溶解度是（）

A.134克B.15.3克C.34克D.40克3．在60克KOH溶液中含有KOH24克，則KOH溶液的質(zhì)量百分比濃度是（）

A.28.6％B.24％C.45％D.40％

（）

A.變小B.變大C.不變D.無(wú)法確定

5．40克濃度為20％的氫氧化鈉溶液和60克濃度為40％的氫氧化鈉溶液相混合，混合后氫氧化鈉溶液的百分比濃度是（）

A.25％B.30％C.40％D.32％

6．某學(xué)生在做Fe(OH)3膠體凝聚實(shí)驗(yàn)時(shí)，用①加硅酸膠體②加Al(OH)3膠體③加Fe2(SO4)3溶液④加硫化砷膠體⑤加蒸餾水這5種方法，其中能看到凝聚現(xiàn)象的是

()

A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤

7．已知土壤膠體粒子帶負(fù)電，施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差是（）A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl

8．下列各組中，可用相同的方法除去雜質(zhì)的是()

第41頁(yè)

4．在t℃時(shí)，飽和的硝酸鈉溶液中，加入一定量的硝酸鈉晶體后，溶液的百分比濃度

A．淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl

B．Fe(OH)3膠體中混有少量鹽酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液C．Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3D．CO2氣體中混有少量SO2；SO2氣體中混有少量CO2氣體

第11講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)

1．用濃度為15％的酒精溶液A和75％的酒精溶液B制成40％的酒精溶液，所用A、B酒精溶液的質(zhì)量比為（）

A.5∶3B.5∶1C.2∶1D.7∶5

2．與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的事實(shí)是（）A．MgCl2用于止血B．硅膠的電泳現(xiàn)象C．明礬用于凈水D．藥皂里摻人苯酚

3．下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是()①用鹵水點(diǎn)豆腐②明礬凈水③河海交接處易沉積形成沙洲④制肥皂時(shí)在皂化鍋

內(nèi)加入食鹽，析出肥皂

A．①②③B．②③④C．①③④D．全部都是

4．用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)未來(lái)河湖的淡水消毒是城市飲水處理新技術(shù)，下列對(duì)鐵酸鈉用于飲水處理的分析不正確的是()A．Na2FeO4在溶液中顯酸性，能清毒殺菌

B．在Na2FeO4中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉D．Na2FeO4還原產(chǎn)物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使懸浮物聚沉

5．恒溫條件下，10ag某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉ag水，能析出a/2g不含結(jié)晶水的該物質(zhì)，再蒸發(fā)掉ag水，又能析出ag不含結(jié)晶水的該物質(zhì)，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

第12講高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

一、知識(shí)要點(diǎn)

1．實(shí)驗(yàn)操作：

第42頁(yè)

操作內(nèi)容過(guò)濾量液儀器的讀數(shù)濃硫酸的稀釋滴管的使用給試管內(nèi)液體加熱液體藥品的取用“一貼”“二低”“三靠”視線和液體凹液面相切正確操作要點(diǎn)將濃硫酸沿容器壁（或用玻璃棒引流）緩緩倒入，并不斷攪拌滴管不能伸入試管內(nèi)，更不能接觸試管內(nèi)壁試管和桌面呈45度角，管內(nèi)液體不超過(guò)試管容積的1/3標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨承接器口，瓶塞倒放桌面2．試紙的使用

試紙的種類石蕊試紙pH試紙品紅試紙KI-淀粉試紙檢驗(yàn)酸堿性（定性）檢驗(yàn)酸、堿性的強(qiáng)弱（定量）檢驗(yàn)SO2等漂白性物質(zhì)檢驗(yàn)Cl2等有氧化性物質(zhì)①試紙不可伸入溶液①檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化。②檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，觀察顏色變化。中，也不能與管口接觸。②測(cè)溶液pH時(shí)，pH試紙不能先潤(rùn)濕，因?yàn)檫@相當(dāng)于將原溶液稀釋了。應(yīng)用使用方法注意3．物質(zhì)的分離與提純方法

混合物的物理分離方法

固+液固+固升華固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開能升華固體與不升華物分開漏斗燒杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl（CaCO3）酒精燈方法蒸發(fā)適用范圍易溶固體與液體分開主要儀器酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒注意點(diǎn)①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3NaCl（NaNO3）實(shí)例NaCl（H2O）I2（NaCl）

第43頁(yè)

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑萃取里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分液液+液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液分離互不相溶液體分液漏斗蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管滲析分離膠體與混在其中的分子、離子加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出易溶氣與難溶氣分開沸點(diǎn)不同氣分開半透膜分液漏斗①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2NaCl和CCl4混合液①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；乙醇和水、③加碎瓷片I2和CCl4更換蒸餾水淀粉與NaCl蛋白質(zhì)溶液、肥皂水CO2（HCl）NO2（N2O4）鹽析氣+氣洗氣液化燒杯洗氣瓶U形管用固體鹽或濃溶液長(zhǎng)進(jìn)短出常用冰水混合物的化學(xué)分離法

方法實(shí)例熱分解法沉淀分離法酸堿分離法水解分離法（略）氧化還原法Fe2+（Cu2+）NH4Cl（NaCl）NaCl（BaCl2）MgCl2（AlCl3）Mg2+（Fe3+）二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

例1．（07四川）下列家庭驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（）．．．

A．用熟蘋果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽例2．（06高考江蘇）以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）

例3.(07上海)可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是（）

A．氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣B．碳酸鈣與鹽酸制二氧化碳C．鋅和稀硫酸制氫氣

第44頁(yè)

濃硫酸

D．NaOH溶液與NH4Cl溶液制氨氣

例4.回答下列問題：

(1)在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？

(2)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是____________。

三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1.用試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是()

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較2.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是()

A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C.用托盤天平稱量藥品時(shí)，調(diào)平天平后應(yīng)在兩個(gè)托盤上放一張同樣大小的紙?jiān)俜Q量D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加濃硫酸3.（07上海）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）

A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心4.某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。

②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖，導(dǎo)管出口高于液面)。

第45頁(yè)

⑥測(cè)量收集到氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)如何檢查裝置的氣密性？

(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：______________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。

(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(25℃、1.01×105Pa)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))：m(O2)=_________。

第12講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)

1.(201*年江蘇，3)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()

A.除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液，收集氣體

C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過(guò)濾2．（08西城一模）8.下列實(shí)驗(yàn)方法不可行的是（）．．．

A.用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用鹽酸清洗長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶

D.欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸3.有下列試劑與操作可供選擇：

A.加NaOH溶液B.加鹽酸C.加硝酸D.加熱E.加AgNO3溶液F.加水過(guò)濾G.加MnO2H.置于空氣中(填序號(hào)，可重復(fù)選擇。

(1)證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是_______；(2)證明KClO3中含有氯元素的操作順序是___________________.4.下列各實(shí)驗(yàn)中，凡是需要用到玻棒的，請(qǐng)?jiān)谠搶?shí)驗(yàn)的橫線上注明玻棒的作用：

(1)過(guò)濾_______；

(2)稀釋濃硫酸_________；

第46頁(yè)

(3)蒸發(fā)食鹽水____________；(4)檢驗(yàn)溶液的pH________________；

第13講高中化學(xué)計(jì)算基本方法一、知識(shí)要點(diǎn)

1．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算2．過(guò)量計(jì)算

第47頁(yè)

3．極值法計(jì)算4．差量法計(jì)算5．關(guān)系式法計(jì)算6．守恒法計(jì)算（略）7.混合物計(jì)算（略）

二、知識(shí)運(yùn)用典型例題

1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

例1．把6.5gZn與足量稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氫氣干燥后與16gCuO固體加熱，充分反應(yīng)后求還原生成Cu的質(zhì)量。

2.過(guò)量計(jì)算

例2．將40gCaCO3與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng)，求生成CO2氣體的質(zhì)量。（4.4g）

3．極值法計(jì)算

例3．有純CuCl2粉末13.45g與足量的AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀29g，則

粉末中的雜質(zhì)可能是（）

A、KClB、CaCl2D、ZnCl2D、MgCl26H2O

4．差量法計(jì)算

例4．將含有雜質(zhì)的NaHCO3固體20g充分加熱，至固體質(zhì)量不變時(shí)得到殘?jiān)?/p>

13.8g。求：NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2NaHCO3

第48頁(yè)

Na2CO3+CO2↑+H2O，雜質(zhì)不分解）（84%）

5.關(guān)系式法計(jì)算

例5．將32gS在氧氣中燃燒后生成的SO2，完全轉(zhuǎn)化成SO3，再將SO3與水反應(yīng)

生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。求生成該硫酸的質(zhì)量。

三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練

1．含80%的生鐵7g與足量的稀硫酸反應(yīng)，求生成氫氣的質(zhì)量。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（0.2g）

2．6.5gZn與質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的硫酸10g反應(yīng)，求生成氫氣的質(zhì)量。（0.2g）

3．某混有下列氮肥碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則混有的氮肥是（）A、尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]B、NH4HCO3C、(NH4)2SO4D、KNO3

第49頁(yè)

4．將一根鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鐵棒質(zhì)量增加2g，求析出銅的質(zhì)量。（16g）

第13講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)

1．張玲同學(xué)為了測(cè)定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作。記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序剩余固體質(zhì)量（g）請(qǐng)計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳_____g。（2）求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）張玲同學(xué)為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的漢白玉粉與鎂粉混合，在空氣中加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求漢白玉粉和鎂粉的質(zhì)量比。

第一次第二次第三次第四次4.253.953.353.35第14講201*新高一化學(xué)培優(yōu)班結(jié)業(yè)測(cè)試試題

一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2.5分，共50分）

1．為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑（）

第50頁(yè)

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