高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：第一章：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

-huaxue.com版權(quán)所有

高中化學(xué)必修（1）總復(fù)習(xí)（知識梳理）（系列一）

第一章：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

（1）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）溶液中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（2）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（3）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（4）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

（5）實(shí)驗(yàn)操作中注意‘六防’：A,防爆炸：可燃性氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純；防止火焰進(jìn)裝置；還原固體物質(zhì)時(shí)，先通氣體后加熱。B,防暴沸：加熱液體加沸石；濃硫酸沿容器壁加入到其他液體中，并不斷攪拌。C,防失火：可燃性物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源。D,防中毒：有毒氣體要在通風(fēng)廚中進(jìn)行；誤食重金屬鹽，可喝蛋白質(zhì)溶液。E,防倒吸：排水集氣結(jié)束時(shí)，先撤導(dǎo)管后熄燈；必要時(shí)還要加裝安全瓶。F,防污染：有毒氣體通風(fēng)廚；有毒物資先處理后排放。2．混合物的分離和提純

分離和提純的方法過濾分離分離的物質(zhì)應(yīng)用于固，液混合物的應(yīng)注意的事項(xiàng)一貼，二低，三靠。加入碎瓷片，防止液體暴沸；溫度計(jì)的水銀球在應(yīng)用舉例如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水，下口進(jìn)，上互溶液體的混合物利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，口出；液體體積為燒瓶容積的1/3--2/3，最好1/2選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：1，和原溶液中的溶劑互不相溶；2，對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑3，溶質(zhì)與萃取劑易于分離；打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的小如石油的蒸餾萃取用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體孔對準(zhǔn)，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下如用四氯化碳萃取溴層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體由上水里的溴、碘后再分液口倒出；加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物分離NaCl和KNO3混合物-huaxue.com集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科熱版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第1頁

-huaxue.com版權(quán)所有

萃取分液的操作步驟：查漏，加液，振蕩，掛放，靜置；通氣，分下液，倒上液。3、常見離子的檢驗(yàn)列表如下：離子選用試劑ClBrISO42-2----主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀有淺黃色沉淀有黃色沉淀有關(guān)離子方程式Ag+Cl==AgCl↓Ag+Br==AgBr↓Ag+I==AgI↓+-+-+-AgNO3溶液和稀HNO3AgNO3溶液和稀HNO3AgNO3溶液和稀HNO3稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有2+2-Ba+SO4==BaSO4↓白色沉淀有能使石灰水變渾濁的氣體有白色沉淀加氨水至過量有白色絮狀沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解CO3+2H==H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OBa+SO4==BaSO4↓Al+3OH==Al(OH)3↓--Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O3+-3+-2+2-2-+稀HCl和澄清石CO3灰水BaAl3+2+硫酸或可溶性的硫酸鹽NaOH溶液和氨水NaOH溶液或KSCN溶液①NaOH溶液②氯水和KSCN溶液Fe3+Fe+3OH==Fe(OH)3↓（紅褐色）有紅褐色沉淀或溶液呈血紅色3+-2+Fe+SCN==[Fe(SCN)](血紅色)①Fe+2OH==Fe(OH)2(白色①生成白色沉淀，在空氣中迅沉淀)速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐4Fe(OH)2+O2+2H2O==色沉淀。4Fe(OH)3（②先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，紅褐色）2+3+-再加氯水溶液呈血紅色。②2Fe+Cl2==2Fe+2Cl，3+-Fe+3SCN==Fe(SCN)3。有白色沉淀加熱用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，變藍(lán)Ag+Cl==AgCl↓△+-2+-Fe2+Ag+稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3NaOH溶液NH4+NH4+OH+-NH3↑+H2O4、除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗氣法，加熱法，滲析法等。

二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示物質(zhì)含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，其單位是摩爾。2.摩爾（mol）:把含有6.02×10個(gè)粒子的任何粒子集體的量計(jì)為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號：NA,數(shù)值

-huaxue.com集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第2頁

-huaxue.com版權(quán)所有

23-1

約為6.02X10mol

4.物質(zhì)的量＝=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量==物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量nB=m/M

7,求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的方法：（1）定義式法：M==m/n（2）氣體標(biāo)況密度法：M===22.4*d（3）氣體相對密度法（同溫同壓下）：M2/M1==d2/d1（4）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)法：M===n1/n*M1+n2/n*M2（5）氣體體積分?jǐn)?shù)法：M==V1/V*M1+V2/V*M2

（二）、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol或L.mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0C,1.01X10Pa）,氣體的Vm=22.4L/mol4,氣體狀態(tài)方程：PV==nRTPV==RT*m/MPM==dRT（三）、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里，所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（2）單位：mol/L或mol.L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積（4）定義式：CB=nB/VnB=CB*V2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要操作

1計(jì)算.○2量取.○3溶解.○4冷卻，○5轉(zhuǎn)移.6a.檢驗(yàn)容量瓶是否漏水.b.配制溶液步驟：○7振蕩，○8定容.9搖勻.10，貯存.洗滌.○

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.容量瓶的規(guī)格有：100ml,250ml,500ml,1000ml;B使用前必須檢查容量瓶是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解后的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移至容量瓶中.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，以平視觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

（2）所用儀器：天平，藥匙，量筒，燒杯，玻璃棒，一定容積的容量瓶，膠頭滴管（3）誤差分析：根據(jù)公式CB=nB/V分析

3.溶液稀釋：稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：C(濃溶液)V(濃溶液)==C(稀溶液)V(稀溶液)

稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃溶液)w(濃溶液)==m(稀溶液)w(稀溶液)

4,萬能公式：C=000dw/M

-huaxue.com集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第3頁

-105-1

-

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修一全冊基本內(nèi)容梳理

第一章、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl－AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）

第三章、金屬及其化合物

一、金屬活動(dòng)性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H＞）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O與酸反應(yīng)CO32＋H＋=HCO3HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3＋OH－=H2O＋CO32

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3CO32＋H2O＋CO2=HCO3不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32=CaCO3↓不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

第四章、非金屬及其化合物

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si對比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６�氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋2H2O＋Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2＋H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

SO2＋H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)3NO2＋H2O==2HNO3＋NO十一、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)十二、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C==CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu==CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十三、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O=NH3？H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl==NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3==NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

友情提示：本文中關(guān)于《高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：第一章：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：第一章：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：第一章：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.hmlawpc.com/gongwen/448246.html

• 上一篇：201*年秋季高一化學(xué)備課組工作總結(jié)
• 下一篇：高一201*-201*學(xué)年(1)英語備課組工作總結(jié)