初三化學期中考試總結

初三化學期中考試總結田成

初三第一學期的期中考試已經結束了，與期初考試和上次的月考相比，85班有了明顯的進步，特別是85班的部分女生進步不小，但是84班還在原地停留，甚至于有些倒退，兩個班的總體成績有較大的差距，全年級最高分106，優(yōu)秀人數共人。

一、試卷分析

對于這次的試卷，總體感覺對于知識點的把握比較好，題目出的也很到位，易難度的比例大致為8：1：1，但是題目對于我們的學生來說，還是有些過于靈活。我們學校的學生能力普遍不強，不會全面的分析問題，再加上基礎知識掌握不牢，很難在腦中建立一個邏輯性比較強的知識網絡，特別是一些綜合性的題目，因為我們第一輪的復習才剛剛開始，導致很多學生一時轉不過彎，中等難度的題目分數拿不全，而難題就很難拿到分。

二、出現(xiàn)的問題

這次考試應該說我校成績還是不錯的，但是也有很多的地方值得我們深思，在對考卷的分析過程中，我們發(fā)現(xiàn)還存在著一些問題：

第一，選擇題失分不少，現(xiàn)在成績好與成績差的學生的差距主要就在選擇題，而且多數是不該的失分；比如：選擇題第6題、第9題、第20題，所以存在的第一個問題就是許多學生太過于粗心大意。

第二，則是仍有一部分學生學習時沒有對知識進行鞏固，所以碰到與曾經做過的類似題目時，仍會犯錯誤。向這次考試的第16、17題。

第三，學生們對錯別字重視不夠。比如儀器的名稱等。

第四，審題不清，語言文字的理解能力非常有限，比如說第21、22題，名稱符號部分

亂寫，反應方程式中的條件和狀態(tài)符號不規(guī)范，還有30題的第3小問等等。

第五，有部分學生已經有明顯的厭學情緒，有些題目只要稍有化學常識的，稍有化學基礎的都可以做出來，他們瞎做，不做空著。

三、以后的改正措施

首先在以后的教學中對于我們的學生要施行分層教學，因材施教，分級制定要求，按照學校的要求實行盯人、定人戰(zhàn)術，對不同的學生提出不同的要求。對于中上的學生要求要高一些，要學以致用，出了進一步鞏固基礎知識，同時要加強信息題、推斷題、綜合題和靈活題的訓練，努力提高學校的優(yōu)秀率。對于學習能力較差、基礎較差的學生，只要求他們掌握最基本的知識點就達到目的，努力向及格靠攏，爭取順利畢業(yè)，以提高學校的及格率。對于學生基礎知識的掌握現(xiàn)在有很大的問題�；�礎都需要學生記憶，也就是要背要默，由于學生的自由時間太少，所以對于這些學生要進行盯人、定人定時的訓練。以前我校放學前沒有輔導課，那段時間就留給學生自由學習或做作業(yè)，學生沒有太大的壓力和動力。這樣，不自覺的學生永遠不會自覺地學習，他們抄作業(yè)，搗亂紀律，而不會的知識像滾雪球一樣越積越多，越來越難抓。還有比如說像化學中的計算題，都是非常簡單和基本的計算，這次考的計算是基本中的基本，但是真正做全對的6班不超過10人，1班還有很多人計算失誤或者不會，就是加法都會算錯，我實在是很無奈。像此類型的計算題，城區(qū)的學生的正確率要達到80%左右，因此在計算這塊就差了一大截。

在以后的教學中，我會努力提高自己的教學水平，每節(jié)復習課中改善教學環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學生的學習興趣，緊緊抓住課堂中學生的注意力，努力提高每節(jié)課的課堂效率。對于作業(yè)特別是復習階段的作業(yè)，做到少而精，盡快找到一個有效的方法來處理系統(tǒng)復習，學生自由復習和完成教師作業(yè)之間的矛盾和問題，使學生在下一階段復習中有更大的進步！在中考中考出應有的優(yōu)異的成績。

擴展閱讀：初三化學期末考試知識點總結

期末考前知識點匯集

識記內容：1、物質的俗名

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3

氧化鈣CaO（生石灰）

氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3

氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）2、默寫常見元素的化合價：

+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。3、默寫常見原子團的符號和化合價：名稱符號化合價化學方程式匯總：一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO銨根NH4+1氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2磷酸根PO4-（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4四．其它反應：

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu28．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑30．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO331．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2第五單元：物質構成的奧秘1、元素的概念

2、原子中，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數3、離子的概念（陽離子、陰離子）

高溫

3Fe+4CO

4、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的

宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況

我們以水（H2O）為例說明化學式的涵義以H2O為例表示水這種物質宏表示一種物質觀表示該物質有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的表示該物質的一個分子微表示一個分子里有多少個原子觀表示物質的相對分子質量質表示物質中各種元素的原子個數比量表示物質中各種元素的質量比表示一個水分子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構成Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18水中氫元素和氧元素的原子個數比為2：1水中氫元素和氧元素的質量比為1：8

5、根據化學式的計算：

（1）某物質的相對分子質量的計算

將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量

如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）計算化合物中的原子個數之比

在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數

如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3

但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數

如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3

Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5

（3）計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值

如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

（4）計算化合物中某一元素的質量分數

元素的質量分數（ω）＝×100％＝

×100％

如：計算MgSO4中氧元素的質量分數ω(O)＝

×100％＝

×100％＝53.3％

（5）計算一定質量的物質中某元素的質量

某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數如：求60gMgSO4中含有氧的質量

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g6、書寫化學方程式具體步驟（韻語）：

左邊反應物，右邊生成物寫好化學式，方程要配平短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

7、利用化學方程式計算的一般步驟：

某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？

解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y

2H2O通電===2H2↑+O2↑36432xy1.6g

，x=1.8g；，y=0.2g

答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。第六單元：碳及其化合物1、了解石墨、金剛石看、C602、二氧化碳制取的研究：

4、一氧化碳與二氧化碳：5、燃燒的條件：

6、了解燃料對環(huán)境的影響

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