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初三化學(xué)總結(jié)二

網(wǎng)站:公文素材庫(kù) | 時(shí)間:2019-05-27 19:45:00 | 移動(dòng)端:初三化學(xué)總結(jié)二

初三化學(xué)總結(jié)二

□初三化學(xué)總結(jié)二【化】初三化學(xué)總結(jié)二為了幫助同學(xué)們更好的進(jìn)行復(fù)習(xí)。應(yīng)部分同學(xué)的要求,天之驕學(xué)習(xí)研究部的老師們對(duì)初三化學(xué)進(jìn)行了一系列的總結(jié)。本文總結(jié)了“化學(xué)之最”、化學(xué)中的“一定”和“不一定”、初中化學(xué)中的“三”。因?yàn)楦餍_M(jìn)度不一,同學(xué)們的需要也不相同,導(dǎo)致我們有時(shí)無(wú)法及時(shí)的提供同學(xué)們最急需的資料。在此敬請(qǐng)告訴我你們各科的課程進(jìn)度,以及最需要哪些章節(jié),哪些形式的輔導(dǎo)資料,敬請(qǐng)?jiān)谇蓪W(xué)網(wǎng)答疑咨詢(xún)版塊或者巧學(xué)網(wǎng)帖吧與我們聯(lián)系.同學(xué)們的需求是我們創(chuàng)作的原動(dòng)力.本系列就是應(yīng)一位學(xué)員要求提供的。感謝同學(xué)們的參與,順祝學(xué)習(xí)進(jìn)步,考上自己心儀的高中!一、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4。9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。13、人體中含量最多的元素是氧。14、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴;17、最早利用天然氣的是中國(guó);18、中國(guó)最大煤炭基地在:山西。19、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用);20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。二、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1每個(gè)學(xué)生都應(yīng)該用的“超級(jí)學(xué)習(xí)筆記”□初三化學(xué)總結(jié)二1、化學(xué)變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的),非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意:金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆。3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子,但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-叫氫氯酸根).4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無(wú)中子)。6、原子不一定比分子。ú荒苷f(shuō)“分子大,原子小”)。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如O2和O3。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8,如氦原子。(第一層為最外層2個(gè)電子)。10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。(因?yàn)榱W影ㄔ、分子、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲](méi)確定,如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即S一定大于C。12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。(注意:氧化還原反應(yīng),一定有元素化合價(jià)的變化)14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3(前面的N為-3價(jià),后面的N為+5價(jià))16、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽(yáng)離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不是金屬離子。17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。18、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如NH4NO3、NH3、H2O);酸組成可能含金屬元素(如:HMnO4叫高錳酸),但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。2每個(gè)學(xué)生都應(yīng)該用的“超級(jí)學(xué)習(xí)筆記”□初三化學(xué)總結(jié)二20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。21、酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)。22、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含OH-的溶液)。23、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4);記住:堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)!锍R(jiàn)的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。25、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。26、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型,不屬基本反應(yīng)的有:①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng)),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小!按髶Q小增重,小換大減重”.29、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。30、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na),就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。31、凡是排空氣法(無(wú)論向上還是向下),都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如NH3、CH4.34、5g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%?赡艿扔5%,如NaCl、KNO3等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。◆相同條件下,CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小三、初中化學(xué)中的“三”3每個(gè)學(xué)生都應(yīng)該用的“超級(jí)學(xué)習(xí)筆記”□初三化學(xué)總結(jié)二1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑.)。16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi):(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很。(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類(lèi):金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。4每個(gè)學(xué)生都應(yīng)該用的“超級(jí)學(xué)習(xí)筆記”□初三化學(xué)總結(jié)二28、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2。29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。32、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣。33、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種主要產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。37、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。38、使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。39、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱(chēng)量(量取)、溶解。40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、H。41、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù).5每個(gè)學(xué)生都應(yīng)該用的“超級(jí)學(xué)習(xí)筆記”

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