九年級(jí)化學(xué)教育教學(xué)總結(jié)及期末考試試卷分析

九年級(jí)化學(xué)教育教學(xué)總結(jié)及期末考試試卷分析

（201*201*學(xué)年度第一學(xué)期）

本次參加九年級(jí)化學(xué)期末考試的共有77人，其中九（1）班有39人，九（2）班有38人�？偡譃�120分，分為選擇題、填空與簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)題及計(jì)算題四個(gè)部分。在考試中全年級(jí)的平均成績(jī)?yōu)?8.60分，其中九（1）班為75.1分，九（2）班為82.1分。全年級(jí)及格率為75.3分，其中九（1）班為69.2%，九（2）班為81.6%。100分以上共有17人，九（1）班為9人九（2）班為8人。

在選擇題中，學(xué)生易錯(cuò)的題為第6、11、、14、18、19、23、24、25題。從這些題來(lái)看，學(xué)生在平時(shí)沒(méi)有準(zhǔn)確理解和掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。因而重基礎(chǔ)知識(shí)在以后教學(xué)中仍然是首要的。

第二題為填空與簡(jiǎn)答題，共38分占32%，在本題中，學(xué)生易錯(cuò)題為第26、29、31題，通過(guò)這些題反映了學(xué)生審題不嚴(yán)密，不按要求答題。同時(shí)也反映了學(xué)生對(duì)化學(xué)式和化學(xué)方程式的掌握不好，在以后教學(xué)中應(yīng)多涉及此類題目。

第三題為實(shí)驗(yàn)題，共27分，占22.5%。在本題中學(xué)生最容易出錯(cuò)的題為第34題第（5）小題和第35題第（4）題及第36題第（1）題，通過(guò)這些題可以看出學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作還不熟練。同時(shí)學(xué)生的書(shū)寫(xiě)也是一個(gè)大問(wèn)題，例如：“分液漏斗“寫(xiě)為“分夜漏斗”等等。因此在以后的教學(xué)中應(yīng)該多加強(qiáng)練習(xí)。通過(guò)這些題還反映出學(xué)生上課聽(tīng)講不認(rèn)真，對(duì)課堂教學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容不記。所以在以后的教學(xué)中對(duì)一些重點(diǎn)內(nèi)容應(yīng)該反復(fù)講解，反復(fù)練習(xí)。

第四題為計(jì)算題，共15分，占12.5%。第37題為有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，由于在平時(shí)教學(xué)中訓(xùn)練較多，所以學(xué)生掌握較好，得分也較高。第38題為有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，對(duì)于基礎(chǔ)好的學(xué)生答的較好，但是對(duì)于基礎(chǔ)差的學(xué)生就比較難了，得分大多為2分。對(duì)于此種情況對(duì)基礎(chǔ)差的學(xué)生在以后的教學(xué)中應(yīng)該多加練習(xí)，因材施教。

針對(duì)考試中出現(xiàn)的情況，我決定：

一、扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)。學(xué)生答題中存在的問(wèn)題，與他們平時(shí)沒(méi)有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。

抓基礎(chǔ)知識(shí)，就是要抓化學(xué)課本知識(shí)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)的掌握能力不同，我應(yīng)針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。

抓基本技能，要抓好化學(xué)用語(yǔ)的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察和研究的過(guò)程和樂(lè)趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

二、重視獲取知識(shí)的過(guò)程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過(guò)程，重簡(jiǎn)單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問(wèn)題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識(shí)的過(guò)程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。

針對(duì)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究?jī)?nèi)容，對(duì)九年級(jí)化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。我應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識(shí)為基本探究?jī)?nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，進(jìn)一步形成科學(xué)探究能力。

三、密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用。

本題試題涉及環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，從多角度對(duì)學(xué)生的知識(shí)與能力進(jìn)行考查。這類試題的考查力度近年來(lái)逐步增強(qiáng)。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識(shí)的限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用化學(xué)視角去觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題，學(xué)以致用。

四、深化課堂教學(xué)改革，鉆研化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)。

基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我要進(jìn)一步研究新課程的特點(diǎn)，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要在九年級(jí)化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

五、強(qiáng)化教學(xué)過(guò)程的相互學(xué)習(xí)、研討。在以后的教學(xué)中加強(qiáng)聽(tīng)課、評(píng)課等教研活動(dòng)。并且在聽(tīng)完課后能與上課老師及時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到更好的課堂效果。

六、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

中考試題中，實(shí)驗(yàn)題所占的比例占到25%左右，并且在考試中這部分內(nèi)容學(xué)生掌握不好，容易失分，因此在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強(qiáng)了這一部分的力度，以提高這部分的成績(jī)。

七、從實(shí)際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，吸取教訓(xùn)。

化學(xué)教學(xué)要體現(xiàn)課程改革的基本理念，尊重和滿足不同學(xué)生的需要，運(yùn)用多種教學(xué)方式和手段，引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，掌握最基本的化學(xué)知識(shí)和技能，了解化學(xué)科學(xué)研究的過(guò)程和方法，形成積極的情感態(tài)度和正確的價(jià)值觀，提高科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定基礎(chǔ)。

1、尊重和滿足學(xué)生發(fā)展需要，指導(dǎo)學(xué)生自主選擇課程模塊

初中學(xué)生個(gè)體差異較大，具有不同的發(fā)展?jié)撃�。在教學(xué)中要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，改變教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)要求和教學(xué)方式過(guò)于統(tǒng)一的傾向，要關(guān)注和尊重不同學(xué)生的發(fā)展需要，為他們提供適合于自己發(fā)展的化學(xué)題。

九年級(jí)化學(xué)課程給學(xué)生的學(xué)習(xí)有了的選擇空間。我應(yīng)一方面要鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)自身的興趣愛(ài)好，挖掘各自的潛能，制訂各自的化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃，另一方面要深入了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、已有的化學(xué)知識(shí)水平、能力發(fā)展水平以及興趣、愛(ài)好和潛能，對(duì)學(xué)生安排學(xué)習(xí)順序給予指導(dǎo)。

2、把握不同課程模塊的特點(diǎn)，合理選擇教學(xué)策略和教學(xué)方式。轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式是課程改革的基本要求。教師要更新教學(xué)觀念，在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

九年級(jí)化學(xué)課程是由若干模塊組合構(gòu)建的，我應(yīng)注意領(lǐng)會(huì)每個(gè)課程模塊在課程中的地位、作用和教育價(jià)值，把握課程模塊的內(nèi)容特點(diǎn)，考慮學(xué)生的學(xué)習(xí)情況和具體的教學(xué)條件，采取有針對(duì)性的教學(xué)方式，優(yōu)化教學(xué)策略，提高教學(xué)質(zhì)量。我應(yīng)在教學(xué)中要注意在教學(xué)內(nèi)容的處理上注重整體性，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的核心概念、重要物質(zhì)以及基本的技能和方法，加強(qiáng)化學(xué)與生活、社會(huì)的聯(lián)系，創(chuàng)設(shè)能促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的教學(xué)情景，引導(dǎo)學(xué)生積極參與探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在講解時(shí)應(yīng)力求通俗易懂、深入淺出，要緊密聯(lián)系學(xué)生己有的有關(guān)物質(zhì)及其變化的經(jīng)驗(yàn)與知識(shí)，盡可能通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)或引用實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生理解。同時(shí)還要利用各種模型、圖表等，提高教學(xué)質(zhì)量和效率。

3、創(chuàng)設(shè)情境，培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)。

作為一名化學(xué)教師要為學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)適宜的情境，在教學(xué)工作中竭力提倡創(chuàng)新，善于接受學(xué)生新的合理化的建議，讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象和能力，養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣與膽識(shí)。"興趣是最好的老師"，只有學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)有著強(qiáng)烈的探索欲望和對(duì)化學(xué)知識(shí)及規(guī)律的擁有欲以及將所知化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于日常生活造福人類的動(dòng)機(jī)，才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能，才可能產(chǎn)生創(chuàng)新欲望。但這種好奇與興趣是本能的、不穩(wěn)定的認(rèn)識(shí)傾向，還應(yīng)激發(fā)社會(huì)性動(dòng)機(jī)使之成為主導(dǎo)動(dòng)機(jī)，方才起著持久、穩(wěn)定、強(qiáng)有力的動(dòng)力和維持、調(diào)控作用。在教學(xué)中我創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境激思激趣；理論聯(lián)系實(shí)際，講解化學(xué)在尖端科技工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活中的巨大作用;講述侯德榜制堿法等化學(xué)史激發(fā)學(xué)生為祖國(guó)富強(qiáng)而發(fā)奮學(xué)習(xí)的社會(huì)性動(dòng)機(jī)等。另外,作為化學(xué)教師，良好的教師形象;生動(dòng)、準(zhǔn)確的講授;熱情真誠(chéng)的關(guān)心鼓勵(lì);幽默大方的舉止等因素在培養(yǎng)和強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和動(dòng)機(jī)也起著不可忽視的情感作用。

4、突出化學(xué)學(xué)科特征，更好地發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教育功能

要培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，我覺(jué)得利用學(xué)校現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件開(kāi)展探究性實(shí)驗(yàn)教學(xué)尤為重要，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著極為重要的作用�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)有助于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的教學(xué)情景，幫助學(xué)生理解和掌握化學(xué)知識(shí)和技能，啟迪學(xué)生的科學(xué)思維，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)要求培養(yǎng)學(xué)生發(fā)展性學(xué)習(xí)能力，兼顧創(chuàng)造性能力的培養(yǎng)，并發(fā)展學(xué)生喜歡化學(xué)、贊賞化學(xué)的個(gè)性。所以，可利用新教材中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和研究性課題。多開(kāi)展一些有趣的小實(shí)驗(yàn)，以及家庭小實(shí)驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)和活動(dòng)形式必須更多樣和多元化，這才有助于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)生的動(dòng)手能力，更好幫助學(xué)生理解和掌握化學(xué)知識(shí)。

5、聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，拓寬學(xué)生的視野

化學(xué)科學(xué)與生產(chǎn)、生活以及科技的發(fā)展有著密切聯(lián)系，對(duì)社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人類生活質(zhì)量的提高有著廣泛而深刻的影響。例如，“化學(xué)與生活”模塊以日常生活中的化學(xué)問(wèn)題為線索，介紹化學(xué)知識(shí)及其應(yīng)用。在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境、材料等方面的應(yīng)用，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)的學(xué)習(xí)情景，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)調(diào)查、討論、等多種方式獲取化學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，理解和處理生活中的有關(guān)問(wèn)題。

韋海林201*年1月13日

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九年級(jí)化學(xué)期末考試及試卷分析天津版

【同步教育信息】

一.本周教學(xué)內(nèi)容：

期末考試及試卷分析

【模擬試題】

原子量：H1

N14

Cl35.5Ca40

Na23Mg24Al27

Fe56Cu64Zn65Ag108

O16

S32

一.選擇題（本題共15分）每題只有一個(gè)正確答案，將其標(biāo)號(hào)填入下括號(hào)內(nèi)。每題1分。

1.下列變化中，屬于物理變化的是（）A.碳酸鈉晶體的風(fēng)化B.鐵生銹

C.鐵熔化成“鐵水”

D.有色花卉中的色素遇酸或堿的溶液而顯示不同的顏色2.下列物質(zhì)的用途與該物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)的是（）A.稀硫酸用于金屬制品表面的除銹B.用一氧化碳冶煉生鐵

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.干冰用作致冷劑

3.下列電離方程式中，正確的是（）

3A.FeSOSO44Fe2

2

B.(NH4)2SO42NH4SO4C.H2SO4H222SO4

2D.Ca(OH)2Ca2(OH)

4.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）

A.氨水（NH3H2O）B.C2H5OH

C.純堿D.堿式碳酸銅

5.下列各組物質(zhì)中，按酸性氧化物、正鹽、酸式鹽、混合物順序排列的是（）A.氧化銅、氯化鉀、硫酸氫鈉、石油B.三氧化硫、碳酸鈉、氫硫酸、自來(lái)水C.氧化汞、氯化銨、硝酸鎂、鋁粉D.二氧化碳、硫化亞鐵、碳酸氫鈉、空氣

6.下列各組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價(jià)的是（）A.K2MnO4和KMnO4B.CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3C.NH4NO3和NaNO2D.NaHSO4和Na2SO3

7.向蒸餾水中分別加入下列物質(zhì)后，所得溶液的pH等于7的是（）A.二氧化硫B.生石灰C.醋酸D.硝酸鉀8.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）

用心愛(ài)心專心

（1）XH2SO4(稀)XSO4H2（2）YH2SO4(稀)不發(fā)生反應(yīng)（3）ZH2SO4(稀)ZSO4H2（4）ZX(NO3)2Z(NO3)2X

A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y9.用水不能鑒別開(kāi)的一組物質(zhì)是（）A.Na2CO3和CaCO3B.稀硫酸和濃硫酸C.Ba(NO3)2和KCl

D.硫酸銅和無(wú)水硫酸銅

10.下列物質(zhì)中，一定條件下，能與CO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為（）①燒堿溶液②石灰水③水④單質(zhì)碳A.只有②B.只有②和③C.只有①、②和③D.①、②、③和④

11.下列各組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.Cu(OH)2和稀硫酸B.K2SO4溶液和Zn(NO3)2溶液C.CaCO3和稀鹽酸

D.Na2CO3溶液和CaCl2溶液

12.為了鑒別稀硫酸和澄清的石灰水，可選用的物質(zhì)為（）①BaCl2溶液②Na2CO3溶液

③石蕊試液④酚酞試液A.只有①和③B.只有②和④C.只有①、②和③D.①、②、③和④

13.對(duì)于只有兩種化合物生成的反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是（）A.肯定是復(fù)分解反應(yīng)B.肯定不是分解反應(yīng)C.可能是置換反應(yīng)D.不可能是化合反應(yīng)

14.質(zhì)量相同的下列金屬分別跟足量的鹽酸作用，放出氫氣最少的是（）A.ZnB.AlC.NaD.Mg15.把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A.CuCl2溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸

D.CaCl2溶液

二.選擇題（本題共20分）每題有1~2個(gè)正確答案，將其標(biāo)號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。每題2分。正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)的，多選不給分；正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)的，只選一個(gè)且正確給1分，一對(duì)一錯(cuò)不給分。

16.下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.能電離出氫離子的化合物一定屬于酸B.能電離出氫離子的化合物可能屬于酸

C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定屬于堿

D.能電離產(chǎn)生SO42離子的化合物可能屬于酸，也可能屬于鹽

17.下列實(shí)驗(yàn)藥品中，必須密封保存的是（）

用心愛(ài)心專心

A.氫氧化鈉B.硝酸鉀C.無(wú)水硫酸銅D.二氧化錳18.下列物質(zhì)中，與Ca(OH)2、Fe、Fe2O3、AgNO（）3四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是A.CuSO4溶液C.Na2CO3溶液

B.稀鹽酸

D.MgCl2溶液

19.常溫下將下列各組內(nèi)的溶液兩兩相互混合，均能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4B.AgNO3、HCl、MgCl2C.NaOH、MgSO4、BaCl2D.Ca(OH)2、K2CO3、HCl

HCl

NaOHYZ，X代表的物質(zhì)可以是（）20.在下列化學(xué)變化過(guò)程中：XA.CuB.AgNO3

C.Ba(OH)2

D.CuO

21.將下列各組內(nèi)物質(zhì)的溶液混合后，最終肯定有沉淀生成的是（）A.CuSO4、H2SO4、NaOHB.Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、HNO3C.AgNO3、H2SO4、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

22.下列各組內(nèi)的物質(zhì)，同時(shí)加入足量的水中后產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀消失且沒(méi)有氣體放出的是（）A.KCl、AgNOB.CuSO4、KOH3

C.MgCl2、NaOH

D.BaCl2、Na2CO3

23.下列變化中，只有加入酸才能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.MgOMgCl2B.FeFeSO4C.CaCO3CO2

D.BaCl2BaSO4

24.欲除去硫酸銅溶液中的少量硫酸，可加入稍過(guò)量的（）A.BaCl2B.CuC.CuO

D.Ba(OH)2

25.下列敘述中，正確的是（）

A.把某無(wú)色氣體通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，該無(wú)色氣體一定是二氧化碳

B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含

SO4離子

C.將Fe(OH)3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，酚酞試液變?yōu)榧t色

D.向某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液而顯紅色，該溶液一定是堿性溶液

三.填空題（本題共20分）

26.（5分）在做一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止未反應(yīng)的一氧化碳污染空氣，可將一氧化碳點(diǎn)燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，常常含有二氧化硫而污染空氣，通常用氫氧化鈉溶液吸收來(lái)消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，此反應(yīng)說(shuō)明二氧化硫是_________性氧化物。

用心愛(ài)心專心

27.（2分）有A、B、C、D四種物質(zhì)，A為紫紅色金屬，在空氣中加熱后可生成B，灼熱的B與足量的氫氣反應(yīng)又可生成A，B與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后生成藍(lán)色溶液，其中的溶質(zhì)為C，C的溶液與D恰好完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)化成淺綠色溶液，同時(shí)生成A。則C的化學(xué)式為_(kāi)_______，D的化學(xué)式為_(kāi)___________。

28.（2分）根據(jù)下列單質(zhì)和化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷：?jiǎn)钨|(zhì)X＋化合物甲單質(zhì)Y＋化合物乙

（1）若X是紅色固體，Y是固體，則化合物甲的化學(xué)式為_(kāi)________；（2）若化合物乙在常溫下是氣體，則X的化學(xué)式為_(kāi)________。

29.（6分）向盛有氧化鐵的燒杯中加入過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)后得到的溶液中所含的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________；再向上述反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出這時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

30.（3分）現(xiàn)有亞硝酸鈉、熟石灰、氫氧化鋁、硫酸銅四種物質(zhì)。其中_________可用作醫(yī)藥上中和過(guò)多的胃酸；_________可用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液；工業(yè)用鹽_________誤作食鹽，食用后會(huì)使人中毒。

31.（1分）某溶液中含有四種離子：Na、Mg2、Cl、SO422，其中Na、Mg2、

Cl離子個(gè)數(shù)之比為3:7:1，若Na離子的個(gè)數(shù)為3a，則SO4離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)________。

32.（1分）用含少量氧化銅的鐵粉和一定質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，原反應(yīng)物中只有鐵粉有剩余，則濾出的不溶物中一定還有_______。

四.簡(jiǎn)答題（本題共18分）

33.（1分）只用一種試劑，將氯化鎂、氯化鋇、氫氧化鉀三種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)（不允許此三種無(wú)色溶液間相互反應(yīng)），則這種試劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。

34.（1分）欲除去硝酸鉀溶液中混有的少量硫酸鎂，若只允許使用一種試劑，則該試劑的化學(xué)式為_(kāi)____________。

35.（2分）用化學(xué)方程式表示：如何鑒別氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液？___________

36.（4分）用兩個(gè)化學(xué)方程式表示：在溶液里各有一種不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反應(yīng)。要求兩反應(yīng)中生成的白色沉淀的化學(xué)式不相同，且無(wú)其它沉淀生成，每個(gè)反應(yīng)中的兩種反應(yīng)物屬于不同類別的化合物。（1）___________（2）___________

37.（4分）從Zn、Mg(OH)2、Hg(NO3)2溶液、稀硝酸（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%）中選擇適當(dāng)物質(zhì)按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）置換反應(yīng)：___________（2）復(fù)分解反應(yīng)：___________

38.（6分）以石灰石、純堿等物質(zhì)為主要原料制取燒堿，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

五.實(shí)驗(yàn)題（本題共16分）

39.（7分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種無(wú)色溶液，它們分別是石灰水、稀硝酸、氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液中的一種。五種無(wú)色溶液之間反應(yīng)現(xiàn)象如下（MgCO3視為可溶物）：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B有沉淀生成B+E有沉淀生成D+E有沉淀生成C+D有氣體生成根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推斷出五種物質(zhì)的化學(xué)式：

A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。

用心愛(ài)心專心

寫(xiě)出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

40.（3分）A、B兩溶液中共含有七種離子：Ag、K、Ba2、OH、Cl、NO3、

2CO3。已知兩溶液中所含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色的石蕊試

液變藍(lán)，則B溶液中含有的離子是________。向A溶液中滴入過(guò)量的稀硫酸，看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

41.（6分）已知某混合氣體由H2、CO、CO2組成。某學(xué)生從下列四種儀器裝置中選擇適宜的裝置（同一種裝置允許重復(fù)選擇）進(jìn)行連接并使該混合氣體依次通過(guò)各儀器裝置，從而驗(yàn)證了其中各氣體組分的存在。（假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）．．

（1）該學(xué)生所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是（填代號(hào)）_______。

（2）按上述先后排列順序，前四個(gè)儀器裝置的作用分別是：第一個(gè)裝置_______第二個(gè)裝置_______第三個(gè)裝置_______第四個(gè)裝置_______

ABCD

六.計(jì)算題（本題共11分）

42.（3分）2克氧化銅與48克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。43.（8分）一定質(zhì)量的20%的燒堿溶液與一定質(zhì)量的硫酸鎂溶液恰好完全反應(yīng)。所得溶液的質(zhì)量為142克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。計(jì)算硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

用心愛(ài)心專心

【試題答案】

一.（15分）每題1分。1C2D3B4A5D6B7D8A9C10D11B12D13D14A15C

二.（20分）每題2分。16B、D17A、C18B19D20B、D21B、C22C23A24C25D

三.26.（5分）

（2分）2COO22CO2

2NaOHSO2Na2SO3H2O酸（1分）

27.（2分）CuSO4（1分）Fe28.（2分）（1）AgNO3

（1分）

點(diǎn)燃（2分）

（1分）

（2分）

（2）C（1分）

29.（2分）FeCl3和HCl（2分）

NaOHHClNaClH2O（2分）

FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl

30.（3分）

氫氧化鋁[或Al(OH)3]亞硝酸鈉[或NaNO2]31.8a32.（1分）銅（或Cu）

（1分）

熟石灰和硫酸銅[或Ca(OH)2和CuSO4]

（1分）

（1分）

四.

33.（1分）CuSO4[或Fe2(SO4)3，或CuSO45H2O]34.（1分）Ba(OH)2

35.（2分）BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl[或Ba(NO3)2Na2SO4BaSO42NaNO3或Ba(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH]36.（4分）

（1）AgNO3HClAgClHNO3[或BaCl2H2SO4BaSO42HCl或Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3

或Ba(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH]（2分）[注：答案（2）中的Na2SO4可換為K2SO4等可溶性硫酸鹽]37.（4分）

用心愛(ài)心專心

（2分）

（2）Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O

（1）ZnHg(NO3)2Zn(NO3)2Hg38.（6分）

（2分）

（2分）

（2）Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2O

CaCO3CaOCO2

高溫（2分）

CaOH2OCa(OH)2

五.

39.（7分）NaOH（1分）

（2分）

Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH（2分）

MgCl2（1分）

HNO3（1分）K2CO3（1分）Ca(OH)2（1分）

（2分）

22HNO3K2CO32KNO3H2OCO2

40.（3分）Ag、Ba、NO3

（2分）

有氣體生成（1分）41.（6分）

（1）C、B、D、A、C（或C、A、D、A、C）（2）驗(yàn)證原混合氣體中含有CO2（1分）

（2分）

除去原混合氣體經(jīng)過(guò)澄清石灰水而帶出的H2O（氣）（1分）將原混合氣體中的H2、CO分別轉(zhuǎn)化為H2O（氣）、CO2（1分）驗(yàn)證裝置D中有H2O（氣）生成，從而驗(yàn)證原混合氣體中含有H2（1分）六.

42.（3分）

解：設(shè)生成CuSO4的質(zhì)量為x。

CuOH2SO4CuSO4H2O（1分）

802克

160x

80:1602克:xx4克（1分）

所得CuSO4溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4克100%8%（1分）

2克48克答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。43.（8分）

克15%21.3克（1分）解：反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量為142z。

設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，MgSO4的質(zhì)量為y，生成Mg(OH)2的質(zhì)量為

2NaOHMgSO4Mg(OH)2Na2SO4

80x

120y

58z

142

21.3克（1分）

80:142x:21.3克x=12克（1分）120:142y:21.3克y=18克（1分）

用心愛(ài)心專心

z12克18克21.3克8.7克（1分）

12克NaOH溶液的質(zhì)量60克（1分）

20%MgSO4溶液的質(zhì)量=142克＋8.7克－60克=90.7克（1分）

18克100%19.8%（1分）溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)MgSOMgSO4490.7克答：硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.8%。

【試卷分析】

此次考試系統(tǒng)考查了本學(xué)期學(xué)習(xí)的金屬、溶液、酸、堿、鹽及氧化物的知識(shí)，尤其對(duì)我們后幾期的專題講解進(jìn)行了檢測(cè)，同時(shí)對(duì)其它一些相關(guān)知識(shí)也有所涉及，如：物質(zhì)的分類、性質(zhì)、變化及反應(yīng)規(guī)律等，應(yīng)該是較為全面的一次能力考查。有些題目有一定難度，題目量也較大，目的是發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，為下學(xué)期的教學(xué)收集素材，找出薄弱點(diǎn)，以備有的放矢地進(jìn)行系統(tǒng)的中考復(fù)習(xí)。此次考試出錯(cuò)率較高的題既有對(duì)概念的理解也包括對(duì)推斷、計(jì)算等知識(shí)、技巧的掌握上，比如第1、15、16、18、19、20、22、23、24、28、36、41、43等題。今后需在講解練習(xí)中不斷滲透，加強(qiáng)總結(jié)。

用心愛(ài)心專心

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