九年級化學方程式總結人教版

化學方程式分類總結

一、O2助燃。分別寫出碳、硫、磷、鐵、氫氣、一氧化碳、甲烷、乙醇(酒精)燃燒的方程式。___________________________；______________________________；_______________________；___________________________；______________________________；_______________________；___________________________；______________________________。二、實驗室制取O2、H2、CO2的反應。

1、H2O2制O2___________________________；2、KClO3制O2___________________________3、KMnO4制O2_________________________；4、實驗室制H2________________________；5、實驗室制CO2___________________________三、有關水的性質(zhì)。

1、電解水______________________________；2、水與CO2反應_________________________；3、水與生石灰反應__________________________。四、有關碳及其化合物的性質(zhì)。

1、碳：充分燃燒___________________________；碳不充分燃燒_________________________；2、CO：燃燒______________________________；還原CuO_____________________________；3、CO2：與水反應_________________________；與石灰水反應__________________________；高溫下與碳反應_____________________；與NaOH溶液反應_____________________；4、H2CO3：不穩(wěn)定分解_______________________；

5、CaCO3：與稀鹽酸反應________________________；高溫下分解______________________；五、金屬的有關性質(zhì)。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

1、與氧氣反應：鋁的緩慢氧化_____________________；鐵在氧氣中燃燒__________________；2、與酸反應：鐵與稀硫酸反應______________________；鎂與稀鹽酸反應_________________；結論：排在氫前的金屬可與稀鹽酸或稀硫酸反應，而排在氫后的金屬不能與稀酸反應。3、與鹽反應：鐵與硫酸銅溶液反應___________________________

銅與硝酸銀溶液反應___________________________結論：排在前面的金屬能置換出排在后面的金屬。

4、鐵的冶煉：CO還原氧化鐵_________________________；CO還原氧化銅_______________六、稀鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)。

1、能與活潑金屬反應：鹽酸與鋅反應___________________；硫酸與鋁反應________________；2、與金屬氧化物反應：稀鹽酸與氧化鐵反應_______________________

稀硫酸與氧化銅反應_______________________；硫酸與氧化鐵反應_____________________；3、與堿反應：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應__________________________

稀硫酸與氫氧化銅反應________________________；氫氧化鋁治療胃酸過多_____________；4、與鹽反應：鹽酸與碳酸鈉反應___________________________；硫酸與碳酸鈉反應________________________________；鹽酸與硝酸銀溶液反應_________________________________；稀硫酸與氯化鋇溶液反應_______________________________；七、氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿的性質(zhì)。號氫氧化鈉氫氧化鈣1CO2、SO2氫氧化銅（不溶，藍）2稀HCl、稀硫酸3Na2CO3溶液NH4Cl八、有關鹽的化學性質(zhì)。1、NaCl：與硝酸銀溶液反應_______________________2、Na2CO3：與稀鹽酸反應_______________________；與氫氧化鈣溶液反應___________________與氫氧化鋇溶液反應_________________________；與氯化鈣溶液反應____________________3、NaHCO3：與稀鹽酸反應__________________________

4、Na2SO4：與硝酸鋇溶液反應________________________；與氫氧化鋇溶液反應______________九、有關反應的歸類。1、放熱的反應有____________________________________________________________________；吸熱的反應：_____________________________。

2、從基本反應類型的角度研究，反應前后化合價一定變化的有______________，化合價一定不變有_________________；化合可能變化的有__________________。

3、置換反應通常有______________________________________________________________。

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化學方程式匯總

一．物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑過氧化氫溶液分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO△22KCl+3O2↑

15.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

加熱分解氧化汞2HgO△2Hg+O2↑三．幾個氧化還原反應：（不是基本反應類型）19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

（置換反應）

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）金屬氧化物+酸--------鹽+水（復分解反應）

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）非金屬氧化物（酸性氧化物）+堿--------鹽+水

（不是復分解反應）

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．生石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.生石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水（復分解反應）

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應：

2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：

H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：

3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽（復分解反應）59．大理石與稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽（復分解反應）65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽（復分解反應）70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應：（均是化合反應）

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

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