高一主要化學(xué)方程式總結(jié)練習(xí)

化學(xué)方程式總結(jié)練習(xí)一

（寫化學(xué)方程式，有離子方程式的要寫離子方程式）

鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①Na2O＋2HCl=②2Na＋2HCl=Na2O＋2H=2Na＋2H=③2Na2O2＋4HCl=④4Na＋O2=2Na2O2＋4H+=※⑥2Na＋2H2O=※⑤2Na＋O2

△＋

＋

2Na＋2H2O=⑦Na2O＋H2O=※⑧2Na2O2＋2H2O=Na2O＋H2O=2Na2O2＋2H2O=⑨Na2O＋CO2=※⑩2Na2O2＋2CO2=⑾2NaOH＋CO2=⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=2OH＋CO2=CO32＋Ca2=－

－＋

⒀NaOH＋CO2=※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=OH＋CO2=CO32＋H2O＋CO2=－

－

※⒂2NaHCO3

△或※NaHCO3＋NaOH=

－－

HCO3＋OH=⒃Na2CO3＋2HCl=⒄NaHCO3＋HCl=CO32＋2H=HCO3＋H=－

＋－＋

補(bǔ)充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=Ca2＋OH＋HCO3=

＋－－

②石灰水中加入過(guò)量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=Ca2＋2OH＋2HCO3=

＋－－

化學(xué)方程式總結(jié)練習(xí)二

（寫化學(xué)方程式，有離子方程式的要寫離子方程式）

鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①2Al＋6HCl=②4Al＋3O22Al＋6H=

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=④Al2O3＋6HCl=2Al＋2OH＋2H2O=Al2O3＋6H=※⑤Al2O3＋2NaOH=⑥AlCl3＋3NH3H2O=Al2O3＋2OH=Al3＋3NH3H2O=

－＋－＋＋△

⑦Al(OH)3＋3HCl=⑧2Al(OH)3Al(OH)3＋3H=

＋△

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=或NaAlO2＋2H2O＋CO2=AlO2＋H＋H2O=AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3※⑩Al(OH)3＋NaOH=☆⑾Al3＋3H2O

＋－＋－－

Al(OH)3膠體＋3H

＋

Al(OH)3＋OH=明礬凈水⑿AlCl3＋4NaOH=

Al3＋4OH=

＋－－

化學(xué)方程式總結(jié)練習(xí)三

（寫化學(xué)方程式，有離子方程式的要寫離子方程式）

鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①Fe3O4＋4CO△※②3Fe＋4H2O(g)

高溫

③Fe＋2HCl=或3Fe＋2O2＋

Fe＋2H=④2Fe＋3Cl2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

※⑤2FeCl2＋Cl2=※⑥Fe＋2FeCl3=2Fe2＋Cl2=Fe＋2Fe3=

＋＋

⑦FeCl2＋2NaOH=⑧Fe(OH)2＋2HCl=Fe2＋2OH=Fe(OH)2＋2H=＋

－＋

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=⑩FeCl3＋3NaOH=白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3＋3OH=

＋－

⑾Fe(OH)3＋3HCl=Fe3＋3H2O

＋

Fe(OH)3膠體＋3H(凈水)

＋

Fe(OH)3＋3H=⑿2Fe(OH)3

＋

△⒀Fe2O3＋6HCl=※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe2O3＋6H=Fe3＋3SCN=

＋＋－

化學(xué)方程式總結(jié)練習(xí)四

（寫化學(xué)方程式，有離子方程式的要寫離子方程式）

硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①Si＋O2

△②SiO2＋2C

高溫※③SiO2＋4HF=（刻蝕玻璃）④Si＋4HF=⑤SiO2＋CaO

高溫

SiO2＋CaCO3高溫※⑥SiO2＋2NaOH=※SiO2＋2OH=SiO2＋Na2CO3高溫－

※⑦Na2SiO3＋2HCl=SiO32＋2H=－

＋

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=SiO32＋H2O＋CO2=或SiO32＋2H2O＋2CO2=

－－

⑧H2SiO3＋2NaOH=⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH=－

△

擴(kuò)展閱讀：高一重要化學(xué)方程式練習(xí)+答案

最常見(jiàn)化學(xué)方程式集錦

寫出下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的改寫成離子方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：

2NH3H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO38、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2ONa2SO4+2HCl+H2SO413、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O16、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2

17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br218、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr321、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe3FeCl224、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2S↓+HI+NaI26、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O

30、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（�。�3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O

32、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

36、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.wCa(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2O40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

41、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg（HCO3）（OH）（OH）2+2Ca22CaCO3↓+Mg2↓+2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉：Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH（過(guò)量）Na2CO3+NH3↑+2H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

NH4HSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NH3H2O+H2O

46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+NH3↑+2H2O

47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3H2O+H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2Na2SO4+BaSO4↓+2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al（NO3）3+3NH3H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3

50、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水：2KAl（SO4）2+6NH3H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）352、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+2HCl2CaCl2+CO2↑+H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：wCaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO463、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

65、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O

+3+

(5)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(2Al+6H===2Al+3H2↑)

(6)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑)(7)3Fe+4H2O(g)(9)Cu+Cl2

Fe3O4+4H2(8)2Fe+3Cl2

+

2FeCl3（棕色的煙）

2+2+2+

CuCl2（棕黃色的煙）(10)Fe+2H===Fe+H2↑Fe+Cu===Fe+Cu

(16)NaHCO3+HCl=====NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=====H2O+CO2↑)(更快)(17)NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=====CO32-+H2O)

(18)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3+H2O+CO2=====2NaHCO3(Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化)

(21)Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=====Al3++3H2O)

－－

(22)Al(OH)3+NaOH=====NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH=====AlO2+2H2O)(24)AlCl3+3NaOH(少)===Al(OH)3↓+3NaCl(Al3++3OH-(少)===Al(OH)3↓)

(25)AlCl3+4NaOH(過(guò)量)===NaAlO2+3NaCl+2H2O(Al3++4OH-(過(guò)量)===AlO2-+2H2O)(28)Fe+2OH===Fe(OH)2↓(白)(29)Fe+3OH===Fe(OH)3↓(紅褐)

(31)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色)

白色紅褐色

(32)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(2Fe+Cl2===2Fe+2Cl)(33)2FeCl3+Fe===3FeCl2(2Fe3++Fe===3Fe2+)

(34)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(2Fe+Cu===2Fe+Cu)

3+2+2+2+3+

-2+

-3+

-

2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

(35)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(血紅色)(鑒別Fe3+)(36)Cl2+H2

2HCl（蒼白色火焰）2H2O2=====2H2O+O2↑(實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)

MnO2

光照2HCl+O2↑Br2+NaI＝NaBr+I22H2O+2F2＝4HF+O2(38)2HClO=====

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓

(39)2NaOH+Cl2=====NaClO+NaCl+H2O(漂白液)（2OH+Cl2=====ClO+Cl+H2O）(40)2Ca(OH)2+2Cl2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

漂白粉（漂粉精）

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

---

(42)SO2+H2OH2SO3SO3+H2O====H2SO4（工業(yè)制硫酸）

(實(shí)驗(yàn)室制取氯氣)

(43)2NaOH+SO2=====Na2SO3+H2O(2OH-+SO2====SO32-+H2O)

(44)2SO2+O22SO3SO2+2H2S＝3S+2H2OSO3+2KI＝K2SO3+I2

(45)SO2+Cl2+2H2O=====H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr(SO2可以使溴水褪色)SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI5SO2+2KMnO4+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO42H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2OSi+C

△SiC(金剛砂)SiO2+2C

△Si+2CO↑（工業(yè)上用來(lái)制取粗硅）

△Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(純)+4HCl（工業(yè)上用來(lái)制取高純度的硅）

Si(粉)+O2

△SiO2（研細(xì)的硅在氧氣中能燃燒）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2

(46)SiO2+2NaOH=====Na2SiO3+H2O(SiO2+2OH-=====SiO32-+H2O)(不能用帶玻璃塞的試劑瓶裝堿液)(47)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O(雕蝕玻璃)

(48)Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓(SiO32-+2H+===H2SiO3↓)

(49)Na2SiO3+CO2+H2O=====Na2CO3+H2SiO3↓((SiO32-+CO2+H2O=====H2SiO3↓+CO32-)

CO2+2NaOH(過(guò)量)＝Na2CO3+H2OCO2(過(guò)量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(50)N2+3H22NH3(工業(yè)制氨氣)(51)N2+O2

2NO(52)2NO+O2====2NO2

(51)、（52）、(53)為雷雨肥莊稼的有關(guān)反應(yīng)

(54)NH3+H2O

NH3H2O

NH4++OH-(氨水顯弱堿性的原因)

(55)NH3+HCl===NH4Cl(冒白煙)(56)4NH3+5O24NO+6H2O

2NH3+3CuO

△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI鑒別溴蒸氣和NO2)(57)NH4HCO3

CO2↑+NH3↑+H2O(58)NH4Cl

Na2SO4+2NH3↑+2H2O(NH4++OH

NH3↑+HCl↑

NH3↑+H2O)（銨根離子的檢驗(yàn)）

(59)(NH4)2SO4+2NaOH(60)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)

CaCl2+2NH3↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制取氨氣)

4HNO3(濃)+C

△CO2↑+4NO2↑+2H2O

注意：

2+3+2+-1．有色離子：Cu(藍(lán)色)、Fe(黃色)、Fe(淺綠色)、MnO4(紫紅色)

友情提示：本文中關(guān)于《高一主要化學(xué)方程式總結(jié)練習(xí)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一主要化學(xué)方程式總結(jié)練習(xí)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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