九年級化學(xué)第四單元知識點總結(jié)

201*級初中化學(xué)

第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》學(xué)案

教學(xué)目標(biāo)：復(fù)習(xí)九年級化學(xué)第四單元知識

教學(xué)設(shè)計：原子的構(gòu)成及基本概念、化學(xué)元素和離子、化學(xué)式與化合價知識歸納：、

一、原子的構(gòu)成

由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子

不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)不同有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等二、相對原子質(zhì)量

（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）

（2）相對原子質(zhì)量==

原子的實際質(zhì)量C12原子的實際1/12（單位：1）

相對原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）三、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

（2）注意：A．元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù)

B．元素組成物質(zhì)

C．元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的

同種元素核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）相同，不同種元素核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同

（3）原子和元素的比較概念區(qū)分使用范圍舉例聯(lián)系元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。如：水中含有氫元素和氧元素。即：水是由氫元素和氧元素組成的。原子化學(xué)變化中的最小粒子。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如：一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。元素的最小粒元素=================================原子一類原子的總稱（4）元素的分類：A．金屬元素B．非金屬元素

第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》第1頁共4頁（5）元素的含量：A．地殼中的元素含量排前四位的是：氧、硅、鋁、鐵四種元素

B．空氣中含量最多的元素：氮元素

C．生物細(xì)胞中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮

四、元素符號

用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。

A．“一大二小”B．表示一種元素；表示該元素的一個原子C．元素符號前面加數(shù)字只能表示幾個原子五、分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系

組成元素統(tǒng)稱原子化學(xué)變化中，不發(fā)生變化。成構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成分子微觀概念：可以說種類，也可以說個數(shù)。宏觀概念：只可以說種類，不可以說個數(shù)�；瘜W(xué)變化中，要發(fā)生變化。六、核外電子的分層排布（1）核外電子是分層排布的

核外電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象

A．電子層：核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

把能量最低、離核最近的叫第一層B．規(guī)律：能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鎂原子為例）第一層電子數(shù)不超過2個，第二層不

由里往外依次叫三、四、五、六、七層超過8個電子，最外層不超過8個電子

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)，如：

七、離子的形成

（1）離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)

（2）離子化合物：陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物（3）離子的表示方法：

先寫元素或原子團(tuán)符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標(biāo)“＋”“－”號陽離子：帶正電的原子陰離子：帶負(fù)電的原子

（4）離子符號表示的意義：

①元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。

②離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)

表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

2Mg表示兩個鎂離子

第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》第2頁共4頁

2＋八、離子與原子的比較原子陽離子結(jié)構(gòu)核外電子數(shù)電性表示法相互轉(zhuǎn)化關(guān)系不帶電核外電子數(shù)帶正電核外電子數(shù)帶負(fù)電用離子符號表示如S2－核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜離子用元素符號表示如Na、S用離子符號表示如Na＋失電子得電子得電子失電子陽離子原子陰離子九、化學(xué)式（1）定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子

只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式（2）化學(xué)式的寫法：

A．單質(zhì)的化學(xué)式

①雙原子分子的化學(xué)式：

②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號來表示（由原子構(gòu)成）。

B.化合物的化學(xué)式①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4

寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某（3）化學(xué)式的意義：

A、化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的B、化學(xué)式中數(shù)字的意義：

①化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù)

②化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。③元素符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示：原子個數(shù)④離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)

十、化合價

（1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目�；�合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)

第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》第3頁共4頁（2）寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“1”不忘（3）一般規(guī)律：

①化合價有正價和負(fù)價。

a．氧元素通常顯-2價b．氫元素通常顯+1價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價；

d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe：＋3價的讀鐵，＋2價的讀亞鐵。②在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0。③在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。（4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：

化合價＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、Ca離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略實例聯(lián)系Fe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－同種元素(或原子團(tuán))的化合價改變位置交換順序離子電荷（5）熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價

①用順口溜記憶一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價較常見②常見原子團(tuán)的化合價

+1價：銨根-1價：氫氧根，硝酸根，氯酸根-2價：硫酸根，碳酸根-3價：磷酸根（6）根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的一般規(guī)律

（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2

（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3

課堂練習(xí)

1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子是()

2．在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”填空：

(1)水是由氧、氫兩種組成的；(2)帶電的原子或原子團(tuán)叫；

(3)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫；(4)化學(xué)變化中的最小粒子是。3．用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號填寫：

(1)鈣原子(2)氫氧根離子(3)+2價的鎂元素(4)2個水分子(5)地殼中含量最高的金屬元素課后反思：

第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》第4頁共4頁

擴(kuò)展閱讀：初三化學(xué)第四單元知識點總結(jié)(石磊)

第四單元自然界中的水

一．愛護(hù)水資源

1.人類擁有的水資源

地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。

2.愛護(hù)水資源

一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。

（1）工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。

二．水的凈化

1.純水與天然水、硬水與軟水2.水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。

純水天然水硬水區(qū)別純凈物，澄清透明混合物，常呈渾濁關(guān)系軟水檢驗：加肥皂水，泡沫很少含有較多可溶有大量泡沫的是軟水性鈣、鎂化合物的是硬水，轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟不含或含較少水，如：可溶性鈣、鎂化合物(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）

凈化方法沉淀過濾原理靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層把液體與不溶于液體的固體分離

作用吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水蒸餾（3）過濾

過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：

A．原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B．適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，

或除去混合物中不溶性雜質(zhì)

C．操作時注意“一貼二低三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；

液面低于濾紙邊緣；

“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；

漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。（4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）

A．原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進(jìn)行分離B．適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去C．注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)

蒸餾燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）

防止加熱時暴沸

溫度計的水銀球應(yīng)對著蒸餾燒瓶的支管口冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反

三．水的組成

1.電解水實驗：

(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導(dǎo)電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣。(3)氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣

3.由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(１８世紀(jì)末，法國化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣

(1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。

點燃

(2)氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣＋氧氣→水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。

(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ�驗純�?/p>

檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃?xì)怏w，若

發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。

5.化合物與單質(zhì)

混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)

物質(zhì)化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。

純凈物（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。

四、化學(xué)式

（1）定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子

只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式（2）化學(xué)式的寫法：

A．單質(zhì)的化學(xué)式

①雙原子分子的化學(xué)式：

②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號來表示（由原子構(gòu)成）。

B.化合物的化學(xué)式

①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl

寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4

寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某（3）化學(xué)式的意義：

A、化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的B、化學(xué)式中數(shù)字的意義：

①化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù)

②化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。③元素符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示：原子個數(shù)

④離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)

十、化合價

（1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目�；�合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)

（2）寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“1”不忘（3）一般規(guī)律：

①化合價有正價和負(fù)價。

a．氧元素通常顯-2價b．氫元素通常顯+1價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價；

d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe：＋3價的讀鐵，＋2價的讀亞鐵。②在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0。③在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。（4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、Ca離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略實例聯(lián)系Fe、Mg、Al、Cl、SO42+2＋3＋－2－同種元素(或原子團(tuán))的化合價改變位置交換順序離子電荷（5）熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價

①用順口溜記憶一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價較常見②常見原子團(tuán)的化合價

+1價：銨根-1價：氫氧根，硝酸根，氯酸根-2價：硫酸根，碳酸根-3價：磷酸根（6）根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的一般規(guī)律

（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3

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