新人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)1.化學(xué)是在分子、原子的基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)；原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。2.物理變化和化學(xué)變化的判斷依據(jù)：是否有新物質(zhì)生成。有是化學(xué)變化，無是物理變化3.蠟燭火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心），溫度最高的是外焰。4.蠟燭燃燒產(chǎn)物：二氧化碳和水產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）；水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）5.蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的蠟燭蒸氣。6.可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙7.能間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）8.絕對(duì)不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗9.加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過試管容積的1/3。10.托盤天平：稱量?jī)x器，一般精確到0.1克,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿(如：小燒杯)中稱量。11.左右盤放對(duì)的時(shí)候：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)；若左右盤放顛倒了：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)－游碼讀數(shù)12.玻璃棒的用途：溶解攪拌加速溶解、過濾引流、蒸發(fā)時(shí)攪拌防止液體飛濺13.嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明時(shí)液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。14.法國科學(xué)家拉瓦錫最早明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。15.純凈物：由一種物質(zhì)組成的，混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。16.目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。二氧化碳不屬于空氣污染指數(shù)項(xiàng)目。17.存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)：二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。18.氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，是無色無味的氣體；密度略大于空氣；（可用向上排空法）氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），19.降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。20.氮?dú)庾隼鋬鰟�、保護(hù)氣、超導(dǎo)材料雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。

21.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會(huì)變成濃硫酸；如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

22.測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理：4P+5O22P2O5現(xiàn)象：①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5�！緦�(shí)驗(yàn)結(jié)論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

23空氣的成分，空氣成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔�。氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%24.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)�；�合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。25.氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式磷產(chǎn)生大量白煙4P+5O22P2O5木炭生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中硫藍(lán)紫色S+O2SO2火焰②生成有刺激性氣味的氣體氫氣①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2H2+O22H2O鐵在氧氣中劇烈燃燒火星四射生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光2Mg+O22MgO銅鎂紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO一氧2CO+O22CO2化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰甲烷產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清CH4+2O2石灰水變渾濁的氣體；燒杯壁上有水霧CO2+2H2O26.加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：①查②裝③定④點(diǎn)⑤收⑥移⑦熄

驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。27.分解過氧化氫溶液制取氧氣2H2O2

2H2O+O2↑

28.加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑

29.在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

30.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣（分離液態(tài)空氣法：利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同）屬于物理變化。31.水的電解實(shí)驗(yàn)

正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣。

預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性�；瘜W(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑正氧負(fù)氫，正一負(fù)二

產(chǎn)生位置正極負(fù)極

產(chǎn)生氣體氧氣氫氣體積比1：2質(zhì)量比8：1

32..分子的基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很�。虎圃诓煌５剡\(yùn)動(dòng)⑶分子間存在間隔。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。33.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子34.原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

35.水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物

36.常用的吸附劑：活性炭（有吸附性：物理性質(zhì)）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。

37.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水

38.硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

39.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

40.凈化效果最好的是蒸餾；消毒屬于化學(xué)變化，其他凈水方法屬于物理變化

55.原子團(tuán)順口溜：負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根只有銨根是正一．56.原子團(tuán)：硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4銨根：NH457.必須背熟的離子符號(hào)：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋（鐵離子）Fe2＋（亞鐵離子）Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－等41.海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。58.在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量均保42.既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO

43.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又包括質(zhì)子和中子在原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

44.元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。45.地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe；

46.生物細(xì)胞中含量最高的元素：O；47.空氣中前二位的元素：N、O48.元素符號(hào)的含義：表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。

49.原子個(gè)數(shù)的表示法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；元素周期表中每一方格提供的信息：

50.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

51.陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，帶正電陰離子：質(zhì)子數(shù)

變紅的紫色石蕊又變回紫色．．．．．．．．．．．．

1234567891011化學(xué)反應(yīng)及考點(diǎn)紅磷在空氣中燃燒、除去空氣中的氧氣硫在空氣中燃燒碳在空氣中充分燃燒鐵在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒氫氣在空氣中燃燒碳在空氣中不充分燃燒一氧化碳在空氣中燃燒生石灰變化成熟石灰二氧化碳與水反應(yīng)、二氧化碳可使紫色石蕊溶液變紅的原因過氧化氫分解制氧氣化學(xué)方程式4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5S+O2點(diǎn)燃SO2C+O2點(diǎn)燃CO23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2C+O2點(diǎn)燃2CO2CO+O2點(diǎn)燃2CO2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O===H2CO32H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O通電2H2↑+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑△CaCO3高溫CaO+CO2↑H2CO3====CO2↑+H2OH2+CuO△Cu+H2OC+2CuO高溫2Cu+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OCO+CuO△Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC+CO2高溫2CO12實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣13水通電分解14氯酸鉀分解制氧氣15用石灰石制生石灰、工業(yè)制二氧化碳16碳酸易分解、石蕊溶液又恢復(fù)為紫色的原因。17氫氣還原氧化銅18碳還原氧化銅19鐵和硫酸銅反應(yīng)、濕法煉銅、“曾青得鐵化為銅”、鐵制容器不能盛放波爾多液的原因。20實(shí)驗(yàn)室制氫氣21鐵和鹽酸反應(yīng)22鐵和硫酸反應(yīng)23實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳、除碳酸鈣的方法24鐵銹溶解在鹽酸中、除銹25氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)26一氧化碳還原氧化銅二氧化碳和石灰水反應(yīng)、石灰水變渾濁、石灰水27瓶壁上的白色物質(zhì)或白膜生成的原因、二氧化碳的檢驗(yàn)方法。28甲烷在空氣中燃燒39一氧化碳還原三氧化二鐵、煉鐵原理30氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、氫氧化鈉必須密封保存的原因之一、氫氧化鈉變質(zhì)的原因31碳還原二氧化碳、唯一一個(gè)吸熱反應(yīng)

（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

67.滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃

燒,也不支持燃燒）

68.干冰是固體的二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱，物理性質(zhì)）

69.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水70.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì):毒性；可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰

還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)71.燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)72.液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火73.可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度,以防止發(fā)生爆炸

74.常見滅火的方法：①油鍋著火，鍋蓋蓋滅②電器著火，先切斷電源③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

75.化石燃料：包括煤、石油、天然氣；都屬于不可再生能源；都是混合物76.天然氣的主要成份是甲烷：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O77.在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

78..煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水稱為酸雨79.乙醇屬于屬于可再生能源，俗稱酒精

78.氫氣是最清潔、最理想的燃料的原因：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。可燃性2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

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201*學(xué)年九年級(jí)化學(xué)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)匯總（最新人教版）

第一單元《走進(jìn)化學(xué)世界》知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)是分子原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

2、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))。核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染3、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物：H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧；CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃4、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。5、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；6、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可

用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不

能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿�。�六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

a.過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。b.長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用

（1）藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。（2）藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）（3）固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾�。�4）液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均

勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾

A、操作注意事項(xiàng)：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

B、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛（2）

當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。．第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分體積分?jǐn)?shù)

O221%N278%CO20.03%2

稀有氣體0.94%其它氣體和雜質(zhì)0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體；b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植

樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)碳磷硫鎂鋁鐵*現(xiàn)象在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

△2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑

△

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝固點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都

沒有發(fā)生變化的質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

第三單元知識(shí)點(diǎn)

１、分子與原子性質(zhì)分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。體積小、質(zhì)量�。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。２、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

+-離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)

（多種元素）氧化物H2OCuOCO2

無機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3３、原子的結(jié)構(gòu)中子（不帶電荷）

a、原子原子核（正電）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）

b、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

c、不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒有中子）；d.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。e、不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。

f、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

X原子實(shí)際質(zhì)量4、相對(duì)原子質(zhì)量

a、定義式：x原子的相對(duì)原子質(zhì)量=碳12原子實(shí)際質(zhì)量×1/12

b、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

5、元素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱A、不同種元素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同�！緵Q定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)】B、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H、NC、元素與原子的關(guān)系：

(1).概念：元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

(2).區(qū)別：元素著眼于種類不表示個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義；原子既表示種類又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量的含義。(3).使用領(lǐng)域：

元素是用來描述物質(zhì)的宏觀組成（習(xí)慣上說組成），如：水里含有氫元素和氧元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”。原子是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成（習(xí)慣上說構(gòu)成），如：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素所組成�！�

(4)、聯(lián)系：元素是同一類原子的總稱；原子是構(gòu)成元素的基本單元。E、元素的分類：

元素分為：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素；

非金屬具體又可分為：固態(tài)非金屬、氣態(tài)非金屬和液態(tài)非金屬６、元素符號(hào)：

a、表示：采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示，若第一個(gè)字母相同，第二個(gè)字母小寫b、意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子如：H：①氫元素；②表示一個(gè)氫原子【注】：1、在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子

c、金屬元素、稀有氣體元素、非金屬固態(tài)金屬元素（除碘）的元素符號(hào)除了有以上含義外，還能表示該物質(zhì)。如：Fe：（1）鐵元素（2）一個(gè)鐵原子（3）鐵這種物質(zhì)。7、元素周期表a.發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

b．周期：每個(gè)橫行稱為一個(gè)周期（7個(gè)橫行）；族：每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族c．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)d．每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似8、核外電子的排布A、排布特點(diǎn)：（1）電子運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；（2）電子在原子核外是分層排布的；（3）電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外能量由低到高排布；（4）最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)）B、原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）含義：①圓圈表示原子核②圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)③弧線表示電子層④弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)

（2）1～18號(hào)元素原子核外電子排布規(guī)律（3）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般48（He為2）結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)易失最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)9、離子的形成

a、離子：帶電荷的原子和原子團(tuán)叫離子；

b、離子的分類a.陽離子：帶正電荷的原子；b.陰離子：帶負(fù)電荷的原子c、離子符號(hào)的表示：An+或An-（n=1時(shí)省略不寫）d、離子符號(hào)的含義（以Mg2+為例）：Mg2+表示鎂離子或表示1個(gè)鎂離子。注意：離子符號(hào)前面的數(shù)值表示離子的個(gè)數(shù)。如：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子。

e、原子形成離子之后：一定變：電子數(shù)一定不變：質(zhì)子數(shù)可能變：電子層數(shù)f、離子與原子的比較區(qū)別粒子種類原子離子陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。D、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣3、水的化學(xué)性質(zhì)通電（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑

（2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO34、水的污染：（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。

C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；

合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染5、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水

A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變甚至引起鍋爐爆炸。６、其他

（１）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

（２）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。

７、什么是化學(xué)式？

A、定義：由元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式

B、只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示

C、意義：①表示一種物質(zhì)；②表示一種物質(zhì)由哪幾種元素組成（物質(zhì)-元素-組成）；③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個(gè)（分子-原子-構(gòu)成）D、化學(xué)式寫法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)�、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）E、意義：

例：化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

化學(xué)式Fe的意義：有3點(diǎn)（略）８、化合價(jià)

A、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目

B、原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫做根。如：SO4CO3NO3NH4OHC、注意事項(xiàng)：（1）元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為“0”（2）化合價(jià)有正負(fù)之分，在化合物里：

①氧元素通常顯“-2”價(jià)；氫元素通常顯“+1”價(jià)

②金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)③非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價(jià)

④一些物質(zhì)在不同（或相同）物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)⑤在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0

⑥原子團(tuán)的化合價(jià)等于其中元素化合價(jià)的代數(shù)和（不為0）應(yīng)標(biāo)在原子團(tuán)的整體正上方。附：化合價(jià)記憶法：

一價(jià)：鉀、鈉、氯、氫、銀；二價(jià)：氧、鈣、鋇、鎂、鋅；

三（價(jià)）鋁，四（價(jià)）硅，五價(jià)磷；二、三（價(jià)）鐵，二、四（價(jià)）碳；二、四、六（價(jià)）硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見。9、根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式（1）、最小公倍數(shù)法

a.寫出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。b.求兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。c.求各元素的原子數(shù)。d.把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的右下方。e按正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。（2）、十字交叉法

a寫出元素符號(hào)，標(biāo)出化合價(jià)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。b取化合價(jià)絕對(duì)值，約去最大公約數(shù)。

c.用約后的數(shù)十字交叉寫在元素符號(hào)右下角。10、利用化學(xué)式推求化合價(jià)

在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

如：KClO3中氯元素的化合價(jià)；+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5

11、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算

a.元素質(zhì)量比：化學(xué)式AmBn中A，B元素質(zhì)量比為（a×m）：（b×n）(a,b為A，B元素的相對(duì)原子質(zhì)量)如：H2O中H：O（1×2）：（16×1）=1：8

b.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式AmBn相對(duì)分子質(zhì)量為（a×m）+（b×n）如：H2O相對(duì)分子質(zhì)量為（1×2）+（16×1）=18

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)c.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

相對(duì)分子質(zhì)量

1×2如：H2O中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.11%

（1×2）+（16×1）

d.R元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

如：求100克水(H2O)中氫元素的質(zhì)量。100g×11.11%=11.11g

第5單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

點(diǎn)燃

3、含義以2H2+O22H2O為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

即：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

即：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生2個(gè)水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）：

即：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C

高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰。2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3（生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅）H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!）4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還

原劑）

3、用途：a滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)；b.干冰用于人工降雨、制冷劑；c溫室肥料。

4、二氧化碳與環(huán)境的關(guān)系：溫室效應(yīng)使地球溫度適應(yīng)人類生存。五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

高溫

（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO）△2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O△CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣；（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒；⑵吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能氫氣是最理想的燃料�?/p>

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第八單元知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料

純金屬（90多種）1、金屬材料

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬；（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬；（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬；4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度��；（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）。四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

高溫

3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等；③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:

A.保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品。B.意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成

1、溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液⑴概念：（略）；⑵注意：有意義的條件“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”；⑶判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；⑷飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑⑸濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液；

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；⑹溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

a.溶解吸熱：如NH4NO3溶解；b.溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；c.溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度

1、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克（1）溶解度的含義：如20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

a.在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

b.或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

（2）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度a大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaClc極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（3）溶解度曲線A例：S80（a）t3℃時(shí)A的溶解度為80g；

NB（b）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同；（c）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、P降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?/p>

C（d）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A；0t1t2t3t（e）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體；（f）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體；

（g）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)Cl-SO42-CO32-試劑AgNO3及HNO3①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2HCl及石灰水三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途顏色、狀態(tài)俗名制法用途氫氧化鈉白色固體，極易溶于水（溶解放熱）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH氫氧化鈣白色粉末，微溶于水CaO+H2O==Ca(OH)2燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水

（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

五、酸性氧化物與堿性氧化物定義酸性氧化物凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))堿性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O化學(xué)性質(zhì)四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性；（2）處理工廠的廢水；（3）用于醫(yī)藥。3、溶液酸堿度的表示法pH

（1）0７14

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH1.全溶鹽：鉀、鈉、銨、硝酸（鹽）；鹽酸銀鹽對(duì)著干；硫酸用鋇來檢驗(yàn)；

可溶堿：鉀、鈉、銨、鋇（堿）。2.鉀鈉銨硝酸鹽，完全溶解不困難；氯化銀硫酸鋇，生成沉淀記心間；堿類、碳酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。五、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

⑴氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃

a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4NH4ClNH3.H2ONaNO3含N量17.7%35%21.2%26.2%使用注意事項(xiàng)易分解，施用時(shí)深埋易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)加水稀釋后施用銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用b、NH4+的檢驗(yàn)

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收⑵鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）；缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：KCl、草木灰、K2SO4

⑶磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2

⑷復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種。KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（不能與堿性物質(zhì)混合施用）三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、NH3、H2S

3、引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。四、合理使用化肥

1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

看外觀加水灼燒加熟石灰

氮肥白色晶體全部溶于水可燃燒，熔化有氣泡或冒煙放出具有刺激性氣味的氨氣17

鉀肥磷肥灰白色粉末大多數(shù)不溶于水不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲無氣味放出第十二單元化學(xué)與生活

六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)

1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）

3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝

攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量氧化蛋白質(zhì)人體氨基酸合成水解人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)2+

（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e)和蛋白質(zhì)構(gòu)成

作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體

CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等

2+2+2++

化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba、Hg、Cu、Ag等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。二、糖類是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）；供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂

1、分類植物油脂：油動(dòng)物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量39.3KJ/g；每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源

★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等

2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥。五、組成人體的元素50多種

常量元素（11種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人體中含量K存在于細(xì)胞內(nèi)液，成人每千克含鉀約2g。

（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）七、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等

對(duì)人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素FeZnSe對(duì)人體的作用血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸影響人體發(fā)育有防癌、抗癌作用攝入量過高、過低對(duì)人體的影響缺鐵會(huì)引起貧血缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會(huì)使人中毒缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會(huì)引起甲狀腺腫大缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病八、有機(jī)化合物

是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物

有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機(jī)物

CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同

3、有機(jī)物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大�。┯袡C(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等九、有機(jī)合成材料1、有機(jī)高分子材料

（1）分類天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料塑料

（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠

（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

a.鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）b.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)

（1）危害：①破壞土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染。（2）解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品；②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可

降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙。

+

I（碘）甲狀腺素的重要成分F（氟）能防治齲齒

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