新課標高一化學必修一第一二章知識要點總結

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第一章知識整理和總結

知識網(wǎng)絡

1、化學實驗基本方法

遵守實驗室規(guī)則化學實驗安了解安全措施

掌握正確的操作方法化

學過濾：固體（不溶）液體分離實

驗蒸發(fā)：固體液體分離混合物的分基離和提純方蒸餾：液體混合物分離本方萃取、分液：兩種互不相溶的液體分

物質(zhì)的鑒別和檢驗（如SO42-、CO32-的檢驗）

2、物質(zhì)的量及其應用

3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

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專題講解

專題一：混合物的分離和提純方法總結

實驗名稱溶解過濾蒸發(fā)結晶分液適用范圍實例

裝置圖主要儀器注意事項燒杯、玻璃棒、濾1.一貼、二低、三靠紙、漏斗、鐵架臺、2.在定量實驗中要洗滌鐵圈1.不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二酒精燈、蒸發(fā)皿、2.不斷攪拌玻璃棒、鐵架臺3.利用余熱蒸干4.溶質(zhì)不易分解、水解、氧化1.分液漏斗中塞子打開或寒子上的錐形分液漏斗、鐵凹槽對準分液漏斗中的小孔圈、燒杯、鐵架臺2.下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出1．萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進一步分離1．加沸石，防止暴沸2．溫度計水銀球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物萃取蒸餾分液漏斗從碘水中提取碘酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、彎角導管、錐形瓶分離沸點不同的液體，如從石油中得到汽油化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字：不增、不減、易分、復原專題二：除雜總結

提純樣品除雜方法及試劑提純樣品FeCl2(CuCl2)CO2(CO)O2（CaCO3）

除雜方法及試劑加足量Fe粉、過濾通過灼熱CuO加熱分解

CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液O2(CO2)NaOH溶液NaCl（Na2CO3）稀HCl

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第二章知識整理和總結

知識網(wǎng)絡

1.分散系：幾類液體分散系的比較分散系分散質(zhì)微粒的直徑分散質(zhì)微粒實例外觀穩(wěn)定性性能否透過濾紙質(zhì)能否透過半透膜鑒別溶液＜1nm分子或離子NaCl溶液均一，透明穩(wěn)定能能丁達爾效應膠體1nm~100nm分子集合體或單個高分子豆?jié){均一，透明介穩(wěn)性能不能濁液＞100nm巨大數(shù)目分子集合體泥水不均一，不透明不穩(wěn)定不能不能外觀不同2.離子反應

定義：有離子參加的一類反應，主要包括復分解反應、有離子參加的置換反應定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應離寫：寫出反應的化學方程式離子書寫拆：把易溶于水的物質(zhì)拆成離子形式子方方法：刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去反程查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒應式意義：不僅表示了某一個化學反應，而且表示了某一類型的所有化學反應正誤判斷：“三查”“三看”

3.氧化還原反應

⑴實質(zhì)：有電子轉移（得失或偏移）⑵特征：反應前后元素的化合價有變化⑶各概念之間的關系

知識要點

本章復習時，下列主要知識點應得到綱領性的明確、記憶、有些內(nèi)容可進一步深化理解。1.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。

分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用基本方法。

分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2.分散系

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。分散系屬于混合物。分散系的分類有多種。3.膠體

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⑴分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系。膠體與溶液、濁液性質(zhì)上有顯著差異的根本原因是分散質(zhì)粒子大小不同。

⑵區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法利用丁達爾效應。

⑶制備Fe(OH)3膠體將FeCl3飽和溶液逐滴滴入（先慢后快）沸水中，所形成的液體與我們熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液的性質(zhì)是不同的，紅褐色透明液體。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl4.電解質(zhì)及其分類

⑴電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，稱為電解質(zhì)的電離。電離一般發(fā)生在水溶液或熔化狀態(tài)下，電離不需要通電，電離一般是吸熱的。

⑵在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，叫做非電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

⑷在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)。包括強酸、強堿、大部分的鹽等。⑸在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水等物質(zhì)。

⑹電解質(zhì)溶液導電性的強弱取決于自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，跟電解質(zhì)的強弱沒有必然關系。

5.離子反應

在溶液中有離子參加或生成的反應。離子反應分為氧化還原反應類和非氧化還原反應類。6.離子方程式

⑴用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。

⑵不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。⑶書寫離子方程式的步驟依次為“寫、拆、刪、查”。不能拆寫的物質(zhì)是：單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、水、不溶物、氣體等。7.氧化還原反應

⑴凡有電子得失或偏移的化學反應，叫做氧化還原反應。氧化還原反應的主要特征是反應前后有些元素的化合價發(fā)生了升高或降低的變化。

氧化反應和還原反應同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個方面，它們同樣不能的孤立的存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。⑵氧化還原反應的實質(zhì)：有電子轉移（包括電子得失或電子對偏移）。氧化還原反應的特征：有化合價升降。

⑶四大基本反應類型與氧化還原反應有一定的關系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應中的一部分是氧化還原反應。⑷離子反應與氧化還原反應也有一定的關系。氧化還原反應離子反應⑸分析氧化還原反應，記憶方法，可以概括成：升失氧還離子參與且有化合價的變動化合價升高失電子發(fā)生氧化反應是還原劑

降得還氧化合價降低得電子發(fā)生還原反應是氧化劑

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