各種高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)--元素及其化合物專題(免費(fèi)下載)

高二（2）班化學(xué)興趣小組-14/17/201*無(wú)機(jī)框圖推斷題剖析

[題型示例]

[201*年全國(guó)卷II28題15分]以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體。

⑴氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是。氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是。

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。

[考況簡(jiǎn)析]

框圖推斷題，是高考的必考題�？嫉米疃嗟囊荒晔�1995年，考查了2個(gè)無(wú)機(jī)框圖推斷和1個(gè)有機(jī)框圖推斷，共計(jì)19分，其余每年都考了1-2個(gè)框圖推斷題，分值都在6-16分左右。

[考查目標(biāo)]

既考查了以元素及其化合物知識(shí)為主要載體的有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，又考查了學(xué)生的基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)也考查了學(xué)生的觀察、閱讀、歸納、分析、推理等綜合能力。

[解答方法]信典倒順法

第一步分析信息：析準(zhǔn)、析全題中的所有信息。涉及物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的信息，要能以元素周期表為線索搜索出物質(zhì)或物質(zhì)范圍，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化學(xué)反應(yīng)的要弄清楚舊鍵的斷裂和新鍵的形成，并注意把握住反應(yīng)條件和轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

第二步抓住典型：抓住典型已知物或典型已知條件或典型轉(zhuǎn)化關(guān)系或典型定量數(shù)據(jù)等，并以其為突破口。

第三步倒順推斷：在突破口的基礎(chǔ)上或倒推或順推，以推斷出有關(guān)物質(zhì)。第四步扣問(wèn)作答：在推斷結(jié)果的基礎(chǔ)上緊扣題問(wèn)進(jìn)行作答。[例題解析]

第一步分析信息：氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體==>Ⅰ為Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下（高溫）都是氣體==>Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ為SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O

第二步抓住典型：Ⅰ-Fe2O3

第三步倒順推斷：順推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+氧化物Ⅱ→單質(zhì)Ⅰ+氧化物Ⅳ==>氧化物Ⅱ-CO、單質(zhì)Ⅰ-Fe、氧化物Ⅳ-CO2；順推：氧化物Ⅱ(CO)+氧化物Ⅲ→單質(zhì)Ⅱ+氧化物Ⅳ(CO2)==>氧化物Ⅲ-H2O、單質(zhì)Ⅱ-H2；倒推：?jiǎn)钨|(zhì)Ⅱ(H2)+氧化物Ⅱ(CO)←氧化物Ⅲ(H2O)+單質(zhì)Ⅲ==>單質(zhì)Ⅲ-C

第四步扣問(wèn)作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分

高溫高溫子式）是CO。⑵反應(yīng)①：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反應(yīng)②：CO+H2OCO2+H2；反應(yīng)③：

高溫

C+H2OCO+H2。

[歸納小結(jié)]①熟練解題方法；②熟悉元素及其化合物知識(shí)；③在搜索物質(zhì)范圍時(shí)一定要以元素周期表為線索進(jìn)行系統(tǒng)搜索；④有的考題的信息會(huì)在提問(wèn)里面，所以，考生要注意通讀試題后再來(lái)做題更好，不要急于求成。

[規(guī)律總結(jié)]一、特征結(jié)構(gòu)

高二（2）班化學(xué)興趣小組-24/17/201*01.直線型分子：C2H2CO2CS202.平面型分子：C6H6C2H403.V字型：H2O04.三角錐型：NH3

05.正四面體型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4

06.10e-微粒：O2-F-NeNa+Mg2+Al3+CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH2-

07.18e-微粒：ArF2C2H6SiH4PH3H2O2H2SHClCH3OHCH3FK+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl08.含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：Na2O2FeS2等。09.形成化合物種類最多的元素：C二、特殊物性01.有色物質(zhì)

[固體]黃色系列：S黃FeS2黃Na2O2淺黃AgBr淺黃AgI黃Au黃CuFeS2黃TNT淡黃紅色系列：Cu紫紅Cu2O紅Fe2O3紅棕

黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑

紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑白色臘狀：白磷

[溶液]Cu2+藍(lán)MnO4-紫紅Fe2+淺綠Fe3+棕黃Fe（SCN）3血紅

氯水淺黃綠色溴水橙黃色碘水棕黃色溴的有機(jī)溶液橙紅→紅棕I2的有機(jī)溶液紫色→紫紅[氣體]F2淺黃綠Cl2黃綠Br2蒸氣紅棕I2蒸氣紫色NO2紅棕02.特殊狀態(tài)

氣態(tài)單質(zhì)：H2O2Cl2N2F2稀有氣體

氣態(tài)化合物：HXH2SSO2NH3NONO2CXHYCOCO2液態(tài)單質(zhì)：HgBr2常見液態(tài)化合物：H2O

03.特殊氣味

臭雞蛋氣味的氣體：H2S刺激性氣味的氣體：Cl2SO2HClNH3大蒜氣味：C2H2（不純）04.焰色反應(yīng)

Na黃K淺紫（通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Cu綠Li紫紅Rb紫Ca磚紅Ba黃綠Rb紫Sr洋紅三、特殊現(xiàn)象

01.遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3（堿性氣體）02.遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO03.加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+04.加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+05.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-Ag+SO32-SiO32-06.遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+SiO32-AlO2-S2O32-

07.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+Ca2+S2O32-SiO32-AlO2-08.與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體：Cl2O2SO2NO2

09.電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2

10.能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2SO2；加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是Cl2

11.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClOCa(ClO)2等次氯酸鹽氯水過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫活性碳12.能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、酚、醛、堿13.能使KMnO4(H+)褪色的物質(zhì)：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不飽和烴、苯的同系物、酚、醛14.遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì)

15.遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：Cl2NO2Br2蒸氣I2蒸氣四、特殊反應(yīng)

01.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Al、Si、NH4+

02.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體：金屬遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S遇濃硫酸、硝酸；CO32-、HCO3-、S2-、HS-、

SO32-、HSO3-遇非氧化性酸或氧化性酸

03.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S304.與Na2O2反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氣體：CO2、H2O、H+

05.既能酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS

等）、弱酸氨鹽[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等06.幾個(gè)電解反應(yīng)：水、熔融Al2O3、熔融NaCl、飽和食鹽水

高二（2）班化學(xué)興趣小組-34/17/201*07.置換反應(yīng)：

⑴金屬→金屬：

金屬+鹽==金屬+鹽2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe⑵金屬→非金屬：

金屬+酸==鹽+H2金屬+水==氫氧化物+H23Fe+4H2O==Fe3O4+4H22Mg+CO2==2MgO+C⑶非金屬→非金屬：

2F2+2H2O==4HF+O2↑Cl2+H2S==S↓+2HClBr2+H2S==S↓+2HBrI2+H2S==S↓+2HI

O2+2H2S==S↓+2H2OCl2+2Br-==Br2+2Cl-Cl2+2I-==I2+2Cl-Br2+2I-==I2+2Br-C+H2O==CO+H22C+SiO2==2CO+Si⑷非金屬→金屬：

H2+CuO==Cu+H2O3C+2Fe2O3==4Fe+3CO208.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH4HCO3==NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3==2NH3+CO2+H2ONH4HSO3==NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3==2NH3+SO2+H2ONH4HS==NH3+H2S(NH4)2S==2NH3+H2S2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O22AgNO3==2Ag+2NO2+O24HNO3==2H2O+4NO2+O2Cu(OH)2CO3==CuO+2CO2+H2O09.有特殊條件的反應(yīng)：

二氧化錳△二氧化錳2KClO32KCl+3O22H2O22H2O+O2催化劑△催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3N2+3H22NH3催化劑△

4NH3+5O24NO+6H2O光照催化劑CH4+Cl2CH3Cl+HClCH2CH2+H2CH3CH3催化劑催化劑CH2CH2+H2OCH3CH2OHnCH2CH2-[-CH2-CH2-]-n催化劑催化劑CHCH+HClCH2CHClnCH2CHCl-[-CH2-CHCl-]-n催化劑濃硫酸△CHCH+H2OCH3CHOC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O光照

C6H5CH3+Br2C6H5CH2Br+HBrC6H5CH3+Br2FeC6H5BrCH3+HBr△醇△CH3CH2Cl+H2ONaOHCH3CH2OH+HClCH3CH2ClNaOHCH2CH2+HCl濃硫酸170℃濃硫酸140℃CH3CH2OHCH2CH2+H2O2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O

催化劑△Cu△

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OnC6H5OH+nHCHO(C6H4CH2)n+nH2O

濃硫酸硫酸△CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OCH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

△硫酸△

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OHC12H22O11+H2O2C6H12O6

硫酸△催化劑

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6+nC6H12O6nH2NCH2COOH-[-NHCH2CO-]-n+nH2O10.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮

2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化劑4N2+6H2O

11.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮12.兩種溶液混合生成沉淀和氣體的反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）==S↓+SO2↑+2H2O

Ba(HSO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2SO2↑+2H2O[Ba(HSO3)2可為Ca(HSO3)2，H2SO4可為HSO4-]Ba(HCO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O[Ba(HCO3)2可為Ca(HCO3)2，H2SO4可為HSO4-]Na2S2O3+H2SO4==S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O[H2SO4可為HSO4-或H+]

(NH4)2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O[(NH4)2SO4可為NH4HSO4，Ba(OH)2可為Ca(OH)2]

(NH4)2SO3+Ba(OH)2==BaSO3↓+2NH3↑+2H2O[(NH4)2SO3可為NH4HSO3，Ba(OH)2可為Ca(OH)2](NH4)2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NH3↑+2H2O[(NH4)2CO3可為NH4HCO3，Ba(OH)2可為Ca(OH)2]2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑[S2-可為HS-、CO32-、HCO3-]2Fe3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑[CO32-可為HCO3-]13.兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2CO2Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2---→---→SO2SO2Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2---→---→OH-OH-3+AlAl(OH)3AlO2----→---→高二（2）班化學(xué)興趣小組-44/17/201*H+H+Al(OH)3Al3+---→---→NH3H2ONH3H2OAgNO3Ag2OAg(NH3)2OH-------→-------→五、依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)：01.直線型關(guān)系：HClOH2OHClCl2HClO---→---→S2-MnO4-H2OH2O2O2←------→O2O2O2H2OH2SSSO2SO3H2SO4---→---→---→---→O2O2H2ONH3NONO2HNO3---→---→---→O2O2O2H2OCH4CCOCO2H2CO3Ca(HCO3)2---→---→---→---→O2H+OH-OH-3+AlAl2O3AlAl(OH)3AlO2-↑CO2---→---→---→---→H2OCO2O2CO2C2H2CaC2CaCaOCa(OH)2CaCO3←---←------→---→---→O2O2H2OCO2CO2NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3---→---→---→---→---→Cl2H2OO2O2O2CH4ClCH3ClCH3OHHCHOHCOOHCO2---→---→---→---→---→H2H2Cl2H2OO2C2H2C2H4C2H6C2H5ClC2H5OHCH3CHO---→---→---→---→---→↓HCl↓O2+HNaOHC2H5OHC2H4ClCH3COOHCH3COONaCH3COOC2H5CH3COOH←---←---←------↓-[-CH2-CHCl-]-n---→C12H22O11CH2OH(CHOH)4COOH---→CH2OH(CHOH)4CHO---→H2NCH2COOH---→-[-NH-CH2-CO-]-n02.三角轉(zhuǎn)化、03.網(wǎng)絡(luò)關(guān)系⑴各族的代表元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化⑵其它的典型轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)關(guān)系，如：X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，試根據(jù)右下圖所示的關(guān)系，推斷X、Y、Z的化學(xué)式。（請(qǐng)盡可能尋找出你認(rèn)為合理的解答）AlO2-XYZ乙

1F2O2H2HF2Cl2Br2H23Cl2I2NaNaI4Cl2SH25O2SH26O2N2H27Cl2N2H28CSiCl2HCl9CCuO210AlFeO211MgCO2CO212MgSO2SO2X+Z---→乙→甲H2OHBrH2SH2SNH3NH3SiCl4CuOFe3O4CO2Al2O3HClNaClHClH2OH2OHCl+Z甲←---YMgOMgO

擴(kuò)展閱讀：各種高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)--元素及其化合物專題(免費(fèi)下載)

高二（2）班化學(xué)興趣小組-14/17/201*無(wú)機(jī)框圖推斷題剖析

[題型示例]

[201*年全國(guó)卷II28題15分]以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體。

⑴氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是。氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是。

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。

[考況簡(jiǎn)析]

框圖推斷題，是高考的必考題�？嫉米疃嗟囊荒晔�1995年，考查了2個(gè)無(wú)機(jī)框圖推斷和1個(gè)有機(jī)框圖推斷，共計(jì)19分，其余每年都考了1-2個(gè)框圖推斷題，分值都在6-16分左右。

[考查目標(biāo)]

既考查了以元素及其化合物知識(shí)為主要載體的有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，又考查了學(xué)生的基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)也考查了學(xué)生的觀察、閱讀、歸納、分析、推理等綜合能力。

[解答方法]信典倒順法

第一步分析信息：析準(zhǔn)、析全題中的所有信息。涉及物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的信息，要能以元素周期表為線索搜索出物質(zhì)或物質(zhì)范圍，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化學(xué)反應(yīng)的要弄清楚舊鍵的斷裂和新鍵的形成，并注意把握住反應(yīng)條件和轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

第二步抓住典型：抓住典型已知物或典型已知條件或典型轉(zhuǎn)化關(guān)系或典型定量數(shù)據(jù)等，并以其為突破口。

第三步倒順推斷：在突破口的基礎(chǔ)上或倒推或順推，以推斷出有關(guān)物質(zhì)。第四步扣問(wèn)作答：在推斷結(jié)果的基礎(chǔ)上緊扣題問(wèn)進(jìn)行作答。[例題解析]

第一步分析信息：氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體==>Ⅰ為Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下（高溫）都是氣體==>Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ為SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O第二步抓住典型：Ⅰ-Fe2O3

第三步倒順推斷：順推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+氧化物Ⅱ→單質(zhì)Ⅰ+氧化物Ⅳ==>氧化物Ⅱ-CO、單質(zhì)Ⅰ-Fe、氧化物Ⅳ-CO2；順推：氧化物Ⅱ(CO)+氧化物Ⅲ→單質(zhì)Ⅱ+氧化物Ⅳ(CO2)==>氧化物Ⅲ-H2O、單質(zhì)Ⅱ-H2；倒推：?jiǎn)钨|(zhì)Ⅱ(H2)+氧化物Ⅱ(CO)←氧化物Ⅲ(H2O)+單質(zhì)Ⅲ==>單質(zhì)Ⅲ-C

第四步扣問(wèn)作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是CO。⑵反應(yīng)①：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反應(yīng)②：CO+H2OCO2+H2；反應(yīng)③：C+H2O高溫CO+H2。

[歸納小結(jié)]①熟練解題方法；②熟悉元素及其化合物知識(shí)；③在搜索物質(zhì)范圍時(shí)一定要以元素周期表為線索進(jìn)行系統(tǒng)搜索；④有的考題的信息會(huì)在提問(wèn)里面，所以，考生要注意通讀試題后再來(lái)做題更好，不要急于求成。

[規(guī)律總結(jié)]一、特征結(jié)構(gòu)

高溫高溫高二（2）班化學(xué)興趣小組-24/17/201*01.直線型分子：C2H2CO2CS202.平面型分子：C6H6C2H403.V字型：H2O04.三角錐型：NH3

05.正四面體型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4

06.10e-微粒：O2-F-NeNa+Mg2+Al3+CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH2-

07.18e-微粒：ArF2C2H6SiH4PH3H2O2H2SHClCH3OHCH3FK+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl08.含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：Na2O2FeS2等。09.形成化合物種類最多的元素：C二、特殊物性01.有色物質(zhì)

[固體]黃色系列：S黃FeS2黃Na2O2淺黃AgBr淺黃AgI黃Au黃CuFeS2黃TNT淡黃紅色系列：Cu紫紅Cu2O紅Fe2O3紅棕

黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑

紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑白色臘狀：白磷

[溶液]Cu2+藍(lán)MnO4-紫紅Fe2+淺綠Fe3+棕黃Fe（SCN）3血紅

氯水淺黃綠色溴水橙黃色碘水棕黃色溴的有機(jī)溶液橙紅→紅棕I2的有機(jī)溶液紫色→紫紅[氣體]F2淺黃綠Cl2黃綠Br2蒸氣紅棕I2蒸氣紫色NO2紅棕02.特殊狀態(tài)

氣態(tài)單質(zhì)：H2O2Cl2N2F2稀有氣體

氣態(tài)化合物：HXH2SSO2NH3NONO2CXHYCOCO2液態(tài)單質(zhì)：HgBr2常見液態(tài)化合物：H2O

03.特殊氣味

臭雞蛋氣味的氣體：H2S刺激性氣味的氣體：Cl2SO2HClNH3大蒜氣味：C2H2（不純）04.焰色反應(yīng)

Na黃K淺紫（通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Cu綠Li紫紅Rb紫Ca磚紅Ba黃綠Rb紫Sr洋紅三、特殊現(xiàn)象

01.遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3（堿性氣體）02.遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO

2+

03.加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe04.加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+05.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-Ag+SO32-SiO32-06.遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+SiO32-AlO2-S2O32-

07.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+Ca2+S2O32-SiO32-AlO2-08.與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體：Cl2O2SO2NO2

09.電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2

10.能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2SO2；加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是Cl2

11.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClOCa(ClO)2等次氯酸鹽氯水過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫活性碳12.能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、酚、醛、堿13.能使KMnO4(H+)褪色的物質(zhì)：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不飽和烴、苯的同系物、酚、醛14.遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì)

15.遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：Cl2NO2Br2蒸氣I2蒸氣四、特殊反應(yīng)

01.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Al、Si、NH4+

02.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體：金屬遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S遇濃硫酸、硝酸；CO32-、HCO3-、S2-、HS-、

SO32-、HSO3-遇非氧化性酸或氧化性酸

03.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S304.與Na2O2反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氣體：CO2、H2O、H+

05.既能酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS

等）、弱酸氨鹽[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等06.幾個(gè)電解反應(yīng)：水、熔融Al2O3、熔融NaCl、飽和食鹽水高二（2）班化學(xué)興趣小組-34/17/201*07.置換反應(yīng)：

⑴金屬→金屬：

金屬+鹽==金屬+鹽2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe⑵金屬→非金屬：

金屬+酸==鹽+H2金屬+水==氫氧化物+H23Fe+4H2O==Fe3O4+4H22Mg+CO2==2MgO+C⑶非金屬→非金屬：

2F2+2H2O==4HF+O2↑Cl2+H2S==S↓+2HClBr2+H2S==S↓+2HBrI2+H2S==S↓+2HI

--O2+2H2S==S↓+2H2OCl2+2Br==Br2+2ClCl2+2I-==I2+2Cl-Br2+2I-==I2+2Br-C+H2O==CO+H22C+SiO2==2CO+Si⑷非金屬→金屬：

H2+CuO==Cu+H2O3C+2Fe2O3==4Fe+3CO208.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH4HCO3==NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3==2NH3+CO2+H2ONH4HSO3==NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3==2NH3+SO2+H2ONH4HS==NH3+H2S(NH4)2S==2NH3+H2S2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O22AgNO3==2Ag+2NO2+O24HNO3==2H2O+4NO2+O2Cu(OH)2CO3==CuO+2CO2+H2O09.有特殊條件的反應(yīng)：

2KClO3二氧化錳△2KCl+3O22H2O2二氧化錳2H2O+O22SO2+O2催化劑△2SO3N2+3H2催化劑高溫高壓2NH34NH3+5O2催化劑△4NO+6H2OCH4+Cl2光照CH3Cl+HClCH2CH2+H2催化劑CH3CH3CH2CH2+H2O催化劑CH3CH2OHnCH2CH2催化劑-[-CH2-CH2-]-nCHCH+HCl催化劑CH2CHClnCH2CHCl催化劑-[-CH2-CHCl-]-nCHCH+H2O催化劑CH3CHOC6H6+HNO3濃硫酸△C6H5NO2+H2OC6H5CH3+Br2光照C6H5CH2Br+HBrC6H5CH3+Br2FeC6H5BrCH3+HBrCH3CH2Cl+H2ONaOH△CH3CH2OH+HClCH3CH2ClNaOH醇△CH2CH2+HClCH3CH2OH濃硫酸170℃CH2CH2+H2O2CH3CH2OH濃硫酸140℃C2H5OC2H5+H2O2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2OnC6H5OH+nHCHO催化劑△(C6H4CH2)n+nH2OCH3COOH+C2H5OH濃硫酸CH3COOC2H5+H2OCH3COOC2H5+H2O硫酸△CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH△CH3COONa+C2H5OHC12H22O11+H2O硫酸△2C6H12O6

(C6H10O5)n+nH2O硫酸△nC6H12O6+nC6H12O6nH2NCH2COOH催化劑-[-NHCH2CO-]-n+nH2O10.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮

2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化劑4N2+6H2O

11.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮12.兩種溶液混合生成沉淀和氣體的反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）==S↓+SO2↑+2H2O

Ba(HSO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2SO2↑+2H2O[Ba(HSO3)2可為Ca(HSO3)2，H2SO4可為HSO4-]Ba(HCO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O[Ba(HCO3)2可為Ca(HCO3)2，H2SO4可為HSO4-]Na2S2O3+H2SO4==S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O[H2SO4可為HSO4-或H+]

(NH4)2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O[(NH4)2SO4可為NH4HSO4，Ba(OH)2可為Ca(OH)2]

(NH4)2SO3+Ba(OH)2==BaSO3↓+2NH3↑+2H2O[(NH4)2SO3可為NH4HSO3，Ba(OH)2可為Ca(OH)2](NH4)2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NH3↑+2H2O[(NH4)2CO3可為NH4HCO3，Ba(OH)2可為Ca(OH)2]2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑[S2-可為HS-、CO32-、HCO3-]

3+2-2--2Fe+3CO3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑[CO3可為HCO3]13.兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2CO2Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2---→---→SO2SO2Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2---→---→OH-OH-3+-AlAl(OH)3AlO2---→---→高二（2）班化學(xué)興趣小組-44/17/201*H+H+3+AlO2Al(OH)3Al---→---→NH3H2ONH3H2OAgNO3Ag2OAg(NH3)2OH-------→-------→五、依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)：01.直線型關(guān)系：HClOH2OHClCl2HClO---→---→2--SMnO4H2OH2O2O2←------→O2O2O2H2OH2SSSO2SO3H2SO4---→---→---→---→O2O2H2ONH3NONO2HNO3---→---→---→O2O2O2H2OCH4CCOCO2H2CO3Ca(HCO3)2---→---→---→---→+--O2HOHOH3+AlAl2O3AlAl(OH)3AlO2-↑CO2---→---→---→---→H2OCO2O2CO2C2H2CaC2CaCaOCa(OH)2CaCO3←---←------→---→---→O2O2H2OCO2CO2NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3---→---→---→---→---→Cl2H2OO2O2O2CH4ClCH3ClCH3OHHCHOHCOOHCO2---→---→---→---→---→H2H2Cl2H2OO2C2H2C2H4C2H6C2H5ClC2H5OHCH3CHO---→---→---→---→---→↓HCl↓O2+HNaOHC2H5OHC2H4ClCH3COOHCH3COONaCH3COOC2H5CH3COOH←---←---←------↓-[-CH2-CHCl-]-n---→C12H22O11---→CH2OH(CHOH)4CHO---→CH2OH(CHOH)4COOHH2NCH2COOH---→-[-NH-CH2-CO-]-n02.三角轉(zhuǎn)化、03.網(wǎng)絡(luò)關(guān)系⑴各族的代表元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化-⑵其它的典型轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)關(guān)系，如：X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，試根據(jù)右下圖所示的關(guān)系，推斷X、Y、Z的化學(xué)式。（請(qǐng)盡可能尋找出你認(rèn)為合理的解答）XYZ1F2O2H22Cl2Br2H23Cl2I2Na4Cl2SH25O2SH26O2N2H27Cl2N2H28CSiCl29CCuO210AlFeO211MgCO212MgSO2X+Z---→乙→甲H2OHBrNaIH2SH2SNH3NH3SiCl4CuOFe3O4CO2SO2+Z甲←---Y乙HFHClNaClHClH2OH2OHClHClCO2Al2O3MgOMgO

友情提示：本文中關(guān)于《各種高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)--元素及其化合物專題(免費(fèi)下載)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，各種高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)--元素及其化合物專題(免費(fèi)下載)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問(wèn)題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《各種高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)--元素及其化合物專題(免費(fèi)下載)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.hmlawpc.com/gongwen/557027.html

• 上一篇：初中數(shù)學(xué)教研組工作總結(jié)
• 下一篇：高中生物競(jìng)賽總結(jié)