高一化學必修2化學方程式總匯

新課標高一必修2化學方程式總匯

第一章物質結構元素周期律

1、Li與O2反應（點燃）4Li+O2

Na與O2反應（點燃）2Na+O2

2Li2ONa2O2

Na與H2O反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K與H2O反應：2K+H2O=2KOH+H2↑

2、鹵素單質F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應F2+H2===2HF、Cl2+H2===2HCl,Br2+H2===2Br、I2+H2===2HI3、鹵素單質間的置換反應：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）溴水與碘化鈉溶液反應：Br2可以從碘化物中置換出Ｉ２

Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg與H2O反應：Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑5、Na與Cl2、反應（點燃）：

6、用電子式表示氯化鈉的形成過程：略用電子式表示氯分子的形成過程：略用電子式表示氯化氫的形成過程：

用電子式表示下列分子：H2略N2略H2O略

CO2略CH4略

第二章化學反應與能量

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原電池原理（1）概念：原電池是把化學能轉變成電能的裝置（2）典型的原電池（Zn-Cu原電池）典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負極（鋅）：負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）

正極（銅）：正極（銅）：2H++2e-=H2↑（還原反應）電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅�？偡磻�離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

第三章有機化合物

1、甲烷的主要化學性質

CO2+2H2O（1）氧化反應（與O2的反應）：CH4+2O2點燃（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：

①

②③

④

2、乙烯的主要化學性質

（1）氧化反應（與O2的反應）：C2H4+3O22CO2+2H2O

點燃（2）加成反應（（與Br2的反應）:

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:①CH2=CH2+H2②CH2=CH2+HCl③CH2=CH2+H2O

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反應：

(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學性質:

12CO2+6H2O（1）氧化反應（與O2的反應）：2C6H6+15O2點燃（2）取代反應

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝

基苯。

+HONO2

濃硫酸△2+H2ONO

3①與Br2的反應：+Br2

（3）加成反應

FeBrBr+HBr

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應：+3H24、乙醇的重要化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反應

2CH3CH2ONa+H2↑

催化劑2CO2+3H2O①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2③乙醇在常溫下的氧化反應

4CH3CH2OH點燃2CH3CHO(乙醛)+2H2O

Cu或Ag酸性KMnO或酸性重鉻酸鉀溶液CH3COOH

5、乙酸的重要化學性質（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

①反應原理（與乙醇的反應）：

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、①蔗糖水解反應：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纖維素）水解反應：③油脂的重要化學性質水解反應a)油脂在酸性條件下的水解

油脂+H2O酸甘油+高級脂肪酸

b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）蛋白質+H2O

各種氨基酸

酶等石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：C4H10====C2H4+C2H6一定條件下

例如，十六烷的裂化：C16H34====C8H18+C8H16催化劑加熱

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高中化學（人教版）必修一、必修二相關化學方程式匯總必修一

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na+O2====2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、鈉與水反應：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)====F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O====Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O

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15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=====2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF====SiF4+2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF====SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO

高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓

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32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2

點燃2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2+H2O====HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O===H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2

放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2====2NO244、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O====2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O246、三氧化硫與水反應：SO3+H2O====H2SO4

催化劑2SO347、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

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49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3H2ONH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl====NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2

點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH59、SO2+CaO====CaSO3

60、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O

2NH3↑+Na2SO4+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

65、Si+2F2===SiF4

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66、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅單質的實驗室制法

粗硅的制�。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

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必修二

第一章物質結構元素周期律

1、Li與O2反應（點燃）：4Li+O2

Na與O2反應（點燃）:2Na+O2

2Li2O

Na2O2

Na與H2O反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K與H2O反應：2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、鹵素單質F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、鹵素單質間的置換反應：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水與碘化鈉溶液反應：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg與H2O反應：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al與HCl反應:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

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Mg與HCl反應:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

5、Na與Cl2反應（點燃）：

6、用電子式表示氯化氫的形成過程：

第二章化學反應與能量

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應:

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負極（鋅）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反應）正極（銅）：2H++2e-===H2↑（還原反應）電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅�？偡磻�離子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2O2

催化劑△2H2O+O2↑

4、Na2SO4與CaCl2反應：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高爐煉鐵：2C+O2===2CO

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

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第三章有機化合物

1、甲烷的主要化學性質

點燃CO2(g)+2H2O(l)（1）氧化反應（與O2的反應）：CH4(g)+2O2(g)

（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：

2、乙烯的主要化學性質

（1）氧化反應（與O2的反應）：C2H4+3O2（2）加成反應（（與Br2的反應）:

點燃2CO2+2H2O

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:

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CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反應：

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學性質:

（1）氧化反應（與O2的反應）：2C6H6+15O2（2）取代反應:

eB3rFBr+HBr

點燃12CO2+6H2O

①與Br2的反應:+Br2

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式：

濃硫酸△2+HONO2

+HONO2（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應：+3H2

4、乙醇的重要化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反應

催化劑

2CH3CH2ONa+H2↑

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①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2

點燃2CO2+3H2O

或AgCu2CH3CHO+2H2O

②乙醇的催化氧化反應:2CH3CH2OH+O2③乙醇在常溫下的氧化反應:

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CH3COOHCH3CH2OH

5、乙酸的重要化學性質（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

①反應原理（與乙醇的反應）：

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乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、①蔗糖水解反應：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纖維素）水解反應：

③油脂的重要化學性質水解反應:

甘油+高級脂肪酸a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2Ob)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）:

酸甘油+高級脂肪酸油脂+H2O各種氨基酸蛋白質+H2O酶等堿第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

1、HgO受熱分解：2HgO

2Hg+O2↑4Ag+O2↑

Ag2O受熱分解：2Ag2O

2、CO還原Fe2O3：Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2(高爐煉鐵)

①C還原ZnO：2ZnO＋C

高溫2Zn＋CO2↑

②C還原MgO:MgO＋C

高溫Mg＋CO↑

③Al還原Fe2O3（鋁熱反應）:Fe2O3＋2Al

高溫2Fe＋Al2O3

④Fe還原CuSO4：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(濕法煉銅)

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3、電解

①電解NaCl：2NaCl(熔融)電解電解2Na＋Cl2↑②電解MgCl2:MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑③電解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化

催化劑例如：C4H10加熱、加壓電解冰晶石4Al＋3O2↑C2H4＋C2H6

C16H34C8H18

催化劑CH＋CH加熱、加壓818816

催化劑CH10＋CH加熱、加壓448

催化劑CH＋CH

加熱、加壓C4H10436

催化劑CH＋CH加熱、加壓C4H102426

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