必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

高中化學必修一、必修二相關(guān)化學方程式ByPentium

必修一

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C

高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2

Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2====2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)====F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O====Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=====2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF====SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF====SiF4+2H2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO

高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl233、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2

點燃2FeCl3

點燃CuCl2

高中化學必修一、必修二相關(guān)化學方程式ByPentium

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2

光照點燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O====HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO

2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O===H2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2

放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2====2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O====2HNO3+NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O246、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O====H2SO447、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)

CuSO4+2H2O+SO2↑CO2↑+2SO2↑+2H2O

催化劑2SO3

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)51、氨水受熱分解：NH3H2O

3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl====NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3

NH3↑+HCl↑

NH3↑+H2O↑+CO2↑

NH3↑+NaNO3+H2OCaCl2+2H2O+2NH3↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH56、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)257、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2

點燃2HCl

2NH3↑+Na2SO4+2H2O

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH59、SO2+CaO====CaSO3

60、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O

高中化學必修一、必修二相關(guān)化學方程式ByPentium

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O65、Si+2F2===SiF4

66、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅單質(zhì)的實驗室制法粗硅的制取：SiO2+2C

高溫電爐Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2SiCl4+2H2

高溫SiCl4Si（純）+4HCl

必修二

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應(yīng)（點燃）：4Li+O2Na與O2反應(yīng)（點燃）:2Na+O2

2Li2ONa2O2

Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K與H2O反應(yīng)：2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)：

F2+H2===2HFCl2+H2錯誤！未找到引用源。=2HCl

Br2+H2錯誤！未找到引用源。=2BrI2+H2錯誤！未找到引用源。=2HI

3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O錯誤！未找到引用源。=Mg(OH)2+H2↑Al與HCl反應(yīng):2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg與HCl反應(yīng):Mg+2HCl錯誤！未找到引用源。=MgCl2+H2↑5、Na與Cl2反應(yīng)（點燃）：6、用電子式表示氯化氫的形成過程：

第二章化學反應(yīng)與能量

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng):

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負極（鋅）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H++2e-===H2↑（還原反應(yīng)）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅�？偡磻�(yīng)離子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3

高中化學必修一、必修二相關(guān)化學方程式ByPentium

3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2O2

催化劑△2H2O+O2↑

4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高爐煉鐵：2C+O2===2CO

Fe2O3+3CO錯誤！未找到引用源。2Fe+3CO2

第三章有機化合物

1、甲烷的主要化學性質(zhì)

CO(g)+2HO(l)（1）氧化反應(yīng)（與O的反應(yīng)）：CH(g)+2O(g)2

4222

點燃（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：

2、乙烯的主要化學性質(zhì)

2CO2+2H2O（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：C2H4+3O2（2）加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）:

點燃

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反應(yīng)：

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學性質(zhì):

12CO2+6H2O（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：2C6H6+15O2

4

點燃高中化學必修一、必修二相關(guān)化學方程式ByPentium

（2）取代反應(yīng):

①與Br2的反應(yīng):+Br2

3Br+HBrFeBr②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁

氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：+HONO2（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：+3H24、乙醇的重要化學性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反應(yīng)

2CH3CH2ONa+H2↑

催化劑濃硫酸△NO2

+H2O

2CO2+3H2O①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2②乙醇的催化氧化反應(yīng):2CHCHOH+O2CHCHO+2HO

32232

點燃Cu或Ag③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、①蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：

5

高中化學必修一、必修二相關(guān)化學方程式ByPentium

③油脂的重要化學性質(zhì)水解反應(yīng):

甘油+高級脂肪酸a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2Ob)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）:油脂+H2O甘油+高級脂肪酸

堿酸各種氨基酸蛋白質(zhì)+H2O第四章化學與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgOAg2O受熱分解：2Ag2O2、CO還原Fe2O3：Fe2O3+3CO①C還原ZnO：2ZnO＋C②C還原MgO:MgO＋C

2Hg+O2↑4Ag+O2↑

高溫高溫酶等2Fe+3CO2(高爐煉鐵)2Zn＋CO2↑

高溫Mg＋CO↑

高溫③Al還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）:Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

④Fe還原CuSO4：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(濕法煉銅)

3、電解

①電解NaCl：2NaCl(熔融)②電解MgCl2:MgCl2(熔融)③電解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化例如：C4H10C16H34C8H18

電解電解2Na＋Cl2↑Mg＋Cl2↑

4Al＋3O2↑

電解冰晶石加熱、加壓催化劑催化劑

C2H4＋C2H6

加熱、加壓催化劑

C8H18＋C8H16

加熱、加壓催化劑

C4H10＋C4H8

C4H10

加熱、加壓催化劑CH4＋C3H6

C4H10

加熱、加壓C2H4＋C2H6

擴展閱讀：高中必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總必修一

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2====2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)====F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O====Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=====2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF====SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF====SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO

高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2

點燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O====HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O===H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2

放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2====2NO244、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O====2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O246、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O====H2SO4

催化劑2SO347、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3H2ONH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl====NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2

點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH59、SO2+CaO====CaSO3

60、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O

2NH3↑+Na2SO4+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

65、Si+2F2===SiF4

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

66、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅單質(zhì)的實驗室制法

粗硅的制�。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

必修二

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、Li與O2反應(yīng)（點燃）：4Li+O2

Na與O2反應(yīng)（點燃）:2Na+O2

2Li2O

Na2O2

Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K與H2O反應(yīng)：2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al與HCl反應(yīng):2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

Mg與HCl反應(yīng):Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

5、Na與Cl2反應(yīng)（點燃）：

6、用電子式表示氯化氫的形成過程：

第二章化學反應(yīng)與能量

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng):

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負極（鋅）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H++2e-===H2↑（還原反應(yīng)）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2O2

催化劑△2H2O+O2↑

4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高爐煉鐵：2C+O2===2CO

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

第三章有機化合物

1、甲烷的主要化學性質(zhì)

點燃CO2(g)+2H2O(l)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4(g)+2O2(g)

（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：

2、乙烯的主要化學性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：C2H4+3O2（2）加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）:

點燃2CO2+2H2O

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反應(yīng)：

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學性質(zhì):

（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：2C6H6+15O2（2）取代反應(yīng):

eB3rFBr+HBr

點燃12CO2+6H2O

①與Br2的反應(yīng):+Br2

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：

濃硫酸△2+HONO2

+HONO2（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：+3H2

4、乙醇的重要化學性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反應(yīng)

催化劑

2CH3CH2ONa+H2↑

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2

點燃2CO2+3H2O

或AgCu2CH3CHO+2H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng):2CH3CH2OH+O2③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CH3COOHCH3CH2OH

5、乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：

2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、①蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：

③油脂的重要化學性質(zhì)水解反應(yīng):

甘油+高級脂肪酸a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2Ob)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）:

酸甘油+高級脂肪酸油脂+H2O各種氨基酸蛋白質(zhì)+H2O酶等堿第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

1、HgO受熱分解：2HgO

2Hg+O2↑4Ag+O2↑

Ag2O受熱分解：2Ag2O

2、CO還原Fe2O3：Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2(高爐煉鐵)

①C還原ZnO：2ZnO＋C

高溫2Zn＋CO2↑

②C還原MgO:MgO＋C

高溫Mg＋CO↑

③Al還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）:Fe2O3＋2Al

高溫2Fe＋Al2O3

④Fe還原CuSO4：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(濕法煉銅)

高中化學（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總

3、電解

①電解NaCl：2NaCl(熔融)電解電解2Na＋Cl2↑②電解MgCl2:MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑③電解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化

催化劑例如：C4H10加熱、加壓電解冰晶石4Al＋3O2↑C2H4＋C2H6

C16H34C8H18

催化劑CH＋CH加熱、加壓818816

催化劑CH10＋CH加熱、加壓448

催化劑CH＋CH

加熱、加壓C4H10436

催化劑CH＋CH加熱、加壓C4H102426

友情提示：本文中關(guān)于《必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《必修一、必修二相關(guān)化學方程式匯總》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.hmlawpc.com/gongwen/581434.html

• 上一篇：高一化學必修2化學方程式總匯
• 下一篇：必修二有機化學方程式匯總.doc9999999999999999999