201*-201*河南新課標(biāo)高考化學(xué)選擇題分析與歸納

201*-201*河南新課標(biāo)高考理綜化學(xué)試題選擇題部分分析與歸納

河南新課標(biāo)三年高考試題中，選擇題題量穩(wěn)定、分值相同，均是每年7道，每題6分，共42分，占全卷化學(xué)部分的42%。三年共計21道選擇題，其分類和統(tǒng)計情況如下表所示：考查內(nèi)容一、阿佛加德羅常數(shù)二、有機化學(xué)年份及題號T1107T1209T1108T1109T1210T1212T1308T1312T1111T1310T1110T1211T1311T1112T1113T1213T1309題數(shù)262年均題數(shù)0.67分析與歸納微粒種類、最外層電子數(shù)、物質(zhì)的量濃度概念、22.4安全使用；含有同原子分子、最簡式相同分子、轉(zhuǎn)移電子有機物分子式規(guī)律、同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型、給結(jié)構(gòu)判分子式反應(yīng)類型、官能團的性質(zhì)，其中同分異構(gòu)體出題概率很高，每年必出題，并且每年都有2道有機選擇題。2.00三、電化學(xué)四、水溶液0.67原電池電極反應(yīng)式的判斷、正負(fù)極判斷、離子移動方向判斷、電解質(zhì)溶液的變化，充放電電極對應(yīng)關(guān)系、電極質(zhì)量的變化溶液中的離子平衡、沉淀溶解平衡、離子方程式判斷，特別是弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動、溶液的酸堿性是考查的重點可以看出，本部分是每年必考，而且都是以周期表為背景的元素推斷、而后根據(jù)推出的元素判斷選項，考試范圍三年都是短周期，角度有所形成物質(zhì)結(jié)構(gòu)、類別、性質(zhì)、原子半徑、化學(xué)鍵類型、離子的電子結(jié)構(gòu)、與電解質(zhì)溶液結(jié)合起來考查，屬于每年必考。物質(zhì)的性質(zhì)、保存、離子檢驗、物質(zhì)的分離（結(jié)晶、分液、蒸餾、萃�。�體現(xiàn)物質(zhì)的應(yīng)用、化學(xué)與生活、化學(xué)基本概念、化學(xué)科學(xué)的基本素養(yǎng)類題目，這類題目難度一般不大，屬于知識面的考查。431.331.00五、原子結(jié)構(gòu)、周期律、周期表六、基礎(chǔ)實驗T1207T1313220.670.67七、STSET1208T1307（一）阿伏伽德羅常數(shù)類

【201*07】.下列敘述正確的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉【201*09】.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是．．．

A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（二）有機化學(xué)類

【201*08】.分子式為？的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種B.7種C.8種D.9種

【201*09】.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2OH

CH3CHBrCH2BrCH2=CH2+H2O

CH3COOCH2CH3+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A.①②B.③④C.①③D.②④

【201*10】.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A．5種B.6種C.7種D.8種

【201*12】.分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為1C2H42C2H6345C3H66C3H8789C4H810C4H10C2H6OC2H4O2C3H8OC3H6O2A．C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O

【201*08】．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

【201*12】．分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的醇共有

A．15種B．28種C．32種D．40種

（三）電化學(xué)

【201*11】.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是．．．A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

--B.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

--D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O

【201*10】．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中．一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

（四）水溶液

【201*10】.將濃度為0.1molLHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

-1

c（F-）c（H）A.c（H）B.K？（HF）C.D.

c（HF）c（H）+

【201*11】.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amolL-1的一元酸HA與bmolL-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=KwmolL-1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【201*11】．已知Ksp(AgCl)=1.56×10

12－－

－10

，Ksp(AgBr)=7.7×10

－13

，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10

－

。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010molL1，向該溶液中逐滴加入0.010

－－

－1

molL

的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

－－－－－－－－－－－－

A．Cl、Br、CrO42B．CrO42、Br、Cl

C．Br、Cl、CrO42D．Br、CrO42、Cl【201*12】.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2+HS

++

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O

--C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2+H2O

2+-

--2-

（五）原子結(jié)構(gòu)、周期律、周期表

【201*13】.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ？

【201*13】.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子

數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

【201*09】．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是

A．w2、XB．X、Y3C．Y3、Z2D．X、Z2

－＋＋＋＋－＋－

（六）基礎(chǔ)實驗類

【201*07】.下列敘述中正確的是

A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I

D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag

+

-【201*13】．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

選項A．B．C．D．目的分離溶于水中的碘分離乙酸乙醇和乙醇除去KNO3固體中混雜的NaCl除去丁醇中的乙醚分離方法乙醇萃取分液重結(jié)晶蒸餾原理碘在乙醇中的溶解度較大乙酸乙醇和乙醇的密度不同NaCI在水中的溶解度很大丁醇與乙醚的沸點相差較大（七）STSE類

【201*08】.下列說法中正確的是

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩.淀粉、纖維素和油脂都屬于高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

【201*07】．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

由此看見：河南高考自從實施新課程標(biāo)準(zhǔn)以來，有機化學(xué)部分每年必然出兩道選擇題，可能考查有機物的組成，但更關(guān)注有機物的結(jié)構(gòu)即同分異構(gòu)體，另外還關(guān)注反應(yīng)類型和官能團的性質(zhì)，必然每年在水溶液部分出一道選擇題，考查弱電解質(zhì)電離平衡、溶液中的離子平衡、離子方程式正誤判斷、沉淀溶解平衡、溶液的性質(zhì)，但對于經(jīng)典題型離子共存也不能忽視，同時離子檢驗在實驗題里有所體現(xiàn)。原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、周期表、化學(xué)鍵等基本理論一定出一道選擇題，考查的重點在短周期范圍內(nèi)。電化學(xué)、化學(xué)-生活-社會-環(huán)境、阿伏伽德羅常數(shù)、基礎(chǔ)實驗等內(nèi)容的選擇題出題頻率很高，化學(xué)平衡和速率由于在大題中一定有一道，因此不可能出選擇題。

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新課標(biāo)全國卷3年高考試題分析

化學(xué)學(xué)科試題符合《考試說明》要求。試題質(zhì)量較高，知識覆蓋面廣，堅持了有利于中學(xué)教學(xué)、有利于高校選拔、有利于擴大高校辦學(xué)自主權(quán)的指導(dǎo)思想。注重考查學(xué)科的基礎(chǔ)知識和主干知識；注重基礎(chǔ)知識和能力并重的考查，突出了化學(xué)學(xué)科的特點。試卷有利于考生正常發(fā)揮，有利于中學(xué)的教學(xué)。三年知識對比表

7201*年成、原子結(jié)構(gòu)、濃度的有關(guān)計算、電解的有關(guān)計算）8有機結(jié)構(gòu)（鹵代烴的同分異構(gòu)體C5H11Cl)201*年溴）、物質(zhì)的檢驗（KI、Ag離子、碘離子））201*年Ⅰ卷氮有關(guān)的常識（候氏制堿法、氨管檢驗、碘、黑火藥））201*年Ⅱ卷質(zhì)：生物柴油）NA題（離子晶體的組化學(xué)實驗（試劑保存（液元素化合物（與氨、碘、有機性質(zhì)（油脂的性元素化合物（酒精、硅、有機性質(zhì)（碳碳雙鍵及醇有機性質(zhì)（碳碳雙鍵及天然高分子化合物、無機羥基的化學(xué)性質(zhì)：香葉醇）苯的化學(xué)性質(zhì)）非金屬材料的有關(guān)常識）元素周期律推斷（影響水電離平衡的因素）9有機性質(zhì)（取代反應(yīng)類NA題（混合氣體原子數(shù)的型的判斷（四個反應(yīng)））計算、電子轉(zhuǎn)移數(shù)）電解質(zhì)溶液（弱電解質(zhì)HF的電離平衡）有機結(jié)構(gòu)（醇的同分異構(gòu)體：C5H12O）NA題（原子數(shù)、石墨結(jié)構(gòu)、離子數(shù)目、所含電子數(shù)）10電化學(xué)原理（銀器與鋁）離子方程式正誤判斷（鐵與鹽酸的反應(yīng)、鈉的化學(xué)性質(zhì)、氯化鐵的性質(zhì)等）電化學(xué)原理（“ZEBRA”蓄電池)蓋斯定律（蓋斯定律的有關(guān)計算）電解質(zhì)溶液（溶度積及水的離子積、pH的相關(guān)計算）化學(xué)實驗（醇的性質(zhì)、儀器名稱（直形冷凝管）、實驗安全（防暴沸、防飛濺）、生成醚的反應(yīng)、分液操作、提純（除醇、水）、蒸餾操作（蒸餾所需要儀器）、產(chǎn)率的計算（正11電化學(xué)原理（愛迪生電池的充放電原理）離子方程式的判斷（硝酸的性質(zhì)、苯酚的性質(zhì)、醋酸的酸性）元素周期律推斷(原子結(jié)構(gòu)、分子類型)、鋁的性質(zhì)）無機綜合計算（氧化還原反應(yīng)原理在反應(yīng)分析中的應(yīng)用、溶解平衡原理、銅與濃硫酸的反應(yīng)方程式、物質(zhì)的量的有關(guān)計算、溶解平衡的有關(guān)計算）電解質(zhì)溶液（中性的條件）電解質(zhì)溶液（氯離子、溴離子、鉻酸根離子與銀離子的沉淀溶解平衡）有機化學(xué)式的推斷（依據(jù)表格找分子組成規(guī)律）元素周期律推斷（原子半徑判斷、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型、分子沸點）無機綜合計算（氧化還原反應(yīng)原理在配平中的應(yīng)用、原電池原理、鐵與鹽酸、氯氣、氫碘酸、次氯酸鉀的反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)計算、物質(zhì)的分?jǐn)?shù)的計算）有機結(jié)構(gòu)（酯的水解、酯化反應(yīng)、同分異構(gòu)體的數(shù)目：C5H10O2)化學(xué)實驗（實驗基本操作（萃取、分液、重結(jié)晶、蒸餾））化學(xué)實驗（醇的性質(zhì)、儀器名稱（直形冷凝管）、實驗安全（防暴沸）、生成醚的反應(yīng)、分液操作、提純（除醇、水）、蒸餾操作（蒸餾所需要儀器）、產(chǎn)率的計算（環(huán)已烯產(chǎn)率））1213

丁醛產(chǎn)率））27化學(xué)反應(yīng)原理拼湊（影響化學(xué)平衡的因素、平衡常數(shù)的有關(guān)判斷、燃料電池原理、蓋斯定律的有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、能量的計算）化學(xué)反應(yīng)原理拼湊（氧化還原反應(yīng)原理在反應(yīng)分析和配平中的應(yīng)用、化學(xué)平衡原理、氯氣的制備原理、蓋斯定律的有關(guān)計算、平衡常數(shù)的計算、物質(zhì)濃度及速率的計算）工業(yè)流程推斷（化合價標(biāo)定（Co）、氧化還原反應(yīng)原理（兩個化學(xué)方程式）、原電池原理（鋰離子電池）、鋁與堿的反應(yīng)、氯離子及雙氧水的性質(zhì)）工業(yè)流程推斷（氧化還原反應(yīng)原理在產(chǎn)物分析及配平中的應(yīng)用、鐵、錳與硫酸的反應(yīng)、過濾及沉淀洗滌檢驗方法、物質(zhì)組成的有關(guān)計算）28化學(xué)實驗（儀器的識別與連接、物質(zhì)鑒別、實驗安全及實驗評價）化學(xué)實驗（苯與液溴的取代反應(yīng)、基本實驗操作（除雜、提純等））化學(xué)反應(yīng)原理拼湊（影響化學(xué)平衡（影響化學(xué)平化學(xué)平衡的因素、蓋斯定衡的因素、化學(xué)平衡及律、燃料電池原理、鋁及平衡常數(shù)的有關(guān)計算）其化合物的性質(zhì)（工業(yè)上鋁土礦制備三氧化二鋁）、蓋斯定律的有關(guān)計算、能量密度的計算）36技術(shù)（化學(xué)方程式書寫技術(shù)及配平、產(chǎn)物分析）技術(shù)（化學(xué)方程式書寫、產(chǎn)物分析、電解原理）技術(shù)（化學(xué)方程式書寫、產(chǎn)物分析、純度計算）技術(shù)（化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)原理、電解原理）37結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、電電結(jié)構(gòu)負(fù)性、鍵參數(shù)、分子雜化、分子結(jié)構(gòu)、晶胞的有關(guān)計算）38有機（甲苯的性質(zhì)、鹵有機代烴及醛的性質(zhì)、酯化反應(yīng)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、核碰共振氫譜）結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、電離能、結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)硅結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、第一分子雜化、分子性質(zhì)、分的空間結(jié)構(gòu)、鍵參數(shù)、分電離能、電負(fù)性、鍵參子結(jié)構(gòu)、晶胞的有關(guān)計算）子雜化、晶胞的有關(guān)計算）數(shù)、配位數(shù)、晶胞的有關(guān)計算）有機（甲苯的性質(zhì)、鹵代烴及醛的性質(zhì)、酯化反應(yīng)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、核碰共振氫譜）有機（烯、醇、酚的性質(zhì)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、核碰共振氫譜）有機（烯、鹵代烴、醇、醛、酚的性質(zhì)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、核碰共振氫譜（液晶材料））有信息提示有信息提示有信息提示有信息提示●結(jié)論與規(guī)律：

通過對比三年高考試題所考查的知識點，從中可以發(fā)現(xiàn)，近幾年新課標(biāo)高考在知識考查方向上相對較穩(wěn)定，大部分知識點基本上每年都會考，有些知識點在高考中經(jīng)�？�，也有些知識點輪換考，依據(jù)主干知識年年考、重點知識重點考、不回避重點知識重復(fù)考的原理。從每年所考查的知識可返推出主干知識和重點知識，總結(jié)出了三年必考知識點和三年�？贾�識點兩類主干知識，具體如下：（1）三年必考知識點■選擇題

NA題：以阿伏加德常數(shù)為載體，考查晶體組成及結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)原理及物質(zhì)的量的有關(guān)計算等

知識。

電解質(zhì)溶液：重點考查電離平衡原理、溶解平衡及相關(guān)計算、pH的相關(guān)計算及離子濃度大小比較等知識元素周期律推斷：由于在非選擇題中，已不在考查元素周期律的相關(guān)推斷，所以試卷在選擇題中進行考查，以

元素周期律為載體，重點考查原子半徑、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型、分子類型、元素周期律性質(zhì)及部分元素化合物的性質(zhì)，今年還創(chuàng)新地將離子平衡與元素周期律結(jié)合進行考查

必考有機結(jié)構(gòu)：主要考查鹵代烴、醇、酯類物質(zhì)的同分異構(gòu)體的判斷。

必考有機性質(zhì)：主要從官能團的角度考查有機物（烴、醇、酸）的性質(zhì)及反應(yīng)類型

■非選擇題

化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率：主要從影響化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算、化學(xué)平衡

狀態(tài)的有關(guān)計算及化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算知識領(lǐng)域進行考查。

能量的有關(guān)計算：主要從蓋斯定律在能量計算中的應(yīng)用進行考查

電化學(xué)原理：主要考查新型電池及燃料電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫及相關(guān)計算

氧化還原反應(yīng)原理：主要考查運用氧化還原反應(yīng)原理分析參與反應(yīng)的物質(zhì)及進行方程式的配平，同時利用其原

理進行相關(guān)的計算。

化學(xué)實驗：以物質(zhì)實驗為載體，考查實驗基本操作（分離提純）、實驗安全、實驗評價及設(shè)計。選考結(jié)構(gòu)

電子排布式（圖）、雜化類型、鍵參數(shù)、晶體結(jié)構(gòu)及相關(guān)計算。

選考有機

有機推斷（含烴和烴的衍生物）、醇、醛、酚、酯的性質(zhì)、核磁共振氫譜、同分異構(gòu)體的書寫及判斷（2）三年�？贾�識點■選擇題

離子方程式正誤判斷：以離子方程式為載體，考查元素化合物的知識，同時考查離子方程式的規(guī)范書寫化學(xué)實驗：考查實驗基本操作和物質(zhì)鑒別。元素化合物：考查與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)的基本常識

■非選擇題

無機綜合計算：主要考查無機物的性質(zhì)，并利用物質(zhì)的量相關(guān)知識進行相關(guān)計算選考結(jié)構(gòu)

電負(fù)性、電離能、分子空間結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律（含氧酸的酸性、氫酸的酸性、物質(zhì)的熱穩(wěn)定性）

3、能力要求考查分析

通過對雙向細(xì)目表能力要求的信息提取，可以得出，在高考化學(xué)中，真正僅依托接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力就能解答的試題只占試卷總分的百分之十五，更多能力要求已經(jīng)提升至分析問題及探究問題的能力等級，

即學(xué)生僅憑對化學(xué)知識的記憶是不可能應(yīng)對高考的，學(xué)生應(yīng)該具備足夠的分析問題和探究問題的能力才能贏在高考。

二、試題風(fēng)格考查分析

Ⅰ選擇題

必考有機（兩題）

示例：

（201*新課標(biāo)Ⅰ，12）、(201*新課標(biāo)，10)、(201*新課標(biāo)，8)

規(guī)律：

有機必考題1從外觀上看，題干及選項均非常簡潔，知識上均考查有機物的結(jié)構(gòu)，且集中考查有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，從201*年起，題干條件具有一定的性質(zhì)推理性，不在像201*年前的題干那么直接，同時在同分異構(gòu)的判斷上，難度每年都略有加大。示例：

（201*新課標(biāo)Ⅰ，8）、(201*新課標(biāo)，9)

規(guī)律：

有機必考題2均考查有機物的性質(zhì)，重點從官能團的角度考查有機物的性質(zhì)及反應(yīng)類型，形式一般為兩種，第一種是給出有機物的結(jié)構(gòu)，判斷該有機物的性質(zhì)；第二種是給出反應(yīng)，判斷若干反應(yīng)的反應(yīng)類型。難度一直保持在容易水平。

元素周期律

示例：

(201*新課標(biāo)Ⅰ，9)、(201*新課標(biāo)，13)、(201*新課標(biāo)，13)

規(guī)律：

元素周期律試題題干中均依據(jù)原子結(jié)構(gòu)、半徑及元素的性質(zhì)進行元素推斷，推斷難度中等，在設(shè)問上考查較為綜合，主要考查原子半徑比較、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵及物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律。

NA題

示例

(201*新課標(biāo)Ⅱ，9)、(201*新課標(biāo)，9)、(201*新課標(biāo)，7)

規(guī)律：

阿伏加德羅常數(shù)試題從外觀上看，題干簡潔單一，設(shè)問均考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的知識，考查的面較廣，涉及晶體組成、結(jié)構(gòu)、電解、原子離子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的相關(guān)計算。

電解質(zhì)溶液

示例：

（201*新課標(biāo)Ⅰ，11）、(201*新課標(biāo)，11)

規(guī)律：

試題的題干和選項均較為單一，均考查一個主題內(nèi)容，主要考查pH的判斷及相關(guān)計算、離子濃度的大小比較、電離平衡的影響因素及溶解平衡的相關(guān)計算等。

Ⅱ非選擇題

實驗題

示例：

（201*新課標(biāo)Ⅰ，26）、（201*新課標(biāo)，28）、（201*新課標(biāo)，28）

規(guī)律：

歷年所有的實驗題從外觀上看均為“帶裝置型實驗題”，裝置分為已組裝好裝置和未連接好裝置，兩種裝置形式基本上每年輪換出現(xiàn)，未連接好的裝置均考查實驗設(shè)計并連接好裝置。201*年以前題干均從均從無機反應(yīng)入手，201*年及201*年均利用有機題材進行考查，知識考查上注重實驗基本操作（分液、過濾、蒸餾、洗滌等）的考查，并少量涉及元素化合物或有機性質(zhì)的考查。能力上非常重視實驗評價、實驗安全和實驗設(shè)計能力的考查（201*、201*、201*年均有實驗設(shè)計，201*年除外），試題難度中等偏難。

化學(xué)反應(yīng)原理

示例：

（201*新課標(biāo)Ⅰ，28）、（201*新課標(biāo)，27）、（201*新課標(biāo)，27）

規(guī)律：

從外觀形式上看一般在題干或設(shè)問中都帶有表格或坐標(biāo)圖，材料追求新穎，考查學(xué)生提取圖表信息的能力。在知識考查上，重點考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率，并結(jié)合蓋斯定律、電化學(xué)（原電池偏多）等原理綜合拼盤考查，試題難度中等。

選考結(jié)構(gòu)

示例：

（201*新課標(biāo)Ⅰ，37）、（201*新課標(biāo)，37）

規(guī)律：

從外觀上看，題干不含元素周期律推斷，直接給出相應(yīng)設(shè)問元素及其相關(guān)物質(zhì)。設(shè)問中的題材非常新穎，知識考查涉及原子、分子及晶體三個模塊的內(nèi)容，主要考查電子排布式（圖）的書寫、原子第一電離能、電負(fù)性、分子中中心原子的雜化情況、分子立方體結(jié)構(gòu)、分子化學(xué)鍵參數(shù)、分子性質(zhì)的遞變性、晶體類型及組成、晶體結(jié)構(gòu)及晶體的有關(guān)計算。

選考有機

示例：

（201*新課標(biāo)Ⅰ，38）、（201*新課標(biāo)，38）、（201*新課標(biāo)，38）

規(guī)律：

從外觀上看，選考有機題干中均以某新型有機物為題材，體現(xiàn)新穎性，圍繞該有機物設(shè)計部分已知的框圖推斷，且題干中含有大量的已知信息，供推斷或答題時使用且推斷的難度較小。在知識考查上涉及較廣（含烴和烴的衍生物），設(shè)問角度均涉及分子式、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、有機物的命名、有機化學(xué)反應(yīng)方程式、核磁共振氫譜，特別是關(guān)于同分異構(gòu)的書寫每年都會考且難度較大。

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