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高考化學(xué)無機(jī)推斷題大匯總

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高考化學(xué)無機(jī)推斷題大匯總

全國名校高三化學(xué)調(diào)研精選匯編

1(8分)已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子,每mol粒子都有10mol電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

原子核數(shù)粒子的電荷數(shù)

物質(zhì)A由X、Z構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為;D的結(jié)構(gòu)式為。(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)①。反應(yīng)④。

(3)若J氣體濃度過高可導(dǎo)致高鐵血紅蛋白血癥,且污染大氣等。但J也有不少的用途,如(舉出一例)

2.物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A(只含兩種元素)可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料,B、C、H、I為非金屬單質(zhì),X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液,F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分,O是常見氮肥,且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1∶2,A、E、J、N中含有同一種元素。

CAB高溫①X單核1個(gè)單位正電荷Y四核0Z雙核1個(gè)單位負(fù)電荷EFGHX③J高溫④足量Ba(NO過濾32)溶液白色沉淀KLM高壓⑦N

D高溫②OD設(shè)備ⅠI⑤設(shè)備ⅡH+I⑥回答下列問題:

⑴X的化學(xué)式為_______________,C+D的反應(yīng)方程式為___________________⑵考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益,工業(yè)生產(chǎn)M時(shí),可采取的措施有_______________(填字母序號(hào))。

a.使用催化劑b.適當(dāng)降低溫度c.選擇合適的溫度d.適度增大壓強(qiáng)e.及時(shí)分離出產(chǎn)物f.對(duì)原料進(jìn)行循環(huán)利用g.充分利用反應(yīng)本身放出的熱量h.工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市i.工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū);

設(shè)備Ⅰ的名稱是_______________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境,常對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的的是___________(填數(shù)字序號(hào))。⑶寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________________________________________。

⑷現(xiàn)有1molA參加反應(yīng),假設(shè)各步反應(yīng)均完全,生成N的質(zhì)量為1165g,生成K的質(zhì)量為224g,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________。

3.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤。(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式。(3)鐵紅的化學(xué)式為;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵

紅;氧化銅。

4.根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

M紅色金屬H2SO4H2O2MSO4藍(lán)色溶液MZKOHKOHCl2K2EO4

KSCNE金屬XH2SO4H2O2Y紅色溶液⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:。

⑵某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:、。⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:。⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖,其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為:

E期人們卻錯(cuò)誤在核磁共振氫

。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。

E譜中,正確的結(jié)構(gòu)有種峰,錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有種峰。

5.(08海南卷)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去);衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________;(4)將5mL0.10molL的E溶液與10mL0.10molL的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________;

②反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;

③加熱反應(yīng)后的溶液,其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是________________________________。

6.V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20號(hào)部分元素組成的5種化合物,其中V、W、X、Z均為兩種元素組成,上述5種

化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:

-1

-1

(1)5種化合物分別是V、W、X、Y、Z。(填化學(xué)式)

(2)由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物,它包含了5種化合物中的所有元素,生成該化合物的

化學(xué)方程式是。(3)V的電子式是。

1.(共8分)

(1)A:NaOH(1分)D:N≡N(1分)(2)反應(yīng)①:Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O(2分)

反應(yīng)④:2Cl-+2H2O==2OH-+Cl2↑+H2↑(2分)

(3)作為一種信使參與炎癥反應(yīng)、信號(hào)傳遞、血管調(diào)節(jié)及免疫調(diào)節(jié)等(只要答案合理均可得分)。(2分)2.(12分)

高溫-

--

通電

(1)H2O2(2分),C+H2O=CO+H2(2分);

(2)acdefgi(2分),合成塔(1分),⑥(1分);

高壓(3)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O(2分);

高溫(4)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2(2分)。

3

.答案:(1)①鐵屑;②稀硫酸;③稀硝酸;④氫氧化鈉;⑤氫氧化鈉。

(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑;2Fe3++Fe=3Fe2+。Cu2++Fe=Cu+Fe2+;2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3)Fe2O3;用作紅色涂料;用作制造銅鹽的原料。4.答案:⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I==2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O⑷13

5解析:固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B,則A可能為C或S等,假定為S,則B為SO2,C為SO3,它們的相對(duì)分子質(zhì)量為64∶80=4∶5,恰好與題意相符(同時(shí)也證明A不是C),則D為H2SO4,它是一種重要的工業(yè)原料,與題意也相符,進(jìn)一步證明A為S。E為H2SO3。答案:(1)H2+S

△H2S(寫成可逆反應(yīng)也正確)。

(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O。(3)C+2H2SO4(濃)

△CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)

△CuSO4+SO2↑+2H2O等。

(4)①H2SO3+2OH=SO32+2H2O。

②大于;Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。③增大;升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。

6解析:此題的關(guān)鍵V由兩種元素組成,且V+H2O錯(cuò)誤!未找到引用源。Y(白色固體)+Z(無色氣體),在中學(xué)階

段常見的有Na2O2、Mg3N2、CaC2,很明顯Na2O2不滿足V+O2錯(cuò)誤!未找到引用源。W(白色固體)+X(無色氣體),若為Mg3N2,則Y為Mg(OH)2,Z為NH3,X可能為NO,W為MgO,所有的原子序數(shù)的總和為28,與題意不符;若

為CaC2,則Y為Ca(OH)2,根據(jù)Y逆推W為CaO,Z為C2H2,X為CO2,其中C、H、O、Ca的原子序數(shù)的總和為36,與題意符合。

答案:(1)CaC2;CaO;CO2;Ca(OH)2;C2H2。

(2)Ca(OH)2+2CO2錯(cuò)誤!未找到引用源。Ca(HCO3)2。

2+CC2-。(3)Ca

⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O

⑷13

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選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫201*年全國名校高三化學(xué)調(diào)研試卷(無機(jī)推斷題)精選匯編睢寧中學(xué)201*.10

1.(14分)下圖是無機(jī)物A~N在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。N中只含有兩種元素,N可作為工業(yè)生產(chǎn)C的原料。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_______族。

(2)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫序號(hào))。(3)反應(yīng)⑩的離子方程式是:_______

______。

(4)反應(yīng)④的離子方程式是:___________________________________。

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀).同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

________________________________________________________________(6)現(xiàn)有1molN參加反應(yīng),假設(shè)各步反應(yīng)均完全,生成C的質(zhì)量為490g,生成G的質(zhì)量為224g,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

1.(14分)(l)四(或4)VIII(共1分,錯(cuò)一個(gè)扣1分)

(2)③(1分)

-+2+

(3)3Fe+2NO3+8H+=3Fe+2NO↑+4H2O(3分)

2+-+3+

(4)3Fe+NO3+4H+=3Fe+NO↑+2H2O(3分)

(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH

高溫高溫2K2FeO4+3KNO2+2H2O(3分)

(6)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2(3分)

2.(10分)無機(jī)框圖下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做致冷劑。

ACB溶液電解①F③ABG④F②DE(1)寫出化學(xué)式F,寫出電子式G;

(2)鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象__________________________________;

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分,寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式、

。

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫(4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料,寫出其電解的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2.答案:(10分)(1)NH3、;(共2分)

(2)取少量G的溶液加人試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體,試紙變藍(lán)色(2分)

(3)2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O(2分)8NH3+3Cl2

---

△N2+6NH4Cl(2分)

(4)(2分)

3.(本題10分)A-H及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),X是一種金屬單質(zhì),A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中條件均已略去)。

③B試回答下列問題:(1)寫出C物質(zhì)的化學(xué)式;

(2)在上述①-⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào));(3)指出元素X在元素周期表中的位置:第周期,第族;

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)④和⑤的離子方程式:④,

⑤;(5)用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因:

。3.(10分)(1)FeCl3(2分)(2)④(2分)(3)4、Ⅷ(2分)

+2++-

(4)FeS+2H=Fe+H2S↑(2分)H2S+Cl2=S↓+2H+2Cl(2分)

2+---

(5)2Fe+ClO+4OH+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl(2分)

2+-3+-

(或6Fe+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe+3Cl)

4.(15分)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為化合物,甲可由兩種單質(zhì)直接化合

得到,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。

(1)若A為硫酸工業(yè)的重要原料,C能使品紅試液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。

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A①XEF④GA⑤FBCX②DNaClO溶液H(紅褐色沉淀)+選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫

①(4分)工業(yè)上反應(yīng)II在中進(jìn)行(填設(shè)備名稱),工業(yè)上反應(yīng)III用于吸收E的試劑

是。

②(2分)D的水溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)③(2分)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。

(2)若甲為淡黃色固體,D、F的溶液均呈堿性,用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液,并使它們接近,有大量白

煙生成。則

①(2分)甲的電子式是。

②(2分)寫出B和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③(3分)若17gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出226.7kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式:。

4.(15分)

(1)①接觸室:98.3%的硫酸(或濃硫酸)②酸

高溫

③4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

(2)①②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

-1

③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-906.8kJmol(其它合理答案均給分)

5.(8分)如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的鹽,H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽

與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。

試回答下列問題;

(1)寫出D(少量)、H、X反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:________________________;(2)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系:________________;(3)一定溫度下,有可逆反應(yīng):aD(g)+bY(g)

cE(g)+dX(g)。在2L密閉容器中,充入4molD和5mol

1。則18前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為________molL1min1,平衡時(shí)D的濃度為_________molL1。

Y,有催化劑存在下,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了

(4)已知:2H(g)+Y(g)A、40%

2I(g);△H=-196.6kJmol1。當(dāng)加入4molH和2molY后,放出345kJ

C、80%

D、90%

的熱時(shí),H的轉(zhuǎn)化率最接近于_______(填字母)。

B、50%

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫5.、(8分)(1)NH3+SO2+H2O==NH4HSO3

2(2分)

(2)C(NH4)>C(SO4)>C(H+)>C(OH-)(2分)(3)0.51(2分)

(4)D(2分)

6.(10分)下圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,A是具有刺激性氣味

的氣體,I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì),K是一種紅棕色氣體,D是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第______周期______族。

在反應(yīng)⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

在反應(yīng)②、③、⑥、⑧中,既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。反應(yīng)④的離子方程式是:_______________________________________。

將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___________________6.四Ⅷ2:1②⑧

3Fe+NO3+4H=3Fe

2+

-+

3+

+NO↑+2H2O

Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

7.(10分)已知A為常見金屬,X、Y為常見非金屬,X、E、F、G常溫下為氣體,C為液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì)),F(xiàn)用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質(zhì),構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

(注意:其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)Y+氧氣⑥XC④+Y高溫⑦AA電解原電池⑤操作aGD溶液D無水晶體熔融反應(yīng)△①③B溶液氯氣+氧氣+氧氣+CEFGH濃溶液②請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒,生成單質(zhì)Y和A的氧化物,其反應(yīng)方程式為

。(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。(5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫7.(1)2Mg+CO2===2MgO+C;(2分)(2)將D溶液在HCl氣流中蒸干;(2分)

(3)②4NH3+5O2

4NO+6H2O;(2分)

CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)

(4)⑤C+4HNO3(濃)

+-

(5)2NH4+2e=2NH3↑+H2↑(2分)

8.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D、F、H均為單質(zhì),X常溫下為無色液體,B為淡黃色固體,J溶于酸得

到黃色溶液。請(qǐng)按要求填空:

寫出B的電子式:____________________。

反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是_____________________________________________。

反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________,在實(shí)驗(yàn)室引發(fā)反應(yīng)④的操作是____________________________________。反應(yīng)⑥的離子方程式是_________________________________________。8.Na[

]Na白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

高溫2-+

3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃2Al+2OH+2H2O=2AlO2

+3H2↑9、(10分)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料,B、C、H、I為非金屬單質(zhì),X的水溶液為一種常見的醫(yī)用消毒液,F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分,O是常見氮肥,且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1:2,A、E、J、N中含有同一種元素。足量Ba(NO3)2溶液XJ白色沉淀NEA高溫③過濾①BFK高溫④CLGO高壓高溫

②⑦DHDM⑤設(shè)備Ⅰ設(shè)備Ⅱ

H+II

回答下列問題:

X的化學(xué)式為_______________,O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________,其中屬于置換反應(yīng)的是______________(填序號(hào))。

考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益,工業(yè)生產(chǎn)M時(shí),可采取的措施有_______________(填序號(hào))。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________________________________________。

a.使用催化劑b.適當(dāng)降低溫度c.選擇合適的溫度d.適度增大壓強(qiáng)e.及時(shí)分離出產(chǎn)物f.對(duì)原料進(jìn)行循環(huán)利用g.充分利用反應(yīng)本身放出的熱量h.工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市i.工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)

設(shè)備Ⅰ的名稱_______________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境,常常對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的的是____________(填序號(hào))。

現(xiàn)有1molA參加反應(yīng),假設(shè)各步反應(yīng)均完全,生成N的質(zhì)量為1165g,生成K的質(zhì)量為224g,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________________。9.H2O2②acdefgi合成塔⑥

Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

10.下圖為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中B、F為無色氣體,E為黑色固體,I為紅色沉淀,J、K、B為單質(zhì),J、B的組成元素在周期表中位于同一主族,L與M的摩爾質(zhì)量相同,M、N的焰色反應(yīng)黃色。

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高溫高壓⑥選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫BE條件1D過量的N溶液A的溶液CABG有機(jī)物1加熱H2OIDPFBH點(diǎn)燃DBNH2OBJLKM點(diǎn)燃

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化回答下列問題:

(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中條件1是,有機(jī)物1必須具有的官能團(tuán)的名稱是I的名稱是(2)C與D的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)寫出N的溶液與過量的F反應(yīng)的離子方程式

(4)F到H的反應(yīng)是放熱反應(yīng),工業(yè)生產(chǎn)中完成這一轉(zhuǎn)化的條件是常壓,400℃~500℃,催化劑,選用這一條件的理由是在此條件下,若要提高F的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為還可采用的措施是參考答案:10、(1)用惰性電極通電電解;醛基;氧化亞銅(2)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2

--(3)OH+SO2=SHO3(4)略

11.(8分)已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子,每mol粒子都有10mol電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

原子核數(shù)粒子的電荷數(shù)X單核1個(gè)單位正電荷Y四核0Z雙核1個(gè)單位負(fù)電荷物質(zhì)A由X、Z構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

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請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為;D的結(jié)構(gòu)式為。(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)①。反應(yīng)④。

(3)若J氣體濃度過高可導(dǎo)致高鐵血紅蛋白血癥,且污染大氣等。但J也有不少的用途,如(舉出一例)11.(共8分)

(1)A:NaOH(1分)D:N≡N(1分)(2)反應(yīng)①:Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O(2分)反應(yīng)④:2Cl+2H2O==2OH+Cl2↑+H2↑(2分)

(3)作為一種信使參與炎癥反應(yīng)、信號(hào)傳遞、血管調(diào)節(jié)及免疫調(diào)節(jié)等(只要答案合理均可得分)。(2分)

12.(10分)下圖涉及多種無機(jī)化工反應(yīng),其中R是一種新型無機(jī)材料,M是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料,F(xiàn)是人工合成的第一種有機(jī)物,且是一種常見的化學(xué)肥料,A、C、D、M均為常見元素的單質(zhì),“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體,反應(yīng)G+J→F+H2O中G與J的最佳配比為2∶1,向Y溶液中通入足量的J氣體時(shí)可得到一種白色膠狀沉淀,將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。

試寫出下列指定物質(zhì)的化學(xué)式:B_________________,F(xiàn)_____________。

⑧+E↑O2↑J↑M冰晶石1000℃熔融電解②-

---

通電

F水G↑⑦適宜條件J↑⑤+D高溫高壓催化劑A↑BC③+水高溫D↑E↑G↑Y溶液⑥+水高溫、催化劑①1400~1800℃④+NaOH溶液E↑R加熱D↑反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________。

反應(yīng)④的離子方程式為___________________________________________。上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有_____________(填寫相應(yīng)反應(yīng)的序號(hào))。12.Al2O3(2分)CO(NH2)2(2分)N2+Al2O3+3C

1400~1800℃

3CO+2AlN(2分)

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫AlN+OH+H2O=AlO2+NH3↑(2分)

④⑦(2分,少一個(gè)正確答案扣1分、錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分扣完為止)

13.物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A(只含兩種元素)可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料,B、C、H、I為非金屬單質(zhì),X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液,F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分,O是常見氮肥,且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1∶2,A、E、J、N中含有同一種元素。

回答下列問題:

X的化學(xué)式為_______________,C+D的反應(yīng)方程式為___________________考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益,工業(yè)生產(chǎn)M時(shí),可采取的措施有_______________(填字母序號(hào))。

a.使用催化劑b.適當(dāng)降低溫度c.選擇合適的溫度d.適度增大壓強(qiáng)e.及時(shí)分離出產(chǎn)物f.對(duì)原料進(jìn)行循環(huán)利用g.充分利用反應(yīng)本身放出的熱量h.工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市i.工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū);

設(shè)備Ⅰ的名稱是_______________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境,常對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的的是___________(填數(shù)字序號(hào))。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________________________________________。

現(xiàn)有1molA參加反應(yīng),假設(shè)各步反應(yīng)均完全,生成N的質(zhì)量為1165g,生成K的質(zhì)量為224g,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________。

13.(12分)

(1)H2O2(2分),C+H2O=CO+H2(2分);(2)acdefgi(2分),合成塔(1分),⑥(1分);(3)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O(2分);(4)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2(2分)。

14.(08寧夏卷)

3+2+3+

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe、Cu、Au等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

高溫高壓高溫ABCD高溫①EFGHX③J足量Ba(NO3)2溶液過濾高溫④白色沉淀NKL高壓⑦高溫②OD設(shè)備ⅠI⑤設(shè)備Ⅱ⑥MH+I選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫

填寫下面空白。(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤。(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

(3)鐵紅的化學(xué)式為;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵

紅;氧化銅。答案:(1)①鐵屑;②稀硫酸;③稀硝酸;④氫氧化鈉;⑤氫氧化鈉。

+2+3+2+

(2)Fe+2H=Fe+H2↑;2Fe+Fe=3Fe。

2+2+3+2+

Cu+Fe=Cu+Fe;2Au+3Fe=2Au+3Fe。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3;用作紅色涂料;用作制造銅鹽的原料。15.(08江蘇卷)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

M紅色金屬H2SO4H2O2MSO4藍(lán)色溶液MZKOHKOHCl2KSCNK2EO4

紅色溶液E金屬XH2SO4H2O2Y寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:。

某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:、。

寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:。由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖,其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為:

E。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核

E磁共振氫譜中,正

確的結(jié)構(gòu)有種峰,錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有種峰。答案:Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

2++3+3+2+

4Fe+O2+4H==4Fe+2H2O2Fe+2I==2Fe+I210KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O13

16.(08海南卷)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去);衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________________________

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________;

-1-1

(4)將5mL0.10molL的E溶液與10mL0.10molL的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________;

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫②反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;

③加熱反應(yīng)后的溶液,其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是

________________________________。

解析:固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B,則A可能為C或S等,假定為S,則B為SO2,C為SO3,它

們的相對(duì)分子質(zhì)量為64∶80=4∶5,恰好與題意相符(同時(shí)也證明A不是C),則D為H2SO4,它是一種重要的工業(yè)原料,與題意也相符,進(jìn)一步證明A為S。E為H2SO3。答案:(1)H2+S

△H2S(寫成可逆反應(yīng)也正確)。

(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O。(3)C+2H2SO4(濃)

△2

CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)

△CuSO4+SO2↑+2H2O等。

(4)①H2SO3+2OH=SO3+2H2O。

2-②大于;Na2SO3溶液中SO3發(fā)生水解使溶液顯堿性。

③增大;升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。

17.(08全國Ⅰ卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20號(hào)部分元素組成的5種化合物,其中V、W、X、Z均為兩種元

素組成,上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:

(1)5種化合物分別是V、W、X、Y、Z。(填化學(xué)式)

(2)由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物,它包含了5種化合物中的所有元素,生成該化合物的

化學(xué)方程式是。(3)V的電子式是。

解析:此題的關(guān)鍵V由兩種元素組成,且V+H2O錯(cuò)誤!未找到引用源。Y(白色固體)+Z(無色氣體),在中學(xué)階段常見

的有Na2O2、Mg3N2、CaC2,很明顯Na2O2不滿足V+O2錯(cuò)誤!未找到引用源。W(白色固體)+X(無色氣體),若為Mg3N2,則Y為Mg(OH)2,Z為NH3,X可能為NO,W為MgO,所有的原子序數(shù)的總和為28,與題意不符;若為CaC2,則Y為Ca(OH)2,根據(jù)Y逆推W為CaO,Z為C2H2,X為CO2,其中C、H、O、Ca的原子序數(shù)的總和為36,與題意符合。答案:(1)CaC2;CaO;CO2;Ca(OH)2;C2H2。

(2)Ca(OH)2+2CO2錯(cuò)誤!未找到引用源。Ca(HCO3)2。

2+CC2-。(3)Ca

10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O13

18.(08北京卷)通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元

-+

素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I+2H錯(cuò)誤!未找到引用源。I2+Z+H2O藏作為Y的鑒定反應(yīng)。(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)___________。

a、同位素b、同系物c、同素異形體d、同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法

_____________________________________________________________________________________。

(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。______________________________________________________。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式是____________________。

②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)_________________________________。

(5)加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g,MmRn質(zhì)量為w2g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則MmRn中m∶n=__________________(用含w1、w2、和a的代數(shù)式表示)。

-+

【解析】X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素,為:Cl2,根據(jù)反應(yīng)式:Y+2I+2H=I2+Z+H2O,可知Y中必含有“O”,其為氣體單質(zhì),只能是O3,故Z是O2,據(jù)此可知Y和Z是同素異形體;O3的漂白是利用其強(qiáng)氧化性,是不可逆的,而SO2的漂白具有可逆性,受熱能恢復(fù)原色,故可以加熱區(qū)分;證明Cl2比S的氧化性強(qiáng),可以從其單質(zhì)的置換,氧化變價(jià)金屬呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)不同等多方面體現(xiàn);HCN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,KCN溶液呈堿性,是由于其中的-CN水解的緣故;足量的Z與鹽完全反應(yīng)生成CR2和MmRn,根據(jù)原子守恒,可知R為O,據(jù)此反應(yīng)式可寫為:

1

O2+MCO3=CO2+MmRn

mw1w2

441/m(am+16n),列比例式整理得:m:n=【答案】

【高考考點(diǎn)】元素周期表、氧化還原性強(qiáng)弱的判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識(shí)【易錯(cuò)提醒】錯(cuò)誤的進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【備考提示】本題屬于推斷題,考查了元素周期表的知識(shí),要求熟練掌握元素周期表的知識(shí),同時(shí),對(duì)常見元素化合物的知識(shí)要熟練掌握,在此基礎(chǔ)上,根據(jù)題目大膽猜測(cè),仔細(xì)驗(yàn)證,即能得出正確答案。錯(cuò)誤!未指定書簽。9.(08北京卷)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去):

(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。(2)Z為一種或兩種氣體:

①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是______________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量的水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________。

(3)向Y中通入過量的Cl2,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號(hào))________________。

(4)取Y中的溶液,調(diào)節(jié)pH約為7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng),若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________________。

【解析】根據(jù)題給物質(zhì),包括Fe2O3,F(xiàn)e,CuO,C,Al,根據(jù)(1)中現(xiàn)象,可知不含Al,Y為亞鐵鹽溶液,固體為

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫Cu和Fe;Z為一種氣體時(shí),濃酸為硫酸,其:C+2H2SO4(濃)

△CO2↑+2SO2↑+2H2O,通過碳酸氫鈉后,氣體只有CO2,

若是兩種氣體時(shí),濃酸為硝酸,C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O,通過水后,氣體為CO2和NO;向Y中通入過量氯氣,

2+3++

生成的FeCl3逐漸與鐵粉和銅粉反應(yīng)生成CuCl2和FeCl3,溶液陽離子為Cu,F(xiàn)e和H;氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化

2+-

鉀和H2O2時(shí),其反應(yīng)為:2Fe+3H2O2+4I=2Fe(OH)3↓+2I2;原樣品中加足量稀硫酸,Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體,則原樣品中不存在鐵和鋁,故其可能組合為:CuO和C或CuO、C和Fe2O3。

【答案】

【高考考點(diǎn)】元素化合物知識(shí)和有關(guān)計(jì)算、離子方程式的書寫

【易錯(cuò)提醒】不能正確理解通入過量氯氣對(duì)反應(yīng)的影響,造成書寫的離子不全,離子方程式書寫錯(cuò)誤。

【備考提示】探究性學(xué)習(xí)的方法及思維方式,是一種高考的發(fā)展方向之一。其往往采用對(duì)比的方法,根據(jù)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋或闡述,以期展現(xiàn)思維的過程。希望同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)備考中多注意訓(xùn)練,逐步培養(yǎng)自己科學(xué)的學(xué)習(xí)研究素養(yǎng)。

20.(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,C的非金屬性最強(qiáng),A、D同主族隔周期,E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題:

甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是________________,C元素在周期表中的位置是__________________。

C和D的離子中,半徑較小的是__________(填離子符號(hào))。

將D的單質(zhì)投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì),此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

C、D、E可組成離子化合物,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽離子D

(用○表示)位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部;陰離子EC6(用●表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合

x-

物的化學(xué)式是_________。

1晶胞的

8(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()

○:陽離子D

x-

●:陰離子EC6

晶胞

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C.若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm,α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm,則兩種晶體密度比為2b:aD.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

33

(10分)(1)Na(1分)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)Na3AlF6(2分)(5)BC(2分,選1個(gè)且正確的給1分,錯(cuò)選一個(gè)該題0分,)

選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫(按ctrl點(diǎn)擊打開)

+

(1分)第二周期、第ⅦA族(2分)

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