高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法介紹
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法介紹
浙江省溫州中學(xué)楊振華郵編325014
一年一度的全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(省級賽區(qū))比賽結(jié)果終于揭曉了,溫州中學(xué)以二個(gè)一等獎(jiǎng)、八個(gè)二等獎(jiǎng)、五個(gè)三等獎(jiǎng)的好成績位居全省前五名。此前此后,作為溫州中學(xué)化學(xué)教研組長和化學(xué)競賽輔導(dǎo)總教練,經(jīng)常有同學(xué)和家長問我,他們?nèi)俚牡姆▽毷鞘裁矗窟M(jìn)入高中后,怎樣才能學(xué)好化學(xué)?在此,我將個(gè)人的一些心得和他們的一些好的學(xué)習(xí)方法在此作一簡單介紹,希望能對大家的學(xué)習(xí)有所幫助。一、記憶積累,奠定化學(xué)基礎(chǔ)
進(jìn)入高中以后,不少同學(xué)有一種感覺:數(shù)學(xué)的規(guī)律性很強(qiáng),而化學(xué)總感到有些雜亂,要記的東西比較多。其實(shí)這并不奇怪,人們從接受啟蒙教育開始,就開始學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)了,從背九九口訣表,到記加減乘除公式,哪一樣不需要記憶,到達(dá)高中以前已基本完成了知識的原始積累,在學(xué)習(xí)的過程中,人們可以用已有的知識進(jìn)行邏輯思維,去尋找其中的規(guī)律;而化學(xué)由于初中學(xué)得比較晚,而且知識量比較少,內(nèi)容比較簡單,故初中化學(xué)大家學(xué)得還是比較輕松的,但初中那點(diǎn)化學(xué)知識遠(yuǎn)不能滿足高中化學(xué)的學(xué)習(xí)需要,在高中階段既要進(jìn)行知識的積累又要探尋其中的規(guī)律,所以到了高中以后知識量和知識難度均突然增大了,導(dǎo)致一些剛進(jìn)入高中的同學(xué),總感到化學(xué)要記的東西特別多、特別難,這是正,F(xiàn)象,特別是一些學(xué)習(xí)習(xí)慣不太好,和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學(xué),成績出現(xiàn)下滑也就不足為奇了。任何一件新事物的出現(xiàn),只有人們還不了解他的時(shí)候,才會(huì)感到他是那么的神秘莫測,但如果你努力去接近他,去了解他,去記住他的特征,慢慢地你就會(huì)掌握他規(guī)律性的東西。同學(xué)們要明白:規(guī)律的掌握來自知識的積累,而知識的積累又依賴合理的記憶。
當(dāng)然,記憶并不意味著死記硬背,也不能眉毛胡子一把抓,畢竟是高中生了,應(yīng)該注意記憶方法,學(xué)會(huì)理解地去記憶,有重點(diǎn)地記憶。化學(xué)中的一些有關(guān)知識可用如下方法記憶:
物理性質(zhì):應(yīng)有重點(diǎn)地記,可分解成:色(顏色)、味(氣味和味道)、態(tài)(狀態(tài))、溶(溶解性),特(少數(shù)物質(zhì)的特殊性)。如氧氣是無色(色)無氣味(味)氣體(態(tài)),不易溶于水(溶);氨氣是無色有刺激性氣味氣體,極易溶于水,易液化(特);硫酸是無色油狀液體,難揮發(fā)(故無氣味),易溶于水,溶解放熱,強(qiáng)吸水性(特)
化學(xué)性質(zhì):主要分酸堿性(含復(fù)分解)、對熱穩(wěn)定性、氧化性和還原性(含可燃性)。學(xué)習(xí)了元素周期律后,又可根據(jù)位、構(gòu)、性來推理。如氧元素位于第二周期第ⅥA族,是活潑非金屬元素,故氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,是一種常用的氧化劑。硫與氧在同一族,故非金屬性較活潑,硫酸是強(qiáng)酸,但硫位于氧的下一周期,故單質(zhì)硫的氧化性比氧氣弱,硫化氫的穩(wěn)定性比水弱。而鈉位于第ⅠA族,是活潑的金屬元素,故氫氧化鈉是強(qiáng)堿,易溶于水且對熱穩(wěn)定,金屬鈉是強(qiáng)還原劑;而鋁與鈉同周期,第ⅢA族,位于金屬與非金屬交界處,故其金屬性比鈉弱,是較活潑金屬,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,難溶于水,受熱易分解(幾乎所有難溶于水的氫氧化物受熱均分解),金屬鋁是強(qiáng)還原劑,等等。
基本概念和基本理論:應(yīng)細(xì)分成組成要素和適用范圍,如氣體摩爾體積的概念由條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、對象(1mol任何氣體)、體積(約為22.4L)三部分組成,只適用于氣體;溶解度的概念由條件(一定條件下),對象(飽和溶液中),質(zhì)量[100g水中能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量(g)]三部分組成,適用于飽和溶液;又如化學(xué)平衡的概念由條件(一定條件下)、對象(可逆反應(yīng))、本質(zhì)(正逆反應(yīng)速率相等)、特征(各物質(zhì)的濃度保持不變)四部分組成,適用于可逆反應(yīng)。
一些重要化學(xué)規(guī)律一定要注意其適用范圍:如金屬活動(dòng)性順序表一般適用于水溶液中的化學(xué)反應(yīng),在高溫或熔融狀態(tài)下就不一定適用了。如在酸的水溶液中鐵可以置換出氫氣,高溫下氫氣卻可以從氧化鐵中置換出鐵;鉀比鈉活潑,但高溫下鈉卻可以置換出鉀,這是因?yàn)?/p>
鉀的沸點(diǎn)比鈉低,先被氣化的緣故。又比如常溫下二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可生成硅酸是強(qiáng)酸制弱酸,高溫下二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)是高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn),可細(xì)化為操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論、反應(yīng)原理或現(xiàn)象解釋、誤差分析等。二、設(shè)疑探究,深入化學(xué)本質(zhì)
善疑、釋疑,是學(xué)習(xí)過程中必不可少的一個(gè)重要環(huán)節(jié),凡事多問幾個(gè)為什么更有利于我們了解事物的本質(zhì)。如:
我們知道久置濃硝酸變黃色是因溶解有二氧化氮,但仔細(xì)一想不對呀,硝酸溶液中有水,二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,溶液應(yīng)該無色才對呀?從而更深刻地理解真理是具有相對性的:反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO在水中或稀硝酸中是不可逆的,而在濃硝酸中是可逆的,從而更深刻地理解可逆是絕對的,不可逆是相對的。
又比如在比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)時(shí),課本上只有簡單的一句話:“在相同條件下”,這個(gè)相同條件指的是什么?不少同學(xué)就簡單地理解為濃度相同,僅僅是濃度相同嗎?那課本上為什么不說在相同的濃度下?經(jīng)過更進(jìn)一步的學(xué)習(xí),有些同學(xué)從影響溶液導(dǎo)電能力的因素加以分析,概括出此處的相同條件應(yīng)包括電流強(qiáng)度、電壓、導(dǎo)線、電極材料的組成和大小、兩電極間的距離、電解質(zhì)的組成(如AB型、A2B型)、離子電荷、溶液濃度、體積、溫度等等均應(yīng)相同。
又如甲烷、乙烯、乙炔燃燒時(shí)為煙越來越大,火焰越來越明亮?書上解釋煙大是因?yàn)楹剂扛,那么火焰變明亮又是什么原因??jīng)仔細(xì)探究你就會(huì)發(fā)現(xiàn):從甲烷、乙烯到乙炔含碳量逐漸升高,燃燒時(shí)碳并沒有完全被氧化,而本身被燒成熾熱狀態(tài),故乙烯和乙炔火焰較甲烷逐漸明亮,又由于有一部分碳呈游離態(tài),所以有黑煙冒出,且逐漸變大。
設(shè)疑、釋疑是我們學(xué)習(xí)過程中必須經(jīng)過的重要環(huán)節(jié),是煅煉學(xué)習(xí)能力,提升個(gè)人素質(zhì)的必由之路。如果一個(gè)人在學(xué)習(xí)的過程中從來沒有問題,要么這個(gè)人特別聰明,一學(xué)就懂(但這種人很少);要么這個(gè)人在學(xué)習(xí)的過程就象海棉吸水一樣全盤吸收,但沒有變成自己的東西,其典型特征是上課一聽就懂,作業(yè)一做就錯(cuò),考試一到就暈;也有的同學(xué)有不少疑問,但總是“不懂就問”,這樣的同學(xué)往往做了大量的習(xí)題,但學(xué)習(xí)成績?nèi)圆焕硐耄鋯栴}就出在釋疑過程中:這個(gè)疑問你自己認(rèn)真思考過沒有,有沒有告訴老師和同學(xué)你的思路?這樣老師和同學(xué)就能迅速發(fā)現(xiàn)問題所在,達(dá)到事半功倍的效果。如果你一碰到難題就不愿多思考,通過問同學(xué)或問老師來解決,那么這樣的問題問得再多,效果也不會(huì)好。所以每當(dāng)有同學(xué)來問我問題的時(shí)候,我的第一句話就是:你是怎么想的?或你的思路是什么?久而久之,我的學(xué)生來問問題時(shí),總是自覺地呈上他的解題過程或想法,這樣,我能迅速發(fā)現(xiàn)問題所在,講解時(shí),學(xué)生接受也快,效果很好。
三、歸納綜合,聯(lián)結(jié)知識網(wǎng)絡(luò)
有些同學(xué)學(xué)習(xí)主動(dòng)性不強(qiáng),過分地依賴?yán)蠋,對知識不能及時(shí)進(jìn)行整理,其后果是對各知識點(diǎn)之間的聯(lián)系不是很清楚,時(shí)間一長,便成了一團(tuán)亂麻,覺得越學(xué)越艱難,成績一路下降。所以一節(jié)課或一個(gè)章節(jié)或一個(gè)單元學(xué)習(xí)完后,應(yīng)對知識及時(shí)進(jìn)行梳理,跟原有知識建立聯(lián)系,總結(jié)出適合自己記憶的規(guī)律性的東西來,歸納綜合,聯(lián)結(jié)知識網(wǎng)絡(luò)。如:
學(xué)了化學(xué)平衡以后,馬上與化學(xué)反應(yīng)速率建立聯(lián)系,明確外界條件對化學(xué)平衡的影響其實(shí)質(zhì)是對反應(yīng)速率的影響,當(dāng)其對正逆反應(yīng)速率影響的倍數(shù)一致時(shí),平衡不移動(dòng),否則平衡將發(fā)生移動(dòng)。
學(xué)到電離平衡時(shí),應(yīng)立即與化學(xué)平衡建立聯(lián)系,明確其原理是化學(xué)平衡的繼續(xù),再聯(lián)系溶液的溶解平衡、電荷平衡,更有一些學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的同學(xué)進(jìn)一步聯(lián)系到物理學(xué)上的力的平衡,自然界的生態(tài)平衡,從而認(rèn)識到平衡的廣泛性。
一種元素及其化合物的性質(zhì)學(xué)完之后,你應(yīng)將它們之間的關(guān)系聯(lián)成網(wǎng)絡(luò),并注明它們之間的互變條件,如鈉及其化合物之間的關(guān)系如下:
所有元素及其化合物性質(zhì)學(xué)完之后,可再對各物質(zhì)的共性及時(shí)進(jìn)行歸類。如常見有毒氣體有:一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、硫化氫、二氧化硫、氟氣、氯氣、溴蒸氣等;常見黃色和淡黃色固體有硫磺、過氧化鈉、溴化銀、碘化銀等;常見黑色固體有石墨、氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵、硫化亞鐵、一些金屬單質(zhì)粉末(如銀粉、鐵粉、銅粉等);還有常見的氧化劑、常見的還原劑、常用的酸堿、常見的指示劑,等等這樣對你做推斷題很有幫助。
有機(jī)物的性質(zhì)說穿了就是官能團(tuán)的性質(zhì),故有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化就是各官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化,且各官能團(tuán)若不在同一個(gè)碳原子上,則基本保持各自獨(dú)立的性質(zhì),但同一官能團(tuán)所處環(huán)境不同,性質(zhì)有差異。如羥基與鏈烴基相連為醇、與苯基直接相連為酚(酸性增強(qiáng)),與羰基相連為羧酸(酸性更強(qiáng))。又如羰基連兩個(gè)烴基為酮,可被還原,難被氧化;連一個(gè)或兩個(gè)氫為醛基,既可被還原,又易被氧化(如銀鏡反應(yīng)、與氫氧化銅反應(yīng)),連一羥基為羧基,則既難被氧化又難被還原。各有機(jī)物之間有如下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:
四、練習(xí)鞏固,深化知識理解
學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用。適當(dāng)?shù)木毩?xí)是應(yīng)用知識、鞏固知識、深化理解的重要手段,一個(gè)從來不做練習(xí)的人,很難想象他的成績能好到哪里去。但也有的同學(xué)做了大量的練習(xí),成績?nèi)圆焕硐,究其原因,他對練?xí)中出現(xiàn)的問題沒有進(jìn)行深究,即沒有弄清楚本題的意圖是什么,看到熟悉的題目沒有經(jīng)仔細(xì)閱讀分析就憑記憶填上答案,實(shí)際上題干經(jīng)常在關(guān)鍵處作了變動(dòng),導(dǎo)致解題失誤。另外,出現(xiàn)了錯(cuò)誤也沒有分析產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因:是粗心大意、還是理解錯(cuò)誤、還是知識有缺陷,所以經(jīng)常重復(fù)犯同樣的錯(cuò)誤。故練習(xí)宜精不宜多,對所做過的題目一定要弄懂弄透,對一些經(jīng)典習(xí)題,可反復(fù)置疑,一題多練,起到舉一反三、事半功倍的效果。如:
+-++-24
常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)、C(OH)滿足c(H)c(OH)=10,則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
++--+-2--
A.KNaAlO2ClB.NaClSO4HCO3
++-2-2++--
C.NH4NaNO3SO4D.BaNaClNO3
依題意,該溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,一定可以大量共存則說明各離子與酸堿均不反應(yīng),答案為D。若改為一定不能大量共存,則離子與酸堿均反應(yīng),答案為B,若改為可
能大量共存,則可能在酸中共存,也可能在堿中共存,也可能在酸堿中均能共存,答案為A、C、D。
有些有一定難度的經(jīng)典選擇題,在考試時(shí)可用排除法確定答案,但在平時(shí)的練習(xí)中,則應(yīng)按照做計(jì)算題的步驟,仔細(xì)弄懂弄通。如:
對于平衡體系:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(正反應(yīng)放熱),有下列判斷,其中正確的是
A.若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.58倍,則m+np+q,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。變式:若壓縮,A濃度又將如何變化,從而對壓強(qiáng)對平衡的影響有更深入的理解。
由B選項(xiàng)A、B的轉(zhuǎn)化率相等可推出A、B的物質(zhì)的量之比為其計(jì)量數(shù)之比,故B選項(xiàng)正確。變式:若A、B的物質(zhì)的量相等,則A、B的轉(zhuǎn)化率又有何關(guān)系,經(jīng)分析可知可知等于其計(jì)量數(shù)之比,從而清楚地認(rèn)識到轉(zhuǎn)化率和起始濃度之間的關(guān)系。
由C選項(xiàng)可知,反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,故C選項(xiàng)也正確。變式:此項(xiàng)平衡將如何移動(dòng)?如果加B欲使平衡左移,原平衡各物質(zhì)濃度應(yīng)有何特點(diǎn)?從而加深壓強(qiáng)、濃度對平衡影響的區(qū)別。
總而言之,好題目一定要反復(fù)把玩,不要輕易放過。另外對自己在考試或平時(shí)練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)題,要注意收集,設(shè)立錯(cuò)題集,分析錯(cuò)誤原因,并經(jīng)常翻一翻、看一看,警醒自己不要再去重犯同樣的錯(cuò)誤。
五、復(fù)習(xí)小結(jié),完備知識體系
及時(shí)和經(jīng)常地進(jìn)行復(fù)習(xí)小結(jié),使新舊知識聯(lián)系,既可以有效地防止遺忘現(xiàn)象,又可以完備知識體系,這就是我們常說的:”學(xué)而時(shí)習(xí)之”、“溫故而知新“。在復(fù)習(xí)過程中可看課本、看筆記、看錯(cuò)題集、繪制新的知識網(wǎng)絡(luò)圖等,復(fù)習(xí)應(yīng)該有計(jì)劃地進(jìn)行,每次復(fù)習(xí)應(yīng)該重點(diǎn)解決一至幾個(gè)問題。如:
有些概念容易混淆,例如同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和同系物;電解和電離;原電池和電解池;電解和電鍍等等,可以通過比較,找出它們的異同,加深理解,防止混淆。
六、合作互動(dòng),促進(jìn)優(yōu)勢互補(bǔ)孔子曰:“三人行,必有我?guī)煛,同學(xué)之間相互學(xué)習(xí),可以使學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)的疑難問題得到及時(shí)解決。有些成績好的同學(xué)可能覺得這樣自己很吃虧,其實(shí)不然,自己懂,不一定真懂,能讓別人聽得懂才是真懂。因?yàn)槟阒挥姓驹诟叩膶哟,將有關(guān)知識疏理清楚,才有可能將其表述出來,在表述的過程中,別人或你自己也可能會(huì)發(fā)現(xiàn)你對該知識某些理解上的偏差或漏洞,有利于你對該知識有更深刻的理解,“教學(xué)相長”說的就是這個(gè)道理;另外,水平相當(dāng)?shù)耐瑢W(xué)在交流的過程中,往往可以收獲許多新思路和新方法,正如哲人所說:“一個(gè)蘋果與一個(gè)蘋果交換之后還是一個(gè)蘋果,而一種思想和一種思想交流后可獲得兩種思想”,由此可見交流的重要性。所以很多成績特別好的同學(xué)人緣也特別好,學(xué)得輕松,學(xué)習(xí)效率高,在同學(xué)中享有很高的威信;而有的同學(xué)雖然學(xué)習(xí)很刻苦,但不愿與同學(xué)交往,單打獨(dú)斗,結(jié)果效率不高,成績提高不快,這也是其中原因之一。
以上便是我個(gè)人在長期化學(xué)教學(xué)工作中的一點(diǎn)感悟,奉獻(xiàn)給大家,希望能對大家今后的的學(xué)習(xí)有所啟迪。發(fā)表于《學(xué)生時(shí)代》201*第11-12期,浙江大學(xué)出版社
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高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法介紹
我將個(gè)人的一些心得和他們的一些好的學(xué)習(xí)方法在此作一簡單介紹,希望能對大家的學(xué)習(xí)有所幫助。一、記憶積累,奠定化學(xué)基礎(chǔ)
化學(xué)中的一些有關(guān)知識可用如下方法記憶:
物理性質(zhì):應(yīng)有重點(diǎn)記,可分解成:色(顏色)、味(氣味和味道)、態(tài)(狀態(tài))、溶(溶解性),特(少數(shù)物質(zhì)的特殊性)。如氧氣是無色(色)無氣味(味)氣體(態(tài)),不易溶于水(溶);氨氣是無色有刺激性氣味氣體,極易溶于水,易液化(特);硫酸是無色油狀液體,難揮發(fā)(故無氣味),易溶于水,溶解放熱,強(qiáng)吸水性(特)
化學(xué)性質(zhì):主要分酸堿性(含復(fù)分解)、對熱穩(wěn)定性、氧化性和還原性(含可燃性)。學(xué)習(xí)了元素周期律后,又可根據(jù)位、構(gòu)、性來推理。如氧元素位于第二周期第ⅥA族,是活潑非金屬元素,故氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,是一種常用的氧化劑。硫與氧在同一族,故非金屬性較活潑,硫酸是強(qiáng)酸,但硫位于氧的下一周期,故單質(zhì)硫的氧化性比氧氣弱,硫化氫的穩(wěn)定性比水弱。而鈉位于第ⅠA族,是活潑的金屬元素,故氫氧化鈉是強(qiáng)堿,易溶于水且對熱穩(wěn)定,金屬鈉是強(qiáng)還原劑;而鋁與鈉同周期,第ⅢA族,位于金屬與非金屬交界處,故其金屬性比鈉弱,是較活潑金屬,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,難溶于水,受熱易分解(幾乎所有難溶于水的氫氧化物受熱均分解),金屬鋁是強(qiáng)還原劑,等等。
基本概念和基本理論:應(yīng)細(xì)分成組成要素和適用范圍,如氣體摩爾體積的概念由條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、對象(1mol任何氣體)、體積(約為22.4L)三部分組成,只適用于氣體;溶解度的概念由條件(一定條件下),對象(飽和溶液中),質(zhì)量[100g水中能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量(g)]三部分組成,適用于飽和溶液;又如化學(xué)平衡的概念由條件(一定條件下)、對象(可逆反應(yīng))、本質(zhì)(正逆反應(yīng)速率相等)、特征(各物質(zhì)的濃度保持不變)四部分組成,適用于可逆反應(yīng)。
一些重要化學(xué)規(guī)律一定要注意其適用范圍:如金屬活動(dòng)性順序表一般適用于水溶液中的化學(xué)反應(yīng),在高溫或熔融狀態(tài)下就不一定適用了。如在酸的水溶液中鐵可以置換出氫氣,高溫下氫氣卻可以從氧化鐵中置換出鐵;鉀比鈉活潑,但高溫下鈉卻可以置換出鉀,這是因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉低,先被氣化的緣故。又比如常溫下二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可生成硅酸是強(qiáng)酸制弱酸,高溫下二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)是高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn),可細(xì)化為操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論、反應(yīng)原理或現(xiàn)象解釋、誤差分析等。二、設(shè)疑探究,深入化學(xué)本質(zhì)
善疑、釋疑,是學(xué)習(xí)過程中必不可少的一個(gè)重要環(huán)節(jié),凡事多問幾個(gè)為什么更有利于我們了解事物的本質(zhì)。如:我們知道久置濃硝酸變黃色是因溶解有二氧化氮,但仔細(xì)一想不對呀,硝酸溶液中有水,二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,溶液應(yīng)該無色才對呀?從而更深刻地理解真理是具有相對性的:反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO在水中或稀硝酸中是不可逆的,而在濃硝酸中是可逆的,從而更深刻地理解可逆是絕對的,不可逆是相對的。
又比如在比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)時(shí),課本上只有簡單的一句話:“在相同條件下”,這個(gè)相同條件指的是什么?不少同學(xué)就簡單地理解為濃度相同,僅僅是濃度相同嗎?那課本上為什么不說在相同的濃度下?經(jīng)過更進(jìn)一步的學(xué)習(xí),有些同學(xué)從影響溶液導(dǎo)電能力的因素加以分析,概括出此處的相同條件應(yīng)包括電流強(qiáng)度、電壓、導(dǎo)線、電極材料的組成和大小、兩電極間的距離、電解質(zhì)的組成(如AB型、A2B型)、離子電荷、溶液濃度、體積、溫度等等均應(yīng)相同。
又如甲烷、乙烯、乙炔燃燒時(shí)為煙越來越大,火焰越來越明亮?書上解釋煙大是因?yàn)楹剂扛撸敲椿鹧孀兠髁劣质鞘裁丛??jīng)仔細(xì)探究你就會(huì)發(fā)現(xiàn):從甲烷、乙烯到乙炔含碳量逐漸升高,燃燒時(shí)碳并沒有完全被氧化,而本身被燒成熾熱狀態(tài),故乙烯和乙炔火焰較甲烷逐漸明亮,又由于有一部分碳呈游離態(tài),所以有黑煙冒出,且逐漸變大。
設(shè)疑、釋疑是我們學(xué)習(xí)過程中必須經(jīng)過的重要環(huán)節(jié),是煅煉學(xué)習(xí)能力,提升個(gè)人素質(zhì)的必由之路。如果一個(gè)人在學(xué)習(xí)的過程中從來沒有問題,要么這個(gè)人特別聰明,一學(xué)就懂(但這種人很少);要么這個(gè)人在學(xué)習(xí)的過程就象海棉吸水一樣全盤吸收,但沒有變成自己的東西,其典型特征是上課一聽就懂,作業(yè)一做就錯(cuò),考試一到就暈;也有的同學(xué)有不少疑問,但總是“不懂就問”,這樣的同學(xué)往往做了大量的習(xí)題,但學(xué)習(xí)成績?nèi)圆焕硐耄鋯栴}就出在釋疑過程中:這個(gè)疑問你自己認(rèn)真思考過沒有,有沒有告訴老師和同學(xué)你的思路?這樣老師和同學(xué)就能迅速發(fā)現(xiàn)問題所在,達(dá)到事半功倍的效果。如果你一碰到難題就不愿多思考,通過問同學(xué)或問老師來解決,那么這樣的問題問得再多,效果也不會(huì)好。所以每當(dāng)有同學(xué)來問我問題的時(shí)候,我的第一句話就是:你是怎么想的?或你的思路是什么?久而久之,我的學(xué)生來問問題時(shí),總是自覺地呈上他的解題過程或想法,這樣,我能迅速發(fā)現(xiàn)問題所在,講解時(shí),學(xué)生接受也快,效果很好。
三、歸納綜合,聯(lián)結(jié)知識網(wǎng)絡(luò)
有些同學(xué)學(xué)習(xí)主動(dòng)性不強(qiáng),過分地依賴?yán)蠋,對知識不能及時(shí)進(jìn)行整理,其后果是對各知識點(diǎn)之間的聯(lián)系不是很清楚,時(shí)間一長,便成了一團(tuán)亂麻,覺得越學(xué)越艱難,成績一路下降。所以一節(jié)課或一個(gè)章節(jié)或一個(gè)單元學(xué)習(xí)完后,應(yīng)對知識及時(shí)進(jìn)行梳理,跟原有知識建立聯(lián)系,總結(jié)出適合自己記憶的規(guī)律性的東西來,歸納綜合,聯(lián)結(jié)知識網(wǎng)絡(luò)。如:
學(xué)了化學(xué)平衡以后,馬上與化學(xué)反應(yīng)速率建立聯(lián)系,明確外界條件對化學(xué)平衡的影響其實(shí)質(zhì)是對反應(yīng)速率的影響,
當(dāng)其對正逆反應(yīng)速率影響的倍數(shù)一致時(shí),平衡不移動(dòng),否則平衡將發(fā)生移動(dòng)。
學(xué)到電離平衡時(shí),應(yīng)立即與化學(xué)平衡建立聯(lián)系,明確其原理是化學(xué)平衡的繼續(xù),再聯(lián)系溶液的溶解平衡、電荷平衡,更有一些學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的同學(xué)進(jìn)一步聯(lián)系到物理學(xué)上的力的平衡,自然界的生態(tài)平衡,從而認(rèn)識到平衡的廣泛性。
一種元素及其化合物的性質(zhì)學(xué)完之后,你應(yīng)將它們之間的關(guān)系聯(lián)成網(wǎng)絡(luò),并注明它們之間的互變條件,如鈉及其化合物之間的關(guān)系如下:
所有元素及其化合物性質(zhì)學(xué)完之后,可再對各物質(zhì)的共性及時(shí)進(jìn)行歸類。如常見有毒氣體有:一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、硫化氫、二氧化硫、氟氣、氯氣、溴蒸氣等;常見黃色和淡黃色固體有硫磺、過氧化鈉、溴化銀、碘化銀等;常見黑色固體有石墨、氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵、硫化亞鐵、一些金屬單質(zhì)粉末(如銀粉、鐵粉、銅粉等);還有常見的氧化劑、常見的還原劑、常用的酸堿、常見的指示劑,等等……這樣對你做推斷題很有幫助。
有機(jī)物的性質(zhì)說穿了就是官能團(tuán)的性質(zhì),故有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化就是各官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化,且各官能團(tuán)若不在同一個(gè)碳原子上,則基本保持各自獨(dú)立的性質(zhì),但同一官能團(tuán)所處環(huán)境不同,性質(zhì)有差異。如羥基與鏈烴基相連為醇、與苯基直接相連為酚(酸性增強(qiáng)),與羰基相連為羧酸(酸性更強(qiáng))。又如羰基連兩個(gè)烴基為酮,可被還原,難被氧化;連一個(gè)或兩個(gè)氫為醛基,既可被還原,又易被氧化(如銀鏡反應(yīng)、與氫氧化銅反應(yīng)),連一羥基為羧基,則既難被氧化又難被還原。各有機(jī)物之間有如下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:
四、練習(xí)鞏固,深化知識理解
學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用。適當(dāng)?shù)木毩?xí)是應(yīng)用知識、鞏固知識、深化理解的重要手段,一個(gè)從來不做練習(xí)的人,很難想象他的成績能好到哪里去。但也有的同學(xué)做了大量的練習(xí),成績?nèi)圆焕硐,究其原因,他對練?xí)中出現(xiàn)的問題沒有進(jìn)行深究,即沒有弄清楚本題的意圖是什么,看到熟悉的題目沒有經(jīng)仔細(xì)閱讀分析就憑記憶填上答案,實(shí)際上題干經(jīng)常在關(guān)鍵處作了變動(dòng),導(dǎo)致解題失誤。另外,出現(xiàn)了錯(cuò)誤也沒有分析產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因:是粗心大意、還是理解錯(cuò)誤、還是知識有缺陷,所以經(jīng)常重復(fù)犯同樣的錯(cuò)誤。故練習(xí)宜精不宜多,對所做過的題目一定要弄懂弄透,對一些經(jīng)典習(xí)題,可反復(fù)置疑,一題多練,起到舉一反三、事半功倍的效果。如:
+-++-24
常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)、C(OH)滿足c(H)c(OH)=10,則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
++--+-2--
A.KNaAlO2ClB.NaClSO4HCO3
++-2-2++--
C.NH4NaNO3SO4D.BaNaClNO3
依題意,該溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,一定可以大量共存則說明各離子與酸堿均不反應(yīng),答案為D。若改為一定不能大量共存,則離子與酸堿均反應(yīng),答案為B,若改為可能大量共存,則可能在酸中共存,也可能在堿中共存,也可能在酸堿中均能共存,答案為A、C、D。
有些有一定難度的經(jīng)典選擇題,在考試時(shí)可用排除法確定答案,但在平時(shí)的練習(xí)中,則應(yīng)按照做計(jì)算題的步驟,仔細(xì)弄懂弄通。如:
對于平衡體系:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(正反應(yīng)放熱),有下列判斷,其中正確的是
A.若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.58倍,則m+np+q,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。變式:若壓縮,A濃度又將如何變化,從而對壓強(qiáng)對平衡的影響有更深入的理解。
由B選項(xiàng)A、B的轉(zhuǎn)化率相等可推出A、B的物質(zhì)的量之比為其計(jì)量數(shù)之比,故B選項(xiàng)正確。變式:若A、B的物質(zhì)的量相等,則A、B的轉(zhuǎn)化率又有何關(guān)系,經(jīng)分析可知可知等于其計(jì)量數(shù)之比,從而清楚地認(rèn)識到轉(zhuǎn)化率和起始濃度之間的關(guān)系。
由C選項(xiàng)可知,反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,故C選項(xiàng)也正確。變式:此項(xiàng)平衡將如何移動(dòng)?如果加B欲使平衡左移,原平衡各物質(zhì)濃度應(yīng)有何特點(diǎn)?從而加深壓強(qiáng)、濃度對平衡影響的區(qū)別。
總而言之,好題目一定要反復(fù)把玩,不要輕易放過。
另外對自己在考試或平時(shí)練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)題,要注意收集,設(shè)立錯(cuò)題集,分析錯(cuò)誤原因,并經(jīng)常翻一翻、看一看,警醒自己不要再去重犯同樣的錯(cuò)誤。
五、復(fù)習(xí)小結(jié),完備知識體系
及時(shí)和經(jīng)常地進(jìn)行復(fù)習(xí)小結(jié),使新舊知識聯(lián)系,既可以有效地防止遺忘現(xiàn)象,又可以完備知識體系,這就是我們常說的:”學(xué)而時(shí)習(xí)之”、“溫故而知新“。在復(fù)習(xí)過程中可看課本、看筆記、看錯(cuò)題集、繪制新的知識網(wǎng)絡(luò)圖等,復(fù)習(xí)應(yīng)該有計(jì)劃地進(jìn)行,每次復(fù)習(xí)應(yīng)該重點(diǎn)解決一至幾個(gè)問題。如:
有些概念容易混淆,例如同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和同系物;電解和電離;原電池和電解池;電解和電鍍等等,可以通過比較,找出它們的異同,加深理解,防止混淆。
六、合作互動(dòng),促進(jìn)優(yōu)勢互補(bǔ)孔子曰:“三人行,必有我?guī)煛,同學(xué)之間相互學(xué)習(xí),可以使學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)的疑難問題得到及時(shí)解決。有些成績好的同學(xué)可能覺得這樣自己很吃虧,其實(shí)不然,自己懂,不一定真懂,能讓別人聽得懂才是真懂。因?yàn)槟阒挥姓驹诟叩膶哟,將有關(guān)知識疏理清楚,才有可能將其表述出來,在表述的過程中,別人或你自己也可能會(huì)發(fā)現(xiàn)你對該知識某些理解上的偏差或漏洞,有利于你對該知識有更深刻的理解,“教學(xué)相長”說的就是這個(gè)道理;另外,水平相當(dāng)?shù)耐瑢W(xué)在交流的過程中,往往可以收獲許多新思路和新方法,正如哲人所說:“一個(gè)蘋果與一個(gè)蘋果交換之后還是一個(gè)蘋果,而一種思想和一種思想交流后可獲得兩種思想”,由此可見交流的重要性。所以很多成績特別好的同學(xué)人緣也特別好,學(xué)得輕松,學(xué)習(xí)效率高,在同學(xué)中享有很高的威信;而有的同學(xué)雖然學(xué)習(xí)很刻苦,但不愿與同學(xué)交往,單打獨(dú)斗,結(jié)果效率不高,成績提高不快,這也是其中原因之一。
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