初中化學(xué)(總結(jié))

初中化學(xué)43課時(shí)第一單元《走進(jìn)化學(xué)世界》（課時(shí)安排3小時(shí)）

1、化學(xué)的學(xué)科定義。

2、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

3、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）4、吸入空氣與呼出氣體的比較5、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究

6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

第二單元《我們周?chē)�的空氣》（課時(shí)安排2小時(shí)）

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：2、空氣的成分和組成2.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象(3)氧氣的制備:

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

3、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生

變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。4、常見(jiàn)氣體的用途：5、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

第三單元《自然界的水》

第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》（課時(shí)安排4小時(shí)）

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)（2）結(jié)論：化學(xué)式的含義2、水的化學(xué)性質(zhì)3、水的污染：（1）水資源

（2）水污染

（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化

（1）水的凈化效果（2）硬水與軟水二、氫氣

1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃性（２）還原性

３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

４、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

3、離子，帶電的原子或原子團(tuán)。4、元素：5、化合價(jià)

6、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。四、元素符號(hào)，化學(xué)式1、元素符號(hào)的意義：2、化學(xué)式的意義：

3、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義

7、原子結(jié)構(gòu)示意圖，(失幾電帶幾正顯正幾價(jià)；得幾電帶幾負(fù)顯負(fù)幾價(jià))

第五單元《化學(xué)方程式》（課時(shí)安排4小時(shí)）

一、質(zhì)量守恒定律:

二、化學(xué)方程式三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型四、化學(xué)計(jì)算題的分析及應(yīng)用

第六單元《碳和碳的氧化物》（課時(shí)安排2小時(shí)）

一、碳的幾種單質(zhì)二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:3、還原性：

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：驗(yàn)滿(mǎn)方法：

3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì):3、用途：

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：2、有毒：3、化學(xué)性質(zhì):

1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

2）還原性：CO+CuO一、燃燒和滅火

△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

第七單元《燃燒及其利用》（課時(shí)安排2小時(shí)）

1、燃燒的條件：（缺一不可）

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積4、爆炸：二、燃料和能量1、三大化石燃料:

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（2）乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

4、新能源：

(1)優(yōu)點(diǎn)：（2）需解決問(wèn)題：

第八單元《金屬和金屬材料》（課時(shí)安排4小時(shí)）

一、金屬材料

1、金屬材料

2、金屬的物理性質(zhì)：3、金屬之最：4、金屬分類(lèi)：5、合金：

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉2、鐵的銹蝕

3、金屬資源的保護(hù)和利用:

第九單元《溶液》（課時(shí)安排4小時(shí)）

一、溶液的形成1、溶液

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

3、飽和溶液、不飽和溶液二、溶解度

1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：（2）溶解度的含義：

（3）影響固體溶解度的因素：（4）溶解度曲線2、氣體的溶解度3、混合物的分離三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：

2、在飽和溶液中：

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：

（2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂螅�溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

第十單元《酸和堿》（課時(shí)安排4小時(shí)）

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）3、三種離子的檢驗(yàn)

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：

3、溶液酸堿度的表示法pH

-

第十一單元《鹽化肥》（課時(shí)安排4小時(shí)）

一、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

二、精鹽提純?nèi)コ�不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸→新鹽+新酸

3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

五、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥（2）鉀肥（3）磷肥4、復(fù)合肥：

三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、土壤污染：2、大氣污染：3、引起水體污染：四、合理使用化肥

五、物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離提純、除雜、推斷題型練習(xí)

（課時(shí)安排4小時(shí)）

六、綜合實(shí)驗(yàn)探究

（課時(shí)安排4小時(shí)）

第十二單元《化學(xué)與生活》（課時(shí)安排2小時(shí)）

課題1人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（其中無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）

一、蛋白質(zhì)

二、糖類(lèi)是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%70%）三、油脂

四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

課題2化學(xué)元素與人體健康

一、組成人體的元素50多種二、人體中的常量元素

2、鈉和鉀

三、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等

對(duì)人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

課題3有機(jī)合成材料

一、有機(jī)化合物

1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物

2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機(jī)物二、有機(jī)合成材料1、有機(jī)高分子材料2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)

擴(kuò)展閱讀：初中化學(xué)概念總結(jié)

初中化學(xué)所有概念總結(jié)（1）基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵�子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：1、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě):(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置--------------------[固（+固）]-----------[固+液]--------簡(jiǎn)易裝置[固+液]收集裝置------------------排水法--------------排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：--------------氣體氧氣（O2）--------氫氣（H2）--------二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液]----------鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]------------石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]反應(yīng)原理------2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36圖2-17(如14的A)或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10(如14的B或C)P111.圖6-10(如14的B或C)檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗(yàn)滿(mǎn)(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿(mǎn),否則沒(méi)滿(mǎn)用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口；靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿(mǎn)；否則沒(méi)滿(mǎn)放置正放倒放正放注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量初中化學(xué)所有概念總結(jié)（2）氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣�。�2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）②還原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳（CO2）無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性)（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）1解題技巧和說(shuō)明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見(jiàn)一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)�杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類(lèi)型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。5、2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

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