高一化學期中考試試題及答案

保密★啟用前青島九中201*201*學年度第一學期第一學段模塊結業(yè)考試

高一化學試題

命題人梁秀云201*.11

注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共60分；第Ⅱ卷為非選題，共40分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2．第Ⅰ卷共2頁，每小題有一個正確答案，請將選出的答案標號（A、B、C、D）涂在答題卡上。第Ⅱ卷共1頁，將答案用黑色簽字筆（0.5mm）寫在答題卡上�？赡苡玫降姆肿恿浚篐：1

O：16

S：32

Fe：56

Cu：64

第I卷

1.1

下面三幅圖中，與膠體有關的是

①長江三角洲

②東方明珠夜景

③樹林中的晨曦

A.只有①

B.只有②

C.只有③

D.全部

2.2

要除去氯氣中少量HCl氣體，可選用

A.大量水

B.碘化鉀溶液

C.飽和食鹽水

D.飽和NaHCO3溶液

3.3

下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質是

A.H2SO4

B.KOH

C.BaCl2

D.Na2CO3

4.4

下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是

A.K+、H+、SO42、OHB.Na+、Ca2+、CO32、NO3C.Na+、H+、Cl、CO32

D.Na+、Cu2+、SO42、Cl

5.5

下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質是具有丁達爾現象

B.根據化合物中含氫數目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D.強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液

高一化學試題第1頁共6頁

6.6

下列敘述正確的是

A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+

B、Na可以在氯氣中燃燒，會冒白煙，火焰為黃色C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質

D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

7.7

化學概念在邏輯上存在下圖所示關系：

對下列概念的說法正確的是A.純凈物與混合物屬于包含關系

B.化合物與單質屬于包含關系

C.金屬氧化物與酸性氧化物屬于交叉關系

D.電解質與非金屬氧化物屬于并列關系

8.8

下列敘述不正確的是：

A、氯水能夠使石蕊試液變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質B、向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI淀粉試紙是否變藍檢驗是否收集滿C、氯水與明礬在自來水處理的過程中原理是不同的

D、實驗室應用無色細口玻璃塞玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉

9.9

一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖2連接好線

路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是A.NaCl是非電解質

B.NaCl溶液是電解質

C.NaCl固體中不存在帶電離子

D.NaCl的水溶液中存在可自由移動的帶電微粒10.

10

下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質、混合物的歸類，完全正確的是

ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHCO2HClOFe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉膽礬鹽酸液氯11.

11

在兩容積相同的容器中，一個盛HCl，另一個盛H2和Cl2的混合氣。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的A.原子數B.密度C.質量

D.質子數

高一化學試題第2頁共6頁12.

12

在標準狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12molL

－1

的溶液500mL，則氣體的體積V是

A.134.4L

B.67.2L

C.44.8L

D.537.6L

13.

13

設NA為阿佛加德羅常數

①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等③1L

2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA

④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NA上述說法不正確的是A.③④⑤

B.①③④

C.④

D.③⑤

14.

14

實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

15.

15

201*年4月我國玉樹發(fā)生地震災害，假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01molL1的KMnO4消

毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是A.稱量時，左盤高，右盤低

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.原容量瓶洗凈后未干燥

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

16.

16

下列離子方程式中，正確的是

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.鐵與稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

17.

17

下列反應中，離子方程式為H＋

＋OH－

==H2O的是

A.CH3COOH＋NaOH==CH2COONa＋H2OB.HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC.H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O

D.2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

18.

18

201*年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多

人傷亡。作為現場的消防干警下列處理方法和過程較合理的是：

①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故的有關情況；②被轉移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩(濕潤)；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液解毒；④被轉移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)；⑤將人群轉移到地勢較低的地方；⑥及時清理現場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A.②③④⑤

B.①③④⑥C.①②⑤⑥

D.①③⑤⑦高一化學試題第3頁共6頁

19.

19

將鈉和碳分別置于下圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒完畢冷卻至室溫后，打開裝置中的

兩個活塞，這時觀察到

A.水進入左瓶B.水進入右瓶C.水同時進入兩瓶D.水不進入任何一瓶

20.

20

化學是以實驗為基礎的自然科學，下列有關化學實驗的說法正確的是

①配制250mL0.1mol／L的NaCl溶液，只需下列儀器就可完成：托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶

②制備任何氣體開始實驗前，都要首先檢查裝置的氣密性③氯水應放棕色試劑瓶保存

④制取有毒性氣體，尾氣一定要吸收或收集

⑤取一塊鈉后，剩余的鈉不能放回原試劑瓶，應該處理掉

A.②④⑤B.②③④C.①②③D.全部

高一化學試題第4頁共6頁

第II卷（共40分）

21.（共12分）21H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、

漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為(1)圖中各裝置接口連接順序是(2)裝置A的作用是(3)裝置B的作用是(填各接口的編號)。

。。。。

，反應的離子方程式為。反應的離子方程式為(4)裝置C中放入的反應物是。反應的離子方程式為(5)裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為：。

(2)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為

。另取少

許上層清液，先滴加適量的

(填化學式)溶液即可檢驗Cl－

的存在，發(fā)生反應的離子方程式為

。

(3)漂白粉在空氣中長期放置，會失效，用化學方程式解釋其原因。22.（共10分）22某鐵粉跟1L0.92mol/L稀硫酸發(fā)生化學反應，當鐵全部反應完畢時，生成的氣體

在標準狀況下為11.2L。（1）此反應中消耗鐵的質量是

g，消耗硫酸的物質的量為

mol。

（2）若要配制上述硫酸溶液需要取質量分數為98%的硫酸(密度為1.84g/mL)

mL。在溶液的配制過程中，未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷卻，

則會導致配制的硫酸溶液物質的量濃度(填“偏低”、“偏高”、“無影響”)。（3）定容的具體操作是

。

23.（共18分）23某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理設計用圖所示的儀器來制取氧氣

并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低。實驗儀器：連接膠管及夾持裝置均省略

實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：

高一化學試題第5頁共6頁

高一化學試題第6頁共6頁

青島九中201*201*學年度第一學期第一學段模塊結業(yè)考試

高一化學試題答案

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.DCADCBCDDCAACDBBBBAB

21.（共12分）(1)2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)

(2)Ca2＋

＋CO2－

3===CaCO3↓(2分)，HNO3，AgNO3(2分)，Cl－

＋Ag＋

===AgCl↓(2分)

(3)Ca(ClO)2HClO===光

2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(2分)2HCl+O2↑(2分)22.（共10分）28

0.5

50

偏高

向容量瓶中加水至離刻度線還

有1-2cm時改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切(每空2分)

23.（共18分）(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥、⑦可換位)(2分)

(2)除去混在O2中未反應的CO2(2分)，2OH-+CO2=CO32-+H2O(2分)(3)吸收CO2中混有的HCl(2分)，HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2分)(4)大理石、鹽酸(2分)，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)

(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)

12D3C4A5D6C7B8C9D10D11C12

A

A【解析】12molL－1的溶液500mL，其溶質的物質的量為n(X)＝0.5k×12molL－1＝6mol。而標準狀

況下，氣體摩爾體積為22.4Lmol－1，所以，氣體體積V＝22.4Lmol－

1×6mol＝134.4L。

【點撥】不要忘記標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4Lmol－1

高一化學試題第7頁共6頁

1314C15D16B17

BB【解析】A中CH3COOH為弱酸，D中Cu(OH)2為不溶性弱堿，因此都不能寫成離子形式；C中BaSO4為沉淀不能刪去。1819

B20

A21

B(1)2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)

(2)Ca2＋＋CO2－－＋

3===CaCO3↓(2分)，HNO3，AgNO3(2分)，Cl＋Ag===AgCl↓(2分)

(3)Ca(ClO)+H=CaCO光

22O+CO23+2HClO(2分)2HClO===2HCl+O2↑(2分)22

28g0.5mo50mL偏高向容量瓶中加水至離刻度線還有1-2cm時改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切(每空2分)23

(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥、⑦可換位)(2分)

(2)除去混在O2中未反應的CO2(2分)，2OH-+CO2=CO32-+H2O(2分)(3)吸收CO2中混有的HCl(2分)，HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2分)(4)大理石、鹽酸(2分)，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)

(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)

高一化學試題第8頁共6頁

擴展閱讀：高一化學上學期期末考試試卷及答案

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本資料來源于《七彩教育網》陜西師大附中201*～201*學年度第一學期期末考試

高一年級化學《必修1》試題

（考試時間：100分鐘，試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H-1O-16C-12N-14Na-23

一、選擇題（每題只有1個正確答案，共20小題，每小題2分，共40分）1．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A．溫度計不慎打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道2．下列物質的用途錯誤的是（）．．A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑D．硅是制取水泥的原料

3．下列儀器中，不能加熱的是（）

A．燒杯B．試管C．燒瓶D．容量瓶4．下列化學方程式中，不能用H＋OH＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

5．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質的量為A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol

6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．HNa

＋＋

＋＋－

CO32ClB．Ba2Na

－－＋－＋

ClSO42

－－－

C．KHSO42

＋

OHD．AgAl3NO3

－＋＋H＋

7．下列物質是屬于非電解質的是()

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A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH

8．關于鈉原子和鈉離子,下列敘述中正確的是（）A．它們都很容易失去電子B．它們的焰色均為黃色C．鈉離子具有堿性D．鈉原子具有氧化性9．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數為NAB．標準狀況下，22.4LH2O所含有原子數為3NA

C．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2：1D．1molNa2O2與H2O完全反應，轉移2NA個電子

10．用固體NaOH配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（）A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中11．從溴水中提取溴，下列方法中最適宜的是（）

A．蒸餾

B．過濾

C．萃取D．結晶

12．只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）

A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

（）

13．下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

14．下列氣體中體積最大的是（）

A．22.4LH2B．含3.01×1023個分子的Cl2

C．10gNH3D．無法確定

15．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．鹽酸

16．吸入人體的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（）

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A．作還原劑B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑

17．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是（）。A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V218．對下列物質進行的分類正確的是A．純堿、燒堿均屬于堿B．CuSO45H2O屬于純凈物

C．凡能電離出H的化合物均屬于酸D．鹽類物質一定含有金屬陽離子

19．制備粗硅的反應為：SiO2+2C高溫Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比

＋

為（）

A．1:3B．3:1

C．1:2D．2:1

20．“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設計你認為符合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）是（）

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；

CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、填空題（本題共3小題，共22分）

21．（6分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反

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應方程式為。

22．（6分）汽車尾氣產生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：

2NO2+4CO===N2+4CO2。

①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數目：

②該反應中氧化劑是________，還原劑是________，每有28gN2生成，反應中轉移的電子為_____mol。

23．（10分）鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：（1）鈉元素的金屬性比鋁的（填“強”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為；可觀察到的實驗現象是（填序號）。

a．鈉沉到水底b．鈉熔成小球c．小球四處游動

（3）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為，反應的離子方程式是______________。

三、實驗題（本題共2小題，共17分）

24．（6分）已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產物中含有SO2和CO2

品紅溶液KMnO4

溶液

品紅溶液

ab

ABC

①實驗時，反應產生的氣體應從端通入；從端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“a”或“b”填空)。

②可觀察到A瓶的溶液。③C瓶溶液的作用是。

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25．（11分）含鎂3％～5％的鋁鎂合金，現已成為輪船、化工、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了不同的實驗方案。

實驗設計1：鋁鎂合金鹽酸測定生成氣體的體積(標準狀況)NaOH溶液

實驗設計2：鋁鎂合金測定生成氣體的體積(標準狀況)

鹽酸過量NaOH溶液

實驗設計3：鎂鋁合金溶液過濾，測定沉淀的質量回答下列問題：

（1）寫出實驗設計2、3方案中有關單質鋁的化學反應方程式；；（2）若按實驗設計3進行實驗，實驗過程需要的主要儀器有

（寫出3種儀器名稱）。將mg鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質是（填化學式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質量為wg。求合金中鎂的質量分數；（3）下列各實驗方案中，能測出合金中鎂的質量分數的是。A..實驗設計1B.實驗設計2C.實驗設計3D.都可以四、推斷題（本題共2小題，共12分）

26．（4分）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據實驗現象回答：待測液中一定含有離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程）。

27．（8分）已知A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質，它們之間有下列轉化關系：

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（1）試寫出A、B、C、D的化學式：

A_________；B_________；C___________；D_________。（2）寫出C的水溶液與D反應的離子方程式：______________;F+D反應的離子方程式：__________________________。五、計算題：（本題共1小題，共9分）

28．（9分）33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標況下的體積是多少？將放出氣體通入過量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物質的量和質量分別是多少？

陜西師大附中201*～201*學年度第一學期期末考試高一年級化學《必修1》答題紙

（考試時間：100分鐘，試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H-1O-16C-12N-14Na-23

一、選擇題（每題只有1個正確答案，共20小題，每小題2分，共40分）

題號答案題號答案1112123134145156167178189191020二、填空題（本題共3小題，共22分）

21．（6分）（1）。（2）。

（3）。22．（6分）

①②，，。23．（10分）（1）（填“強”或“弱”）。

（2）；（填序號）。

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（3）。。

，。三、實驗題（本題共2小題，共15分）

24．（6分）①；(用“a”或“b”填空)。②。③。25．（9分）

（1）（2）（寫出3種儀器名稱）。

（填分子式）；；（3）。

四、推斷題（本題共2小題，共14分）

26．（6分），，

。27．（8分）

（1）A_________；B_________；C___________；D_________。（2）

。五、計算題：（本題共1小題，共9分）28．（9分）

參考答案

一、選擇題（每題只有1個正確答案，共20小題，每小題2分，共40分）

題號12345678910訊源網,百萬資源,完全免費,無需注冊,天天更新！訊源網,百萬資源,完全免費,無需注冊,天天更新！

答案題號答案A11CD12DD13DC14DC15CD16AA17BB18BA19CD20B二、填空題（本題共3小題，共22分）

21．（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）

（2）Ca(ClO)2（2分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）22．

失去4×2e（2分）

-

2NO24CON24CO2得到2×4e-②氧化劑：NO2，還原劑：CO，8mol（4分）

23．（1）強…………………………………………………2分（2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑……………2分

b、c………………………………………2分

（3）FeCl3………………………………………………2分血紅…………………………………………………2分

生成紅褐色沉淀…………………………………………2分Fe3++OH-==Fe(OH)3↓……………………………………2分三、實驗題（本題共2小題，共17分）

24．①a，b;②褪色；③檢驗SO2是否除盡。25．（1）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（2）漏斗、玻璃棒、托盤天平（其他合理答案同樣給分）

Mg（OH）2，(12w)/29m

（3）D

四、推斷題（本題共2小題，共12分）26．Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+

焰色反應，透過藍色鈷玻璃呈紫色27．（1）Cl2H2HClFe

（2）2H++Fe=H2↑+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+

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五、計算題：（本題共1小題，共9分）28．4.48L;0.2mol；20g

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