高中化學(xué)常用公式總結(jié)

高中化學(xué)常用公式總結(jié)

1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（1）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）微粒數(shù)（個）

（2）物質(zhì)的量（mol）6.021023個/mol

（3）氣體物質(zhì)的量（mol）標準狀況下氣體的體積(L)22.4(L/mol)

（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2.有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)

②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量(g)溶液體積(L)100%

③物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%

②物質(zhì)的量濃度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1(L)

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）V（濃）＝c（�。￢（�。�］

（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）

3.有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：①

溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)

②

溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w%）的關(guān)系：

S(g)w(g)100(g)

(100w)(g)w%S(g)100%

(100S)(g)（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量(g)

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量(g)

100高溫溶解度(g)

4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：Mm(混)n(混)說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：M22.4（混）

.10Pa）的混合氣體。注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃，101（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：D5（混）m(A)(A)n(A)則MDM(A)

5.化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式

（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：

X的濃度變化量(molL1)v(X)

時間的變化量(s或min)（2）對于下列反應(yīng)：mAnBpCqD

有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q或

v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

6.化學(xué)平衡計算公式對于可逆反應(yīng)：

-2-

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進行）：

ab起始量（mol）

nx變化量（mol）x（耗）

（耗）

cd

m平衡量（mol）

ax

bnxmpx（增）mpxc

mqx（增）mqxd

m（3）反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）

A（或B）的消耗濃度mol/LA（或B）的起始濃度mol/L100%100%100%A（或B）消耗的物質(zhì)的量molA（或B）起始的物質(zhì)的量mol

氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注

意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。①恒溫、恒容時：

p1n1，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時：

1Mr③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)2Mr2量成正比。

（5）混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m（總）容器的體積V

（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算。①MrM(A)a%M(B)b%…

其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數(shù)。②Mr混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總物質(zhì)的量(mol)

7.溶液的pH值計算公式（1）pHlgc(H)

n若c(H)10mol/L，則pHn

若c(H)m10nmol/L，則pHnlgm

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH總是相等的，即：c水(H)c水(OH)（3）常溫（25℃）時：c(H)cOH11014

（4）n元強酸溶液中c(H)nc酸；n元強堿溶液中cOHnc堿

8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式

8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系A(chǔ)ZN

8.3元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系

（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

9.烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。

烴的相對分子質(zhì)量商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。（2）商余法：

12注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量

10.依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法CxHyOzMz16，所得的商為x，余數(shù)為y。

12注意：1個CH4原子團的式量＝1個O原子的相對原子質(zhì)量＝16

除盡……酚（商為碳原子數(shù)）M10余6……醛（商為碳原子數(shù)）14余8……醇或羧酸（羧酸比商少一個碳原子）

擴展閱讀：高中化學(xué)常用公式總結(jié)

高中化學(xué)公式大全

一、非金屬單質(zhì)(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)

1.氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe(過量)===XeF22F2(過量)+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等體積)===2ClF3F2(過量)+Cl2===2ClF37F2(過量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

2.還原性

S+O2===SO2S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3(堿中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(熱濃)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

二、金屬單質(zhì)(Na，Mg，Al，F(xiàn)e)的還原性

2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(鈍化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

4，不穩(wěn)定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2

四、非金屬氧化物

1.低價態(tài)的還原性：2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2

2.氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si

3、與水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3

4、與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五、金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2、還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3、酸性:

H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaI===NaH2PO4+HI

4，不穩(wěn)定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2

4SiO4===H2SiO3+H2O

七、堿

1.低價態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32.與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O

八、鹽

1、氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5、不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2

友情提示：本文中關(guān)于《高中化學(xué)常用公式總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學(xué)常用公式總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高中化學(xué)常用公式總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.hmlawpc.com/gongwen/588858.html

• 上一篇：高一化學(xué)必修一第三章總結(jié)
• 下一篇：高一化學(xué) 第三章化學(xué)方程式總結(jié)