【強烈推薦】高一化學必修一第三章總結(jié)

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陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料第三章金屬及其化合物

一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學性質(zhì)：

多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)保存化性Na煤油（或石蠟油）中常溫下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O點燃生成Na2O2點燃2Na+O2==Na2O2Al直接在試劑瓶中即可常溫下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：點燃4Al+3O2==2Al2O3點燃2Al+3Cl2==2AlCl3Fe直接在試劑瓶中潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點燃生成：點燃3Fe+2O2==Fe3O4與O2與Cl2與S2Na+Cl2==2NaCl點燃常溫下即可反應(yīng)：2Na+S=Na2S常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑----------------------與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑----------------------2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃加熱時才能反應(yīng)：2Al+3S==Al△2S3去膜后與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑△加熱只能生成亞鐵鹽：Fe+S==FeS△常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O△4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑---------------------與水與酸溶液與堿溶液2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑與鹽溶液置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物鎂條引燃時鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe點燃金屬活潑性逐漸減弱---------------------三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物性質(zhì)Na2O堿性氧化物Na2O2非堿性氧化物淡黃色固體2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al2O3兩性氧化物白色固體----------------Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3堿性氧化物赤紅色固體----------------顏色狀態(tài)白色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH與酸溶液Na2O+2HCl=2NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料+H2O（溶液無色）O2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------（溶液黃色）與堿溶液------------------------------------------------2、氫氧化物化性屬性NaOH堿性氫氧化物Al(OH)3兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2堿性氫氧化物Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O與堿溶液----------------穩(wěn)定性其他穩(wěn)定2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3金屬鈉與水即可Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O----------------△-------------△2Al(OH)3==Al2O3+3H2O----------------4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O----------------亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）-------------制備3、鹽溶解度溶液堿性與酸與堿穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化其他鋁鹽溶液與過量濃氨水鐵鹽溶液滴加氫鈉溶液Na2CO3較大NaHCO3較小使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑--------------------------------穩(wěn)定，加熱不分解。Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固體NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑固體NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△△溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓↓+H2O中和胃酸、制糕點等用途工業(yè)原料等金屬離子檢驗：焰色反應(yīng)呈黃色3

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料顏色與堿溶液相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表現(xiàn)：性（還原性）檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色用途凈水劑等2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表現(xiàn)：性（氧化性）淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl2黃色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3遇KSCN顯血紅色印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。

⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。

3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。

附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。鋰紫紅色鈉黃色鉀紫色鈣磚紅色鍶洋紅色鋇黃綠色銅藍綠色注：觀察鉀焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。

2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小4

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。

3、氧化鋁、氫氧化鋁

（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于201*度。（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。10、合金：

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第一章從實驗學化學

一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1．常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離�；旌衔锏奈锢矸蛛x方法固+液方法蒸發(fā)結(jié)晶固+固升華適用范圍易溶固體與液體分開溶解度差別大的溶質(zhì)分開能升華固體與不升華物分開主要儀器酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒酒精燈注意點①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3實例NaCl（H2O）NaCl（NaNO3）I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開①一角、二低、三碰；②沉淀要洗漏斗、燒杯滌；③定量實驗要“無損”①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出NaCl（CaCO3）萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，分液漏斗把溶質(zhì)分離出來分離互不相溶液體分液漏斗蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管半透膜從溴水中提取Br2乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液分液液+液蒸餾分離沸點不同混合溶液分離膠體與混在其中的分子、離子加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出易溶氣與難溶氣分開沸點不同氣分開①溫度計水銀球位于支管處；②冷乙醇和水、I2凝水從下口通入；和CCl4③加碎瓷片更換蒸餾水用固體鹽或濃溶液長進短出常用冰水淀粉與NaCl蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油CO2（HCl）NO2（N2O4）滲析鹽析洗氣液化燒杯洗氣瓶U形管氣+氣i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶

液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

2、化學方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號1234567891011121314原物N2CO2COCO2CO2H2SSO2CI2CO2炭粉MnO2炭粉AI2O3Fe2O3所含雜質(zhì)O2H2SCO2COHCIHCIHCIHCISO2MnO2CCuOFe2O3AI2O3除雜質(zhì)試劑灼熱的銅絲網(wǎng)CuSO4溶液NaOH溶液灼熱CuO飽和的NaHCO3飽和的NaHS飽和的NaHSO3飽和的食鹽水飽和的NaHCO3濃鹽酸（需加熱）--------稀酸（如稀鹽酸）NaOH(過量)，CO2NaOH溶液主要操作方法用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣洗氣用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣過濾加熱灼燒過濾過濾過濾1516171819202122232425262728AI2O3SiO2BaSO4NaCI溶液FeCI3溶液FeCI3溶液FeCI2溶液CuOSiO2ZnOBaCO3NaHCO3FeCI2CuCI2FeCI3Fe鹽酸`氨水HCI溶液HCI或稀H2SO4CO2HCICI2Fe、CI2Fe(磁鐵)蒸餾水稀鹽酸----------------蒸餾水過濾過濾，過濾加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法加氧化劑轉(zhuǎn)化法過濾加還原劑轉(zhuǎn)化法吸附滲析過濾加熱升華加熱分解重結(jié)晶.NaHCO3溶液Na2CO3Fe(OH)3膠體FeCI3CuSI2晶體NaCI晶體KNO3晶體FeSNaCINH4CLNaCI3、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。檢驗鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。類型根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在推斷什么，不可能存在什么。①檢驗②方法③④常見氣體氫氣氧氣氯氣氯化氫二氧化硫硫化氫氨氣二氧化氮若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗敘述順序應(yīng)是：實驗（操作）→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（寫方程式）檢驗方法純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣可使帶火星的木條復(fù)燃黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍）無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。①常見氣體的檢驗一氧化氮二氧化碳一氧化碳無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅�？扇紵�，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。②幾種重要陽離子的檢驗

（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新

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制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

（9）Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏�的CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。③幾種重要的陰離子的檢驗

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（1）OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

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（2）Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

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（3）Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

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（4）I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。

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（5）SO42能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

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（6）SO32濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

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（7）S2能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

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（8）CO32能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

－－

（9）HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾

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濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。

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（10）PO43含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

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（11）NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理事故酒精及其它易燃有機物小面積失火鈉、磷等失火少量酸（或堿）滴到桌上較多量酸（或堿）流到桌上酸沾到皮膚或衣物上堿液沾到皮膚上酸、堿濺在眼中苯酚沾到皮膚上白磷沾到皮膚上溴滴到皮膚上誤食重金屬鹽汞滴落在桌上或地上處理方法立即用濕布撲蓋迅速用砂覆蓋立即用濕布擦凈，再用水沖洗立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼用酒精擦洗后用水沖洗用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶應(yīng)立即撒上硫粉三、化學計量①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

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阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10微粒與物質(zhì)的量公式：n=

NNA

②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=

mM

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大�、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n=

VVm

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。�

⑥溶液的配置（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

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