高一化學(xué)必修一第三章化學(xué)方程式總結(jié)

高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式歸納小結(jié)

一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O點(diǎn)燃：2Na+O22.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋2OH+H2↑3.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O離子方程式：2OH+CO2=CO3+H2ONaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3離子方程式：OH+CO2=HCO38.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH④碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2

2Al2O3

高溫－

－－

2－

＋

－＋

－

Na2O2

Na2CO3+H2O

Na2CO3+H2O+CO2↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

＋

3＋

3.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH錯(cuò)誤！未找到引用源。2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3+2OH錯(cuò)誤！未找到引用源。2AlO2+H2O

7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H=Al+3H2O8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH錯(cuò)誤！未找到引用源。NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3+OH錯(cuò)誤！未找到引用源。AlO2+2H2O

１－－＋

3＋

－－＋

3＋

－

－9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式：Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.電解氧化鋁：2Al2O3三、鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2鐵與硫反應(yīng)：Fe+S

Fe3O4

4Al＋3O2↑

3＋

＋

FeS

＋

2＋

2＋

2＋

2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑離子方程式：Fe+2H=Fe+H2↑_鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_3.鐵和水蒸氣：_3Fe+4H2O（g)

高溫Fe3O4+4H2_

＋

2＋

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O離子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_6.CO還原氧化鐵：Fe2O3+3CO

高溫＋

3＋

2Fe+3CO2

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl離子方程式：Fe+3OH=Fe(OH)3↓

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式：Fe+2OH=Fe(OH)2↓9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3＋

2＋

2＋

－

3＋

－

10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2離子方程式：2Fe+Fe=3Fe_12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3離子方程式：2Fe+Cl2=2Fe＋2Cl13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：Fe+3SCN=Fe(SCN)3

3+－

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

－

２

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高一化學(xué)必修一第三章化學(xué)方程式歸納

一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：點(diǎn)燃：2.鈉與水反應(yīng)：離子方程式：3.鈉與硫酸反應(yīng)：4.氧化鈉與水反應(yīng)：5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：6.過氧化鈉與水反應(yīng)：離子方程式：7.NaOH溶液中通入少量CO2：離子方程式：

NaOH溶液中通入過量CO2：離子方程式：8.①向碳酸鈉溶液中滴入少量稀鹽酸：

向稀鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液：②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：③碳酸鈉與氫氧化鈣：④碳酸氫鈉與鹽酸：⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：

１二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：3.鋁和稀鹽酸：離子方程式：4.鋁和NaOH溶液:離子方程式：5.氧化鋁和稀硫酸：離子方程式：6.氧化鋁和NaOH溶液：離子方程式：7.氫氧化鋁和鹽酸：離子方程式：8.氫氧化鋁和NaOH溶液：離子方程式：9.氫氧化鋁受熱分解：10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：離子方程式：11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：13.電解氧化鋁：

２三、鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：鐵與硫反應(yīng)：2.鐵與鹽酸反應(yīng)：離子方程式：

鐵與CuSO4溶液：離子方程式：3.鐵和水蒸氣：4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：離子方程式：5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：離子方程式：6.CO還原氧化鐵：7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：離子方程式：8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：離子方程式：9.氫氧化鐵加熱分解：10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：11.除去FeCl2中的FeCl3：離子方程式：12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：離子方程式：13.FeCl3和Cu反應(yīng)：離子方程式：14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：

３高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式歸納小結(jié)

一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O點(diǎn)燃：2Na+O22.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑3.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O離子方程式：2OH－+CO2=CO32－+H2ONaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3離子方程式：OH－+CO2=HCO3－8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH④碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2

2Al2O3

高溫＋

－

Na2O2

Na2CO3+H2O

Na2CO3+H2O+CO2↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

＋

3＋

3.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH錯(cuò)誤！未找到引用源。2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3+2OH錯(cuò)誤！未找到引用源。2AlO2+H2O

7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH錯(cuò)誤！未找到引用源。NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3+OH－錯(cuò)誤！未找到引用源。AlO2－+2H2O

４－－－

－9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式：Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.電解氧化鋁：2Al2O3三、鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2鐵與硫反應(yīng)：Fe+S

FeS

＋

2＋

3＋

＋

4Al＋3O2↑

Fe3O4

2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑離子方程式：Fe+2H=Fe+H2↑_鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.鐵和水蒸氣：_3Fe+4H2O（g)

高溫Fe3O4+4H2_

＋

2＋

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O離子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO還原氧化鐵：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl離子方程式：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2離子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3離子方程式：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3

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