高一上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗

分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱量（如是液體就用滴定管量�。�⑶溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻

容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位

3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l

7阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V2

8物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ω\\M13溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（稀）以物質(zhì)的量為中心第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)

電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕�合物非電解質(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕�合物碳酸的電離方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱電解質(zhì)用“”NaHCO3的電離方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強(qiáng)電解質(zhì)用“=”離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫法一寫、二改、三刪、四查

單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式

離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色

與H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等

與OH-不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等

與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常見生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-Ag+與Cl-膠體膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象

膠體提純滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜）

Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl膠體凝聚的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價(jià)）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價(jià)）、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

氣體的檢驗(yàn)NH3的檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)SO2的檢驗(yàn)用品紅溶液褪色

SO2的吸收用KMnO4溶液(強(qiáng)氧化性)CO2的檢驗(yàn)用澄清石灰水變濁

Cl2的檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)NO的檢驗(yàn)打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色

離子的檢驗(yàn)NH4+的檢驗(yàn)加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+的檢驗(yàn)①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色

Fe2+的檢驗(yàn)①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色

SO42-的檢驗(yàn)先加HCl無(wú)現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn)先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）

NO3-的檢驗(yàn)加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）

見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)

酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)

物質(zhì)的保存F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）

金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì)兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）

鈍化金屬鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學(xué)性質(zhì)稀、濃硫酸的通性1強(qiáng)酸性----反應(yīng)生成鹽2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸

濃硫酸的特性1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脫水性使有機(jī)物脫水炭化

3、強(qiáng)氧化性與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)

硝酸HNO31、強(qiáng)酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）次氯酸HClO1、弱酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）硅酸H2SiO31、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)定性（熱)

漂白氧化型（永久）強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃HNO3加合型（暫時(shí)）SO2（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClO離子：H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分

分子：NH3H2ONH3H2O離子：NH4+OHˉ

氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物

氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氣體極易溶于水（噴泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排氣法收集NO2NH3HCl只能用排氣法收集NON2CO

鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅①鈉浮在水面上密度小于水；②水蒸氣放熱；③熔化成一個(gè)小球溶點(diǎn)低；④在水面上游動(dòng)生成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應(yīng)劇烈；⑤變色生成堿

俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

用途Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時(shí)性漂白

自來(lái)水常用Cl2來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)Fe2O3紅色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。

晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池;SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠

氧化還原反應(yīng)

要點(diǎn)詮釋：我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)中學(xué)過(guò)的木炭還原氧化銅，在這個(gè)反應(yīng)中，銅失去氧變成了單質(zhì)，發(fā)生了還原反應(yīng)，碳得到氧變成CO2，發(fā)生了氧化反應(yīng)。我們也可以從反應(yīng)中，元素的化合價(jià)發(fā)生變化的角度來(lái)分析這個(gè)反應(yīng)

還有一些反應(yīng)，雖然沒有得氧、失氧的變化過(guò)程，但也伴隨著化合價(jià)的變化，這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。

由此我們知道，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，不在于有沒有得氧失氧，而在于反應(yīng)過(guò)程中有沒有某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)，是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的角度，可以把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)，如CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl就是非氧化還原反應(yīng)。也就是說(shuō)，氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

知識(shí)點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

要點(diǎn)詮釋：元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)。例如鈉與氯氣的反應(yīng)：

鈉原子失去一個(gè)電子成為Na+，氯原子得到一個(gè)電子成為Cl-，這樣雙方的最外電子層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)。

氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于非金屬和非金屬的反應(yīng)。

由于氫元素和氯元素的原子都傾向于獲得電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大，在反應(yīng)時(shí)，雙方各以最外層的一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子稍強(qiáng)，所以共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離氫原子。這樣，氯元素的化合價(jià)降低被還原，氫元素的化合價(jià)升高被氧化。在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移。

可見，有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的過(guò)程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得電子（或共用電子對(duì)偏向）的過(guò)程。

氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的情況也可以表示為：知識(shí)點(diǎn)三：氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，氧化劑是得到（或偏向）電子的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)降低；還原劑是失去（或偏離）電子的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)升高。即“升被氧化，降被還原”。例如：

碳還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化銅是氧化劑，碳是還原劑。

鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，硫酸銅是氧化劑，鐵是還原劑。氫氣和氯氣的反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，氫氣是還原劑。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，在反應(yīng)中本身被氧化生成氧化產(chǎn)物。

常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常見的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)、H2、C、CO等。

氧化劑和還原劑不是絕對(duì)不變的，要根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中的變化情況來(lái)確定，同一種物質(zhì)可能在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，在另一個(gè)氧化還原反應(yīng)中作還原劑。例如在鹽酸和鐵的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，鹽酸中氫元素的化合價(jià)由+1降低為0，鹽酸是氧化劑；而在鹽酸和高錳酸鉀的反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，鹽酸中氯元素有部分化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，鹽酸是還原劑。鹽酸還可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H2O�？偨Y(jié)起來(lái)，氧化還原反應(yīng)可以用下面的式子表示：

[規(guī)律方法指導(dǎo)]

比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

例如反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，鐵是還原劑，H2是還原產(chǎn)物，故還原性：Fe>H2；HCl是氧化劑，F(xiàn)eCl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：HCl>FeCl2。這個(gè)反應(yīng)還可以用離子方程式表示：Fe+2H+=Fe2++H2↑，根據(jù)上述氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，故還原性：Fe>H2；氧化性：H+>Fe2+。

②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，即：

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

金屬的還原性越強(qiáng)，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即

氧化性：K+離子化合物有離子鍵可能含共價(jià)鍵第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量

在反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要形成，放出能量

∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）放出能量∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）吸收能量?jī)蓷l基本的自然定律質(zhì)量守恒定律能量守恒定律常見的放熱反應(yīng)氧化、燃燒反應(yīng)

中和反應(yīng)CO2+C==2CO

鋁熱反應(yīng)NH4NO3溶于水（搖搖冰）常見的吸熱反應(yīng)

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

第二節(jié)化學(xué)能與電能

負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應(yīng)）Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正極2H++2e－＝H2↑（還原反應(yīng)）

電子流向Zn→Cu電流流向Cu→Zn原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

組成原電池的條件

①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極，活潑的作負(fù)極失電子②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)③兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池

二次能源：經(jīng)過(guò)一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源

常見電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池(堿性)

擴(kuò)展閱讀：高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

專題一化學(xué)眼中的物質(zhì)世界一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來(lái)分類）

金屬：Na、Mg、Al

單質(zhì)

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5

氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分

無(wú)氧酸：HCl

強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按強(qiáng)弱分

弱酸：H2CO3、HClO、

CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、物多元酸：H3PO4

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿：NH3H2O、

堿一元堿：NaOH、

-按電離出的HO數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3

鹽酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型

四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)特征是：化合價(jià)的升降

2.氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化三、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)

2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023mol-13.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。

4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式:

NNAn

三、摩爾質(zhì)量

1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M表示，常用單位為g/mol

2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=m/M

3、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量．．或相對(duì)分子質(zhì)量.四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

（1）決定物質(zhì)體積的主要內(nèi)因：物質(zhì)微粒本身大小、微粒的間距和微粒的數(shù)目。（2）決定氣體體積的主要內(nèi)因：氣體分子數(shù)和氣體分子間距。（3）在同溫同壓下，任何氣體分子的間距都相等。

（4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體體積相等。⑸對(duì)定律的理解：條件的三個(gè)相同推出結(jié)論的一個(gè)相同。即：PV=nRT⑹定律的推論：a同溫同壓，氣體的物質(zhì)的量比等于體積比等于分子數(shù)比；V1/V2＝n1/n2＝N1/N2b同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比；ρ1/ρ2＝M1/M2c同溫同壓，同體積，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比等于質(zhì)量比。（5）氣體摩爾體積：

①定義：一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積。符號(hào):Vm,單位:L/mol.

②標(biāo)準(zhǔn)況(0oC,101KPa)下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.即標(biāo)況下,Vm=22.4L/mol.③計(jì)算公式:標(biāo)況下Vm表達(dá)式：Vm=

Vn單位：Lmol-1

④氣體摩爾質(zhì)量的幾種計(jì)算方法：ρ標(biāo)=M/22.4

五、物質(zhì)的分散系

1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液1nm－100nm（粒子＜1nm（粒子直徑＞100nm（粒子-9分散質(zhì)的直徑直徑在10~小于10-9m）直徑大于10-7m）-710m）單個(gè)小分子或離許多小分子集合體巨大數(shù)目的分子分散質(zhì)粒子子或高分子集合體溶液酒精、氯化鈉淀粉膠體、氫氧化實(shí)例石灰乳、油水等等鐵膠體等

外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明性穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透質(zhì)能不能不能膜鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。4、膠體

①膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。②膠體的分類：

③膠體的制備

Fe(OH)3:將飽和的氯化鐵溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱，直到溶液變成紅褐色為止。

④膠體的性質(zhì)：

①丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。常用于鑒別膠體和其他分散系。六、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精、非金屬氧化物、氨氣、部分有機(jī)物等。

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。2、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

＋＋—2—

KCl==K+ClNa2SO4==2Na＋+SO4

＋—

AgNO3==Ag＋+NO3＋BaCl2==Ba2＋+2Cl—

NaHSO4==Na+H+SO42—NaHCO3==Na+HCO3—注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開

2、HSO4—在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一、物質(zhì)的分離與提純化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。方法適用范圍主要儀器注意事項(xiàng)漏斗、燒杯、①要一貼二低三靠；固體與液體的分玻璃棒、鐵架過(guò)濾②洗滌沉淀再過(guò)濾器中進(jìn)行；離臺(tái)（帶鐵圈）、③定量實(shí)驗(yàn)的過(guò)濾要無(wú)損耗。濾紙等①對(duì)于溶解度受溫度變化而變化較混合物中各組分大的物質(zhì)，一般是先配制較高溫度的在溶劑中的溶解飽和溶液，然后降溫結(jié)晶；如KNO3燒杯、過(guò)濾器結(jié)晶度隨溫度的變化②對(duì)于溶解度受溫度變化影響不大等有不同變化的物的物質(zhì)，一般是采取蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；質(zhì)的分離如NaCl③結(jié)晶后過(guò)濾分離出晶體。分液漏斗（圓①上層液體從分液漏斗的上口倒出；兩種互不相溶的分液錐型）、鐵架②下層液體從分液漏斗的下管放出；液體的分離臺(tái)、燒杯等③分液漏斗使用前要檢漏。利用溶質(zhì)在兩種①萃取劑的選�。号c原溶劑不反應(yīng)、互不相容的溶劑不互溶；與溶質(zhì)不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中中的溶解度的不的溶解度要大大與在原溶劑的溶解同，用一種溶劑分液漏斗、燒萃取度；兩溶劑密度差別要大。把溶質(zhì)從它與另杯、鐵架臺(tái)等②萃取后一般要進(jìn)行分液；一種溶劑所組成③萃取后得到的仍是溶液，一般是再的溶液中提取出通過(guò)分餾的方法進(jìn)一步的分離。來(lái)的分離蒸餾燒瓶、水①溫度計(jì)水銀球的位應(yīng)在蒸餾燒瓶冷凝管、牛角利用沸點(diǎn)的不同的支管開口處；管、錐形瓶、蒸餾分離互溶液體的②水冷凝管的水流向是逆流；溫度計(jì)、鐵架混合物③一般要加碎瓷片防止爆沸；臺(tái)、石棉網(wǎng)、④實(shí)驗(yàn)中燒瓶不可蒸干。酒精燈等二、常見物質(zhì)離子的檢驗(yàn)

離子選用試劑AgNO3溶液和稀Cl-HNO3AgNO3溶液和稀Br-HNO3AgNO3溶液和稀I-HNO3SO42稀HCl和BaCl2-溶液SO32稀HCl和品紅溶-液S2-有關(guān)離子方程式Ag++Cl-錯(cuò)誤！未找到引用有白色沉淀源。AgCl↓Ag++Br-錯(cuò)誤！未找到引用有淺黃色沉淀源。AgBr↓-Ag++I錯(cuò)誤！未找到引用源。有黃色沉淀AgI↓先加稀HCl，再加Ba2++SO42-錯(cuò)誤！未找到引用BaCl2溶液有白色沉淀源。BaSO4↓有刺激性的氣體產(chǎn)生SO32-+2H+錯(cuò)誤！未找到引用并使品紅褪色源。SO2↑+H2OS2-+2H+錯(cuò)誤！未找到引用稀HCl和源。H2S↑S2-+Pb2+錯(cuò)有臭雞蛋味氣體，氣體Pb(NO3)2溶液或誤！未找到引用源。PbS↓通溶液有黑色沉淀CuSO4溶液等Cu2++S2-錯(cuò)誤！未找到引用源。CuS↓Cu和濃H2SO4,加熱有紅棕色刺激性氣體Cu+4H++2NO3-△主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NO3-CO32-Ba2+Mg2+Cu2+稀HCl和澄清石有能使石灰水變渾濁灰水的氣體硫酸或可溶性的硫酸鹽NaOH溶液有白色沉淀有白色沉淀，NaOH過(guò)量沉淀不溶解加氨水至過(guò)量有白色絮狀沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解有紅褐色沉淀或溶液呈血紅色NaOH溶液和氨Al3+水Fe3+NaOH溶液或KSCN溶液①NaOH溶液Fe2+②氯水和KSCN溶液①生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。②先加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色。5

+2NO2↑+2H2OCO32-+2H+錯(cuò)誤！未找到引用源。H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2錯(cuò)誤！未找到引用源。CaCO3↓+H2O-Ba2++SO42錯(cuò)誤！未找到引用源。BaSO4↓Mg2++2OH-錯(cuò)誤！未找到引用源。Mg(OH)2↓Al3++3OH-錯(cuò)誤！未找到引用源。Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-錯(cuò)誤！未找到引用源。AlO2-+2H2OFe3++3OH-錯(cuò)誤！未找到引用源。Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe3++SCN-錯(cuò)誤！未找到引用2+源。[Fe(SCN)](血紅色)①Fe2++2OH-錯(cuò)誤！未找到引用源。Fe(OH)2(白色沉淀)↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O錯(cuò)誤！未找到引用源。4Fe(OH)3。②2Fe2++Cl2錯(cuò)誤！未找到引用源。2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++SCN-錯(cuò)誤！未找到引用2+源。[Fe(SCN)]或Fe3++3SCN-錯(cuò)誤！未找到引用源。Fe(SCN)3。稀HCl或可溶性Ag++Cl-錯(cuò)誤！未找到引用+有白色沉淀Ag的氯化物，稀源。AgCl↓HNO3加熱用濕潤(rùn)的紅色石-△+NH4NH+OHNH3↑+4NaOH溶液蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣+體，變藍(lán)H2O火焰呈黃色Na+做焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察做焰色反應(yīng)K+火焰是紫色常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）較多量酸（或堿）流到桌上作用，后用水沖洗先用抹布擦試，后用水沖洗，再用酸沾到皮膚或衣物上NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4白磷沾到皮膚上溶液濕敷應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)溴滴到皮膚上洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、溶液的配置及分析1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L

（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積（4）公式：CB=nB/V液

注意點(diǎn)：①溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒有任何關(guān)系②氣體溶于水求所得溶液濃度

③物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算:

公式:C=w%×d×1000/M(w是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),d是溶液密度g/ml.)④溶液混和的有關(guān)計(jì)算:C(混)V（混）=C1V1+C2V2+.........⑤溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、檢驗(yàn)是否漏水.2、配制溶液

○1計(jì)算.○2稱量（或量�。�.○3溶解（冷卻至室溫）.○4轉(zhuǎn)移.○5洗滌.○6震蕩7定容.○8搖勻.○9裝瓶貼標(biāo)簽

所需儀器：托盤天平或者量筒、燒杯、玻璃棒、、容量瓶（需要寫出容積）、注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.（3）誤差分析：過(guò)程分析對(duì)溶液濃度的影可能儀器誤差的操作響nV稱量NaOH時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用紙片稱取減小偏低移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量的水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶減小偏低未冷卻至室溫就移液偏高減小定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水偏低增大定容時(shí)俯視讀數(shù)偏高減小定容時(shí)仰視讀數(shù)偏低增大第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一、原子的構(gòu)成

質(zhì)子(Z)：原子核AZX原子()

核外電子(Z)(2)原子中各粒子的關(guān)系

①質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+種子數(shù)(N);

②原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。(3)元素、核素、同位素的比較

元素：是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。只強(qiáng)調(diào)原子的質(zhì)子數(shù)。

核素：是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的某一種原子。其實(shí)就是原子。同位素：是指質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同（中子數(shù)不同）的同一元素的不同原子（核素）的互稱。即強(qiáng)調(diào)質(zhì)子數(shù)又要求種子數(shù)，而且是原子間的比較。

同位素的特點(diǎn)：①元素在自然界中存在的各同位素的原子個(gè)數(shù)百分比一般保持不變；

②元素的各同位素的物理性質(zhì)又區(qū)別，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。（4）掌握1－20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法

（5）人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

從1803年道爾頓提出原子論，提出原子是一個(gè)實(shí)心球，不可分割；到1904年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型，指出原子中有電子；到1911年盧瑟福提出行星原子結(jié)構(gòu)模型，指出原子中心有原子核帶正電，電子帶負(fù)電，它繞核在核周圍空間高速運(yùn)動(dòng)；到1913年波耳引入量子論觀點(diǎn)，提出原子核外電子是在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，每一軌道具有一定的能量；到1926年以后科學(xué)家用波粒二象性的理論提出用量子力學(xué)方法來(lái)描述原子結(jié)構(gòu)，即“電子云”模型。

專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)一、氯氣的生產(chǎn)原理

（1）工業(yè)制法氯堿工業(yè)

2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

負(fù)極正極（2）實(shí)驗(yàn)室制法

反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl(濃)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反應(yīng)儀器：圓底燒瓶、分液漏斗除雜：HCl氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法尾氣處理：NaOH溶液氯氣的性質(zhì)

物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水易液化化學(xué)性質(zhì)：1.Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）

2.Cl2與非金屬反應(yīng)

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧3.Cl2與堿的反應(yīng)

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O84消毒液成分為NaClO

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2為漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2為有效成分

漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O+CO2===CaCO3+2HClO氯水Cl2＋H2O==HCl＋HClO成分分子：H2O、Cl2、HClO

離子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性質(zhì)

1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性Cl-的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）次氯酸的性質(zhì)

1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性：

氯氣的用途：來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等單質(zhì)的物理性質(zhì)

1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）→液態(tài)（Br2）→固態(tài)（I2）

2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深3.熔、沸點(diǎn)：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華

4.溶解性：Br2和I2難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。溴水橙色在苯、CCl4為橙紅色碘水黃色在苯、CCl4

為紫紅色

I2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色

溴和碘的化學(xué)性質(zhì)元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞I2

2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2Br-、I-的檢驗(yàn)：

①試劑：AgNO3溶液和稀硝酸

Ag++Br-＝AgBr↓淡黃色照相術(shù)Ag++I-＝AgI↓黃色人工降雨②苯、CCl4等有機(jī)溶劑、氯水溴、碘的提取：（請(qǐng)參照課本）3．氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是電子的轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)的特征表現(xiàn)：是元素化合價(jià)的變化。（2）兩條關(guān)系式：

氧化劑：反應(yīng)中得到電子元素化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原反應(yīng)后得到還原產(chǎn)物；

還原劑：反應(yīng)中失去電子元素化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化反應(yīng)后得到氧化產(chǎn)物。

（3）電子轉(zhuǎn)移的表示方法：

①雙線橋法：如得到1×e-Cl2+H2OHCl+HClO

失去1×e-

②單線橋法：Zn+2HCl錯(cuò)誤！未找到引用源。ZnCl2+H2↑2×e-氧化還原反應(yīng)的通式

化合價(jià)降低，得電子，被還原

氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升高，失電子，被氧化

（4）幾點(diǎn)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（１）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物（2）從元素化合價(jià)考慮：

最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。（3）根據(jù)其活潑性判斷：

①根據(jù)金屬活潑性：對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)②根據(jù)非金屬活潑性:對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

Cl2Br2I2S

對(duì)應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)(4)通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：

如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S

（5）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：列式依據(jù)是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

（6）氧化還原反應(yīng)的配平

常用方法：①找出反應(yīng)前后化合價(jià)變化的元素，并標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)的變化；②找出化合價(jià)變化元素的變化總數(shù)；即得失電子數(shù)；③求出得失電子總數(shù)的最小公倍數(shù)；

④求出參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；⑤用觀察法求出未參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；⑥查質(zhì)量守恒、得失電子總數(shù)相等。第二單元鈉、鎂及其化合物一、金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。保存于煤油中，滅火：細(xì)沙

化學(xué)性質(zhì)1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃

常溫4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2(淡黃色

固體)

點(diǎn)燃

研磨NaS（火星2Na+Cl2===2NaCl（產(chǎn)生白煙）2Na+S===2

四射，甚至發(fā)生爆炸）2、與水的反應(yīng)

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、熔、游、紅、鳴)實(shí)質(zhì)：鈉與溶液中的H+反應(yīng)

3、與酸反應(yīng)2Na+2H+＝2Na++H2↑

4、與鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)

電解2Na+Cl↑5、制備：2NaCl(熔融)===2

6、鈉的用途：①鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；②鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)7、氧化鈉和過(guò)氧化鈉

（1）Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：

Na2O+H2O錯(cuò)誤！未找到引用源。2NaOH,Na2O+CO2錯(cuò)誤！未找到引用源。Na2CO3,

Na2O+2HCl錯(cuò)誤！未找到引用源。2NaCl+H2O.加熱時(shí)，2Na2O+O2錯(cuò)誤！未找到引用源。2Na2O2.

(2)Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。

2Na2O2+2H2O錯(cuò)誤！未找到引用源。4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化劑又是還原劑

2Na2O2+2CO2錯(cuò)誤！未找到引用源。2Na2CO3+O2Na2O2既是氧化劑又是還原劑

Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。作為二、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿蘇打184小蘇打84顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體易溶于水（比Na2CO3溶解度水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）不穩(wěn)定，受熱易分解熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O＋CO32＋H=HCO3HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O與酸反應(yīng)HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O（較Na2CO3快）NaHCO3＋NaOH=Na2CO3Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋＋H2O2NaOH與堿反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)HCO3＋OH=H2O＋分解反應(yīng)CO32CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl與鹽反應(yīng)不反應(yīng)Ca2＋＋CO32=CaCO3↓與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2=HCO3不反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3(CO2、H2O)NaHCO3△（OH-）主要用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過(guò)多侯氏制堿法反應(yīng)式：NaCl+NH3+CO2+H2O錯(cuò)誤！未找到引用源。NaHCO3+NH4Cl.注意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過(guò)濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率三、鎂的提取及應(yīng)用

高溫鎂的提取CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

HCl通電MgCl26H2O===MgCl2+6H2OMgCl2===Mg+Cl2↑

△化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃

點(diǎn)燃N1、與空氣的反2Mg+O2===2MgO3Mg+N2===2Mg23

點(diǎn)燃

2、Mg+CO2===2MgO+C

3、與水的反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

4、與酸的反應(yīng)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

用途：1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件

2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火;3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料四、離子反應(yīng)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子化合物，某些共價(jià)化合物質(zhì)結(jié)構(gòu)某些共價(jià)化合物物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04、HI、HBr)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH等有機(jī)酸、HF、碳酸、硅酸、HClO、H2SO3、H2S)、弱堿(如NH3H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，水⑤共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。二、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)）寫出正確的化學(xué)方程式

例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

第二步：拆（關(guān)鍵）

把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：刪（途徑）

刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2++SO42－=BaSO4↓第四步：查（保證）

檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2++SO42－=BaSO4↓※離子方程式的書寫注意事項(xiàng):

1.沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物均寫成化學(xué)式或分式。2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

3.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。4.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。7.微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中

時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式

如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。

三、離子共存問(wèn)題

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中不能大量共存

粒子之間反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)都不能共存一般規(guī)律是：

1、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、與OH-不能大量共存的離子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

5、溶液的顏色如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN-四、離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）

專題三從礦物到基礎(chǔ)材料

一、從鋁土礦中提取鋁

①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②過(guò)濾：除去雜質(zhì)

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④過(guò)濾：保留氫氧化鋁

⑤灼燒：2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O通電

⑥電解：2Al2O3(熔融)＝4Al+3O2↑

鋁合金特點(diǎn)：1、密度小2、強(qiáng)度高3、塑性好4、制造工藝簡(jiǎn)單5、成本低6、抗腐蝕力強(qiáng)

二、鋁的化學(xué)性質(zhì)兩性

（1）與非金屬：4Al+3O2＝2Al2O3

（2）與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而

發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。（5）鋁熱反應(yīng)：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3

鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。

鋁的氧化物（兩性）

（1）與酸的反應(yīng)：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+H2O（2）與堿的反應(yīng)：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O鋁的氫氧化物（兩性）

（1）與酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）與堿的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

高溫

Al(OH)3的制備：

①Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+②AlO2-+CO2(過(guò)量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-③3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓

Al3+的性質(zhì)：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O

Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

AlO2-的性質(zhì)：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓AlO2-+4H+＝Al3++2H2O

AlO2-+CO2(過(guò)量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-

二、從自然界中獲取鐵和銅

高溫高溫高爐煉鐵（1）制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO

高溫（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫高溫（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3

煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精制；2.濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3.生物煉銅

一、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。鐵銅△①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被Cu+O2===2CuO點(diǎn)燃與非金腐蝕生成Fe2點(diǎn)燃O3）Cu+Cl2===CuCl2△屬反應(yīng)②2Fe+3Cl2===2FeCl32Cu+S===Cu2S點(diǎn)燃2FeBr3還③2Fe+3Br2===原性：Fe2+>Br④3Fe+2O2點(diǎn)燃===Fe3O4(2價(jià)Fe1占，2價(jià)Fe占2／3)3①非強(qiáng)氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應(yīng)生成Fe（Ⅲ）(1)Fe+Cu2+==Fe2++與鹽溶Cu液反應(yīng)(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+2+3+Fe與Fe的相互轉(zhuǎn)化：與酸反應(yīng)①非強(qiáng)氧性的酸:不反應(yīng)②強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu(Ⅱ)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）

3、鐵的氫氧化物Fe(OH)2主白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成要?dú)溲趸�鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅性褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2+O2+2H2O錯(cuò)誤！質(zhì)未找到引用源。4Fe(OH)3。因此在制備時(shí)常

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Fe(OH)3紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O,能溶于強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。采取措施：除溶液中的氧；加有機(jī)溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。4、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)離Fe2+Fe3+子常①滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加氯水，①直接觀察溶液是黃色；見溶液變血紅色；②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐方②直接觀察溶液是淺綠色；色沉淀；③滴加KSCN溶液，法③滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：有血紅色溶液出現(xiàn)。白色－灰綠色－紅褐色。硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1．硅在自然界的存在：地殼中含量?jī)H次于氧，居第二位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無(wú)游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，

2．硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：

（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。

（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：

①各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價(jià)態(tài)保持不變。

②順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動(dòng)順序表依次排列，中間

用“”間隔。

③注意改寫后應(yīng)與原來(lái)化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比不變。

3．Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。

化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：

（1）水溶液呈堿性（用PH試紙測(cè)），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32－＋CO2+H2O＝＝CO32－＋H2SiO3↓。

硅酸受熱分解：H2SiO3

△H2O+SiO2，

原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強(qiáng)于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓，離子方程式：SiO32－＋2H+==H2SiO3↓.

(3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O.離子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O。4．硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質(zhì)的量比為1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石2CaOSiO2、3CaOSiO2、膏3CaOAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分復(fù)雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2+Na2CO3

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高溫Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2↑.

硅單質(zhì)

1．性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑。

（2）化學(xué)性質(zhì)：①常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si+2F2==SiF4（氣態(tài)）,Si+4HF==SiF4+2H2,Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

②高溫下Si+O22Cl2高溫高溫SiO2Si+2H2高溫SiH4Si+

SiCl4

3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽(yáng)能；（3）制造合金，如含硅4％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋼有良好的耐酸性等。

4．工業(yè)生產(chǎn)硅：

制粗硅：SiO2+2C制純硅：Si+2Cl2高溫Si+2CO↑

高溫SiCl4(液態(tài))Si+4HCl

SiCl4+2H2高溫二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：

1．SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。

2．SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于溶劑(水)的固體。

3．SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

SiO2+4HF==SiF4+2H2O（雕刻玻璃的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中)

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（實(shí)驗(yàn)室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.

加熱高溫：SiO2+2CCO2↑

SiO2+CaCO3

高溫高溫Si+2CO,SiO2+Na2CO3

高溫Na2SiO3+

CaSiO3+CO2↑，SiO2+CaO

高溫CaSiO3.

4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。專題四硫氮和可持續(xù)發(fā)展硫酸型酸雨的成因和防治：

1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒涉及到的反應(yīng)有：

①2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4②SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2．防治措施：

①?gòu)母�本上防治酸雨開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽(yáng)能）

②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）③提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用

1．物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水

*大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2．SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用

⑴SO2是酸性氧化物SO2+H2OH2SO3

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來(lái)吸收SO2尾氣）

SO2(少量)+2NaHCO3＝Na2SO3+CO2+H2O(常用飽和NaHCO3除去

CO2中的SO2)

*減少燃煤過(guò)程中SO2的排放（鈣基固硫法）

鈣基固硫CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O2CaSO3+O2＝2CaSO4氨水脫硫：SO2+2NH3＝(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4⑵SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對(duì)SO2氣體的檢驗(yàn)漂白原理類型

①吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體）

②強(qiáng)氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強(qiáng)氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化，不可逆

③化合型：SO2漂白與有色物質(zhì)化合，可逆⑶SO2具有還原性

2SO2+O22SO3

SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4

接觸法制硫酸流程設(shè)備反應(yīng)

生成二氧化硫沸騰爐S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

SO2接觸氧化接觸室2SO2+O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3+H2O＝H2SO4*為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來(lái)吸收SO3得到發(fā)煙硫酸

硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用

1．硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸H2SO4＝2H++SO42－（具有酸的5點(diǎn)通性）

如：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O硫酸用于酸洗除銹2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通�？捎米鞲稍飫�(不可干燥堿性和還

原性氣體)

3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質(zhì)中奪取出來(lái)，濃硫酸用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。4．濃硫酸的強(qiáng)氧化性：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬+濃硫酸→硫酸鹽+SO2↑+H2O濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性由+6價(jià)的S引起，而稀硫酸

的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動(dòng)順序表中H前面的金屬）。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)的硫的化合物

-2價(jià)：H2S、Na2S、FeS；+4價(jià)：SO2、H2SO3、Na2SO3+6價(jià)：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO42．通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化－20+4+6SSSS

SO42－離子的檢驗(yàn)：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓取少量待測(cè)液無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化途徑一：雷雨發(fā)莊稼

放電N2+O2===2NO2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO途徑二：生物固氮

高溫高壓途徑三：合成氨N2+3H2=======2NH3催化劑

氮氧化物的性質(zhì)：

NO；無(wú)色無(wú)味的有毒氣體（中毒原理與CO相同），密度略小于空氣，微溶于水

2NO+O2===2NO2

NO2：紅棕色的具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水

3NO2+H2O===2HNO3+NO

4NO+3O2+2H2O＝4HNO34NO2+O2+2H2O＝4HNO3氮肥的生產(chǎn)和使用

1.工業(yè)上合成氨N2+3H2高溫高壓=======2NH3

催化劑

2.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

①2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O②加熱濃氨水③濃氨水和堿石灰3.氨氣的性質(zhì)

NH3：氨氣易溶于水，溶于水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。氨

水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，但成本低。氨水應(yīng)在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。

噴泉實(shí)驗(yàn)：(1).實(shí)驗(yàn)裝置的工作原理？(2).溶液變紅色原因？(3).噴泉發(fā)生應(yīng)具備什么條件？

與酸的反應(yīng)NH3+HCl===NH4Cl（產(chǎn)生白煙）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

催化劑催化氧化：4NH3+5O2=======4NO+6H2O(制備硝酸)

NH4鹽：固態(tài)，易分解，易溶于水，與堿反應(yīng)，產(chǎn)生NH3而揮發(fā)。比NH3易于

保存和運(yùn)輸，但成本更高。Cl-SO42不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生

▲長(zhǎng)。不能在堿性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱

分解NH4Cl晶體）硝酸的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無(wú)色，具有揮發(fā)性的液體2.化學(xué)性質(zhì)：

△

（1）不穩(wěn)定性HNO3見光或加熱會(huì)分解釋放出NO2氣體

光4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O

（2）強(qiáng)氧化性

HNO3是一種強(qiáng)氧化性的酸，絕大多數(shù)金屬及許多非金屬單質(zhì)能與硝酸反

應(yīng).。

（濃）Cu（NO3）濃HNO3：Cu4HNO322NO22H2O

▲C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O一般生成NO2氣體。

（NO3）稀HNO3：3Cu8HNO3(稀)3Cu22NO4H2O一般生成NO氣體。

硝酸的制備：

設(shè)備反應(yīng)原理

催化劑轉(zhuǎn)化器4NH3+5O2=======4NO+6H2O△

熱交換器2NO+O2===2NO2

吸收塔3NO2+H2O===2HNO3+NO

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