高中化學干燥劑總結
高中化學干燥劑小結
高中階段物質(zhì)除雜時會遇到物質(zhì)干燥問題,這時就要考慮干燥劑的選擇。選用干燥劑的基本原則就是:所選干燥劑不能與被干燥氣體反應,干燥過程中不能引入新物質(zhì)。一、常見干燥劑的分類
中學階段的干燥劑,按照酸堿性可分為三種:1、酸性干燥劑:濃硫酸、P2O5、硅膠
1)濃硫酸(強氧化性酸)2)P2O5(酸性白色粉末)、
3)硅膠(它是半透明,內(nèi)表面積很大的多孔性固體,有良好的吸附性,對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠,沒有吸水時呈藍色,被水飽和后呈粉紅色。)2、堿性干燥劑:堿石灰、CaO、固體NaOH
1)堿石灰(它是白色固體,主要成分CaO和NaOH)、
2)CaO(它是白色固體,堿性氧化物)、3)固體NaOH(強堿)3、中性干燥劑:無水CaCl2、CuSO4
1)無水CaCl2(白色多孔固體)、
2)CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水后變成藍色CuSO45H20)二、常見氣體的分類
中學階段常見的氣體,按酸堿性也可分為三種:
①酸性氣體:CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等②堿性氣體:NH3
③中性氣體:N2、O2、H2、CH4等三、干燥劑的選擇
1、總的原則:(酸堿性要一致且不能發(fā)生反應)
a、酸性干燥劑不能干燥堿性氣體,可以干燥酸性氣體及中性氣體;b、堿性干燥劑不能干燥酸性氣體,可以干燥堿性氣體及中性氣體;c、中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應這一角度來考慮,
2、同時還應考慮到規(guī)律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發(fā)生了氧化還原反應,或生成絡合物,加合物等,就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。特殊性:
①不能用濃硫酸干燥H2S,HBr,HI等還原性氣體,因為二者會發(fā)生氧化還原反應。如...H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓,H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O,H2SO4+HI=I2+SO2+2H2O②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體,二者會發(fā)生反應:CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用無水硫酸銅干燥NH3,二者可發(fā)生反應生成絡合物:CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4④不能用無水CaCl2干燥NH3,二者會發(fā)生反應生成一些加合物:CaCl2+8NH3=CaCl28NH33、常用干燥劑干燥氣體小結可干燥的氣體
濃硫酸:N2、O2、H2、CH4、CO等中性氣體和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性氣體堿石灰:N2、O2、H2、CH4、CO等中性氣體和NH3等堿性氣體
無水氯化鈣:N2、O2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等氣體不可干燥的氣體
濃硫酸:NH3等堿性氣體和H2S、HBr、HI、C2H4(烯烴)等還原性氣體無水氯化鈣:NH3等會反應的氣體
堿石灰:Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性氣體四、常見干燥裝置
1、液態(tài)干燥劑裝置(盛放液體干燥劑)
2、固態(tài)干燥劑裝置(盛放固體干燥劑)1)球形干燥管
2)U形干燥管
擴展閱讀:高中化學常見干燥劑歸納整理
高中化學常見干燥劑歸納整理1.高中化學常見的干燥劑有哪些
濃硫酸、五氧化二磷固體燒堿、石灰和堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)無水氯化鈣、無水硫酸鎂、無水硫酸銅2.分類及使用
常用的干燥劑有三類
第一類為酸性干燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等;
第二類為堿性干燥劑,有固體燒堿、石灰和堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)等;
第三類是中性干燥劑,如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用干燥劑的性能和用途如下:
1.濃H2SO4:具有強烈的吸水性,常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。2.無水氯化鈣:因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用。干燥速度快,能再生,脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3.無水硫酸鎂:有很強的干燥能力,吸水后生成MgSO4〃7H2O。吸水作用迅速,效率高,價廉,為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。
4.固體氫氧化鈉和堿石灰:吸水快、效率高、價格便宜,是極佳的干燥劑,但不能用以干燥酸性物質(zhì)。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。
5.變色硅膠:常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù)使用?筛稍锇贰H3、O2、N2等。
6.活性氧化鋁(Al2O3):吸水量大、干燥速度快,能再生(400-500K烘烤)。7.無水硫酸鈉:干燥溫度必須控制在30℃以內(nèi),干燥性比無水硫酸鎂差。8.硫酸鈣:可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。
注:無水硫酸銅(CuSO4)(無水硫酸銅成白色)也具有一定的干燥性,并且吸水后變成藍色的五水硫酸銅(CuSO4〃5H2O),但一般不用來做干燥劑。3.干燥劑的選擇序號氣體名稱(No.)123456789H2O2N2O3Cl2COCO2SO2CH4適用干燥劑P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaOH2SO4(濃),P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaOP2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaOP2O5,CaCl2CaCl2,H2SO4(濃)P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,濃H2SO4、CaCl2,P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4、P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH410NH3堿石灰,Mg(ClO4)2,KOH,BaO,Mg(ClO4)2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4CaCl2,H2SO4(濃)、P2O5CaBr2、ZnBr2CaI2CaCl2P2O5P2O5,NaOH111213141516HClHBrHIH2SC2H4C2H2PS:堿石灰為CaO、NaOH、H2O。
一般的說,酸性干燥劑不能干燥堿性氣體,可以干燥酸性氣體及中性氣體;堿性干燥劑不能干燥酸性氣體,可以干燥堿性氣體及中性氣體;中性干燥劑可以干燥各種氣體。如氣體與干燥劑之間若發(fā)生了氧化還原反應,或生成絡合物,加合物等,就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。
①不能用濃硫酸干燥H2S、Br2等還原性氣體,因為二者會發(fā)生氧化還原反應,如H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體,二者會反應:CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓③不能用無水硫酸銅干燥NH3,二者可發(fā)生反應生成絡合物:CuSO4+4NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用無水CaCl2干燥NH3,二者會發(fā)生絡合反應,生成一些加合物CaCl2+4NH3=CaCl24NH3CaCl2+8NH3=CaCl28NH3
另外,對液體干燥劑來說,一般裝在洗氣瓶中(氣體從長管進,短管出),而固體干燥劑裝在干燥管或U形管中。
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