高中化學實驗--物質(zhì)制備、檢驗歸納

高中化學實驗Jaychandge

(二)高中化學實驗--物質(zhì)制備、檢驗歸納

裝置順序：氣體發(fā)生裝置→凈化→干燥→實驗(收集)裝置→尾氣吸收（或防止某氣體進入）

一、制氣原理：要求：學生應熟練掌握制氣的化學方程式，應特別注意反應物的狀態(tài)(固體或液體)及反應條件(加

熱或常溫)．1、會考突出教科書上原理的考查

（1）O2KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱（2）H2Zn與稀H2SO4或鹽酸

（3）Cl2MnO2與HCl共熱（4）HClNaCl固體與濃H2SO4共熱（5）H2SFeS固體與稀H2SO4或稀HCl

（6）NH3Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱（7）SO2Na2SO3固體與濃H2SO4

（8）NOCu與稀HNO3（9）NO2Cu與濃HNO3

（10）CO2石灰石或大理石與鹽酸（11）CH4無水CH3COONa與堿石灰共熱

（12）C2H4乙醇、濃H2SO4170℃（13）C2H2電石與水或飽和食鹽水（14）CO甲酸與濃硫酸共熱2、高考則出現(xiàn)制氣的替代方法

（1）O2：2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑2H2O2

注意點：（需用松軟棉花的實驗）

1、用KMnO4制取O2時，為了防止生成的細小顆粒堵塞導管，在大試管口放一松軟棉花。

2、實驗室制取氨氣時，由于氨氣極易與空氣中的水結(jié)合，導致外部空氣向試管里“沖”，里面氨氣向外逸出，在小試管口放一疏松棉花。

3、在制取C2H2時，若用大試管為反應器時，在大試管口放一松軟棉花，防止生成的泡沫噴出。4、Cu和濃硫酸制取SO2做性質(zhì)試驗的小試管口堵一塊蘸有少量堿液的棉花防止污染。二、氣體的凈化、干燥：

1．氣體的凈化與干燥裝置

氣體的凈化常用洗氣瓶(盛溶液)、干燥管(固體)。如圖所示。常見凈化裝置

abcde

a為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣

流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用于洗液。e一般盛固體藥品，往往根據(jù)增重可測出吸收物質(zhì)的質(zhì)量，用于定量計算2．氣體的凈化

選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體、雜質(zhì)的性質(zhì)（酸堿性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。除氣體中雜質(zhì)氣體除去方法：

（1）吸收法：①難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：HCl、NH3）水

②難溶于水的氣體（酸性氣體）堿性物質(zhì)（氫氧化鈉、石灰水、堿石灰、生石灰）③難溶于水的氣體（堿性氣體NH3）酸性物質(zhì)（濃硫酸、五氧化二磷）④難溶于水的氣體（H2S）CuSO4溶液或氫氧化鈉溶液⑤SO2（SO3）濃硫酸⑥CH4（C2H4或C2H2）溴水

⑦Cl2（HCl）飽和NaCl溶液（HCl易于水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）

2H2O＋O2↑

O2不能用Na2O2和CO2反應制�。�

（2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

2NaCl(固)＋3H2SO4(濃)＋MnO2（4）NH3：濃氨水與NaOH或CaO

（5）SO2：Cu與濃H2SO4共熱Cu＋2H2SO4(濃)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O

（3）HCl：濃HCl與濃H2SO4混合

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

⑧根據(jù)氧化還原性吸收：CO2（SO2）溴水或酸性KMnO4溶液

（2）轉(zhuǎn)化法：①CO2（HCl、SO2）飽和的NaHCO3溶液（反應轉(zhuǎn)化為CO2，降低了溶解）

②SO2（HCl、SO3）飽和NaHSO3溶液③H2S（HCl）飽和NaHS溶液④CO2（CO）通過灼熱的CuO⑤NO（NO2）水⑥O2灼熱的銅網(wǎng)吸收注意：CO2（CO）不能用點燃轉(zhuǎn)化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉(zhuǎn)化

3．氣體干燥劑

常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：

①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。

②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、

制SO2不能用C與濃H2SO4，因產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2的混合氣

3、氣體發(fā)生裝置：固+固、加熱固(液)+液、不加熱O2CH4NH3H2、CO2、H2S、SO2、NO2、C2H2塊狀固體+液體固(液)+液、加熱液+液、定溫加熱H2、CO2、H2SCl2、HCl、NO、COC2H4H2、O2、CH4等氣體。

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③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。

在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCl28NH3），不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。4．氣體凈化與干燥注意事項

一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。

對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕�收（或點燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。三、氣體的收集

1．排水集氣法：①難溶或微溶于水，與水不發(fā)生化學反應的氣體，

都可用排水集氣法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH等。②用排特殊溶液集氣法收集某些溶于水的氣體。如：排飽和NaCl溶液收集氯氣；排飽和NaHCO3溶液收集CO2等。用排液

集氣法收集氣體時，導管口只能伸入集氣瓶內(nèi)少許。如圖

2．排空氣集氣法：不與空氣發(fā)生反應，且其密度與空氣密度相差較大的氣體，

都可用排空氣集氣法收集�？諝獾钠骄�式量是29，式量大于29的氣體如Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S氣體可用瓶口向上的排空氣法收集。如圖

如式量小于29的氣體，如H2、NH3、CH4可用瓶口向下的排空氣取氣法收集。用排空氣法收集氣體時，導管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為減少空氣向瓶內(nèi)擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片。如用試管收集時，可在試管口輕輕塞上一小團疏松的棉花。

3．量氣裝置：對難溶于水且不與水反應的氣體，往往借助其排出水的體積，用量筒或滴定管測定，從而確定氣

體的體積，裝置如下：

例1、下列裝置也能用于收集氣體，試根據(jù)氣體的流向判斷收集氣體的種類。

五、實驗操作順序一般包括下列幾部分：

儀器連接→查氣密性→裝藥品→先通氣體排出裝置中空氣→開始反應→防倒吸、防氧化措施→儀器拆卸等。1、儀器連接：①裝配儀器時：從下向上，從左往右②在連接導管時:a對制氣裝置、洗氣瓶的進氣管應“長進短

出”；b干燥管應大口方向進氣，小口出氣c量氣裝置的導管應“短進長出”；d有易揮發(fā)液體反應或生成時，要設計冷凝回流裝置。③凈化裝置的連接：則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。

（）abcde

a用于NaOH吸收氯氣、CO2；硫酸銅吸收H2S（氣體溶解或反應速度不很快，不易引起倒吸）；

b用于收集少量氣體然后處理；c、d收集極易溶且溶解很快的氣體。如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少。e用于處理難以吸收（有毒）且可燃的氣體。如H2、CO等。

[例2]（05上海）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用經(jīng)典儀器有：

2、檢查氣密性：

①水壓法：對于啟普發(fā)生器的氣密性檢驗，應將導氣管活塞關(guān)閉。然后向球形漏斗中注滿水，放置一段時間，若水面不下降，說明啟普發(fā)生器不漏氣。概括為：注液靜置看液面（又稱局部法）

②加熱法：把導管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器

內(nèi)的空氣膨脹，容器內(nèi)的空氣則從導管口形成氣泡冒出，把手拿開，過一會，水沿導管上升，開成一小段水柱，說明裝置不漏氣。（概括為：微熱看氣泡，靜置看液面（又稱整體法）。）3、裝藥品：先固后液

4、先通氣體排出裝置中空氣：空氣的氧氣、二氧化碳或水蒸氣對實驗產(chǎn)生影響或

發(fā)生爆炸危險。

5、防倒吸、防氧化措施:：有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣；

有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。例如：氫氣還原氧化銅

2、某些氣體要求非常干燥，則收集前后都要干燥，如何組裝儀器？

四、尾氣的吸收處理：

1、燃燒法：如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。如圖2、堿液反應法：如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。3、水溶解法：如HCl、NH3等。

6、儀器拆卸的一般過程：“從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。7、可燃性氣體純度的檢驗（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）六、物質(zhì)的檢驗：

物質(zhì)的檢驗包括：鑒別、鑒定、推斷。

鑒別：指將不同物質(zhì)區(qū)別開。只要抓住此種物質(zhì)與眾不同之處即可。

鑒定：必須要檢出該物質(zhì)的各個成分。如鑒定某無色晶體為K2SO4，即要檢出其中含K+、SO42-，同時又要排除是NaHSO；鑒定某無色晶體為NHCl，則既要檢出NH+，又要檢出Cl-。

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推斷：指據(jù)已知的實驗及現(xiàn)象，通過分析，判斷被檢物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

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說明：氣體檢驗步驟：

有色：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)→進一步檢驗

有氣味：HCl、H2S、SO2、NH3→進一步檢驗

某氣體→觀察、聞氣味接觸空氣變紅棕色為NO；加石灰水變渾濁為CO2；能點燃無色無味只生成水的為H2；既生成水又使石灰水變渾濁的為氣態(tài)烴；

只生成CO2為CO；帶火星木條得燃的為O2。

注：物質(zhì)檢驗的步驟：

不溶，可能是CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl無色或白色固體氫氧化鎂、氫氧化鋁等

溶解，可能是K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+、NH4+

-待檢物質(zhì)→觀察固體顏色Cl、SO42-、NO3-、SO32-

不溶，可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3、AgBr、有色晶體或固體AgI、Ag3PO4、CuO、MnO2、CuS

溶解，可能是含：Fe2+、Fe3+、Cu2+MnO4-

附：具體物質(zhì)的檢驗方法另見《高中化學常見物質(zhì)檢驗集錦》

一、選擇題

1．圖5-19裝置可用于[]

A．加熱NaHCO3制CO2B．用銅和稀硝酸反應制NOC．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D．用NaCl與濃硫酸反應制HCl

2．按下述方法制備氣體，合理而又實用的是[]

A．鋅粒與稀硝酸反應制備H2

B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClC．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2D．大理石與濃硫酸反應制備CO2

3．圖5-20是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是[]

A．銅屑和濃硝酸B．二氧化錳和濃HClC．電石和水D．碳酸鈣和稀鹽酸

4．現(xiàn)用二氧化錳氧化濃鹽酸來制取氯氣，將氯氣經(jīng)過凈化裝置、干

燥裝置后，再跟灼熱的銅屑反應，以制取氯化銅固體，最后還應連接尾氣吸收裝置，以保護環(huán)境。在尾氣吸收裝置中，若只有以下試劑，你認為不適宜的試劑是[]

A．溴化鈉溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯化鈉溶液D．硫酸亞鐵溶液

5．實驗桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來看（實驗儀器齊全），無法進行的實驗項目是[]

A．制取氫氣B．制取碳酸鈉C．制取氯化銅D．測定鹽酸的濃度6．如圖5-21裝置，紅磷、硫磺分別在a、b瓶中燃燒，當燃燒結(jié)束后同時打開兩個夾子，可看到[]

A．水同時流入a、b兩集氣瓶B．水只流入a集氣瓶C．水只流入b集氣瓶D．a(chǎn)、b集氣瓶中都無水流入

7．某實驗室有錐形瓶、集氣瓶、各種玻璃導管、橡皮塞、燒杯、藥匙和所需藥品，可以制備下列各組氣體的是[]

A．H2、NO2、CH4B．HCl、Cl2、O2C．H2、CO2、H2SD．C2H2、NH3、C2H4

8．當氫氣混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時，為得到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是（每一步只除去一種雜質(zhì)）[]

①通過裝濃硫酸的洗氣瓶②通過裝水的洗氣瓶③通過裝氫氧化鈉溶液的洗氣瓶④通過灼熱的氧化銅⑤通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶⑥通過裝有五氧化二磷的干燥管

A．②、⑤、③、①B．①、③、④、⑤C．②、④、③、①D．①、②、⑤、⑥

二、非選擇題

39.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm，沸點131.4℃，熔點9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式.______________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象。_________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。10.已知氨氣跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH33CuO3Cu3H2ON2），純氮氣跟鎂

在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應生成氫氧化

鎂和氨氣。

（1）下面是某化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案

A.硫酸銨固體與消石灰共熱B.濃氨水逐漸滴加到新制的生石灰水

C.在一定條件下，氮氣與氫氣化合D.加熱分解氯化銨固體你認為其中較簡便易行的方案有________（填字母）；其反應的化學方程式為________。

（2）該小組同學設計的制備氮化鎂的方案有以下兩個。分別見實驗方案的裝置圖（夾持及加熱儀器沒有畫出）。且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排除。

[方案一]①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________（填“能”或“不能”）；簡述理由________。②裝置C的作用是________。[方案二]已知：

高溫6NH33Mg3Mg(NH2)23H2

①該方案中存在的主要問題是________答案：1.B2.C3.AD4.C5.D6.B7.C8.A

②如何才能解決上述問題________。

9.（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體（CO2、SO2）

（4）原因：①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快，液溴來不及吸收。

②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答“控溫不當”亦可)

△10.（1）A；(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋NH3↑＋2H2O（2）不能；裝置后缺少一個干燥裝置，部分Mg3N2與空氣中水蒸氣發(fā)生水解反應，導致產(chǎn)品不純。

安全瓶，防D中溶液倒吸入B中。

（3）D和E之間缺少吸收NH3裝置，使得通入Mg粉中有NH3，造成產(chǎn)品不純；將口裝置改成裝有濃H2SO4的洗氣瓶

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選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫考點57物質(zhì)的制備和檢驗

1復習重點

1．掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）．

2．綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機離子）進行分離、提純和鑒別．難點聚焦

一、常見氣體的實驗室制備

1、氣體發(fā)生裝置的類型

（1）設計原則：根據(jù)反應原理、反應物狀態(tài)和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。

（2）裝置基本類型：

裝置類型裝置示意圖主要儀器典型氣體操作要點O2、NH3、CH4等（l）試管口應稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應夾在距試管口l/3處。（3）膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。

幾種氣體制備的反應原理1、O22KClO32H2O22、NH32NH4Cl+Ca(OH)2NH3H2O

H2、CO2、H2S等。（1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發(fā)生器制備。Cl2、HCl、CH2=CH2等（1）先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。（2）要正確使用分液漏斗。固體反應物（加熱）固液反應物（不加熱）固液反應物（加熱）2KCl+3O2↑2KMnO42H2O+O2↑CaCl2+2NH3↑+2H2O

NH3↑+H2O

K2MnO4+MnO2+O2↑

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫3、CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑

4、H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑

7、SO2Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O8、NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑11、Cl2MnO2+4HCl(濃)12、HClNaCl(固)+H2SO4(濃)

NaCl(固)+NaHSO42NaCl(固)+H2SO4(濃)

13、C2H4C2H5OH

MnCl2+Cl2↑+2H2O

NaHSO4+HCl↑

Na2SO4+HCl↑

Na2SO4+2HCl↑

CH2=CH2↑+H2O

NaCl+N2↑+2H2O

14、N2NaNO2+NH4Cl

2、收集裝置

（1）設計原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度（2）裝置基本類型：裝置類型裝置示意圖不溶于水（液）的氣體H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH密度大于空氣的氣體Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S密度小于空氣的氣體H2、NH3、CH4排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法適用范圍典型氣體

3、凈化與干燥裝置

（1）設計原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件

（2）裝置基本類型：裝置類型適用范圍裝置示意圖選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫

液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫

（3）氣體的凈化劑的選擇

選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。

（4）氣體干燥劑的類型及選擇

常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：

①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。

②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。

③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。

在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCl28NH3），不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。

氣體凈化與干燥注意事項

一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕�收（或點燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。

4、氣體實驗裝置的設計

（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置（2）安裝順序：由下向上，由左向右

（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入藥品

二、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1、化學方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。

用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

2+

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

－

沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

2－

（2）生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO4，可加入適量的稀H2SO4，2－

將CO3轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。

（3）氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。

（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。

（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈

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2+2+

（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca、Mg進行交換，而使硬水軟化。2、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質(zhì)進行鑒別和推斷。

1．常見氣體的檢驗常見氣體氫氣氧氣氯氣氯化氫二氧化硫檢驗方法純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣可使帶火星的木條復燃黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍）無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅�？扇紵�，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。硫化氫氨氣二氧化氮乙炔選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫

2．幾種重要陽離子的檢驗

+

（l）H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

++

（2）Na、K用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

2+

（3）Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

2+

（4）Mg能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

3+

（5）Al能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

+

（6）Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］

+。+

（7）NH4銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3

氣體。

2+

（8）Fe能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉

2+3+－

淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl

3+

（9）Fe能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

2+

（10）Cu藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)

2+

變?yōu)楹谏�的CuO沉淀。含Cu溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

3．幾種重要的陰離子的檢驗

－

（1）OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

－+

（2）Cl能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。

－

（3）Br能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

－

（4）I能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

2－2+

（5）SO4能與含Ba溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

2－

（6）SO3濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

2－

（7）S能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

2－

（8）CO3能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

－－－

（9）HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁�；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。

3－

（10）PO4含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

－

（11）NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4．幾種重要有機物的檢驗

（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的Cu2O沉淀。5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。

不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。

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例題精講

典型例題

[例1]下列反應適用于實驗室制氫氣的是（）。

①鋅與稀硫酸反應②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應

A.只有①B.①②C.①③D.①②④（1994年全國高考題）分析與解答：

實驗室里制備氣體要操作簡單，容易分離，經(jīng)濟實惠，切實可行。甲烷在高溫下才能分解成H2和C，實驗室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應生成CO和H2，既難反應，又難分離，難以在實驗里實現(xiàn)�？捎娩\和稀硫酸反應、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C

[例2]今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右圖裝置進行實驗，填寫下列空白：

①當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是＿＿＿，從B口進氣可收集的氣體是。

②當燒瓶中充滿水時．可用來測量等氣體的體積。③當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從口進入燒瓶。分析與解答：

（1）本題考查學生思維的敏捷性。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應，可用向下排空氣的方法來收集，結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特征，H2、CH4、NH3應從A口進氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應，應從B口進氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集。

（2）對于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H2、CH4、NO。（3）當燒瓶中裝有洗液時，被凈化、干燥的氣體應從B口進入。

[例3]（1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號）。

（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是。

（1992年上海市高考題）

分析與解答：本題要求組裝一個隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備CO2氣體。細心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應容器，應選用的儀器是a、c、d、e。

大理石與稀硫酸反應生成了微溶于水的CaSO4，阻礙了反應的進行，因而不能同時選用這兩種藥品。又因為塊狀Na2CO3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備CO2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO3反應制備CO2。應選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。

[例4]用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。（l）實驗前應如何檢查該裝置的氣密

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（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應的化學方程式，

。

（3）從反應開始到反應結(jié)束，預期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出。

（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因：

：。

（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？。（1997年試測題）

分析與解答：

本題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。

解題時的思維要點是：

①檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導管中。②銅與稀硝酸反應生成無色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化．生成紅棕色的二氧化氮氣體，NO2易溶于水，與水反應生成硝酸，并使實驗裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。

本題的正確答案為：（1）把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中。

（2）①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2=2NO2

（3）①銅片和稀硝酸反應，有無色氣泡產(chǎn)生，反應速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管a中的溶液由無色變成淺藍色。④反應結(jié)束時，銅片全部反應完。

（4）由于反應開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反應；使裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升至一定高度。

（5）水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。

-3

[例5]1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18gcm,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)

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填寫下列空白:

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象._________________________________.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因.

（1997年全國高考題）

分析與解答：

本題是是一道綜合性的的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。

本題的正確答案及評分標準為：(1)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(每式1分,共2分)

(2)b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出.(2分)(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO2、SO2.(2分)(4)原因:

①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快

②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答"控溫不當"亦可)(兩點各2分,共4分.答其它原因不給分也不扣分)

2+2+2-[例6]為了除去粗鹽中的Ca、Mg、SO4及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順

序是（）。

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量NaC03溶液⑤加過量BaQ溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C．②⑤④①③D。⑤②④①③（1991年全國高考題）

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg，加入

2-2+

過量的BaQ溶液是為了除去SO4，加入過量的Na2C03溶液是為了除去Ca及多余的時”，然后進行過濾，除去Mg（OH）2、BaSO、CaC03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2C03和調(diào)節(jié)溶液的pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為C．D。

[例7]列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）。

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質(zhì)有：乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗分離的是B．D組。正確答案為B．D。［例8］僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）。

A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸

C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油（lop年上海市高考題）

分析與解答：物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時的熱效應、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一組物質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度[例9]某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。

解題思路：有關(guān)反應的方程式為：

①2KNO3

2KNO2+O2↑②2Pb(NO3)2

2PbO+4NO2↑+O2↑

2+比較反應式①和②，其不同之處是②中除生成O2外，還生成了NO2。這一不同又產(chǎn)生了兩個結(jié)果，一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處的O2不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO2本身也能使帶火星的木條復燃。因為NO2受熱也能放出O2；2NO2=2NO+O2。

解答：上述實驗及結(jié)論在科學上是錯誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗。[例10]研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：

A～F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。

實驗現(xiàn)象；

（1）D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

（2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液

（3）點燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：

l、寫出A～F的物質(zhì)名稱：

A，B，C，D，E，F(xiàn)。2、寫出有關(guān)的化學方程式：

A與B；C與D；

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F與Mg的反應產(chǎn)物與水。解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結(jié)合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應物中，只能設法從氨水中獲�。�然后結(jié)合發(fā)生裝置特點（固、液、不加熱）及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。

解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮氣。2、CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2

2NH3+3CuO

3Cu+N2↑+3H2O

CuSO4+5H2O=CuSO45H2O3Mg+N2

實戰(zhàn)演練

1、實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：

（1）調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向旋動。

（2）某學生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作；

（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是；

（4）過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？答：；

（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是；

（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為。

答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；（5）Al（OH）3；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78

2、進行化學實驗必須注意安全,下列說法正確的是(填寫標號)(A)不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

(B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液(C)如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應立即用酒精洗(D)配制硫酸溶液時,可先在量筒中直接配制

分析與解答：

本題將主要考查化學實驗中的安全意識。正確答案為A、B、C

3、將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以是（）。

A.Cl2B.COC.CO2D.N2(1996年全國高考題)分析與解答：

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Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫本題將選項中的物質(zhì)作為可選擇的反應物，又要推出反應后的最終產(chǎn)物可能是選項中的何物。試題新穎、靈活，要善于比較，培養(yǎng)思維的辯證性。解題時應用選項中的四種氣體，分別進行上述實驗，如將B選項中的CO進行實驗：CO、O2都不與NaOH溶液反應，O2與Cu反應生成CuO，CuO又與CO反應，生成CO2，尾氣為CO2。同理D選項的N2進行實驗，尾氣為N2。正確答案為C、D。

3、在右圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的b液體擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）。（1995年全國高考題）選項a（干燥氣體）ABCDNO2CO2Cl2NH3b（液體）水4molLNaOH飽和食鹽水1molLHCl－1－1

分析與解答：

本題為信息遷移題，將已學習的HCl、NH3溶于水的噴泉實驗進行知識遷移，既要形成噴泉實驗，又要液體充滿燒瓶，這是本題的特點。有關(guān)化學反應為：

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，NH3＋HCI=NH4Cl。本題答案為B、D。

4、回答下面問題：

（l）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。（201*年高考題）5、實驗室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；

①在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸（體積比為l：3），再加入少量干凈的河沙；②瓶口插上帶塞的溫度計；

③加熱并迅速使反應溫度上升到170℃；

④氣體通過稀NaOH溶液進行洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的還原性。據(jù)此回答下列問題：

（1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時應注意的問題是。（2）在反應液中加入河沙的原因是。

（3）步驟②中溫度計水銀球的正確位置是。（4）加熱時，使反應液溫度迅速升高到I7O℃的原因是。

（5）步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是。

答案：（1）將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。（2）河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反

0

應中形成大量的泡沫。（3）溫度計水銀球應浸沒于反應液中。（4）若溫度在140C，生成的主要物質(zhì)是乙醚并非乙稀。（5）硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成的CO2及SO2

3、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。

設計的制取過程是：制氯氣→加凈化和干燥氯氣→制氯化鋁

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫請回答下列問題：（1）從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號（不一定填滿），并寫出各儀器里放入的試劑的化學式

（2）寫出實驗過程中有關(guān)反應的化學方程式。

答案：③、⑦、⑤、②NaCl,MnO2,濃H2SO4、NaCl,H2O、濃H2SO4、Al,NaOH,H2O

2NaCl+3H2SO4+MnO2

2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Al+3Cl2

2AlCl3

6、實驗室用Zn粒和鹽酸反應制H2，其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，達到每一裝置除去一種氣體的目的。

（1）它們連接的順序為；

（2）除去H2S的離子方程式為；

（3）除去O2觀察到的現(xiàn)象為。

2++

答案：（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H2S+Cu=CuS↓+2H；（3）溶液由淺綠色逐漸變成黃色

7、實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

（1）（2）（3）（4）（5）

B中反應的化學方程式為：__________________；

D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方未能是：_________________________。D中反應的化學方程式為：__________________________。裝置（Ⅰ）的主要缺點是：______________________。

裝置（Ⅱ）的主要缺點是：___________________________，

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_________________________。

（201*年高考試題天津江西卷）

正確答案及評分標準

（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（3分）

或16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（3分）

（2）B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開始加熱D（3分）（3）2Fe+3Cl22FeCl3(2分)

（4）導管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染（2分）（5）產(chǎn)品易潮解（2分）

在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（2分）

(其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)

8、某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如何檢查裝置的氣密性？

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：（請?zhí)顚懖襟E代號）。（3）測量收集到氣體體積時，如何使量簡內(nèi)外液面的高度相同？

5

（4）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（25℃、1.0×10Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：

M(O2)=

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫9.為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣）,請?zhí)羁铡?1）圖中瓶II的作用是______________________________。

(2)對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是___________________。（填代號〕A.在E處增加CaCl2干燥管B.在下處增加CaCl2燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管(3〕將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的準確度,其理由是_____________。

(4〕實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標準狀況）為bL,該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)是（列出算式)__________________。(5〕實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會______________________。猛呼時會_______________________正確答案及評分標準

（1）除去吸人空氣中的CO2（2分）（2）D（2分）

（3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO2被充分吸收（3分）（說明；只要答出其中一點，就給3分）

-1-1-1-1

（4）[(ag/44gmol)×22.4Lmol]／[bL+(ag/44g.mol×22.4Lmol)]

-1-1-1

或：(22.4Lmol×ag)/(bL×44gmol+ag×22.4Lmol)×(5.6a/11b+5.6a)

×(5.6a/11b+5.6a)×100%（3分）（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分，共4分）

10、測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）1999年高考

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（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：正確答案及評分標準

（1）②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）（3分）③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要黑斜體中的要點全部答對給3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）

④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生（3分）

注：實驗步驟順序?qū)戝e，或者步驟②中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。

（2）使樣品在反應時能保持在燒杯底適當?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻獣r樣品漂浮）（2分）

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