201*人教版高中化學(xué)方程式總結(jié)

高中化學(xué)方程式總結(jié)必修一

1、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2、鹽酸在水中的電離

醋酸在水中的電離3、用焦炭還原氧化銅4、紅熱的炭與水蒸氣反應(yīng)5、鈉在氯氣中點燃

鐵在氯氣中點燃鐵和硫粉點燃6、鈉和氧氣反應(yīng)

鈉在氧氣中點燃7、鈉和水反應(yīng)

8、鐵和水蒸氣加熱反應(yīng)

9、鋁和氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的離子方程式10、過氧化鈉和水反應(yīng)

11、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)12、碳酸氫鈉受熱分解

13、足量碳酸鈉中滴加鹽酸（離子方程式）

足量鹽酸中滴加碳酸鈉（離子方程式）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因14、鋁和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

15、用氨水和硫酸鋁制備氫氧化鋁膠體的化學(xué)方程式16、氫氧化鋁溶與強酸離子方程式

氫氧化鋁溶于強堿離子方程式用以上兩種產(chǎn)物制備氫氧化鋁膠體17、氫氧化鋁受熱分解

18、氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式19、氧化鐵溶于鹽酸

后來發(fā)現(xiàn)此黃色溶液用紅外線照射發(fā)生了丁達爾效應(yīng)（測定此溶液pH值為4.5）請用離子方程式解釋原因20、氫氧化亞鐵在空氣中變色21、氫氧化鐵受熱分解

22、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)（離子方程式）23、氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)（離子方程式）24、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)

25、二氧化硅和氧化鈣在高溫下反應(yīng)26、二氧化硅和氫氧化鈉溶液制水玻璃27、驗證碳酸的酸性強于硅酸

28、用石英砂和焦炭高溫下在電爐里制粗硅

粗硅提純先和氯氣加熱反應(yīng)

所的產(chǎn)物在與密度最小的氣體制取純硅29、銅和氯氣點燃的方程式和現(xiàn)象

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30、氯氣和水反應(yīng)

標(biāo)況下22.4L氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子31、次氯酸見光分解32、用氯氣制取漂白液

用氯氣制取漂白粉33、實驗室制取氯氣

工業(yè)制取氯氣34、硫加過量氧氣點燃35、二氧化硫與水反應(yīng)

36、二氧化硫與氧氣催化劑加熱可制取三氧化硫

適當(dāng)降低溫度可提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率原因是37、三氧化硫與水反應(yīng)38、三氧化硫與鈣的氧化物39、三氧化硫與熟石灰的水溶液40、氮氣和氧氣放電或高溫

后來產(chǎn)物由無色變?yōu)榧t棕色后來此產(chǎn)物導(dǎo)致了酸雨的形成41、工業(yè)合成氨

42、氨氣溶于水的化學(xué)方程式43、氨水的電離方程式

44、氨水在加熱狀態(tài)下不穩(wěn)定

45、用一種共價化合物檢查運輸氨氣的管道是否有損壞上述產(chǎn)物不穩(wěn)定受熱分解46、碳酸氫銨受熱分解

47、硝酸銨和燒堿溶液加熱反應(yīng)的離子方程式48、氨氧化（寫清發(fā)生條件）49、實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式

收集氨氣的方法

判斷氨氣是否收集滿的方法50、濃硫酸和銅反應(yīng)

濃硫酸和炭反應(yīng)

濃硝酸和銅反應(yīng)（離子方程式）稀硝酸和銅反應(yīng)（離子方程式）

必修二

1、鋰和氧氣加熱反應(yīng)

鈉和氧氣加熱反應(yīng)由此得出的結(jié)論是

2、鈉和水反應(yīng)的離子方程式

3、鋅銅原電池正極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為鹽酸）鋅銅原電池負極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為鹽酸）鋅銅原電池正極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀）鋅銅原電池負極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀）

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4、鉛蓄電池總反應(yīng)式

5、標(biāo)況下22.4L甲烷在氧氣中點燃生成穩(wěn)定氧化物時放出Z千焦的熱量，寫出熱化學(xué)方程

式

6、苯和溴水在溴化鐵作催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)7、苯和硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下反應(yīng)

產(chǎn)物的味道

產(chǎn)物的密度與水相比

8、苯和密度最小的氣體在鎳最催化劑加熱條件下加成9、乙醇和鈉反應(yīng)

10、乙醇被銅氧化成乙醛11、乙酸和乙醇酯化12、氧化銀受熱分解13、用電解法冶煉金屬鎂

用電解法冶煉金屬鋁用電解法冶煉金屬鈉14、鋁熱反應(yīng)

15、用硫化亞銅和氧氣高溫?zé)掋~16、對苯二甲酸和乙二醇縮聚反應(yīng)

選修一

1、用銀氨溶液檢驗葡萄糖

用斐林試劑檢驗葡萄糖

2、1克葡萄糖在體內(nèi)完全氧化約放出15.6千焦的能量寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

3、碳酸鈉和石英晶體高溫下反應(yīng)4、碳酸鈣和石英晶體高溫下反應(yīng)

5、處理汽車尾氣用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化為兩種不污染環(huán)境的氣體6、硝化細菌合成硝酸的兩個過程

7、鋁離子水解

8、在堿性條件下氯氣可將廢水中的CN-氧化成無毒的兩種氣體寫出離子反應(yīng)

10酸性條件向含鉻的廢中加入還原劑的離子反應(yīng)_____Cr2O72-+_____Fe2+

選修四

1、高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)的離子方程式

2、硫代硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、過氧化氫在無機催化劑下分解

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過氧化氫在有機催化劑下分解比較速率的快慢可得出的結(jié)論是4、含Cr2O72-的溶液顯酸性的原因

5、三價鐵與硫氰化鉀反應(yīng)的離子方程式6、水的電離

7、電解氯化銅溶液8、電解硫酸銅溶液

9、鉛蓄電池放電正極反應(yīng)鉛蓄電池放電負極反應(yīng)鉛蓄電池充電陽極反應(yīng)鉛蓄電池充電陰極反應(yīng)

選修五

1、乙烷和氯氣在光照條件下生成一氯乙烷2、乙烯和溴加成3、乙烯的加聚反應(yīng)

4、乙炔和氯化氫催化劑加熱加成

生成物的名字叫

5、硝基苯和濃硝酸在濃硫酸加熱條件反應(yīng)

此反應(yīng)可以用來制

6、溴乙烷和氫氧化鈉溶液加熱取代

溴乙烷和氫氧化鈉溶液在乙醇作催化劑加熱消去7、乙醇和溴化氫加熱取代8、苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)

苯酚鈉溶液中通入二氧化碳此反應(yīng)的現(xiàn)象和能說明的問題苯酚和溴水取代反應(yīng)9、銀鏡反應(yīng)

磚紅反應(yīng)

10、乙醛和氧氣催化劑加熱生成乙酸

乙醛和氫氣催化劑加熱生成乙醇11、乙醇和乙酸酯化反應(yīng)

12、乙酸乙酯和水濃硫酸加熱水解

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液加熱水解13、用乙二醇乙烯的步驟

14、高級脂肪酸和氫氧化鈉溶液水解

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15、乙二酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)

16、苯酚和甲醛在酸催化下加成

所得產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)補充

1、過氧化鈉和水反應(yīng)

2、鈉和水反應(yīng)的離子方程式

3、氫氧化鋁和水反應(yīng)的離子方程式4、氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式5、鋁離子和偏鋁酸根雙水解

6、偏鋁酸鈉中通入二氧化碳的離子反應(yīng)7、偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)8、偏鋁酸鈉與少量鹽酸

9、氯化鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式10、電石與水反應(yīng)的離子方程式11、石灰水中通二氧化碳12、氧化鈣和水化合13、鎂和水加熱反應(yīng)14、鎂加氧氣點燃

鎂加二氧化碳點燃

15、氧化鎂與醋酸反應(yīng)的離子方程式16、鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)17、鐵與過量稀硝酸

鐵與不足稀硝酸18、氯化鐵溶液與硫化氫

19、用氯化鐵溶液腐蝕銅的電路板20、硝酸中滴加氯化亞鐵溶液

21、高錳酸鉀溶液中滴加氯化亞鐵溶液22、制氫氧化鐵膠體

23、氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)的離子方程式24、氯化鐵與氨水反應(yīng)的離子方程式25、炭和氧氣點燃（炭過量）26、用炭還原氧化銅（炭過量）27、高爐煉鐵

28、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳29、碳酸氫鈣與少量燒堿溶液的離子反應(yīng)30、碳酸氫鈉加熱分解

31、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)

32、二氧化硅和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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向剛才的溶液中通入二氧化碳33、電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)34、氯氣喝水反應(yīng)的離子方程式35、次氯酸見光分解

36、漂白粉在空氣中放置變質(zhì)

37、氯化鋇溶液中通二氧化硫和氯氣離子反應(yīng)38、向淀粉碘化鉀溶液中滴加氯化鐵溶液離子反應(yīng)

實驗現(xiàn)象是39、鎂在氮氣中燃

40、裝二氧化氮的瓶子放冰箱中顏色變淺41、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)42、銅和濃硝酸的離子反應(yīng)

銅和稀硝酸的離子反應(yīng)43、炭和濃硝酸反應(yīng)44、氨氧化

45、碳酸氨加熱分解46、氨根水解47、實驗室制氨氣

48、過氧化氫和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

此反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的_______性49、向氯化亞鐵溶液中滴加雙氧水50、二氧化硫和氧氣催化劑加熱51、向硫化氫中通入二氧化硫

此反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的_______性52、硫化亞鐵和鹽酸反應(yīng)

硫化亞鐵和過量稀硝酸反應(yīng)53、硫酸銅溶液中通入硫化氫54、銅和濃硫酸55、炭和濃硫酸

56、亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸

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擴展閱讀：北京人教版高中化學(xué)方程式知識點總結(jié)(第一版)

高中化學(xué)書本方程式總結(jié)

必修1

1101鋇離子與硫酸根*1102銀離子與氯離子1103鈣離子與碳酸根1104鎂離子與氫氧根1105電解水（氫氧化鈉、硫酸）1201鈣單質(zhì)到碳酸鈣線路1202碳單質(zhì)到碳酸鈣線路1203氫氧化鐵膠體制備*1204氯化鈉電離1205鹽、硫、硝酸電離1206強酸堿中和1207碳還原氧化銅1208碳與水反應(yīng)1209氫氣還原氧化銅1210鐵還原硫酸銅1211鈣鹽與碳酸鹽反應(yīng)1212鈉與氯氣反應(yīng)1213雙氧水分解1214實驗室制取氯氣*1215氫、磷燃燒北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組1216氯酸鉀分解制氧氣1217氧化汞分解1218三氧化鎢被氫氣還原1219銅銹生成1220黑火藥反應(yīng)1301鋁與硫酸銅1302鎂燃燒1303銅與硝酸銀1304鎂與鹽酸1305鈉與氧氣（2個）1306鋁與氧氣1307鈉與水反應(yīng)*1308鐵與水反應(yīng)*1309鋁與氫氧化鈉溶液*1310鋁與鹽酸反應(yīng)1311氧化鈉與水1312氧化鈣與水1313過氧化鈉與水*1314過氧化鈉與二氧化碳*1315碳酸鈉水解1316碳酸氫鈉水解1317碳酸氫鈉加熱分解*1318碳酸鈉與鹽酸1319碳酸氫鈉與鹽酸1320氧化鋁與鹽酸（離）1321氧化鋁與氫氧化鈉（離）1322硫酸鋁與氨水*第1頁（共16頁）201*-4

1323氫氧化鋁與鹽酸（離）1324氫氧化鋁與氫氧化鈉（離）1325氫氧化鋁加熱分解1326明礬凈水*1327氧化亞鐵與酸1328氧化鐵與酸1329氯化鐵與氫氧化鈉1330硫酸亞鐵與氫氧化鈉*1331氫氧化鐵分解1332三價鐵檢驗*1333三價鐵與鐵1334亞鐵與氯氣1335鐵鹽凈水1336三價鐵與銅*1337銅氧化1338氧化銅與硫酸1339硫酸銅與氫氧化鈉1340氫氧化銅分解1341硫酸銅與鐵1401二氧化硅與氫氟酸1402二氧化硅與氧化鈣1403二氧化硅與氫氧化鈉*1404硅酸鈉與鹽酸1405二氧化硅與碳1406硅與氯氣1407四氯化硅與氫氣1408鈉與氯氣反應(yīng)北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組1409鐵與氯氣反應(yīng)1410銅與氯氣反應(yīng)1411氫氣與氯氣反應(yīng)1412二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)*1413氯氣與水反應(yīng)**1414次氯酸光照分解1415氯氣與氫氧化鈉1416氯氣與氫氧化鈣1417氯離子與銀離子反應(yīng)1418氯氣與溴化鈉反應(yīng)1419氯氣與碘化鉀反應(yīng)1420溴與碘化鉀反應(yīng)1421硫在空氣中燃燒1422二氧化硫與水反應(yīng)（可逆）1423二氧化硫催化氧化*1424三氧化硫與水化合1425三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)1426三氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)1427氮氣與氧氣1428一氧化氮與氧氣*1429偏二甲基肼與四氧化二氮1430石灰法固硫1431一氧化氮與一氧化碳1432氮氣與氫氣*1433氨氣與水化合1434一水合氨分解1435氨水平衡第2頁（共16頁）201*-4

1436氨氣與氯化氫化合1437氯化銨分解1438碳酸氫銨分解1439硝酸銨與氫氧化鈉加熱1440氨催化氧化*1441氯化銨與氫氧化鈣加熱*1442蔗糖與濃硫酸1443濃硫酸與銅加熱*1444濃硫酸與碳加熱*1445銅與濃硝酸反應(yīng)*1446銅與稀硝酸反應(yīng)*1447氨氣與氯氣反應(yīng)必修2

2101鈉與水反應(yīng)2102鉀與水反應(yīng)2103鈉與氧氣反應(yīng)2104鉀與氧氣反應(yīng)2105鋰與氧氣反應(yīng)2106氫氣與氟反應(yīng)2107氫氣與氯氣反應(yīng)2108氫氣與溴反應(yīng)2109氫氣與碘反應(yīng)2110氯水與溴化鈉反應(yīng)2111氯氣與碘化鉀反應(yīng)北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組2112溴水與碘化鉀反應(yīng)2113氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)2114碳與氧氣2115鋁與氧氣2116鈉與氧氣2117鎂與沸水反應(yīng)2118鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)2119鈉在氯氣中燃燒2120電子式表示氯化鈉形成2121電子式表示氯氣形成2122電子式表示氯化氫形成2123常見電子式2124元素周期表2125氫氧化鋁與堿反應(yīng)2201鋁與鹽酸反應(yīng)2202氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)2203酸與堿中和離子反應(yīng)2204鋅銅原電池2205鎂鐵銅酸原電池2206鋅錳干電池2207鉛蓄電池2208鎳鎘電池2209氫氧燃燒電池氯化鐵、二氧化錳催化分2210解雙氧水2211高爐煉鐵2212氯酸鉀分解制氧氣第3頁（共16頁）201*-4

2213甲烷燃燒2214碳酸鈣分解2215光合作用2301甲烷燃燒2302甲烷與氯氣光取代2303乙烯與溴反應(yīng)2304乙烯燃燒2305乙烯與氫氣2306乙烯與氯化氫2307乙烯與水2308乙烯加聚2309苯燃燒2310苯與溴催化取代2311苯與硝酸催化取代2312苯與氫氣催化加成2313烴類燃燒2314乙醇與鈉反應(yīng)2315乙醇燃燒2316乙醇催化氧化成醛2317乙酸與碳酸鈣2318乙酸與乙醇酯化2319蔗糖水解2320淀粉水解2401氧化汞分解2402氧化銀分解2403氯化鎂電解2404三氧化二鋁電解北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組2405氯化鈉電解2406一氧化碳煉鐵2407鋁熱劑煉鐵*2408硫化亞銅火法煉銅2409濕法煉銅2410電解煉鋁*2411電解煉鈉海帶提碘（雙氧水酸性條*2412件下氧化碘化鉀）2413二氧化錫與碳2414三氧化鎢與氫氣2415硫化鉛與氧氣2416四氟化鈾與鎂2417二氰合金一價離子與鋅2418藍銅與焦碳2419鋁土礦煉鋁2420孔雀石煉銅2421金紅石煉鈦2422水煤氣制取2423十六烷、辛烷均裂2424丁烷的均、異裂2425乙烯加聚2426聚氯乙烯2427聚苯乙烯2428聚丙烯2429聚甲基丙烯酸甲酯*2430合成橡膠第4頁（共16頁）201*-4

滌綸（聚對苯二甲酸乙二2431酯）2432環(huán)氧乙烷制取新法合成有機玻璃（炔加2433成）2434含碘鹽的檢驗2435氨氮法去氮氧化物2436鉛丹與濃鹽酸沉淀法分離鎂、鐵、錳離2437子2438腈綸（聚丙烯腈）選修1

方程式CH11葡萄糖銀鏡反應(yīng)蔗糖、麥芽糖水解淀粉水解及檢驗纖維素水解光合作用2油脂一般結(jié)構(gòu)3氨基酸一般結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)鹽析、變性、顏*色反應(yīng)。4維C的性質(zhì)。微量元素：鐵、碘及進補方法。北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組CH21食物酸堿性四類食品添加劑：著色、調(diào)味、防腐、營養(yǎng)強化2阿司匹林合成水溶性阿司匹林合成抗生素抗酸藥＊中草藥及毒品CH31合金性能（硬度、熔點）鐵合金（鋼）鋁合金與銅合金的性質(zhì)2金屬腐蝕與防護（選4）3玻璃制造兩反應(yīng)、陶瓷、水泥光纖、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（氮化硅）4塑料、纖維、橡膠（選5）、復(fù)合材料CH41大氣污染物分類酸雨形成：二氧化硫兩*個、二氧化氮一個。臭氧層破壞：（哈龍、天然氣、一氧化氮）石灰法固硫的一個反應(yīng)*煤的氣化一個反應(yīng)汽車尾氣轉(zhuǎn)化三個反應(yīng)*的第一個。第5頁（共16頁）201*-4

2水處理污染（重金屬，有機汞；富營養(yǎng)化，氨氮硝化；）水處理方法：混凝法（鋁、鐵離子）；中和法（石灰、硫酸）；沉淀法；氧化還原法。3垃圾資源化垃圾處理方法垃圾分類選修4

緒言有效碰撞理論活化分子活化能催化劑的作用CH11焓與焓變（等壓熱效應(yīng)）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算焓變正確利用熱化學(xué)方程式正確書寫熱化學(xué)方程式中和熱的概念（稀、強酸堿、1mol水）中和熱的測定燃燒熱的概念（1mol燃2料生成穩(wěn)定產(chǎn)物）北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組能源及分類（新能源、二次能源等）運用蓋斯定律計算反應(yīng)3熱并書寫熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱。CH21化學(xué)反應(yīng)速率的計算。速率之比等于系數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)速率的測定。（氣體體積法、顏色判斷法等）影響反應(yīng)速率的因素：濃度、壓強（氣體）、2溫度、催化劑。高錳酸鉀與草酸作用（濃度影響）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)（濃度與溫度影響）碘化鉀在不同酸堿性條件下被氧氣氧化雙氧水的催化分解、高錳酸鉀氧化草酸、淀粉水解（不同催化劑對反應(yīng)速率的影響）可逆反應(yīng)與不可逆反3應(yīng)。化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷第6頁（共16頁）201*-4

（正逆反應(yīng)速率相同、濃度百分含量不變等）平衡移動。濃度對平衡的影響（pH*對重鉻酸根與鉻酸根轉(zhuǎn)化影響；三價鐵與硫氰根與顯色反應(yīng)的影響）溫度對平衡的影響（二*氧化氮平衡球）勒夏特列原理�；瘜W(xué)平衡常數(shù)計算公式*平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系*及反應(yīng)熱效應(yīng)的反應(yīng)。萬能方程應(yīng)用與計算。反應(yīng)方程的判斷依據(jù)：焓變、熵變與自由能變4化。弱電解質(zhì)的不完全電離CH31（弱酸、弱堿、水）酸、堿、鹽、水對電離的影響。電離常數(shù)與酸強弱的關(guān)系。酸堿強弱的比較（電離常數(shù)比較、強酸制弱酸反應(yīng)）（醋酸、碳酸、苯酚、碳酸氫根）北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組2水的電離、電離方程式；水的電離常數(shù)Kw酸堿性及pH值計算pH值測定方法酸堿中和滴定（儀器、滴定曲線、中性點、中和點、指示劑選擇）鹽類水解規(guī)律：有弱才*水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，3兩弱雙水解。影響水解的因素：濃度、溫度、酸堿度。（如何促進、抑制水解）水解應(yīng)用：膠體的制備、凈水、鹽溶液配制等。溶液中離子濃度大小的比較。順序：一反應(yīng)、二電離、三水解。4難溶電解質(zhì)溶解平衡：氯化銀、溴化銀、碘化銀的轉(zhuǎn)化。用沉淀溶解平衡解釋沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。（氫氧化鎂加氯化銨溶解；硫酸鈣加碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、牙齒氟化第7頁（共16頁）201*-4

等。）鋅銅原電池（含鹽橋）：正負極、反應(yīng)及類型、粒子（電子、離子）移CH41動方向。會根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計畫原電池圖。2常見電池，電池反應(yīng)。鋅－二氧化錳－氫氧化鉀電池。鋅－氧化銀－氫氧化鉀電池。鉛蓄電池（鉛－二氧化鉛－硫酸）氫氣（一氧化碳、甲烷、*甲醇）－氧氣－氫氧化鉀（硫酸）燃料電池電解池原理：電極、極3反應(yīng)。A惰性電極電解四大類型：電解本身型（氯化銅溶液）：電解水型（硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉）：出氫氧留堿型（氯化*鈉）：北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組出氧氣留酸型（硫酸銅）：B活潑陽極電解類型：電鍍：鍍件作陰極、鍍*極金屬作陽極、鍍層金屬鹽溶液作電解質(zhì)。金屬精煉：純金屬作陰極、粗金屬作為陽極、金屬鹽溶液作電解液（需要進行不斷更新）電解熔融鹽：制活潑金屬。電化學(xué)腐蝕：（以鐵為4例）析氫腐蝕：酸性條件、正極氫離子得電子。吸氧腐蝕：中性（堿性）*條件、正極氧氣得電子成氫氧根。電化學(xué)防腐：犧牲陽極（負極）的陰*極（正極）保護法。鋅鐵保護效果檢驗（鐵氰化鉀檢驗亞鐵離子：黃色－藍色沉淀）外加電流的陰極保護。第8頁（共16頁）201*-4

選修5

CH11.1各種官能團及其結(jié)構(gòu)簡式：1.2五碳內(nèi)的同分異構(gòu)體（鏈）9碳內(nèi)同分異構(gòu)體（芳香）*1.3命名（系統(tǒng)命名法）常用分離方法：蒸餾、重結(jié)晶、1.4萃取。李比希法譜學(xué)研究：質(zhì)譜、紅外、核磁CH22.1甲烷、乙烷光取代。乙烯的各種加成（對稱、不對稱）共軛二稀的1，2；1,4加成。烯烴順反異構(gòu)體書。乙炔的制取。乙炔多步制取聚氯乙烯。2.2苯的取代（鹵代、硝化）苯的加成（氫氣）甲苯的硝化（TNT）鹵代乙烷的水解（氫氧化鈉水*2.3溶液）鹵代乙烷的消去（氫氧化鈉醇*溶液）CH33.1醇與鈉乙醇消去（濃硫酸）（分子內(nèi)北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組脫水）乙醇分子間脫水。醇的鹵代反應(yīng)（與鹵化氫作用）醇的催化氧化反應(yīng)（成醛）*醇的酯化反應(yīng)。*酚的弱酸性（與氫氧化鈉）酚的制取（酚鈉與碳酸反應(yīng)）鹵代苯與氫氧化鈉＊＊＊酚的取代反應(yīng)（與濃溴水）。酚的檢驗。3.2醛與氫氣加成（還原）醛的氧化（氧氣、氫氧化銅、*銀氨）乙酸的弱酸性（與碳酸氫鈉反3.3應(yīng)）酯化反應(yīng)。（原理）酯的水解（酸性）酯的水解（堿性）酚酯的水解＊＊＊甲酸酯的還原性＊＊＊二碳合成常規(guī)線一碳合成常規(guī)線苯的合成常規(guī)線CH44.1油脂的結(jié)構(gòu)油脂的皂化反應(yīng)油脂的氫化（硬化、還原）（油第9頁（共16頁）201*-4

酸甘油脂）4.2葡萄糖的還原。葡萄糖的酒化。葡萄糖的乳酸化。蔗糖、麥芽糖水解淀粉檢驗與水解。4.3氨基酸的兩性。二肽形成。蛋白質(zhì)水解、變性、鹽析、顏色反應(yīng)。乙烯等（丙烯、氯乙烯在、丙*烯腈、丙烯酸、醋酸乙烯酯、CH55.1丁二希、乙炔）加聚乳酸等（錦綸、滌綸）縮聚。*聚乙烯為例（塑料）分類、性5.2質(zhì)。酚醛樹脂（重要）（縮聚）*順丁橡膠的合成。5.3聚丙烯酸鈉合成。必修1、2

1．鈉與氧氣：_2Na+O2=Na2O2___；__4Na+O2=2Na2O_______；2．鈉與水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2

↑；現(xiàn)象：浮、游、熔、嘶、紅（加酚酞）。*（�？键c）

3．過氧化鈉與水：_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑____；黃色固體、供氧劑、漂白劑。*（�？键c）

4．過氧化鈉與二氧化碳：_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_；*

北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組5．碳酸氫鈉與強酸（鹽酸）：*_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO－

+

3+H=H2O+CO2↑；治胃酸過多、膨化、滅火。

6．碳酸氫鈉加熱分解：_2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑__；7．鋁與氧氣：_4Al+3O2=2Al2O3_______；

*（常考點）：既能與強酸又能與強堿反應(yīng)物質(zhì)（鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基酸、蛋白質(zhì)、碳酸銨等類型物質(zhì)）

8．鋁與強酸（鹽酸）：__2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑____；__*2Al+6H+=2Al3++3H2↑_________；

9．鋁與強堿溶液（氫氧化鈉）：

__2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑__；_*2Al+2OH-+2H－2O=2AlO2+3H2↑_____；10．

氧化鋁兩性（與強酸、強堿）*：

__Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O____；__*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O_____________；__Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O___；__*Al-－

2O3+2OH－=2AlO2+H2O________；11．

氫氧化鋁兩性（與強酸、強堿）*：

__Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

__*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O____________；

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__Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O__；__*Al(OH)-3+OH=AlO－

2+2H2O____________；12．

鐵與非金屬（與氧氣、氯氣）：

_3Fe+2O點燃

2=Fe3O4____________；_2Fe+3Cl2=2FeCl3__________；

13．鐵與水反應(yīng)：_3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2_；

14．

鐵與酸（鹽酸）反應(yīng)：__Fe+2HCl=FeCl2+H2↑____；___Fe+2H+

=Fe2+

+H2↑____；

15．

鐵與鹽（氯化鐵、硫酸銅）反應(yīng)：

__Fe+2FeCl3=3FeCl2________；___Fe+2Fe3+=3Fe2+__；*__Fe+CuSO2+

2+

4=FeSO4+Cu____；__Fe+Cu=Fe+Cu__；16．

氯化亞鐵與氯氣*：*（�？键c：難點）

__2FeCl2+Cl2=2FeCl3___；__2Fe2++Cl3+－2=2Fe+2Cl________；17．

氯化鐵與鐵*：

__2FeCl3+Fe=3FeCl2______；___2Fe3++Fe=3Fe2+_________；

18．

氯化鐵與銅*：__2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2____；

__2Fe3+

+Cu=2Fe2+

+Cu2+

___；

*（常考點）：氯離子檢驗：取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，有氯離子；硫酸根離子檢驗：取樣，加鹽酸酸化，加氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀，有硫酸根離子；

北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組三價鐵離子檢驗：取樣，加KSCN（硫氰化鉀），溶液呈血紅色，有三價鐵離子；或（理科）取樣，加苯酚，溶液呈紫色，有三價鐵離子。亞鐵離子檢驗：取樣，加KSCN，溶液無明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色，有亞鐵離子；或（無三價鐵情況下）取樣，加氫氧化鈉，溶液出現(xiàn)白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，有亞鐵離子；加鐵氰

酸鉀出現(xiàn)藍色深沉。

19．氯離子與銀離子*：___Cl－

+Ag+

＝AgCl_↓_____；硫酸根離子與鋇離子*：_SO2－4+Ba2+=BaSO4↓_；

20．氯氣與金屬（鈉、鐵、銅）：黃綠色、刺激性氣味、密度大于空氣、漂白、殺菌。*（�？键c）

_2Na+Cl2=2NaCl_；_2Fe+3Cl2=2FeCl3_；_Cu+Cl2=CuCl2_；21．氯氣與水反應(yīng)：_Cl－

2+H2O=HCl+HClO_；_Cl2+H2O=H++Cl+HClO_；氯水酸性、強氧化性。

22．氯氣與堿反應(yīng)（氫氧化鈉）：吸收氯氣。

_Cl－

2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O_；_Cl－2+2OH＝Cl+ClO

－

+H2O___；*（常考點）難點。一定條件

23．氮氣與氫氣反應(yīng)：_N2+3H22NH高溫或放電

3____；（工業(yè)合成氨）

24．氮氣與氧氣反應(yīng)：_N2+O2=2NO_；（汽車尾氣）

25．一氧化氮與氧氣反應(yīng)：__2NO+O2=2NO2___（無色氣體變?yōu)榧t

第11頁（共16頁）201*-4

棕色氣體）_；*（�？键c）

還原性、漂白性）*（�？键c）

26．二氧化氮與水反應(yīng)：__3NO2+H2O=2HNO3+NO__；*（�？键c）27．氨氣與水反應(yīng)：__NH3+H2O=NH3H2O___；無色、刺激性氣味、密度小、極易溶、生成堿。*（�？键c）

28．氨氣與氯化氫反應(yīng)：_NH3+HCl=NH4Cl_；白煙。

催化、加熱

29．氨氣與氧氣反應(yīng)：__4NH3+5O2=4NO+6H2O__；30．銨鹽（氯化銨）受熱分解：__NH4Cl=NH3↑+HCl↑__；31．銨鹽（氯化銨）與堿（氫氧化鈉）反應(yīng)（銨根離子檢驗）：*（�？键c）_NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O__；_NH+

－4+OH=NH3↑+H2O；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

32．濃、稀硝酸（酸性、氧化性）與銅反應(yīng)：*（�？键c）_Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)－

2+2NO2↑+2H2O_；_Cu+4H++2NO3

=Cu2+

+2NO2↑+2H2O_；

_3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO－

3)2+2NO↑+4H2O_；_3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O_；

33．實驗室制氨氣（氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)）：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O_；*（�？键c）難點

點燃

34．硫與氧氣反應(yīng)：_S+O2=SO2__；

35．二氧化硫與水反應(yīng)：__SO2＋H2OH2SO3_；（酸雨、酸性、

北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組36．二氧化硫與氧氣反應(yīng)：_2SO催化劑

2＋O2加熱2SO3__；37．二氧化硫漂白作用：__可以使品紅溶液褪色__；

38．濃硫酸使蔗糖脫水：_C濃硫酸

12H22O11→12C＋11H2O______________；39．濃硫酸氧化性（與碳、銅反應(yīng)）：

_C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O__；__Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O___；

高溫40．二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)：_CaO+SiO2=CaSiO3__________；41．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：__SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O____；42．銅－鋅－硫酸原電池反應(yīng)：（選擇必考）**_+(正極)Cu(還原反應(yīng))：2H＋＋2e+=H2↑__；_-(負極)Zn(氧化反應(yīng)）：點燃Zn-2e－

=Zn2+__；

43．甲烷燃燒：_CH4+2O2→CO2+2H2O__；

44．甲烷與氯氣光照取代：光照

點燃_CH

4+Cl2→CH3Cl+HCl_______；

45．乙烯燃燒：_C2H4+3O2→2CO2+2H2O__；

46．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)現(xiàn)象：_紫色褪去______；47．乙烯加成反應(yīng)（與溴的四氯化碳溶液、水、氯化氫等）：_CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br_；_CH2＝CH2＋H2O→CH3-CH2OH___；

第12頁（共16頁）201*-4

_CH2＝CH2＋HCl→CH3-CH2Cl__；48．苯的燃燒與取代：略

49．乙醇與鈉反應(yīng)：_2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2__；（酒精、殺菌、不作萃取劑）

50．乙醇催化氧化（與氧氣在銅的催化條件下）：_2CH3CH2OH+O2

催化加熱

→2CH3CHO+2H2O____；

51．乙酸的酸性：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑（醋酸、去水垢）

酯化反應(yīng)：CH3COOH+HOCH2CH3濃硫酸CH3COOCH2CH3＋

加熱

H2O*（常考點）

52．海帶提碘反應(yīng)：__2KI+Cl2=2KCl+I2__________；

53．金屬冶煉（銀、汞、鐵、鋁、鎂、鈉）：__鈉鎂鋁采用電解法___；*（必考點）

_鐵采用熱原還法(2Al+Fe高溫

2O3=Al2O3+2Fe)_；_汞銀采用熱分解法___；葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)檢驗方法和現(xiàn)象：_葡萄糖與銀氨溶液水浴加

熱產(chǎn)生銀鏡，或與新制氫氧化銅加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀_；_淀粉遇到碘水變藍色_；__蛋白質(zhì)遇到濃硝酸加熱顯黃色_；多糖、二糖、油脂、蛋白質(zhì)可水解，單糖不水解*（�？键c）

54．會按周期表的位置默寫1~18號元素，知道元素在周期表中的位北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組置（周期、族）；書寫常見原子結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖；會根據(jù)元素在周期表中的位置比較（半徑大小、金屬性、非金屬性、堿性強弱、酸性強弱、氫化物穩(wěn)定性）；會根據(jù)核素表示方法分析原子組成（質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等）

55．會根據(jù)物質(zhì)的名稱、結(jié)構(gòu)等進行物質(zhì)分類（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、有機物、無機物等）；知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)（不是其

溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特別是膠體，知道常見膠體，知道膠體有丁達爾效應(yīng)。

56．能夠根據(jù)常見化合物的化學(xué)式（分子式）分析其結(jié)構(gòu)，知道常見物質(zhì)的電子式（離子化合物電子式標(biāo)電荷、有括號；共價化合物電子式無電荷、無括號，電子式中各原子除氫外周圍均有8個電子，氫為兩

個電子）；知道常見物質(zhì)中粒子間的結(jié)合方式：共價鍵（非金屬原子間）、離子鍵（金屬、非金屬原子間）*（理科：銨根看成金屬離子團）。

57．知道常見物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及作用：硅、二氧化硅、硅酸鈉、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化

氮、硝酸；氧氣、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氫、氯氣；鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉；鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、氯化鋁、偏鋁酸鈉；鐵、氧化亞鐵、氯化亞鐵、氫氧化亞鐵、氧

化鐵、氯化鐵、氫氧化鐵、四氧化三鐵；銅、氧化銅、硫酸銅、藍礬、

第13頁（共16頁）201*-4

氫氧化銅、氧化亞銅。能夠根據(jù)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)對危險化學(xué)品貼標(biāo)簽：硫酸、硝酸、氫氧化鈉、乙醇等。能夠根據(jù)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)鑒別物質(zhì)（如醋酸與乙醇）。

58．知道常見的分離操作實驗裝置及操作：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液；知道配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗儀器及操作：稱量（天平或量筒）、溶解（燒杯、玻璃棒）、轉(zhuǎn)移（容量瓶、玻璃棒、燒杯）、定容（容量瓶、膠頭滴管）、搖勻。

59．根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)分析常見反應(yīng)：知道常見的吸熱、放熱反應(yīng)（氯化銨與氫氧化鋇、石灰石分解）；知道常見有機物的常見反應(yīng)類型（加成、取代、消去）；能夠?qū)σ阎�的氧化還原反應(yīng)進行分析：氧化劑（硝酸、硫酸、氧氣、氯氣等）、還原劑（金屬單質(zhì)、氫氣、碳、一氧化碳等），知道氧化劑化合價降低，得到電子，被還原；還原劑化合價升高，失去電子，被氧化，并能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)比進行簡單計算。

60．知道可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（正逆反應(yīng)速率相同，組成和百分含量不再變化）。知道常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響情況：溫度、壓強（氣體）、濃度、催化劑。會判斷和書寫常見反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。根據(jù)物質(zhì)的量計算簡單物質(zhì)的相關(guān)粒子數(shù)（分子數(shù)、離子數(shù)、電子數(shù)等）。

61．會分析鋅、銅、硫酸原子池：電極、電極反應(yīng)、電極反應(yīng)類型、

北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組池反應(yīng)、電池中粒子移動。

62．周期律：第IA族的變化規(guī)律：從上到下，_最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，半徑增大，原子核對最外層電子引力減小，原子失電子

能力增強，金屬性增強，單質(zhì)置換水或酸中氫能力增強，最高價氧化物水化物（氫氧化物）堿性增強__;63．周期律：第VIIA族的變化規(guī)律：從上到下，_最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，半徑增大，原子核對最外層電子引力減小，原子得

電子能力減弱，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣化合能力減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價氧化物水化物（最高價含氧酸）（除F）酸性減弱___;64．周期律：第三周期的變化規(guī)律：從左往右，_電子層數(shù)相同，半徑減小，原子核對最外層電子引力增大，原子失電子能力減弱，得電子能力增強，金屬性減弱，非金屬性增強_;

選修IVc具有水溶＿性、還原＿性，酸性。在＿水溶液、堿性或加熱條件下更易被氧化＿。＿水果蔬菜＿富含Vc。

65．常見微量元素補Fe通過＿醬油加鐵＿防_缺鐵性貧血、補充人

體需要鐵_；補I通過_加碘鹽（KIO3）_防＿IDD；

66．常見的酸性食品是＿蛋白質(zhì)、油脂＿、堿性食品是＿＿水果蔬

菜＿＿＿；食品添加劑：營養(yǎng)強化劑：＿加鐵、碘、維生素等＿，著色劑：胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅等＿，防腐劑：苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫、山梨酸鉀等，

第14頁（共16頁）201*-4

調(diào)味劑：食鹽、糖、醋等。藥物：抗酸藥：＿氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等＿；抗生素：青霉素；解熱鎮(zhèn)痛藥：阿司匹

有機化學(xué)方程式（選修5）

林等＿；中草藥：＿麻黃堿（止咳）等＿；毒品：鴉片、嗎啡、烴1．CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl

海洛因、冰毒等。

67．常見合金：鐵合金＿生鐵、鋼；鋁合金硬鋁；銅合金＿青銅＿、

黃銅。硅酸鹽材料：玻璃成分＿＿略＿、原料＿純堿、石灰石、2．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br3．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

催化劑

石英＿、用途＿略＿；陶瓷成分＿略＿、原料＿黏土＿、用途＿略＿；水泥成分＿＿略＿＿、原料＿黏土、石灰石、石膏＿、用途＿略＿；光纖的成分＿二氧化硅＿、新型陶瓷＿氮化硅＿。

（硅作為半導(dǎo)體）常見的有機高分子合成材料＿塑料＿、合成纖維、合成橡膠。

68．污水處理方法：混凝法（明礬）＿Al3++3H2OAl(OH)+

3+3H＿；中和法＿H+

+OH-=H2+

2-

2O＿；沉淀法Hg+S=HgS↓。69．大氣污染：酸雨（二氧化硫、氮氧化物）＿pH

15．CH3＋3HNO濃硫酸△

CH3

3＋3H2O

O2NNO2

烴的衍生物

NO2

1．CH3CH2Br＋NaOH水CH3CH2OH＋NaBr2．CH乙醇△

3CH2Br＋NaOHCH△

2=CH2↑＋NaBr＋H2O3．2CH3CH2OH＋2Na→CH3CH2ONa＋H2↑4．CH△

3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

濃硫酸

5．CH3CH2OH170

℃CH2=CH2↑＋H2O6．2CH濃硫酸

3CH2OH140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O

7．2CHCu

3CH2OH＋O2△

2CH3CHO＋2H2O

8．2CH催化劑

3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2OHONa△

O

9．2＋2Na→2＋H2↑

OHONa10．＋NaOH→＋H2O

ONaOH11．＋CO2＋H2O→＋NaHCO3

北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組OHONa12．＋Na2CO3→＋NaHCO3

OHOH13．＋3Br2→BrBr↓＋3HBr

Br

14．CHH催化劑3CHO＋2△

CH3CH2OH15．2CH催化劑

3CHO＋O2△2CH3COOH

16．CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH317．CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△CH3CHOONa＋Cu2O↓＋3H2O

18．CH濃硫酸3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O19．CH3COOCH2CH3＋H2O

稀硫酸△CH3COOH＋CH3CH2OH

20．CH△3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH

第16頁（共16頁）201*-4

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