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高中化學(xué)除雜總結(jié)大全[1]

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高中化學(xué)除雜總結(jié)大全[1]

除雜問(wèn)題專題

除雜題除雜選擇試劑的原則是:不增、不減、不繁。

氣體的除雜(凈化):1.氣體除雜的原則:(1)不引入新的雜質(zhì)(2)不減少被凈化氣體的量2.氣體的除雜方法:試劑水強(qiáng)堿溶液(NaOH)灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體,如:HCl、NH3酸性氣體,如:CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問(wèn)題:(1)需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí),除雜順序:一般先除去酸性氣體,如:氯化氫氣體,

CO2、SO2等,水蒸氣要在最后除去。

(2)除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因?yàn)镃a(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2濃度小,吸收CO2不易完全。(3)除雜裝置與氣體干燥相同。

典型例題1.填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸

選用試劑或方法反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別,物質(zhì)的除雜問(wèn)題。

(1)H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。(2)SO42-的特性。

評(píng)析:①利用H2、CO2的性質(zhì)不同,加以鑒別。

如H2有還原性而CO2沒(méi)有,將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒,將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。

或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水,將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

②屬于除雜質(zhì)問(wèn)題,加入試劑或選用方法要符合三個(gè)原則:(1)試劑與雜質(zhì)反應(yīng),且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉;(2)在除雜質(zhì)過(guò)程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少;(3)不能引入新雜質(zhì)。

在混合物中加入BaCl2,與H2SO4生成白色沉淀,過(guò)濾后將其除去,同時(shí)生成物是HCl,沒(méi)有引入新的離子。

答案:澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2.下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì),欲用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是()

ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:

A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達(dá)目的.BCO2與HCl都和NaOH反應(yīng),故不能達(dá)到目的.CO2和H2混合二者體積比不知道,通過(guò)灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目的.

D白磷自燃且生成物為固體,除去O2,能達(dá)到目的.

回答除雜問(wèn)題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。

答案:AD

3.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液,但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨,設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn),配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。

提示:本題為除雜問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),這樣的問(wèn)題一般要遵循“甲中有乙,加丙去乙,可產(chǎn)生甲,但不能產(chǎn)生丁”的原則。

答案:將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中,滴加稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液,使SO42-及CO32-(原HCO3-與OH-反應(yīng)后生成)完全沉淀。再續(xù)加稍過(guò)量的Na2CO3溶液,以除去過(guò)量的Ba2+。過(guò)濾,保留濾液在濾液中,滴加稀鹽酸至溶液呈中性(用PH試紙控制),得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。

分析:為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4,一般可提出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:第一方案是利用NH4HCO3受熱(35℃以上)易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性,先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3,再加Ba2+除掉SO42-;第二方案是用Ba(OH)2同時(shí)除掉兩種雜質(zhì),這種方法簡(jiǎn)便,“一舉兩得”,故優(yōu)先選用。

具體操作步驟如下:①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中,滴加稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液,使

SO42-及CO32-(原HCO3-與OH-反應(yīng)后生成)完全沉淀。

檢驗(yàn)Ba(OH)2是否過(guò)量的方法:取少量濾液,滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4,如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀,則表示Ba(OH)2已過(guò)量。

②再續(xù)加稍過(guò)量的Na2CO3溶液,以除去過(guò)量的Ba2+離子。過(guò)濾,保留濾液。檢驗(yàn)Na2CO3是否過(guò)量的方法,取少量濾液,滴加幾滴HCl,如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過(guò)量。

③在②之濾液中,滴加稀HCl至溶液呈中性(用PH試紙控制),就可得純氯化鈉溶液。

4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí),將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過(guò)量的鹽酸,為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4,應(yīng)加入試劑是

A.氫氧化鈉B.氨水C.氧化鋅D.氯化鋅E.碳酸鋅正確答案:CE

解釋:本題為除雜題,原理是降低溶液中的[H+],將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去,所以應(yīng)加入堿性物質(zhì),A、B、C、E均可滿足條件,但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì),所以A、B排除,選出正確答案。

5、海水是取之不盡的化工原料資源,從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖:

試回答下列問(wèn)題:①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:A鹽酸;BBaCl2溶液;CNaOH溶液;DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是

②電解飽和食鹽水時(shí),與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH(變大、不變、變小)。若1mol電子的電量為96500C,則用電流強(qiáng)度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒,則在兩極上共可收集到氣體mL(S.T.P)。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變,則可采取的方法是

③由MgCl26H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí),MgCl26H2O晶體在氣氛

中加熱脫水,該氣體的作用是

④電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2【參考答案】

①BCDA或CBDA

該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42-時(shí),不能帶入雜質(zhì)離子。所以,解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序:①Ba2+必須在CO32-之前加入;②CO32-、OH-必須在H+之前加入,所以B、C不分先后,而D、A

本身既分前后,又必須放在B、C之后才能滿足條件。

②2Cl--2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體

電解飽和食鹽水時(shí),與正極相連的陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e→Cl2,與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e→H2。H+不斷消耗,使得溶液中[OH-]增大,pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2,所以要確保原溶液濃度不變,只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。易錯(cuò)處是加入鹽酸,使溶液濃度變小。

③HCl

抑制水解平衡MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl正向進(jìn)行④A

6、實(shí)驗(yàn)室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅,實(shí)驗(yàn)裝置有下列A、B、C、D四部分組成,回

答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求,將各實(shí)驗(yàn)裝置按從左到右的順序用序號(hào)連接起來(lái):()→()

→()→()(2)指出A、B裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用:AB(3)實(shí)驗(yàn)完畢后,加熱和通入氫氣同時(shí)停止,等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得

銅的質(zhì)量相比較,將會(huì)----------(偏大、偏小或不變)分析:裝置的排列從左到右順序一般是:(1)氣體的發(fā)生裝置(2)氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置(4)主要實(shí)驗(yàn)裝置(5)尾氣的處理(氣體無(wú)毒可直接放出)

答案:(1)D→A→B→C

(2)A:吸收可能存在的HCl氣體

B:吸收水得到干燥的氫氣(3)偏大

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除雜問(wèn)題專題

除雜題除雜選擇試劑的原則是:不增、不減、不繁。

氣體的除雜(凈化):1.氣體除雜的原則:(1)不引入新的雜質(zhì)(2)不減少被凈化氣體的量2.氣體的除雜方法:試劑水強(qiáng)堿溶液(NaOH)灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體,如:HCl、NH3酸性氣體,如:CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問(wèn)題:(1)需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí),除雜順序:一般先除去酸性氣體,如:氯化氫氣體,

CO2、SO2等,水蒸氣要在最后除去。

(2)除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因?yàn)镃a(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2濃度小,吸收CO2不易完全。(3)除雜裝置與氣體干燥相同。

典型例題1.填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸

選用試劑或方法反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別,物質(zhì)的除雜問(wèn)題。

(1)H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。(2)SO42-的特性。

評(píng)析:①利用H2、CO2的性質(zhì)不同,加以鑒別。

如H2有還原性而CO2沒(méi)有,將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒,將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。

或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水,將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

②屬于除雜質(zhì)問(wèn)題,加入試劑或選用方法要符合三個(gè)原則:(1)試劑與雜質(zhì)反應(yīng),且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉;(2)在除雜質(zhì)過(guò)程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少;(3)不能引入新雜質(zhì)。

在混合物中加入BaCl2,與H2SO4生成白色沉淀,過(guò)濾后將其除去,同時(shí)生成物是HCl,沒(méi)有引入新的離子。

答案:澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2.下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì),欲用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是()

ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:

A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達(dá)目的.BCO2與HCl都和NaOH反應(yīng),故不能達(dá)到目的.CO2和H2混合二者體積比不知道,通過(guò)灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目的.

D白磷自燃且生成物為固體,除去O2,能達(dá)到目的.

回答除雜問(wèn)題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。

答案:AD

3.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液,但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨,設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn),配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。

提示:本題為除雜問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),這樣的問(wèn)題一般要遵循“甲中有乙,加丙去乙,可產(chǎn)生甲,但不能產(chǎn)生丁”的原則。

答案:將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中,滴加稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液,使SO42-及CO32-(原HCO3-與OH-反應(yīng)后生成)完全沉淀。再續(xù)加稍過(guò)量的Na2CO3溶液,以除去過(guò)量的Ba2+。過(guò)濾,保留濾液在濾液中,滴加稀鹽酸至溶液呈中性(用PH試紙控制),得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。

分析:為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4,一般可提出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:第一方案是利用NH4HCO3受熱(35℃以上)易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性,先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3,再加Ba2+除掉SO42-;第二方案是用Ba(OH)2同時(shí)除掉兩種雜質(zhì),這種方法簡(jiǎn)便,“一舉兩得”,故優(yōu)先選用。

具體操作步驟如下:①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中,滴加稍過(guò)

量的Ba(OH)2溶液,使

SO42-及CO32-(原HCO3-與OH-反應(yīng)后生成)完全沉淀。

檢驗(yàn)Ba(OH)2是否過(guò)量的方法:取少量濾液,滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4,如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀,則表示Ba(OH)2已過(guò)量。

②再續(xù)加稍過(guò)量的Na2CO3溶液,以除去過(guò)量的Ba2+離子。過(guò)濾,保留濾液。檢驗(yàn)Na2CO3是否過(guò)量的方法,取少量濾液,滴加幾滴HCl,如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過(guò)量。

③在②之濾液中,滴加稀HCl至溶液呈中性(用PH試紙控制),就可得純氯化鈉溶液。

4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí),將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過(guò)量的鹽酸,為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4,應(yīng)加入試劑是

A.氫氧化鈉B.氨水C.氧化鋅D.氯化鋅E.碳酸鋅正確答案:CE

解釋:本題為除雜題,原理是降低溶液中的[H+],將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去,所以應(yīng)加入堿性物質(zhì),A、B、C、E均可滿足條件,但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì),所以A、B排除,選出正確答案。

5、海水是取之不盡的化工原料資源,從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖:

試回答下列問(wèn)題:①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:A鹽酸;BBaCl2溶液;CNaOH溶液;DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是

②電解飽和食鹽水時(shí),與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH(變大、不變、變。。若1mol電子的電量為96500C,則用電流強(qiáng)度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒,則在兩極上共可收集到氣體mL(S.T.P)。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變,則可采取的方法是

③由MgCl26H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí),MgCl26H2O晶體在氣氛

中加熱脫水,該氣體的作用是

④電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2【參考答案】

①BCDA或CBDA

該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42-時(shí),不能帶入雜質(zhì)離子。所以,解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序:①Ba2+必須在CO32-之前加入;②CO32-、OH-必須在H+之前加入,所以B、C不分先后,而D、A本身既分前后,又必須放在B、C之后才能滿足條件。

②2Cl--2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體

電解飽和食鹽水時(shí),與正極相連的陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e→Cl2,與負(fù)

極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e→H2。H+不斷消耗,使得溶液中[OH-]增大,pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2,所以要確保原溶液濃度不變,只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。易錯(cuò)處是加入鹽酸,使溶液濃度變小。

③HCl

抑制水解平衡MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl正向進(jìn)行④A

6、實(shí)驗(yàn)室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅,實(shí)驗(yàn)裝置有下列A、B、C、D四部分組成,回

答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求,將各實(shí)驗(yàn)裝置按從左到右的順序用序號(hào)連接起來(lái):()→()

→()→()(2)指出A、B裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用:AB(3)實(shí)驗(yàn)完畢后,加熱和通入氫氣同時(shí)停止,等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得

銅的質(zhì)量相比較,將會(huì)----------(偏大、偏小或不變)分析:裝置的排列從左到右順序一般是:(1)氣體的發(fā)生裝置(2)氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置(4)主要實(shí)驗(yàn)裝置(5)尾氣的處理(氣體無(wú)毒可直接放出)

答案:(1)D→A→B→C

(2)A:吸收可能存在的HCl氣體

B:吸收水得到干燥的氫氣(3)偏大

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