高中生物實驗知識 高中化學有機知識總結(jié) 合篇

、斐林試劑：成分：0.1g/mlNaOH(甲液)和0.05g/mlCuSO4(乙液)。用法：將斐林試劑甲液和乙液等體積混合，再將混合后的斐林試劑倒入待測液，水浴加熱或直接加熱，如待測液中存在還原糖，則呈磚紅色。2、班氏糖定性試劑：為藍色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴會出現(xiàn)磚紅色沉淀。用于尿糖的測定。3、雙縮脲試劑：成分：0.1g/mlNaOH(甲液)和0.01g/mlCuSO4(乙液)。用法：向待測液中先加入2ml甲液，搖勻，再向其中加入3~4滴乙液，搖勻。如待測中存在蛋白質(zhì)，則呈現(xiàn)紫色。4、蘇丹Ⅲ和蘇丹Ⅳ：用法：取蘇丹Ⅲ（蘇丹Ⅳ）顆粒溶于95%的酒精中，搖勻。用于檢測脂肪。蘇丹Ⅲ可將脂肪染成橘黃色，蘇丹Ⅳ將脂肪染成紅色。5、二苯胺和甲基綠：用于鑒定DNA。DNA遇二苯胺(沸水浴)藍色。DNA遇甲基綠(常溫)呈藍綠色。6、苔黑酚用于鑒定RNA。RNA在濃鹽酸中與苔黑酚試劑共熱顯綠色7、清水：用于制作臨時裝片和使已經(jīng)發(fā)生質(zhì)壁分離的細胞復原。8、酒精：75%的酒精溶液用消毒。95%的酒精可用綠葉脫色，95%冷酒精用于凝集DNA。9、15%的鹽酸：和95%的酒精溶液等體積混合可用于解離根尖。10、龍膽紫溶液：(濃度為0.01g/ml或0.02g/ml)用于細胞質(zhì)、細胞核（染色體）著色，將染色體染成深紫色，通常染色3~5分鐘。(也可以用醋酸洋紅染色)。11、20%的肝臟、3%的過氧化氫、3.5%的氯化鐵：用于比較過氧化氫酶和Fe3+的催化效率。（新鮮的肝臟中含有過氧化氫酶）12、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鮮淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶對淀粉和蔗糖的作用實驗。13、碘液：用于鑒定淀粉的存在。遇淀粉變藍。14、質(zhì)量濃度為0.3g/ml的蔗糖、0.05g/ml的氯化鈉、0.05g/ml的硝酸鉀：比植物細胞液的濃度大，均可用于質(zhì)壁分離實驗。15、丙酮：用于提取葉綠體中的色素。16、層析液：(成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93號汽油)可用于色素的層析，即將色素在濾紙上分離開。17、二氧化硅：在色素的提取的分離實驗中研磨綠色葉片時加入，可使研磨充分。18、碳酸鈣：研磨綠色葉片時加入，可中和有機酸，防止在研磨時葉綠體中的色素受破壞。19、固定液：配方：95%乙醇3份，冰醋酸1份，按體積配置，可保存最佳時期的花藥和根尖。20、0.1g/mL的檸檬酸鈉溶液：與雞血混合，防止血液凝固。21、氯化鈉溶液：①可用于溶解DNA。當氯化鈉濃度為2mol/L、0.015mol/L時DNA的溶解度最高，在氯化鈉濃度為0.14mol/L時，DNA溶解度最高。②濃度為0.9%時可作為生理鹽水。22、氯化鈣：用于基因工程，將受體細胞細菌用氯化鈣處理，以增大細菌細胞壁的通透性23、胰蛋白酶：①可用來分解蛋白質(zhì)。②可用于動物細胞培養(yǎng)時分解組織使組織細胞分散。24、秋水仙素：人工誘導多倍體試劑。用于萌發(fā)的種子或幼苗，可使染色體組加倍，原理是可抑制正在分裂的細胞紡綞體的形成。25、亞硫酸鈉、稀硫酸：反應產(chǎn)生SO2。用于觀察SO2對植物的影響。26、碳酸氫鈉（�。�：提供CO2，用于研究光合作用。27、氫氧化鈣（�。�：吸收CO2，用于研究光合作用和呼吸作用。28、氫氧化鈣和鹽酸：用于改變?nèi)芤篜H值。29、凡士林：密封。30、冰塊或循環(huán)冷水：降溫.

化學

化學:高中有機化學知識點總結(jié)1．需水浴加熱的反應有：（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。2．需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（50－60℃）〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。3．能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。4．能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原——歧化反應）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9．能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10．不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11．常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解13．能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）17．能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：（1）酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質(zhì)（水解）18、有明顯顏色變化的有機反應：1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）一、物理性質(zhì)甲烷：無色無味難溶乙烯：無色稍有氣味難溶乙炔：無色無味微溶（電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味）苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)二、實驗室制法甲烷：CH3COONa+NaOH→(CaO,加熱)→CH4↑+Na2CO3注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3固固加熱（同O2、NH3）無水（不能用NaAc晶體）CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑乙烯：C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）堿石灰除雜SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2注：排水收集無除雜不能用啟普發(fā)生器飽和NaCl：降低反應速率導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH（話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。。。）注：無水CuSO4驗水（白→藍）提升濃度：加CaO再加熱蒸餾三、燃燒現(xiàn)象烷：火焰呈淡藍色不明亮烯：火焰明亮有黑煙炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色放大量熱四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反應方程式烷：取代CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體三氯甲烷=氯仿四氯化碳作滅火劑烯：1、加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+HCl→(催化劑)→CH3CH2ClCH2=CH2+H2→(催化劑,加熱)→CH3CH3乙烷CH2=CH2+H2O→(催化劑,加熱加壓)→CH3CH2OH乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2→(一定條件)→[－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）注：斷雙鍵→兩個“半鍵”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。。。苯：1.1、取代（溴）◎+Br2→（Fe或FeBr3）→◎-Br+HBr注：V苯：V溴=4：1長導管：冷凝回流導氣防倒吸NaOH除雜現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）1.2、取代硝化（硝酸）◎+HNO3→（濃H2SO4,60℃）→◎-NO2+H2O注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒1.3、取代磺化（濃硫酸）◎+H2SO4(濃)→（70－80度）→◎-SO3H+H2O2、加成◎

+3H2→（Ni,加熱）

→○（環(huán)己烷）醇：1、置換（活潑金屬）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑鈉密度大于醇反應平穩(wěn){cf.}鈉密度小于水反應劇烈2、消去（分子內(nèi)脫水）C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O3、取代（分子間脫水）2CH3CH2OH→(濃H2SO4,140度）→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O（乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑）4、催化氧化2CH3CH2OH+O2→（Cu,加熱）→2CH3CHO(乙醛)+2H2O現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味酸：取代（酯化）CH3COOH+C2H5OH→（濃H2SO4,加熱）→CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水飽和Na2CO3：便于分離和提純鹵代烴：1、取代（水解）【NaOH水溶液】CH3CH2X+NaOH→（H2O,加熱）→CH3CH2OH+NaX注：NaOH作用：中和HBr加快反應速率檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3觀察沉淀2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl+NaOH→（醇,加熱)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O注：相鄰C原子上有H才可消去加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）六、通式CnH2n+2烷烴CnH2n烯烴/環(huán)烷烴CnH2n-2炔烴/二烯烴CnH2n-6苯及其同系物CnH2n+2O一元醇/烷基醚CnH2nO飽和一元醛/酮CnH2n-6O芳香醇/酚CnH2nO2羧酸/酯七、其他知識點1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃燒公式：CxHy+(x+y/4)O2→(點燃)→xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(點燃)→xCO2+y/2H2O3、反應前后壓強/體積不變：y=4變�。簓44、耗氧量：等物質(zhì)的量（等V）：C越多耗氧越多等質(zhì)量：C%越高耗氧越少5、不飽和度（歐買嘎~）=（C原子數(shù)×2+2H原子數(shù)）/2雙鍵/環(huán)=1，三鍵=2，可疊加6、工業(yè)制烯烴：【裂解】（不是裂化）7、醫(yī)用酒精：75%工業(yè)酒精：95%（含甲醇有毒）無水酒精：99%8、甘油：丙三醇9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間食醋：3%~5%冰醋酸：純乙酸【純凈物】10、烷基不屬于官能團

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高中化學有機化學知識點總結(jié)

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。3．能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。

4．能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原——歧化反應）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9．能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10．不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解13．能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）17．能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

（1）酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質(zhì)（水解）18、有明顯顏色變化的有機反應：

1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

1．常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．與同分異構(gòu)體有關(guān)的綜合脈絡3．有機反應主要類型歸納

下屬反應物涉及官能團或有機物類型其它注意問題

取代反應酯水解、鹵代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等鹵代反應中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。

加成反應氫化、油脂硬化C=C、C≡C、C=O、苯環(huán)酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。

消去反應醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫醇、鹵代烴等、等不能發(fā)生消去反應。氧化反應有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。

還原反應加氫反應、硝基化合物被還原成胺類烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。

加聚反應乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等）由單體判斷加聚反應產(chǎn)物；由加聚反應產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。

縮聚反應酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。4．醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系的延伸一有機化合物

（一）烴碳氫化合物

烷烴：CnH（2n+2）如甲烷CH4夾角：109°28′

是烷烴中含氫量最高的物質(zhì)。

烷烴有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式參看書上。甲烷為無色無味氣體，密度小于空氣CH4+2O2→CO2+2H2O注意條件

取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl條件：光照注意四個取代反映同系物：結(jié)構(gòu)相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同

甲烷不與強酸、強堿，強氧化劑反應（有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液）甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。C-C：飽和烴C=C：不飽和烴與氧氣反應，明亮火焰大量黑煙。

含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發(fā)生加成反應成為穩(wěn)定的單鍵。

可以與強氧化劑和溴單質(zhì)發(fā)生反應。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件。具體結(jié)構(gòu)見課本夾角：120°

與溴單質(zhì)、水、氫氣、氯化氫氣體發(fā)生加成反應，生成對應物質(zhì)。注意條件。

（二）烴的衍生物乙醇：CH3CH2OH

乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結(jié)構(gòu)不同。所以2mol乙醇與鈉反應生成1mol氫氣，斷的是O-H

-OH羥基，是乙醇的基團�；鶊F決定了有機物的性質(zhì)，且發(fā)生反應大多是在基團附近。

可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫。乙醇要求的反應：

1.氧化反應：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點燃2.催化氧化，生成甲醛。具體見筆記

3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應不作要求

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