高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1．鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成白色物質(zhì)

2．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

3．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4．鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

5．加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

6．氫氣在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色

7．在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

8．鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

10．一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸，有氣體生成

12．加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生�?/p>

13．一帶銹鐵釘投入

14．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成

15．點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰

16．盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱

17．將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

18．將銅片插入硝酸汞溶液中，銅片表面有銀白色物質(zhì)附著

19．向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

20．向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

21．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱

22．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

24．將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生

25．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸

27．紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

28．氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

30．給氯化鈉固體與濃硫酸的混合物加熱，有白霧生成并且有刺激性氣體

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

33．I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒，細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)

36．硫化氫氣體不完全燃燒，火眼呈淡藍(lán)色

37．硫化氫氣體完全燃燒，火眼呈淡藍(lán)色，生成有刺激性的氣體

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

42.鈉在空氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色，生成淡藍(lán)色物質(zhì)

43.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

46.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

47.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

48.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

49.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

50.無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽光照射，瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色

51.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

54.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)

57.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

58.向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水，溶液變渾濁

60.無色酚酞試液遇堿，變成紅色61.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙

62.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈藍(lán)色

63.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

64.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

65.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣體，上層為紫紅色

66.將氯化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合并滴加少量酸，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)有淺黃色沉淀產(chǎn)生

67.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時(shí)這樣變黑且發(fā)泡

68.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成蘭色絮狀沉淀

69.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色

70.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

71在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色.

72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐漸減少，且沉淀產(chǎn)生

73.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生

74.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成）

75.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺

76.在空氣中點(diǎn)燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量

77.在空氣中點(diǎn)燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量

78.苯在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色

79.將乙炔通入溴水，溴水褪去顏色

80.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色逐漸變淺，直至褪去

81.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色

82.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

83.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色

84.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

85.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色

86.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)

87.在加熱至非躺情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有白色沉淀生成

88.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成

89.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成

90.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色

91.紫色石蕊試液遇堿，變成藍(lán)色

92.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生

93.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍(lán)是餓，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡

94向盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生.

95.在盛有濃硫酸和濃硝酸混合液的試管中緩慢滴加苯，在60℃的水浴中加熱，有苦杏仁味的淺黃色油狀物（不純的硝基苯）生成

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考點(diǎn)1常見儀器的分類、用途見化學(xué)儀器的分類用途和使用方法類別儀器名稱反應(yīng)器和容器直接加熱蒸發(fā)皿坩堝試管少量物質(zhì)反應(yīng)器，簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器濃縮溶液，加熱液體不超過1/2，快干時(shí)停止加蒸干固體灼燒少量固體配制濃縮加熱液體不超過1/3，配溶液以容積熱。冷時(shí)放在干燥器內(nèi)干燥；避免驟冷。加熱液體不超過容積的1/3，夾持試管離管口1/3處。主要用途使用注意事項(xiàng)稀釋溶液，一半為佳。燒杯作反應(yīng)器、給試管水隔網(wǎng)加熱浴加熱燒瓶固-液或液-液反應(yīng)器常用于中錐形瓶和滴定，也可作反應(yīng)器集氣瓶啟普發(fā)生器洗氣瓶用于除去氣體中的雜質(zhì)洗液量不超過2/3，進(jìn)氣口插入液面下！用于收集和貯存少量氣體制取某些氣體所用玻璃片涂凡士林（防漏氣），如進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成，底部加水或細(xì)沙。不能用于制SO2和C2H2。振蕩時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)加熱液體不超過2/3不能加熱

測(cè)量器粗量量筒粗略量取一定體積液體不作反應(yīng)器，沒有0刻度線，準(zhǔn)確讀數(shù)。量氣裝置用于量取產(chǎn)生氣體的體積注意進(jìn)氣管不能插入液面下！容量瓶配制物質(zhì)的量濃度溶液用前洗凈，準(zhǔn)確讀數(shù)。精量滴定管用于中和滴定，準(zhǔn)確量取液體的體積使用前查漏，0刻度在最上方，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后兩位，要用待裝液潤(rùn)洗。分餾時(shí)量溫度計(jì)計(jì)量器餾分的沸點(diǎn)，量反應(yīng)物溫度，量水浴溫度托盤天平稱量固體物質(zhì)不可當(dāng)攪拌器作用，根據(jù)用途將水銀球插在不同部位。用前調(diào)平，藥品不能直接放托盤上，左物右碼，先大后小，讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位。用于分離互不相溶分液漏斗液體，氣體用前查漏，放液時(shí)要打開上蓋，上層液發(fā)生裝置，體由上口倒出。以隨時(shí)加液體過濾器短頸漏斗用于過濾或向小口容器注入液體長(zhǎng)頸漏斗向反應(yīng)器中直接加液體濾紙邊緣低于漏斗邊緣。適合液-液反應(yīng)，下端必須插入液體中！

夾持儀器鐵架臺(tái)、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)、其他干燥管、干燥器、玻璃棒考點(diǎn)2幾種基本實(shí)驗(yàn)操作技能

1．溶液的配制；2．中和滴定；3．加熱；4．物質(zhì)的溶解；5．裝置氣密性檢查

原理：利用氣體的物理性質(zhì)方法：微熱法：適用于簡(jiǎn)單裝置

液差法：適用于啟普發(fā)生器及其簡(jiǎn)易裝置

酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查

6．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。7．過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意：①一②二③三8．蒸發(fā)和結(jié)晶

9．分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法。將分液漏斗靜置，待液

體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。

10．升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升

華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來。

13．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子

分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液�？键c(diǎn)3常見指示劑(或試紙)的使用

檢驗(yàn)酸堿性的試紙有：色石蕊試紙、色石蕊試紙、試紙。檢驗(yàn)氧化性試劑的試紙有：淀粉試紙。

1．用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)不能潤(rùn)濕，檢測(cè)氣體時(shí)一般要。

2．用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒

把試紙放到盛有待測(cè)氣體的容器口(不得接觸容器內(nèi)壁)。觀察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。

3．用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在或玻璃片上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

考點(diǎn)4玻璃儀器的洗滌

1．水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸

餾水清洗，洗滌干凈的標(biāo)志是：。2．藥劑洗滌法特別提醒：

①附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽�？蛇x用稀鹽酸清洗，必要時(shí)可稍加熱②附有油脂，可選用堿液(Na2CO3)清洗③附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌④作“銀鏡”、“銅鏡”實(shí)驗(yàn)后的試管，用稀硝酸洗

⑤用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌⑥盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌�？键c(diǎn)5藥品的取用、存放與實(shí)驗(yàn)安全

一、試劑的存放和取用(一)試劑存放的一般原則：

1．固體試劑裝在口瓶中，液體試劑裝在口瓶中，見光易分解的裝在色瓶中，

放在低溫處。如AgNO3固體裝在棕色廣口瓶中，濃HNO3裝在棕色細(xì)口瓶中。2．易揮發(fā)或易升華的要密封保存。如液溴易揮發(fā)，裝在棕色細(xì)口瓶中，加適量覆蓋在液溴表面，起水封作用。碘易升華，裝在色廣口瓶中密封保存。

3．能腐蝕玻璃的如氫氟酸不能用瓶裝，而裝入塑料瓶中。能使玻璃試劑瓶瓶塞

與瓶頸磨砂部分粘連的，如NaOH、KOH等強(qiáng)堿溶液和水玻璃等堿性溶液不能用塞，通常用塞。而能使腐蝕的液溴、濃HNO3和使橡皮溶脹的有機(jī)溶劑如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。

4．有些試劑能與空氣中O2、H2O(g)、CO2等發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)試劑的性質(zhì)選用不同的

方法隔絕空氣。如鉀、鈣、鈉易與空氣中的O2和水蒸氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中通常保存在中(鋰的密度比煤油小，會(huì)浮在煤油上，通常保存中)；白磷易在空氣中緩慢氧化而自燃，實(shí)驗(yàn)室保存在中；固體NaOH易要密封保存；Na2O2、電石等易空氣中的水蒸氣反應(yīng)，都要密封保存。(二)取用試劑的一般原則：

1．化學(xué)藥品很多是有毒或有有腐蝕性、易燃或易爆的。取用藥品時(shí)要嚴(yán)格做到“三不”：不能用接觸藥品，不要把湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得任何藥品的味道。

2．注意節(jié)約藥品。嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按

最少量取用，液體毫升，固體只蓋試管底部。

3．取用粉末狀或小顆粒狀固體用，若不能伸入試管，可用，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體夾取。

4．取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向。向容量瓶、漏斗中傾注液體時(shí)，要用引流。

5．用剩的藥品不能，以免污染試劑；也不能隨意拋灑，以免發(fā)生事故。要放入指定的容器中。

考點(diǎn)6物質(zhì)的分離提純

1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應(yīng)遵循“兩不兩易”原則，即不增

加，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于。2．物質(zhì)分離提純的常用方法

①物理方法:過濾、結(jié)晶重結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、

鹽析、洗氣等。②化學(xué)方法：

(1)加熱法：混合物中混有性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而

分離出去，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如，食鹽中混有氯化銨。

(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種

方法一定要注意不能引入新。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。

(3)轉(zhuǎn)化法：不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然

后在將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如，苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。

(4)酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與

堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。

(5)氧化還原法：對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；

對(duì)混合物中含氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。②化學(xué)方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、氧化還原法等。

特別提醒：在解答物質(zhì)提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)考慮三個(gè)方面：①不能引入新雜

質(zhì)；②提純后的物質(zhì)成分不變；③實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行。

考點(diǎn)7物質(zhì)的檢驗(yàn)

1．常見陽離子的檢驗(yàn)物質(zhì)H+Na+、KBaMg2+Al3+2++檢驗(yàn)方法能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量

的NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2]。銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體。能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開始時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后[+NH4+Fe2+變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。－Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠�紅色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。藍(lán)色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的沉淀，加熱Cu2+后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏�的CuO沉淀。含Cu溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。2+2．常見陰離子的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法能使①無色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、OH－藍(lán)色、黃色。能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶C1BrISO42－－－－于氨水，生成[Ag(NH3)2]。能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。①能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。②I－也能與氯水反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。①濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使SO32－品紅溶液褪色。②能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，但有NOx放出。SCO32－2－能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應(yīng)，生成黑色PbS或CuS沉淀。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

①取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰HCO3－－水變渾濁�；颌谙騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時(shí)放出CO2氣體。含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關(guān)反應(yīng)方PO43－NO3－程式為：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO32H2O。Cu(NO3)2+2NO2↑+特別提醒：無機(jī)物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界

（1）基態(tài)：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅

色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。

（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH

②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界

（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠

色）、FeSO4（淺綠色）（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色

（3）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）灰綠色Fe(OH)3（紅棕色）5、青色世界

（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、

MnO2

（2）化學(xué)變化：

①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，

②潤(rùn)濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，

④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、藍(lán)色世界

（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO45H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍(lán)，②潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)，

④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)變藍(lán)，

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界

（1）基態(tài)：KMnO4(H)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色

（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）（3）化學(xué)變化：

①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，

③紫色石蕊在（5.0

（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、

Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩(wěn)定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

（2）化學(xué)變化：

①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇HCl產(chǎn)生白煙，

③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙。

考點(diǎn)8常見氣體物質(zhì)的制備、收集、干燥與凈化

①固體＋固體(加熱)；

氣體制取的類型②固體＋液體(不加熱)；

③固液＋液液(加熱)。

氣體收集方法：①集氣法；②集氣法。氣體的干燥、凈化和尾氣處理裝置

制備的基本過程：(1)組裝(從到，從到)；

(2)檢驗(yàn)氣密性；(3)加入藥品；(4)排盡裝置內(nèi)空氣；(5)驗(yàn)純；(6)反應(yīng)；(7)拆除裝置。

考點(diǎn)9幾種無機(jī)物的制備

特別提醒：幾種無機(jī)物的制備主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe(OH)3膠體等�？键c(diǎn)10幾種有機(jī)物的制備

有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)引起注意的是：（1）乙烯：①V（乙醇）：V（濃硫酸）=②溫度計(jì)水銀球插入，保持

170℃

③加沸石（防爆沸）。

（2）乙炔：①不用啟普發(fā)生器、長(zhǎng)頸漏斗（反應(yīng)放熱，CaC2遇水會(huì)粉化，從而堵住管

口）；②注意水流速度（可用代替水）；③簡(jiǎn)易制法（試管口塞一團(tuán)疏松的）。

（3）硝基苯：①使用長(zhǎng)直導(dǎo)管（冷凝、回流）；②溫度計(jì)水銀球插入水浴中，保持60℃③混合酸冷卻后緩慢滴入苯（防止）（4）石油分餾：①冷凝水進(jìn)出（逆流原理）；②溫度計(jì)水銀球插在處；③加沸石（防爆沸）。

（5）乙酸乙酯：①小火加熱（保證CH3COOC2H5和沸點(diǎn)接近的C2H5OH、CH3COOH能

充分利用）②用飽和的Na2CO3溶液吸收（目的：）；③導(dǎo)管不插入液面下（防止倒吸）

考點(diǎn)11測(cè)定實(shí)驗(yàn)1．中和熱的測(cè)定

2．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定

(1)實(shí)驗(yàn)原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當(dāng)加熱到258℃左右結(jié)晶水全部失

去，據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。設(shè)硫酸銅晶體為CuSO4xH2O。

m(結(jié)晶水)18xm(CuSO4)m(H2O)

＝或∶＝

m(晶體)160＋18x16018[m(H2O)＝m(CuSO4xH2O＋瓷坩堝)－m(CuSO4＋瓷坩堝)](2)實(shí)驗(yàn)步驟：“四稱”、“兩熱”

(1)稱坩堝(W1g)；(2)稱坩堝及晶體(W2g)；(3)加熱至晶體完全；

(4)冷卻稱重(W3g)；(5)再；(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過g)；(7)計(jì)算(設(shè)分子式為CuSO4xH2O)。x＝

考點(diǎn)12溶液的配制

1．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般有五步：

①計(jì)算：計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的或液體溶質(zhì)的。

②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的。③溶解：將溶質(zhì)倒入中，加適量蒸餾水，用攪拌，使溶質(zhì)全部溶解，冷卻

到，用玻璃棒，把溶液注入一定容量的。

④洗滌：用適量蒸餾水洗滌和2～3次，并將洗滌注入。振蕩，使溶液混

合均勻。

⑤定容：繼續(xù)向容量瓶中小心地加蒸餾水，至液面離刻度厘米處，改用加入

至底端與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。將配好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶或容器中。

考點(diǎn)13.滴定實(shí)驗(yàn)

1．氧化還原滴定2．中和滴定

中和滴定的步驟可歸納為如下五步：

①準(zhǔn)備：檢查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤(rùn)洗滴定管

2～3次，每次mL。

②取液：通常將標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中。用滴定管或管將待測(cè)液移入錐形瓶中。③滴定：滴定前，記下滴定管中的液面刻度讀數(shù)，向錐形瓶中滴入滴酸堿指示劑。

滴定時(shí)，左手，右手，眼睛。滴定完畢，再記下液面刻度讀數(shù)。

④重滴：為使滴定結(jié)果準(zhǔn)確，再重復(fù)滴定一至兩次。

⑤計(jì)算：若兩次滴定結(jié)果相近，取平均計(jì)算。若兩次結(jié)果相差很大，應(yīng)查明原因再重滴，然后再計(jì)算。

滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化；本題指示劑的選擇要根據(jù)實(shí)際情景選擇，但原理相同。

考點(diǎn)14制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路及一般方法

列出可能的幾種制備方法和途徑，然后進(jìn)行分析和比較，從中選取最佳的實(shí)驗(yàn)方法。在制訂具體的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，還應(yīng)注意對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制。其順序是：

[特別提醒]：制備實(shí)驗(yàn)方案遵循的原則：（1）條件合適，操作方便；（2）原理正確，步驟簡(jiǎn)

單；（3）原料豐富，價(jià)格低廉；產(chǎn)物純凈，染污物少。

考點(diǎn)15性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型（1）探索性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后

據(jù)此設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案，探索可能具有的性質(zhì)。

（2）驗(yàn)證性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)進(jìn)行求證，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)，操作簡(jiǎn)單安全，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。[特別提醒]：要按照課程內(nèi)容的要求，積極開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。通過探究活動(dòng)“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)

和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)方案，并予以評(píng)價(jià)和優(yōu)化；能通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并科學(xué)地加以處理；能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋，運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律”。

友情提示：本文中關(guān)于《高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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