初三化學第五單元測試題及答案

第五單元化學方程式檢測題

(相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；)

一、選擇題：

1.將mg硫在ng氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量你認為最合理的是（）A．一定等于(m+n)gB．一定小于(m+n)gC．可能是小于或等于(m+n)gD．以上答案都正確2.某1L純牛奶的包裝盒上面有如下一些數(shù)據(jù)(每100g內(nèi))：脂肪≥3.3g、蛋白質(zhì)≥2.9g、非脂乳固體≥8.1g、鉀≥145mg、鈣≥115mg。這里的鉀、鈣是指()

A.分子B.原子C.單質(zhì)D.元素

3．在化學反應(yīng)前后①原子的數(shù)目；②元素的種類；③分子的數(shù)目；④物質(zhì)的總質(zhì)量，肯定沒有發(fā)生變化的一組是（）

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

4.在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子。在一定條件下充分反應(yīng)后，

容器內(nèi)碳原子和氧原子的個數(shù)比為（）

A．a(chǎn)bB．a(chǎn)（a+2b）C．a(chǎn)2（a+b）D．a(chǎn)2b5.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因為它在人體內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，則A的化學式為（）

A．NOB．NO2C．N2D．N2O

6.下圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“、”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是()A．2H2+O2C．2CO+O2

點燃2H2OB．2H2O2CO2D．H2+Cl2

通電2H2↑+O2↑

+

點燃點燃2HCl

7.下列做法可以達到預(yù)期目的的是（）

A、用氖氣作焊接金屬的保護氣B、加入凈水劑（如明礬），使硬水轉(zhuǎn)化成純凈水C、尋找新的催化劑使水變成油

D、做測定空氣中氧氣含量的實驗時，用蠟燭代替紅磷

8.在一個密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

已知x的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是()A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為10g

B．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1∶1C．反應(yīng)后生成15gZ

D．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2∶39.小明從化學方程式4P+5O2

2P2O5中總結(jié)的信息有：

物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量／gXYZQ410121反應(yīng)后待01215測①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)條件是點燃③反質(zhì)量／g應(yīng)前后分子的總數(shù)不變④反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

10.亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是：隔絕空氣加熱。沒有明顯變化的是食鹽。能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。此氣體可能是（）

A．SO2B．NO2C．N2,D．NH3

11.“綠色奧運”是201*年北京奧運會的主題之一。為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體。試推測，該無毒混合氣體是

A、N2和CO2B、CO2和NO2C、CO2和O2D、CO2和SO212.用X表示某化合物的化學式，X在一定條件下有如下反應(yīng)：X＋6O2

6CO2＋6H2O。下列說法正確的是

A、X由碳、氫兩種元素組成B、X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：2C、X的相對分子質(zhì)量是174D、X中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%13.實驗室制氧氣時必須滿足的條件是（）

A.必須使用催化劑B.必須用含氧元素的物質(zhì)作反應(yīng)物C.必須用排水法收集D.必須用燃著的火柴檢驗是否收集滿

14.有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們能發(fā)生下列反應(yīng)：A+B=C+D，已知12gA與14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成18gC和一定量的D，若要獲得12gD，需要參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為（）A.12gB.14gC.18gD.15g

15.1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：①一定含有C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H原子個數(shù)之比為1:2⑥分子中C、H原子個數(shù)之比為1：4；正確的是（）A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D(zhuǎn).①④⑤

二、填空與簡答：

16、（1）下列化學方程式中：A、4P+5O2C、S+O2

2P2O5B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑SO2↑D、2H2O=2H2↑+O2↑

E、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑

①未配平的是_____；②反應(yīng)條件寫錯的是_________；③未注明反應(yīng)條件的是______；④箭頭使用不當?shù)氖莀_____；⑤化學式寫錯的是_________。

(2)自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：

①圖乙所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)；②D物質(zhì)中氯元素的化合價為；

③寫出圖甲所示反應(yīng)的化學方程式。

17．有一瓶氣體，它由H2、CO2、CO、CH4中的一種或幾種組成，用它進行以下實驗：①將氣體通過足量的澄清石灰水，未出現(xiàn)沉淀

②在導(dǎo)管口將氣體點燃，氣體安靜燃燒，火焰呈藍色，用一個冷而干的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現(xiàn)水珠；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量石灰水，石灰水變渾濁。用化學式填空：

（1）氣體中一定沒有；

（2）氣體的組成可能是（有幾種可能就填幾種，可不填滿）

①______________②___________③④____________⑤______。

三、探究題：

18..小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體，但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體�！咎岢鰡栴}】為什么會生成淡黃色的固體？

【查閱資料】小婧查閱了資料，記錄了如下表所示的幾種物質(zhì)的顏色：

物質(zhì)顏色白色白色色淡黃MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2白色MgCO3Mg(OH)2白色白色其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是。【提出猜想】分析資料，小婧認為淡黃色的固體是鎂與空氣中反應(yīng)生成的；【實驗探究】小婧設(shè)計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能是。

【實驗結(jié)論】根據(jù)小婧的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個化學反應(yīng)的化學方程式：，。【反思與評價】通過以上實驗，你對燃燒有什么新的認識?。

19、某學生在課外研究性學習活動課上用如圖所示的裝置做實驗，瓶內(nèi)放了足量

的硫酸，可充氣的氣球放有一定量的鎂粉，將它緊緊套在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1，然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣體逐漸脹大，充分反應(yīng)后最終再次稱量，質(zhì)量為W2，結(jié)果W1>W2，試分析：

（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）（2）天平顯示W(wǎng)1>W2的原因是（裝置不漏氣）。20、右圖是教材中有關(guān)《質(zhì)量守恒定律》的實驗，試回答下列問題：（1）反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象是；

（2）左盤錐形瓶口在白磷點燃后要塞緊瓶塞，原因是；

（3）在實驗設(shè)計上，玻璃管上方系一癟氣球的目的是；（4）實驗結(jié)束后（錐形瓶已冷卻到室溫），發(fā)現(xiàn)瓶中白磷過量，為了防止白磷在空氣中燃燒，將錐形瓶瓶口倒置于盛滿水的水槽中（如圖，瓶口貼緊水面），拔下瓶塞,發(fā)現(xiàn)水進入錐形瓶中，則進入瓶中的水占錐形瓶的容積的，原因是:。

四、計算題（共10分）

21、某工廠有石灰石樣品，小麗探究其碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取500g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量剩余物的質(zhì)量為302g。有關(guān)反應(yīng)方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑，假設(shè)石灰石雜質(zhì)不參加反應(yīng)。據(jù)此能計算（1）生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）此石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

第五單元化學方程式檢測題答案

一、選擇題（每題2分，共30分）

題號答案題號答案1D12D2C13B3A14C4A15A5D6B7C8B9A10C11D二、填空與簡答：（每空1分。標注的為兩分，共16分）

16.(1)①E②A③D④C⑤B

(2)①分解②+1價③H20+C12=HCl+HClO(2分)

17.（1）CO2（2）H2、CO；CH4；CO、CH4；H2、CH4；CO、CH4、H2(2分)

三、探究題：（每空1分，20題（2）（3）各兩分。共14分）

18.（1)空氣中的成分不含氯元素（2)氮氣

（3)將點燃的鎂條伸入充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體（4)2Mg+O2

點燃2MgO;3Mg+N2

點燃Mg3N2（5)燃燒不一定要有氧氣參加

19（1）符合（2）生成的氣體密度遠小于氫氣的密度，使氣球受到浮力

20（1）白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱（2）防止錐形瓶內(nèi)氣體逸出，導(dǎo)致質(zhì)量減少（3）在白磷燃燒時，防止錐形瓶內(nèi)因受熱而將膠塞彈出，對天平起緩沖作用（4）1/5，氧氣約占空氣體積的1/5

四、計算題：（10分）

21（1）.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的量為500g-302g=198g（2）.90%

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第五單元《化學方程式》測試題（一）

1．本試卷包含選擇題（第1題～第20題，共40分）、非選擇題（第21題～第26題，共60分）兩部分。本卷滿分100分，考試時間為90分鐘。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：

H1C12N14O16Al27P31Zn65

第Ⅰ卷（選擇題40分）

一、選擇題（本大題包括20個小題，每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填到第Ⅱ卷的表格中。）

1．在下列各項中，化學反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（）

①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).①③⑤2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（）A.一定大于鐵絲的質(zhì)量B.一定小于鐵絲的質(zhì)量C.一定等于鐵絲的質(zhì)量D.不能確定3．化學方程式3Fe+2O2

Fe3O4可讀作（）

A．鐵加氧氣等于四氧化三鐵B．三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C．鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵D．鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵4．某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質(zhì)一定含有（）

A.氮元素和氧元素B.氫元素和氧元素C.氮元素和碳元素D.氮元素和氫元素5．下列化學方程式正確的是（）A.S+O2C.P+O2

SO2↑B.4Al+3O2PO2D.Mg+O2

2Al2O3MgO2

6．下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是()

A．H2CO3==CO2↑+H2OB．2HgO2Hg+O2↑

C．2H2O22H2O+O2↑D．Mg+CuOCu+MgO

7．以下反應(yīng)中．有一種元素從＋2價變?yōu)?價的是()A．S+O2

SO2B．2Mg+O2

2MgO

C．CuO+H2Cu+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑

8．化學方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為()

A．15B．14C．13D．10

9．在化學反應(yīng)X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反應(yīng)后生成8gZ，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為（）A.2.5gB.3gC.5gD.6g10．下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式是（）A．Al+H2SO4====AlSO4+H2↑B．2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑C.Al+2H2SO4====Al(SO4)2+2H2↑D.2Al+H2SO4====Al2SO4+H2↑

11．在2A+B==2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（）

A.16gB.32gC.16D.3212．下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣B．62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷C．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水D．擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小13．9g水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量是（）

A.1gB.2gC.3gD.4g14．在2H2O2

2H2O+O2↑的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（）

A．元素種類B．各種原子的數(shù)目C．氧元素的化合價D．物質(zhì)的質(zhì)量總和

15．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A．27∶32∶102B．27∶24∶43C．4∶3∶2D．108∶96∶20416．由化學方程式CxHyOz+5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是()A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、1

17．人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學方程式正確的是()

A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2OC．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

18．某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實不能得出的結(jié)論是（）

A.X由四種元素組成B.X是化合物C.X中有水D.X不穩(wěn)定

19．西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，河水中含有硫酸和硫酸亞鐵。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學方程式為：2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為（）

A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO

20．在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是()

物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/gA4B6C111D反應(yīng)后質(zhì)量/g待測15084A．該閉容器中發(fā)生的化學變化屬于分解反應(yīng)B．密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于化合反應(yīng)

C．該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)(參加反應(yīng)或生成)的質(zhì)量比為26∶9∶111∶80D．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22g

第Ⅱ卷（非選擇題60分）

一、選擇題（本題包括20個小題，每小題4個選項中只有1個選項符合題意，請將正確答案的序號填到下表中。）題號1234567891011121314151617181920答案二、本題包括3個小題，共28分

21.(1)下列化學方程式中分別有以下錯誤中的一種，請將相應(yīng)序號填在題號后的括號內(nèi)。

A．不符合反應(yīng)客觀事實B．缺少反應(yīng)條件

C．不符合質(zhì)量守恒定律D．缺少或用錯“↑”或“↓”符號①4Fe+3O2③H2+O2⑤Mg+O2⑦A1+O2

2Fe2O3()②C+O2CO2↑()

H2O()④2H2O==2H2↑+O2↑()

MgO2()⑥2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑()A12O3()⑧Fe+CuSO4==FeSO4+Cu↓()

22.（1）近幾年來，科學發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生物科學研究的熱點。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學方程式為：4NH3+5O2催化劑4NO+6X，則X的化學式是。

(2)（4分）我國自行設(shè)計和制造的長征3號火箭用液氧和液氫作推進劑，點

火時發(fā)生反應(yīng)的化學方程

式。

(3)為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是。

(4)（4分）飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛�？者\觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO2），過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學方程式。

23.（10分）距今兩千多年前，我國勞動人民就已經(jīng)掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中的三氧化二鐵還原為鐵并同時生成了二氧化碳。請寫出上述兩個反應(yīng)的化學方程式。

（1）；（2）。三、本題包括2個小題，共22分

24.(1)“納米材料”特指粒徑1～100nm(1nm＝10-9m)的顆粒，納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域。用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。兩種氣體是、。寫出NO和CO反應(yīng)的化學方程

式。

(2)夏天的變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀(AgBr)，溴化銀見光分解為銀(Ag)和溴(Br2)，鏡自動變暗。光線弱時，溴與銀又化合生成溴化銀。眼鏡變亮，試寫出化學方程式。

見光，避光。

(3)在軍事術(shù)語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行。為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學再生裝置。制氧氣方法有以下幾種：①加熱高錳酸鉀②電解水③在常溫下使過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣④加熱氧化汞。其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是(填標號)，反應(yīng)的化學方程式為，與其他幾種方法相比該方法具有的優(yōu)點是(至少寫兩點)：

①；②。

25．（7分）某學生在課外研究性學習活動課上用如圖所示的裝置做實驗，瓶內(nèi)放了足量的硫酸，可充氣的氣球放有一定量的鎂粉，將它緊緊套在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1，然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣體逐漸脹大，充分反應(yīng)后最終再次稱量，質(zhì)量為W2，結(jié)果W1>W2，試分析：

（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）

（2）天平顯示

W1>W2

的原因是（裝置不漏

氣）。四、本大題包括1個小題，共10分

26.(1)在反應(yīng)A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC；若2．5gA和足量的B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量是。

(2)實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸（HCl）反應(yīng)，可以制得氯化鋅和氫氣。如果用32.5g的鋅可制得氫氣多少克？

第五單元測試題（一）

第Ⅰ卷（選擇題40分）

一、選擇題（本大題包括20個小題，每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填到第Ⅱ卷的表格中。）題號1答案B題號11答案D2A12B3C13A4D14C5B15D6D16C7C17A8C18C9C19C10B20A二、本題包括3個小題，共28分

21.①(A)②(D)③(C)④(B)⑤(A)⑥(B)⑦(C)⑧(D)

22.（1）X的化學式是H2O。

(2)H2+O2點燃H2O

(3)2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3(4)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑23.(1)2C+O2點燃2CO

(2)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

三、本題包括2個小題，共22分

24.(1)N2O2NO+CO===N2+O2

(2)2AgBr===2Ag+Br2;2Ag+Br2===2AgBr(3)③2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑;節(jié)約能源，減少艙內(nèi)二氧化碳的含量，原料易得25．（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？符合（填“符合”或“不符合”）

（2）天平顯示W(wǎng)1>W2的原因是：氫氣球受到浮力的影響四、本大題包括1個小題，共10分

26．（1）3.5g。（2）解：設(shè)氫氣的質(zhì)量為x。

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑652

32.5gx

65232.5g×2

=32.5gx65

答：略。

X==1g

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