必修1化學(xué)方程式總結(jié)

必修1化學(xué)方程式總結(jié)1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+CCu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2高溫鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫△△35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO342、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O22NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO244、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO447、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3H2ONH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑△△△△△放電45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O22SO3催化劑55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H22HCl點(diǎn)燃△△58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S↓+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO↑（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2SiCl4化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃△電爐高溫△SiCl4+2H2Si（純）+4HCl△高溫11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3CaO+CO2↑置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O高溫26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO高溫△高溫通電△MnO2點(diǎn)燃27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃△點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫△點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O高溫高溫△高溫高溫高溫△高溫△△△通電點(diǎn)燃49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O離子方程式1、氫氧化鐵溶于硝酸Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2、氫氧化鉀與硫酸中和OH-+H+=H2O3、金屬鐵溶于稀硫酸Fe+2H+=Fe2++H2↑4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO25、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合Ba2++SO42-==BaSO48、用鹽酸除鐵銹Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓+3+10、金屬鋁溶于硫酸2Al+6H==2Al+3H2↑

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1、SO42檢驗(yàn)：①加稀鹽酸，無變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

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Ba2++SO42==BaSO4↓

－

2、CO32檢驗(yàn)：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

－

CO32+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

3、Cl-檢驗(yàn)：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag++Cl-==AgCl↓

4、NH4+檢驗(yàn):加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)色的氣體NH4++OH-＝NH3↑+H2O

5、Fe3+:加入KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；6、Fe2+:①加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2+-Fe+2OH==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）

②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。

－

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

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一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應(yīng)

4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2△Na2O2（淡黃色）

2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、響、紅）3、氧化鈉過氧化鈉

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、與酸的反應(yīng)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反應(yīng)速率更快）②、與堿的反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③、與鹽的反應(yīng)

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互轉(zhuǎn)化

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、鋁及其重要化合物(結(jié)合Al2O3和Al(OH)3的兩性進(jìn)行記憶！)1、鋁與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3

2、鋁與弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）

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3、鋁與堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑

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4①、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O②、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3H2O

＋＋

AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O

7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：

＋＋

AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O10、明礬凈水原理

明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

＋

鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物

1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

2、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl33Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3、與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2

4、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑

5、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

6、鐵的氧化物

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)①、Fe2+的檢驗(yàn)：

(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）

(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的檢驗(yàn)(1)顏色：棕黃色

(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色

(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O9、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化

(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅

①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高溫CaSiO3

②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）五、氯的重要化合物

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1、氯氣與金屬的反應(yīng)

2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl22Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl2、氯氣與非金屬的反應(yīng)

H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl32P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5

3、氯氣與水的反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑5、Cl2與堿溶液的反應(yīng)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性S+O2點(diǎn)燃SO2

2、2SO2+O2

催化劑加熱2SO3

3、與水反應(yīng)：SO2＋H2O

H2SO3SO3＋H2O==H2SO4

4、與堿反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O5、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、濃硫酸強(qiáng)氧化性

C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H2

催化劑高溫高壓2NH3

2、NH3①氨氣與水：NH3+H2O

②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

3、銨鹽與堿反應(yīng)：

NH3H2O

NH4++OH-

NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）

4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

5、HNO3強(qiáng)氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨發(fā)莊稼

N2+O2放電2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO

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化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023

微粒與物質(zhì)的量的公式：n=

NNA②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量或相對原子質(zhì)量

質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n=

mM③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大�、畚⒘ｉg的距離氣體體積主要決定①微粒的數(shù)目②微粒間的距離體積與物質(zhì)的量的公式：n=

VVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。�⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

其它知識

1、固體顏色：淡黃色固體：Na2O2,S

2、顏色反應(yīng)：Na元素：黃色；K元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）

3、沉淀顏色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3紅褐色；Cu(OH)2藍(lán)色

4、離子溶液顏色：Fe2+淺綠色；Fe3+黃色；Cu2+藍(lán)色5、氣體顏色：NO2紅棕色；Cl2黃綠色

6、Al、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。7、漂白性物質(zhì)：SO2（化合漂白，暫時(shí)性）；

新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)

8、常見不能大量共存的離子：

OH-與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-

Ag+與Cl-；Ba2+與SO42-、CO32-；Ca2+與SO42-CO32-、CO32-

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