必修一化學方程式總結

必修一化學方程式總結

1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na＋O2Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空氣中加熱（變黃）2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑堿性氧化物Na2O與水的反應Na2O＋H2O＝2NaOH

4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

5、蘇打（純堿）與鹽酸反應①鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32-＋H+＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑6、小蘇打受熱分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2OHCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-(若是溶液中反應有離子方程式)8、金屬鋰在空氣中燃燒4Li+02=加熱=2Li2O

9、氯氣的性質銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）Cu＋Cl2CuCl2之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（�。〤l2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2Na＋Cl22NaCl

10、鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe＋3Cl23FeCl3

11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）H2＋Cl22HCl氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸）H2＋F2＝2HF

12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl-＋HclO

13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）2HClO2HCl＋O2↑

14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑Ca2-＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO

15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-

17、鐵與硫加熱反應Fe＋SFeS鐵與氧氣加熱反應3Fe＋2O2Fe3O4鐵在氯氣中加熱反應2Fe＋3Cl22FeCl3

20、銅與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑21、碳與濃硫酸反應：C＋2H2SO4（濃）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

22、工業(yè)制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2＋2C=(高溫)Si＋2CO↑

23、二氧化硅與氫氧化鈉反應SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH+＝SiO32-＋H2O

24、氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨）N2＋3H2===2NH3（高溫高壓，催化劑，可逆反應）25、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發(fā)莊稼）N2＋O2=(放電)2NO2NO＋O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3NO2＋H2O=2H+＋2NO3-＋NO

26、HNO3與Fe的反應

Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe與濃HNO3加熱Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe與稀HNO3反應Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O27、NO2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO328、NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO331.氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O

32.碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑33.用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）HCl＋NH3＝NH4Cl

34.硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO2＋2H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

35.硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）NH4NO3＋NaOH＝NH3H2O＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3H2O36.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al＋3O2==2Al2O3

37.鋁片與稀鹽酸反應2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

38.鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

39.鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O340.鎂在二氧化碳中燃燒2Mg＋CO2==2MgO＋C

41.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

42.硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

43.①氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3與NaOH溶液反應Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O44.高溫下鐵與水反應3Fe＋4H2O(g)=高溫==Fe3O4＋4H2

45.鐵與鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

46.氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

47.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓48.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

49.氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

50.氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

51用KSCN檢驗的存在離子方程式Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)31、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

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人教版《化學必修1》化學方程式歸納

一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：點燃：2.鈉與水反應：____________________________離子方程式：____________________________3.鈉與硫酸反應：4.氧化鈉與水反應：___________________________5.過氧化鈉與二氧化碳反應：

6.過氧化鈉與水反應：_離子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：離子方程式：__________________NaOH溶液中通入過量CO2：離子方程式：_____________________8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：③碳酸鈉與氫氧化鈣：④碳酸氫鈉與鹽酸：⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應：

2.鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：

3.鋁和稀鹽酸：_______________________________離子方程式：_________________________4.鋁和NaOH溶液：______________________________離子方程式：_________________________5.氧化鋁和稀硫酸：_____________________________離子方程式：_________________________6.氧化鋁和NaOH溶液：__________________________離子方程式：_________________________7.氫氧化鋁和鹽酸：_____________________________離子方程式：_________________________8.氫氧化鋁和NaOH溶液：________________________離子方程式：_________________________9.氫氧化鋁受熱分解：_____________________________

10.硫酸鋁與氨水反應：_____________________________離子方程式：______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：13.電解氧化鋁：三、鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應：鐵與硫反應：

2.鐵與鹽酸反應：離子方程式：___________________________鐵與CuSO4溶液：離子方程式：___________________________

人教版《化學必修1》化學方程式歸納3.鐵和水蒸氣：_______________________________________________

4.氧化亞鐵與鹽酸反應：離子方程式：_____________________5.氧化鐵與鹽酸反應：_____________________離子方程式：_____________________6.CO還原氧化鐵：__________________________________________

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：____________________________離子方程式：_____________________8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：__________________________離子方程式：_____________________9.氫氧化鐵加熱分解：__________________________________________

10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：__________________________________________

11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________離子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反應：________________________________離子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反應：________________________________離子方程式：________________________14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應：________________________________四、硅及其化合物

1.硅與氧氣加熱：硅與氟氣：________________________

2.硅單質與氫氟酸反應：3.硅與氫氧化鈉溶液反應：____4.二氧化硅與氫氟酸反應：_______________________________________5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應：__________________________________

6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：_____________________________________________7.二氧化硅與碳反應：____________________________________

8.硅酸鈉與鹽酸反應：______________________________離子方程式：_________________________9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_____________________________10.二氧化硅與純堿反應：_________________________________11.二氧化硅與石灰石反應：_________________________________12.加熱硅酸：五、氯及其化合物

1.實驗室制氯氣：______________________________________離子方程式：______________________2.鈉在氯氣中燃燒：____________________________________鐵在氯氣中燃燒：____________________________________銅在氯氣中燃燒：___________________________________氫氣在氯氣中燃燒：___________________________

3.氯氣和水反應：______________________________離子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________

5.氯水中通入二氧化硫：___離子方程式：_________________________6.氯氣與氫氧化鈉溶液：________________________________離子方程式：_______________________7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：

10.氯氣通入溴化鉀溶液：離子方程式：_____________________氯氣通入碘化鉀溶液：離子方程式：_____________________

人教版《化學必修1》化學方程式歸納溴水和碘化鉀溶液反應：離子方程式：_____________________11.氯化鈉和硝酸銀溶液：離子方程式：_____________________溴化鈉和硝酸銀溶液：離子方程式：_____________________碘化鈉和硝酸銀溶液：離子方程式：_____________________六、硫及其化合物

1.硫在空氣中燃燒：___________________________________硫與氫氣加熱：________2.二氧化硫與水：______________________________________二氧化硫與氧化鈣：__________________________________

少量SO2與氫氧化鈉：______________________________離子方程式：_______________________過量SO2與氫氧化鈉：______________________________離子方程式：_______________________3.SO2通入過量的澄清石灰水：過量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫與硫化氫：_____5.SO2的催化氧化：____________________________________

6.亞硫酸鈉和硫酸反應：____________________________________________________7.Na2SO3與氧氣反應：__________________________________8.三氧化硫和水反應：____________________________________9.三氧化硫與氧化鈣：___________________________10.三氧化硫與氫氧化鈣：___________________________

11.銅與濃硫酸反應：________________________________________________________12.碳與濃硫酸反應：______________________________________________________七、氮及其化合物

1.氮氣和氧氣反應：____________________________2.工業(yè)合成氨：____________________________________3.一氧化氮與氧氣反應：____________________4.NO2溶于水：____________________________________

5.氨氣溶于水：___________________________氨水顯弱堿性（電離方程式）：____________________6.濃氨水受熱分解___________________________

7.氨氣和氯化氫：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化銨受熱分解：____________________________________10.碳酸氫銨受熱分解：___________________________________

11.硝酸銨和NaOH：__________________________________離子方程式：_________________________12.實驗室制氨氣：_______________________________________

13.濃硝酸與銅反應：_________________________________離子方程式：_________________________14.稀硝酸與銅反應：________________________________離子方程式：________________________15.硝酸見光分解：_____________________________________________

16.NH4+的檢驗離子方程式：___________________________

17.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：18.NO、O2混合通入水中無剩余氣體：

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一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O點燃：2Na+O23.鈉與硫酸反應：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化鈉與水反應：Na2O+H2O＝2NaOH

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

6.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O離子方程式：2OH－+CO2=CO32－+H2ONaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3離子方程式：_OH+CO2=HCO3_____8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH④碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應：4Al+3O2

2Al2O3

高溫－

－

Na2O2

2.鈉與水反應：_2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_離子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑

Na2CO3+H2O

Na2CO3+H2O+CO2↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl2.鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

3.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H=Al+3H2O

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_＋

3＋

10.硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式：_Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.電解氧化鋁：2Al2O3三、鐵及其化合物

人教版《化學必修1》化學方程式歸納4

3＋

＋

4Al＋3O2↑1.鐵與氧氣反應：3Fe+2O2鐵與硫反應：Fe+S

FeS

Fe3O4

2.鐵與鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑離子方程式：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑_鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.鐵和水蒸氣：_3Fe+4H2O（g)高溫Fe3O4+4H2_＋

2＋

4.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O離子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O_5.氧化鐵與鹽酸反應：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO還原氧化鐵：_Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2_

3＋

－

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_離子方程式：Fe+3OH=Fe(OH)3↓8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式：Fe+2OH=Fe(OH)2↓9.氫氧化鐵加熱分解：__2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O_____

10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2_離子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反應：_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_離子方程式：_2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反應：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_離子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應：_Fe+3SCN=Fe(SCN)3___四、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱：Si+O2

SiO2

3+－

3＋

2＋

2＋

2＋

－

硅與氟氣：_Si+2F2=SiF4__

2.硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H23.硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅與氫氟酸反應：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O_5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3__

6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O__7.二氧化硅與碳反應：_SiO2+2C

高溫Si+2CO↑_

8.硅酸鈉與鹽酸反應：_Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl__離子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3_10.二氧化硅與純堿反應：SiO2+Na2CO3

高溫Na2SiO3+CO2↑_

CaSiO3+CO2↑_

11.二氧化硅與石灰石反應：_SiO2+CaCO3

高溫12.加熱硅酸：H2SiO3五、氯及其化合物

SiO2+H2O

1.實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)↑+2H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O_離子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2人教版《化學必修1》化學方程式歸納2.鈉在氯氣中燃燒：_2Na+Cl2

鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22NaCl_2FeCl3_CuCl22HCl_3.氯氣和水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO

2HCl+O2↑_

＋

2－

－

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl離子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋SO4+2Cl6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：_2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O_8.漂白粉漂白原理：_Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO_9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO

10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2+2KBr=Br2+2KCl離子方程式：Cl2+2Br=Br2+2Cl氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2+2KI=I2+2KCl離子方程式：_Cl2+2I－=I2+2Cl－溴水和碘化鉀溶液反應：Br2+2KI=I2＋2KBr離子方程式：Br2+2I=I2＋2Br11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag+Cl＝AgCl↓溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaBr＝AgBr↓+NaNO3離子方程式：Ag+Br＝AgBr↓_碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaI＝AgI↓+NaNO3離子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_六、硫及其化合物

1.硫在空氣中燃燒：_S+O2

硫與氫氣加熱：S+H22.二氧化硫與水：_SO2+H2OSO2__H2S

H2SO3_－

2－＋

－＋－－－－－

二氧化硫與氧化鈣：_SO2＋CaO＝CaSO3_少量SO2與氫氧化鈉：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O_離子方程式：_2OH+SO2=SO3+H2O_過量SO2與氫氧化鈉：_NaOH+SO2＝NaHSO3_離子方程式：_OH－+SO2=HSO3－_3.SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O過量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫與硫化氫：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：__2SO2+O2催化劑加熱2SO3_6.亞硫酸鈉和硫酸反應：_Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O__7.Na2SO3與氧氣反應：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_8.三氧化硫和水反應：_SO3+H2O＝H2SO4_9.三氧化硫與氧化鈣：__SO3＋CaO=CaSO4_10.三氧化硫與氫氧化鈣：_Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O_11.銅與濃硫酸反應：_Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+2H2O+SO2↑_人教版《化學必修1》化學方程式歸納12.碳與濃硫酸反應：_C+2H2SO4（濃）七、氮及其化合物

2H2O+CO2↑+2SO2↑_

放電2NO_1.氮氣和氧氣反應：_N2+O2催化劑2.工業(yè)合成氨：_N2+3H2高溫高壓2NH3_3.一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2＝2NO2_4.NO2溶于水：_3NO2+H2O＝2HNO3+NO_5.氨氣溶于水：NH3+H2O6.濃氨水受熱分解_NH3H2ONH3H2O氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3H2O△NH4++OH－NH3↑+H2O__

7.氨氣和氯化氫：_HCl+NH3=NH4Cl_8.氨的催化氧化_4NH3+5O29.氯化銨受熱分解：_NH4Cl

4NO+6H2O_NH3+HCl_

NH3↑+H2O↑+CO2↑_

NaNO3+NH3↑+H2O_離子方程式：NH4+OHCaCl2+2NH3↑+2H2OCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2＋

＋－

10.碳酸氫銨受熱分解：_NH4HCO311.硝酸銨和NaOH：NH4NO3+NaOH12.實驗室制氨氣：_2NH4Cl+Ca(OH)213.濃硝酸與銅反應：4HNO3(濃)+Cu離子方程式：4H＋2NO3+Cu＋

－

NH3↑+H2OCu+2NO2↑+2H2O3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

14.稀硝酸與銅反應：8HNO3(稀)+3Cu離子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu

3Cu2＋+2NO↑+4H2O

15.硝酸見光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)_16.NH4的檢驗離子方程式：NH4+OH

+＋－

NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2+O2+2H2O=4HNO318.NO、O2混合通入水中無剩余氣體：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

人教版《化學必修1》化學方程式歸納

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