高考易錯(cuò)題解題方法總結(jié)(化學(xué))01

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高考二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)題解題方法總結(jié)

【范例1】多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是（）

A．5B．4C．3D．2

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選B。忽略x在得失電子守恒計(jì)算中應(yīng)用。若把Na2Sx中S元素當(dāng)做-2價(jià)，則選擇B。

【解題指導(dǎo)】利用整體法計(jì)算。1molNaClO得電子2mol，Na2Sx中Sx2-顯示-2價(jià)，反應(yīng)后生成xmolNa2SO4，轉(zhuǎn)移電子6x-（-2）=（6x+2）mol，16×2=6x+2，解得x=5.【答案】A【練習(xí)1】在酸性條件下,KClO3與H2C2O4反應(yīng),產(chǎn)物為ClO2和CO2,則用1molKClO3反應(yīng)所需H2C2O4的物質(zhì)的量為（）A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol

【范例2】同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是（）A.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37B.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35:37

C.若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37:35D.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9:10

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選D。未能理解阿伏伽德羅定律實(shí)質(zhì)，未能通過分子數(shù)相等得出中子數(shù)的比值。另外不能理解同位素原子質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的實(shí)質(zhì)。

【解題指導(dǎo)】同溫同壓同體積的氣體，一定含有相同分子數(shù)。所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)每個(gè)分子中子數(shù)分別為36和40，中子數(shù)之比為9:10，D項(xiàng)正確；同溫同壓條件下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比；兩種分子所含質(zhì)子數(shù)相等，所以等質(zhì)量的兩氣體質(zhì)子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比�！敬鸢浮緽

【練習(xí)2】在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是()

【范例3】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為()A．2b－c2aB．2b－caC．2b－c3aD．2b－c6a

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選C。忽略題中條件"溶液分成兩等分"，溶質(zhì)變?yōu)樵瓉淼?/2.

【解題指導(dǎo)】溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根據(jù)電荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液體積分成兩等分，所以原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為2b－c6a�！敬鸢浮緿

【練習(xí)3】將KCl和BaCl2的混合溶液aL均勻分成兩份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；向

另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。下列有關(guān)推斷正確的是

A．x＝y(tǒng)B．c(K＋)＝(2y－4x)/amolL－1C．若aL混合溶液中c(Cl－)＝1mol/L，則y＝a、x＝0.5a

D．若aL混合溶液中c(K＋)＝1mol/L，且y＝0.4mol，則x＝(0.2－0.5a)mol

【范例4】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出

1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選A。最終反應(yīng)完全后溶液為Fe（NO3）2，硝酸物質(zhì)的量為0.12×4=0.48mol，所以n（Fe）=0.24mol，

忽略生成NO0.06mol的那一部分硝酸。

【解題指導(dǎo)】硝酸分為兩部分，一部分起酸性作用生成Fe（NO3）2，一部分被還原生成NO，硝酸總物質(zhì)的量為

0.12×4=0.48mol，生成NO0.06mol，起酸性作用部分0.42mol，根據(jù)鐵元素守恒，最終氫氣還原得到Fe的物

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質(zhì)的量為0.21mol�！敬鸢浮緽【練習(xí)4】現(xiàn)有44gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，

得到無水鹽140g.則下列說法正確的是()

A.電子轉(zhuǎn)移為1molB.生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4LC.硫酸溶液的質(zhì)量為540gD.硫酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L

【范例5】自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有

Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好完全溶解在一定濃度100mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是（）A．2.8molL-1B．3.8molL-1C．4.3molL-1D．4.9molL-1學(xué)科網(wǎng)

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)解BCD，一是弄不清MgAl2O4與鹽酸反應(yīng)的最終產(chǎn)物，二是因?yàn)檎也坏娇旖莘椒�，只好利用�?/p>

合物進(jìn)行計(jì)算，步驟繁瑣而結(jié)果易錯(cuò)，導(dǎo)致費(fèi)時(shí)而不得分。

【解題指導(dǎo)】MgAl2O4與鹽酸反應(yīng)最終生成MgCl2和AlCl3，1molMgAl2O4消耗8molHCl。因?yàn)榍『萌芙猓�采�?/p>

極值法計(jì)算，假如全部是尖晶石，鹽酸濃度為5.4÷144×8÷0.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1molFe2O3消耗HCl6mol，鹽酸濃度為5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之間，選A。

【答案】A

【練習(xí)5】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體混合物。該混合物的

平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是()

A.28

B.30C.39D.40

【范例6】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大子100，小于l30。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46．66％，

其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為

A．1Ｂ．2C．3D．4

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選D，碳氧雙鍵是不飽和鍵，應(yīng)該與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)，而不是氧原子，有的同學(xué)可能求出4個(gè)氧

原子，所以最多4個(gè)碳氧雙鍵。

【解題指導(dǎo)】100×53.33%÷16==3.33130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有4個(gè)O原子，16×4÷

53.33%==120，（120-16×4）÷12==4……8，所以該有機(jī)物分子式為C4H8O4.根據(jù)C、H原子個(gè)數(shù)知道，分子中含有一個(gè)不飽和鍵，所以最多含有一個(gè)碳氧雙鍵。

【答案】A

【練習(xí)6】已知一定量某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到21.6克銀，等量此醛完全燃燒生成5.4克水，則該醛為

A.丙醛B.丁醛C.丁烯醛D.己醛

【范例7】在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二種雜質(zhì)．將13.8g該樣品溶于足量水中得

到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會(huì)是（）

A．肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3，Ba(NO3)2D．無法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選C。錯(cuò)選原因不能將定性分析與定量計(jì)算相結(jié)合。根據(jù)碳酸根離子守恒，雜質(zhì)提供CO32-少或者

無，所以Na2CO3可能有。

【解題指導(dǎo)】由樣品可全部溶于水中可知肯定沒有Ba(NO3)2，但若樣品全部為K2CO3時(shí)，13.8g應(yīng)生成沉淀10g，

故樣品中肯定含有同為13.8g時(shí)不生成或生成沉淀小于10g的雜質(zhì)，即肯定含有KNO3，而13.8g的Na2CO3反應(yīng)生成的沉淀大于10g，應(yīng)為可能有�！敬鸢浮緽

【練習(xí)7】實(shí)驗(yàn)室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，

通過下列實(shí)驗(yàn)確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；②透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)無紫色；

③稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計(jì))

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④向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀11.65g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____，含有的雜質(zhì)是_________________。

【范例8】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等分，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)

得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A.3.2mol/LB.3.6mol/LC.4.0mol/LD.無法判斷

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選D。三者混合物進(jìn)行計(jì)算，只提供兩個(gè)數(shù)據(jù)，其實(shí)可以考慮待定系數(shù)法列方程組求代數(shù)式的值，

即可迎刃而解。

【解題指導(dǎo)】設(shè)Cu、Cu2O和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y、z，根據(jù)氧元素守恒有y+z=6.40/16=0.4……①；根據(jù)

得失電子守恒有2x+2y=0.2×3……②，所用硝酸的物質(zhì)的量為2x+4y+2z+0.2，將上述兩個(gè)方程運(yùn)算①×2+②可得2x+4y+2z=1.4，所用硝酸的物質(zhì)的量為1.6mol，濃度32.mol/L。

【答案】A

【練8】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等分，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得

反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.2g，另一份加入500ml1.6mol/L稀硝酸，固體恰好完全溶解（硝酸無剩余），且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體VL，則Ｖ的值為Ａ.1.12Ｂ.2.24Ｃ.3.36Ｄ.4.48

【范例9】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是（）A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3

C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02molD．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多0.01mol【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選A。混合物計(jì)算不要設(shè)定比例，注意抓住題中的重要定量關(guān)系進(jìn)行分析判斷。錯(cuò)選A是因?yàn)槟?/p>

認(rèn)三者組成為1：1：1，所以要克服這樣的思維定勢(shì)。

【解題指導(dǎo)】混合物溶解后溶液中無Fe3+，同時(shí)有氣體生成，所以Fe過量，F(xiàn)e與Fe2O31：1溶于酸時(shí)恰好反應(yīng)

生成Fe2+，過量的鐵與酸生成氫氣，所以n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2），F(xiàn)e比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02mol�！敬鸢浮緾

【練習(xí)9】將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體

V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amolL-1的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干灼燒得固體w2g。下列關(guān)系式中不正確的是A．35.5aV2＝w2－w1B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w2

【范例10】常溫下，向0.25molL－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量

與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是

A．硫酸溶液的體積為30mL

B．b時(shí)刻溶液中SO42－的濃度約為0.125molL－1C．d時(shí)刻溶液的pH約為13D．溶液的導(dǎo)電能力：c狀元源免注冊(cè)、免費(fèi)提供中學(xué)高考復(fù)習(xí)各科試卷下載及高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試各科資源下載

【答案】C

【練習(xí)10】常溫下，向盛有1L0.1mol/LNaHSO4溶液的燒杯中不斷的滴加0.05mol/LBa(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉

淀物質(zhì)的量n（mol）與溶液的pH的變化情況正確的是（）

【范例11】用H2還原xgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉zgH2，此時(shí)生

成水的質(zhì)量為（）

A．8(x－y)/9gB．9(x－y)/8g

C．9zgD．9z/40g

【錯(cuò)解分析】多選C，用H2還原CuO，應(yīng)該先通氫氣，最后在氫氣流中冷卻，用去氫氣的量遠(yuǎn)大于實(shí)際參加反

應(yīng)的氫氣。所以不能用氫氣的量來求水的質(zhì)量。

【解題指導(dǎo)】考慮實(shí)驗(yàn)的具體過程。用固體差量來求水的質(zhì)量，固體差量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)氧元素守恒求算即可�！敬鸢浮緽

【練習(xí)11】用惰性電極電解R(NO3)x的水溶液（R的相對(duì)原子質(zhì)量為M）,當(dāng)電流強(qiáng)度為I（A），通電時(shí)間t（s）

時(shí)，陰極上增重ag時(shí),同時(shí)陽極上產(chǎn)生bL氧氣,已知每個(gè)電子所帶電量為q，則阿伏伽德羅常數(shù)表示為__________________mol-1。

【范例12】某金屬最高價(jià)氟化物的相對(duì)分子質(zhì)量為，其最高價(jià)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為，若此元素的最高正

價(jià)為n，則n與、的關(guān)系可能是（AB）A．B．C．D．

【錯(cuò)解分析】漏選A或者B。金屬的化合價(jià)有+1、+2、+3價(jià)，奇數(shù)價(jià)與偶數(shù)價(jià)硫酸鹽的化學(xué)式有所不同，式量不

同，結(jié)果也不同。

【解題指導(dǎo)】涉及字母的計(jì)算本身具有一定難度。采用討論法，設(shè)金屬化合價(jià)為x，最高價(jià)氟化物化學(xué)式為MFx，

如果金屬化合價(jià)為奇數(shù)，硫酸鹽化學(xué)式為M2（SO4）x，選A；如果金屬化合價(jià)為偶數(shù)，硫酸鹽化學(xué)式為M（SO4）x/2，選B�！敬鸢浮緼B

【練習(xí)12】有t℃的agKCl不飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，采取措施后使其變?yōu)閎g飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為w2，下列說法正確的是

A．a(chǎn)一定小于或等于bB．a(chǎn)w1一定等于bw2C．t℃時(shí)KCl溶解度一定大于100w1D．w1一定大于w2

【范例13】在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（）

A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=4B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為0.4D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比8：5

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選A或C。審題注意兩點(diǎn)"D為固態(tài)"，"甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2"，所以可逆反應(yīng)在

兩種情況下建立平衡，一種是完全相同的平衡，一種是體積分?jǐn)?shù)（各物質(zhì)百分含量）相同的平衡。

【解題指導(dǎo)】甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，如果甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則兩個(gè)容器中達(dá)到

相同的平衡狀態(tài)，將乙中加入物質(zhì)折合為6molA和2molB，x=2；如果甲乙兩個(gè)容器各物質(zhì)百分含量相同，則x=4，平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量不相等，但兩容器中每種物質(zhì)物質(zhì)的量之比相等，A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；平衡時(shí)A、B物質(zhì)的量之比為3：1，A、B體積分?jǐn)?shù)之和為0.8，所以平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為0.6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則反應(yīng)中x=4，氣體體積不變的反應(yīng)，平衡壓強(qiáng)比等于起始?jí)簭?qiáng)比，即為8：5，D項(xiàng)正確。

【答案】D

【練習(xí)13】恒溫、恒容下，amolA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

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A（g）+2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：bB．當(dāng)=2時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolCD．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：

【范例14】在100g濃度為10molL－1、密度為ρgcm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成5molL－1的氨

水，則加入水的體積為A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于(100/ρ)mL

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選A。氨水的密度小于1gcm－3。

【解題指導(dǎo)】如果不考慮體積變化，將10molL－1氨水稀釋成5molL－1的氨水，加入一倍體積的水即可，

因?yàn)榘彼�密度小�?gcm－3，所以100g氨水體積大于100mL，加水體積也大于100mL。

【答案】C

【練習(xí)14】50g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，與VmL水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀

H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，（以下填""或"="）⑴若ω1=2ω2，則c12c2，V50mL⑵若c1=2c2，則ω12ω2，V50mL

【范例15】平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。

取該堿式鹽3.01g，加入2.0molL－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。試通過計(jì)算推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。

【錯(cuò)解分析】該題中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是個(gè)干擾因素，因?yàn)閴A式碳酸鹽中氫氧根和結(jié)晶水都含有氫元素，所以根據(jù)

氫元素不能得出任何結(jié)果。堿式碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)過程中先中和堿，再和碳酸鹽生成碳酸氫鹽，然后才會(huì)放出CO2氣體，如果忽略該過程，就會(huì)使結(jié)果大相徑庭。

【解題指導(dǎo)】當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，可得n（CO2）=n（CO32-）

=2.5×10-3×2=0.005mol,而中和OH-需要鹽酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×2=0.08mol。加入過量的氫氧化鈉得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）=1.74/58=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，n（Al3+）=（0.08+0.005×2-0.03×2）/3=0.01mol。依據(jù)質(zhì)量守恒，物質(zhì)中含有結(jié)晶水3.01-0.005×60-0.08×17-0.03×24-0.01×27=0.36g，0.02mol，綜合以上，該堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO34H2O。

【答案】n(CO32－)=0.005mol（2分），n(OH－)=0.08mol（2分），

n[Mg(OH)2]＝1.74g58g/mol=0.03mol（2分），n(Al3＋)=0.01mol（2分），

堿式鹽中含有結(jié)晶水（1分），堿式鹽的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1分）。

【練習(xí)15】有機(jī)物A由碳，氫，氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3gA與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒

后生成二氧化碳，一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g。則2.3gA中n（H）=________，n（C）=________，該有機(jī)物的分子式為___________。

參考答案

1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】B（提示：因C8H18的裂化方式不定，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不定，可用極值法解此題。C8H18按下列方式裂化所得平均相對(duì)分子質(zhì)量最大，C8H18=C4H8＋C4H10,C4H10=C2H4＋C2H6（或C4H10=CH4＋C3H6），混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：114÷3＝38。若按下式分解：C8H18=C2H4＋C6H14C6H14=C4H10＋C2H4C4H10=C2H4＋C2H6(或C4H10=CH4＋C3H6），所得混合氣體中不含C4H8，此時(shí)平均式量最小為：114÷4＝28.5，即混合氣體的平均式量的范圍是：28.5＜M≤38。所以答案為B)6.【答案】AC

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7.【答案】42％；NaCl8.【答案】B

9.【答案】A（提示：加入過量鹽酸所得溶液為NaCl和AlCl3，蒸干灼燒得到固體NaCl和Al2O3，所以固體質(zhì)量

差值不單純是氯元素。）10.【答案】B

11.【答案】（提示：不能用b表示）12.【答案】C13.【答案】D

14.【答案】⑴>；=⑵<；<

15【答案】0.3mol；0.1mol；C2H6O

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擴(kuò)展閱讀：高考易錯(cuò)題解題方法總結(jié)(化學(xué))

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高考二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)題解題方法總結(jié)

（化學(xué)）

【范例1】多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是（）A．5B．4C．3D．2

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選B。忽略x在得失電子守恒計(jì)算中應(yīng)用。若把Na2Sx中S元素當(dāng)做-2價(jià)，則選擇B。

【解題指導(dǎo)】利用整體法計(jì)算。1molNaClO得電子2mol，Na2Sx中Sx2-顯示-2價(jià)，反應(yīng)后生成xmolNa2SO4，轉(zhuǎn)移電子6x-（-2）=（6x+2）mol，16×2=6x+2，解得x=5.【答案】A【練習(xí)1】在酸性條件下,KClO3與H2C2O4反應(yīng),產(chǎn)物為ClO2和CO2,則用1molKClO3反應(yīng)所需H2C2O4的物質(zhì)的量為（）A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol【范例2】同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是（）A.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37B.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35:37

C.若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37:35D.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9:10

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選D。未能理解阿伏伽德羅定律實(shí)質(zhì)，未能通過分子數(shù)相等得出中子數(shù)的比值。另外不能理解同位素原子質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的實(shí)質(zhì)。

【解題指導(dǎo)】同溫同壓同體積的氣體，一定含有相同分子數(shù)。所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)每個(gè)分子中子數(shù)分別為36和40，中子數(shù)之比為9:10，D項(xiàng)正確；同溫同壓條件下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比；兩種分子所含質(zhì)子數(shù)相等，所以等質(zhì)量的兩氣體質(zhì)子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比�！敬鸢浮緽

【練習(xí)2】在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是()

【范例3】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為()

A．2b－c2aB．2b－caC．2b－c3aD．2b－c6a

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選C。忽略題中條件"溶液分成兩等分"，溶質(zhì)變?yōu)樵瓉淼?/2.

【解題指導(dǎo)】溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根據(jù)電荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液體積分成兩等分，所以原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為2b－c6a�！敬鸢浮緿

【練習(xí)3】將KCl和BaCl2的混合溶液aL均勻分成兩份。向其中一份中滴加稀硫酸，使

Ba2＋離子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。下列有關(guān)推斷正確的是

A．x＝y(tǒng)B．c(K＋)＝(2y－4x)/amolL－1C．若aL混合溶液中c(Cl－)＝1mol/L，則y＝a、x＝0.5a

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D．若aL混合溶液中c(K＋)＝1mol/L，且y＝0.4mol，則x＝(0.2－0.5a)mol

【范例4】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使

混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選A。最終反應(yīng)完全后溶液為Fe（NO3）2，硝酸物質(zhì)的量為0.12×4=0.48mol，

所以n（Fe）=0.24mol，忽略生成NO0.06mol的那一部分硝酸。

【解題指導(dǎo)】硝酸分為兩部分，一部分起酸性作用生成Fe（NO3）2，一部分被還原生成

NO，硝酸總物質(zhì)的量為0.12×4=0.48mol，生成NO0.06mol，起酸性作用部分0.42mol，根據(jù)鐵元素守恒，最終氫氣還原得到Fe的物質(zhì)的量為0.21mol�！敬鸢浮緽

【練習(xí)4】現(xiàn)有44gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%

硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽140g.則下列說法正確的是()

A.電子轉(zhuǎn)移為1molB.生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4LC.硫酸溶液的質(zhì)量為540gD.硫酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L

【范例5】自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶

石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好完全溶解在一定濃度100mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是（）A．2.8molL-1B．3.8molL-1C．4.3molL-1D．4.9molL-1學(xué)科網(wǎng)

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)解BCD，一是弄不清MgAl2O4與鹽酸反應(yīng)的最終產(chǎn)物，二是因?yàn)檎也坏娇旖莘椒�，只好利用混合物進(jìn)行計(jì)算，步驟繁瑣而結(jié)果易錯(cuò)，導(dǎo)致費(fèi)時(shí)而不得分。

【解題指導(dǎo)】MgAl2O4與鹽酸反應(yīng)最終生成MgCl2和AlCl3，1molMgAl2O4消耗8molHCl。

因?yàn)榍『萌芙猓�采用極值法計(jì)算，假如全部是尖晶石，鹽酸濃度為5.4÷144×8÷0.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1molFe2O3消耗HCl6mol，鹽酸濃度為5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之間，選A。

【答案】A

【練習(xí)5】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣

體混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是()

A.28

B.30C.39D.40

【范例6】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大子100，小于l30。經(jīng)分析得知，其中碳和氫

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46．66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為

A．1Ｂ．2C．3D．4

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選D，碳氧雙鍵是不飽和鍵，應(yīng)該與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)，而不是氧原子，有

的同學(xué)可能求出4個(gè)氧原子，所以最多4個(gè)碳氧雙鍵。

【解題指導(dǎo)】100×53.33%÷16==3.33130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有4個(gè)O

原子，16×4÷53.33%==120，（120-16×4）÷12==4……8，所以該有機(jī)物分子式為C4H8O4.根據(jù)C、H原子個(gè)數(shù)知道，分子中含有一個(gè)不飽和鍵，所以最多含有一個(gè)碳氧雙鍵。

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【答案】A

【練習(xí)6】已知一定量某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到21.6克銀，等量此醛完全燃燒生成5.4克

水，則該醛為A.丙醛B.丁醛C.丁烯醛D.己醛

【范例7】在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二種雜質(zhì)．將13.8g

該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會(huì)是（）

A．肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3，Ba(NO3)2D．無法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選C。錯(cuò)選原因不能將定性分析與定量計(jì)算相結(jié)合。根據(jù)碳酸根離子守恒，

雜質(zhì)提供CO32-少或者無，所以Na2CO3可能有。

【解題指導(dǎo)】由樣品可全部溶于水中可知肯定沒有Ba(NO3)2，但若樣品全部為K2CO3時(shí)，

13.8g應(yīng)生成沉淀10g，故樣品中肯定含有同為13.8g時(shí)不生成或生成沉淀小于10g的雜質(zhì)，即肯定含有KNO3，而13.8g的Na2CO3反應(yīng)生成的沉淀大于10g，應(yīng)為可能有�！敬鸢浮緽

【練習(xí)7】實(shí)驗(yàn)室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4

中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；②透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)無紫色；

③稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計(jì))

④向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀11.65g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____，含有的雜質(zhì)是_________________。

【范例8】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等分，取其中一份

用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A.3.2mol/LB.3.6mol/LC.4.0mol/LD.無法判斷

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選D。三者混合物進(jìn)行計(jì)算，只提供兩個(gè)數(shù)據(jù)，其實(shí)可以考慮待定系數(shù)法列

方程組求代數(shù)式的值，即可迎刃而解。

【解題指導(dǎo)】設(shè)Cu、Cu2O和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y、z，根據(jù)氧元素守恒有

y+z=6.40/16=0.4……①；根據(jù)得失電子守恒有2x+2y=0.2×3……②，所用硝酸的物質(zhì)的量為2x+4y+2z+0.2，將上述兩個(gè)方程運(yùn)算①×2+②可得2x+4y+2z=1.4，所用硝酸的物質(zhì)的量為1.6mol，濃度32.mol/L。

【答案】A

【練8】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等分，取其中一份用

足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.2g，另一份加入500ml1.6mol/L稀硝酸，固體恰好完全溶解（硝酸無剩余），且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體VL，則Ｖ的值為

Ａ.1.12Ｂ.2.24Ｃ.3.36Ｄ.4.48

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【范例9】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合

物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是（）

A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3

C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02molD．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多0.01mol

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選A�；旌衔镉�(jì)算不要設(shè)定比例，注意抓住題中的重要定量關(guān)系進(jìn)行分析判

斷。錯(cuò)選A是因?yàn)槟�認(rèn)三者組成為1：1：1，所以要克服這樣的思維定勢(shì)。

【解題指導(dǎo)】混合物溶解后溶液中無Fe3+，同時(shí)有氣體生成，所以Fe過量，F(xiàn)e與Fe2O31：

1溶于酸時(shí)恰好反應(yīng)生成Fe2+，過量的鐵與酸生成氫氣，所以n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2），F(xiàn)e比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02mol�！敬鸢浮緾

【練習(xí)9】將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收

集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amolL-1的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干灼燒得固體w2g。下列關(guān)系式中不正確的是

A．35.5aV2＝w2－w1B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w2

【范例10】常溫下，向0.25molL－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是A．硫酸溶液的體積為30mL

B．b時(shí)刻溶液中SO42－的濃度約為0.125molL－1C．d時(shí)刻溶液的pH約為13D．溶液的導(dǎo)電能力：c狀元源免注冊(cè)、免費(fèi)提供中學(xué)高考復(fù)習(xí)各科試卷下載及高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試各科資源下載

C．9zgD．9z/40g

【錯(cuò)解分析】多選C，用H2還原CuO，應(yīng)該先通氫氣，最后在氫氣流中冷卻，用去氫氣

的量遠(yuǎn)大于實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣。所以不能用氫氣的量來求水的質(zhì)量。

【解題指導(dǎo)】考慮實(shí)驗(yàn)的具體過程。用固體差量來求水的質(zhì)量，固體差量為氧元素質(zhì)量，根

據(jù)氧元素守恒求算即可。

【答案】B

【練習(xí)11】用惰性電極電解R(NO3)x的水溶液（R的相對(duì)原子質(zhì)量為M）,當(dāng)電流強(qiáng)度為I

（A），通電時(shí)間t（s）時(shí)，陰極上增重ag時(shí),同時(shí)陽極上產(chǎn)生bL氧氣,已知每個(gè)電子所帶電量為q，則阿伏伽德羅常數(shù)表示為__________________mol-1。

【范例12】某金屬最高價(jià)氟化物的相對(duì)分子質(zhì)量為，其最高價(jià)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量

為，若此元素的最高正價(jià)為n，則n與、的關(guān)系可能是（AB）A．B．C．D．

【錯(cuò)解分析】漏選A或者B。金屬的化合價(jià)有+1、+2、+3價(jià)，奇數(shù)價(jià)與偶數(shù)價(jià)硫酸鹽的化

學(xué)式有所不同，式量不同，結(jié)果也不同。

【解題指導(dǎo)】涉及字母的計(jì)算本身具有一定難度。采用討論法，設(shè)金屬化合價(jià)為x，最高價(jià)

氟化物化學(xué)式為MFx，如果金屬化合價(jià)為奇數(shù)，硫酸鹽化學(xué)式為M2（SO4）x，選A；如果金屬化合價(jià)為偶數(shù)，硫酸鹽化學(xué)式為M（SO4）x/2，選B。【答案】AB

【練習(xí)12】有t℃的agKCl不飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，采取措施后使其變?yōu)閎g飽和

溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，下列說法正確的是

A．a(chǎn)一定小于或等于bB．a(chǎn)w1一定等于bw2C．t℃時(shí)KCl溶解度一定大于100w1D．w1一定大于w2

【范例13】在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（）

A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=4B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為0.4D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比8：5

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選A或C。審題注意兩點(diǎn)"D為固態(tài)"，"甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為

0.2"，所以可逆反應(yīng)在兩種情況下建立平衡，一種是完全相同的平衡，一種是體積分?jǐn)?shù)（各物質(zhì)百分含量）相同的平衡。

【解題指導(dǎo)】甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，如果甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相

等，則兩個(gè)容器中達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，將乙中加入物質(zhì)折合為6molA和2molB，x=2；如果甲乙兩個(gè)容器各物質(zhì)百分含量相同，則x=4，平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量不相等，但兩容器中每種物質(zhì)物質(zhì)的量之比相等，A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；平衡時(shí)A、B物質(zhì)的量之比為3：1，A、B體積分?jǐn)?shù)之和為0.8，所以平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為0.6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則反應(yīng)中x=4，氣體體積不變的反應(yīng)，平衡壓強(qiáng)比等于起始?jí)簭?qiáng)比，即為8：5，D項(xiàng)正確。

【答案】D

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【練習(xí)13】恒溫、恒容下，amolA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A（g）+2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是（）

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：bB．當(dāng)=2時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolCD．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：

【范例14】在100g濃度為10molL－1、密度為ρgcm－3的氨水中加入一定量的水

稀釋成5molL－1的氨水，則加入水的體積為A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于(100/ρ)mL

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選A。氨水的密度小于1gcm－3。

【解題指導(dǎo)】如果不考慮體積變化，將10molL－1氨水稀釋成5molL－1的氨水，加

入一倍體積的水即可，因?yàn)榘彼�密度小�?gcm－3，所以100g氨水體積大于100mL，加水體積也大于100mL。

【答案】C

【練習(xí)14】50g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，與VmL水混合，得到物

質(zhì)的量濃度為c2的稀H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，（以下填""或"="）⑴若ω1=2ω2，則c12c2，V50mL⑵若c1=2c2，則ω12ω2，V50mL

【范例15】平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中

氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0molL－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。試通過計(jì)算推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。

【錯(cuò)解分析】該題中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是個(gè)干擾因素，因?yàn)閴A式碳酸鹽中氫氧根和結(jié)晶水都

含有氫元素，所以根據(jù)氫元素不能得出任何結(jié)果。堿式碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)過程中先中和堿，再和碳酸鹽生成碳酸氫鹽，然后才會(huì)放出CO2氣體，如果忽略該過程，就會(huì)使結(jié)果大相徑庭。

【解題指導(dǎo)】當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，

可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×2=0.005mol,而中和OH-需要鹽酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×2=0.08mol。加入過量的氫氧化鈉得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）=1.74/58=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，n（Al3+）=（0.08+0.005×2-0.03×2）/3=0.01mol。依據(jù)質(zhì)量守恒，物質(zhì)中含有結(jié)晶水3.01-0.005×60-0.08×17-0.03×24-0.01×27=0.36g，0.02mol，綜合以上，該堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO34H2O。

【答案】n(CO32－)=0.005mol（2分），n(OH－)=0.08mol（2分），

n[Mg(OH)2]＝1.74g58g/mol=0.03mol（2分），n(Al3＋)=0.01mol（2分），堿式鹽中含有結(jié)晶水（1分），堿式鹽的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1分）。

【練習(xí)15】有機(jī)物A由碳，氫，氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3gA與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在

密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳，一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g。則2.3gA中n（H）=________，n（C）=________，該有機(jī)物的

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分子式為___________。

參考答案

1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】B

5.【答案】B（提示：因C8H18的裂化方式不定，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不定，可用極值法解此題。C8H18按下列方式裂化所得平均相對(duì)分子質(zhì)量最大，C8H18=C4H8＋C4H10,C4H10=C2H4＋C2H6（或C4H10=CH4＋C3H6），混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：114÷3＝38。若按下式分解：C8H18=C2H4＋C6H14C6H14=C4H10＋C2H4C4H10=C2H4＋C2H6(或C4H10=CH4＋C3H6），所得混合氣體中不含C4H8，此時(shí)平均式量最小為：114÷4＝28.5，即混合氣體的平均式量的范圍是：28.5＜M≤38。所以答案為B)6.【答案】AC7.【答案】42％；NaCl8.【答案】B

9.【答案】A（提示：加入過量鹽酸所得溶液為NaCl和AlCl3，蒸干灼燒得到固體NaCl和

Al2O3，所以固體質(zhì)量差值不單純是氯元素。）10.【答案】B

11.【答案】（提示：不能用b表示）12.【答案】C13.【答案】D

14.【答案】⑴>；=⑵<；<

15【答案】0.3mol；0.1mol；C2H6O

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