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201*中考化學(xué)易錯易考知識點(diǎn)總結(jié)

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201*中考化學(xué)易錯易考知識點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)輔導(dǎo)

201*中考化學(xué)易錯易考知識點(diǎn)總結(jié)

一、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式

干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4鹽酸氫氯酸HCl大理石石灰石碳酸鈣CaCO3純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg二、酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應(yīng)。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰,純堿不是堿(是鹽,但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性)4、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的離子(酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電------判斷方法)三、推斷題中的一些特別知識(方法:找出特別的地方,看其左右的內(nèi)容)1、黑色固體有:氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是:硫,紅色(或紫紅色)固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀,紅色固體是紅磷或氧化鐵4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣6、既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)有:氫氣、一氧化碳、木炭7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是:Fe(OH)39、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸,但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)

白色沉淀可溶于酸,但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是:碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13、產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種:①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)14、燃燒同時有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)是甲烷燃燒。

15、堿和鹽中,除三價鐵(黃色)、二價鐵(淺綠色)、二價銅(藍(lán)色)外,其余物質(zhì):固體是白色,溶液是無色,

16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有:①金屬氧化物和酸反應(yīng);②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。四、一些重要實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)1、空氣中氧氣的測定:

①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài),能在空氣中燃燒-------故選用紅磷②最后所測結(jié)果偏小的原因有四:、紅磷不足,部分氧氣沒反應(yīng);、裝置氣密性不好;、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①導(dǎo)氣管伸入試管少許;②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度;③試管口應(yīng)略向下傾斜;④高錳酸鉀制氧時,應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時,不能混有可燃物,否則會發(fā)生爆炸;⑥排水集氣法時,應(yīng)待氣泡均勻出時才

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初中化學(xué)輔導(dǎo)

收集;⑦向上排空氣法收集時,導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結(jié)束時,最后先把導(dǎo)氣管從水槽移出,后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸,不能說是碳酸鈣和稀鹽酸,酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用:下端口應(yīng)伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優(yōu)點(diǎn)是:裝置簡單;節(jié)約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)是:隨時增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)前,一氧化碳和要先檢驗(yàn)純度:可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點(diǎn)燃可能會發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先停止加熱,斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒,要防止污染環(huán)境,防止中毒,處理方法----燃燒或收集

5、電解水實(shí)驗(yàn):①通入直流電②生成物的體積比為氫氣:氧氣==2:1③生成物的質(zhì)量比為氫氣:氧氣==1:8④電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫,氧兩種元素組成的

6、白磷的保存:浸在水中-----為什么?著火點(diǎn)低(40℃),易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量:放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強(qiáng)烈的腐蝕性,易潮解8、濃硫酸的。喊褲饬蛩嶙⑷胨校粩嗟?cái)嚢栉、幾個重要的活動探究:

1、質(zhì)量守恒定律的探究:鎂條燃燒時質(zhì)量比原來估計(jì)的值低的原因有:①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在坩堝鉗上

2、粗鹽的提純:步驟:①溶解②過濾③蒸發(fā)注意事項(xiàng):⑴過濾的注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”一貼:(濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁)二低:(濾紙邊緣低于漏斗口邊緣,液面低于濾紙邊緣)三靠:燒杯口緊靠玻璃棒上端;玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分;漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁)⑵蒸發(fā)的注意事項(xiàng):蒸到出現(xiàn)較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同:溶解時攪拌加快溶解;過濾時引流液體;蒸發(fā)時使受熱均勻六、物質(zhì)的除雜

1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸七、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時,酸性最強(qiáng)。PH=14時,堿性最強(qiáng)。

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

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初中化學(xué)輔導(dǎo)

13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣。16、形成化合物種類最多的元素:碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

18、人類最早使用的金屬是:銅;目前產(chǎn)量最大的金屬是:鐵;未來應(yīng)用前景最好的金屬是:鈦。19、導(dǎo)電性最好的金屬是:銀;熔點(diǎn)最低的金屬是:汞;熔點(diǎn)最高的金屬:鎢八、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?、生鐵和鋼的性能不同:是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同)

4、元素種類不同:是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同九、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象

1、鎂條燃燒:劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙2、紅磷燃燒:放熱.產(chǎn)生大量白煙3、銅絲加熱:紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

5、木炭在氧氣中燃燒:劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體

6、硫在空氣中燃燒:劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍(lán)色火焰(氧氣中藍(lán)紫色火焰)7、氫氣在空氣中燃燒:淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)8、白磷燃燒:劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

9、甲烷燃燒:藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)10、鐵釘放入稀硫酸:有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解,溶液變成淺綠色。11、鎂條放入稀鹽酸:有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解,放出熱量。12、CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏、生成使石灰水變渾濁的氣體13、CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng):藍(lán)色沉淀生成。14、CO點(diǎn)燃:藍(lán)色火焰

15、C和CuO高溫加熱:黑色逐漸變?yōu)榧t色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體16、將CO2通入紫色石蕊試液中:石蕊變紅17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液:紅色變?yōu)樽仙?8、CO2通入Ca(OH)2溶液:澄清石灰水變渾濁。

19、大理石與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變成淺綠色。濕法煉銅、鍍銅22、銅絲放入AgNO3溶液中:銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),無色溶液變成藍(lán)色。鍍銀23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中:鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹24、黑色CuO放入稀硫酸中:黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液:生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液:溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

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初中化學(xué)輔導(dǎo)

27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水:有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液:有白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))33、NH4Cl與NaOH混合研磨(或加熱):生成有刺激性氣味的氣體,該氣體使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色。應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

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201*中考化學(xué)總復(fù)習(xí)易錯易考知識點(diǎn)匯總

一、酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應(yīng)。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

3、干冰不是冰,純堿不是堿(是鹽,但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性)

4、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的離子(酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電------判斷方法)

二、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式

干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4鹽酸氫氯酸HCl大理石石灰石碳酸鈣CaCO3純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2

火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg三、一些重要實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)1、空氣中氧氣的測定:

①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài),能在空氣中燃燒-------故選用紅磷②最后所測結(jié)果偏小的原因有四:、紅磷不足,部分氧氣沒反應(yīng);、裝置氣密性不好;、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①導(dǎo)氣管伸入試管少許;②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度;③試管口應(yīng)略向下傾斜;④高錳酸鉀制氧時,應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時,不能混有可燃物,否則會發(fā)生爆炸;⑥排水集氣法時,應(yīng)待氣泡均勻出時才收集;⑦向上排空氣法收集時,導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結(jié)束時,最后先把導(dǎo)氣管從水槽移出,后熄滅酒精燈。3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸,不能說是碳酸鈣和稀鹽酸,酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用:下端口應(yīng)伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優(yōu)點(diǎn)是:裝置簡單;節(jié)約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)是:隨時增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)前,一氧化碳和要先檢驗(yàn)純度:可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點(diǎn)燃可能會發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先停止加熱,斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒,要防止污染環(huán)境,防止中毒,處理方法----燃燒或收集5、電解水實(shí)驗(yàn):①通入直流電②生成物的體積比為氫氣:氧氣==2:1③生成物的質(zhì)量比為氫氣:氧氣==1:8④電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫,氧兩種元素組成的6、白磷的保存:浸在水中-----為什么?著火點(diǎn)低(40℃),易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量:放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強(qiáng)烈的腐蝕性,易潮解

8、濃硫酸的。喊褲饬蛩嶙⑷胨,要不斷地?cái)嚢?/p>

四、推斷題中的一些特別知識(方法:找出特別的地方,看其左右的內(nèi)容)1、黑色固體有:氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是:硫,紅色(或紫紅色)固體是金屬銅

3、暗紫色固體是高錳酸鉀,紅色固體是紅磷或氧化鐵4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣6、既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)有:氫氣、一氧化碳、木炭7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是:Fe(OH)39、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸,但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)

白色沉淀可溶于酸,但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是:碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13、產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種:①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)14、燃燒同時有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)是甲烷燃燒。

15、堿和鹽中,除三價鐵(黃色)、二價鐵(淺綠色)、二價銅(藍(lán)色)外,其余物質(zhì):固體是白色,溶液是無色,

16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有:①金屬氧化物和酸反應(yīng);②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。

五、幾個重要的活動探究:

1、質(zhì)量守恒定律的探究:鎂條燃燒時質(zhì)量比原來估計(jì)的值低的原因有:①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在坩堝鉗上

2、粗鹽的提純:步驟:①溶解②過濾③蒸發(fā)注意事項(xiàng):⑴過濾的注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”一貼:(濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁)二低:(濾紙邊緣低于漏斗口邊緣,液面低于濾紙邊緣)三靠:燒杯口緊靠玻璃棒上端;玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分;漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁)⑵蒸發(fā)的注意事項(xiàng):蒸到出現(xiàn)較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同:溶解時攪拌加快溶解;過濾時引

流液體;蒸發(fā)時使受熱均勻六、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象

1、鎂條燃燒:劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙2、紅磷燃燒:放熱.產(chǎn)生大量白煙3、銅絲加熱:紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

5、木炭在氧氣中燃燒:劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體6、硫在空氣中燃燒:劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍(lán)色火焰(氧氣中藍(lán)紫色火焰)

7、氫氣在空氣中燃燒:淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)8、白磷燃燒:劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

9、甲烷燃燒:藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)

10、鐵釘放入稀硫酸:有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解,溶液變成淺綠色。11、鎂條放入稀鹽酸:有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解,放出熱量。12、CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏、生成使石灰水變渾濁的氣體13、CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng):藍(lán)色沉淀生成。14、CO點(diǎn)燃:藍(lán)色火焰

15、C和CuO高溫加熱:黑色逐漸變?yōu)榧t色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體16、將CO2通入紫色石蕊試液中:石蕊變紅17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液:紅色變?yōu)樽仙?8、CO2通入Ca(OH)2溶液:澄清石灰水變渾濁。

19、大理石與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火

器原理

21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變成淺綠色。濕法煉銅、鍍銅

22、銅絲放入AgNO3溶液中:銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),無色溶液變成藍(lán)色。鍍銀

23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中:鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹24、黑色CuO放入稀硫酸中:黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液:生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液:溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水:有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液:有白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))33、NH4Cl與NaOH混合研磨(或加熱):生成有刺激性氣味的氣體,該氣體使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色。應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子七、物質(zhì)的除雜

1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸八、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時,酸性最強(qiáng)。PH=14時,堿性最強(qiáng)。

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣。16、形成化合物種類最多的元素:碳

17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

18、人類最早使用的金屬是:銅;目前產(chǎn)量最大的金屬是:鐵;未來應(yīng)用前景最好的金屬是:鈦。

19、導(dǎo)電性最好的金屬是:銀;熔點(diǎn)最低的金屬是:汞;熔點(diǎn)最高的金屬:鎢九、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?、生鐵和鋼的性能不同:是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同)4、元素種類不同:是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

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