山東高考化學201*年各地市一模二模理綜分類匯編總結一化學與生活

（201*青島一模）7．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關。下列說法不正確的是A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅

B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質D．硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農藥和炸藥

（201*青島二模）7．化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．利用太陽能等新能源代替化石燃料能達到“低碳減排”的目的（201*淄博二模）7．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．處理廢水時加入明礬作為凈水劑除去水中的雜質B．“84消毒液”具有強氧化性，可以殺死流感病毒C．豆?jié){是濁液，不會產生丁達爾現(xiàn)象

D．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放（201*棗莊一模）7．人們日益重視環(huán)境問題，下列說法不正確的是A．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B．裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質都會造成室內污染C．煤燃燒時加入少量的石灰石可以減少廢氣中的二氧化硫排放D．我國自實施“限塑令”以來，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制

（201*棗莊二模）7．化學與生產、生活、材料、科技等密切相關。下列說法錯誤的是A．“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂

B．明礬和硫酸鐵均具有凈水作用，且二者原理相同

C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通訊的光導纖維都是新型無機非金屬材料D．漂白粉和過氧化鈉長期暴露在空氣中會變質失效

（201*德州二模）7．化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，不正確的是A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物；直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中

6

形成膠體(1μm=10m)

B．發(fā)展低碳經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)有利于改善空氣質量

C．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障，但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害

D．化石類燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等過程都是造成二氧化硫污染的重要原因

（201*德州一模）7．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是

A．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．福島核電站泄露的放射性物質l31I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”（201*濟南一模）7．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是．．．

A．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

C．推廣燃煤脫硫技術，可減少SO2氣體對大氣的污染

D．可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物

（201*濟南二模）7．化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，不正確的是A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料

B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨

（201*聊城二模）7．化學與生產生活、科學技術有著密切的聯(lián)系，下列說法不正確的是A．石油的裂化、煤的氣化和金屬的鈍化均屬于化學變化B．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關

606059

C．利用Co的放射性可治療某些疾病，Co和Co互為同位素D．治理嚴重鎘污染的江水，保證飲用水安全，符合綠色化學思想

（201*臨沂二模）7．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A．煤經氣化和液化兩個物理過程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗�這是煤綜合利用的主要療法B．蛋白質、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內水解并提供能量

C．利用風能發(fā)電、使用太陽能熱水器、應用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳

D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料(201*泰安一模)7．化學與科學、生活、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是A．碳酸鋇可用于鋇餐透視

B．為防止食物變質，可加入適量的食品添加劑

137C．日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131與I5355Cs的中子數(shù)相等

D．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

（201*濰坊一模）7．201*年為國際化學年。主題為“化學一我們的生活，我們的未來”。下列說法正確的是

A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的晶體硅都是新型無機非金屬材料B．煤經過干餾加工可變?yōu)槠�油、柴油等能�?/p>

C．石油化工生產中廣泛使用過渡元素作催化劑，并加入少量稀土元素改善催化劑的性能D．福爾馬林(甲醛水溶液)可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮

（201*煙臺一模理綜）7．化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法不正確的是

A．拒絕使用食品添加劑可以保證食品安全，有益于人類健康B．地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經濟中發(fā)揮作用C．提倡用植物及其廢棄物制備乙醇，生產乙醇汽油D．汽車尾氣的排放污染大氣，可導致光化學煙霧

（201*煙臺三模理綜）7．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．一氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，氟里昂會破壞臭氧層

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了減少白色污染

（201*淄博一模）9．化學與生產、環(huán)境、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉化為電能B．可吸入顆粒物在空氣中形成氣溶膠，對人體無害C．應用高效潔凈的能源轉化技術，有利于節(jié)能減排

D．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應

（201*日照一模）7.化學與生產、生活密切相關，下列有關敘述正確的是A.晶體硅是"信息革命"的支柱材料，可用作光導纖維

B.將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕C.化學反應伴隨著能量的變化，反應物總能量一定大于生成物總能量

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

（201*濰坊二模）7.化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是A.使用布袋購物、以步代車、推廣電動轎車屬于“低碳生活”方式B.飲用水中礦物質的含量越高越有利于人體健康

C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染D.采用光觸媒技術將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無毒氣體

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201*年廣東省各市一模、二�；瘜W試題分類匯編

物質結構元素周期律

1．（廣東省深圳一模）下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A．MgCl2

B．Na2O2

C．Na2O

D．Al2O3

2．（廣東省深圳一模）甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中，不正確的是A．乙是地殼中含量最多的元素B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強C．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵

3．（廣東省深圳一模）最近媒體報道了一些化學物質，如:爆炸力極強的N5、結構類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法中，正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素

B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質量小于agC．N4為正四面體結構，每個分子中含有6個共價鍵，鍵角為109°28"D．2N5=5N2是化學變化

4．（廣東省深圳一模）“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：XC．42He原子核內有4個中子

4D．42He最外層電子數(shù)為2，故2He有較強的金屬性

6．（廣東省梅州一模）擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質。Al65Cu23Fe12

是201*年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關這種擬晶的說法錯誤的是(）．．

A．Al65Cu23Fe12可用作長期浸泡在海水中的材料B．Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零C．Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大D．1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子

7．（廣東省梅州一模）由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A2M3，A3離子比M2

＋－

離子少一個電子層，且A3具有與Ne原子相同的核外電子層結構，則下列說法正確的

＋是

A．化合物A2M3是三氧化二鋁

B．A3和M2最外電子層上的電子數(shù)都是8

＋－

C．A的最高價氧化物對應的水化物是強電解質D．元素M是第2周期第VIA族的元素

8．（廣東省茂名一模）一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒約放出2.34×l09個中子，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關锎的說法錯誤的是A．（98252Cf）原子中，中子數(shù)為154C．（98252Cf）原子中，電子數(shù)為98

B．（98252Cf）原子中，質子數(shù)為98D．锎元素的相對原子質量為252

9．（廣東省茂名一模）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l。下列說法不正確的是

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X

10．（廣東省茂名二模）電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經強光照射就失去電子從而接通電路的材料。制造這種材料的物質屬于（）A．ⅦA族元素

B．聚乙烯

C．ⅠA族元素

D．二氧化硅

11．（廣東省茂名二模）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A．Y、Z和W三種元素位于同一周期B．Y元素形成的氫化物溶于水呈堿性

C．X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1D．Y和W兩種元素位于同一主族12、（佛山一模）下列有關釙（

210

Po）的說法正確的是84

A．釙原子的核外電子數(shù)是126

B．釙原子核內中子數(shù)與質子數(shù)之差是42C．釙是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4D．釙元素的相對原子質量是210

17、（佛山一模）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，

W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4B．原子序數(shù)由小到大的順序為：W溫下都可以與水反應生成酸A．只有①②正確C．只有④正確

B．只有①③正確D．①②③④均不正確

15．（廣東省韶關市一模）干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實際余留水蒸氣的質量)來衡量。某些干燥的干燥效率數(shù)據(jù)如下：

物質干燥效率MgO0.008CaO0.2ZnCl20.8ZnBr21.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關敘述錯誤的是

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑

D．上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小

16．（廣東省韶關市一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號原子半徑/nm主要化合價L0.160+2M0.143+3Q0.102+6、-2R0.089+2T0.074-2下列敘述正確的是

A．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M>LB．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

6．（廣州市調研）下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關判斷正確的是

①非金屬元素都是主族元素②單質在反應中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④17．（廣州市調研）俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種核素轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是

A．115號元素衰變成113號元素是化學變化B．核素288115X的中子數(shù)為173C．113號元素最高正價應為+3

D．115號與113號元素的原子質量比為115：113

20．（廣州市調研）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是

A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

4．（惠州二模）在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為

A．1種B．2種C．3種

D．4種

11．（惠州二模）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

D．用石墨做電極電解等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液，Y-先被氧化9．（惠州三模）第三周期元素X的原子要實現(xiàn)最外層8電子穩(wěn)定結構，所需的電子數(shù)小于次外層和最內層的電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸B．X元素氫化物的化學式一定為H2XC．X的單質一定是良好的半導體材料D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應

1．（江門調研）居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標準，居里夫人（MarieCurie）

因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎，下列敘述中正確的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．一個22688Ra原子中含有138個中子C．RaCl2的熔點比CaCl2高D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物

2．（江門調研）最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1molNN吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物B．N4沸點比P4(白磷)高C．N4分子存在非極性鍵

D．1molN4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

17．（江門調研）X、Y、Z三種元素，若：X與Y兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素的核內質子數(shù)比Y元素核內質子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可形成42個電子的負一價陰離子。下列說法正確的是A．離子半徑X>Y

＋－＋－

B．原子序數(shù)X>Y>Z

C．X、Y、Z均屬于短周期元素

D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物。17．（廣東省陽江市一模）下列說法中正確的是

A．月球上存在大量3He，3He原子核有3個質子B．34S原子核內的中子數(shù)為16

C．H216O在相同條件下比H218O更易蒸發(fā)D．2H+的酸性比1H+的酸性更強

18．（廣東省陽江市一模）下列分子中存在π鍵和非極性鍵的是

A．H2

B．C2H2

C．H2O

D．CO2

19．（廣東省陽江市一模）下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是．．．選項A．B．C．實驗事實N原子的第一電離能大于O原子CO2為直線形分子金剛石的熔點低于石墨理論解釋N原子2p能級半充滿CO2分子的鍵角為180°金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體D．HF的沸點高于HClHF分子之間存在氫鍵，而HCl沒有20．（廣東省陽江市一模）下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是．．

A．Fe元素位于元素周期表的p區(qū)

B．第三周期元素從Na到Cl，電負性、非金屬性逐漸增強

C．第IA族元素從Li到Cs，原子半徑依次減小、第一電離能依次增大D．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素

21．（廣東省陽江市一模）類推的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定是否正確。以下幾種類推結論中正確的是

A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4C．H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸

D．CO2的晶體是分子晶體，推出SiO2的晶體是分子晶體3．（廣東省肇慶一模）下列各項中表達正確的是

A．F原子結構示意圖：C．次氯酸電子式

C．H、D、T表示同一種核素D．CH4分子的球棍模型：

6．（廣東省肇慶一模）已知118號元素的離aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是A．四種元素位于同一周期C．離子的氧化性aW3+>bX+

B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．a+3=c-2

20．（廣東省肇慶一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號原子半徑／nm主要化合價下列敘述正確的是

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強

B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電

K0.183+1L0.160+2M0.143+3Q0.102+6、－2R0.089+2T0.074－2N0.152+D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

22．（東莞一模）關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是(）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

23．（東莞一模）中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）

A．用NaOH和HCl反應測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應的反

應熱

B．用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C．用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性

D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱

24．（東莞一模）貧鈾炸彈是一種殺傷力很強的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產品，其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強的穿甲能力，而且鈾238具有放射性，人長期受到核輻射會患皮膚癌和白血病。以下關于鈾元素的敘述正確的是（）A．23892U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多146個B．23892U和23592U互為同素異形體C．鈾元素位于元素周期表的第六周期D．鈾元素屬于過渡元素

25．（東莞一模）在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是（）A．可表示為3YO33FeOFe2O3B．可表示為Y3O5Fe3O4Fe2O3C．其中釔、鐵的化合價均為＋3價D．其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價

26．（汕頭一模）下列有關敘述：①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔點MN。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是A．②⑤

B．①②③

C．①②③⑤

D．全部

27．（汕頭一模）元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有A．能與水反應C．能與碳酸鈉反應

B．能與硫酸反應D．能與氫氧化鈉反應

28．（廣東省珠海一模）根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是．．．

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等29．（廣東省珠海一模）X、Y、Z分別是三種單質，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(條件未標出，方程未配平)：

X+Z→N；M+X→N；M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質的元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族C．第三周期ⅡA族

B．第二周期ⅥA族D．第三周期ⅣA族

30．（廣東省珠海一模）三氯化氮分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則下列關于三氯化氮的敘述正確的是A．N元素的非金屬性比Cl元素強

B．在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應的產物是HNO2和HClC．在NCl3分子中N為3價，NCl3跟水發(fā)生水解反應的產物是NH3和HClOD．NCl3跟水反應生成NH4Cl、O2和Cl2

331．（廣東省廣州市一模）月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸2He核聚變所釋放出

的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關于32He的說法正確的是A．32He原子核內含有2個中子B．32He原子核內含有3個質子C．32He原子核外有3個電子

4D．32He和2He是兩種不同的核素

32．（廣東省廣州市一模）在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z、W形成的單質最多有6種

C．X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H3XO4D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

9、（深圳市寶安區(qū)一模）1798年法國化學家對綠柱石和祖母綠進行化學分析發(fā)現(xiàn)了鈹，已知綠柱石是一種呈綠色的硅酸鹽，可表示為BexAly[SimOn]（x、y、m、n均為自然數(shù)），其中陰離子部分結構如右圖所示（已知表示硅酸根離子SiO44），下列說法肯定不正確的是

A.陰離子化學式為：Si6O1812

B.綠柱石可用氧化物形式表示為：3BeOAl2O36SiO2C.綠柱石可表示為Be3Al2[Si3O12]D.綠柱石可溶于強堿和氫氟酸

14、（深圳市寶安區(qū)一模）下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點

Na2O920BCl3-107NaCl801Al2O32073AlF31291CO2-57AlCl3190SiO21723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是．．

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體33．（廣東佛山市南海區(qū)調研）下列化學用語表達正確的是

A．硫原子的結構示意圖：+16B．CaCl2的電子式：

28C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3==Na++HCO3

－

34．（廣東佛山市南海區(qū)調研）簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

①②③其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是A．①②③互為同素異形體

B．①②③互為同位素

C．①②③是三種化學性質不同的粒子D．①②③具有相同的質量數(shù)35．（廣東佛山市南海區(qū)調研）下列各組物質的性質比較，正確的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

36．（廣東佛山市南海區(qū)調研）第ⅡA的鈹在一定條件下可形成化合物Na2BeO2。下列有關鈹及其化合物的敘述正確的是A．氧化鈹不能溶于鹽酸

B．氫氧化鈹易溶于水

C．單質鈹可溶于氫氧化鈉溶液生成氫氣D．Na2BeO2溶液呈堿性

1．（佛山二模）近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是．．．A.由二氧化碳合成金剛石是化學變化B.金剛石是碳的一種同位素C.鈉在空氣中最終生成碳酸鈉D.金剛石中只含有非極性共價鍵4．（佛山二模）元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是．．A．該周期有32種元素

B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性37．（湛江二模）下列說法正確的是

A．由同種元素組成的物質一定是單質

B．有新單質生成的化學反應，肯定屬于氧化還原反應C．同種元素可有不同種原子，它們的化學性質幾乎相同D．具有相同質子數(shù)的微粒都屬于同種元素

38．（湛江二模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號原子半徑/nm主要化合價下列說法正確的是

L0.160+2M0.143+3Q0.102+6、2R0.089+2T0.0742A．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M>LB．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性C．T、Q的氫化物還原性：T>Q

D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

10．（廣州二模）短周期元素的離子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的電子層結構，下列

＋＋－－

推斷正確的是

A．原子半徑：W＞X＞Z＞YC．離子半徑：W2＞Y2

＋－

B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．堿性：XOH＞W(OH)2

13．（廣州二模）短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Y原

子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為＋5價B．X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物C．元素X可形成化學式為KXO3的鹽

D．X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

10．（汕頭二模）元素X和Y在元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的．．．是

A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質B．Y元素的單質不能和金屬氧化物反應

C．X和Y構成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應可以轉變?yōu)閅元素陽離子D．X元素的一種單質能有效地吸收太陽光線中的紫外線

1．（揭陽一模）14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸

產生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?4C，14N+01n→14C+11H，下列說法正確的是A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．地球上活著的生物體內，由于新陳代謝作用也存在14CD．14CO2的摩爾質量為3、（揭陽一模）氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是

A.硝酸鈉和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.苯和萘

11．（揭陽一模）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

D．用石墨做電極電解等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液，Y先被氧化14．（揭陽一模）常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是

A．S8轉化為S6、S4、S2屬于非氧化還原反應B．不論哪種硫分子，完全燃燒時肯定都生成SO2C．常溫條件下單質硫為原子晶體

D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即可得到S2

19．（揭陽一模）近年用紅外激光技術研究液氫，發(fā)現(xiàn)范德華力也可以引起微粒間反應，已

知在液氫中有氫分子和質子形成的H3離子，其構型為等邊三角型，屬于二電子三中心離子。同時H3和氫分子可進一步形成Hn。有關判斷正確的是

－

A．H3的電子式為

HH:H+

B．H3可進行反應，在液態(tài)氫中形成H4、H6、H9C．H3可在液態(tài)氫中形成H5、H7、H9D．H3廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中

1．（肇慶二模）2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是

A．34S原子核內的中子數(shù)為16B．16O與18O互稱同位素C．13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更強8．（肇慶二模）根據(jù)元素周期律分析下面的推斷正確的是：①鈹（Be）的最高價氧化物的水化物可能具有兩性；②鈦與鋁是同族元素，性質相同；③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定；④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2；⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫（H2Se）比H2S穩(wěn)定。A．①②③④B．②④⑤C．①③⑤D．②④⑥

11、（肇慶二模）A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別

為A2和C，

－－

B2和C具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是

＋－

A．原子序數(shù)：A＞B＞CB．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A2＞C＞B2D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

－－＋

15、（肇慶二模）下列敘述中，結論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是．．．A.金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為CC鍵能大于SiSi鍵能

B.二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因為它含有硅氧四面體的空間網狀結構C.稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力D.空間構型為正四面體結構的分子中，化學鍵的鍵角不一定是109028’，有可能為600

2．（潮州二模）13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。下面有關13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同9．（潮州二模）關于下列粒子的描述不正確的是．．．A．PH3的電子式為B．HS的電子式為C．CH2Cl2的電子式為D．KF的電子式為K+

－

，其熱穩(wěn)定性不如NH3

，是含有極性鍵的18電子的粒子，是分子結構呈四面體的分子，它是易溶于水的離子化合物

－－－－

14．（潮州二模）在一定條件下，RO3與R發(fā)生如下反應：RO3＋5R＋6H+＝3R2

＋3H2O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是

A．R、Q是VA族元素

B．R的氫化物的沸點高于Q的氫化物的沸點C．R、Q的氫化物是含有極性鍵的極性分子D．R的最高價氧化物的水化物的酸性強于H2SO18．（潮州二模）現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：號元素性質原子半徑最高或－2最低化合價下列說法正確的是：

A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)B．②、③處于同一周期

C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物中，⑤號酸性最強

D．⑧號元素原子結構示意圖為：

3、（深圳市寶安區(qū)二模）下列表述正確的是

A.16O與18O互為同位素；H216O與H218O互為同素異形體B.次氯酸分子的電子式為C.S2的結構示意圖：

－

元素編①②③④⑤⑥⑦⑧0.741.60+21.52+11.10+5－30.99+71.86+10.75+50.82+3－1－3

D.天然橡膠單體的名稱：2-甲基-1，3-丁二烯

7、（深圳市寶安區(qū)二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為DCB2

D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C>D>B

7．（珠海市萬山區(qū)二模）下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離予鍵形成的是（）

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaCl

14．（珠海市萬山區(qū)二模）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．3種元素中X元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強。C．3種元素的氣氫態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物沸點最高。D．其對應的陰離子半徑由大到小的順序為Zn-＞Ym-＞Xn-

4．（深圳市二模）科學家研制出一種能夠選擇性吸附捕獲CO2的新材料。下列說法正確的是（）

A．該材料對各種氣體都有很強的吸附性B．CO2的電子式為：

C．鎂條失火燃燒，可用CO2滅火D．CO2的鍵角為180°，是直線型分子6．（深圳市二模）短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3與B2、C電子層結構相

－－＋

同。則下列說法中不正確的是（）

A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B．原子半徑：A>B>C

C．H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D．B的某種單質可用于殺菌消毒1、（華附5月月考）氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（）

A、一個D2O分子所含中子數(shù)為8B．NH3的結構式為C．HCl的電子式為

D．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF

4、（華附5月月考）下列說法不正確的是（）

A．NH4+的空間構型為正四面體

B．47號元素的電子排布式為：[Kr]4d105s1

C．H-Cl的鍵能為431.8kJmol-1，H-I的鍵能為298.7kJmol-1，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定

D．H2O是一種直線型分子

5、（華附5月月考）下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是（）

A.原子核外電子排布為1s2的X原子與原子核外電子排布為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2P能級上只有一個電子對的X原子和3p能級上只有一個電子對的Y原子D.最外層只有一個電子的X、Y原子7、（華附5月月考）下列說法正確的是

A．同周期元素原子的第一電離能從左往右越來越大B．同族元素原子從上到下第一電離能越來越小C．同周期元素原子的電負性從左往右越來越大D．同族元素原子從上到下電負性越來越大

8、（華附5月月考）氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述不正確的是A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼加到水中使溶液的pH降低C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧

10、（華附5月月考）下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．C60、C2H4Ｄ．NH3、HCl13．（華附5月月考）某元素的某種含氧酸的陰離子符號是RO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式可能是A．HR

B．H2R

C．RH3

D．RH4

－

15．（華附5月月考）科學家在高壓下成功地將CO2轉化為具有類似SiO2結構的晶體，下列關于CO2的原子晶體的說法正確的是","p":{"h":15.839,"w":3.959,"x":405.105,"y":723.058,"已知氮化硅晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構。請寫出氮化硅的化學式：，1mol氮化硅晶體中含molNSi鍵。

現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為：。27．（10分）（每小題2分）

①③④原子②④Si3N4123SiCl4＋6H2＋2N2

高溫Si3N4＋12HCl

22、（華附5月月考）(10分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2

①寫出KI與IBr反應的化學方程式______________。②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式____________________________。

右圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是______________。試推測ICl的沸點所處的最小范圍是介于的沸點和的沸點之間。22．(10分,每空2分)

（1）①KI+IBr==KBr+I2②C6H6+ICl

C6H5I+HCl或寫結構簡式

（2）相對分子質量越大，分子間作用力越強（3）介于Br2的沸點和IBr的沸點之間

27．（深圳市二模）（10分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

（1）T3+的核外電子排布式是：

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是：（填序號）①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質量較大⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個鍵

（4）加拿大天文臺在太空發(fā)出了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：

（5）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應該是（填G或R的元素符號）

27、（共10分）

（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）（2）N＞O＞C（2分）

（3）①③⑤（選對1個、2個給1分，選對3個給2分，錯選一個倒扣一個，扣完本小題分為止）

（4）HC≡CC≡CC≡CC≡CC≡N（2分）（5）Li（2分）

27．（珠海市萬山區(qū)二模）下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的重要條件及生成的水已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應①、②是化工生產中的重要反應。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常見的氮肥。（d）化合物L可用于漂白，可由Cl2與NaOH溶液反應制得。（e）化合物J由C、D兩種元素組成，其相對分子質量為32。ABCD①EH2OHH2SO4③H2SO4IJBE②FLKC請按要求填空：

（1）反應③的化學方程式；（2）C的結構式；H的化學式；（3）L溶液與化合物E反應的離子方程式。（4）化合物J的化學式。

27．（1）2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；（2）N≡N；(NH4)2SO3（或NH4HSO3）；

（3）ClO＋SO2＋2OH-＝SO42-＋Cl-+H2O（4）N2H4。

－

28．（珠海市萬山區(qū)二模）短周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為34。請回答：

(1)寫出C原子的核外電子排布式；

(2)由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，甲屬于鹽類，其溶液呈酸性，請用離子方程式表示其溶液呈酸性的原因；

(3)丙、丁兩種化合物，它們均含上述四種元素，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，丙為無機鹽，其化學式為，丁為天然高分子化合物的水解產物，且是同類物質中相對分子質量最小的，其結構簡式為；

(4)A和B組成的化合物M，分子中A與B的原子個數(shù)比是31，常溫常壓下，0.5molM完全燃

燒放出780kJ的熱量，請寫出表示M燃燒熱的熱化學方程式：。28．（1）1s22s22p3

（2）NH4＋H2O=NH3H2O＋H

（3）NH4HCO3[或(NH4)2CO3]CH2(NH2)COOH（4）

＋

＋

27、（深圳市寶安區(qū)二模）（10分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為5、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知A、C和D都是由兩種元素的原子組成，B是只由一種元素原子構成的雙原子分子，請回答：

（1）組成A分子的某一原子位于立方體的中心，請在立方體的頂點上用黑點畫出其余四個原子的位置.

（2）B可與水發(fā)生反應，產物之一極易溶于水。該產物極易溶于水的原因是：（3）C分子的電子式為_______，屬于__________分子(填“極性”或“非極性”).

（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成.則該反應的化學方程式是______________________________________________.

（5）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________.27.（共10分）（1）

（2）HF可與水形成氫鍵，且是極性分子；（3）HSH極性（4）2H2O2

2H2O＋O2↑

（5）CH4O(答CH3OH不扣分)（每問2分）

19、（深圳市寶安區(qū)二模）（13分）某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

實驗操作1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞實驗現(xiàn)象(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應4.鎂帶與2mol.L的鹽酸反應5.鋁條與2mol.L-1的鹽酸反應6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量請你幫助該同學整理并完成實驗報告

（1）實驗目的：。（2）實驗用品：儀器：①②③④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦

玻璃片⑧砂紙⑨膠頭滴管等

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3）請你寫出上述的實驗操作與對應的現(xiàn)象

123456（用A-F表示）寫出實驗操作2、6的反應離子方程式

實驗2,實驗6,（4）實驗結論：。19．（共13分，每空1分）（1）探究同周期元素性質的遞變規(guī)律（2）①試管；②燒杯；③酒精燈。

（3）1B2F3A4D5C6ECl2+H2S==2HCl+S↓；Al3++4OH==[Al(OH)4]（4）金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Cl>S

22、（潮州二模）（共8分）有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖：

-1(C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒(D)劇烈反應,產生可燃性氣體(E)生成白色膠狀沉淀,進而沉淀消失(F)生成淡黃色沉淀

請回答：(1)寫出A的最高價的氧化物的電子式____________。

(2)用有關化學用語解釋：丙溶液呈堿性的原因________________________________。．．．．(3)寫出有關反應的離子方程式：

①甲溶液＋乙溶液：；②丁溶液＋丙溶液：。22．（共8分）(1)(2)CO32＋H2O

－＋

－或－

(2分)

HCO3＋OH（只用文字敘述，不寫方程式不給分）(2分)

(3)①4H＋AlO2—=Al3+＋2H2O；(2分)

②2Al3＋3CO32＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(2分)

＋－

27．（潮州二模）（1）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線折線a和折線b，你認為正確的是a還是b？并說出理

由：。（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金

屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為；．．．．II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是。

②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。

則綠色晶體配合物的化學式為。27．（10分）

（1）I．IIIA(2分)

II．IVA(1分)；b，a點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以．．．．．．．．．．．．其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點。(1分)

（2）I．3d24S2(2分)

II．①BaTiO3(2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(2分)

21．（張家港二模）（A）【物質結構與性質】

由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2請回答下列問題：

＋

CaOCaO晶胞(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為＋3價，寫出Cr3的基態(tài)電子排布式；(2)CCl4分子中C原子采取雜化成鍵。

(3)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結構式是，其中碳氧原子之間共價鍵是（填序號）：

a．2個σ鍵b．2個π鍵c．1個σ鍵、1個π鍵

(4)MgO晶胞如右上圖所示，MgO晶體中Ca2的配位數(shù)為。MgO晶體和NaCl

＋

晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：MgO3791kJmol-1、NaCl786kJmol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是。21A．1s22s22p63s23p63d3（2分）sp3（2分）

OCl－Cl（2分）c（2分）－C6（2分）CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl（2分）22、（肇慶二模）（8分）下表是元素周期表的前三周期，用相應的化學用語回答下列問題：

afgbcde（1）g的單質與f元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為。

150010005000-50012345678

150010005000-500

12345系列1131710019.5-33-162

（2）第三周期8種元素按單質熔點（℃）大小順序的柱形圖（上左圖），其中橫座標：“2”代．．．表，“8”代表。

（3）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標圖（上右圖），橫座標序號“1”氫化物的體類別．．．為（填編號）：①共價化合物、②離子化合物；CH4位于該坐標圖中的橫座標的序號；某燃料電池用CH4作燃料、KOH溶液作電解質，則該燃料電池負極的電極反應為：。

22．（8分）（1）（2分）2OH＋2Al＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑（2）（2分）ClSi（3）（4分）②（1分）5（1分）CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O（2分）27、(10分)

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖（A）所示。則M元素位于周期表的第族。

II．圖B折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同

電離能(kJ/mol)13630105407733沸點（C）1008050200-90-120-150I1I2I3I4I512345abc14517386周期序數(shù)圖A圖B學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：(填“a”或“b”)；部分有機物的熔沸點見下表：

OHNO2OHNO2OH烴沸點/℃CH4-164CH3CH3CH3(CH2)2CH3硝基苯酚-88.6-0.5熔點/℃NO24596114由這些數(shù)據(jù)你能得出的結論是（至少寫2條）：，。

（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。（3）金屬是鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為；．．．．

II．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質量：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為。

27．（10分）

（1）（5分）I．ⅡA(1分)II．IVA(1分)b(1分)有機物分子量越大、分子間作用力越強，故沸點越高（1分）；當有機能形成分子內氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低（1分）；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高（1分）。[第一條必須寫到，正確給1分；后2條任意寫到1條均可，共2分]（2）（2分）sp2c

（3）（3分）I．3d24s2（1分）II．[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（2分）25、（揭陽一模）（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3倍，4A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題

(1)寫出下列元素的元素符號：B，D。

(2)E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學式是，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是。

(3)常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度分別用c(H+)1、c(H+)2表示，則c(H+)1:c(H+)2=。

(4)B的氫化物跟水反應生成M的水溶液與D的最高價氧化物對應水化物N的水溶液均具有（酸或堿）性，為了證明M與N酸性或堿性的相對強弱，請你寫出操作步驟，實驗現(xiàn)象和實驗結論

。25．（10分）(1)N，Na（各1分）(2)NH4HSO4（1分）c(H+)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)（1分）(3)102a

－

2－14

（3分）

(4)堿性（1分）

分別取等物質的量濃度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，測定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH4Cl溶液pHNH3H2O堿性。（分別取等物質的量濃度的NaOH溶液和氨水，測定其pH，NaOH溶液的pH>氨水的pH，所以NaOH堿性>NH3H2O堿性。其它合理答案也給分）（2分）

28、（揭陽一模）（10分）1183K以下純鐵晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。

圖1

圖(1)鐵原子的簡化電子排布式為；鐵晶體中鐵原子以鍵相互結合。

（2）在1183K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為_______個；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為___________個；(3)純鐵晶體在晶型轉變前后，二者基本結構單元的邊長之比為（1183K以下與1183K以上之比）___________。

(4)轉變溫度前后兩者的密度比（1183K以下與1183K以上之比）_____________。28．（10分）（1）[Ar]3d64s2金屬（各1分）

(2)8（2分）12（2分）(3)

636（2分）(4)（2分）3826B、（汕頭二模）（10分）（1）下面是幾種物質的溶解度數(shù)據(jù)：

溶解度物質

溶劑狀態(tài)溶質狀態(tài)固態(tài)相異相似液態(tài)液態(tài)相異相似氣態(tài)相異

上述數(shù)據(jù)可以說明，結構相似的一類固體，在液體中的溶解度的規(guī)律是；結構相似的一類氣體，在液體中的溶解度的規(guī)律是

F溶質F溶劑難溶互溶力的大小溶解結論有限溶解10060.7Cl2239.10.72熔點（℃）（g/100g苯）216.31.84H2N220.377.35物質沸點（K）解度（g/100g水）0.000160.001920℃1atm時的溶。固體和氣體在液體中的溶解度呈現(xiàn)上述規(guī)律的原因是。（2）①第四周期元素電子排布的能級能量由低到高依次為4s、3d、4p，第六周期元素電子

排布的能級能量由低到高依次為：。

②若某元素價電子為3d74s2，則該元素位于元素周期表的第周期，族，原子序數(shù)為，其原子的核外電子中成單電子有個。

26B.（10分）（1）固體的熔點越高，在液體中的溶解度越低，（2分）氣體的沸點越高，在液體中的溶解度越高。（2分）當固體（氣體）中的分子間的作用力與液體中的分子間的作用力相近時，溶解度最大。（1分）

（2）①6s、4f、5d、6p（1分）②四（1分），Ⅷ（1分），27（1分），3（1分）22．（汕頭二模）（11分）鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質)為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物。

方法一：將天青石粉碎后在1000℃～1200℃時與碳在還原氣氛中反應制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通入CO2得到碳酸鍶。

方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱l～2h，經過濾、洗滌，得到碳酸鍶。

（1）方法一將天青石粉碎的目的是________________________________________。寫出用碳還原天青石反應的化學方程式：___________________________________________。（2）方法二的反應能夠發(fā)生，說明_________________________________________。為了使該反應充分進行，還可以采取的措施是_______________。

（3）兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。（4）下列關于鍶及其化合物的敘述中，正確的是___________。A．離子半徑：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+C．SrCO3高溫分解可以制取SrO22．（11分）

（1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）

B．堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2D．SrCO3與HNO3溶液反應可制取Sr(NO3)4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）

（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）攪拌（1分）

（3）方法一（1分）硫化鍶可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質（2分）（4）ABCD（2分，少答一個扣1分）

22．（廣州二模）（10分）下表是元素周期表主族元素的一部分。

WXYZ短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質可在空氣中燃燒。

Z的元素符號是，原子結構示意圖中。W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為。探尋同一主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。

編性質推測號示氧化性例1222.（10分）

（1）Se（1分）28186（1分）+34

（2）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（2分）（不配平不得分）（3）

編號12性質推測還原性（1分）酸性（1分）化學方程式H2SeO3+Br2+H2O＝H2SeO4+2HBr（2分）H2SeO3+2NaOH＝Na2SeO3+2H2O（2分）H2ZO3＋4HI＝Z↓＋2I2＋3H2O化學方程式（或其它合理答案，如“不穩(wěn)定性”，但答“漂白性”不得分）

（方程式中Se寫為Z不扣分，方程式正確僅僅寫錯元素符號不扣分。第一個反應用O2、Cl2、KMnO4、H2O2、HNO3、Fe3+等代替Br2且書寫正確同樣得分。第二個反應用碳酸鹽、較活潑金屬代替NaOH且書寫正確同樣得分。若推測不穩(wěn)定性，方程式為H2SeO3

H2O+SeO2↑，漏寫“↑”不扣分。）

27．（廣州二模）（10分）下表列有幾種物質的沸點：

物質沸點/℃AlF31260AlCl3181(升華)AlBr3263Al2O32045MgCl2707MgO2850①下列各組物質中，氣化或者熔化時所克服的粒子間作用力類型分別與氟化鋁和溴化鋁相同的是。A．NaCl和CCl4C．金剛石和金屬鋁

B．Na2O和SiO2D．碘和干冰

②工業(yè)上制備金屬鎂，應采用電解熔融的。A．MgCl2

B．MgO

③工業(yè)上制備金屬鋁，是采用電解熔融Al2O3（加冰晶石），而不是電解熔融AlCl3，原因是。

過渡元素鈷（27Co）的原子核外電子排布式為。鈷有兩種化學式均為Co(NH3)2BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6。它們分別溶解于水時電離出的陽離子的化學式可能為和。鑒別兩者的實驗方法是：分別取樣并滴加（填化學式）溶液。27．（10分）

（1）①A（1分）（多選得0分）

②A（1分）（多選得0分）

③AlCl3是分子晶體（或AlCl3是共價化合物），熔融狀態(tài)不能導電（或不電離）。（2分）

（“分子晶體”和“共價化合物”寫出其中一個即可。）（2）1s22s22p63s23p63d74s2（1分）（或答“[Ar]3d74s2”）

[Co(NH3)5Br]2+（2分）[Co(NH3)5SO4]+（2分）（順序可以交換，不寫“[]”不扣分，電荷寫錯得0分）BaCl2（或Ba(NO3)2、AgNO3）（1分）（用文字表示不得分）39．（湛江二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中元素A、B、C組成的化合物俗稱“燒堿”，D是最重要半導體材料，它的高純度單質是制造電腦CPU芯片的主要材料，而E的單質是一種常用于殺菌消毒的氣體。有關高純度D單質的生產流程如下：化合物甲焦炭(高溫)單質D+乙［組成：AE］［粗產品］［組成DB2］300℃，催化劑①②

單質A2單質A2(高溫)乙單質D

(高純度)

化合物丙③組成：DAE3[沸點：61.6℃]

試回答下列問題：

(1)E的核外電子排布式為______________________，C2B2的電子式為______________。(2)電負性：D元素__________E元素。(填：“>”、“（1）組成⑧⑨⑩

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）。

（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為；③和⑦

形成的常見化合物的晶體類型是________________。

（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素①形成的分子X的空間構形為

（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：。(5)1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2所

示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

圖1

圖2

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個，在1183K以上的轉變溫度前后兩者的密度比(1183K晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________，以下與1183K以上之比)___________。(用根號表示)28（A）（10分）

（1）⑨(1分)（2）苯(1分)分子晶體(1分)（3）1(1分)三角錐形(1分)（4）

368Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(1分)（5）8(1分)12(1分)(2分)

27、（深圳市寶安區(qū)一模）（10分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應

不同的元素。AGJLEDMQR請回答下列問題：

（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結構與氯化銫相同。該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的G原子有個。（2）M3R2是一種直線型分子，分子中每個原子均達到八電子穩(wěn)定結構，則其結構式為：。（用元素符號表示）

（3）L元素有多種可變化合價，請寫出L+的電子排布式：。（4）AMQ也是直線型分子，則其分子中含有個π鍵。

（5）化合物D2E6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結構，請畫出其結構式。（用元素符號

表示）

27、（每空2分，共10分）（1）6；

（2）O=C=C=C=O；（3）[Ar]3d10；（4）2；

（5）

29．（廣東省廣州市一模）（10分）

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。

（1）砷原子核外電子排布式為________________________________________。

（2）K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN之間的鍵型為_________________，該化學鍵能夠形成

－

的原因是

_______________________________________________________________________。（4）已知：

沸點（K）分解溫度（K）CH4101.7873SiH4161.2773NH3239.71073PH3185.4713.2分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：

①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是______________________________________________________________________________________________。②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____________________________________________________________________________________________。結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時__________先液化。

29．（10分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）

（2）配位鍵（1分）CN能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）

－

（1分）

（3）①結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此SiH4沸點高于CH4；

NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點高于PH3。（2分）

②C－H鍵鍵能大于Si－H鍵，因此CH4分解溫度高于SiH4；N－H鍵鍵能大于P－H鍵，因此NH3分解溫度高于PH3。（2分）

HF（2分）

29、（廣東省珠海一模）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是；

(2)B和C的分子式分別是和；C分子的立體結構呈形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是，該反應的化學方程式為(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是。29、（前6空每空1分，后兩空每空2分，共10分）

（1）1S2S2P3S3P（2）HCl，H2S，V形（或角形或其他合理答案），極性分子。FeCl3

（3）有無色氣體產生2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑（4）CH4O。

22626

27．（汕頭一模）(10分)下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

(1)請寫出上圖中d單質對應元素原子基態(tài)時的電子排布式。

(2)單質a、f、b對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含個鍵，個鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元

素離子的化學式為，其中X與d的高價離子之間以鍵結合。

(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構為：

該含氧酸的分子式為：，請簡要說明該物質易溶于水的原因。27．(10分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)22(3)三角錐形；[Cu(NH3)4]2+，配位鍵

(4)HNO3；HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的OH易與水分子之間形成氫鍵

28(B).（東莞一模）（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：

甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是________________，

C元素在周期表中的位置是__________________。

C和D的離子中，半徑較小的是__________（填離子符號）。

將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的

化學方程式是____________________________________

C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x

＋－

（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是_________。

1晶胞的

8(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正

○：陽離子D

－

●：陰離子EC6x

＋

晶胞

確的是（）

A．γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

28(B).(10分)（1）Na+(1分)

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(2分)Na3AlF6(2分)(5)BC(2分，選1個且正確的給1分，錯選一個該題0分，)

21.（廣東省肇慶一模）（8分）學習了元素周期表后，同學們對第四周期過渡元素產生了濃厚的興趣。是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？若有催化作用效率怎樣？請你與他們一起進行實驗探究：I課題名稱：____________________________________________________________。II實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、大試管、、等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀III實驗步驟：略IV實驗數(shù)據(jù)：實驗KClO3(g)氧化物產生氣體(mL)耗時(1分)第二周期、第ⅦA族(2分)編號123450.600.600.600.600.60化學式－MnO2CuOFe2O3Cr2O3質量(g)－0.200.200.200.20回收－90%90%90%異常(已折算為標況)1067.267.267.267.2(s)48036.579.534.7188.3V實驗討論：（1）實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為_________%(保留一位小數(shù))。（2）在用Cr2O3做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用______________試紙檢驗。上述異�，F(xiàn)象產生的原因是___________________________________。

VI實驗結論：_____________________________________________________________29．（廣東省肇慶一模）(10分)水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為__________；（2）H2O分子中氧原子采取的是雜化。

（3）水分子容易得到一個H形成水合氫離子（H3O）。對上述過程的下列描述不合理．．．的是。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．水分子仍保留它的化學性質D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應的編號填寫)

＋＋

ABCDE

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程

式：。

（7）分析下表數(shù)據(jù)，請寫出你出的最具概括性的結論：

①；②。

鍵能

鍵型

(kJ/mol)

HCHNHO

413393463

(pm)10910196

HHCHH鍵長

分子

鍵角

物質

熔點(℃)

沸點(℃)

109.5107104.5

甲烷氨水

-183.7-77.70.0

-128.0-33.3100.0

29．（共10分）（1）1s22s22p6(1分)（2）(1分)sp3（3）(1分)A（4）(2分)BC（5）(1分)20（6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

（7）（3分）①上述氫化物的中心原子半徑越大、鍵長越長（短），分子越易（難）斷鍵；

（1分）（1分）

NHHHO

HH②上述氫化物氫原子間相離越遠、分子越對稱，分子間作用越弱（1分）

[如果回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：鍵長越長、鍵能越大，鍵角越大、熔沸點越低，最多只能給1分]

21.（8分）

I(1分)探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對氯酸鉀受熱分解反應的催化作用（或二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻催化能力的比較）。[其他合理答案也給分]

II（2分）酒精燈計時器(或秒表)V（1）(1分)40.8

（2）(3分)Cl2（1分）濕潤的碘化鉀淀粉試紙（1分）KClO3與Cr2O3發(fā)生了氧化還原反應（1分）

VI（1分）氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑（或氧化鐵和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分）。

25．（廣東省陽江市一模）(10分)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C其原子的最外層電子數(shù)之和為9。A與B、C、D位于相鄰周期，C原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的2倍或者是B原子最外層電子數(shù)的4倍�；�合物BD是一種重要的調味品。試解答下列有關問題：（1）B在周期表中的位置：第周期、第族。

（2）A、C的單質以及它們之間反應生成的化合物在常溫時狀態(tài)相同，形成的晶體類型也

相同，則晶體類型是；熔點由高到低的順序為（填元素符號或化學式）。

（3）工業(yè)生產B、D單質的原理是電解法。電解BD飽和溶液制取單質D的陽極反應式．．

為，電解熔融的BD制取單質B的化學方程式為。25．（10分）（1）3，IA（各1分）（2）原子晶體，C>SiC>Si（各2分）

-－

(3)2Cl－2e=Cl2↑，2NaCl(熔融)

電解2Na+Cl2↑（各2分）

29．（10分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛

線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語回答下列問題：

abghcdef（1）寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號：、。（2）d元素名稱為，其基態(tài)原子的電子排布式為。

160014001201*000800600400201*-201*2345678

（3）上左圖是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，

則其中柱形“8”代表（填化學式），是晶體。

（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（上右圖），序列“5”的氫化物

的名稱是，空間構型為；序列“2”的氫化物的結構式為，其中心原子的雜化軌道類型是雜化。

29．（10分）（1）O2-O22-（或O2-、O3-）（2分）（2）氮（1分）1s22s22p3（1分）（3）Si（1分）原子（1分）

H（4）甲烷（1分）正四面體（1分）OO（1分）sp3（1分）

21．（惠州二模）（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一。

（1）.B在周期表中的位置：第周期、第族，E的元素符號為_______；（2）.物質乙可用于潛艇或航天飛機作供氧劑，寫出乙與CO2反應的化學方程式：____________________________；（3）.單質D與C的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：

______________________________________________________________________；（4）1mol單質B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學式為：__________________________。21．（10分）（1）第二周期、第ⅥA族（2分）；Cl（2分）（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）

（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑[或2Al＋2OH－＋4H2O＝2Al（OH）4－＋3H2↑]（2分）

（4）OF2（2分）

29、（惠州二模）[物質結構與性質選做題](10分).下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：元素編號元素性質原子半徑（10－10①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩m）1.52+1－2.27＋1－0.74－－21.43＋3－0.77＋4－41.10＋5－30.99＋7－11.86＋1－0.75＋5－30.71－－1最高價態(tài)最低價態(tài)（1）以上10種元素形成的單質中，與水反應最劇烈的金屬是（填寫編號），非金屬性格最強的是；

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質的化學式為、。（3）某元素R的原子半徑為1.02×10

－10

m，該元素

是；其電子排布式為________________；（4）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形

成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為。

29.[物質結構與性質選做題](10分)（2分）(1)②（1分）、F（1分）(2)PCl3、CCl4（2分）(3)S(或硫)（2分）；1s22s22p63s23p4（2分）；(4)KC8（2分）

29．（廣州市調研）（10分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為，CO分子里的共價鍵有。

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，它在423K就分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。Ni(CO)4易溶于下列。

A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)電子排布式是。

31Ga

的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是。

29．（10分）

I．（1）IIIA（1分）；（2）IVA；B；（2分，各1分）II．（3）3d24S2（1分）；（4）BaTiO3；6（4分，各2分）（5）[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（2分）

24.（廣東省韶關市一模）（10分）隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，相對原子質量為51，試回答下列問題：

（1）釩在元素周期表位于第________周期，第________族。（2）釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學式為K2H6U2V2O15（其中釩元素的化合價為+5價）。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為_______________________。

（3）測定釩含量的方法是先把釩轉化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉變成VO2+，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。請配平下列反應的化學方程式：

_______VO2++_______H2C2O4→_______VO++_______CO2+_______H2O

其中還原劑是____________；若反應消耗0.90g草酸，參加反應的釩元素質量是________g。（4）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法。試用化學方程式表示出來-___________________________________________________________________________________________________________。

24．（10分）

（1）四，VB（2分）

（2）K2OV2O52UO33H2O（2分，不必考慮物質的排列順序）（3）1、1、1、2、1（2分）H2C2O4（１分）0.51（2分）（4）3V2O5+10Al

高溫6V+5Al2O3（１分）

29．（廣東省韶關市一模）（10分）I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_________族。

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線折線a和折線b，你認為正確的是(填“a”或“b”)。

II．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：

（3）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為。．．．．（4）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為個。

（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO32

溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。則綠色晶體配合

3物的化學式為。29．（10分）

I．（1）IIIA（1分）；（2）IVA；b；（2分，各1分）II．（3）3d24S2（1分）；（4）BaTiO3；6（4分，各2分）（5）[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（2分）29、（佛山一模）（10分）

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中b單質對應元素原子的電子排布式。（2）單質a、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含個鍵和個鍵。

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡離子的化學式為，其中X與Ag之間以鍵結合。

（4）右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：請簡要說明該物質易溶于水的原因。29．（10分）（1）1s22s22p3（2分）

（2）32（各1分）（3）三角錐形（1分）；[Ag（NH3）2]+（1分），配位（2分）（4）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的OH易與水分子之間形成氫鍵（2分）

26．（廣東省茂名二模）（B）分子篩是一類具有多孔性的鋁硅酸鈉鹽。分子篩晶體中的骨架是由SiO4四面體和AlO4四面體通過頂角的氧原子連接而成的，經測定硅鋁比（SiO2－Al2O3的物質的量之比）為6：3，AlO4四面體帶一個單位負電荷。SiO4可表示為：

O

OSi＋

OO（1）寫出Al原子的電子排布式（2分）（2）該分子篩的化學式為（2分）

（3）在SiO4四面體，硅、氧原子個數(shù)比為（1分），硅、氧之間的成鍵方式為（1分）。

（4）O、Si、Al三種元素的單質晶體中，熔、沸點最高的是（2分）。（5）該分子篩能把空氣中的O2和N2分離提純得到O2，原理是（2分）。26．（B）（1）1s22s22p63s23p1（2分）（2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共價鍵（1分）（4）Si（2分）

（5）N2和O2的分子直徑不同，直徑小的分子通過分子篩，直徑大的分子不能通過分子篩（2分）

29、（廣東省茂名一模）（10分）Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題：(1)As的價層電子構型為(2)AlCl3是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體A12C16形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是

(3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為。在四大晶體類型中，AlN屬于晶體。(4)Si和C同主族，Si、C和0成鍵情況如下：

在C和O之間可以形成雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是(5)SiCl4(l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H20(l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其原理29、（10分）(l)4s24p3(l分）(2）共價鍵（或σ鍵）(l分）

(3)4(l分）正四面體（l分）原子（2分）(4)Si一O大于C一O的鍵，C=O的鍵能大于Si=O的鍵能，所以Si和O成單鍵，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子（2分）(5)SiCl4（l)+3H2O(l)=H2SiO3(s)+4HCl(aq)(2分）

29.（廣東省梅州一模）（10分）《物質結構與性質》圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示，則M元素位于周期表的第______族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第_______族

元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線折線a和折線b，你認為正確的是：______，理由是：________________________________________________________________________________________。III．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則

被科學家預測為是鈦(Ti)。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：(1)22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為________。第四周期的

_________________元素具有和Ti相同的未成對電子數(shù)。(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是__________。29.I．IIIA（2分）

II．IVA；（1分）b；（1分）a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多

條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。（2分）

III．（1）3d24s2。（1分）（2）①BaTiO3；（3分）29．（廣東省深圳一模）(10分)

59氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣。鑭(13957La)和鎳(28Ni)

的一種合金就是儲氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上。儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。

（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2,這一過程用化學方程式表示為：。（2）下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是(填序號)A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV,可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子

（3）某研究性學習小組查閱的有關鎳及其化合物的性質資料如下：I、鎳常見化合價為+2、+3,在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應。II、在Ni2+的溶液中加入強堿時，會生成Ni(OH)2沉淀，在強堿性條件下，該沉淀可以被較強的氧化劑(如NaClO)氧化為黑色的難溶性物質NiO(OH)。III、鎳易形成配合物如Ni(CO)6、[Ni(NH3)6]2+等。①寫出Ni3+的核外電子排布式：

②寫出將NiO(OH)溶于濃鹽酸的離子方程式：（4）Ni(CO)6為正八面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質中互為同分異構體的是。(填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

29．(共10分)（1）LaNi5＋3H2號寫等號扣一分）

（2）CE（2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）（3）①[Ar]3d7；或1s2s2p3s3p3d（2分，寫成3d7不給分）

②2NiO(OH)+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現(xiàn)同種物質則不給分，例如AE、BC等）

226267LaNi5H6；（2分，不配平不給分，化學式不正確不給分，可逆符

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