電解質總結

總結

一電解質

電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。（注：能導電的化合物不一定是電解質,判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電與否，都不是電解質。）

在水溶液中幾乎完全發(fā)生電離的電解質叫做強電解質；反之為弱電解質。導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強堿，大多數(shù)鹽，如：硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅、硫酸鋇；弱電解質（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：弱酸、弱堿，如；醋酸、一水合氨（NH3H2O），以及少數(shù)鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。

請注意：

1氨氣不是電解質（非電解質）；氨水是混合物，也不是電解質（不能納入電解質范疇），上面所說的是一水合氨。

2再如氯氣水溶液能導電的原因是：氯氣與水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是電解質，在水溶液中可以發(fā)生電離產生陰陽離子使溶液能導電。其中HCl可以完全電離，是強電解質，HClO只能部分電離，是弱電解質。電離是本質，導電是現(xiàn)象

3強電解質不一定都導電，如硫酸鋇，由于幾乎不溶于水，因此電離出的離子極少，因此可以近似看成不導電，同樣的情況也適用于氯化銀沉淀。

4硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但熔融的硫酸鋇卻可以導電。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，但溶的那部分是完全電離的，所以也是電解質。

5SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔融狀態(tài)下能夠導電，因此是電解質。

6有些能導電的物質，如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們并不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。

導電原因

①室溫下純固體、純液體是不導電的

②電解質在水溶液或有的在熔化狀態(tài)下才導電

①強電解質

強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：BaSO4、AgCl等活潑金屬氧化物：Na2O

②電解質：

弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等弱堿：NH3H2O等

極少數(shù)鹽:HgCl2、Pb(CH3COO)2等水

二離子方程式

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。（概念關鍵在理解，并不能說明實質。離子方程式有其書寫規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實際參加反應的離子表示離子反應。例如：醋酸與氫氧化鈉反應實質是氫離子與氫氧根反應，寫離子方程式時由于醋酸是弱酸，應寫分子式。）

意義：1.揭示離子反應的本質2.表示同一類型離子反應書寫離子方程式的基本步驟為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式。②“拆”：可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的電解質、氣體、水等仍用化學式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用化學式表示。濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。

33種易誤拆而不能拆的物質BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3，F(xiàn)eS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2，NH3H2O，AgCl,AgBr,AgI，CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3，MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2，HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-三鹽類的水解

在溶液中，強堿弱酸鹽，強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。

1.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發(fā)生移動的過程。

2.規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。（即鹽的構成中出現(xiàn)弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解后溶液的酸堿性由構成該鹽離子對應的酸和堿相對強弱決定，酸強顯酸性，堿強顯堿性。）3.特點：

(1)水解反應和中和反應處于動態(tài)平衡，水解進行程度很小。(2)水解反應為吸熱反應。

(3)鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。

4.鹽類水解的離子反應方程式

因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：

（1）應用可逆符號表示，

（2）一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”

（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。5.水解平衡的因素

影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。

①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強，PH越大；②組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越��；外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：

①.溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。②.濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。

③.溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。

同種水解相互抑制，不同水解相互促進。（酸式水解水解生成H+；堿式水解水解生成OH-）

四電解

電流通過物質而引起化學變化的過程�；瘜W變化是物質失去或獲得電子(氧化或還原)的過程。電解過程是在電解池中進行的。電解池是由分別浸沒在含有正、負離子的溶液中的陰、陽兩個電極構成。電流流進負電極(陰極)，溶液中帶正電荷的正離子遷移到陰極，并與電子結合，變成中性的元素或分子；帶負電荷的負離子遷移到另一電極(陽極)，給出電子，變成中性元素或分子。

電解生成物規(guī)律

十六字要訣：

陰得陽失：電解時，陰極得電子，發(fā)生還原反應，陽極失電子，發(fā)生氧化反應；

陰精陽粗：精煉銅過程中,陰極使用精銅，陽極使用粗銅，最后陽極逐漸溶解，且產生陽極泥；

陰堿陽酸：在電解反應之后，不活潑金屬的含氧酸鹽會在陽極處生成酸，而活潑金屬的無氧酸鹽會在陰極處生成堿；

陰固陽氣","p":{"h":18,"

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二、強電解質和弱電解質

三、注意常見的思維定勢

1、電解質的強弱和溶解性沒有必然聯(lián)系

判斷電解質的強弱僅僅從它們在水溶液中是否完全電離角度思考，CaCO3、BaSO4等難溶于水的鹽是強電解質，因為它們的水溶液中自身是完全電離的。

2、電解質的強弱和濃度沒有必然聯(lián)系

強電解質溶液的濃度不一定大，弱電解質的濃度不一定小。如強電解質CaCO3、BaSO4即使飽和溶液，濃度也極稀，強電解質HNO3溶液可以很濃；弱電解質醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很大，F(xiàn)e(OH)3難溶解于水，飽和溶液的濃度也極稀。

3、電解質的強弱和溶液導電能力的關系

電解質溶液導電能力強的不一定是強電解質溶液，電解質溶液導電能力弱的不一定是弱電解質溶液；因為電解質導電能力的直接決定因素是自由移動離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質的強弱。

4、同條件下同濃度的電解質導電能力強弱可以判斷電解質的相對強弱，導電能力強的電解質溶液中的電解質電離程度相對較大，但不能說明是強電解質；導電能力弱的電解質溶液，一定是弱電解質溶液，溶質一定是弱電解質。

電解質和非電解質、強電解質和弱電解質都是高中化學中十分重要的概念，正確理解非常重要，因此必須準確把握其內涵和外延，為了讓同學們更好地、更準確理解，歸納如下：

電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不夠導電的化合物，如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等。

從樹狀分類這個角度上可以把化合物分為電解質和非電解質兩類。電解質可分為強電解質和弱電解質兩類。

一、電解質和非電解質

（1）金屬能導電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質，也不是非電解質。

（2）SO2、NH3溶于水，能導電，導電離子是H2SO3、NH3H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質。HCl、H2SO4等溶于水，能導電，導電離子是自身電離出來的，故它們是電解質。酸、堿、鹽是電解質，非金屬氧化物都不是電解質。

（3）活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能導電，是因為它們自身能電離出離子，Al2O3(熔)2Al3++3O2－，是電解質。

（4）難容物（如CaCO3等）的水溶液導電能力很弱，但熔融狀態(tài)能導電，是電解質。

（5）酒精、蔗糖等大多數(shù)有機物是非電解質。

（6）電解質不一定導電。強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠導電。酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。

（7）不導電的物質不一定是非電解質，能導電的物質不一定是電解質。電解質、非電解質均指化合物。O2不導電，鐵、鋁能導電，但它們既不是電解質，也不是非電解質。

（8）電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。

（9）判斷電解質是否導電，關鍵看電解質是否發(fā)生電離，產生了自由移動的離子，還要看電離產生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。

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