人教版初三化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2
第三單元自然界的水
課題1水的組成
一、水的組成1、水的組成:(1)電解水的實(shí)驗(yàn)
A.裝置———水電解器B.電源種類(lèi)---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
D.化學(xué)反應(yīng):文字表達(dá)式::水(H2O)氫氣(H2)+氧氣(O2)
通電化學(xué)方程式:2H2O2H2↑+O2↑
電解水口訣:
產(chǎn)生位置負(fù)極正極正氧負(fù)氫,氫二氧一
體積比2:1質(zhì)量比1:8
E.檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰
(2)結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的。
②化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。
2、水的性質(zhì)
03物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的液體、4C時(shí)密度最大,為1g/cm化學(xué)性質(zhì):通電分解
通電文字表達(dá)式:水(H2O)氫氣(H2)+氧氣(O2)
通電化學(xué)方程式:2H2O2H2↑+O2↑
3、氫氣
1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處);難溶于水(排
水法)、無(wú)色無(wú)臭的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法:用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升,則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì):
可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)
文字表達(dá)式:氫氣(H2)+氧氣(O2)水(H2O)
點(diǎn)燃化學(xué)方程式:2H2+O22H2O點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純
現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生
注意:混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。二、物質(zhì)的分類(lèi)1、概念
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物例:氫氣、氧氣、紅磷等化合物:由不同種元素組成的純凈物例:水、高錳酸鉀等
氧化物:由兩種元素組成,且含有氧元素的純凈物例:二氧化硫、氧化鐵等
注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物,即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類(lèi)來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì);若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類(lèi)的步驟
①根據(jù)物質(zhì)種類(lèi)分為純凈物與混合物②寫(xiě)出純凈物的化學(xué)符號(hào)
點(diǎn)燃通電
③根據(jù)元素種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物
課題2分子和原子
一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒
1、由分子構(gòu)成的物質(zhì):例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)
3、物質(zhì)構(gòu)成的描述:物質(zhì)由××分子(或原子)構(gòu)成。例如:鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成。二、分子
1、基本性質(zhì):⑴質(zhì)量、體積都很;
⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率越快例:水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;
⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大,固體時(shí)分子間隔最;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)變小的緣故。
⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同,不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成:分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述:①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如:水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如:一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例:氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時(shí),分子種類(lèi)不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子種類(lèi)發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì),純凈物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子
1、含義:原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例:氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒性質(zhì)體積小、質(zhì)量;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。
課題3水的凈化
一、凈化水的方法:沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾1、沉淀(吸附沉淀):試劑:明礬
凈水原理:利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附,從而達(dá)到凈化的目的。2、過(guò)濾①適用范圍:用于分離難溶性固體與液體(或可溶性固體)②操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時(shí),燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
③儀器:鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:引流作用④過(guò)濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:
A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑:活性炭(具有吸附性):除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾:利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置:見(jiàn)書(shū)P57,圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類(lèi)
沉淀過(guò)濾吸附蒸餾
二、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例:井水
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例:開(kāi)水
2.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水3.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
4.長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
水的凈化效果由低到高的是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
難溶性雜質(zhì)
√√√√
可溶性雜質(zhì)
√√
降低水的硬度
√課題4水資源的保護(hù)
一、水資源
1、地球表面71%被水覆蓋,但供人類(lèi)利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素是Na,最多的元素是O。
3、我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少
二、愛(ài)護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染
1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用節(jié)水型器具;農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌;
工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用,循環(huán)使用
2、水污染
A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡
零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
拓展性課題氫氣(H2)
1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處);難溶于水(排
水法)、無(wú)色無(wú)臭的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法:用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升,則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì):
(1)可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)文字表達(dá)式:氫氣(H2)+氧氣(O2)水(H2O)
點(diǎn)燃化學(xué)方程式:2H2+O22H2O點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純
現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生
注意:任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合,遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí),應(yīng)杜絕一切火源、火星,以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開(kāi)門(mén)窗、關(guān)閉閥門(mén)。(2)還原性(用途:冶煉金屬)文字表達(dá)式:氫氣+氧化銅
△點(diǎn)燃銅+水
化學(xué)方程式:H2+CuO△Cu+H2O氫氣“早出晚歸”
現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成
(小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO)
3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn):產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣
不能推廣使用的原因:制取氫氣的成本太高,氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難
四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)
組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成
原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質(zhì)構(gòu)成分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。
+-離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na)氯離子(Cl)構(gòu)成
混合物(多種物質(zhì))
分類(lèi)單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體
純凈物(一種元素)
(一種物質(zhì))化合物:有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種
元素)氧化物H2OCuOCO2
酸HClH2SO4HNO3
無(wú)機(jī)化合物堿NaOHCa(OH)2KOH
鹽NaClCuSO4Na2CO3
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第三單元自然界的水
課題1水的組成
一、水的組成1、水的組成:(1)電解水的實(shí)驗(yàn)
A.裝置———水電解器B.電源種類(lèi)---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
D.化學(xué)反應(yīng):文字表達(dá)式::水(H2O)氫氣(H2)+氧氣(O2)
通電化學(xué)方程式:2H2O2H2↑+O2↑
電解水口訣:
產(chǎn)生位置負(fù)極正極正氧負(fù)氫,氫二氧一
體積比2:1質(zhì)量比1:8
E.檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰
(2)結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的。
②化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。
2、水的性質(zhì)
03物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的液體、4C時(shí)密度最大,為1g/cm化學(xué)性質(zhì):通電分解
通電文字表達(dá)式:水(H2O)氫氣(H2)+氧氣(O2)
通電化學(xué)方程式:2H2O2H2↑+O2↑
3、氫氣
1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處);難溶
于水(排水法)、無(wú)色無(wú)臭的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法:用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升,則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì):
可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)
文字表達(dá)式:氫氣(H2)+氧氣(O2)水(H2O)
點(diǎn)燃化學(xué)方程式:2H2+O22H2O點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純
現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生
注意:混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。二、物質(zhì)的分類(lèi)1、概念
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物例:氫氣、氧氣、紅磷等化合物:由不同種元素組成的純凈物例:水、高錳酸鉀等
氧化物:由兩種元素組成,且含有氧元素的純凈物例:二氧化硫、氧化鐵等
注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物,即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類(lèi)來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì);若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類(lèi)的步驟
①根據(jù)物質(zhì)種類(lèi)分為純凈物與混合物②寫(xiě)出純凈物的化學(xué)符號(hào)
點(diǎn)燃通電③根據(jù)元素種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物
課題2分子和原子
一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒
1、由分子構(gòu)成的物質(zhì):例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)
3、物質(zhì)構(gòu)成的描述:物質(zhì)由××分子(或原子)構(gòu)成。例如:鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成。二、分子
1、基本性質(zhì):⑴質(zhì)量、體積都很;
⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率越快例:水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大,固體時(shí)分子間隔最。晃矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同,不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成:分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述:①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如:水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如:一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例:氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時(shí),分子種類(lèi)不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子種類(lèi)發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì),純凈物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子
1、含義:原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例:氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒性質(zhì)體積小、質(zhì)量;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。
課題3水的凈化
一、凈化水的方法:沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾1、沉淀(吸附沉淀):試劑:明礬
凈水原理:利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附,從而達(dá)到凈化的目的。2、過(guò)濾①適用范圍:用于分離難溶性固體與液體(或可溶性固體)②操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時(shí),燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
③儀器:鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:引流作用④過(guò)濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:
A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑:活性炭(具有吸附性):除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾:利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置:見(jiàn)書(shū)P57,圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類(lèi)
沉淀過(guò)濾吸附蒸餾
二、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例:井水
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例:開(kāi)水
2.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水3.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
4.長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
水的凈化效果由低到高的是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
難溶性雜質(zhì)
√√√√
可溶性雜質(zhì)
√√
降低水的硬度
√課題4水資源的保護(hù)
一、水資源
1、地球表面71%被水覆蓋,但供人類(lèi)利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素是Na,最多的元素是O。
3、我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少
二、愛(ài)護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染
1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用節(jié)水型器具;農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌;
工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用,循環(huán)使用
2、水污染
A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排
放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
拓展性課題氫氣(H2)
1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處);難溶
于水(排水法)、無(wú)色無(wú)臭的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法:用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升,則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì):
(1)可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)文字表達(dá)式:氫氣(H2)+氧氣(O2)水(H2O)
點(diǎn)燃化學(xué)方程式:2H2+O22H2O點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純
現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生
注意:任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合,遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí),應(yīng)杜絕一切火源、火星,以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開(kāi)門(mén)窗、關(guān)閉閥門(mén)。
(2)還原性(用途:冶煉金屬)文字表達(dá)式:氫氣+氧化銅
△點(diǎn)燃銅+水
化學(xué)方程式:H2+CuO△Cu+H2O氫氣“早出晚歸”
現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成
(小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO)
3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn):產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣
不能推廣使用的原因:制取氫氣的成本太高,氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)
組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成
原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質(zhì)構(gòu)成分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。
+-離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na)氯離子(Cl)構(gòu)成
混合物(多種物質(zhì))
分類(lèi)單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體
純凈物(一種元素)(一種物質(zhì))化合物:有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多
種元素)氧化物H2OCuOCO2
無(wú)機(jī)化合物
酸堿NaOHCa(OH)
鹽NaClCuSO2SO4HNO3
2KOH4Na2CO3
HClH
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