人教版 高中化學(xué)必修1 第三章化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)

第三章化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)

一、

鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、鈉的燃燒

2Na＋O==△

2Na2O22、鈉與水的反應(yīng)，

2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑3、氫氧化鈉吸收二氧化碳而變質(zhì)

2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O4、碳酸氫鈉加熱分解

2NaHCO△==Na

32CO3＋H2O＋CO2↑二、

鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3

⑥⑤○8⑦NaAlO21、鋁表面生成氧化膜的反應(yīng)

4Al＋3O2==2Al2O32、不溶物氫氧化鋁加熱分解

2Al（OH）△

3==Al2O3＋3H2O3、氫氧化物氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O4、鋁與鹽酸的反應(yīng)

2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑5、三氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋2H2O6、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑7、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al（OH）3NaOH==NaAlO2＋2H2O8、偏鋁酸根和酸不能共存的原因

1

NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O==Al（OH）3＋NaCl三、

鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe（SCN）3

1、

鐵在氧氣中燃燒

點燃

3Fe＋2O2==Fe3O4鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑3、

氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉：先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色：FeCl2＋2NaOH==Fe（OH）2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe（OH）3

4、

紅褐色的氫氧化鐵與鐵反應(yīng)生成鹽和水Fe（OH）3＋3HCl==FeCl3＋3H2O

5、

棕黃色的氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀FeCl3＋2NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl

6、

常見的還原劑氯化亞鐵與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)2FeCl2＋Cl2==2FeCl3

7、

要還原鐵離子為亞鐵離子需要加入還原劑如：Fe、Cu、2FeCl3＋Fe==3FeCl2

8、

不溶性堿氫氧化鐵加熱分解

△

2Fe（OH）3==Fe2O3＋3H2O

9102、

10、三價鐵離子的檢驗：溶液變?yōu)椋ㄑ�）紅色FeCl3＋3KSCN==Fe（SCN）3＋3KCl

四、銅及其化合物的轉(zhuǎn)化：②①③CuCuOCuSO4Cu（ＯＨ）２

⑤

1、銅在加熱條件下和氧氣反應(yīng)△

2Cu＋O2==2CuO2、氧化銅與硫酸反應(yīng)

CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O

3、在藍(lán)色硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO4

4、曾清得則化為銅（濕法冶銅）CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO4

5、不溶性堿氫氧化銅加熱分解Cu（OH）==CuO△

2＋H2O

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第三章化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)

班級學(xué)號

一、

鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

姓名

①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、鈉的燃燒

2Na＋O△

2==Na2O22、鈉與水的反應(yīng)，

2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑3、氫氧化鈉吸收二氧化碳而變質(zhì)

2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O4、碳酸氫鈉加熱分解

2NaHCO△==Na

32CO3＋H2O＋CO2↑二、

鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3

⑥⑤○8⑦NaAlO21、鋁表面生成氧化膜的反應(yīng)

4Al＋3O2==2Al2O32、不溶物氫氧化鋁加熱分解

2Al（OH）△

3==Al2O3＋3H2O3、氫氧化物氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O4、鋁與鹽酸的反應(yīng)

2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑5、三氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋2H2O

1

6、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑7、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al（OH）3NaOH==NaAlO2＋2H2O8、偏鋁酸根和酸不能共存的原因

NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O==Al（OH）3＋NaCl三、

鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe（SCN）3

1、

鐵在氧氣中燃燒

點燃

3Fe＋2O2==Fe3O4鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑3、

氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉：先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色：

FeCl2＋2NaOH==Fe（OH）2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe（OH）3

4、

紅褐色的氫氧化鐵與鐵反應(yīng)生成鹽和水Fe（OH）3＋3HCl==FeCl3＋3H2O

5、

棕黃色的氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀FeCl3＋2NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl

6、

常見的還原劑氯化亞鐵與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)2FeCl2＋Cl2==2FeCl3

7、

要還原鐵離子為亞鐵離子需要加入還原劑如：Fe、Cu、2FeCl3＋Fe==3FeCl2

8、

9102、

不溶性堿氫氧化鐵加熱分解

△

2Fe（OH）3==Fe2O3＋3H2O

10、三價鐵離子的檢驗：溶液變?yōu)椋ㄑ�）紅色FeCl3＋3KSCN==Fe（SCN）3＋3KCl

四、銅及其化合物的轉(zhuǎn)化：②①③CuCuOCuSO4Cu（ＯＨ）２⑤1、銅在加熱條件下和氧氣反應(yīng)△

2Cu＋O2==2CuO2、氧化銅與硫酸反應(yīng)

CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O

3、在藍(lán)色硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO4

4、曾清得則化為銅（濕法冶銅）CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO4

5、不溶性堿氫氧化銅加熱分解△

Cu（OH）2==CuO＋H2O

一、寫出下列方程式

1、Na+O2=Na+O2

Na+H2O=Na+HCl=

2、將一小粒鈉投入到盛放FeCl3溶液的燒杯中。

3、分別寫出Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

4、分別寫出Na2O2投入H2SO4溶液、CuSO4溶液中

6、堿性溶液不能用磨口玻璃塞

3

5、分別寫出NaOH與少量、過量CO2反應(yīng)

7、Al與NaOH溶液

8、鎂帶在空氣中燃燒

9、硫酸鐵溶液中滴入硫氰酸鉀溶液

10、證明Al2O3為兩性氧化物：

11、證明Al(OH)為兩性氧化物

12、工業(yè)制Al

13、鐵與水蒸氣的反應(yīng)

14、二、寫出下列反應(yīng)的離子方程式

15、分別寫出AlCl3與少量NaOH、與過量NaOH反應(yīng)

16、分別寫出NaAlO2與少量鹽酸l、與過量鹽酸反應(yīng)

17、制備Fe(OH)3膠體：

18、鐵離子檢驗：

19、指出在AlCl3溶液中加入過氧化鈉現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式

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