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高中化學教材�？紝嶒灴偨Y�。。。。。。�！201*-11-0120:09|(分類:默認分類)高中化學教材常考實驗總結

化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基

礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學生又難以掌握的現(xiàn)狀，我組織了組內老師進行了整理，現(xiàn)發(fā)給你們。

一、配制一定物質的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項：

(1)容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

(2)常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱2、涉及的化學方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫三、焰色反應：

1、步驟：洗燒蘸燒洗燒2、該實驗用鉑絲或鐵絲

3、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質4、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）5、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na，可能有K6、命題角度：實驗操作步驟及Na，K的焰色四、Fe(OH)2的制備：

1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2、化學方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關采取措施的原因五、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗：

1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算七、氨氣的實驗室制法

1、反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝圖：固體和固體加熱制氣體的裝，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。八、噴泉實驗

1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現(xiàn)象：產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實驗關鍵：①氨氣應充滿②燒瓶應干燥③裝不得漏氣

4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉九、銅與濃硫酸反應的實驗

1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液�！咎崾尽坑捎诖朔磻�快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

4、命題角度：SO2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。十、鋁熱反應：

1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏�固體。3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、注意事項：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實驗裝不要距人太近，防止使人受傷。5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。十一、中和熱實驗（了解）：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量

注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。2、中和熱的測定注意事項：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小1、原理：C酸V酸=C堿V堿

十二、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

2、要求：①準確測算的體積.②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏�，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結構、讀數(shù)及中和滴定原理。十三、氯堿工業(yè)：

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理十四、電鍍：

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：Mne-=Mn+（進入溶液），陰極反應Mn++ne-=M（在鍍件上沉積金屬）十五、銅的精煉：（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+陰極(純銅)：Cu2++2e-=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：1、實驗步驟2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的X轉變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.

4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。十七、乙烯的實驗室制法：

1、反應制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌③溫度計水銀球插到液面以下④反應溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5．本反應可能發(fā)生的副反應：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

十八、乙酸乙酯的制備

注意事項：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應的副反應：C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O6、命題角度：加入藥品順序、導管的位、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。

十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：A：銀鏡反應

1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。反應方程式：AgNO3+NH3〃H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3〃H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈

3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）

二十、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證：

1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解產物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。元素化合物“一網(wǎng)打盡”復習

網(wǎng)絡圖是盡人皆知的一種知識表征方法，大多數(shù)師生在元素化合物的復習中都會采用網(wǎng)絡圖法。但多數(shù)僅

停留在如何運用網(wǎng)絡圖促進知識的結構化，提高知識的保持和提取的質量，其實，網(wǎng)絡圖也一種有效的單元復習策略和學習策略，在復習教學中，如果能夠合理構建知識網(wǎng)絡，并引導學生采取以網(wǎng)絡為中心對所學的知識進行復習，能夠起到“一網(wǎng)在胸，全章盡握”的教學效果。一、網(wǎng)絡圖的構建

網(wǎng)絡圖的構建要解決這樣幾個問題，誰來構建，構建什么內容，用什么方法構建，什么的網(wǎng)絡圖最有效，這樣幾個問題。

1.網(wǎng)絡圖應該有學生來構建。繪制一個完美的網(wǎng)絡圖，需要花費不少時間，不少教師和復習資料都是替學生先做好網(wǎng)絡圖，然后呈現(xiàn)給學生，讓學生了解其中的轉變關系。這種做法雖然提高了效率，但效果要大大折扣。構建網(wǎng)絡圖的過程實際上是對知識的精加工過程，由學生自己來繪制知識網(wǎng)絡圖，本身就是一次知識的復習梳理和結構化的過程。學生首先要盤點所學的主要內容，區(qū)分主要內容和次要內容，其次要尋找構建主線，使這些知識點之間的建立關系。這實際上要求學生在更高的層次上、整體地理解知識的結構關系，并進行組織、整合。同時，編制知識網(wǎng)絡圖，還可以使學習者意識并發(fā)現(xiàn)對不熟悉的新知識的模糊理解。

2.網(wǎng)絡圖應該網(wǎng)那些核心知識不少教師或資料上的網(wǎng)絡圖，總是盡可能把本單元所學的知識能網(wǎng)的都網(wǎng)進去，甚至把其它單元能聯(lián)系上的也都網(wǎng)進來，結果網(wǎng)絡變得龐大繁雜，給人看了很“亂”很煩，學生很難能夠將這樣的網(wǎng)絡圖牢固地記住，結果事與愿違，最后連核心知識都未能記住。好的網(wǎng)絡圖應該突出核心知識，及其核心知識點之間的關系，刪去繁雜的枝節(jié)，各單元網(wǎng)絡圖之間，尤如電路中集成塊之間，通過幾根導線有序相連。

3.網(wǎng)絡圖應該簡潔精致。心理學研究表明，簡潔精致的網(wǎng)絡結構能夠能夠節(jié)省記憶資源，有利于精確的保存和提取，繁雜、粗糙的網(wǎng)絡圖隨著時間的推移會逐漸變得模糊。經驗告訴我們，規(guī)則、對稱、完整的幾何圖形總是容易掌握。因此，構建的知識網(wǎng)絡圖要盡可能的簡潔、規(guī)則、完整。

4.元素化合物知識網(wǎng)絡的構建方法網(wǎng)絡圖構建的方法因知識特點、學習者的個性而不盡相同，一般來說，元素價態(tài)不多的元素及其化合物可以采用封閉式的幾何結構，多變價的元素及其化合物宜根據(jù)化合價由低到高的變化為主線。如下圖所示。

二、巧妙利用網(wǎng)絡圖復習元素化合物

巧妙地運用元素化合物的網(wǎng)絡圖，不僅能夠復習元素化合物的性質及其相互轉化，同樣也能復習它們的結構、制取及其應用�，F(xiàn)以氮及其化合物為例進行說明。如我們現(xiàn)在選擇第一個知識點NH3進行復習，先在網(wǎng)絡圖中找到NH3的節(jié)點，激活相關記憶，然后按結構－物理性質－化學性質－制�。�用途為線索進行復習。

1.NH3的結構氨分子為的電子式為，呈三角錐形。

2.物理性質：氨氣極性溶于水，水溶液呈弱堿性，易液化，可以作制冷劑。

3.化學性質：網(wǎng)絡圖中凡是箭頭由氨氣指向其它知識點的，都是氨氣的性質，箭頭指向左右方向的，為氧化還原反應，上下方向的為非氧化還原反應。因此氨氣有如下三個化學性質。即堿性（NH3→NH4+）、還原性（NH3→NO）和熱不穩(wěn)定性（NH3→N2）。

4.制�。悍矆D中箭頭由其它物質指向NH3的，理論上都可以用來制取氨氣。由圖中可以看出，氨氣由三種制取方法，一是銨鹽的分解，二是銨鹽與堿反應，三是N2和H2合成氨。其中第二種方法即使常用的實驗室制氨氣的方法，第三種是工業(yè)上制取氨氣的方法。然后，可以再由這兩點延伸，復習實驗室制氨氣的裝、收集方法和干燥方法；工業(yè)合成氨條件的選擇等。

5.應用：氨氣可以直接用作氨肥，也可用來生成固態(tài)氮肥（NH3→NH4+），氨氣另一個最重要的工業(yè)用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸（NH3→NO→NO2→HNO3）。在實驗室中，我們也通過氨氣來檢驗銨鹽的存在（NH4+→NH3）。

以上氨氣的性質和用途都可以通過網(wǎng)絡圖進行復習，同樣，硝酸的性質和用途等其它知識點也可采取類似的方法復習。

有時對于一些復雜的工業(yè)生產工藝，其流程圖我們同樣可以在網(wǎng)絡圖中找到，如根據(jù)上面所繪制的鋁及其化合物的網(wǎng)絡圖，由Al2O3出發(fā)，向右和向左，我們可以分別找到由鋁土礦提取鋁的兩種方法的流程圖。堿溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質）→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al

酸溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質）→AlCl3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。

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高中化學教材常考實驗總結

化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。一、配制一定物質的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、注意事項：

(1)容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

(2)常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）(4)誤差分析

(5)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

0

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學方程式：Fe+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

3+

+三、焰色反應：

1、步驟：洗燒蘸燒洗燒2、該實驗用鉑絲或鐵絲

3、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質4、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）5、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na，可能有K6、命題角度：實驗操作步驟及Na，K的焰色

四、Fe(OH)2的制備：

1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關采取措施的原因

2+-

五、二價鐵三價鐵的檢驗

六、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

七、重要離子的檢驗：

2-

1、Cl的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在

2、SO4的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算

2-2-－

-八、氯氣的實驗室制法

九、氨氣的實驗室制法

1、反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。

十、噴泉實驗

1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現(xiàn)象：產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實驗關鍵：①氨氣應充滿②燒瓶應干燥③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

一、銅與濃硫酸反應的實驗

1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

4、命題角度：SO2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。十二、鋁熱反應：

1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏�固體。3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、注意事項：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。

十三、中和熱實驗（了解）：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量

注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H+OH=H2O△H=-57.3KJ/mol（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。2、中和熱的測定注意事項：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)（2）為了保證酸堿完全中和常采用H或OH稍稍過量的方法

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小

+-+-

十四、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

2、要求：①準確測算的體積.②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。4、操作步驟（以0.1molL的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

-①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏�，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結構、讀數(shù)及中和滴定原理。

十五、氯堿工業(yè)：

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理

十六、電鍍：

--+

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：Mne=M（進入溶液），陰極反應M+ne=M（在鍍件上沉積金屬）

十七、銅的精煉：

-n+

n+-

（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe陰極(純銅)：Cu+2e=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

-2+-2+2+-十八、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：

1、實驗步驟

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的X轉變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。

十九、乙烯的實驗室制法：

1、反應制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌③溫度計水銀球插到液面以下④反應溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5．本反應可能發(fā)生的副反應：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O二十、乙酸乙酯的制備

注意事項：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應的副反應：C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。二十一、醛基的檢驗（以乙醛為例）：

A：銀鏡反應

1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈

3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）

二十二、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證：

1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解產物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。

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