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高一化學(xué)培優(yōu)練習(xí)(5)

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高一化學(xué)培優(yōu)練習(xí)(5)

紅嶺中學(xué)高一年級(jí)培優(yōu)班綜合練習(xí)(05)

1、可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是()

A.用少量MnO2和H2O2制取O2B.用濃硫酸和濃鹽酸制取HClC.用生石灰和濃氨水制取NH3D.用銅片與稀硝酸制取NO2、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

3、在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2,將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒,最終得到剩余的固體物質(zhì)是()A.NaCl、FeCl3、Na2SO4B.NaCl、FeBr3、Na2SO4C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4D.NaBr、FeCl34、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.0.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-B.8gCH4中含有10NA個(gè)電子C.常溫常壓下,22.4LO3中含有3NA個(gè)氧原子D.28gC2H4中含有2NA個(gè)碳原子5、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):①將鐵釘放入硫酸銅溶液中;②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃

硝酸;③銅絲放入氯化鐵溶液中。下列判斷正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生是置換反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑6、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是()

2白色沉淀A.檢驗(yàn)試液中的SO4:試液無沉淀2足量稀硝酸BaCl溶液足量稀.HCl2白色沉淀無沉淀B.檢驗(yàn)試液中的:試液淀粉溶液H2O2藍(lán)色溶液棕黃色溶液C.檢驗(yàn)試液中的I:試液足量稀BaCl22白色沉淀足量稀鹽酸沉淀溶解D.檢驗(yàn)試液中的CO3:試液2SO4BaCl溶液7、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗氣

B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]:用鹽酸浸泡,再用清水沖洗C.除去KNO3晶體中少量NaCl:加水溶解,蒸發(fā)結(jié)晶

D.除去Fe(OH)3固體中少量Mg(OH)2:加入足量飽和FeCl3溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾

8、A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):下列判斷正確的是B-H+OHA.X元素可能為AlAA①②CB.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

9、下列推斷合理的是()A、明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D、將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水色后加熱也能恢復(fù)原色10、強(qiáng)熱綠礬晶體,除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外,還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是()

第1頁(yè)A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B.生成BaSO4沉淀,有SO2氣體逸出C.生成BaSO4沉淀,有SO3氣體逸出D.有SO2和SO3兩種氣體同時(shí)逸出

11、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論該溶液中一定含有SO42-該溶液中一定含有Fe2+該氣體一定是SO2該物質(zhì)一定屬于醛類12、用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑。

H2SO4Al2SO43NaOHAlOH3甲:Al2SO4NaAlO2HAlOH3丙:乙:AlNaOH2SO4AlHAl2SO43AlOH3NaOHAlNaAlO2若制取等量的Al(OH)3則

A.甲、乙消耗的原料同樣多B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少D.三者消耗的原料同樣多

13、有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同學(xué)用此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,滴入硝酸鋇溶液產(chǎn)

生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振蕩后仍有白色沉淀,對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是()A.Na2SO3已部分氧化B.加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加入HNO3后的不溶沉淀一定為BaSO4D.此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分氧化

14、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)并加熱蒸干,產(chǎn)物灼燒至質(zhì)量不變,最終殘留固體是純凈物的是()A.在KI溶液中通入過量氯氣B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合C.物質(zhì)的量之比為2:1的NaHCO3與Na2O2固體溶于水中D.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2

15、如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了SO2漂白性

C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D.實(shí)驗(yàn)室用NaOH氨水溶液除去多余的SO2

16、201*年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科

學(xué)家格哈德埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng),開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸

作用的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

B.NO2是該過程的中間產(chǎn)物C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO2和NOD.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為:2NO+O2+4CO4CO+N2

第2頁(yè)17、研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色,黑色固體未溶解。過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是()A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S

18、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。則下列分析都正確的組合是n(CO2)n(CO2)n(CO2)n(CO2)n(HCl)n(HCl)n(HCl)n(HCl)

0000ⅣⅢIⅡ

溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系--ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32)c(CO32)-CNa2CO3Ⅳc(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)+--DNaHCO3Ic(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

19、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:

CuS+NaCl+O2高溫CuCl2+Na2SO4。

配平上述化學(xué)方程式。

(2)試劑A應(yīng)選用。(填編號(hào))

①NaClO②Cl2③H2O2溶液④濃硫酸

理由是。(3)濾液B中大量含有的離子有

。(4)為了獲得CuCl22H2O晶體,對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是:蒸發(fā)

濃縮,趁熱過濾,濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶,過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如下圖),“趁熱過濾”得到的固體是,“冷卻結(jié)晶”過程中,析出CuCl22H2O晶體的合適溫度為。

第3頁(yè)20、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。

(2)設(shè)計(jì)方案如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)

的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的

硬質(zhì)玻璃管中;

②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;..⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化

學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是。②從環(huán)境保護(hù)的角度,請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案:。21、某學(xué)習(xí)小組在研究水處理問題時(shí),將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合,得到含有大量懸浮物的混合液。請(qǐng)完成對(duì)反應(yīng)物剩余情況的探究。(1)提出合理假設(shè):假設(shè)1:FeSO4有剩余;假設(shè)2:NaClO有剩余;假設(shè)3:____________________________(2)樣品初步處理:取少量混合液于試管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合屬陽(yáng)離子是_____________________(3)設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol.L-1H2SO4,0.01molL-1KMnO4,20%KSCN、3%H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。實(shí)驗(yàn)步驟步驟1將上述澄清溶液分置于A、B試管中。步驟2步驟3第4頁(yè)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論紅嶺中學(xué)高一年級(jí)培優(yōu)班綜合練習(xí)(05)答案

(1)12211(2分)(2)①(2分)

+++

NaClO能將Fe2氧化為Fe3,且溶液顯堿性,能增大溶液pH使Fe3沉淀(3分)++--

(3)Cu2、Na、Cl、SO42(3分)

(4)Na2SO4(3分)30~35℃(3分)

⑴CO2、CO的混合物⑶NH4++NO2

△N2↑+2H2O

⑷步驟②中是為了排盡空氣;步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收⑸2C+Fe2O3

△2Fe+CO↑+CO2↑

⑹①Ba(OH)2溶解度大,濃度大,使CO2被吸收的更完全;M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時(shí)相對(duì)誤差

小。

②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

第5頁(yè)

擴(kuò)展閱讀:高一化學(xué)培優(yōu)練習(xí)(1)

紅嶺中學(xué)高中部高一化學(xué)培優(yōu)班綜合試題(1)

201*-02-25

一、單選題(只有一個(gè)正確選項(xiàng))

1、光纜通訊能同時(shí)傳輸大量信息,一條光纜通路可同時(shí)容納十億人通話,也可以同時(shí)傳送多套電視節(jié)目,是一種現(xiàn)代化通訊手段。制造電纜主要材料是

A、光導(dǎo)纖維C、合成纖維

B、氧化鋁陶瓷

D、天然有機(jī)高分子材料

2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是

A、Cu2+、K+、S2、ClB、NH4+、Na+、SO42、AlO2C、Na+、HCO3、Ba2+、NO3D、H+、Ba2+、NO3、I

3、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是

A、K2SO3是否被氧化(BaCl2)B、FeSO4是否被氧化(KSCN)C、KI是否被氧化(淀粉溶液)D、漂粉精是否變質(zhì)(鹽酸)4、在2KI+O3+H2O→2KOH+O2↑+I2的反應(yīng)中,下列有關(guān)敘述不正確的是

A、O2既不是氧化產(chǎn)物,又不是還原產(chǎn)物B、該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e

C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1D、有1molI2生成時(shí),被還原的O3的物質(zhì)的量為1mol

5、已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應(yīng)后,再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L,若反應(yīng)過程中溶液體積不變,則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

A、1.5mol/LB、1mol/L

C、2mol/L

D、無法確定

6.在實(shí)驗(yàn)室遇到下列事故時(shí)采取的措施正確的是

A.不小心將濃硫酸濺到皮膚上時(shí),立即用大量水沖洗B.不小心將苯酚弄到手時(shí),用稀的NaOH溶液洗滌

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎劃破手指引起輕微流血時(shí),可用稀FeCl3溶液涂抹止血

D.不小心碰翻酒清燈引起實(shí)驗(yàn)桌上少量酒精起火燃燒時(shí),迅速用泡沫滅火器滅火7.已知反應(yīng):AgF+Cl2+H2O9AgCl+AgClO3+HF+1O2;下列說法正確的是

A.反應(yīng)中的還原劑只是H2OB.生成1molO2時(shí),被還原的Cl2為5molC.反應(yīng)中的氧化劑是AgFD.每生成9mol的AgCl時(shí),消耗掉10mol的AgF8.已知Zn(OH)2與A1(OH)3類似,是一種兩性氫氧化物,它與強(qiáng)堿反應(yīng)離子方程式為:Zn(OH)2+2OH==ZnO22-+2H2O;但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中,而Al(OH)3卻不能,

-

其反應(yīng)的離子方程式為:Zn(OH)2十4NH3H2O==Zn(NH3)42++2OH+4H2O。下列溶液中,

-

不添加任何其它試劑,不能通過互滴方式鑒別的是..

A.A1Cl3、NH3H2OB.ZnCl2、NH3H2OC.A1Cl3、NaOHD.ZnCl2、NaOH

第1頁(yè)共5頁(yè)9.下列各組離子在溶液中能大量共存,當(dāng)加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A.Na+、Fe3+、Cl、IB.K+、AlO2、NO3、OH

-----

C.H+、NH4+、Al3+、SO42D.H+、Cl、CH3COO、NO3

----

10、某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠

---

分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③

三、雙選題(每小題有兩個(gè)正確選項(xiàng))

11、有一瓶無色氣體,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。向其中加入過量氯水,得到無色透明溶液,把溶液分成兩份;向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀。則下列結(jié)論正確的是

A、原氣體中肯定有SO2C、原氣體中肯定有SO2和HClA、80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA

B、常溫常壓下,22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NAD、1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.1mol甲基正離子(CH3+)所含電子數(shù)為8NA

B.NA個(gè)H2分子的質(zhì)量約為2g,它所占的體積約為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD.500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中,含有ClO的數(shù)目為0.5NA14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鋇溶于鹽酸溶液:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

---

C.①②③②④D.④②③②①

B、原氣體中肯定沒有H2S和HBrD、原氣體中肯定沒有CO2

12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

三、填空計(jì)算題:

15、H2O2是一種重要的氧化劑,亦具有還原性。下列①~④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平、條件略)。

①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2②H2O2→H2O+O2

③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。

第2頁(yè)共5頁(yè)據(jù)此,填寫下列空白:(1)配平上述反應(yīng)④

[]H2O2+[]Cr2(SO4)3+[]KOH→[]K2CrO4+[]K2SO4+[]H2O當(dāng)0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子個(gè)。

(2)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)),此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào)),其理由為。

16、各地電視臺(tái)的天氣預(yù)報(bào)中都要預(yù)報(bào)城市的空氣質(zhì)量。預(yù)報(bào)中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)分為8個(gè)等級(jí)。目前,測(cè)定空氣中SO2含量時(shí)主要用一些氧化還原反應(yīng)。

已知:SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),MnO4被還原為Mn2+,SO2被氧化為SO42。

現(xiàn)有藥品:0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。完成下列各題:

(1)配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有、、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等,玻璃棒的作用是引流和。

(2)在測(cè)定SO2和可吸入顆粒時(shí),首先應(yīng)測(cè)定,原因是。

(3)寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:

;若氣體的流速為acm3/min,當(dāng)tmin時(shí),200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色,則空氣中SO2的含量為(g/cm3)。

(4)若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量,需要測(cè)出的數(shù)據(jù)有

17.某同學(xué)利用廢鐵屑制備FeCl36H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

實(shí)驗(yàn)時(shí),關(guān)閉c,打開b和a;從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸;充分反應(yīng)后,打開c進(jìn)行過濾;取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)檢查裝置A的氣密性的方法是:。

(2)不采用直接將燒杯內(nèi)溶液蒸發(fā)至干的方法,來制得FeCl36H2O晶體的理由是。

(3)由于燒杯中裝的是稀HNO3,所以用該法制取FeCl36H2O

cAmg廢鐵屑

(含少量銅和碳)稀鹽酸abB水(滴有稀HNO3)

晶體有不足之處,這個(gè)不足之處是,改進(jìn)的方法是,

第3頁(yè)共5頁(yè)。

(4)測(cè)定從B處導(dǎo)出氣體的體積V,可以計(jì)算出廢鐵屑的純度。此時(shí)在導(dǎo)管口B處還需連接一個(gè)裝置,該裝置所需要用到玻璃儀器有(填儀器名稱)。

(5)若加入的廢鐵屑為mg,測(cè)出所產(chǎn)生氣體的體積為VL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則廢鐵屑的純度用m、V的代數(shù)式可表示為:。

18.某地有軟錳礦(主要成份為MnO2,含少量Al2O3、SiO2)和閃鋅礦(主要成份ZnS,含少量FeS、CuS、CdS、SiO2),科研人員采用新工藝生產(chǎn)二氧化錳和鋅,同時(shí)還得副產(chǎn)品.....鎘和X、Y、Z等。工業(yè)流程圖如下圖(框圖中水省略):軟H2SO4錳X單質(zhì)+不溶性物質(zhì)礦

閃操作(1)MnO2鋅MnSO4MnSO4鋅粉ZnSO4ZnSO4礦水解少量:[少量:操作(3)FeSO4Al2(SO4)3操作(2)Al2(SO4)3H2SO4CuSO4、

單質(zhì)Y+單質(zhì)CdFe2(SO4)3

CdSO4]

請(qǐng)回答:

(1)副產(chǎn)品X的名稱是,Y的名稱是、Z的化學(xué)式為。(2)他們的主要產(chǎn)品中的元素在周期表中,鋅屬族,X在周期。(3)圖中“操作(1)~(4)”都包含的共同一種操作,在實(shí)驗(yàn)室中該操作的名稱為。(4)操作(1)中,在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫單質(zhì)和+2價(jià)硫酸鹽。如果硫化物用MS表示,請(qǐng)寫出MnO2與硫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)操作(3)生成的鐵、鋁化合物的化學(xué)式為。(6)請(qǐng)寫出電解制得鋅和二氧化錳的化學(xué)方程式。(7)舊工藝生產(chǎn)二氧化錳,是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒,再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解。對(duì)比舊工藝,新工藝有好多個(gè)優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)你至少說出新工藝的一個(gè)優(yōu)點(diǎn):。

鐵、鋁化合物電解ZnMnO2H2SO4MnSO4ZnSO4Na2CO3物質(zhì)Z取少量操作(4)ZnCO3MnCO3第4頁(yè)共5頁(yè)客觀題答案:15:

(1)3,1,10,2,3,8;(3分)1.204×1023個(gè)。(2)③,O2。(3)①,此反應(yīng)中H2O2由其鹽與強(qiáng)酸鹽酸反應(yīng)制得。16.(共12分)(1)200mL容量瓶、托盤天平;攪拌。(2)可吸入顆粒;空氣中的固體塵粒容易被其它溶液吸收。(3)5SO2+2MnO4+2H2O→2Mn2++5SO42+4H+;

(4)吸收前和吸收后固體吸附劑和盛放儀器的質(zhì)量。

17.(1)關(guān)閉活塞a、c,打開活塞b,在導(dǎo)管口B接一導(dǎo)管并浸入水槽中,用雙手捂住裝置A),若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,且放開雙手后能中形成一段穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好。[或:關(guān)閉活塞b、c,取下分液漏斗上口活塞并從中注水,若在分液漏斗中可形成穩(wěn)定的液面,則說明裝置A氣密性好;若分液漏斗中的液面緩緩下降,說明氣密性不好。其它合理答案同樣給分]

(2)FeCl3在溶液中水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl;加熱蒸發(fā)時(shí),因ΔH>0,HCl揮發(fā)(HNO3分解)使平衡向右移動(dòng),最后得到Fe(OH)3和Fe2O3。

(3)(2分)晶體中會(huì)混有少量Fe(NO3)3將稀HNO3換成H2O2,并加入少量稀鹽酸(或?qū)⑾NO3換成新制氯水,)。

(4)量筒、集氣瓶、導(dǎo)管(或量筒、水槽、導(dǎo)管。缺量筒不給分)。(5)

5V56V100%或100%2m22.4m18(1)硫銅Na2SO4

(2)ⅡB三(3)過濾(1分)

(4)MnO2+MS+2H2SO4==MnSO4+MSO4+S↓+2H2O(5)Fe(OH)3、Al(OH)3

通電

(6)MnSO4+ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4

(7)新工藝不需要高溫焙燒,大大節(jié)約了能源(燃料)(或舊工藝高溫焙燒產(chǎn)生大氣污染物SO2,新工藝不產(chǎn)生有害氣體;或新工藝許多物質(zhì)都可以循環(huán)利用)

第5頁(yè)共5頁(yè)

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