九年級化學(xué)易錯題歸納

九年級化學(xué)易錯題歸納

易錯題一：根據(jù)反應(yīng)圖象比較金屬活動性強弱和相對原子質(zhì)量的大小【解析】石灰石和稀鹽酸，CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，產(chǎn)生了氣體CO2，因此氣球可以鼓起來；鎂和稀鹽酸，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，產(chǎn)生了H2，因此也可以使氣球鼓起來；固體氫氧化納和水，由于固體NaOH與H2O【例題】將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（C）A．鐵、鎂B．鐵、鋅C．鋅、鐵D．鋅、鎂

【解析】這是一道圖象題。規(guī)律：金屬活動性越強，越容易發(fā)生置換反應(yīng)，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越快。由圖象可知，曲線斜率越大，單位時間內(nèi)放出氫氣質(zhì)量越多。在開始一段相等的時間內(nèi)，金屬乙產(chǎn)生的氫氣比甲多，說明乙與酸反應(yīng)的速率快，乙的金屬活動性比甲強，甲、乙兩種金屬在金屬活動性順序中位置均排在H前。相同價態(tài)的不同金屬，其相同數(shù)目的原子置換生成的氫分子的個數(shù)是一樣的。而相同質(zhì)量的不同金屬中，相對原子質(zhì)量小的，所含的原子個數(shù)則較多，置換生成的氫氣的量自然多一些。當(dāng)兩種金屬均反應(yīng)完時，甲生成氫氣比乙多，則相對原子質(zhì)量乙＞甲。故關(guān)于甲、乙金屬判斷合理的是C。

易錯題二：物質(zhì)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體和溫度的變化【例題】要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（A）

①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

接觸后會放出大量的熱，因此瓶子里面的氣體由于溫度升高，氣體膨脹，因此氣球也能鼓起來；生石灰和水，CaO與H2O反應(yīng)液會產(chǎn)生大量的熱，氣體膨脹，因此氣球鼓起來。因此1234全部都可以，因此選擇A

易錯題三：空氣經(jīng)過多次反應(yīng)后的氣體種類的變化

【例題】空氣依次通過燒堿溶液,濃硫酸,灼熱的銅網(wǎng)(假定反應(yīng)完全),最終得到的氣體（B）

A．N2、O2B．N2、稀有氣體C．N2、CO2D．稀有氣體、水蒸汽【解析】先通過燒堿（NaOH)溶液，由于燒堿是強堿，它將完全吸收空氣中的酸性氣體。CO2就是一種酸性氣體，所以會和燒堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。反應(yīng)為：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O.所以先排除C選項。這時，氣體中的主要成分變?yōu)镹2,O2,水蒸氣和稀有氣體。將剩余氣體再通入濃硫酸，濃的硫酸具有吸水性，能大量吸收水或水蒸氣，直到變?yōu)橄×蛩釣橹�。但題目已給出條件“假定反應(yīng)完全”。那么就認為水蒸氣完全被吸收。據(jù)此排除D；此時，剩余的氣體成分主要為N2,O2和稀有氣體。在加熱時，銅會與氧氣反應(yīng)，生成氧化銅（CuO)。灼熱的銅網(wǎng)會使氧氣完全消耗。反應(yīng)為：2Cu+O2===2CuO.排除A。故此題選B。

易錯題四：在同一溶液中判斷離子的共存

【例題1】某校初中化課外活動興趣小組的學(xué)生，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子，每瓶溶液里含有四種離子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴(2)寫出A受熱分解的方程式：題目分析：本題的信息采集點：①能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體B【解析】本題的信息采集點：①能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體BO2入紫色石蕊試液后，溶液變成藍色，據(jù)此推知乙瓶溶液中的離子應(yīng)該是___②鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體EFe3O4③加熱能生成O2的暗紫色

__(填離子符號)

【解析】甲瓶溶液使紫色石蕊試液變成藍色，說明甲溶液顯堿性，肯定含有OH-，則與之不能共存的H+肯定在乙溶液中，與H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，與CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，與Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，則NO3-屬于乙溶液。

【例題2】現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4種離子是(填離子符號)。

【答案】堿性H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－

易錯題五：化學(xué)推斷題

【例題】（06年廈門）小紅對暗紫色消毒粉A進行實驗，實驗過程如下圖。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)

式：B_______E_______F_______G________

粉末AKMnO4④不溶于水的固體CMnO2⑤固液反應(yīng)生成氧氣⑥固固加熱生成氧氣形成物

易錯題六：金屬與其他金屬鹽溶液的反應(yīng)后產(chǎn)物判斷

【例題】在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列正確的是（C）A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅

D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銅

【解析】鎂粉的量的多少決定了實驗的最終結(jié)果。鎂粉放進去之前，溶液中有三種離子：2價Cu離子、2價Fe離子、Cl離子。當(dāng)鎂粉放進去之后，由于2價Fe離子的氧化性比2價Cu離子強，鎂粉會首先跟2價Fe離子反應(yīng)，生成3價Fe離子和2價Mg離子；若鎂粉跟Fe離子反應(yīng)之后還有剩余，就會繼續(xù)跟2價Cu離子反應(yīng)，生成2價Mg離子和單質(zhì)Cu。根據(jù)鎂粉的多少，結(jié)果有三種情況：鎂粉量很少，只跟2價鐵離子反應(yīng)。這樣情況下，溶液中不會有固體出現(xiàn)，跟題目不符，可以排除；鎂粉量跟鐵離子反應(yīng)之后還有鎂粉剩余跟部分的Cu離子反應(yīng)，生成固體的單質(zhì)Cu。這種情況下，過濾之后的固體只有Cu。而Cu不會跟稀鹽酸反應(yīng)，不會有氣泡產(chǎn)生。鎂粉跟Fe離子和Cu離子充分反應(yīng)之后，還有剩余。這樣的話過濾之后剩余

的固體就是Cu跟Mg的混合物。鎂粉會跟稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。根據(jù)上述分析可知，只有第二種情況合適，即過濾后的固體只有Cu。答案為B。

易錯題七：化學(xué)反應(yīng)與浮力問題結(jié)合

【例題】木塊浸在水中的體積變大（假設(shè)在此過程中溶液的體積變化可以忽略不計），加入的固體物質(zhì)可能是（C）A．FeB．CuC．Ba(OH)2D．Ba(NO3)2

【解析】恰好完全反應(yīng)后生成沉淀和水,無溶質(zhì)存在,為各反應(yīng)中溶液密度最小的。而浮力等于重力,保持不變,但溶液密度變小,則排開水的體積要變大,浸入則大。

易錯題八：對未知固體成分的推斷

【例題】已知某固體粉末是由氯化鈉、硝酸鋇、硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后成渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末判斷正確的是（D）A．可能含有硫酸銅和碳酸鈉

B．一定含有氯化鈉，可能含有硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉，硫酸銅C．一定含有氯化鈉、硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉，可能含硫酸銅D．可能含氯化鈉，一定含硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉、硫酸銅【解析】選D實驗過程中加了HCl，所以不能判斷NaCl是否存在。如果有NaCO3加了HCl會產(chǎn)生CO2的但是題目中沒提到產(chǎn)生氣體所以沒有

NaCO3。至于CuSO4加水之后會變成藍色。所以只有Ba（NO3）2加上NaSO4會產(chǎn)生的BaSO4白色沉淀。

易錯題九：酸堿中和實驗類

【例題】某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來采用氫氧化鈉溶液處理，通過調(diào)節(jié)流量閥，使最終排出的溶液呈中性（見下圖）�，F(xiàn)改用氫氧化鉀溶液處理以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同（假設(shè)兩種堿溶液的密度相同），在廢水流量不變的情況下，堿的流量閥應(yīng)作的調(diào)節(jié)為（D）A．保持不變B．加大流量C．減小流量D．無法確定

易錯題十：圖表類探究題

【例題】將足量的細鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中，則表示正確的是(D)

向一定量稀硫酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖象橫軸表示此化學(xué)反應(yīng)的

時間，縱軸表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，正確的是（B）

燃著的酒精燈處理尾氣等）

易錯題十二：天平類題目

【例題】在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡�，F(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘，同時向右面燒杯中加入6.5g鋅粒。在實驗過程中，觀察到指針偏轉(zhuǎn)的情況可

能是（AD）

易錯題十一：一氧化碳還原

A.始終向左偏B.不發(fā)生偏C.始終向右偏D.最初向左偏轉(zhuǎn)，然后向右偏【解析】最初天平指針偏左是對的（因為左邊是鐵銹和硫酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，而右盤中鋅和硫酸反應(yīng)已有部分氫氣跑出，所以左盤總質(zhì)量>右盤總質(zhì)量,天平指針偏左）銹反應(yīng)完后,指針的偏向要分三種情況:我們知道5.6克鐵和6.5克鋅和足量的硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都是0.2克,現(xiàn)在的問題是,生銹的鐵釘中鐵的質(zhì)量到底有多少呢?A.如果鐵的質(zhì)量小于5.6克(即鐵銹質(zhì)量大于0.9克),那么鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣就小于鋅產(chǎn)生的氫氣,天平指針最后將還是偏向左邊;B.如果鐵的質(zhì)量剛好等于5.6克(即鐵銹質(zhì)量等于0.9),那么鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣就等于鋅產(chǎn)生的氫所質(zhì)量,天平最終將平衡,指針指向天平標(biāo)尺的中間C.如果鐵的質(zhì)量大于5.6克(即鐵銹質(zhì)量小于0.9克),那么鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣就大于鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量,天平指針最終指向右邊一枚6.5克表面銹蝕的鐵釘,實際上鐵銹的質(zhì)量很小,一般鐵銹質(zhì)量不到0.9克,即內(nèi)部鐵的質(zhì)量一般大于5.6克,因此左邊鐵最終產(chǎn)氫氣多,指針最終會偏向右邊。如果是一枚生銹極為嚴(yán)重的鐵釘,指針將永遠偏向左。

氧化鐵實驗

【例題】（1）實驗過程中，主要的

操作順序正確的是①先加熱后通一氧化碳②先通一氧

化碳后加熱③加熱和通一氧化碳同時

（2）寫出上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：。在a中觀察到的現(xiàn)象是。（3）該裝置的不足之處是。

【解析】此題是一道有關(guān)煉鐵原理的綜合實驗題，主要考查了實驗操作順序、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫、實驗現(xiàn)象及實驗裝置的分析與評價等知識。（1）要考慮到CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此，應(yīng)先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱。（2）屬于基礎(chǔ)考查，比較簡單。（3）應(yīng)考慮到CO有毒，排放到空氣中會污染大氣，顯然，該裝置沒有對尾氣進行處理。

（1）②（2）略，紅色粉末變成黑色（3）沒有尾氣處理裝置（或沒有用

易錯題十三：有機物成分的計算

【解析】選A，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)可以消耗盡鹽酸且鹽酸反應(yīng)掉后CaCO3不會繼續(xù)反應(yīng)，而BCD都會引入Ca(OH)2導(dǎo)致堿性�！纠�題】某種有機物相對分子質(zhì)量在50以下，現(xiàn)取該有機物4.6g在空氣中完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O。根據(jù)以上信息，確定該有機物的化學(xué)式。

【解析】假設(shè)，該有機物分子式為CxHyOz，假設(shè)該物質(zhì)為amol，則我們通過題目有機物4.6g在空氣中完全燃燒，說明CO2中的碳全來自有機物，通過計算得CO2摩爾：8.8/44=0.2mol，則CO2中的碳為0.2mol，同理得

到氫為0.6mol，則ax=0.2ay=0.6,該有機物為4.6g，a(12x+y+16z)=4.6

12ax+ay+16az=4.6（1）將ax=0.2y=0.6帶入（1）2.4+0.6+16az=4.6，

az=0.1，ax：ay：az=0.2：0.6：0.1即x：y：z=2：6：1有機物相對分

子質(zhì)量在50以下,即得到該有機物為C2H6O。

易錯題十四：利用物之間的反應(yīng)進行鑒別

【例題】有5瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為HClH2SO4BaCl2NaOHCuSO4不用任何試劑包括試紙，用最簡便的方法確定它們各是哪種物質(zhì)，寫出造作步驟，現(xiàn)象和結(jié)論。

【解析】藍色的溶液是硫酸銅將硫酸銅加到另外四種中，有白色沉淀生成的是氯化鋇，有藍色絮狀沉淀生成的是氫氧化鈉將氯化鋇加到另外兩種中，有白色沉淀生成的是硫酸另外一種是鹽酸。

易錯題十五：選用合適試劑處理溶液

【例題】欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下,應(yīng)加入的指示劑是（A）

A．石灰石粉末B．生石灰C．石灰水D．純堿

易錯題十六：集氣瓶類問題

【例題】①洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是＿。氣體應(yīng)從____端通入。②檢驗：證明CO中含有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛______。氣體應(yīng)

從____端通入。

③貯氣：排空氣法收集H2時，氣體從＿端通入；排水法收集O2時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從＿端通入；若要用水將裝置中的O2排出，水應(yīng)從＿端通入。

④量氣：要測量氣體體積，還需要用到的一種儀器是______。測量時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從______端通入，該法適用于測量______氣體的體積�！窘馕觥竣贊饬蛩�；A；②澄清的石灰水；A；③B；B；A；④量筒；B；不易溶于水或難溶于水的

易錯題十七：雜質(zhì)的去除

【例題】下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜

質(zhì))（A）

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歷次考試得分率較低題集

1、鈦和鈦合金被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機、船舶和化工等．已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為（）A、48B、26C、22D、42、下列說法正確的是（）

A、人體缺乏維生素A會引起壞血病B、棉花、羊毛屬于天然有機高分子材料C、食用的水產(chǎn)品可用甲醛水溶液浸泡、保鮮

D、香煙煙氣中的一氧化碳是一種極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體

3．碘-131（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）具有放射性，對人體有害。而生活中的碘鹽、碘酒所含的碘-127對人體無害。碘-127和碘-131是同種元素的不同原子，核電荷數(shù)均為53。下列說法正確的是()

A．碘是一種金屬元素

B．碘-127原子核外有74個電子C．碘-131原子核內(nèi)有78個質(zhì)子

D．碘-127和碘-131核內(nèi)中子數(shù)不同。

4．根據(jù)如圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是()

A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液

C．將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體D．t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)

5．圖Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖Ⅱ所示變化關(guān)系的是()

A．甲B．乙C．丙D．丁

6、（201*安徽）下列幾種常見的飲料中，不含有機物的可能是（）

A、果汁B、牛奶C、礦泉水D、啤酒7、（201*安徽）碘是人體必需的微量元素之一．下列說法錯誤的是（）

A、碘鹽是人體攝入碘的唯一來源B、碘原子的質(zhì)子數(shù)為53C、碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9D、碘原子的核外電子數(shù)為538、（201*安徽）下列實驗操作正確的是（）

A、收集CO2并驗滿B、加熱液體C、取用液體D、收集氧氣

9.某物質(zhì)不含碳元素和氫元素，它不．可．能．是①酸②堿③鹽④有機物中的【】

A①②④B②③④C①②③D①③④

10.相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量【】A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少

C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少11、.工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是

A.甲的化學(xué)式為CH2B.反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1C.甲、乙、丙都是有機物D.丙中C、H、O元素的質(zhì)量比12：3：8

12.氨基鈉（NaNH2）是合成維生素Ａ的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97～100℃熔融，向反應(yīng)器中緩慢通入無水液氨（NH3），再加熱至350～360℃生成氨基鈉和氫氣。下列說法中，不正確的是．．．

A.鈉可能與水反應(yīng)B.鈉的熔點比鐵的熔點低C.維生素Ａ中一定含有鈉元素D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2NH3

△2NaNH2＋H2↑

13．某試驗田的玉米葉色淡黃，有倒伏現(xiàn)象，你認為應(yīng)施用的復(fù)合肥是(D)A．CO(NH2)2B．KClC．Ca(H2PO4)2D．KNO314．下列各組離子在溶液中能大量共存的是(B)

－＋－－2－

A．NO3HNa+OHB．K+ClNa+CO3

－2－2＋＋－－

C．ClCO3K+CaD．NH4NO3OHNa+

15．向燒杯中的物質(zhì)逐滴加入x溶液至過量，反應(yīng)過程中生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶

液的質(zhì)量關(guān)系能用如圖所示的曲線表示的是(C)

序燒杯中的物質(zhì)x溶液A．

號①②

①銅鋅合金稀鹽酸

②鹽酸和稀硫酸的混合溶BaCl2溶液B．②

液③

③混有硝酸的硝酸銀溶液NaCl溶液C．④

④混有鹽酸的FeCl3溶液NaOH溶液D．③④

二、選擇題（本大題共5小題，每小題2分，共10分．每小題給出的四個選項中，有1-2個符合題意．）

16、下列“家庭小實驗”不能達到預(yù)期目的是（）A、用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水

B、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作簡易凈水器C、向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制二氧化碳

D、用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制酸堿指示劑

17、根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列做法正確的是（）A、用氯化鈉消除公路上的積雪

B、在食品袋里充入氧氣延長食品的保質(zhì)期

C、被蚊蟲叮咬后，可涂一些含NH3H2O的藥水D、電器因電線短路著火，立即用水撲滅18、下列實驗方法錯誤的是（）

A、用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體

B、用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體C、用濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸汽D、用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉19、下列說法正確的是（）

A、人體缺乏維生素A會引起壞血病B、棉花、羊毛屬于天然有機高分子材料C、食用的水產(chǎn)品可用甲醛水溶液浸泡、保鮮

D、香煙煙氣中的一氧化碳是一種極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體

20、下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關(guān)實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（）

A、取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B、取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生

C、取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉

D、向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)

21．生活中，人們常常利用燃料燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的能量來做飯、取暖．下列有關(guān)說法正確的是．A．化學(xué)反應(yīng)過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象

B．在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量

C．在當(dāng)今社會，人類需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的．

22．(6分)(1)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是國際通用的化學(xué)語言。請用化學(xué)用語填空：①鋁元素Al；②五氧化二磷P2O5；③硫酸根離子SO42－

+3

；④氧化鐵中鐵元素的化合價Fe2O3。

(2)寫出符號“4NO2”中數(shù)字的含義:①“4”表示4個二氧化氮分子；

23．(4分)下圖是兩種元素在元素周期表中的信息和4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下問題：

(1)C、D、E、F中，屬于同種元素的是D、E(填字母序號，下同)，最容易得到電子的是F。(2)A和B形成的化合物的化學(xué)式是MgCl2。

(3)寫出一條從圖A中獲得的信息鎂原子序數(shù)為12。(合理答案均可)24．根據(jù)稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)分析，下列實驗方案中，正確的是

A．用BaCl2溶液除去廢水中的稀H2SO4使其呈中性B．用稀H2SO4和NaOH區(qū)分NH4NO3KNOa和K2CO3C．用Ba(OH)2溶液區(qū)分MgCl2溶液和稀H2SO4D．用稀H2SO4與Fe2O3反應(yīng)制取FeSO4

25．請根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系，回答下列問題：

⑴銅可用作電線，原因是；⑵CaO能與H2O反應(yīng)，可用于；

⑶H2O與H2O2的元素組成相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，原因是；[來

源26．同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對廢液的成分進行探究。

[推理假設(shè)]

上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸。

[實驗探究]

㈠確定廢液中是否含有鹽酸

⑴選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如右圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)x是酸堿指示劑中的溶液。

⑵實驗驗證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到確定廢液中一定沒有鹽酸。

㈡確定廢液中是否含有Na2CO3[來源:學(xué)科網(wǎng)]

某同學(xué)選用測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na2CO3。㈢處理廢液，回收利用

欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設(shè)計。

方案加入試劑適量Ca(NO3)2分離方法過濾、蒸發(fā)結(jié)方案評價不可行，理溶液晶由是

可行

過量的蒸發(fā)結(jié)晶

27.工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）mL（計算結(jié)果保留至0.1）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有．

28.實驗室還可以用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣．常溫下，在試管中分別加入下列物質(zhì)，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復(fù)燃的是A．5mL5%的過氧化氫溶液

B．5mL5%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳C．5mL5%的過氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液D．5mL5%的過氧化氫溶液和少量紅磚粉末:

29.將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計算：

（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量；（3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量

30.工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）mL（計算結(jié)果保留至0.1）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有．

31、現(xiàn)將8gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，8gA完全反應(yīng)后生成22gC和18gD．若現(xiàn)有16gB與足量的A完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量為g．

32.（每空1分，共3分）Ⅰ、Ⅱ兩小題只選做一題，如果兩題全做，只按Ⅰ題計分。Ⅰ．清新的空氣、潔凈的飲用水、均衡的營養(yǎng)都與人體健康息息相關(guān)。（1）清新的空氣屬于_____________（選填“純凈物”或“混合物”）。

（2）潔凈的飲用水經(jīng)過了凈化，在凈化水過程中常用_________吸附色素和異味。

（3）均衡的營養(yǎng)需要合理膳食。食品中的有機營養(yǎng)素有糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素，食用水果蔬菜為人體補充的主要有機營養(yǎng)素是_____________。

33.（化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共7分）

鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。

【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？

【實驗探究】同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中：根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活操作動性順序片刻后現(xiàn)象幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有少量氣泡無氣泡有大量氣泡無氣泡無氣泡Fe>A1，F(xiàn)e>Cu___________【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與稀鹽酸反應(yīng)。

【反思評價】做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是_______________。

【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象______________A1>Fe>Cu寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與稀鹽酸反應(yīng)的要一次將稀鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為______________。

（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序______________。

16．

A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去），其中A為金屬氧化物，E、F為金屬單質(zhì)，且F為紫紅色，化學(xué)反應(yīng)②和③的基本反應(yīng)類型相同。

請按要求填空：

（1）物質(zhì)C的化學(xué)式為_____________________。

（2）寫出反應(yīng)②的一個化學(xué)方程式_____________________。（3）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是_____________________。

（4）E、F和氫由強到弱的金屬活動性順序為_____________________。答案

（1）H2O

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）置換反應(yīng)（4）E氫F

34．在一次實驗課上，各小組同學(xué)用在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。

【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；③還可能是_____________________。

【設(shè)計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設(shè)計的實驗：分別取大小相同、質(zhì)量相同、_____________________的石塊，加入質(zhì)量相同、______________的稀鹽酸進行實驗。

（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是_____________________。

【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應(yīng)速率。若要做到精確比較，應(yīng)該測量的實驗數(shù)據(jù)是_____________________。

【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）__________________________________________等。答案

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【作出猜想】石塊大小不同（或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同等）【設(shè)計實驗】（1）不同地點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同

【交流討論】相同時間內(nèi)收集到的二氧化碳的體積（或收集相同體積的二氧化碳所需的時間）【拓展延伸】溫度、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量、壓強等答兩點即可

35.根據(jù)下表回答問題。

4溫度/℃0201*68000N溶aCl解度N/gH4Cl35.7[來源:學(xué)科網(wǎng)][來源:學(xué)#科#網(wǎng)]29.436.0[來源:Z*xx*k.Com]37.25.86.537.345.2338.4[來源:學(xué)。科。網(wǎng)]9.83565.67.37①60℃時，向兩個分別盛有50gNaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是___________溶液。

②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�。下列說法正確的是_______（填字母序號）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小C.溶液質(zhì)量可能不變D.可升高溫度或增加溶劑

36.將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣和濾液中一定含有的物質(zhì)是____________。

37.(5分)下圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現(xiàn)象明顯、尾氣不處逸等優(yōu)點。⑴若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質(zhì)是____________________。⑵若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②看盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，應(yīng)采取的實驗操作是____________。⑶若先將甲中的液體擠出，觀察出氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起。請將下表中的試劑補充完整。滴管甲燒杯①滴管乙燒杯②試劑H2OMg氣球鼓起是因為裝置內(nèi)氣壓增大，兩次氣壓增大的原因依次是_____________。38(8分)化學(xué)課上，同學(xué)們做了人體呼出的氣體使澄清石灰水變渾濁實驗后，對呼出的氣體中主要成分及含量非常好奇，設(shè)計實驗進行探究。

【提出問題】呼出的氣體中有哪些主要成分，它們的含量是多少？【查閱資料】①呼出的氣體中仍含有O2。②CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度非常小�！静孪肱c實踐】

猜想：呼出的氣體中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸氣等。實驗Ⅰ：驗證呼出的氣體中含有水蒸氣。

(1)實驗操作如右圖所示。

(2)觀察到的現(xiàn)象為___________，根據(jù)該現(xiàn)象可以判斷呼出的氣體中含有水蒸氣。

實驗II：驗證呼出的氣體中含有N2、O2、CO2，并測其含量。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下圖所示裝置（B是帶有刻度的量氣裝置）

（1）實驗記錄①品。關(guān)閉止水夾a～f。打開b、c、d，向B中吹入一定量②氣體后關(guān)閉d，并冷卻到室溫。關(guān)閉b，打開a、e、f，用打氣筒反應(yīng)到化學(xué)方程式為③向A中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出。④關(guān)閉e、f，用凸透鏡聚光引燃白磷。白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙放出大量呼出到氣體中含有O2。___________，D中液體為475ml__________。減少500ml。B中液體進入到A中，B中液體收集500ml氣體實驗操作檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥裝置的氣密性良好。主要實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋熱。⑤待白磷熄滅并冷卻到室溫，打開f。________，D中剩余液體為400ml呼出到氣體中含有N2。

39.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量（填“大”或“小”）；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（寫出一個即可）

40.將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣和濾液中一定含有的物質(zhì)是____________。

41.請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式42．（4分）請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。（1）A中的試管（填“能”或“不能”）把水加人濃硫酸中。（2）B中溶液變渾濁的原因是(3)把A中試管內(nèi)試劑改為

Mg和稀鹽酸，（填“會”或“不會”）出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。

(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）

43.(7分)201*年是國際化學(xué)年(IYC201*），其宗旨是“增進公眾對化學(xué)重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學(xué)，學(xué)習(xí)和研究化學(xué)”。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質(zhì)鐵（K1，K2是活塞）：

（1)關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。

①這是關(guān)于氣體的實驗，實

驗前必須對裝置進行②CO還原Fe2O3的化學(xué)方

程式為

③在e處點燃氣體的目的是(2)關(guān)閉K2,開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通人裝置而循環(huán)使用。

①c瓶中應(yīng)裝（填序號）。A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.濃硫酸

②反應(yīng)完后（假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉(zhuǎn)移、結(jié)晶。

③該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是

44.（6分）某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%。李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g.求：（1）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）圖中塑料包裝廢棄后可用于微型實驗．如鑒別氫氧化鎂和碳酸氫鈉（均可作抗酸藥）兩種白色粉末時，可分別取少量樣品放入廢棄包裝的兩個孔穴中，再滴入_________（填試劑名稱），有_________現(xiàn)象的原物質(zhì)是碳酸氫鈉．

（4）另一種抗酸藥的主要成分是三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O），能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)后產(chǎn)物中含鎂的化合物是_________（填化學(xué)式）．45、（201*安徽）某研究小組在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：鐵絲燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰．該小組同學(xué)進行了如下探究．

（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：_________（2）探究一：蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么？

點燃蠟燭，將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點燃，也有火焰產(chǎn)生（如右圖所示）．由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由_________（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質(zhì)燃燒形成的．（3）探究二：物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么？查閱資料物質(zhì)石蠟鐵鈉熔點℃50∽70153597.8沸點℃300∽5502750883燃燒時溫度℃約600越1800越1400由上表可知：物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其_________（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關(guān)．由此推測：鈉在燃燒時，_________（填“有”或“沒有”）火焰產(chǎn)生．

（4）木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，但生活中木炭燃燒時會產(chǎn)生火焰，其原因可能是_________．46、（201*安徽）為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究．

（1）小明設(shè)計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是_________（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異�，F(xiàn)象出現(xiàn)．【提出問題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？

【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．

【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有_________；假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；

假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)．設(shè)計并完成實驗取灰黑色沉淀分別進行如下實驗．實驗編號①②③實驗操作加入適量稀鹽酸加入適量蒸餾水加入適量無水乙醇實驗現(xiàn)象有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液固體部分溶解固體部分溶解【得出結(jié)論】由實驗①可判斷假設(shè)c_________（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是_________（4）你認為（1）中小明的實驗?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動性強弱？_________（填“能”或“不能”），分別從設(shè)計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：_________．

47.如右圖所示裝置，將X滴加到Y(jié)中，U形管中的液面變得左高右低，則X、Y對應(yīng)的試劑組可能是（）試劑選項XYAH2ONaClBH2ONH4NO3CH2O生石灰D鹽酸Na2CO3(1)用化學(xué)符號填空：

碳元素；甲烷；碳酸中碳元素的化合價；

碳酸鈉中所含陰離子；

(3)中國201*西安世界園藝博覽會某特許商品標(biāo)簽如圖所示：查閱資料：TPU中文名稱為聚氨酯彈性體。

可推測七彩彈力球所用材料屑于。(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“O”和“●”分別表示兩種不同元素的原子：

品名：七彩彈力球材料：TPU環(huán)保材料執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB6675-201*由“O●”聚集成的物質(zhì)（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。

（3）已知m1g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂（不考慮其它反應(yīng)），m1m2（選填“=”、“”或“”）。

小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量的白煙稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1m2，其原因是_______________________________________________________________。

48．已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH，如圖所示。

(1)M是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液pH，用其它實驗方法對三種溶液進行探究。

小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：

小明向所取溶液中加入溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。

小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到。結(jié)論：是b處或c處溶液。

為進一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗：實驗步驟剩余一種為b處溶液。

實驗現(xiàn)象結(jié)論為c處溶液，并推知溶液中的離子有（填離子符號）通過實驗，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分。

49．黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取l0g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計算：

(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應(yīng)注意。（合理即可）

50．(5分)小李和小高同學(xué)用一瓶久置的氫氧化鈉溶液和稀硫酸做中和反應(yīng)的實驗，為了能夠觀察到

明顯現(xiàn)象，他們先向盛裝l0mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸并不斷攪拌。

(1)滴加稀硫酸的過程中觀察到有氣泡產(chǎn)生，他們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，請你寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(2)他們對該瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況進行探究

【猜想】猜想一：全部變質(zhì)猜想二：部分變質(zhì)

【實驗探究】他們按下列實驗方案進行探究，請你幫他們把下表補充完整：(溫馨提示：

氯化鋇溶液呈中性)

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量上述氫氧化鈉溶液于試管中，

然后滴加過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后①產(chǎn)生白色沉淀

猜想二成

過濾。

立

②向所得溶液液中滴加幾滴酚酞試液。②溶液由無色變?yōu)榧t

色

【反思與評價】小李認為在上述實驗中可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，也能證明猜想二成立，你認為不可行(填“可行”或“不可行”)。

51.(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行

實驗(溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產(chǎn)生氣體為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請回答下列問題：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明樣品質(zhì)量不足；(2)裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；(3)裝置中濃硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸氣：

(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結(jié)果會偏高(填偏高、偏低或不變)：(5)步驟⑤的目的是使生成的二氧化碳氣體盡可能被U型管中的堿石灰吸收；(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_____________________________

52．水蒸氣能點燃火柴嗎？做如圖所示實驗，加熱燒瓶中的水使之沸騰，水蒸氣通過加熱的銅管噴出；把火柴靠近銅管口處，火柴被加熱；迅速從水蒸氣中移開，火柴燃著了。

（1）A處氣壓大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，則燒瓶內(nèi)沸水的溫度應(yīng)__________________。（2）B處水蒸氣對點燃火柴所起的作用是：__________________。（3）火柴為什么移離水蒸氣才能燃燒？__________________。53．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。

（1）將面粉、食鹽、食用油3種物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是_______，再分別加入洗潔精振蕩，能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是_______。

（2）凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要是利用活性炭的_______性。生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是____________。

54.爆炸引發(fā)樓房著火，用高壓水槍滅火，其原理是。55.要驗證Cu和Ag的活動性，可選用溶液。

56.衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污．57.人體由50多種元素組成，根據(jù)含量多少，可分為常量元素和微量元素．其中人體內(nèi)所含的鈣元素屬于_____（填“常量”或“微量”）元素

58.現(xiàn)將8gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，8gA完全反應(yīng)后生成22gC和18gD．若現(xiàn)有16gB與足量的A完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量為_____g．54、小麗來到實驗室，看到實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，于是對其是否變質(zhì)產(chǎn)生了興趣。她和同學(xué)們準(zhǔn)備對這瓶固體進行探究。

【查閱資料】a．碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性。

b．碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液可以發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。

【作出猜想】猜想1．固體沒有變質(zhì)猜想2．固體部分變質(zhì)猜想3．【設(shè)計方案】

方案一

實驗操作取少量固體放入試管中，滴加幾滴稀鹽酸

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論猜想1正確取少量固體放入試管

方案二

清石灰水

取上層清液放入另一只試管中，滴加酚酞溶液

產(chǎn)生白色科|網(wǎng)]溶液變?yōu)榧t色

猜想2正確

中加水溶解，滴加足量澄沉淀[來源:學(xué)|

同學(xué)們經(jīng)過討論，認為兩個方案都不合理。方案一不合理的原因是；方案二不合理的原因是。同學(xué)們重新設(shè)計了方案并進行了實驗�！緦嶒炋骄俊�

實驗操作取少量固體放入試管中加水溶解，滴加足量

取上層清液放入另一只試管中，滴加酚酞溶液

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀

實驗結(jié)論

猜想2正確

若猜想3正確，該實驗的現(xiàn)象應(yīng)該是。

【繼續(xù)探究】同學(xué)們繼續(xù)探究該氫氧化鈉固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。利用以下裝置進行了實驗。

你認為她們需要測的數(shù)據(jù)是（填字母序號）。

a．固體樣品的質(zhì)量b．堿石灰實驗前后的質(zhì)量c．濃硫酸實驗前后的質(zhì)量d．氫氧化鈉溶液實驗前后的質(zhì)量e．所用稀硫酸的質(zhì)量

【實驗反思】根據(jù)所得數(shù)據(jù)進行計算發(fā)現(xiàn)結(jié)果比實際偏小，原因可能是。

【作出猜想】固體完全變質(zhì)【設(shè)計方案】

方案一：若樣品變質(zhì)，加入的少量稀鹽酸先與NaOH反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；若樣品完全變質(zhì)，加入的幾

滴稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生NaHCO3，也無明顯現(xiàn)象方案二：碳酸鈉與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉也能使濾液中的酚酞變紅【實驗探究】

實驗操作CaCl2溶液

實驗現(xiàn)象

溶液由無色變?yōu)樽兗t色

實驗結(jié)論

取少量固體放入試管中，滴加足量CaCl2后產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液放入另一只試管中，滴加酚酞溶液后不變色【繼續(xù)探究】ad

【實驗反思】A、B容器內(nèi)還有剩余的CO2沒有完全被氫氧化鈉吸收

小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳氣體。為測定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實

驗：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質(zhì)量為100克。然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)均不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）到燒杯中。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量

（1）X＝g；

第一次175.6g

第二次

X

第三次226.8g

第四次252.4g

第五次280.2g

（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

（1）201.2

（2）解：反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為50g+100g+150g－280.2g=19.8g設(shè)50g貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x19.8g

10044＝19.8gx……………（1分）

x=45g

貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量：

45g×100%=90%50g答：貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90%。（3）第三次實驗后產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為13.2g設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，產(chǎn)生氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144xy13.2g

1004411144＝＝13.2gy13.2gx33.3g×100%=31.2%………（1分）

90g30g13.2gx=30gy=33.3g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)31.2%。九月月考

4、（42%）下列用量不正確的是

A、沒有說明用量，液體取2mL4mLB、酒精燈的酒精不超過容積的2/3C、加熱時，液體不超過試管的1/3D、洗滌試管時，注入半試管水10、（21%）下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A、潔凈的食鹽水B、冰水混合物

C、凈化后的空氣D、高錳酸鉀完全分解后的剩余物

十月月考5、（32%）不能說明分子間有間隔的是

A、物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象B、食鹽溶解在水中

C、食鹽和蔗糖混合均勻D、等質(zhì)量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大13、（66%）決定元素種類的依據(jù)是

A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、核外電子數(shù)D、原子的相對原子質(zhì)量24、（49%）下列物質(zhì)屬于純凈物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于化合物的是，屬于混合物的是。

①潔凈的空氣②二氧化碳③高錳酸鉀④銅⑤自來水⑥硫燃燒后的生成物⑦液氧⑧電解水后的生成物27、（53%）某原子的質(zhì)子數(shù)為26%，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中粒子總數(shù)為。28、（57%）已知鐵、銅、鋅的相對原子質(zhì)量為56、64、65，現(xiàn)有相同質(zhì)量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數(shù)從多到少的順序是。

十一月月考5、（42%）日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是

A、珠江水B、礦泉水C、煮沸的水D、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水10、（55%）27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質(zhì)量是

A、約等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克22、（61%）分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子都是我們學(xué)習(xí)過的粒子，試回答：（4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由結(jié)合而成的；（3）鐵是由結(jié)合而成的；（氫原子的原子核是由構(gòu)成的。

期末考試7、（56%）下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物分類正確的是A、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉B、空氣、水、金剛石、氯酸鉀C、空氣、氮氣、氫氣、澄清石灰水D、空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀26、（49%）如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長頸漏斗中加入稀鹽酸，長頸漏斗下端的出口必須，原因是。

第九單元測試（溶液）1、（40%）下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是

A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸鉀4、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④8、（10%）用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管

三月月考6、（54%）在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、兩者相等D、無法比較7、（52%）下列物質(zhì)中鐵的質(zhì)量分數(shù)最小的是（）

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS10、（50%）許多化學(xué)反應(yīng)都可在溶液中進行的原因是（）A、操作簡便，設(shè)備簡單B、用料節(jié)約，減少成本

C、可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間D、固體物質(zhì)間不能直接反應(yīng)11．（60%）二氧化碳氣體通人石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（）。A．紫色B．紅色C．藍色D．無色14、（50%）將鐵片投入下列溶液當(dāng)中，一段時間后取出，溶液質(zhì)量減輕的是（）A、稀鹽酸酸C、硫酸銅D、氯化亞鐵17、（62%）不影響固體溶解度大小的因素是（）

A、溫度B、溶劑質(zhì)量C、溶劑種類D、溶質(zhì)種類20、（42%）使兩份等質(zhì)量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應(yīng)，一份高溫煅燒所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（）A、一樣多B、跟稀鹽酸反應(yīng)的多C、煅燒的多D、無法判斷

24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質(zhì)名稱)_______，請寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式。

26、（15%）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后，鐵有剩余，過濾。則濾液中一定沒有的溶質(zhì)是，所得固體殘渣中一定含有。（共2分）27、（43%）A、D是兩種常見的固體，其中D為亮紅色；B、E是兩種常見的氣體，其中氣體E有劇毒。它們之間有如下關(guān)系：+氣體甲固體A氣體B試氣+氣體甲劑體乙甲+試劑乙固體D氣體E

試推斷：（1）A、E的化學(xué)式分別為：AE。（2）寫出A→D的化學(xué)方程式：。30、（40%）在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（2分）

四月月考10、（12%）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是

A、50g高錳酸鉀加熱充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量B、100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水

C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液

D、一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了

++11．（25%）實驗室里將白磷放在水里保存，據(jù)此對白磷性質(zhì)作出如下推測，不準(zhǔn)確的是

A．它易與氧氣反應(yīng)B．它遇水不反應(yīng)C．它難溶于水D．它比水重17、（62%）小明在實驗室中找到了三包已經(jīng)失落標(biāo)簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請從

下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質(zhì)

A、稀鹽酸B、水C、加強熱D、CaCl2溶液18、（44%）為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是A、生石灰B、氫氧化鈉C、蘇打粉D、無水硫酸銅20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl26、（53.6%）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請按以下化學(xué)反應(yīng)選擇合適的反應(yīng)物質(zhì)，各舉一例，要求有鐵參加反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示。（1）化合反應(yīng)；

（2）有無色氣味氣體生成的反應(yīng)。30、（4）（39%）小明同學(xué)想測定此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸。當(dāng)加入到7.3g稀鹽酸時，他認為兩者恰好完全反應(yīng)。請你分析他是憑借什么現(xiàn)象判斷反應(yīng)恰好進行完全：

；根據(jù)他的數(shù)據(jù)，請你計算出此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。

區(qū)一模試卷2．（59.6%）食用下列方法處理過的食品，不會危及人體健康的是

A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化鈣以補充鈣質(zhì)C、用甲醛浸泡的海鮮D、用工業(yè)用鹽腌制的肉類食品13．（38.5%）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，肯定用到的儀器是

17．（48.1%）小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認為

下列方法不可行的是．．．

A．各取少量通過嘗味道區(qū)分B．各取少量分別倒入水中觀察是否溶解C．各取少量分別倒入食醋D．各取少量溶于水，再分別加入石灰水

19．（23.1%）現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

A．7個B．6個C．5個D．4個20．（23.1%）向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的是

A．①②B．②④C．③④D．④

26．（37.5%）(A~D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及

多余產(chǎn)物均已略去）。請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A；B；C；D。

答案：

九月：4、A，10、B十月：5、C，13、A，

24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。27、8228、鐵、銅、鋅十一月：5、C，10、C，22、（1）水分子，（2）氧原子，

（3）鐵原子（4）一個質(zhì)子期末考試：7、B，

26、伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗中逸出。第九單元：1、A，4、D，8、D

三月月考：6、A，7、D，10、C，11A，14、C，17、B，20、A，

24、碳酸鈣，方程式略。26、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.27、C，CO，（2）方程式略。30、20%四月月考：10、A，11、A，17、B，18、A，20、B，

點燃

26、（1）4Fe＋3O22Fe3O4（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑30、溶液由紅色變?yōu)闊o色

區(qū)一模：2、A，13、B，17、B，19、D，20、B，26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2

ACBDA

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