中考化學(xué)試題十類易錯(cuò)題匯總

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中考化學(xué)試題中的十類“陷阱”

一、情境陌生浸有氯化鈉溶液載玻片

的石蕊試紙1、如付圖所示：把一條紅色石蕊試紙（將試紙浸在紫色石蕊和酸的混合溶液中，再晾干即成）用氯化鈉溶液浸濕，貼在載玻片上，在6伏電源的兩端各連上一段細(xì)碳棒（或鉛筆芯），讓碳棒在紙上移動(dòng)。連接陽(yáng)極的碳棒可以寫出白字，而連接陰極的碳棒可以寫出藍(lán)字（注意：兩根碳棒要同時(shí)與試紙接觸）。請(qǐng)看信息：電池

NaCl+H2O→NaOH+Cl2↑+H2↑，NaOH可使紫色石蕊變藍(lán)并且可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)；Cl2具有漂白作用，可使有色物質(zhì)褪色。請(qǐng)你回答：

（1）陽(yáng)極產(chǎn)生的物質(zhì)是，產(chǎn)生白字的原因是。（2）陰極附近有溶液，你判斷的依據(jù)是。

（3）你認(rèn)為陰極產(chǎn)生的氣體是，如何驗(yàn)證你的猜測(cè)是否正確

2、金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：

Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀釋成稀硝酸再與銅反應(yīng)。試簡(jiǎn)答：

（1）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因：

（2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法，用化學(xué)方程式表示為：

。

3、鐵與稀硝酸的反應(yīng)皆為放熱反應(yīng)且生成物中一定有硝酸鐵與水生成，另外還有一種還原產(chǎn)物視具體情況而定。鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N2O,而在冷的稀硝酸中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，但溶液更稀時(shí)，其主要還原產(chǎn)物是NH4+。請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問題：（另外，F(xiàn)e3+在中性溶液中可與單質(zhì)Fe反應(yīng)生成Fe2+）V氣體H+濃度，0abcdFe(1)假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+HNO3=Fe(NO3)3+_______________+H2O(2)o點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物應(yīng)為________________

（3）a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物為________________，其原因?yàn)開_________________。（4）已知到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為________________。

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4、今有三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2↓+2KCl；(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

某溶液中有Fe2+、I、和Cl共存，要除去I而不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl

5、據(jù)報(bào)道，德國(guó)INTEGRAL公司研究出無輻射冷卻技術(shù)（用水和冰組成的物質(zhì)代替?zhèn)鹘y(tǒng)的氟里昂）而活動(dòng)德國(guó)環(huán)境大獎(jiǎng)。關(guān)于這一“新”制冷劑，以下說法正確的是（）A、該致冷劑在水的凝固點(diǎn)附近溫度就難以發(fā)揮作用B、該致冷劑與蒸餾水的化學(xué)性質(zhì)完全相同C、該致冷劑對(duì)環(huán)境有無污染尚待評(píng)估

D、該致冷劑的作用原理與氟里昂完全相同

6、201*年的美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出了201*年十大科技成就，名列榜首的是納米電子學(xué)。其中美國(guó)的IBM公司的科學(xué)家制造出了利用電子的波性來傳遞信息的第一批納米碳管。已知納米材料是指微粒直徑在lnm～100nm之間的材料。下列有關(guān)納米碳管的說法正確的是（）

A、納米碳管是一種新型的高分子有機(jī)化合物B、納米碳管的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C、納米碳管化學(xué)性質(zhì)和金剛石應(yīng)該極為相似D、納米碳管的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與金剛石相同7、我國(guó)在1993年成功制取了一種由相對(duì)原子質(zhì)量為18，核電荷數(shù)為8的氧原子構(gòu)成的雙原子分子的氣體。下列說法正確的是A、這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32

B、這種氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為10C、這種氣體中，氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)

D、這種氧原子和氫原子構(gòu)成水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為20

8、混合氣體可能含有CO、CO2、H2、O2和CH4中的一種或幾種。已知甲烷能與灼熱的氧

高溫化銅反應(yīng)：4CuO+CH4====4Cu+CO2+2H2O。將混合氣體先通過NaOH溶液，溶液增重5.3克，再通過灼熱的裝有足量氧化銅的玻璃管，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.4克，尾氣通入1℃的NaOH溶液中，溶液質(zhì)量增加8.0克(假設(shè)每一步的反應(yīng)或吸收均完全，反應(yīng)過程中未發(fā)生爆炸)。（注：O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.429g/L、H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.09g/L）

①若混合氣體含有兩種氣體，該氣體的組成是，原混合氣體的質(zhì)量是克。

②若混合氣體含有三種氣體，該氣體的組成可能是。(用序號(hào)表示)

a、CO、CO2、H2b、CO2、H2、CH4c、CO、CO2、CH4d、CO、H2、CH4③混合氣體是否可能有五種氣體組成？（填“能”或“不能”）

9、在化學(xué)學(xué)習(xí)中我們知道“質(zhì)量守恒”是普遍規(guī)律，在物理學(xué)習(xí)中我們知道“能量守恒”也是普遍規(guī)律，同時(shí)我們還知道燃料燃燒產(chǎn)生熱量，那么CO燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量等于生成CO2質(zhì)量和燒掉CO質(zhì)量的；2個(gè)CO2分子所具有的能量比2個(gè)CO分子與1個(gè)O2分子所具有的能量和要（填“高”、“低”或“相等”）。

10、在酒、醋的釀造過程中發(fā)酵時(shí)會(huì)放出熱量。這是由于制做酒、醋的原料在發(fā)酵時(shí)發(fā)生了

變化而產(chǎn)生的。這種反應(yīng)和“燃燒”的不同點(diǎn)是（1），（2）；相同點(diǎn)是（1），（2）。

11、在同溫同壓下，各種氣體的體積比等于它們的分子數(shù)之比。某有機(jī)物氣體10mL和氧氣

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30mL恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)水和二氧化碳，且在相同條件下測(cè)定產(chǎn)物的體積。（1）若產(chǎn)生的V（CO2）：V（H2O）=3：2，則該有機(jī)物的化學(xué)式是（2）若產(chǎn)生的V（CO2）：V（H2O）=1：1，則該有機(jī)物的化學(xué)式是或（3）如果氧氣有剩余，反應(yīng)前后有比例關(guān)系：V（CxHy）：V（CO2）：V（H2O）=1：2：1，則該有機(jī)物的化學(xué)式為。

12、過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO33H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)一定不會(huì)使過碳酸鈉晶體失效的是（）

A．MnO2B．CaCO3C．稀鹽酸D．NaHCO313、實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是()

A、CH4B、CO2C、Cl2D、NH314、自英國(guó)科學(xué)家狄拉克提出反粒子存在的預(yù)言，人類開始在茫茫宇宙中尋找反物質(zhì)的例證。后又聚焦于反物質(zhì)的合成研究。1997年人類首次合成了9個(gè)反氫原子。201*年是人類合成反物質(zhì)的豐收年，合成了5萬個(gè)反氫原子，也是對(duì)狄拉克誕辰100周年祭典的一份厚禮。你認(rèn)為反氫原子的組成應(yīng)該為()

A、由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成。B、由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。C、由1個(gè)不帶電荷的中子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。D、由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。

15、用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為()

A、一樣多B、①多C、②多D、無法判斷16、不久前，日本某一材料研究所的科學(xué)家發(fā)明了一種“碳納米管溫度計(jì)”，這種溫度計(jì)被認(rèn)定為世界上最小的溫度計(jì)。研究人員在長(zhǎng)約10-6m，直徑為10-7m的碳納米管中充人液態(tài)的金屬鎵。當(dāng)溫度升高時(shí)，管中的鎵就會(huì)膨脹，通過電子顯微鏡就能讀取溫度值。這種溫度計(jì)測(cè)量的范圍可從18℃到490℃，精確度較高，所以它可用于檢查電子線路是否異常，測(cè)定毛細(xì)血管的溫度等許多方面。根據(jù)以上信息判斷下列推測(cè)中不正確的是()。A、碳納米管的體積在10℃至500℃之間隨溫度變化很小，可忽略不計(jì)B、金屬鎵的熔點(diǎn)很低，沸點(diǎn)很高

C、金屬鎵的體積在10℃至500℃之間隨溫度變化比較均勻

D、金屬鎵的體積在10℃至500℃之間隨溫度變化很小，可忽略不計(jì)17、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯C5H8O2()的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是()

A、CO和CH3OHB、CO2和H2OC、H2和COD、CH3OH和H2

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18、已知?dú)湓�素�?H、2H、3H三種同位素，氧元素也有16O、18O二種同位素（質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素）。它們之間形成不同的化合物種數(shù)有()

A、30種B、18種C、21種D、33種

19、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，酸給出質(zhì)子后變成堿，堿接受質(zhì)子后成酸，酸=堿+質(zhì)子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸，既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)為兩性物質(zhì)，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞反應(yīng)。超酸是指酸性比普通無機(jī)酸強(qiáng)106~1010倍的酸。魔（HSO3F－SbF5）是已知最強(qiáng)的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質(zhì)（如H2SO4）在魔酸中可獲得質(zhì)子（即質(zhì)子化）。NH3的共軛酸是（）

－

A、NH4+B、NH2C、HCONH2C、NH2+

20、飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強(qiáng)且又不會(huì)影響水質(zhì)的理想消毒劑是（）A、液氯B、漂白粉C、臭氧D、熟石灰

21、高空大氣中O2吸收紫外線后，可變成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3→O2+O，O3能和汽車尾氣造成的大氣污染物NO發(fā)生反應(yīng)：

NO+O3→NO2+2ONO2+O→NO+O2從反應(yīng)過程和最終產(chǎn)物分析判斷，NO是：

A、氧化劑和還原產(chǎn)物B、還原劑和氧化產(chǎn)物C、氧化劑和催化劑D、還原劑和催化劑22、1997年，英國(guó)的“克隆羊”備受世界關(guān)注�！翱寺⊙颉钡年P(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊酶，這些酶能激活普通體細(xì)胞使之像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體。有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是（）

A、酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)B、酶只有在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下才能發(fā)揮作用C、高溫或重金屬鹽能降低酶的活性D、酶的催化作用具有選擇性和專一性

23、為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”這一目標(biāo)，北京市在未來幾年內(nèi)將全面進(jìn)行能源結(jié)構(gòu)調(diào)整，推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。下面對(duì)這兩類燃料的敘述錯(cuò)誤的是（）A、它們都是以甲烷為主的混合物

B、它們?nèi)紵�的廢氣中，SO2、NO2等污染物的含量少C、它們的主要成分都是碳?xì)浠�合�?/p>

D、它們分別與空氣混和點(diǎn)燃，都可能發(fā)生爆炸24、印制電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）

A、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有D、燒杯中鐵、銅都無25、已知鋁不僅能與稀硫酸、稀鹽酸作用生成氫氣[注意：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+2H2O+NO↑]，而且還能和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣，如：2Al+2NaOH+H2O====

2NaAlO2+2H2↑�，F(xiàn)有兩種澄清透明溶液，分別是由H+、Mg2+、Fe2+、OH、Cl、K+、CO32、

NO3中的某幾種大量共存而形成，這兩份溶液都能和Al反應(yīng)生成較多的H2。

（1）其中一種為無色溶液，取部分溶液向其中加入酚酞試液，酚酞顯紅色。則此溶液和Al

反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式為

（2）另一種溶液則顯淺綠色，則此溶液中一定大量含有的離子是，可能大量含有的離子是。

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4、（42%）下列用量不正確的是

A、沒有說明用量，液體取2mL4mLB、酒精燈的酒精不超過容積的2/3C、加熱時(shí)，液體不超過試管的1/3D、洗滌試管時(shí)，注入半試管水10、（21%）下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A、潔凈的食鹽水B、冰水混合物

C、凈化后的空氣D、高錳酸鉀完全分解后的剩余物

5、（32%）不能說明分子間有間隔的是

A、物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象B、食鹽溶解在水中

C、食鹽和蔗糖混合均勻D、等質(zhì)量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大13、（66%）決定元素種類的依據(jù)是

A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、核外電子數(shù)D、原子的相對(duì)原子質(zhì)量24、（49%）下列物質(zhì)屬于純凈物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于化合物的是，屬于混合物的是。

①潔凈的空氣②二氧化碳③高錳酸鉀④銅⑤自來水⑥硫燃燒后的生成物⑦液氧⑧電解水后的生成物27、（53%）某原子的質(zhì)子數(shù)為26%，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中粒子總數(shù)為。28、（57%）已知鐵、銅、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為56、64、65，現(xiàn)有相同質(zhì)量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數(shù)從多到少的順序是。5、（42%）日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是

A、珠江水B、礦泉水C、煮沸的水D、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水10、（55%）27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質(zhì)量是

A、約等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克22、（61%）分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子都是我們學(xué)習(xí)過的粒子，試回答：（4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由結(jié)合而成的；（3）鐵是由結(jié)合而成的；（氫原子的原子核是由構(gòu)成的。7、（56%）下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物分類正確的是A、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉B、空氣、水、金剛石、氯酸鉀C、空氣、氮?dú)�、氫氣、澄清石灰水D、空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀26、（49%）如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端的出口必須，原因是。1、（40%）下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是

A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸鉀4、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④8、（10%）用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管

6、（54%）在相同溫度時(shí)，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、兩者相等D、無法比較7、（52%）下列物質(zhì)中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS10、（50%）許多化學(xué)反應(yīng)都可在溶液中進(jìn)行的原因是（）A、操作簡(jiǎn)便，設(shè)備簡(jiǎn)單B、用料節(jié)約，減少成本

C、可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間D、固體物質(zhì)間不能直接反應(yīng)11．（60%）二氧化碳?xì)怏w通人石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（）。A．紫色B．紅色C．藍(lán)色D．無色14、（50%）將鐵片投入下列溶液當(dāng)中，一段時(shí)間后取出，溶液質(zhì)量減輕的是（）A、稀鹽酸酸C、硫酸銅D、氯化亞鐵17、（62%）不影響固體溶解度大小的因素是（）

A、溫度B、溶劑質(zhì)量C、溶劑種類D、溶質(zhì)種類20、（42%）使兩份等質(zhì)量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應(yīng)，一份高溫煅燒所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（）

A、一樣多B、跟稀鹽酸反應(yīng)的多C、煅燒的多D、無法判斷24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質(zhì)名稱)_______，請(qǐng)寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式。26、（15%）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后，鐵有剩余，過濾。則濾液中一定沒有的溶質(zhì)是，所得固體殘?jiān)�中一定含有。（�?分）27、（43%）A、D是兩種常見的固體，其中D為亮紅色；B、E是兩種常見的氣體，其中氣體E有劇毒。它們之間有如下關(guān)系：+氣體甲固體A氣體B試氣+氣體甲劑體乙甲+試劑乙固體D氣體E

試推斷：（1）A、E的化學(xué)式分別為：AE。（2）寫出A→D的化學(xué)方程式：。30、（40%）在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2分）

10、（12%）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是

A、50g高錳酸鉀加熱充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量B、100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水

C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液

D、一杯水暴露在空氣中一段時(shí)間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了11．（25%）實(shí)驗(yàn)室里將白磷放在水里保存，據(jù)此對(duì)白磷性質(zhì)作出如下推測(cè)，不準(zhǔn)確的是

A．它易與氧氣反應(yīng)B．它遇水不反應(yīng)C．它難溶于水D．它比水重

++17、（62%）小明在實(shí)驗(yàn)室中找到了三包已經(jīng)失落標(biāo)簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、

CaO，請(qǐng)從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質(zhì)

A、稀鹽酸B、水C、加強(qiáng)熱D、CaCl2溶液18、（44%）為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是A、生石灰B、氫氧化鈉C、蘇打粉D、無水硫酸銅20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是

A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl

26、（53.6%）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按以下化學(xué)反應(yīng)選擇合適的反應(yīng)物質(zhì)，各舉一例，要求有鐵參加反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示。（1）化合反應(yīng)；

（2）有無色氣味氣體生成的反應(yīng)。30、（4）（39%）小明同學(xué)想測(cè)定此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。當(dāng)加入到7.3g稀鹽酸時(shí)，他認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)你分析他是憑借什么現(xiàn)象判斷反應(yīng)恰好進(jìn)行完全：

；根據(jù)他的數(shù)據(jù)，請(qǐng)你計(jì)算出此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。2．（59.6%）食用下列方法處理過的食品，不會(huì)危及人體健康的是

A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化鈣以補(bǔ)充鈣質(zhì)C、用甲醛浸泡的海鮮D、用工業(yè)用鹽腌制的肉類食品13．（38.5%）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，肯定用到的儀器是

17．（48.1%）小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認(rèn)為

下列方法不可行的是．．．

A．各取少量通過嘗味道區(qū)分B．各取少量分別倒入水中觀察是否溶解C．各取少量分別倒入食醋D．各取少量溶于水，再分別加入石灰水

19．（23.1%）現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

A．7個(gè)B．6個(gè)C．5個(gè)D．4個(gè)20．（23.1%）向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的是

A．①②B．②④C．③④D．④

26．（37.5%）(A~D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及

多余產(chǎn)物均已略去）。請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A；B；C；D。

答案：

ACBDA九月：4、A，10、B十月：5、C，13、A，

24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。27、8228、鐵、銅、鋅十一月：5、C，10、C，22、（1）水分子，（2）氧原子，

（3）鐵原子（4）一個(gè)質(zhì)子期末考試：7、B，

26、伸入液面以下，防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出。第九單元：1、A，4、D，8、D

三月月考：6、A，7、D，10、C，11A，14、C，17、B，20、A，

24、碳酸鈣，方程式略。26、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.27、C，CO，（2）方程式略。30、20%四月月考：10、A，11、A，17、B，18、A，20、B，

點(diǎn)燃

26、（1）4Fe＋3O22Fe3O4（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑30、溶液由紅色變?yōu)闊o色

區(qū)一模：2、A，13、B，17、B，19、D，20、B，26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)

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