新人教版初三化學(xué)第8單元知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

第八單元復(fù)習(xí)小結(jié)姓名：

一、默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序表：（用元素符號(hào)表示）二、金屬材料包括和。鐵的合金包括和。它們的區(qū)別為：三、歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1、金屬和氧氣

（1）寫(xiě)出鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：化學(xué)方程式：

（2）鋁抗腐蝕性能好的原因：，化學(xué)方程式為：。

2、金屬和酸生成鹽和氫氣（鹽：含有金屬離子和酸根）

條件：金屬為金屬，酸為（氫前金屬置換氫。）（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量方程式：

（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：，方程式：3、金屬和鹽反應(yīng)生成新金屬和新鹽。

條件為：在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（即前換后鹽鹽必溶。）

（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象為：化學(xué)方程式為：充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量

（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為：化學(xué)方程式為：充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量三、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能，寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能，說(shuō)出原因：1、銅和稀硫酸：2、銅和硝酸銀溶液：3、鋁和稀鹽酸：4、鐵和氯化銅溶液：5、鋅和硫酸亞鐵溶液：6、鋅和硫酸鋁溶液：四、金屬（鐵）的冶煉1、工業(yè)上鐵的冶煉

（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣焦炭的用途：生成還原劑一氧化碳、產(chǎn)生熱量石灰石的用途：將二氧化硅變?yōu)闋t渣除去。（3）設(shè)備：高爐

（4）產(chǎn)物：生鐵。生鐵出口低于爐渣口的原因：2、實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)：（1）裝置：

1

（2）原理：用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來(lái)。以赤鐵礦為例的化學(xué)方程式：

（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①檢查裝置氣密性②裝入藥品

③點(diǎn)燃尖嘴管處的酒精燈，通入一氧化碳④點(diǎn)燃酒精噴燈，③和④步驟能不能交換，

為什么先通入一氧化碳：實(shí)驗(yàn)完畢，⑤后⑥目的：

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（4）化學(xué)方程式：

（5）裝置后面酒精燈的作用：，現(xiàn)象：（6）該實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品和工業(yè)煉鐵制得的產(chǎn)品區(qū)別為：五、金屬的銹蝕和保護(hù)

1、鐵制品銹蝕的條件為：，鐵生銹屬于氧化。2、防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面潔凈、干燥。、、。3、保護(hù)金屬資源的措施：六、含雜質(zhì)的計(jì)算

含雜質(zhì)的計(jì)算：代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量物質(zhì)的純度=純凈物的質(zhì)量／混合物的質(zhì)量×100%

純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（既混合物種主要成分的含量）法一：利用化學(xué)方程式求解。

法二：利用質(zhì)量守恒定律，生成的鐵全部來(lái)自于鐵礦石中的氧化物。

公式：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素在化合物中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。七、重慶近幾年中考試題。

1．（10年）有關(guān)鋁、鐵、銅的說(shuō)法中不正確的是（）

A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．三種金屬中最活潑的是鐵C．鋁可以與硫酸銅溶液反應(yīng)D．銅可以用來(lái)做電線(xiàn)2．（10年4分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

⑴早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。寫(xiě)出以赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學(xué)方程式

⑵利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護(hù)服，這是利用了不銹鋼的A．耐腐蝕性

B．延展性

（填序號(hào)）。

D．導(dǎo)電性

C．導(dǎo)熱性

⑶市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。這種麥片必須真空保存，原因是

。

3.（11年4分）鋁、鐵、銅是人類(lèi)廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。（1)按人類(lèi)開(kāi)始使用這三種金屬的先后排序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）。（2)在空氣中制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。

(3)用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的的是（填序號(hào)）。

A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液

(4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈�多�?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度（填“大”或“小”）。

4、（12年4分）我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開(kāi)始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）,伍角

幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。

（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是（填“合成材料”或“金屬材料”）。（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是（填序號(hào)）。

A.金屬的導(dǎo)電性B.金屬的耐腐蝕性

C.金屬的硬度D.金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度

（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2

這兩個(gè)反應(yīng)的基本類(lèi)型都是。四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）。

5、化學(xué)興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。

(1)加熱Fe2O3之前要先通一會(huì)兒CO，目的是_________________________________。(2)方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍→()→()→()，如果導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，后果是__________________________________________。

(3)玻璃管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________，用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別______________

（提示：）C瓶中的氫氧化鈉溶液只吸收二氧化碳，不與一氧化碳反應(yīng)。

6、國(guó)際化學(xué)年(IYC201*），其宗旨是“增進(jìn)公眾對(duì)化學(xué)重要性的認(rèn)識(shí)，鼓勵(lì)青年人熱愛(ài)化學(xué)，學(xué)習(xí)和研究化學(xué)”。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，對(duì)課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵（K1，K2是活塞）：

（1)關(guān)閉K1、開(kāi)啟K2，可以驗(yàn)證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。

①這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須

對(duì)裝置進(jìn)行

②CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為③在e處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是(2)關(guān)閉K2,開(kāi)啟K1，可以將d口出來(lái)的氣體再?gòu)腶通人裝置而循環(huán)使用。

①c瓶中應(yīng)裝（填序號(hào)）。

A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.濃硫酸（吸收水分，能起到干燥的作用）②反應(yīng)完后（假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實(shí)驗(yàn)操作為轉(zhuǎn)移、結(jié)晶。

③該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是

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人教版初中化學(xué)《第八單元金屬和金屬材料》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、金屬材料

純金屬（90多種）1、金屬材料

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類(lèi)：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬

特性的物質(zhì)。

★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

高溫

3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用:

①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開(kāi)采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

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