高中化學與量有關的離子反應方程總結
高中化學與量有關的離子反應方程總結
1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH+2HCO3-=CaCO3↓+CO32+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32+H+=HCO3-或CO32+2H+=CO2↑+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH=NH3↑+CO32+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO4
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：
Ba2++2OH+Mg2++SO42=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H++SO42+OH+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
2Al3++3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
33、物質的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2+2H2↑34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
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38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化鈉與鹽酸反應：S2+2H+=H2S↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=S↓+2Br
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2=S↓+2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2=S↓+2FeS↓57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2++H2↑64、鋅與氯化銨溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
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81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、單質銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、單質銅與濃硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收過量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、濃硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O
97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、電解熔融氯化鈉：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、電解熔融氧化鋁：4Al3++6O2-4Al+3O2↑
106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化鈉的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚與氯化鐵溶液反應：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
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125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應：HCOO-+H+=HCOOH
129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
當堿適量：Al3+┼3OH-==Al(OH)3↓
當堿過量:Al(OH)3┼OH-==AlO2-┼2H2O總：Al3+┼4OH-==AlO2-┼2H2O
偏鋁酸根與氫離子反應：AlO2-┼H2O┼H+==Al(OH)3↓水解反應：Al3+┼3AlO2-┼6H2O==4Al(OH)3↓
AL3+過量時，生成Al(OH)3沉淀OH-過量時，生成[AL(OH)4]-,若在二者之間，則生成Al(OH)3和[AL(OH)4]-。
氫氧根離子過量生成偏鋁酸根
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高中化學與量有關的離子反應方程總結
1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH+2HCO3-=CaCO3↓+CO32+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32+H+=HCO3-或CO32+2H+=CO2↑+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH=NH3↑+CO32+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO4
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：
Ba2++2OH+Mg2++SO42=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H++SO42+OH+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
2Al3++3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
33、物質的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2+2H2↑34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
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36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化鈉與鹽酸反應：S2+2H+=H2S↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=S↓+2Br
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2=S↓+2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2=S↓+2FeS↓57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2++H2↑64、鋅與氯化銨溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
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79、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、單質銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、單質銅與濃硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收過量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、濃硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O
97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、電解熔融氯化鈉：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、電解熔融氧化鋁：4Al3++6O2-4Al+3O2↑
106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化鈉的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
第3頁共23頁高中化學與量有關的離子反應方程總結
123、苯酚與氯化鐵溶液反應：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應：HCOO-+H+=HCOOH
129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
當堿適量：Al3+┼3OH-==Al(OH)3↓
當堿過量:Al(OH)3┼OH-==AlO2-┼2H2O總：3+┼4OH-==AlO2-┼2H2O
偏鋁酸根與氫離子反應：AlO2-┼H2O┼H+==Al(OH)3↓水解反應：Al3+┼3AlO2-┼6H2O==4Al(OH)3↓
AL3+過量時，生成Al(OH)3沉淀OH-過量時，生成[AL(OH)4]-,若在二者之間，則生成Al(OH)3和[AL(OH)4]-。
氫氧根離子過量生成偏鋁酸根
高中階段與量有關和離子方程式和書寫大概有如下幾種：
1某些酸式鹽與堿。如：碳酸氫鈉與氫氧化鈣，硫酸氫鈉與氫氧化鋇等。
2多元弱酸或其酸與堿反應。堿少生成酸式鹽，堿多生成正鹽，如二氧化碳與氫氧化鈉等。
2氯化鋁與氫氧化鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸，碳酸鈉與鹽酸等這些滴加順序不同現象不同的反應
第4頁共23頁高中化學與量有關的離子反應方程總結
也與相對量有關。
以上是重點，另外還有象硫化鈉與三氯化鐵等這樣的，一般直接考書寫的是以上三類。
先給你羅列了一些高考經常考的化學方程式，這些都是基本，先背一背吧！你也可以去揚格教育參加高考考前輔導，就在龍江街60號。非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：
F2+H2===2HF
F2+Xe(過量)===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等體積)===2ClF3F2(過量)+Cl2===2ClF37F2(過量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS
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N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．還原性S+O2===SO2S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
第6頁共23頁高中化學與量有關的離子反應方程總結
2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三,非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
第7頁共23頁高中化學與量有關的離子反應方程總結
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，堿性：
NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4，不穩(wěn)定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2
第8頁共23頁高中化學與量有關的離子反應方程總結
H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金屬氧化物低價態(tài)的還原性：2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,與堿性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
第9頁共23頁高中化學與量有關的離子反應方程總結
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金屬氧化物1,低價態(tài)的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O（此反應用于制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)4,與酸性物質的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物:
第10頁共23頁高中化學與量有關的離子反應方程總結
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:
H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
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2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI4，不穩(wěn)定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，堿
低價態(tài)的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解3,不穩(wěn)定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,鹽1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
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Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,與堿性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不穩(wěn)定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2
阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
第13頁共23頁高中化學與量有關的離子反應方程總結
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
離子共存問題
1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：
第14頁共23頁高中化學與量有關的離子反應方程總結
（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
離子方程式書寫的基本規(guī)律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查
氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。（3）根據反應的難易程度注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；
②、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等
高中化學“有機化學”知識點簡單歸納
1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應（羧酸、酚）
2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合
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3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種正確
4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10^4倍錯誤,應該是10^(-4)
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有４種錯誤,加上HCl一共5種
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物正確,6種醚一種烯
8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種正確
9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種正確
10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多
11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和
13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚
14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為HCO)2O
15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去
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錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液
20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤,應當是分餾
21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl4（萃�。�
23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應正確
24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水
25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的
26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種
正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
高中化學考試中最易考離子方程式匯總
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一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。
3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
“離子共存問題”小結一．“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4－（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無
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關）。如Ag+與Cl－、Br－、
I－、SO42－；Ca2+與CO32－、SO42－；Ba2+與CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中會發(fā)生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。
例1．某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
解析:正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。二．“酸性”條件型
常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根離子（如CO32－、SO32－、
S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是A．K+、Na+、SO42－、SO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．K+、Na+、AlO2－、NO3－
解析:正確選項應滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。三．“堿性”條件型
常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。
例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－
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B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+
解析:正確選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。四．“酸性或堿性”條件型
常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。
若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與OH－都不會反應）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH－中的一種不會反應就可以）。
例4．若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
解析:題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH－)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。五．“氧化還原反應”條件型
若題目中出現因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+與S2O32－和S2－；MnO4－(H+)與Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)與Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。
例5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()。
A．H+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
解析:正確選項應滿足發(fā)生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應，故答案為A項。
跟蹤訓練
1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－C．堿性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－
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D．堿性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－
2．下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl－、OH－B．在強堿性溶液中
Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在無色透明的溶液中
NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－D．在PH=1的溶液中
K+、Fe2+、Cl－、NO3－答案：1、C2、B
和硝酸有關的考點例析
一、考查硝酸與指示劑（或試紙）的變色情況
知識要點：濃硝酸中滴入石蕊試液先變紅（酸性引起），微熱后褪色（強氧化性引起）；而稀硝酸則只能使石蕊試液變紅，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如濃硝酸強，不能將石蕊氧化。
例1.取三張藍色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張試紙最終呈現的顏色是（）。
A.白紅白B.紅黑紅
C.紅紅紅D.白黑白
解析：因上述兩酸均為濃酸，均具有強氧化性，新制氯水中含強氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現出脫水性，所以應選D。
二、考查氣體制取及裝置的選擇
（1）硝酸具有強氧化性，不能用其來制取還原性氣體（如：H2S、SO2、HI、HBr等）；（2）因NO3-的氧化性強于H+，所以硝酸與金屬反應不會產生H2；（3）由于硝酸具有強氧化性，對橡膠制品有強腐蝕作用，所以制取HNO3時常用曲頸玻璃儀器，涉及連接儀器的膠管應盡可能短，盡可能使兩玻璃接口非常接近，盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。
例2.一定量的鹽酸和過量鐵粉反應，為減緩反應速率，且不影響H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）。
（1）氫氧化鈉固體（2）醋酸鈉固體（3）氯化鈉溶液（4）水（5）硝酸鉀溶液
A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）
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C.（3）（4）（5）D.（1）（3）（5）
解析：要減緩反應速率且不影響H2的總量，可以稀釋，也可將強酸轉化為弱酸。（1）氫氧化鈉要消耗鹽酸，（2）醋酸鈉固體能將強酸轉化為弱酸，（3）、（4）相當于稀釋，加（5）相當于溶液中有硝酸，將不再產生H2，所以應選B。
三、考查常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化現象
知識要點：鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸均可發(fā)生鈍化。
例3.欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺，最佳的方法是加入下列物質中的（）。
A.濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸
解析：該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反應，而且要求不能與鋁反應。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應，冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化，但與CaCO3反應不徹底（生成難溶物CaSO4），冷的濃硝酸不但能與水垢反應，還可使鋁鈍化，所以應選D。
四、考查硝酸對金屬的溶解情況
知識要點：（1）Pt、Au不與硝酸反應，只溶于王水。（2）一般情況下，在金屬活動順序表中排在氫以后的金屬與硝酸反應時，濃硝酸產生NO2，稀硝酸產生NO。
例4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢屢發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ?/p>
A.測密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀
解析：銅鋅合金與金的密度不同；合金放入硝酸中會全部溶解；合金放入鹽酸中會部分溶解；而金在硝酸或鹽酸中不會溶解無明顯變化，即A、B、C均能區(qū)別其真?zhèn)危詰xD。
五、考查與NO3-有關的溶液中離子共存問題
知識要點：NO3-在中性或堿性溶液中氧化性極弱，通常認為不顯氧化性；而NO3-在酸性溶液中將會顯示極強的氧化性，可以氧化許多具有還原性的微粒（如：S2－、HS－、I－、Br－、HSO3－、SO32－、Fe2+等），使之在溶液中不能共存。
例5.在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是（）。
A.NH4+、K+、Na+、CO32-B.K+、Na+、Fe2+、NO3-
第22頁共23頁高中化學與量有關的離子反應方程總結
C.NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2-D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-
解析：本題必須抓住三個關鍵點：（1）酸性環(huán)境，（2）無色溶液，（3）氧化還原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-與H+作用均屬非氧化還原反應而不能共存，而B、D中NO3-與H+共同作用均可氧化Fe2+與I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只選D。
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