高一化學(xué)必修二第2章章末綜合檢測

一、單項(xiàng)選擇題(本題包括11小題，每小題3分，共33分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)

1．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．煤燃燒時(shí)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

解析：選A。煤燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。2．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反應(yīng)速率的是()

－－

①v(N2)＝0.03molL1min1

－－

②v(NH3)＝0.09molL1min1

－－

③v(H2)＝0.045molL1min1

－－

④v(H2)＝0.135molL1min1A．①②B．①③C．③④D．②④

解析：選D。根據(jù)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故D項(xiàng)正確。

3．(201*年北京西城區(qū)高一檢測)氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()

A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q3

解析：選D�；瘜W(xué)鍵的斷裂要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成要放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以吸收的能量要比放出的能量少，故有Q1＋Q2＜2Q3。

4．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其主要原因是()

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極

解析：選B。廢舊電池集中處理，原因很多，但主要是防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染。

5．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬活動(dòng)性順序是()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a(chǎn)＞b＞d＞c

解析：選C。裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)閐＞a＞b＞c，選C項(xiàng)。

6．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是()

－－

A．NH3：0.002molL1s1

－－

B．H2O：0.002molL1s1

－－

C．NO：0.0015molL1s1

－－

D．O2：0.00125molL1s1

解析：選D。依據(jù)題給NH3的變化量，首先求出用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(NH3)0.12mol－－＝＝0.001molL1s1；然后依據(jù)“同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各2L×60s

－－－

相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”，可知：v(O2)＝0.00125molL1s1，v(NO)＝0.001molL1s－1－1－1，v(H2O)＝0.0015molLs，故選D。

7．(201*年茂名高一檢測)用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()

A．加少量稀硫酸B．加熱C．加蒸餾水D．加少量藍(lán)礬

＋2＋

解析：選D。在Zn＋2H===Zn＋H2↑中HCl的量一定，Zn過量。題中的規(guī)定是既

＋

要提高反應(yīng)速率又不影響生成H2的體積。A是增加H，多生成了H2；B使HCl揮發(fā)而導(dǎo)

＋

致物質(zhì)浪費(fèi)而減小生成氫氣的體積并污染環(huán)境；C是降低了H的濃度，降低了化學(xué)反應(yīng)速

＋＋

率；D是通過Zn＋Cu2===Cu＋Zn2生成Cu，Zn-Cu在稀鹽酸中構(gòu)成以Zn為負(fù)極的原電池，加快了生成H2的化學(xué)反應(yīng)速率。

8．(201*年汕頭高一檢測)一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然

－－－

后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O；

－－

Y極：4H2O＋2O2＋8e===8OH。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是()

A．X為負(fù)極，Y為正極

B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

解析：選D。原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，可判定A項(xiàng)正確；該

電池的總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2OH===CO23＋3H2O，可知工作時(shí)OH的量減少，則B項(xiàng)正確；反應(yīng)的n(O2)為0.25mol，根據(jù)Y極的電極反應(yīng)可求出有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；原

－

電池負(fù)極消耗OH，堿性減弱，D項(xiàng)不正確。

－－

9．有可逆反應(yīng)：mA＋nB===xC(A、B、C均為氣體)，已知v(A)＝amolL1min1，v(B)

－－－－

＝bmolL1min1，v(C)＝cmolL1min1，則x的值為()

bcacA.B.nmmcmcC.D.ba

解析：選D。本題考查的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶x。

10．人造地球衛(wèi)星使用的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn＋－－－－

2OH－2e===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH。據(jù)此判斷Ag2O是()

A．負(fù)極，被氧化B．正極，被還原C．負(fù)極，被還原D．正極，被氧化解析：選B。負(fù)極失電子被氧化，正極得電子被還原。

11．(201*年廣州高一檢測)甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；

乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；

下列CO2生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()

－－－

解析：選D。鹽酸的濃度相等且均過量，所以反應(yīng)速率的大小及產(chǎn)生CO2多少取決于大理石，甲中CaCO3為粉末且質(zhì)量小，故甲中反應(yīng)快且產(chǎn)生CO2少，D項(xiàng)符合。

二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)

12．(201*年潮州高一檢測)將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正確的是()

－

A．負(fù)極附近的SO24濃度逐漸增大B．正極有O2逸出

C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片上有H2逸出

解析：選AD。明確原電池中電子的流向(由負(fù)極→正極)和陰、陽離子運(yùn)動(dòng)方向(在溶液中，陽離子→正極；陰離子→負(fù)極)，故可確定A、D正確。

13．(201*年高考浙江卷改編題)LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

＋－

2Li＋FeS＋2e===Li2S＋Fe。

有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是()

A．LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

－＋

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e===Al3D．電池工作時(shí)，電子流向由正極到負(fù)極

解析：選AB。在該電池中LiAl是負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià)，負(fù)極電

極反應(yīng)式為：Li－e===Li，結(jié)合題給的正極電極的反應(yīng)式可推出總反應(yīng)式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe；故A、B正確，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，電子流向應(yīng)由負(fù)極到正極，故D錯(cuò)誤。

14．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是()

A．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響解析：選AC。根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析：使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率；對于有氣體參加的反應(yīng)來說，壓強(qiáng)的改變，對反應(yīng)速率有影響，增大壓強(qiáng)會加快化學(xué)反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)會減慢化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度會減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

15．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是()

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

解析：選CD。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2和NH3的濃度不再變化，但不一定相等。

三、非選擇題(本題包括5小題，共51分)

16．(8分)H2與Cl2在點(diǎn)燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。(1)H2在Cl2中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放431kJ的熱量，試求1molH2和1molCl2反應(yīng)的能量變化為________kJ。

解析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2＋Cl2=====2HCl，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需吸收的總能量為436kJ＋243kJ＝679kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量為2×431kJ＝862kJ，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且放出862kJ－679kJ＝183kJ的熱量。

答案：(1)H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

H2＋Cl2=====2HCl放熱(2)183

17．(9分)氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O=====2H2↑＋O2↑。制得的氫氣TiO

2

－＋

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

激光

可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵。分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：

－－

A極：2H2＋2O2－4e===2H2O

－－

B極：O2＋4e===2O2

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

解析：(1)海水分解時(shí)TiO2作催化劑，加快水的分解，在氫氧燃料電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變

為電能。水分解時(shí)斷裂OH鍵，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)據(jù)電極反應(yīng)可知A極失去(或流出)電子，作原電池的負(fù)極。答案：(1)催化劑化學(xué)電氫氧吸熱(2)負(fù)流出

－

18．(10分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2molL1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。

解析：導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積(物質(zhì)的量)來實(shí)現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動(dòng)必然形成原電池。因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實(shí)現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應(yīng)為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負(fù)極。其電極反應(yīng)

0.672L－＋＋－

式分別為a極：Zn－2e===Zn2；b極：2H＋2e===H2↑，則轉(zhuǎn)移電子為×2＝

22.4L/mol

0.06mol。

答案：(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來

－＋＋－

(2)純鋅片Zn－2e===Zn2純銅片2H＋2e===H2↑(3)0.06mol19．(12分)(201*年上海高一檢測)利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。

(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”)，此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)�；旌蠚怏w的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。

解析：據(jù)信息可知NO2平衡混合氣體遇熱紅棕色加深，遇冷時(shí)顏色變淺，所以CaO溶

于水時(shí)反應(yīng)[即CaO＋H2O===Ca(OH)2]為放熱反應(yīng)，即1molCaO與1molH2O的總能量大于1molCa(OH)2的總能量；NH4NO3晶體溶于水溫度降低，但不是吸熱反應(yīng)，因?yàn)镹H4NO3晶體溶于水無新物質(zhì)生成。同時(shí)說明，溫度能影響可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，因此升溫或降溫時(shí)，該平衡會發(fā)生移動(dòng)，升溫，反應(yīng)速率增大；當(dāng)混合氣體顏色不變時(shí)，說明NO2的濃度不再變化，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡。

答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2放熱反應(yīng)(2)降低不是(3)發(fā)生移動(dòng)增大能

20．(12分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

________________________________________________________________________。銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

________________________________________________________________________。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電量。

－－

(已知NA＝6.02×1023mol1，電子電荷為1.60×1019C)

解析：(1)在鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中，鋅片作負(fù)極，其電極反應(yīng)為Zn－2e－＋＋－＋===Zn2；銀片作正極，其電極反應(yīng)為2H＋2e===H2↑。電池總反應(yīng)式為Zn＋2H===Zn2＋

＋H2↑。

(2)根據(jù)電極反應(yīng)式找出已知量與電量之間的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x。

＋＋

Zn＋2H===Zn2＋H2↑65g22.4L

60g－47g＝13gxx＝13g×22.4L÷65g＝4.48L

－

②反應(yīng)消耗的鋅為13g÷65gmol1＝0.20mol

＋－－

1molZn變?yōu)閆n2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole，則通過的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol

－1

×1.60×1019C＝3.85×104C。

－＋＋－

答案：(1)Zn－2e===Zn22H＋2e===H2↑(2)①4.48L②3.85×104C

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一、單項(xiàng)選擇題(本題包括11小題，每小題3分，共33分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)

1．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．煤燃燒時(shí)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

解析：選A。煤燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。2．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反應(yīng)速率的是()

－－

①v(N2)＝0.03molL1min1

－－

②v(NH3)＝0.09molL1min1

－－

③v(H2)＝0.045molL1min1

－－

④v(H2)＝0.135molL1min1A．①②B．①③C．③④D．②④

解析：選D。根據(jù)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故D項(xiàng)正確。

3．(201*年北京西城區(qū)高一檢測)氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()

A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q3

解析：選D。化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成要放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以吸收的能量要比放出的能量少，故有Q1＋Q2＜2Q3。

4．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其主要原因是()

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極

解析：選B。廢舊電池集中處理，原因很多，但主要是防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染。

5．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬活動(dòng)性順序是()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a(chǎn)＞b＞d＞c

解析：選C。裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)閐＞a＞b＞c，選C項(xiàng)。

6．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是()

－－

A．NH3：0.002molL1s1

－－

B．H2O：0.002molL1s1

－－

C．NO：0.0015molL1s1

－－

D．O2：0.00125molL1s1

解析：選D。依據(jù)題給NH3的變化量，首先求出用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(NH3)0.12mol－－＝＝0.001molL1s1；然后依據(jù)“同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各2L×60s

－－－

相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”，可知：v(O2)＝0.00125molL1s1，v(NO)＝0.001molL1s－1－1－1，v(H2O)＝0.0015molLs，故選D。

7．(201*年茂名高一檢測)用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()

A．加少量稀硫酸B．加熱C．加蒸餾水D．加少量藍(lán)礬

＋2＋

解析：選D。在Zn＋2H===Zn＋H2↑中HCl的量一定，Zn過量。題中的規(guī)定是既

＋

要提高反應(yīng)速率又不影響生成H2的體積。A是增加H，多生成了H2；B使HCl揮發(fā)而導(dǎo)

＋

致物質(zhì)浪費(fèi)而減小生成氫氣的體積并污染環(huán)境；C是降低了H的濃度，降低了化學(xué)反應(yīng)速

＋＋

率；D是通過Zn＋Cu2===Cu＋Zn2生成Cu，Zn-Cu在稀鹽酸中構(gòu)成以Zn為負(fù)極的原電池，加快了生成H2的化學(xué)反應(yīng)速率。

8．(201*年汕頭高一檢測)一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然

－－－

后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O；

－－

Y極：4H2O＋2O2＋8e===8OH。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是()

A．X為負(fù)極，Y為正極

B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

解析：選D。原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，可判定A項(xiàng)正確；該

電池的總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2OH===CO23＋3H2O，可知工作時(shí)OH的量減少，則B項(xiàng)正確；反應(yīng)的n(O2)為0.25mol，根據(jù)Y極的電極反應(yīng)可求出有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；原

－

電池負(fù)極消耗OH，堿性減弱，D項(xiàng)不正確。

－－

9．有可逆反應(yīng)：mA＋nB===xC(A、B、C均為氣體)，已知v(A)＝amolL1min1，v(B)

－－－－

＝bmolL1min1，v(C)＝cmolL1min1，則x的值為()

bcacA.B.nmmcmcC.D.ba

解析：選D。本題考查的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶x。

10．人造地球衛(wèi)星使用的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn＋－－－－

2OH－2e===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH。據(jù)此判斷Ag2O是()

A．負(fù)極，被氧化B．正極，被還原C．負(fù)極，被還原D．正極，被氧化解析：選B。負(fù)極失電子被氧化，正極得電子被還原。

11．(201*年廣州高一檢測)甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；

乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；

下列CO2生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()

－－－

解析：選D。鹽酸的濃度相等且均過量，所以反應(yīng)速率的大小及產(chǎn)生CO2多少取決于大理石，甲中CaCO3為粉末且質(zhì)量小，故甲中反應(yīng)快且產(chǎn)生CO2少，D項(xiàng)符合。

二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)

12．(201*年潮州高一檢測)將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正確的是()

－

A．負(fù)極附近的SO24濃度逐漸增大B．正極有O2逸出

C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片上有H2逸出

解析：選AD。明確原電池中電子的流向(由負(fù)極→正極)和陰、陽離子運(yùn)動(dòng)方向(在溶液中，陽離子→正極；陰離子→負(fù)極)，故可確定A、D正確。

13．(201*年高考浙江卷改編題)LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

＋－

2Li＋FeS＋2e===Li2S＋Fe。

有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是()

A．LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

－＋

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e===Al3D．電池工作時(shí)，電子流向由正極到負(fù)極

解析：選AB。在該電池中LiAl是負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià)，負(fù)極電

極反應(yīng)式為：Li－e===Li，結(jié)合題給的正極電極的反應(yīng)式可推出總反應(yīng)式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe；故A、B正確，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，電子流向應(yīng)由負(fù)極到正極，故D錯(cuò)誤。

14．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是()

A．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響解析：選AC。根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析：使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率；對于有氣體參加的反應(yīng)來說，壓強(qiáng)的改變，對反應(yīng)速率有影響，增大壓強(qiáng)會加快化學(xué)反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)會減慢化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度會減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

15．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是()

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

解析：選CD。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2和NH3的濃度不再變化，但不一定相等。

三、非選擇題(本題包括5小題，共51分)

16．(8分)H2與Cl2在點(diǎn)燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。(1)H2在Cl2中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放431kJ的熱量，試求1molH2和1molCl2反應(yīng)的能量變化為________kJ。

解析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2＋Cl2=====2HCl，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需吸收的總能量為436kJ＋243kJ＝679kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量為2×431kJ＝862kJ，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且放出862kJ－679kJ＝183kJ的熱量。

答案：(1)H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

H2＋Cl2=====2HCl放熱(2)183

17．(9分)氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O=====2H2↑＋O2↑。制得的氫氣TiO

2

－＋

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

激光

可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵。分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：

－－

A極：2H2＋2O2－4e===2H2O

－－

B極：O2＋4e===2O2

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

解析：(1)海水分解時(shí)TiO2作催化劑，加快水的分解，在氫氧燃料電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變

為電能。水分解時(shí)斷裂OH鍵，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)據(jù)電極反應(yīng)可知A極失去(或流出)電子，作原電池的負(fù)極。答案：(1)催化劑化學(xué)電氫氧吸熱(2)負(fù)流出

－

18．(10分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2molL1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。

解析：導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積(物質(zhì)的量)來實(shí)現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動(dòng)必然形成原電池。因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實(shí)現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應(yīng)為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負(fù)極。其電極反應(yīng)

0.672L－＋＋－

式分別為a極：Zn－2e===Zn2；b極：2H＋2e===H2↑，則轉(zhuǎn)移電子為×2＝

22.4L/mol

0.06mol。

答案：(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來

－＋＋－

(2)純鋅片Zn－2e===Zn2純銅片2H＋2e===H2↑(3)0.06mol19．(12分)(201*年上海高一檢測)利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。

(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”)，此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)�；旌蠚怏w的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。

解析：據(jù)信息可知NO2平衡混合氣體遇熱紅棕色加深，遇冷時(shí)顏色變淺，所以CaO溶

于水時(shí)反應(yīng)[即CaO＋H2O===Ca(OH)2]為放熱反應(yīng)，即1molCaO與1molH2O的總能量大于1molCa(OH)2的總能量；NH4NO3晶體溶于水溫度降低，但不是吸熱反應(yīng)，因?yàn)镹H4NO3晶體溶于水無新物質(zhì)生成。同時(shí)說明，溫度能影響可逆反應(yīng)2NO2(g)N因此升溫2O4(g)，

或降溫時(shí)，該平衡會發(fā)生移動(dòng)，升溫，反應(yīng)速率增大；當(dāng)混合氣體顏色不變時(shí)，說明NO2的濃度不再變化，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡。

答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2放熱反應(yīng)(2)降低不是(3)發(fā)生移動(dòng)增大能

20．(12分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

________________________________________________________________________。銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

________________________________________________________________________。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電量。

－－

(已知NA＝6.02×1023mol1，電子電荷為1.60×1019C)

解析：(1)在鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中，鋅片作負(fù)極，其電極反應(yīng)為Zn－2e－＋＋－＋===Zn2；銀片作正極，其電極反應(yīng)為2H＋2e===H2↑。電池總反應(yīng)式為Zn＋2H===Zn2＋

＋H2↑。

(2)根據(jù)電極反應(yīng)式找出已知量與電量之間的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x。

＋＋

Zn＋2H===Zn2＋H2↑65g22.4L

60g－47g＝13gxx＝13g×22.4L÷65g＝4.48L

－

②反應(yīng)消耗的鋅為13g÷65gmol1＝0.20mol

＋－－

1molZn變?yōu)閆n2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole，則通過的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol

－1

×1.60×1019C＝3.85×104C。

－＋＋－

答案：(1)Zn－2e===Zn22H＋2e===H2↑(2)①4.48L②3.85×104C

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