化學(xué)選修3第二章第一節(jié) 化學(xué)鍵 教案

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。2．知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對互斥模型教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)引入]

NaCl、HCl的形成過程

[設(shè)問]

前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例：H2的形成

[講解、小結(jié)][板書]

1．δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a．特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對稱圖形。b．種類：S-Sδ鍵S-Pδ鍵P-Pδ鍵

[過渡]

P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵[板書]

2．π鍵[講解]

a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。

3．δ鍵和π鍵比較

①重疊方式δ鍵：頭碰頭π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大

②成鍵電子：δ鍵S-SS-PP-Pπ鍵P-P

δ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵４．共價(jià)鍵的特征飽和性、方向性[科學(xué)探究]講解[小結(jié)]

生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié)[補(bǔ)充練習(xí)]

1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力

B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D．化學(xué)鍵存在于分子之間

2．對δ鍵的認(rèn)識不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH

4．下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．寫出下列物質(zhì)的電子式。

H2、N2、HCl、H2O

６．用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2[答案]

1．D2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)

［教學(xué)目標(biāo)］：１．２．

認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)３．知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用”

［教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)］：鍵參數(shù)的概念，等電子原理［教學(xué)過程］：［創(chuàng)設(shè)問題情境］

Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？

［學(xué)生討論］

［小結(jié)］引入鍵能的定義［板書］二、鍵參數(shù)１．鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol

［生閱讀書３３頁，表２－１］回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）

③鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

［過渡］２．鍵長

①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝１０

－１２

m）

③鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定［設(shè)問］

多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。Ｈ２Ｏ鍵角１０５°Ｖ形ＣＨ４鍵角１０９°２８′正四面體［小結(jié)］

鍵能、鍵長、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)

鍵能、鍵長決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］三、等電子原理

１．等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４２．等電子體性質(zhì)相似［閱讀課本表２－３］［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補(bǔ)充練習(xí)］

１．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）Ａ．Ｈ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ２２．下列說法中，錯(cuò)誤的是（）Ａ．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵３．能夠用鍵能解釋的是（）Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

４．與ＮＯ３互為等電子體的是（）

Ａ．ＳＯ３Ｂ．ＢＦ３Ｃ．ＣＨ４Ｄ．ＮＯ２５．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ４

２－

－＋

有相似結(jié)構(gòu)的是（）

Ａ．ＰＣl５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．Ｎ

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離——鍵長＿＿＿＿．

7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；H=［答案］１．Ｄ２．Ａ３．Ａ４．Ｂ５．Ｂ

６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量吸收能量４３６kＪ越大越短7．-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol

擴(kuò)展閱讀：新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)選修3第2章第1節(jié)教案

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

教材分析：

本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的基礎(chǔ)上，介紹了共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價(jià)鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說明了“相似相溶”規(guī)則、無機(jī)含氧酸分子的酸性等。

化學(xué)2已介紹了共價(jià)鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價(jià)鍵的過程。本章第一節(jié)“共價(jià)鍵”是在化學(xué)2已有知識的基礎(chǔ)上，運(yùn)用的第一章學(xué)過的電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步認(rèn)識和理解共價(jià)鍵，通過電子云圖象的方式很形象、生動(dòng)的引出了共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，并用一個(gè)“科學(xué)探究”讓學(xué)生自主的進(jìn)一步認(rèn)識σ鍵和π鍵。

在第二節(jié)“分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)安排了“價(jià)層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個(gè)理論時(shí)要求比較低，文字?jǐn)⑹霰容^簡潔并配有圖示。還設(shè)計(jì)了“思考與交流”、“科學(xué)探究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運(yùn)用這兩個(gè)理論。

在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個(gè)問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無機(jī)含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對其它五個(gè)問題進(jìn)行的闡述都運(yùn)用了前面的已有知識，如根據(jù)共價(jià)鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據(jù)化學(xué)鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點(diǎn)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)電負(fù)性的概念介紹了氫鍵的特點(diǎn)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規(guī)則；根據(jù)分子中電子的偏移解釋了無機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱等；對于手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用

第一節(jié)共價(jià)鍵

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。2、知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。

3、說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對互斥模型教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)引入]

NaCl、HCl的形成過程

[設(shè)問]

前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例：H2的形成

[講解、小結(jié)][板書]1、δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對稱圖形。b、種類：S-Sδ鍵S-Pδ鍵P-Pδ鍵

[過渡]

P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵[板書]2、π鍵[講解]

-2-

a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。3、δ鍵和π鍵比較

①重疊方式δ鍵：頭碰頭π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大

③成鍵電子：δ鍵S-SS-PP-Pπ鍵P-P

④δ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵（雙鍵中含有一個(gè)δ鍵和一個(gè)π鍵，叁鍵中含有一個(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵）４．共價(jià)鍵的特征飽和性、方向性[練習(xí)]

1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力

B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D．化學(xué)鍵存在于分子之間2．對δ鍵的認(rèn)識不正確的是

A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同

C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．下列化合物中，屬于離子化合物的是

A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O

６．用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

2、能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)3、知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用”教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：

鍵參數(shù)的概念，等電子原理教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)問題情境

N2與H2在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？學(xué)生討論

小結(jié)：引入鍵能的定義板書

二、鍵參數(shù)

１、鍵能①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol

［生閱讀書33頁，表2-1］

回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？

（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）

①鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。［過渡］２、鍵長①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝10-12m）③鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定［設(shè)問］

多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。3、鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：CO2結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。H2O鍵角１０５°Ｖ形

CH4鍵角１０９°２８′正四面體［小結(jié)］

鍵能、鍵長、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)

鍵能、鍵長決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］

三、等電子原理

１、等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。如：CO和N2，CH4和NH4+＋２、等電子體性質(zhì)相似［閱讀課本表２－３］［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［練習(xí)］

1、下列說法中，錯(cuò)誤的是Ａ．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵2、能夠用鍵能解釋的是

Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)3、與NO3-互為等電子體的是

Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2

4、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N2

5、根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H=2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=

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