高二化學選修3第一章小結測試

1章小結測試

一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1．有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是()A．核外電子質量很小，在原子核外繞核作高速運動

B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現(xiàn)的機會多【解析】核外電子在原子核外繞核作高速的不規(guī)則運動，故A項正確；根據(jù)量子力學理論可知核外電子在原子核外沒有固定的運動軌跡，所以核外電子的運動不能用牛頓運動定律來解釋，故B項正確；在電子云示意圖中小黑點表示核外電子在某個區(qū)域中出現(xiàn)的概率，故C項錯誤，D項正確。

【答案】C2．(201*天津普通高中學業(yè)水平考試)下列元素屬于長周期主族元素的是()A．LiB．PC．FeD．Br

【解析】長周期是指第四、五、六、七周期，而Fe元素是副族元素，Br元素位于第四周期第ⅦA族。

【答案】D3．(201*黑龍江雙鴨山一中高二月考)按能量由低到高的順序排列，正確的一組是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p

【解析】按照原子核外電子排布的構造原理，由低到高的能級依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p。分析對照四個選項，只有C正確。

【答案】C4．(201*濟南外國語學校第二學期模塊考試)下列說法中不正確的是()A．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，Ⅰ1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢B．電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越易失電子

C．元素的龜負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D．電負性是相對的，所以沒有單位【解析】電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子，轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量。電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越難失電子。

【答案】B5．(201*湖北黃石二中月考)下列關于稀有氣體的敘述不正確的是()A．各原子軌道電子均已填滿

B．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布C．化學性質非常不活潑

D．同周期中第一電離能最大

【解析】A中，稀有氣體位于周期表第18縱列，價電子排布為ns2(He)和ns2np6，所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應該與下一周期的ⅠA、ⅡA族陽離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能依次增大，故D正確。

【答案】B

6．下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應且都產生H2的是()

A．核內無中子的原子B．外圍電子排布為3s23p3

C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子

D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子

【解析】A項，核內無中子的原子是氫；B項，外圍電子排布為3s23p3是磷；C項，最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂；鎂與堿不反應。D項，N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對角線規(guī)則，鈹與鋁的性質相似。

【答案】D7．(201*昆明期末檢測)下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是()族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

【解析】a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S穩(wěn)定，A錯誤；同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：a>b>e；在六種元素的單質中，Cl2最活潑；因為非金屬性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3。

【答案】D

8．(201*南京市高三一模)右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()

A．D單質在過量的B單質中燃燒的主要產物為DB3B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強

－－

C．A與B形成的陰離子可能有：AB32、A2B42D．工業(yè)上常將E單質通入冷的消石灰中制漂白粉

【解析】根據(jù)各短周期元素在元素周期表中的相對位置關系，可推知A為C元素，B為O元素，C為F元素，D為S元素，E為Cl元素。A項，S在過量O2中燃燒生成的是SO2，不是SO3，故不正確；B項，HF是弱酸，HCl是強酸，故不正確；C項，可以形成

－－

CO32和C2O42等陰離子，正確；D項，Cl2通入冷的Ca(OH)2中可以制取漂白粉，正確。

【答案】CD9．(201*上�；瘜W改編)“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂(Mg2Si3O8H2O)等化合物。下列敘述中錯誤的是()

A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2B．鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大

－

D．金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al＋2OH＋

－

2H2O===2AlO2＋3H2↑

1s2s2p3s3p

【解析】B中，Al原子核外電子排布圖為↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑觀察可知：原子中共有5種不同能級(分別為1s、2s、2p、3s、3p)，13種不同運動狀態(tài)(指電子層、電子能級、軌道方向和自旋狀態(tài)各不相同)的電子。

【答案】B

10．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()

A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素

【解析】根據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，Z的陰離子比R原子多一個電子層，故A選項和B選項是錯誤的。W元素的p能級上有3個未成對的電子，故C選項是錯誤的；X是所有元素中非金屬性最強的元素，即D選項是正確的。

【答案】D

11.如圖所示是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是()

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③B．①④C．①②③④D．①②③④⑤

【解析】由周期表位置可確定R為氦，X、Y、Z分別為氮、硫、溴，再據(jù)此推斷�！敬鸢浮緾12．(201*課標全國理綜，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層的2倍。下列說法錯誤的．．是()

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

【解析】根據(jù)題意可判斷元素W、X、Y、Z分別是H、C、Al、S。A不對，因為HCl中的氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構；B正確，因為C與H元素形成的1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正確，因為單質鋁與氫氧化鈉或鹽酸反應都會生成氫氣；D正確，因為C與S可以形成共價化合物CS2。

【答案】A

13．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()

A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m

【解析】因X的原子半徑小于Y且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則推知X、Y屬同主族，且X在Y上面的周期，因此A項中若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿，A正確；B項中HnXOm為強酸，其氫化物溶于水不一定顯酸性，如HNO3→NH3，B錯；C項中X元素單質是X2，但Y元素單質不一定為Y2，如O2和S，C錯；D項中若Y的最高正價為＋m，但X的最高正價不一定為＋m，如F無正價，而Cl的最高正價為＋7，D錯。

【答案】A

14．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()

【解析】能量最低狀態(tài)是指處于基態(tài)時的狀態(tài)，A、B、C中原子均處于激發(fā)態(tài)，故均不正確。

【答案】D15．(201*江蘇化學，2)下列有關化學用語表示正確的是()A．N2的電子式：NN

B．S2的結構示意圖：

C．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：53131I

－

D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：

－

【解析】N2的電子式為NN，A項錯；S2的結構示意圖為，B項錯；D項為間羥基苯甲酸，故D項錯。

【答案】C

16．下列說法中正確的是()

A．第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，A正確，C不正確；由于Mg的價電子構型為3s2，而Al的價電子構型為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的第一電離能，D不正確。

【答案】A

17．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為()A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s2

【解析】根據(jù)電子排布式可知，A項為Na，B項為K，C項為Mg，D項為Ca，顯然K原子半徑最大。

【答案】B18．(201*福州檢測)下列對物質結構研究意義的描述不正確的是()

A．研究鑭系元素的結構和性質的關系，可以尋找到功能奇特的光、電、磁等材料B．研究影響生物大分子的生物活性和生理活性的結構因素，可以幫助人類認識生命運動機理

C．研究材料的結構和性能的關系，可以得到強度大、密度小、穩(wěn)定性好、耐腐蝕的合成材料

D．研究物質的結構與性能的關系，可以解決人類面臨的能源、環(huán)境、疾病、生命起源等各種危機【答案】D二、非選擇題

19．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結構示意圖________________________________________________________________________。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式________(用元素符號表示)。

(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式________________________________________。

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深

b．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

(4)探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是________，理由是______________________________。

【解析】T、X、Y、Z分別是F、O、Al、N，要注意Al(OH)3的兩性，書寫電離方程

＋－＋－

式時要規(guī)范：H＋AlO2＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH，同主族元素半徑越小，非金屬性愈強，所以非金屬性F＞Cl。在F與Cl形成的化合物中氯元素呈正價，說明共用電子對偏向F，即說明F的非金屬性強，a項顏色是物理性質，b項是因為發(fā)生了2F2＋2H2O===4HF＋O2，F(xiàn)2和熔融的NaCl反應可生成Cl2。F2、O2、N2為非金屬單質，有氧化性；Al為金屬，有還原性。

【答案】(1)；

＋－＋－

(2)H＋AlO2＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH(3)F；c

(4)Al；具有還原性

20．(201*年淄博一中高二月考)

(1)某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為________，價電子構型為________，屬________區(qū)元素。

(2)某元素原子的價電子構型為4s24p1，它屬于第________周期________族，最高正化合價為________，元素符號是________。

(3)原子序數(shù)為24的元素原子中有________個電子層，________個能級，________個未成對電子。

(4)請寫出有2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖(有幾個寫幾個)________________。

【解析】(1)因為最外層電子數(shù)為2，但最高正化合價卻為5，說明該元素是副族元素。

2262632

依據(jù)同族中半徑最小，即為第四周期元素：1s2s2p3s3p3d4s，屬d區(qū)元素。

(2)由價電子構型4s24p1，確定屬于第四周期第ⅢA族，最高正化合價為＋3，是Ga。

1s2s2p3s(3)原子序數(shù)為24的元素原子核外電子排布圖為：↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓

3p3d4s↑↓↑↓↑↓即有4個電子↑↑↑↑↑↑層，7個能級，6個未成對電子。

(4)只有兩個能層的p軌道只有一個未成對電子的元素為B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5)，外

2p2p圍電子排布圖分別為↑和↑↓↑↓↑

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s23d34s2d(2)四ⅢA＋3Ga(3)476

2p2p(4)↑和↑↓↑↓↑

21．(201*濟南外國語學校第二學期模塊考試)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：________________。

(2)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型：________________。(3)寫出E離子的結構示意圖：________________。

(4)元素B與D的電負性的大小關系：B________D，C與E的第一電離能的大小關系：C________E。(填>、>

(5)KAl(SO4)212H2O凈水劑

22．下表是元素周期表的一部分：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________(填“強”或“弱”)；

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是________；(3)已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式________________；又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是________________(填元素符號)。

【解析】根據(jù)元素周期表的結構可以知：①表示H；②表示Li；③表示Be；④表示B；⑤表示N；⑥表示O；⑦表示Mg；⑧表示Al；⑨表示S；⑩表示Cl。

(1)元素⑩的氫化物的化學式為HCl，根據(jù)元素遞變規(guī)律可知此氫化物的還原性比H2S的還原性弱。

(2)根據(jù)元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1可分析知：若該元素位于第二周期則其電子排布式為1s22s22px，根據(jù)題干條件知2＋2＝x＋1，x＝3，該元素為N元素；若該元素位于第三周期其電子排布式為1s22s22p63s23px，根據(jù)題干條件知2＋2＋2＝x＋6＋1，所以該元素一定不是第三周期中的元素。

(3)根據(jù)對角線規(guī)則可知②的性質與元素⑦相似�！敬鸢浮�(1)HCl弱(2)N

(3)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2OLi

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3章小結測試

一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)

1．(201*北京市石景山)下列物質的性質中，可證明某晶體是離子晶體的是()A．易溶于水

B．晶體不導電，熔化時能導電C．熔點較高

D．晶體不導電，水溶液能導電

【解析】只有離子晶體中含有離子但不能自由移動，即不導電，熔化時離子可自由移動，即可導電。

【答案】B

2．某單質晶體一定不是()A．離子晶體C．原子晶體

B．分子晶體D．金屬晶體

【解析】離子晶體必有兩種離子，一定屬于化合物�！敬鸢浮緼

3．下列固態(tài)物質熔化(或升華)時，克服的相互作用力屬于同種類型的是()A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸【解析】碘是分子晶體、氯化鉀是離子晶體；金剛石是原子晶體、重晶石是離子晶體；二氧化硅是原子晶體、干冰是分子晶體；軟脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶體。

【答案】D

4．可以用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋金屬的物理性質的是()A．熱的良導體C．優(yōu)良的延展性【答案】A

5．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4

晶體的說法正確的是()

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中CN鍵長比金剛石中CC要長

C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合【答案】C

6．下列各項所述的數(shù)字不是6的是()

A．在NaCl晶體中，與一個Na最近的且距離相等的Cl的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在石墨晶體的片層結構中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)D．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)【答案】D

7．NaCl晶體中鈉離子和氯離子周圍都是由六個相反離子按八面體形狀排列的，解釋這樣的結構可以用()

＋－

B．電的良導體

D．有金屬光澤，不透明A．雜化軌道C．離子大小

B．鍵的極性D．離子電荷

【解析】離子晶體的構型與陰陽離子的半徑比，陰陽離子的電荷數(shù)有關�！敬鸢浮緾D

8.右圖為白磷在空氣中充分燃燒的生成物分子的結構示意圖。其中圓圈表示原子，實線表示化學鍵。下列關于該生成物的敘述中不正確的是()

A．生成物的分子式為P4O10B．分子中磷原子排列成正四面體型C．生成物分子中有4個六元環(huán)

D．單實線表示的化學鍵為極性鍵，雙實線表示的為非極性鍵【解析】單實線和雙實線都表示極性共價鍵。【答案】D

9．下圖為某硅氧離子的空間結構示意圖(虛線不表示共價鍵)。通過觀察分析，下列敘述正確的是()

A．鍵角為120℃B．化學組成為SiO32

－

C．鍵角為109°28′D．化學組成為SiO42

－

【解析】這個圖不是平面型的結構。【答案】CD

10．共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質微粒間的不同相互作用力，含有上述中兩種相互作用力的晶體是()

A．SiO2晶體C．NaCl晶體

B．CCl4晶體D．NaOH晶體

【解析】CCl4晶體含共價鍵和分子間作用力，NaOH晶體中含離子鍵和共價鍵。【答案】BD

11．201*年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構。已知晶體中NN鍵的鍵能為160kJmol1，而N≡N的鍵能為942kJmol1(鍵能表示形

－－

成化學鍵釋放的能量或者破壞化學鍵消耗的能量)。則下列有關說法不正確的是()．．．

A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成物質越穩(wěn)定B．高聚氮晶體屬于原子晶體

C．高聚氮晶體中n(N)∶n(NN)＝1∶3

D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用

【解析】因晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構，每個NN鍵為兩個N原子所共有。所以晶體中n(N)∶n(NN)＝2∶3。

【答案】C12．(201*鄭州盛同學校高二期末考試)下列說法正確的是()A．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂

B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力C．區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X－射線衍射實驗

D．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵

【解析】A中，分子晶體受熱熔化時是破壞分子間作用力；B中，大部分分子晶體中都存在共價鍵(稀有氣體的晶體例外)；D中，非金屬元素原子間也可形成離子鍵(如NH4Cl)，金屬元素原子與非金屬元素原子間也可形成共價鍵(如AlCl3)。

【答案】C

13．(201*濟南外國語學校模塊考試)下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是()

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高

【解析】A中，鹵化氫的熱穩(wěn)定性與分子內HX鍵鍵能大小有關；B中，因鍵長金剛石小于硅，故鍵能金剛石大，故熔沸點高；C中，離子晶體的熔沸點與離子鍵鍵能有關。

【答案】D

14．(201*福建師大高二模塊測試)下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是()

A．S和SiC．NaCl和HCl

B．CCl4和KClD．CO2和H2O【解析】A中，S中含非極性共價鍵，是分子晶體；Si中含非極性共價鍵，是原子晶體。B中，分別含極性共價鍵、離子鍵，分別為分子晶體、離子晶體。C中，前者含離子鍵的離子晶體，后者含極性共價鍵的分子晶體。

【答案】D

15．(201*上海高考題改編)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料。下列有關說法錯誤的是()

A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

B．Al2O3是兩性氧化物，MgO是堿性氧化物，SiO2是酸性氧化物C．Al2O3、MgO和SiO2都是離子晶體，具有很高的熔點D．在SiO2晶體中，并不存在單個“SiO2”分子

【解析】從無機化學知識可知：Al2O3、MgO和SiO2分別屬于兩性氧化物、堿性氧化物和酸性氧化物，三者均不溶于水。Al2O3和MgO屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，故D正確，C錯誤。

【答案】C

16．下列說法中正確的是()

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NaCl晶體中與每個Na距離相等且最近的Na共有8個D．單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

＋＋

【解析】A中，NCl3分子的電子式為

，最外層電子都滿足8電子穩(wěn)

＋＋

定結構；B中，P4分子中PP鍵鍵角為60°；C中，NaCl晶體中每個Na等距最近的Na有12個。

【答案】D

17．下面的排序不正確的是()

A．晶體熔點的高低：B．熔點由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到�。篘aF>NaCl>NaBr>NaI

【解析】A中，由于可以形成分子內氫鍵，使得晶體熔點降低。B中，

Na、Mg、Al均為金屬晶體，金屬鍵NaNa。C中，共價鍵鍵能金剛石>SiC>晶體硅，故硬度順序與其一致。D中，晶格能大小與離子半徑、離子所帶電荷有關；半徑越小離子帶電荷越多，晶格能越大，故D正確。

【答案】B

18．(201*吉林東北師大附中摸底考試)下列說法錯誤的是()

A．從CH4、NH4、SO42為正四面體結構，可推測PH4、PO43也為正四面體結構

＋－＋－

B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molCC鍵

C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

【解析】根據(jù)等電子體的概念可知選項A正確。金剛石中碳原子形成空間網狀的正四面體結構，故B正確。選項C顯然是正確的。選項D中強調該物質是氣態(tài)團簇分子，即是一個大分子，因此不能用均攤法計算，直接找出分子中原子個數(shù)即得化學式。該物質的化學式應為(EF)4，選項D錯。

【答案】D二、非選擇題

19．選擇下列物質填空(填寫序號)：

①金剛石②干冰③氬晶體④白磷⑤氯化鈣⑥過氧化鈉⑦石英⑧石墨⑨氯化銨⑩銅晶體(1)固態(tài)時能導電的有________________。(2)熔化時不破壞化學鍵的有________________。(3)含有配位鍵的有________________。(4)含有非極性共價鍵的有________________。

【解析】(1)中，固態(tài)時能導電應是金屬晶體和混合晶體(石墨)，即選金屬晶體：⑩；混合晶體：⑧。

(2)中，熔化時不破壞化學鍵的是分子晶體，選②③④。

(3)中，含有配位鍵的只有NH4Cl，NH4中NH3和H之間形成的。(4)中，非極性共價鍵必須是同種元素原子之間形成的，選①④⑥⑧�！敬鸢浮�(1)⑧⑩(2)②③④(3)⑨(4)①④⑥⑧

20．(201*鄭州智林學校高二期末)水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

＋

＋(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為________。

(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________(填2種)。

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請用相應的編號填寫)

【解析】(1)中，氧原子的基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p4。

(2)中，與H2O分子互為等電子體的微粒應該是：3原子最外層電子數(shù)為8的分子或離子，可以是H2S，或NH2。

(3)中，因為冰是分子晶體，所以只有干冰(B)和碘(C)與之相同�！敬鸢浮�(1)1s22p22p4(2)H2S、NH2(3)BC

21．現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：

A組金剛石：>3550硅晶體：1410硼晶體：2300二氧化硅：1710據(jù)此回答下列問題：

B組Li：181Na：98K：63Rb：39C組HF：－84HCl：－114HBr：－87HI：－51D組NaCl：801KCl：770RbCl：715CsCl：645－

－(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體共同的物理性質是________(填序號)。①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性(3)C

組中HF熔點反常是由于

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(4)D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。

①硬度�、谒�溶液能導電③固體能導電④熔融狀態(tài)能導電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為：________________。

【解析】通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質，應用氫鍵解釋HF的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。

【答案】(1)原子共價鍵(2)①②③④

(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)

(4)②④

(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)

(1)A和D的氫化物中，沸點較低的是________(填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號)。

(2)C在元素周期表中的位置是________。

(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點或面心，陰離子(用“”表示)均位于小正方體的中心。該化合物的電子式是________。

【解析】本題的突破點主要是“B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水”，結合其他題給條件，可知C是Al元素。根據(jù)題干所給條件不能確定A、D所在的族，必須結合第(3)問確定。

【答案】(1)DNa(2)第三周期ⅢA族

＋

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